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2025-2026学年江苏省徐州市第七中学高一（下）学情调研化学试卷（4月份）
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.2021年9月24日，《Science》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶催化。下列叙述错误的是（　　）
A. 该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能
B. 该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率
C. 该合成过程中所需的氢气可通过电解水制取
D. 该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义
2.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（　　）
A. 根瘤菌能把空气中的N2转化为NH3作为自身的养料
B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐
C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮
D. 用稀HNO3处理试管上附着的银：
3.高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件中能使反应速率加快的有几个（　　）
①增加铁的量
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
⑤升高体系的温度
⑥保持压强不变，充入N2
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C　（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
5.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）
A. 该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B. 电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A
C. 电池工作时，溶液中OH-向电极B移动
D. 电极A上发生的电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
阅读以下材料，完成各小题：
氮的常见氢化物有氨（NH3）和肼（N2H4）。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。Mg3N2与水反应可生成NH3，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生氢气。尿素[CO（NH2）2]、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得N2H4。
6.下列化学反应表示正确的是（　　）
A. 金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑
B. 过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3 H2O=（NH4）2SO3+H2O
C. Mg3N2与水反应可生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg2++6OH-+2NH3↑
D. 材料中制备N2H4的反应：CO（NH2）2+ClO-=N2H4+CO2↑+Cl-
7.实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是（　　）
A B C D

制取氨气 干燥氨气 收集氨气 尾气吸收
A. A B. B C. C D. D
8.下列说法正确的是（　　）
A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水NaHCO3
B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液
C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
D. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成
9.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 电极A的反应为：
C. 电池工作时从电极A向电极B迁移
D. 理论上每转移4mole-，负极消耗标准状况下的CH4气体11.2L
10.铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图：
下列说法错误的是（　　）
A. 操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等
B. 反应Ⅰ的离子方程式为3Fe+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、、Cl-
D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 将4mL0.5mol/LFeCl3溶液与1mL0.1mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，且生成二氧化氮
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下可能与浓硝酸反应
D 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定没有K+
A. A B. B C. C D. D
12.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A. 图甲反应中断裂NO（g）和NH3（g）中化学键吸收的能量大于形成N2（g）和H2O（g）中化学键放出的能量
B. Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂
C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1
D. 图乙中总反应
13.将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2（不考虑N2O4）共0.3mol,向反应后的溶液中加入1mol L-1NaOH溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是（　　）
A. 该硝酸的物质的量浓度为12.0mol L-1
B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：2
D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.3mol
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是______ （填序号）。
①冰融化
②碳与水蒸气制取水煤气（CO和H2）
③苛性钠固体溶于水
④焦炭还原氧化铁生成铁
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
⑦Ba（OH）2 8H2O晶体和氯化铵晶体反应
（2）已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______ （填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ。
（3）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共20分。
15.用含铜废料（含有Cu、CuS）制备Cu（NO3）2的一种方法如图所示。
已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体化学式为______ 。
（2）酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是______ 。
（3）淘洗：淘洗液的溶质成分是______ （填化学式）。
（4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是______ 。实验室用容量瓶配制90mL2.0mol L-1的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有______ 。
②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为______ （填序号）。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
b.转移溶液后未洗涤烧杯；
c.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线；
d.定容时俯视刻度线。
③该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是______ 。
④转化过程生成Cu（NO3）2，该过程反应的化学方程式为______ 。
⑤溶解度曲线如上图所示，结合信息分析从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu（NO3）2 3H2O的具体操作是：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，______ ，洗涤，低温烘干。
（5）若烘干产品后，其主要成分为Cu（NO3）2，为测定Cu（NO3）2的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取20.00g烘干后样品配成100mL溶液，量取20.00mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g,则该样品中Cu（NO3）2的质量分数______ 。（写出计算过程）
四、简答题：本大题共2小题，共33分。
16.合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：
（1）CO2合成燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
①能判断该反应已达化学平衡状态的标志是______ （填字母）。
a.CO2体积分数保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
e.容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3
②现测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______ ；此时，CO2的转化率为______ 。
（2）在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示：
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______ ，使用的合适温度约为______ 。
（3）H2还原CO电化学法制备甲醇（CO+2H2=CH3OH）工作原理如图所示：
①通入H2的一端是电池的______ 极。
②通入CO的一端发生的电极反应式为______ 。
17.氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。
Ⅰ.除氨氮：
（1）生物法。
在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为 ______ 。
（2）氧化法。
①强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 ______ 。
②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：
ⅰ.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是 ______ 。
ⅱ.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是 ______ 。
③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因可能是 ______ 。
Ⅱ.除硝氮：
（3）催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
①转化I中，纳米Fe与反应生成Fe2+的离子方程式为 ______ 。
②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6~8.【答案】B 、C 、B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】②④⑦；
＜；
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ΔH =-62.4kJ/mol
15.【答案】CuO 防止消耗过多铁粉 FeSO4、H2SO4 分液漏斗;100mL容量瓶;bc;防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率;Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O;保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤 依据题意，硝酸铜与氢氧化钠反应：Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，又根据铜元素守恒则，则该样品中Cu（NO3）2的质量分数=
16.【答案】acd;0.375mol L-1min-1;75% Ni—CeO2;320℃ 负;CO+4e-+4H+=CH3OH
17.【答案】+=N2↑+2H2O 2+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+;pH在1.25～2.75范围内时，随着pH升高，c（H+）降低，ClO-+H+ HClO 平衡向左移动，溶液中强氧化性物质HClO的浓度降低，导致氧化性减弱，氨氮去除率下降;pH在2.75～6范围内时，由于随着pH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化，;强酸性条件下，NaClO生成的HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低 Fe+2H++=Fe2+++H2O;废水初始pH较高，则Fe2+容易转化为氢氧化亚铁沉淀或氢氧化铁沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少，除氮效果会显著下降
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