资源简介

重庆八中高2026届5月适应性月考（七）
化学试题
注意事项：
1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：0一16Ni一59As一75Ge一73
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.下列对材料归属的表述不正确的是
A.“福建舰”航母使用的高强度甲板材料合金钢属于金属材料
B.“嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维
C.“中国天眼”建造中用到的高性能碳化硅属于新型有机高分子材料
D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氨化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.澄清透明溶液中：NH4、Cu2+、NO 、BrB.氨水溶液中：K*、Ag、NO、SO
C.硫酸溶液中：Fe+、Mg2+、MnO4、CI
D.中性溶液中：Na*、A+、SO子、Cl
3.下列说法错误的是
A.Cl2的σ键形成过程：
B.依次断开CH4中的4个C一H键，所需能量不相等
C.NaCl焰色试验为黄色，与Na核外电子跃迁有关
D.CH4、BCL3、C02都是含有极性键的非极性分子
4.下列化学事实对应的原理或解释正确的是
选项
化学事实
原理或解释
A
FCL3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板
铁的金属性比铜强
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，
[A1(OH)4]与HC0 均发生水解反应
B
有白色沉淀生成
并相互促进
HC一是推电子基团，使羧基中羟基的
C
酸性：HCOOH>CH,COOH
极性减小
D
热稳定性：H20>H2S
水分子间存在氢键作用
[山城学术圈]第1页·预祝考试顺利
5.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
乙醇、乙酸
瓷坩埚
浓硫酸
A浓盐酸
沸
饱和
碳酸钠
溶液
-H,O
A.加热熔融纯碱
B.制备乙酸乙酯
C.实验室制氯气
D.NH尾气处理
6.化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如图1。下列说法正确的是
OH
-0H
H.CO
Sharpless
H.CO.
OCH,
OCH,
HO
图1
A.X物质可以发生氧化、还原、取代反应
B.Y的分子式为C16H2404
C.X分子中最多共平面的碳原子有14个
D.1molZ最多能与2 mol Na(0H反应
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子
数的2倍，1个基态Y原子中含3个单电子，X、Z能构成如图2所示的阴离子2，下列说法一定
正确的是
A.原子半径：Z>Y>W>X
B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y>W
图2
C.含氧酸的酸性：Z>W>Y
D.R2中Z原子的杂化方式有s即2和$p
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
将乙醇和浓硫酸的混合液加热到
A
溴水褪色
生成乙烯气体
170℃，并将产生的气体通入溴水中
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
浓硝酸能氧化木炭
向2mL0.1mol/L NaCl溶液中滴加几
先生成白色沉淀，后
溶度积：K(AgCl)>
C
滴AgNO,溶液，再滴加几滴KI溶液
沉淀由白色变黄色
K(AgI)
加热1-溴丁烷、NaOH和乙醇的混合溶
1-溴丁烷在此条件
D
高锰酸钾溶液褪色
液，将产生的气体通人高锰酸钾溶液中
下发生消去反应
[山城学术圈]第2页·预祝考试顺利重庆八中高2026届5月适应性月考（七）
化学答案
题号1234567891011121314
答案CA ACBABCBDDBCD
1.碳化硅属丁新型无机非金属材料。B项，参考选必三P143科学技术社会；C)项，参考必修二23。
2.B项，Ag与氨水反应，Ag与SO也不共存。C项，MnO,在酸性溶液中能氧化C1。D项，A1+在中性条件
下水解完全，不能大量存在。
3.A项，参考选择性必修第35页图2-2和图2-3。B项，参考选必：P37。
4.A项，原理为Fe+的氧化性比Cu2+强。B项，不是双水解，LA1(OII),」结合H的能力强于IICO。C项，参考
选必二P54。D项，稳定性与元索非金属性有关，与分子间氢键无关。
5.A项，纯碱Na2CO3与瓷坩埚屮的SiO2高温条件下发生反应，不能逃用瓷坩埚。C项，MnO2与浓HC1发生反
应需要加热条件。D项，没有起到防倒吸的衡圳。青来试条
6.B项，Y的分子式为C16H22O4。C项，X分子最多有16个碳原子共平而。D项，7.中只有酚羟基可以与NaOH
反应，所以lmol乙最多只能与1mol NaOH反应。
7.山题意可以推出W一C,XO,Y一P,7一S。A项，原子半径为：下SCO。B项，非金属性：O≥SP
≥C,所以简单氢化物的稳定性：HO≥H2S>PH3*CH4,C项，含氧酸不一定是最高价含氧酸。D项，由R2
的钻构可知，$原了的杂化方式都是$即。
8,A项，制得的乙烯气体中混有SO2气体，SO2也可以使溴水褪色，不能证明乙烯的存在。B项，浓硝酸在加热
条件下自身可以发生分解产生N)2气体，所以红棕色气体不一定是浓硝酸氧化木炭得到。D项，制得的」烯
气体巾混有乙醇气体，乙醇也可以使KMO,溶液褪色。
9.△H-△H.TCH3OH(g)-△HTCO(g)l-2△HmTH2(g)l-90.5kJ·mo-。
10.项，H于Na可以与O反应，所以不能选用水溶液作电解质。B项，H题意可知，Na电极为负极，石墨
-Ru电极为止极，所以电势石墨-Ru电极高于Na电极。C项，未指明标准状况卜测定气体体积。
11.【山城学术圈一解析】A项，山均摊法可知，一个晶胞中含有2个Ni。B项，山距离As最近的Ni构成正三
棱柱可知，As的配位数为6，M该晶体的化学式为NiAs,所以Ni原子的配位数也为6。C项，止三棱柱底
面为正三角形，故晶胞底面为菱形而不是正方形，贷穿晶胞中两个As原子的体对角线距离为V32+c2pm,
故As原子之间地离为3a+c
pm。D项，单个品胞体积为3产cx10cm,故D正碗。
12.A项，由图甲可以得出总反应方程式。B项，存在2中非极性键的断裂，没有非极性键的生成。C项，图乙
可知该反应的正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能。D项，山图乙可知，第二步的
活化能最大，所以决速步为第二步。
13.A项，等pH的Ba(OH)2溶液和氨水稀释相同倍激后，氨水的碱性比Ba(OH2更强，所以曲线T为氨水，曲
线Ⅱ为Ba(OH)2。B项，A、B两点对应的溶液pH相等，等休积混合后，溶液的pH=9。C项，由电荷守恒：
c(OH)=c(H)+c(NH),结合氮水的K可以推出。D项，温度升高，Kw增大，两溶液中氢离了浓度均增大，
由于温度升高一水合氨的电离程度增大，氖氧根离子浓度增大，故一水合氨中氢离子浓度的增大程度小于氢
氧化钡溶液，故错误。
14.
【山城学术圈一解析】反应i为快反应，曲线a表示物质快速减少，故曲线a表示NO,NH3快速增加，故曲
线b表示氨气，曲线c表示N2,A错误，起始时，2 mol NO、6molI2,45mim吋，由图可知，N1l:利和2的氮
含量为47%，N0的氮含量为6%xnNO2mo4×6%=0.12mol，则N0的平均反应速率约为
2-0.12-0.021molI,1·min,B错误。G点反应己经达到平衡，若选择对反应i更高效的催化剂，则达到
2×45
平衡所需的时间缩短，但N2的占比不变，C错误。由元素守恒得，平衡时nNO)=0.12mol,nN2)=0.86mol,
NH)0.16mo1.mH)广3.88mol,则反应iⅲ的平衡常数K=。008
L2mo2,D正确。
0.43×1.94
15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)4s24p2(1分)
(2)①GcS+10IlNO3(浓)—GeO2·hlL,O+10NO2个+lH,SO,+(4-n)H,O
②浓硝酸易挥发、受热易分解
(3)共价键
(4)(①GcCl4+(+2H0一G02·nH20↓+4HC1(参考选修·P77页TiCl4水解方程式)
②会使得创的盐鞍浓度小于5.3mol·L,增大G02·H,0的溶解量，降低产率
〔山城学术圈〕第1页共3页

展开更多......

收起↑