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气体摩尔体积
#第2课时#
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课程标准
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
学习目标
能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体摩尔体积的含义，能了解阿伏加德罗定律的内容。
能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算的模型。
任务一
气体摩尔体积
任务一
导入新课
气体体积与物质的量之间有什么关系呢
质量(m)
微粒数(N)
物质的体积(V)
物质的量(n)
n=m/M
n=N/NA
任务一
气体摩尔体积
观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？
粒子数相同
体积相同
体积不同
体积不同
相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。
1mol不同气体体积相同。
任务一
气体摩尔体积
粒子数目
粒子之间的距离
粒子本身的大小
一、影响物质体积大小的因素
任务一
气体摩尔体积
一、影响物质体积大小的因素
影响固态和液态物质体积主要因素
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
粒子数目和粒子大小
1mol固体或液态体积不同的主要原因是
粒子大小不同
任务一
气体摩尔体积
影响气体体积主要因素
分子直径
分子间的平均距离
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于
①粒子的数目
②粒子之间的距离
1mol气体的体积主要取决于
粒子之间的距离
一、影响物质体积大小的因素
任务一
气体摩尔体积
影响气体粒子之间的距离主要因素：温度和压强
升高温度，平均距离增大；
降低温度，平均距离减小。
增大压强，平均距离减小；
减小压强，平均距离增大。
温度
压强
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。
任务一
气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
① 定义式：
② 单位：L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）
③ 影响因素：温度和压强
④ 在给定温度和压强的条件下, Vm是常数。（若条件改变时， Vm也随之改变；也就是说要指明Vm的数值，必须指明温度和压强）
任务一
气体摩尔体积
标准状况下气体摩尔体积
①条件：标准状况（0℃，101kPa）
②对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）
③数值：Vm≈22.4L/mol
在标准状况（0℃，101kPa）下， 气体摩尔体积约是22.4L/mol
V＝ n × Vm
二、气体摩尔体积
任务一
气体摩尔体积
特别注意
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
②在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 ℃、101 kPa下的气体摩尔体积
约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。
学以致用
1．正误判断
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(　　)
(2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。(　　)
(3)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol-1，那么Vm＝22.4 L·mol-1时也一定是标准状况。(　　)
×
×
×
与分子的大小几乎无关
当温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，也存在Vm＝22.4 L·mol-1
Vm＞22.4 L·mol-1
小于0.5NA
任务二
阿伏加德罗定律及推论
任务二
阿伏加德罗定律及论
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
理解：“同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。
只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。
任务二
阿伏加德罗定律及论
②同温同体积时(T 、V一定时)
③同温同压时(T 、P一定时)
M---相对分子质量
推论：
①同温同压时(T 、P一定时)
学以致用
1．正误判断
(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等。(　　)
(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(　　)
(3)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同。(　　)
(4)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍。(　　)
×
×
√
√
任何气体物质
相同数目的分子
随堂演练
目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　)
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，因此它们的分子数一定不同，因而体积不同，物质的量也不同。
A
课堂小结

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