资源简介

(共29张PPT)
铁盐和亚铁盐
#第2课时#
第三章 铁 金属材料| 第一节 铁及其化合物
课程标准
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
教学目标
依据元素化合价，结合实验探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径，强化变化观念。　
通过实验探究学会Fe2+、Fe3+的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
铁元素在水溶液中的常见价态
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
溶液中铁的离子化合价
物质类别
盐
3
2
1
0
Fe2+
Fe3+
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液；各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
【实验3-2】
Fe2+、Fe3+与KSCN的反应
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液；各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
【实验3-2】
Fe2+、Fe3+与KSCN的反应
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
Fe2+、Fe3+与KSCN的反应
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液；各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
【实验3-2】
Fe2+ Fe3+
溶液的颜色 浅绿色 棕黄色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变红色
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
Fe3+的检验方法
向待检溶液中滴加KSCN溶液并振荡，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+。
发生反应的化学方程式： FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl
发生反应的离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3。
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
Fe2+的检验方法
方案设计：从元素化合价的角度。
利用Fe2+还原性，用氯化铁溶液，设计试验方案
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化
【实验3-3】
Fe2+的检验方法
过量铁粉
KSCN溶液
无明显现象
溶液变红色
2mLFeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
新制氯水
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
Fe2+的检验方法
方案设计：从元素化合价的角度。
取少量样品溶液于试管，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变浅绿色；继续加KSCN溶液，无明显变化，加入少量新制氯水，溶液变红色，加铁粉后的溶液中含Fe2+。
利用Fe2+还原性，用氯化铁溶液，设计试验方案
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
过量铁粉
KSCN溶液
无明显现象
溶液变红色
2mLFeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
新制氯水
实验原理 ①中2Fe3+＋Fe===3Fe2+；
③中2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3。
实验结论
Fe3+能被还原剂(如Fe等)还原为Fe2+，具有氧化性。
Fe2+能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+，具有还原性。
铁盐、亚铁盐的性质
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
铁盐、亚铁盐的性质
思考与讨论

（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
（2）请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。
Fe2+ Fe3+
氧化剂
还原剂
Fe、Cu、Zn、S2-、I-等
O2、 Cl2、HNO3、KMnO4 (H+) 、H2O2等
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
铁盐、亚铁盐的性质
任务一
铁盐、亚铁盐的性质与检验
学以 致用
正误判断
(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3+。(　　)
(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。(　　)
(3)向含有Fe2+的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－。
(　　)
若原溶液只含有Fe2+，最终也会出现溶液变红色　
不是“出现红色沉淀”，是“溶液变红色”
Fe2+被H2O2溶液氧化为Fe3+ ，遇后SCN－溶液变成红色
√
×
×
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S等
强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等
强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
价态变化 转化关系 反应方程式
0→＋2
0→＋3 Fe→Fe2+
Fe→Fe3+
＋2→＋3
＋2→0 Fe2+→Fe3+
Fe(OH)2→Fe(OH)3
FeO→Fe
＋3→0
＋3→＋2 Fe2O3→Fe
Fe3+→Fe2+
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑

2Fe＋3Cl2===2FeCl3
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

FeO＋CO===Fe＋CO2

3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2
2Fe3+＋Fe===3Fe2+
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
转化关系的应用
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
[交流研讨]　
(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3+？为防止亚铁盐被氧化，实验室中应该怎样保存亚
铁盐溶液？
如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2+
转化关系的应用
向FeCl2溶液中加入足量铁粉，充分振荡后过滤；实验室保存亚铁盐溶液时向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。
向FeCl3溶液中滴加适量氯水。
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
[交流研讨]　
(2)与Fe2+、Fe3+在水溶液中不能大量共存的离子
①Fe2+、Fe3+与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。
②Fe3+与S2-、I－、HS－、SO，Fe2+与ClO－、MnO在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③Fe3+与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。
转化关系的应用
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
[交流研讨]　
(3)利用覆铜板制作图案
①实验原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
转化关系的应用
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
[交流研讨]　
(3)利用覆铜板制作图案
①实验原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
转化关系的应用
③实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。
④反应方程式：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+)。
⑤实验结论：铜可被FeCl3溶液腐蚀。
任务二
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用
学以 致用
下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是(　　)
A．Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧
B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2
C．FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤
D．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥
HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收
Fe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空气中灼烧得到Fe2O3
FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了
FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁
D
小结
小结
铁盐和亚铁盐
Fe2+ 、Fe3+的检验方法
小结
铁盐和亚铁盐
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S等
强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等
强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等
随堂演练
(2025·重庆江津高一检测)将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(　　)
A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl
分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁，先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝，产生红褐色沉淀的是氯化铁，产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁，无明显现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故A选；
氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液均不与氯化钡反应，不能鉴别，故B不选；
KSCN只能鉴别出氯化铁，故C不选；
氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液均不与HCl反应，不能鉴别，故D不选。
A

展开更多......

收起↑