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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区)、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期05月测试（一)
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
0
&
题号
11
12
13
14
答案
C
C
D
D
15.(1)
还原
NO-2e+02-=NO2
60
■
(2)
.O:H
02+2e+2Ht=H20,
ac
a极发生反应C6H1206-24e+6H20=6C02
↑+24H,生成的H数目与通过质子交换膜迁移到b极的H数目相等，因此a极区H浓度
几乎不变，pH几乎不变
16.(1)92
(2)AE
(3)
0.015mol.L-.m in-
14.3%
(4)bd
(5)
CH,0CH3-12e+16OH=2C0+11H,0
144N,
17.(1)
分液漏斗
除去乙烯中的乙醇杂质
(2)
增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分
CH,=CH,+CI-CICH,CH,CI
加成反应
酸性KM0,溶液（或溴水）
(3)加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高
18.(1)Na2Cr04
(2)fe203
(3)[AI(OH)4]+H*=AI(OH)3+H2O
(4)
9
pH过大时，Mg+会与OH结合形成沉淀，且耳会与OH结合，从而降低溶
液中Mg2+与N耳浓度，使除砷率下降
(5)两性
1
(6)3vx10×10x52x100%或52cvx102
×100%或
52cV%
3m
3m
m
(7)2Cr,0,+80H+302
N0:N034CO+4H,0
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期 05月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是
A．我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体
B．天问一号探测器使用新型 SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点
C．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为 SiO2
D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料 Si3N4是一种新型无机非金属材料
2．下列过程的方程式书写正确的是
A．实验室用加热固体的方法制备氨气：
B．甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷：
C．常温下，向浓硝酸中加入铁：
D．工业冶炼单质钠： (熔融)
3．下列化学用语表示不正确的是
A．在硅酸盐中，硅原子与氧原子存在如图所示结构：
B．中子数为 10的氧原子：
C． 离子的结构示意图：
D． 的电子式：
4．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是
1
A．C3H8无同分异构体
B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有 4种
C．分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有 12种
D．“立方烷”C8H8，如图所示 ，呈正六面体结构，其六氯代物有 3种
5．已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系（部分反应的生成
物已略去）。下列说法正确的是
A．若甲为最简单的烃类，则丁为强酸
B．若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应
C．若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐
D．若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键
6．实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是
A．饱和 溶液可以换成 溶液
B．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升
C．甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物
D．若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为 ，充分反应后试管内充满液体
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元
素中最大的。W的核外电子数与 X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是 Z的最外
层电子数的 2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确
的是
A．最简单气态氢化物稳定性：W>Y
B．W可与 X形成阴阳离子数之比为 1：2的化合物
2
C．Z的氧化物对应的水化物是强酸
D．化合物M中各原子都满足 8电子稳定结构
8．氮、硫及其化合物的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是
A．z的浓溶液可用作干燥剂，但不能干燥气体 a、u、w
B．w与氯水混合漂白能力一定增强
C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D．装有 e或 z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小的原因不相同
9．下列表格为 溶液和 溶液在不同条件下的化学反应速
率的实验记录。出现浑浊的时间为 。下列说法正确的是
序 温度/ 溶液体积 溶液体积 体积 出现浑浊的时
号 ℃ /mL /mL /mL 间/s
Ⅰ 30 5 5 10
Ⅱ 30 10 5 a
Ⅲ 70 5 b 10
A．当 时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入 溶液、 溶液、
D．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知
10．图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉 的电化学装置，下列说法正确的是
3
A．该装置将化学能转化为电能，还能减少酸雨的形成
B．正极的电极反应为
C．每生成 的草酸铝，外电路中转移 电子
D．在捕捉二氧化碳的过程中， 不断移向石墨电极附近
11．T℃，2NO2(g) N 22O4(g)△H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为 v 正=k 正 c
(NO2)，v 逆=k 逆 c(N2O4)(k 正、k 逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是
A．图中表示 lgv 逆～lgc(N2O4)的线是 n
B．当 2v 正(N2O4)=v 逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态
C．T℃时，向 2L的容器中充入 5molN2O4气体和 1molNO2气体，此时 v 正＜v 逆
D．T℃时，向刚性容器中充入一定量 NO2气体，平衡后测得 c(N2O4)为 1.0mol L-1，则平
衡时，v 正的数值为 10a
12．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置 序号 实验操作 实验现象
4
钠浮在液面上并来回移动，表
现有白色固体；白色固体逐渐
取下胶塞，放入一小片金属钠，迅
实验 1 烧杯底部，液体不沸腾；气球
速塞上胶塞
鼓起，15s时测量气球直径约
3cm
镁条开始时下沉，很快上浮至
取下胶塞，放入与钠表面积基本相 片刻后液体呈沸腾状，同时产
实验 2
同的镁条，迅速塞上胶塞 量白雾；气球迅速鼓起，15s
量气球直径约为 5cm
下列说法不正确的是
A．实验 1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的 Na元素
B．对比实验 1与实验 2，不能说明钠比镁的金属活动性强
C．对比实验 1与实验 2，能说明同温下 NaCl的溶解度比MgCl2的小
D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
13．铜催化下，由 CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是
A．I到Ⅱ的过程中有水生成 B．Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应
C．Ⅳ的示意图为 D．Ⅲ到 IV的过程需要吸收能量
14．经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进
行实验。
5
已知：①装置 A为甲烷的发生装置，其中的 Al元素最终以 的形式存在；
② (红) ；
③ (黑) 。
下列说法错误的是
A．连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯
B．装置 A中发生反应的化学方程式为
C．若装置 E中溶液变浑浊、装置 F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成 2种气
体产物
D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有
二、非选择题（共 58分）
15．原电池是化学能转化为电能的装置，人们已经将原电池原理应用于环保领域。
(1)通过 NO传感器可监测汽车尾气中 NO的含量，其工作原理如图所示。
①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出 NiO电极的电极反应式：___________。
③理论上，Pt电极消耗 ，NiO极消耗 NO___________g。
(2)借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。
6
注： 可以通过质子交换膜，其它离子不可以。
①写出 (羟基自由基，中性原子团)的电子式___________。
②写出 b极的电极反应式：___________。
③电池工作过程中，下列说法中正确的有___________(填字母序号)。
a．从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触
b．若催化剂为 ，产生 的反应为
c．选择合适的微生物，该装置能实现有机废水和含氰废水的联合处理
④电池工作过程中，a极区溶液中的 pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因：
___________(忽略溶液温度、体积变化)。
16．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为
。
(1)气态分子中 1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的
键能如下表所示。
共价键 H—H N ≡ N N—H
键能/(kJ·mol-1) 436 946 391
请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成 2mol NH3时放出的热量为_______kJ。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2L的密闭容器内充入 1mol
N2和 3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计
监测容器内压强的变化如下表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70
7
关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该条件下，15min时的逆反应速率小于 30min时的正反应速率
B． 保持不变，可判断该反应达到平衡状态
C．当 2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态
D．升高温度 N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小
E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大
(3)从反应开始到 25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时NH3
的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。
(4)其他条件不变，下列措施能加快生成 NH3速率的是_______(填标号)。
a．增大容器的体积 b．充入 N2气体
c．恒温恒容充入 He d．将容器改为绝热容器
(5)可将二甲醚(CH3OCH3)设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、
b均为多孔性 Pt电极。请填空：
①a电极反应为_______。
②若该电池的能量转化率为 80%，当参与反应的二甲醚为 6.9g时，电路中通过的电子数目
为_______。(能量转化率= ×100%)
17．1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶
于有机溶剂，沸点 83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液
相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。
已知： ；甘油的沸点为 290℃。
8
请回答以下问题：
(1)仪器 A的名称是_______，装置Ⅵ中水的作用是_______。
(2)①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
②Ⅳ中反应前先加入少量 1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。
a.溶解 和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触
③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。
④制得的 1，2-二氯乙烷中溶解有 、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次
通过 NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。
(3)Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。
18．铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中 Cr元素和 V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形
式存在，主要杂质为 Fe2O3、Al2O3、As2O3等，从铬钒渣中分离提取 Cr元素和 V元素的一种
流程如下图所示。
已知：
i．最高价铬酸根在酸性介质中以 形式存在，在碱性介质中以 形式存在
ii．金属浸出率= ×100%
(1)“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和 As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐
___________(填化学式)、NaVO3和 Na3AsO4。
(2)水浸渣的主要成分为___________。
9
(3)将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口___________+口___________=口 Al(OH)3↓+口
___________)补充完整：___________。
(4)“除砷”步骤中，除砷率随 pH变化如图所示。
使Mg2+、 与 以MgNH4AsO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的 pH为___________
以达到最好的除砷效果。当 pH过大时，除砷率降低的原因是___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液 pH调到 1.8左右得到 V2O5沉淀。V2O5在 pH<1时，溶解为
或 VO3+；在碱性条件下，溶解为 或 。上述性质说明 V2O5为___________(填“酸性”
“碱性”或“两性”)氧化物。
(6)取一定量铬钒渣(含 mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至 500mL。取 50mL定容后
溶液，在酸性条件下，滴加 cmol/L含 Fe2+的溶液，至 vmL时恰好完全反应。已知： 被
还原为 Cr3+，则该流程中 Cr的浸出率为___________(写出表达式)。
(7)研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中 Cr2O3的快速转化。
上述过程总反应的离子方程式是___________。
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