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2025-2026学年湖北省楚天协作体高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. Na2SiO3的水溶液可以用作黏合剂和防火剂
C. 液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温
D. 华为Mate80手机使用的麒麟9020芯片，其主要成分为Si
2.一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 金刚石比石墨稳定
B. 石墨和金刚石互为同位素
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化
D. 1mol C（金刚石）比1mol C（石墨）的总能量低
3.下列实验能达到实验目的的是（　　）
A.验证SO2的漂白性 B.比较C、Si的非金属性
C.证明活泼性强的金属单质不一定作负极 D.制备NH3并测量其体积
A. A B. B C. C D. D
4.在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1mol/L盐酸和未知浓度盐酸（均过量）中，测得生成H2的体积（标准状况）随时间的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化和盐酸挥发）。下列说法正确的是（　　）
A. 未知浓度盐酸的浓度小于1mol/L
B. 反应结束后，两溶液中Zn2+的物质的量浓度相等
C. 反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应为吸热反应
D. 用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同
5.高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是（　　）
A. 石英砂是制玻璃的主要原料之一
B. 过程①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
C. 流程中HCl、H2可以循环使用
D. 制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强
6.某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如图所示。下列分析正确的是（　　）
A. 60min后pH明显下降，是因为H2SO3被氧化为H2SO4
B. 20min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应已经停止
C. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. 若向溶液中滴加BaCl2溶液，始终无沉淀生成
7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向盛有Fe（OH）3和Co（OH）3的试管中分别滴加浓盐酸，盛Co（OH）3的试管中产生黄绿色气体 氧化性：Co（OH）3＞Fe（OH）3
C 铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2
D 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变化；再滴加氯水，溶液变红 铁粉全部变质
A. A B. B C. C D. D
8.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O
B. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：+CO2+H2O=2
C. 磁性氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应：S2+2H+=SO2↑+S↓+H2O
9.某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是（　　）
A. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1molHNO3，转移1mol电子
B. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+
C. 标准状况下，1molNO和O2混合气体的体积约为22.4L
D. 将等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色
10.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的化学方程式为3X+Y=2Z
B. 恒容时充入Ne增大压强，能加快反应速率
C. 2min时，混合气体密度与起始时相比增大
D. 容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
11.某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片，隔离膜中的电解质溶液为NaCl溶液，反应原理为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。下列说法不正确的是（　　）
A. 相对于传统电池，纸电池轻薄柔软，可折叠
B. 工作时，电子由铝片经隔离膜流向石墨片
C. 隔离膜的作用是吸附电解质溶液、构成闭合回路，相当于原电池的电解质环境
D. 电解质溶液中阳离子（Na+）向正极（石墨片）移动
12.M、T、X、Y、Z、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y
C. Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D. 简单氢化物的沸点：Z＞X
13.在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是（　　）
选项 可逆反应 标志
A NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g） v（NH3）=2v（CO2）
B CaCO3（s） CO2（g）+CaO（s） 体系中气体的平均相对分子质量不变
C C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 2mol H-O断裂，同时有1mol H-H生成
D 2NO2（g） N2O4（g） 反应体系中气体的压强保持不变
A. A B. B C. C D. D
14.我国科学家设计了一种Zn-NO电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH-在双极膜中可自由移动，下列说法错误的是（　　）
A. Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
B. 放电时，双极膜中的OH-向左侧移动
C. 每消耗6.5gZn,理论上可还原得到0.896LNH3
D. 电池工作时，电流方向由MoS2电极流向Zn/ZnO电极
15.碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。某兴趣小组用氯气刻蚀法在SiC表面制备碳涂层，装置如图（夹持装置略），已知：SiCl4沸点59℃，极易与水反应。下列说法错误的是（　　）
A. 仪器C中所盛物质为碱石灰
B. 实验开始前，应先通入氩气排尽装置内空气，再加热管式炉
C. 管式炉中反应方程式为SiC+2Cl2C+SiCl4
D. 装置F中盛有NaOH溶液，可用于除去Cl2和SiCl4
二、流程题：本大题共3小题，共41分。
16.氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。一种用工业硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如图。
已知：①原料中的N2采用空气分离法制备；
②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。
（1）Si3N4中硅元素的化合价为 ，硅元素在元素周期表中的位置是 。
（2）“酸洗”的目的是 ，试剂X若选用稀硝酸，酸洗时Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。
（3）氮化硅的另一制备方法是用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备，同时生成CO。该反应的化学方程式为 ，若该反应转移6mole-，则生成氮化硅的质量是 g。
（4）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： （填字母）。
a.制作坩埚
b.制作耐高温轴承
c.制作特种切割工具
d.作半导体
17.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。
Ⅰ.以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。开始时加入2molCO2和6molH2，在2min末测得CH3OH的物质的量是1mol。
（1）0～2min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率： mol L-1 min-1；在2min末，H2的浓度为 mol L-1。
（2）下列能使该反应的反应速率增大的是 。（填字母）
a.适当升高温度
b.将容器的容积变为3L
c.及时分离出CH3OH
d.选择高效的催化剂
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 。（填字母）
a.容器内压强保持不变
b.容器内的密度保持不变
c.CO2和H2的物质的量之比为1：3
d.v逆（CO2）=3v正（H2）
Ⅱ.燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（4）电池工作时，通入甲醇的一极为 （填“正极”或“负极”），该极发生的电极反应式为 。
（5）若线路中转移1.2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
18.铜、锌、铅、镍等有色金属是我国国民经济和国防工业发展的重要战略物资，同时也是制造飞机、火箭、导弹、计算机等众多装备的原材料。在自然界中，有色金属矿物多以硫化物的形式存在，如黄铜矿主要成分是CuFeS2（其中硫元素-2价），还含有SiO2，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如图：
回答下列问题：
（1）黄铜矿在空气中煅烧，生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫。写出该反应的化学方程式 。
（2）滤渣Ⅱ中主要成分为 。
（3）若氧化中使用H2O2，写出其在酸性条件下的离子方程式 。
（4）煅烧产生的烟气中SO2可以用来制备高浓度硫酸。其技术要求烟气中的SO2含量大于4.5%（体积分数）。国家环境保护总局采用碘量法检测烟气中SO2含量，实验原理如下：
吸收：SO2+H2O=H2SO3
滴定：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。
具体操作如下：
吸收：采集10L（已折算成标准状况）烟气通入100mL吸收液中，充分吸收。
滴定：量取10mL吸收瓶中的样品于碘量瓶中，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol/L碘标准液滴定至蓝色，重复滴定操作3次，消耗碘标准溶液的平均体积为50.00mL。
请回答下列问题：
10mL吸收液中，参加反应的H2SO3的物质的量为 mol,该烟气中SO2的体积分数为 （保留2位小数），该烟气 （填“能”或“不能”）用于制备硫酸。
（5）焦硫酸（H2S2O7）是工业制硫酸过程中发烟硫酸的核心成分，由SO3与浓硫酸反应生成。从组成上看，焦硫酸可看作两分子硫酸（）脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结构式为 ；焦硫酸与足量水反应可重新生成硫酸，若将44.5g焦硫酸溶于水配成500mL溶液，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为 mol L-1。
三、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.如表列出了A到H8种元素在周期表中的位置。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 F G
3 A C D E H
4 B
请回答下列问题。
（1）写出E和F的元素符号：E 、F 。
（2）E、F、G三种元素按非金属性由强到弱的顺序排列为 （填元素符号）。
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
（4）比较元素G与元素H所形成的简单氢化物的稳定性大小：G H；沸点高低G H（填“＜”“=”或“＞”）。
（5）A的氢化物与水反应可在野外用作生氢剂，化学反应方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）；若生成1molH2时，转移电子物质的量为 mol。
（6）下列说法正确的是 。（填字母）
a.G的一种单质可用于自来水消毒
b.E的氧化物用于制造计算机芯片
c.F的简单氢化物可用作制冷剂
d.常温下，H元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁或铝制容器来盛装
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】+4
第三周期ⅣA族
除去杂质Fe、Cu
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO
70
abc

17.【答案】0.25
1.5
ad
a
负极
6.72

18.【答案】4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 S、SiO2 =2Fe3++2H2O 5×10-3；11.20%；能 ;1.0
S、SiO2
=2Fe3++2H2O
5×10-3
11.20%
能

1.0

19.【答案】Si
N
O＞N＞Si
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
＞
＞
NaH+H2O=NaOH+H2↑
H2O
1
acd

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