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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三下期 05月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B D B C B D B
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
15．（除标注外，每空 2分，共 15分）
(1) （1分）
(2) （1分）
(3)
(4) (或 ) 过低，会生成 ，不利于 沉淀；
过高， 会转化为
(5) b 稀硫酸（1分）
(6)蒸发浓缩，冷却至 30.8℃ 53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥
16．（除标注外，每空 2分，共 15分）
(1)分液漏斗
(2) 生成的 中混有 HCl、 ，使产物 不纯
(3)CD
(4)稀释 ，降低其浓度，防止 浓度过高发生爆炸；同时将生成的 全部赶入装置
B中反应，提高转化率
(5)
(6) 装置 A中发生副反应，部分亚硫酸钠与浓硫酸反应生成 SO2气体，该气体随 气
流进入装置 B中并被 氧化生成 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足
量稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀生成，证明杂质已经除尽
17．（除标注外，每空 2分，共 15分）
(1)
1
(2) 该反应ⅰ的 ，副反应的 ；因此低温时反应ⅰ的逆向移动的影响占主
导， 的物质的量逐渐增大，而高温时副反应的正向移动的影响占主导， 的物质的量
减小 0.68 选择加入对反应ⅰ有高选择性的催化剂
(3) 1.36 降低
18．（12分，除标注外每空 2分）
(1)较大
(2)
(3)酰胺基；（1分）1，4－二溴丁烷
(4)
(5)
（3分）
2河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三下期 05月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．2026年央视春晚中《武 BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文化。下
列说法错误的是
A．春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成
B．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品
C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成
D．丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．合成反式聚异戊二烯的化学方程式：
B．用离子方程式表示 溶于烧碱溶液：
C．用电子云轮廓图表示 H-H的 s-sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3．硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸
钠，反应原理为 。设 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A． 由 与 组成的混合物中含有的原子总数为
B．每生成 ，反应中转移电子的数目为
C． 溶液中含有的 数目为
1
D．常温下， 的 溶液中由水电离产生的 数目为
4．下列说法正确的是
A．表示 燃烧热的热化学方程式：
B．用酸性 溶液吸收 ：
C． 与足量稀盐酸反应：
D．用 除去余氯：
5．化合物 E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物 E由 X、Y、
Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有 1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，
基态 Q原子核外有 3个未成对电子。化合物 E的分子结构如下图所示：
下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．简单氢化物熔沸点：
C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物碱性：
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液
A 检验淀粉水解产物葡萄糖
中加入新制的 悬浊液加热
将 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过
B 制备硫酸铜晶体
滤、洗涤、干燥
向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近
C 检验负极产生的 离子
滴入 溶液
D 将 的 HA溶液稀释 10倍后，测得 判断 HA为强酸还是弱酸
2
pH小于
A．A B．B C．C D．D
7．抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如图所示，下列有关该物质说法错误的是
A．分子中碳原子的杂化方式是 和
B．该物质可与乙醇发生酯化反应，也能在一定条件下与 发生加成反应，前者为取代
反应，后者为还原反应
C．1 mol该物质与足量 溶液反应可生成 ，与足量 溶液反应最多
可消耗 3 mol NaOH
D．该分子中苯环上的一溴代物共有 5种
8．最近，我国科学工作者制备了一种 Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，
用于还原污水中的 为 ，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢
离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的 逐步还
原为 。
3
下列说法错误的是
A．放电时，负极区游离的 数目减少
B．放电时，正极发生的电极反应为
C．充电时， 从左区穿过离子交换膜进入右区
D．充电时，电池总反应为
9．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其
反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是
A． 转化为 时，有 C-H形成，无 C-C形成
B．增大 Cu的表面积，可加快反应速率，提高 的平衡转化率
C． 转化为 的过程放出热量
D．选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率
10．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液
分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐
酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
4
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
11．磺酰氯( ，沸点为 69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺
化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的 和 在一定条件下按 1：1比例反应得
到。利用如图所示装置制备少量 。下列说法正确的是
A．气体发生装置 A必须要加热才能使得反应顺利进行
B．装置 B里装的是 NaOH溶液，目的是除去挥发出来的 HCl气体
C．装置 C和 E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体
D．装置 H的作用是除去尾气 和 ，防止外界水蒸气进入
12．草酸亚铁 是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知：室温时， 、 ，
。
下列说法错误的是
A． 为二元酸，其中 C原子的杂化方式为
B． 与 的空间结构相同
C．室温时，反应 的平衡常数为 40
D． 的晶体类型为离子晶体
5
13．金属有机框架材料（MOFs）是一种应用广泛的晶态多孔材料。MOF-5晶体是由
与配体 相连而成，其中与同一配体相连的两个 的取向不同，MOF-5
晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是
A．MOF-5晶体中不同取向的 的个数比为
B． 中氧原子与 中碳原子的杂化方式相同
C．在 苯环上引入 可增强MOF-5对 的吸附作用
D．用 代替 可增大MOF-5空腔的直径
14．常温下， 水溶液中含硫微粒的分布系数 随
的变化关系如图所示。已知：常温下， 。下列说法正确的是
A．曲线 I表示 随 的变化关系
B．当 时，
C． 溶液中，
D．反应 的平衡常数
二、非选择题（共 58分）
6
15．工业上用镍矿渣[主要含 、 ，还含少量 、 、 、 和 ]
制备 的过程如图所示。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表：
金属离子
开始沉淀的 6.8 2.2 7.5 9.4
沉淀完全的 9.2 3.2 9.0 12.4
② ； 。
(1)基态 原子价层电子排布式为___________。
(2)“滤渣 1”是 、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中， 发生反应的离子方程式为
___________。
(3)“调 ”的范围为___________。
(4)“滤渣 3”为 。若“沉镁”前 ，取等体积的 溶液与该溶液混
合(假设溶液总体积不变)，要使 恰好完全沉淀，则所加入 溶液的浓度为
___________；该步骤需要控制溶液 ，原因是___________。
(5)“萃取”原理如下： (水相) (有机相) (有机相) (水相)。工业上用 作
萃取剂，萃取时， 、 的萃取率和 分离因素随 的关系如图所示：
已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。
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萃取时，选择 为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。
a．1.5 b．3.5 c．5.5
(6)资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是
___________。
温度 低于 30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 高于 53.8℃
形态 多种结晶水合物
16．亚氯酸钠( )是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。
实验室制备 的装置如图所示。回答下列问题：
已知：ⅰ．溶液温度高于 60℃， 发生分解。
ⅱ． 气体浓度超过 10%时，易发生爆炸性分解。
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称为___________。
(2)装置 A的用途为制备 ，则装置 A中作氧化剂的是___________(填化学式)；若将浓硫
酸换成浓盐酸，则可能存在的问题是___________。
(3)装置 B的用途为吸收 并转化为 ，下列实验操作一定能提高 吸收效率的
有___________(填标号)。
A．装置 B采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高 的浓度 D．通过多孔球泡向装置 B的混合溶液中通
(4)反应过程中，打开 ，并缓慢鼓入 的目的是___________。
(5)装置 B中获得产品 发生反应的化学方程式为___________。
(6)产品中可能混有 杂质，其原因是___________；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、
8
洗涤制得 晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是___________。
17．将 转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ． 还原 可制取 。
已知：反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
(1) ___________ 。
(2)向恒压为 0.36MPa的密闭容器中通入 和 ，发生反应ⅰ，同时有副反应
发生，平衡时体系内 、 、 的物质
的量 与温度 的变化关系如图所示。
①结合上述反应，解释图中 的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：___________
。
② ℃时，反应经 后达到平衡，测得此时 ， ，甲烷的
选择性 ___________；该条件下反应速率 ___________(用
含 的代数式表示) ；该条件下副反应的 ___________。
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当___________。
Ⅱ．利用 催化加氢可制备 ，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用
“*”标注，如“* ”表示 吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)：
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(3)该反应历程中决速步反应能垒为___________eV；为避免产生副产物，工艺生产的温度应
适当___________(填“升高”或“降低”)。
18．H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A、B分子中，与 2号碳相比，1号碳的 C－H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。
(2)D→E会产生分子式为 的副产物，其结构简式为______。
(3)C分子中含氧官能团名称为酯基和______， 的名称为______（用系统命
名法命名）。
(4)写出同时满足下列条件的 E的一种同分异构体的结构简式：______。
①核磁共振氢谱有 3组峰；
②能使 的 溶液褪色；
③分子中 和 杂化的 C原子数目之比为 。
(5)写出以 和 为原料制备 的合成路线
流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
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