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(共20张PPT)
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 | 第一节钠及其化合物
活泼的金属单质
—钠
#第1课时#
课程标准
从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观结构上明确金属钠强还原性是由于其原子结构容易失电子的结果，向学生逐步渗透结构决定性质的关系。
学习目标
能从钠原子的结构(微观)角度分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。　
设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
新课导入
任务一
探究钠与非金属单质的反应
新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠(Na2O)
常温下：4Na＋O2 = 2Na2O
如果钠在空气中加热是否也生成氧化钠呢？
任务一
探究钠与非金属单质的反应
钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小，熔点较低，用小刀可以切割。
任务一
探究钠与非金属单质的反应
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
任务一
探究钠与非金属单质的反应
任务一
探究钠与非金属单质的反应
[交流研讨1]
用镊子从试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切下一小块钠，剩余的钠放回原试剂瓶；钠的硬度较小。
(1)请描述实验室中保存钠的方法；通过钠的保存方法，试比较钠与煤油密度的相对大小。
保存在石蜡油或煤油中；钠的密度大于煤油的密度。
(2)请描述金属钠的取用方法；通过钠的取用方法，试描述钠的硬度特点。
任务一
探究钠与非金属单质的反应
三脚架、泥三角、坩埚。
(3)请写出下列装置中除镊子、酒精灯以外的三种仪器的名称。
(4)已知氧化钠(Na2O)为白色粉末，过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末。试写出钠分别在常温、加热条件下发生反应的化学方程式。通过对上述两个反应的对比，你能得出什么结论？
4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2 === Na2O2。钠与氧气反应，反应条件不同，生成物不同。
[交流研讨1]
任务一
探究钠与非金属单质的反应
1．钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小，熔点较低，用小刀可以切割。
2．钠与氧气能反应，常温下，生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。
[交流研讨1]小结
注意事项：
①取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。
②切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
任务一
探究钠与非金属单质的反应
钠在反应中容易失一个电子，表现出强还原性，除了能与O2反应外，还能与Cl2、S、H2等非金属单质直接化合。
2Na + Cl2 == 2NaCl (黄色火焰，有白烟产生)
2Na + S === Na2S (反应剧烈，有浓烟)
△
△
2Na + H2 == 2NaH
△
学以致用
2．(1)用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目。
①钠在常温下与O2反应：
__________________________________________________________________
②钠在加热条件下与O2反应： 。
0
0
+1
-1
失去2×e—，化合价升高，被氧化
得到2×e—，化合价降低，被还原
△
2Na +O2 == Na2O2
4Na + O2 == 2Na2O
0
0
+1
-2
得到2×2e—，化合价降低，被还原
失去4×e—，化合价升高，被氧化
任务二
钠与水的反应
任务二
钠与水的反应
任务二
钠与水的反应
实验现象 结论或解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小
钠熔化成小球 反应放热且钠的熔点低
小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动
发出“嘶嘶”的响声 钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成
实验现象及结论
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其中，钠为还原剂，水为氧化剂，H2O中的H元素被还原。
任务二
钠与水的反应
(1)请描述金属钠要保存在煤油中的原因。
钠比煤油的密度大，保存在煤油中能隔绝空气和水，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应。
浮、熔、游、响；钠与盐酸反应比与水反应更剧烈；
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(2)把钠投入足量稀盐酸中有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？写出发生反应的化学方程式。
[交流研讨]
任务二
钠与水的反应
(3)将钠投入硫酸铜溶液中，观察到固体物质全部消失，未见紫红色金属铜出现。写出钠与足量硫酸铜溶液反应的化学方程式。
钠遇水记四点：浮熔游响全，遇酸酸优先，遇碱、盐水在前。
[交流研讨]
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
学以致用
1.正误判断
(1)钠块可以直接用手取用。(　　)
(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭。(　　)
(3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(　　)
钠块不能用手取用，应该用镊子取用
×
×
√
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
学以致用
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液　
①④⑤⑥
金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
析出Ca(OH)2沉淀
Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Fe3+＋3OH===Fe(OH)3↓

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