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氯气的性质
#第1课时#
第二章 海水中的重要元素-钠和氯| 第二节氯及其化合物
课程标准
能从原子结构、元素价态等角度，预测氯气的化学性质；能设计实验探究氯气的化学性质，探索氯及其化合物转化的条件；能结合氯气的反应，从变化和守恒视角认识氧化还原反应的本质；结合氯气制取、回收和工业应用实例，认识环境保护、资源利用对社会可持续发展的重要性。
学习目标
从原子结构角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏微结合探究物质性质的能力。
初步了解次氯酸的性质，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。
任务一
氯气与单质的反应
任务一
你知道“卤素”吗？
你知道卤素的名称是怎么来的吗？
卤族元素指周期表ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，简称卤素。
由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素 (halogen)来源于希腊语halos(盐)和gennan(形成)两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。
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任务一
氯气与单质的反应
将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
确认它是一种新元素组成的单质---氯气。
氯气的发现与确认
氯气的发现---瑞典化学家舍勒
氯气的确认---英国化学家戴维
任务一
氯气与单质的反应
氯气的物理性质
黄绿色
气体
刺激性气味
用手轻轻在瓶品扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔。
熔点：-101℃
沸点：-34.6℃
比空气大
较低
(易液化)
在水中溶解度不大(1：2)
有毒
氯气的水溶液称为氯水
任务一
氯气与单质的反应
氯气具有
强氧化性
非金属单质
与金属单质、
非金属单质化合
原子结构
预
测
元素化合价
0价
实验法
比较法
任务一
氯气与单质的反应
1. 与金属的反应（钠）
2Na + Cl2 2NaCl
Δ
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
任务一
氯气与单质的反应
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
Δ
现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟；加入蒸馏水后，得到棕黄色溶液。
1. 与金属的反应（ 铁）
任务一
氯气与单质的反应
Cu + Cl2 CuCl2
Δ
现象：铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟；加入蒸馏水后溶液呈蓝绿色。
1. 与金属的反应（铜）
任务一
氯气与单质的反应
2. 与非金属单质(H2)反应
【思考】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
①燃烧不一定需要氧气。
②燃烧的本质是还原剂(可燃物)与氧化剂(助燃剂)之间的剧烈的发光发热的氧化还原反应。
学以致用
×
1．正误判断
(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2。(　　)
(2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰。(　　)
(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液。(　　)
×
×
只能生成FeCl3
点燃H2与Cl2的混合气体，会发生爆炸
CuCl2浓溶液呈蓝绿色（CuCl2稀溶液呈蓝色）
任务二
氯气与水、碱的反应
任务二
氯气与水、碱的反应
探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应
预测
实验及现象
解释和结论
全部溶解 Cl2、H2O
部分溶解
部分反应 Cl2、新物质、H2O
全部反应 新物质、H2O
任务二
氯气与水、碱的反应
预测
实验及现象
解释和结论
氯水：黄绿色
氯水中含有Cl2
活动一：观察颜色
任务二
氯气与水、碱的反应
预测
实验及现象
解释和结论
干燥纸条不褪色
湿润纸条褪色
干燥纸条
湿润纸条
活动二：将干燥和湿润的有色纸条分别伸入到盛有氯气的集气瓶中
干燥的氯气不能使有色纸条褪色
Cl2 与H2O反应生成的新物质能够使有色纸条褪色
任务二
氯气与水、碱的反应
探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应
预测
实验与现象
解释和结论
氯气与水发生了化学反应
Cl2 + H2O
HClO(次氯酸)
HCl+

任务二
氯气与水、碱的反应
Cl2 + H2O HCl +
HClO的性质：
1. 弱酸: 酸性比碳酸还弱。
0 -1 +1

2. 强氧化性: 可漂白、杀菌、消毒等，可用于自来水消毒。
HClO(次氯酸)
3. 不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。
2HClO 2HCl + O2
光照
氯气与水的反应
任务二
氯气与水、碱的反应
液氯 氯水
分类
新制氯水 久置氯水
成分
　
　
性质
纯净物
混合物
Cl2，HClO，H2O
H+，OH-，Cl-，ClO-
H2O，H+，OH-，Cl-
黄绿色，只有强氧化性
浅黄绿色，有酸性、强氧化性、漂白性
只有Cl2
无色，只有酸性(稀盐酸混合物)
液氯与氯水
任务二
氯气与水、碱的反应
①与NaOH反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
84消毒液的主要成分
次氯酸钠(NaClO)是漂白液的有效成分。
NaOH
NaOH
思考： 84消毒液如何杀菌消毒？
NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO
HCl+ NaClO = NaCl + HClO
(反应原理：较强酸制取弱酸）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
(次氯酸的杀菌、消毒）
氯气与碱的反应
任务二
氯气与水、碱的反应
Cl2
HClO
CaCl2 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
制备原理
Ca(OH)2
生效原理
酸
主要成分
有效成分
漂白粉的制备原理
生效原理
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
工业 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
②与Ca(OH)2 反应——漂白粉的制备
氯气与碱的反应
任务二
氯气与水、碱的反应
氯 气
冶 金
药 物
氯化物
聚氯乙烯塑料
染料
漂白剂
氯气的用途
学以致用
×
1．正误判断
(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　　)
(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。(　　)
(3)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水
瓶会变瘪。(　　)
×
√
氯气和液氯是同一种物质，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物
Cl2不具有漂白性，Cl2遇水发生反应生成了有漂白性的次氯酸
随堂演练
3．（2025·山东青州高一检测）下列关于氯水的叙述中正确的是(　　)
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．用pH试纸无法正确测出新制氯水的pH
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
B
Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－、OH－等离子
新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性
光照条件下，氯水发生反应：2HClO==2HCl＋O2↑
HClO分解后变成HCl，HCl 是强酸，溶液的酸性增强
×
×
×
课堂小结
HCl + HClO
CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
NaCl + NaClO + H2O
HCl
Cl2
H2O
Ca(OH)2
NaOH
H2
金属单质
NaCl、CuCl2 、FeCl3

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