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2025-2026学年湖南省长沙市明达集团高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属的是（　　）
A.云龙纹陶瓷瓶 B.大理石印章 C.木活字 D.医用不锈钢针
A. A B. B C. C D. D
2.硫有多种核素，其中对核素的有关说法中，不正确的是（　　）
A. 质子数为16 B. 电子数为18 C. 中子数为18 D. 质量数为34
3.在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，则常添加适量的下列哪种物质，可以起到杀菌作用的是（　　）
A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. NH3
4.向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则漂白粉的有效成分是（　　）
A. Ca（ClO）2 B. CaCl2
C. Ca（OH）2 D. Ca（ClO）2和CaCl2
5.甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如图。有关说法中不正确的是（　　）
A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应后试管内壁有油状液滴生成
C. CH4分子中5个原子在同一平面上 D. CH4与Cl2发生的反应类型是取代反应
6.下列叙述错误的是（　　）
A. 生产玻璃和水泥时都用到的原料是石灰石 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 少量的钠保存在煤油中 D. 生铁和储氢合金都属于新型合金材料
7.下列相关实验操作规范或能达到实验目的的是（　　）
A.加热液体 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制取氨气 D.定容
A. A B. B C. C D. D
8.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
9.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A. 水果种类会影响LED灯的亮度
B. 电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片
C. 电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g
D. 铜片作负极，电极反应为2H++2e-=H2↑
10.化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是（　　）
A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应
11.下列化合物的性质描述错误的是（　　）
A. 常态下SO2呈现颜色
B. 与水反应时，NO2既可作氧化剂也可作还原剂
C. Na2O2与水反应释放O2
D. NH3与水作用后的溶液呈碱性
12.下列检验材料或试剂，不能一步鉴别出对应物质的是（　　）
选项 检验材料 待鉴别物质
A 湿润的pH试纸 HCl,NH3
B Na2CO3溶液 BaCl2溶液，盐酸
C 澄清石灰水 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
D 水 NO2，Br2（气）
A. A B. B C. C D. D
13.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 向FeI2溶液通入少量Cl2溶液中反应：
D. 向次氯酸钠溶液中少量SO2：+Cl-+HClO
14.如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图：
下列说法不正确的是（　　）
A. ②的分子式是NO
B. 化合物①的水溶液呈碱性
C. 常温下，③是红棕色气体
D. 用两支玻璃棒分别蘸取①的浓溶液与④的浓溶液，靠近后会产生白雾
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al、Al2O3和Fe2O3）制备磁性Fe3O4胶体粒子的流程如图：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ名称为______ （填“分液”“蒸发”或“过滤”）；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为______ （填化学式）。
（2）固体C是______ （填化学式）。
（3）溶液D中加入______ （填化学式）溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含Fe3+；下列哪一个离子方程式能说明溶液D中不含Fe3+的原因的是______ （填序号）。
①Fe+2H+=Fe2++H2↑
②Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）往溶液D中加入适量H2O2的目的是______ ；若溶液D中含有3molFe2+，则理论上应加入______ molH2O2可使溶液中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
（5）证明Fe3O4胶体已经生成的方法为______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.某同学用某浓度的H2SO4与Na2SO3发生反应制取SO2，并检验SO2的性质，设计了如图所示的实验。
（1）在A装置中：仪器a的名称是______ ；装置A中发生反应化学方程式为______ 。
（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有______ （填“氧化”“还原”或“漂白”）性；
②C中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有______ （填“氧化”“还原”或“漂白”）性。
（3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是E中品红______ （填“不褪色”或“褪色”）、F中澄清石灰水变浑浊。
（4）SO2直接排入空气中会造成空气污染，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，工作原理如图所示：
①电极a是电池的______ （填“正极”或“负极”）；
②电极b的电极反应式为______ 。
（5）若用某浓度的H2SO4与Na2SO3发生反应制取2.24LSO2（标准状况），则参加反应的Na2SO3至少需要______ g。
17.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
（Ⅰ）某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
序号 反应温度/℃ c（HCl）/（mol L-1） V（HCl）/mL V（H2O）/mL 10gFe的形状 t/min
① 20 2 5 V1 块状 1
② 20 2 10 0 块状 1
③ 20 2 10 0 粉末 1
④ 40 2 10 0 块状 1
（注：气体体积均在相同条件下测得）
（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为______ mL；实验②和③探究表明______ 对反应速率的影响。
（2）实验室在制氢气时，为了使反应加快，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是______ 。（填序号）
A.锌与Cu2+反应置换出铜，铜也与盐酸反应，增大反应速率
B.锌与Cu2+反应置换出铜，构成了原电池，能增大反应速率
（Ⅱ）工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一定量的N2、H2和NH3。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：
（3）工业合成氨的化学方程式：______ 。
（4）反应平衡时，c（NH3）=______ mol/L。
（5）此反应在三种不同情况下的反应速率如下：
①v（H2）=5mol/（L min）
②v（N2）=0.2mol/（L s）
③v（NH3）=8mol/（L min）
其中反应速率最快的是______ （填序号）。
（6）下列措施能加快上述反应速率的有______ （填序号）。
①选择合适的催化剂
②恒压时充入He
③升高温度
④将容器的容积变为4L
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.（Ⅰ）元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。
元素 信息
X 其中一种核素可用于测定文物的年代
Y 所有元素中非金属性最强
Z 焰色为黄色
W 能形成两性氢氧化物
Q 最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W元素符号为______ ，Y元素在元素周期表中的位置是______ 。
（2）X的氢化物是常见有机物。
①写出X最简单氢化物的电子式：______ 。
②有机物X5H12的同分异构体数目有______ 种。
（3）Z元素最高价氧化物的水化物的化学式为______ ，该物质含有的化学键是______ 。
（4）Z元素最高价氧化物的水化物与Q元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】过滤;Na[Al（OH）4] Cu KSCN;② 将Fe2+部分氧化为Fe3+;1 丁达尔效应或用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”
16.【答案】分液漏斗;Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 漂白;还原 不褪色 负极;SO2+2H2O-2e-=+4H+ 12.6
17.【答案】5;固体反应物的表面积 B N2+3H22NH3 0.35 ② ①③
18.【答案】Al;第二周期第ⅦA族 ;3 NaOH;离子键和共价键 H++OH-=H2O
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