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物质的量 摩尔质量
#第1课时#
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 | 第三节物质的量
课程标准
了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，形成宏微结合研究化学的理念，建立物质的量与物质质量、摩尔质量、粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系，体会定量研究对化学科学的重要作用。
学习目标
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
任务一
物质的量的单位——摩尔
任务一
导入新课
生活中的计量
一箱＝ 10瓶
纸 张
一令＝500张
任务一
导入新课
生活中的计量
一打＝ 12只
通过分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？
一盒＝ 10个
任务一
导入新课
启示：
1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不
同的计量方法。（方便）
3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）
4、通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目的，但是意义不变。
2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
任务一
物质的量的单位——摩尔
你知道吗？
　　一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。
这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢
任务一
物质的量的单位——摩尔
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
桥梁
任务一
物质的量的单位——摩尔
物 理 量
单 位 名 称
单 位 符 号
长 度
质 量
时 间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度
米
千 克
秒
安 培
开尔文
坎德拉
m
kg
s
A
K
c d
国际单位制（SI）的七个基本物理量
摩 尔
mol
物 质 的 量
任务一
物质的量的单位——摩尔
单位：摩尔，简称“摩”，用符号（mol）表示。
物质的量
定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量，
用符号（n） 表示。
任务一
物质的量的单位——摩尔
①“物质的量”这四个字是一个整体，是一个专用名词, 不得简化 或增添任何字。
②“物质的量”计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
③“物质的量” 只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
注意事项
任务一
物质的量的单位——摩尔
国际标准： 0.012 kg12C中所含的碳原子数
那么，1mol粒子集合体所含的粒子数是多少呢？
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个微粒。
用符号NA表示。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1。
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家，第一个认识到物质是
由分子组成，分子是由原子组成的人。
任务一
物质的量的单位——摩尔
微粒数(N)
×NA
÷ NA
物质的(n)
n × NA　＝ N（粒子个数）　
（mol）
（mol-１）
物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的转化关系
n＝
N
NA
任务一
物质的量的单位——摩尔
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：
N(O2) = n(O2) × NA
= 0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先公式、后数据；标明每一个量的所属；计算过程带单位。
学以致用
1．正误判断
(1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。(　　)
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。(　　)
(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　)
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　)
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位
阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol-1表示，其单位为mol-1
×
√
√
×
任务二
摩尔质量
任务二
摩尔质量
思考： 1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子， 那么1mol物质的质量到底有多大？
资料：国际规定， 0.012kg 12C中所含原子数为1mol的个数。 即1mol 12C的质量是
0.012kg，
任务二
摩尔质量
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质质量（g）
C 12 1.993×10-23
Fe 56 9.032×10-23
H2SO4 98 1.628×10-22
H2O 18 2.990×10-23
Na+ 23 3.821×10-23
OH- 17 2.824×10-23
NA
12
56
98
18
23
17
任务二
摩尔质量
分析以上计算结果可得出什么规律？
3. 1mol任何离子的质量（以g为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol 任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒
的相对原子质量或相对分子质量。
1. 1mol任何原子的质量（以g为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
2. 1mol任何分子的质量（以g为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
任务二
摩尔质量
符号：M
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
物质的量(n)、物质的质量 (m) 和摩尔质量 (M) 之间的关系：
单位：g/mol 或 g · mol-1
数值： 等于物质或粒子的式量（当单位为 g/mol ）
m (g)
M (g/mol)
n (mol) =
m (g) =
M (g/mol)
n (mol)×
变换
任务二
摩尔质量
填空：
（1）1mol Cu 质量是 克
（2）1mol O2 质量是 克
（3）1mol CO2 质量是 克
（4）1mol Cl- 质量是 克
（5）1mol Na+ 质量是 克
（6）1mol NaCl 质量是 克
64
32
44
35.5
23
58.5
学以 致用
学以致用
(1)9 g H2O的物质的量为　　　　　　 ，含有的氢原子数为　　　　　　 。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为_______，质量为　　　　。
(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝　　　　　　 ，N(O)＝　　　　　　 。
(4)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子质量为　　　　　　　 。
（列式）。
0.5 mol 6.02×1023
0.5 mol　 49 g
6.02×1023 1.204×1024
56/NA g
m (g)
M (g/mol)
n (mol) =
m (g) =
M (g/mol)
n (mol)×
N
NA /mol
=
学以 致用
课堂小结
计算摩尔质量的三种方法
1．已知任意状态物质的质量时：M＝m /n（定义式）。
2．已知一个粒子的质量时：M＝m（粒子）×NA。
3．已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量时：
m（粒子）/m(12C)
M＝ ×12 g·mol-1。
随堂演练
4．已知0.4 mol CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
(1)混合气体的平均摩尔质量为　　　　； (2)CO的质量为　　　　。
(1) M (g/mol) =m (g)/ n (mol) ＝14.4 g / 0.4 mol =36 g·mol-1；
(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则
28 g·mol-1×x mol＋44 g·mol-1×y mol＝14.4 g，
x mol＋y mol＝0.4 mol，
解得x＝0.2，y＝0.2，
则m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol-1＝5.6 g。
5.6 g
36 g·mol-1

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