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氧化钠和过氧化钠
#第2课时#
第二章 海水中的重要元素-钠和氯| 第一节钠及其化合物
课程标准
了解氧化钠和过氧化钠的组成和物理性质（如颜色、状态）；掌握它们与水、二氧化碳等物质的化学反应及化学方程式书写；认识过氧化钠作为供氧剂、漂白剂的实际应用；能从物质类别和氧化还原反应视角分析其性质差异，理解过氧化钠中氧元素的化合价及反应中的电子转移情况。培养学生对无机物性质的系统认知和化学用语的规范使用能力。
学习目标
从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。
会设计实验探究过氧化钠与水的反应。
掌握与Na2O2相关的定量计算。
任务一
氧化钠和过氧化钠
任务一
氧化钠和过氧化钠
一、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO2反应：________________________________
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
任务一
氧化钠和过氧化钠
二、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
淡黄
过氧化钠与水反应会生成什么？现象如何？
任务一
氧化钠和过氧化钠
任务一
氧化钠和过氧化钠
实验操作 实验现象 结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生____
用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热
向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 无色酚酞溶液
___________ 反应生成____
Na2O2具有_______
O2
放
先变红后褪色
碱
强氧化性
任务一
氧化钠和过氧化钠
[交流研讨1]　
　Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
2Na2O2＋2H2O ===== 4NaOH＋O2
-1 -2 0
得到2×e-
失去2×e-
任务一
氧化钠和过氧化钠
[交流研讨2]　
将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。
有气泡放出，有蓝色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
任务一
氧化钠和过氧化钠
[交流研讨3]　
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2 2H2O＋O2↑
适量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡。试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。
将 Na2O2 投入滴有酚酞的水中， Na2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
任务一
氧化钠和过氧化钠
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出化学方程式。
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2与足量CO2、H2O混合气体反应应视作谁优先反应？为什么？
[交流研讨4]　
CO2。
若先与H2O反应，则有2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于CO2存在，又发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，则H2O相当于进去又出来。CO2存在前提下，应视作CO2优先反应。
任务一
氧化钠和过氧化钠
三．过氧化钠的用途
(1)用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
(2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。
任务一
氧化钠和过氧化钠
小结
Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
阴阳离子个数比 1∶2 1∶2
氧元素的化合价 -2 -1
是否为碱性氧化物 是 否
与H2O反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性 无 有
主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
学以致用
2．(2025·四川雅安高一检测)向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　)
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
放出O2
由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪色
A
×
√
×
×
任务二
Na2O2的增重问题
任务二
Na2O2的增重问题
[交流研讨1]　
a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？写出推导过程。
2H2＋O2===2H2O ①　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② 　
1/2×(①＋②)得：H2＋Na2O2===2NaOH。
a g
点燃
Na2O2的增重问题
[交流研讨2]　
a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？写出推导过程。
2CO＋O2===2CO2①　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②　
1/2×(①＋②)得：CO＋Na2O2===Na2CO3
a g
点燃
任务二
Na2O2的增重问题
[交流研讨3]　
如果是a g H2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足量Na2O2呢？
a g
任务二
[交流研讨4]　
若a g某物质在O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加a g，那么，该物质需要满足什么条件？
通式为(CO)m(H2)n，m、n其中之一可以为0。
Na2O2的增重问题
小结
（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。
（2）w g 符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是 w g。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。
任务二
学以致用
2．(2025·浙江东阳高一检测)一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是(　　)
①H2　②CO　③CO和H2　④HCOOCH3 ⑤HOOC—COOH
A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
符合通式(CO)m(H2)n (m、n其中之一可以为0)的可燃物均符合题目要求
(CO)2·(H2)2
(CO)2·(OH)2
D
课堂小结
随堂演练
4．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；b．________________。
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________。
该反应是放热反应
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

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