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2025-2026学年福建省福州市屏东中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. NH4HCO3受热易分解——可用作氮肥
B. 武德合金熔点只有67℃——可用来做电器、火灾报警等装置的保险丝
C. NH3极易溶于水——液氨可用作制冷剂
D. 铁粉具有氧化性——可作食品包装中的抗氧化剂
2.工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（　　）
A. 锰：
B. 镁：
C. 铝：
D. 汞：
3.下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是（　　）
A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4.下列实验过程中，观察不到颜色变化的是（　　）
A. 二氧化氮通入水中 B. 二氧化硫通入品红溶液中
C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 二氧化碳通入酚酞溶液中
5.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
A. 铜棒的质量 B. c（Zn2+） C. c（H+） D. c（）
6.某同学设计喷泉实验时提出以下组合，其中气体与液体接触后无法形成明显喷泉的是（　　）
A. Cl2与饱和NaCl溶液 B. CO2与含酚酞的NaOH溶液
C. NH3与含石蕊的稀盐酸 D. H2S和酸性高锰酸钾溶液
7.有a、b、c三种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化
由此可判断这三种金属的活动性顺序是（　　）
A. b＞a＞c B. c＞b＞a C. a＞b＞c D. c＞a＞b
8.下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作
A Fe2O3固体（Al2O3） NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B NaCl固体（NH4Cl） —— 加热
C NO2气体（NO） O2 通入足量O2
D FeCl2溶液（CuCl2） Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
9.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. Fe（OH）2与足量稀硝酸反应：
B. 用NaOH溶液吸收少量SO2：
C. SO2能使溴水褪色：
D. FeCl2溶液中通入O2：
10.下列各组离子能大量共存的是（　　）
A. Na+、K+、、
B. K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C. 、OH-、、
D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、ClO-、Cl-
11.下列说法正确的是（　　）
A. CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 甲烷的结构简式：
C. 甲烷的电子式为，分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构
D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
12.下列实验操作或装置能达到相应实验目的是（　　）
A.制备并较长时间保存Fe（OH）2 B.可用于制备金属镁
C.除去CO2中的SO2 D.验证非金属性：C＞Si
A. A B. B C. C D. D
13.下列操作能达到相应实验目的的是（　　）
实验目的 操作
A 鉴别NO2和Br2蒸气 分别将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入装有气体的集气瓶，观察现象
B 检验某溶液中含有Fe2+ 向该溶液中先加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，再通入氯气，观察现象
C 验证木炭与浓HNO3反应生成NO2 向盛有浓HNO3的烧杯中插入红热的木炭，观察现象
D 验证Fe2O3是否被全部还原为Fe 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
14.某化学反应包括A（g）→B（g）、B（g）→C（g）两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 两步反应均为吸热反应
B. 1mol A（g）的总键能大于1mol C（g）的总键能
C. 1mol C（g）与1molA（g）的能量差为（E4-E1+E2-E3）kJ
D. 反应A（g）→B（g）一定要加热才能发生
15.实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2）提炼金属铝的流程如图所示，已知：滤渣2的成分为Fe2O3和Fe（OH）3。下列说法错误的是（　　）
A. 滤渣1的成分为SiO2，气体X是CO2
B. “氧化”反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨
16.一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（　　）
A. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
B. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C. 无色气体变红棕色的化学方程式是2NO+O2=2NO2
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
二、实验题：本大题共2小题，共26分。
17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是______ （填字母）。
A.工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）实验室中氨气的制备
①氨气的发生装置选择图中的______ 时，反应的化学方程式为______ 。
②欲验满氨气，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若______ ，则氨气已集满。
（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为______ 。该过程______ （填“属于”或“不属于”）氮的固定。
（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生______ 现象，说明浓硝酸具有很强的______ 性。
（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为______ 。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______ 。
（6）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标况下），则消耗硝酸的物质的量是______ 。
18.某实验小组以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如下两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（FeSO4 7H2O）和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式：______ 。
（2）“滤液X”中含有的阳离子为 ______ 。
（3）路线Ⅰ中，加入H2O2溶液的目的是 ______ 。
（4）写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：______ 。
（5）写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：______ 、______ 。
（6）“酸浸”时加入400mL1.5mol L-1硫酸（硫酸过量），若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为 ______ g。
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
19.回答下列问题：
（1）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生反应生成Z（g），三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应化学方程式为______ 。
②反应1min时，该容器中含有Z（g）的物质的量n（Z）______ （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol。
③反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______ 。
④1min时，正反应速率______ （填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为______ 。（注：转化率=已转化的物质的量/起始的物质的量）
（2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应2SO2（g）+O2 2SO3（g）已达化学平衡状态的是______ 。
A.c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
B.单位时间内消耗2molSO3的同时消耗1molO2
C.容器中SO2与O2的物质的量浓度之比不变
D.容器中混合气体的密度不变
E.容器中气体的总物质的量不变
（3）一定的条件下，下列措施使A（s）+3B（g） C（g）+D（g）的反应速率一定增大的是______ 。
A.适当增加A的质量
B.适当升高温度
C.恒温恒容下，充入Ne,增大压强
D.恒容时，分离出B
E.其他条件不变，将容器体积缩小一半
20.化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）已知1molCH3OH（l）完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量，ΔH=-akJ mol-1，则a______ 726.5（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）已知断裂1mol H-H键、1mol O=O键、1molO-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则H2在O2中燃烧生成气态水的热化学方程式为______ 。
（3）将锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
①铁片上发生的电极反应式为______ ；锌片上发生______ 反应（填氧化或还原）。
②若起始时该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和铁片洗净干燥后称重，总质量为47g,则生成H2体积（标准状况）为______ L。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】CD A（若选B）;，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3 H2O NH3↑+H2O;产生白烟 =;不属于 钝化;氧化性 ;1：3 0.11mol
18.【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Fe2+、H+；
将Fe2+氧化为Fe3+
；
Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+
166.8
19.【答案】3X（g）+Y（g） 2Z（g）;＞;0.05mol/（L min）;＞;30% BE BE
20.【答案】＜ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=（2a+b-4c）kJ mol-1 2H++2e-=H2↑;氧化;4.48
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