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2026年5月高三检测卷化学
（本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂
B．亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒
C．牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性
D．小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的价层电子对互斥模型：
B．HClO的电子式为：
C．基态原子的价电子排布式为
D．的水解方程式为
3．PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯（BHET）可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是（ ）
A．BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应
B．BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与发生加成反应
C．BHET反应生成PET是加聚反应
D．PET和BHET分子中都不含有手性碳原子
4．红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是（ ）
A．称量5.0 g红辣椒 B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素 C．过滤红辣椒中的不溶物质 D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素
5．结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是（ ）
选项 结构 性质与解释 用途
A 烷基磺酸根离子的结构： 表面活性剂在水中会自发形成超分子： 表面活性剂可以用作洗洁精洗去油污
B 聚丙烯酸钠的结构： 亲水基团（）可与水分子形成氢键，使其具有强吸水性，从而吸收并保留大量水分 可用作尿布、农业保水剂
C 维生素C的分子结构： 维生素C具有碳碳双键、羟基，能与氧化性物质反应，所以具有还原性 可用作抗氧化剂
D 聚乙炔中碳原子为杂化，存在共轭大π键： 聚乙炔有导电性 聚乙炔可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件
6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．亚硫酰氯（）滴入水中发生水解反应：
B．溶液与少量NaOH反应：
C氢氟酸与二氧化硅反应产生：
D向饱和溶液中通入足量：
7．钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有，还含有、MnO、等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是（ ）
已知：① ；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。④萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。
A．Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素
B．加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好
C．“反萃取”时应调节pH不小于8.7
D．隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为
8．TMTD（）可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和（钠盐）电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
惰性电极a 离子交换膜 NaOH溶液 惰性电极b
A电极b连接电源正极
B．离子交换膜应选用阳离子交换膜，从电极b移向电极a
C．电极a的电极反应式为
D．生成2 mol TMTD，阴极区质量增加44 g
9．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D．Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键
10．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 与发生了双水解反应
B 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变蓝色 非金属性：
C 将等量的乙醇、乙二醇分别滴入足量的酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液均变浅 乙醇被氧化变成了乙酸，乙二醇被氧化变成了乙二酸
D 将溶液蒸发结晶 得到白色固体 该固体的化学式为
11．绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下，在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。下列说法正确的是（ ）
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
A．反应Ⅰ能够在低温下自发进行
B．使用催化剂A可以使反应活化能更低，反应速率更快
C．选用催化剂B时，决速步为步骤②，活化能为
D．说明反应Ⅱ已达平衡状态
12．某普鲁士蓝晶体含、、和，其立方晶胞如图所示（图中省略），设晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
A．在水溶液中，与不能大量共存，与可以大量共存
B．晶体中，与距离最近的为4个
C．最近的两个之间的距离为
D．密度为
13．四氯化钛（）是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示（加热装置已省略）。下列说法错误的是（ ）
已知：
①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。
②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。
A．连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开
B．球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解
C．实验室制备无水，可以用水溶液蒸发结晶
D．在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的
14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：①，X代表、或；
②常温下，CaA的，。
A．曲线Ⅱ表示与pH的关系
B．BHA溶液呈酸性
C．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成
D．当达到滴定终点时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其制备涉及重氮化反应和偶合反应。某化学兴趣小组在实验室中利用少量对氨基苯磺酸（摩尔质量）、二甲基苯胺等试剂制备甲基橙（摩尔质量），并探究其相关性质。
反应原理：
主要流程如下：
Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴冷凝回流15 min（装置如图，夹持及冰水浴装置省略）；
Ⅱ．在搅拌下滴入二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸（HAc），搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，有大量橙色固体析出（粗甲基橙），经过一系列操作后，得产物2.4 g。
已知：
①对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性略强于碱性，可形成内盐，微溶于水，与碱反应生成可溶性盐。
②重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质。
请回答下列问题：
（1）装置中，仪器a的名称是____________________。
（2）步骤Ⅰ中，对氨基苯磺酸需先与NaOH溶液反应，其目的是____________________。
（3）实验过程中，可用湿润的淀粉-KI试纸检验亚硝酸根离子是否过量。若试纸变蓝，表明过量，其原理是氧化了。请写出检验时发生反应的离子方程式：____________________。
（4）维持温度在5℃以下反应的目的是______________________________。
（5）“一系列操作”的具体操作为：过滤，……，抽滤，依次用少量饱和NaCl溶液、水、乙醇洗涤滤饼，干燥。
①将上述实验步骤补充完整：____________________。
②若制得的固体颗粒较小，则不建议使用抽滤，分析晶体颗粒较小可能的原因____________________（写出两点）。
（6）甲基橙（用化学式HIn表示）本身是一种有机弱酸，其电离方程式可以表示为：。酸根离子的颜色是__________。
（7）本次实验甲基橙的产率为__________%（结果保留两位有效数字）。
16．（14分）硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为FeS，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au）为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：
已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和（生成Co的氧化物为）。
②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 1.5 7.6 7.6 5.6 7.5
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 6.7 8.0
（1）焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是__________，请写出在焙烧过程中生成的化学方程式______________________________。
（2）“酸浸”时，双氧水的作用是__________。
（3）“调pH”时，需调节的pH范围是__________。
（4）①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是__________。
A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
B．配合物1内界中心原子配位数为6
C．转变前后，Co的化合价发生变化
D．两种配合物中均含有大π键
②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中浓度之比为，现有含的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为__________%（保留一位小数）。（已知：萃取率）
（5）硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉（Ni-Cd）电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式______________________________。
17．（14分）物质I（Voxelotor）是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：
已知：
（1）物质A中所有原子__________（填“一定”“可能”或“一定不”）共平面，设置A→B的目的是______________________________。
（2）物质C中含氧官能团的名称________________________________________。
（3）F的结构简式为______________________________。
（4）G→H的化学方程式为________________________________________。
（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为__________（任写一种）。
①苯环上有3个取代基；
②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。
（6）Voxelotor（物质I）的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以和为主要原料，设计合成的路线。（其他无机试剂任选）
18．（15分）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。脱除有多种方法。
（一）热分解法
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①计算热分解反应的__________。在1373 K，100 kPa反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。
②越小，平衡转化率越__________（填“大”或“小”），理由是__________。
（二）甲烷与重整制氢
（2）为了研究甲烷对制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中表示、变化的曲线分别是__________、__________。
②950℃时该反应的__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（三）研究表明含Ni化合物可高效催化分解
（3）实验测得的正反应速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数与活化能的经验关系式为（、为常数，为活化能，为热力学温度）。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量的，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能Cat1__________Cat2（填“高于”或“低于”），判断依据是______________________________。
（四）研究表明含Ni化合物可高效催化分解
（4）①一种催化过程是在NiO的作用下完成，的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图中，完成轨道表示式。
②另一种光解过程是利用为催化剂，形成有机八面体结构，其中的空隙容纳的是，结构如图所示。
这种催化剂与结合的方式体现了超分子__________的特性（填“自组装”或“分子识别”）。
2026年5月高三检测卷化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 2．B 3．C 4．B 5．A 6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 14．D
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
15．（15分）【答案】（1）球形冷凝管（1分）
（2）将对氨基苯磺酸转化为对氨基苯磺酸钠，增大其在水中的溶解度（1分），以便在均相水溶液中进行后续的重氮化反应（1分）
（3）（化学式有错、未配平、方程式系数不是最简比均不给分，“↑”符号不做要求）
（4）防止温度过高造成生成的重氮盐水解生成酚类物质（1分），导致产物产率降低（1分）
（5）①加热溶解→趁热过滤→冷却结晶（未答全给1分，答全给2分）
②冷却结晶速度过快、溶液温度过高（其他合理答案：溶液浓度过高、搅拌速度过快）
（答出1点给1分，共2分）
（6）黄色
（7）63
16．（14分）【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（答到增大接触面积，加快反应速率1分，提高原料利用率1分）
（化学式有错、未配平、方程式系数不是最简比均不给分，“↑”符号不做要求，未写条件扣1分）
（2）还原剂，将还原为（答到还原剂只给1分，只答出氧化亚铁离子不给分）
（3）
（4）AC（有错不给分，对1个给1分，共2分） 90.9
（5）（化学式有错、未配平、方程式系数不是最简比均不给分，“↓”符号不做要求）
17．（14分）【答案】（1）可能（1分） 保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化（答出保护酚羟基或羟基给1分，防止其被氧化给1分）
（2）醛基、醚键（有错不给分，对1个给1分，共2分）
（3）
（4）（或）
（未化成最简整数比不给分，反应物、生成物有错不给分，不考虑参与反应不给分，“↑”符号不做要求，未写条件扣1分）
（5）（或）（写出一种即可）
（6）（3分）
（一步一分，有正确转换即可得分，第一步醇与卤代烃转化必须写明条件，条件不对不给分，后续条件不做要求）
18．（15分）【答案】（1）①（不写＋不给分） ②大（1分） 越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行，平衡转化率越大
（2）①（1分） （1分） ②0.01（2分）
（3）低于（1分） Cat2对应的速率常数较大，活化能较低，催化效果好（或温度相同时Cat1对应的速率常数较小，活化能较高，催化效果差）
（4）①
②分子识别（1分）

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