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2025-2026学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中氮气作反应物的是（　　）
A. 工业合成氨 B. 制备高纯硅 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸
2.下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. 醛基的结构简式：-COH B. 四氯化碳的电子式：
C. 中子数为7的氮原子符号： D. 乙酸的分子结构模型：
3.下列关于食物中的营养物质说法正确的是（　　）
A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物为葡萄糖
C. 液态植物油可用于生产固态的氢化植物油 D. 蛋白质与浓硫酸作用时会呈黄色
4.如图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法错误的是（　　）
A. 红磷比白磷稳定
B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 红磷转化为白磷是吸热反应
D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧，红磷放出的热量更多
5.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
① 番茄 1 98.7
② 番茄 2 72.5
③ 苹果 2 27.2
下列说法正确的是（　　）
A. 该水果电池中，电子从铜片经导线流向锌片
B. ①和②的电流差异，是因为电极间距离的不同改变了电极反应
C. ②和③的电流差异，是因为两种水果中的电解质溶液导电能力不同
D. 将苹果水果电池中的铜片换成石墨棒，电流大小保持不变
6.某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH。下列说法错误的是（　　）
A. 有机物的分子式为C5H8O3
B. 分子中含有3种官能团
C. 可发生取代、加成、氧化反应
D. 1mol该有机物最多能与2molNaHCO3发生反应
7.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 用NaOH溶液吸收少量
B. SiO2与NaOH溶液反应：
C. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：
D. H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：
8.稻壳制备纳米Si的流程图如图。
下列说法正确的是（　　）
A. 纳米硅是新型胶体
B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
C. 高纯SiO2可用于制造硅太阳能电池
D. 纳米SiO2与金属镁反应的化学方程式为SiO2+2MgSi+2MgO
9.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（　　）
用胶头滴管滴加溶液 验证NH3易溶于水且氨水显碱性 蒸发NaCl溶液 检验装置气密性
A B C D
A. A B. B C. C D. D
10.在一定温度下，向恒容密闭容器中投入X（g）和Y（g），反应生成Z（g）。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）=2Z（g）
B. a点X与Y浓度相等，反应达到平衡
C. b点时，v正（Z）＞v逆（Z）
D. 混合气体的密度保持不变可作为反应平衡的标志
11.物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。
下列说法正确的是（　　）
A. a在一定条件下能与f的浓溶液反应 B. 附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
C. 1molc与足量O2反应转移2mol电子 D. 可用BaCl2溶液鉴别h和g
12.下列实验操作及现象和实验结论错误的是（　　）
实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖未发生水解
B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，向水解后的溶液中加入碘溶液，溶液变蓝 淀粉未完全水解
C 向热的碱溶液中加入油脂，溶液不分层 油脂发生水解
D 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀 蛋白质发生变性
A. A B. B C. C D. D
13.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，医疗上可用作“钡餐”。
下列说法错误的是（　　）
A. A与B的反应为吸热反应 B. C到E的过程实现了人工固氮
C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
14.在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.5molCH4和1.2molNO2发生反应：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO（g）+2H2O（g）。测得n（CH4）随时间变化的实验数据如表。
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
① T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15
下列说法错误的是（　　）
A. a=0.15
B. T1＜T2
C. T1温度下，平衡时CH4的体积分数为20%
D. T2温度下，达到平衡时，NO2的转化率约为58%
15.利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一段时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。
下列说法错误的是（　　）
A. a中溶液变蓝，说明该条件下O2的氧化性大于I2
B. b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明c中生成了乙醛
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.化学在环境的治理和控制中起着重要的作用。某氮肥厂处理氨氮（含和NH3 H2O）废水的方案如图所示。
回答下列问题：
（1）“氧化池”中NaClO溶液可将废水中的含氮化合物转化为无污染的N2，反应后含氯元素的化学式为______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
（2）氨氮废水的另一种处理方法是加入NaOH溶液，同时鼓入大量热空气将NH3吹出并回收。该方法中转化为NH3的离子方程式为______ 。
（3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。
当n（NaClO）＞n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是______ 。
（4）图中低浓度氨氯废水中含有少量的NaClO，可选用Na2SO3溶液去除少量的NaClO。依据原理设计实验，请补充实验方案：取少量处理后的废水，______ ，说明NaClO已经除尽。
（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化。若某阶段检测到的浓度先升高后降低，原因是______ 。
（6）“反硝化池”中有机物的作用是______ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
17.某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。
（1）已知KClO3溶液与NaHSO3溶液反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比1：3，反应的离子方程式为______ 。
（2）该反应在0～4min的化学反应速率v（Cl-）=______ mol/（L min）。
（3）分析图中实验数据可知，反应分别在2min、6min和10min时，化学反应速率最大的是______ 。
小组同学针对反应速率变化规律，通过测定c（Cl-）随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
Ⅰ _____，化学反应速率提高 向烧杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液和10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
Ⅱ 生成的Cl-加快了化学反应速率 取10mL0.1mol/L的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体_____，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液
Ⅲ 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液
（4）①补全方案Ⅰ中的假设：______ 。
②K+和Na+对反应速率无影响，方案Ⅱ中加入的固体为______ （填化学式）。若假设Ⅱ成立，说明Cl-是该反应的______ 。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是______ 。
④在已知方案Ⅰ的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ.化学能与热能
（1）下列反应中属于吸热反应的是______ （填标号）。
a.铝片与稀盐酸的反应
b.氯酸钾分解制氧气
c.甲烷在氧气中的燃烧反应
d.NaHCO3与盐酸的反应
（2）图示为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中，化学键的断裂与形成时的能量变化：
①该反应为______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②每生成1mol NO（g），反应的能量变化为______ kJ。
Ⅱ.化学反应与电能
（3）氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型NH3-O2燃料电池原理如图所示：
①电极1是______ （填“正极”或“负极”）。
②电解质溶液中OH-离子向______ 移动（填“电极1”或“电极2”）。
③电极2的电极反应式是______ 。
（4）近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池相似，主要包括电极、电解液和隔离膜（如图所示），电极和电解液均“嵌”在纸中。
①某实验小组用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和金属M，先后制作了两个简易纸电池（如图所示）。用电流表测试这两个电池，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。由此说明Cu、Zn、M三种金属的活泼性由大到小的顺序为______ 。
②若将电池材料换成铝片和石墨片，电解液为NaOH溶液，则该电池的负极反应式为______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃，一种合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为______ 。B的结构简式为______ 。
（2）M与A互为同系物，且相对分子质量为56，则M的分子式为______ 。M与H2完全加成后得到产物N，含有支链的N的结构简式为______ 。
（3）由B生成C的化学方程式为______ 。
（4）E中含氧官能团的名称为______ 。52g的E与足量钠完全反应，得到______ L氢气（标准状况下）。
（5）由G合成H的化学方程式是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】NaCl;3：2 +OH-NH3↑+H2O 过量的NaClO将部分NH3（或N2）氧化为硝酸根离子（或其他可溶性含氮化合物） 加入足量KI溶液和淀粉溶液，若溶液不变蓝加入足量KI溶液和淀粉溶液，若溶液不变蓝 先被氧化为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子再被氧化为硝酸根离子；随着反应进行，浓度降低，亚硝酸根离子的生成速率小于消耗速率 还原剂
17.【答案】+3=Cl-+3+3H+ 0.0025 6min 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快;NaCl、KCl;催化剂;生成的加快了化学反应速率;将 1mL 0.2mol/L 盐酸改为1mL0.2mol/L的NaHSO4溶液（或 1mL0.1mol/L的H2SO4溶液，既增强溶液酸性，又不引入Cl-，消除干扰
18.【答案】bd 吸热;90 负极;电极1;O2+2H2O+4e-=4OH- Zn＞Cu＞M;Al-3e +4OH =[Al（OH）4]
19.【答案】加成反应;CH3CH（OH）CH3 C4H8; 2CH3CH（OH）CH3+O2CH3COCH3+2H2O 羟基、羧基;11.2 nCH2=C（CH3）COOCH3
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