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(共22张PPT)
氯气的实验室制法　氯离子的检验
#第2课时#
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
课程标准
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯元素及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化、认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
学习目标
通过实验室制氯气，初步构建制备气体的思维模型，培养学生的实验能力与创新意识。
通过氯离子的检验，初步构建离子检验的思维模型。
任务一
氯气的实验室制法
任务一
导入新课
舍勒曾研究过许多矿物，如石墨矿、硫化铜矿等，提出了有效地鉴别矿物的方法。他用盐酸与软锰矿首次实现了如下反应：
MnO2＋4HCl == MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
Δ
他首先发现了这种呛人的黄色气体——氯气（Cl2）。
舍勒 （1742～1786）
任务一
氯气的实验室制法
实验室制氯气的反应原理
任务一
导入新课
MnO2＋4HCl == MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
Δ
任务一
氯气的实验室制法
实验室制氯气的反应原理
反应中MnO2表现氧化性，HCl表现还原性和酸性。
MnO2也可以用KMnO4、 K2Cr2O7等代替。
2KMnO4+16HCl(浓) == 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
任务一
氯气的实验室制法
①发生装置
固体与液体加热制气体
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
陶土网
圆底烧瓶
分液漏斗
酒精灯
实验室制氯气的装置
任务一
氯气的实验室制法
如何吸收尾气？
NaOH溶液吸收
收集
向上排空气法
密度比空气大
顺序？
Cl2
H2O
HCl
先除HCl，
再干燥除水
实验室制氯气的装置
制备
除杂
尾气吸收
任务一
氯气的实验室制法
√
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水
浓硫酸
②除杂装置
实验室制氯气的装置
任务一
氯气的实验室制法
密度比空气大，Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水
饱和食盐水
√ 　　
√ 　　
③收集装置
实验室制氯气的装置
排液体
排气体
任务一
氯气的实验室制法
√
√
氯气有毒
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
不能用饱和石灰水，Ca(OH)2的浓度较小，不能保证把多余Cl2完全吸收。
④尾气处理装置
实验室制氯气的装置
任务一
氯气的实验室制法
实验目的
实验室制取纯净干燥的氯气
反应原理
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
装置设计
发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)
操作事项
药品加入的顺序，化学反应条件的控制等
△
方法总结
实验室制氯气的装置
任务一
氯气的实验室制法
1. 将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，若观察到试纸立即边变蓝，则证明已收集满。
2. 将润湿的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
3. 根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
实验室制氯气的验满方法
学以致用
×
1．正误判断
(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去。(　　)
(2)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只表现了还原性。(　　)
(3)实验室可以用排水法收集Cl2。(　　)
×
×
Cl2和HCl均能与碱石灰反应
HCl既表现了还原性，又表现了酸性
Cl2能溶于水，实验室一般不用排水法收集氯气
任务二
氯离子检验
任务二
氯离子检验
任务二
氯离子检验
前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀，可用同一个离子方程式表示：
Cl﹣+Ag+ == AgCl↓
第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀，试管中发生的离子反应是：
CO32﹣+2Ag+ == Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ ==2Ag++CO2↑+H2O
现象分析
任务二
氯离子检验
取待测溶液少量于试管中，先滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣。
思考：先在待测液中滴入适量稀硝酸，进行酸化的目的是什么？
排除CO32﹣离子对Cl﹣检验的干扰。
方法描述
任务二
氯离子检验
取待测溶液少量于试管中，先滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，
若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣；
若产生淡黄色沉淀，则可判断该溶液中含有Br﹣ ；
若产生黄色沉淀，则可判断该溶液中含I﹣ 。
Ag++Cl = AgCl↓（白色沉淀）
Ag++Br = AgBr↓（淡黄色沉淀）
Ag++I = AgI↓（黄色沉淀）
卤离子的检验方法
学以致用
1．正误判断
(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－。(　　)
(2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl。(　　)
(3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质。(　　)
×
×
×
也有可能含有CO32﹣等离子
Cl2与H2O反应也能产生HCl
改为过量的稀硝酸
课堂小结
随堂演练
（2025·黑龙江扶余高一检测）下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 (　　)
A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl气体 C．干燥Cl2 D．尾气处理
C
×
缺少酒精灯
使用饱和食盐水
尾气处理需要用NaOH溶液
×
×

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