资源简介

浙江省湖州市第五中学教育集团2025-2026学年下学期八年级期中质量检测科学试题卷（1-2章）
1．湖州市是生态文明典范城市，空气质量监测是守护蓝天的重要举措。下列物质中，不属于空气质量监测标准污染物的是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D． PM2.5
【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量监测标准中的污染物通常包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）和臭氧等，这些物质会对人体健康或环境产生直接危害。
（2）二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，虽然其过量排放会导致温室效应，但不属于空气质量监测标准中的常规污染物项目。
【解答】A、 CO2 是空气的正常组成成分，不属于空气质量监测标准中的污染物，符合题意；
B、 SO2 是常见的空气污染物，会形成酸雨，属于空气质量监测标准污染物，不符合题意；
C、 NO2是空气污染物，会造成空气污染，属于空气质量监测标准污染物，不符合题意；
D、PM2.5 是可吸入颗粒物，属于空气质量监测标准污染物，不符合题意。
故答案为：A。
2．人们制作霓虹灯时需充入稀有气体，这是因为稀有气体 （　　）
A．密度比较小 B．在空气中比较多
C．在通电时能发出不同颜色的光 D．能制造低温环境
【答案】C
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】根据稀有气体的性质、用途分析。
【解答】人们制作霓虹灯时需充入稀有气体，这是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，
故答案为：C。
3．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　）
A．检查装置气密性
B．倒入双氧水
C．收集气体
D．验满
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验室制取氧气的基本操作规范，包括装置气密性检查、液体药品取用、气体收集方法、气体验满方法。
（2）氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶瓶口，而不能伸入瓶内，否则无法验证氧气是否收集满。
【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确；
C、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部，便于排尽空气，操作正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，图中木条伸入瓶内，操作错误。
故答案为：D。
4．下列操作，不是利用大气压强实现的是（　　）
A．吸尘器吸灰尘
B．吸管吸饮料
C．真空压缩袋
D．水枪喷射水柱
【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压强是指大气对浸在它里面的物体产生的压强，当物体内部气压小于外界大气压时，外界大气压会将物体或液体压向内部，从而实现特定的效果，生活中吸尘器吸灰尘、吸管吸饮料、真空压缩袋等都是利用这一原理。
（2）力可以改变物体的运动状态，水枪喷射水柱是利用内部压力使水获得动能，从而向外喷出，与大气压强无关。
【解答】A、吸尘器工作时，内部电机高速旋转使内部空气流速快、压强小，外界大气压大于内部气压，灰尘在大气压作用下被压入吸尘器，利用了大气压强，不符合题意；
B、用吸管吸饮料时，吸管内气压减小，小于外界大气压，饮料在大气压作用下被压入嘴中，利用了大气压强，不符合题意；
C、真空压缩袋抽走内部空气后，袋内气压小于外界大气压，衣物被外界大气压压扁，利用了大气压强，不符合题意；
D、水枪喷射水柱是利用内部压力推动水喷出，是力改变物体运动状态的体现，没有利用大气压强，符合题意；
故答案为：D。
5．中华文化源远流长，古籍中蕴含许多化学智慧。《本草纲目》提到“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合”，火药爆炸时生成硫化钾(K2S)、氮气(N2)和二氧化碳(CO2 )，上述涉及的物质中属于氧化物的是（　　）
A．硫化钾(K2S) B．氮气(N2)
C．二氧化碳(CO2) D．硝酸钾(KNO3)
【答案】C
【知识点】常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。判断氧化物需要同时满足三个条件：属于化合物、由两种元素组成、含有氧元素。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，这些物质类别与氧化物的定义存在明显区别。
【解答】A、硫化钾（K2S）由钾元素和硫元素两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、氮气（N2）由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，不符合题意；
C、二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，符合题意；
D、硝酸钾（KNO3）由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
故答案为：C。
6．氢氧化钠溶液可吸收空气污染物二氧化硫，反应的化学方程式如下， 其中生成物X的化学式为
A．H2 B．H2O C．O2 D．H2O
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生改变。
（2）根据质量守恒定律，可通过分析反应前后各元素的原子个数，推断未知生成物的化学式。
【解答】反应前钠、氧、氢、硫原子的个数分别为 2、4、2、1，反应后已知物质中钠、硫、氧原子的个数分别为 2、1、3，根据原子守恒，X 中应含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即化学式为 H2O。
A、H2中不含氧元素，不满足原子守恒，不符合题意；
B、H2O 含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，符合原子守恒，符合题意；
C、O2中不含氢元素，不满足原子守恒，不符合题意；
D、选项中化学式书写有误，不存在 H2O. 这种物质，不符合题意；
故答案为：B。
7．为助力我国在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是(）
A．减少植树造林面积，以发展城市建设
B．加大对太阳能、风能等清洁能源的开发利用
C．倡导绿色出行，减少私家车使用频率
D．研发二氧化碳捕集技术，降低空气中二氧化碳含量
【答案】A
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】（1）碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的 “零排放”。
（2）植物的光合作用会吸收二氧化碳释放氧气，植树造林可以有效降低空气中二氧化碳含量；开发清洁能源、绿色出行、碳捕集技术等方式也能减少二氧化碳排放或降低空气中二氧化碳浓度，助力碳中和目标实现。
【解答】A、减少植树造林面积，会降低植物对二氧化碳的吸收能力，不利于减少空气中的二氧化碳含量，无法助力碳中和，不可取，符合题意；
B、加大对太阳能、风能等清洁能源的开发利用，能减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，可取，不符合题意；
C、倡导绿色出行，减少私家车使用频率，可减少燃油燃烧产生的二氧化碳排放，可取，不符合题意；
D、研发二氧化碳捕集技术，能直接降低空气中二氧化碳含量，有助于实现碳中和，可取，不符合题意；
故答案为：A。
8．在“探究叶在光照下合成淀粉、产生氧气”的实验中，小明利用如图装置进行实验。该装置中，大烧杯和小烧杯中装的液体分别是（　　）
A．水， 水 B．酒精，水 C．酒精，酒精 D．水，酒精
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）在 “探究叶在光照下合成淀粉” 的实验中，需要对叶片进行脱色处理，去除叶绿素，以便后续观察淀粉遇碘变蓝的现象。叶绿素易溶于酒精，不溶于水，因此常用酒精溶解叶绿素。
（2）酒精具有可燃性，直接加热易燃烧引发危险，所以需采用水浴加热的方式，即大烧杯中装水，通过水的均匀加热，使小烧杯中的酒精受热均匀且温度可控，避免酒精燃烧。
【解答】A、若大烧杯和小烧杯中都装水，水无法溶解叶绿素，不能完成脱色步骤，不符合题意；
B、若大烧杯中装酒精，直接加热酒精易引发燃烧，存在安全隐患，不符合题意；
C、若大烧杯和小烧杯中都装酒精，直接加热酒精会有燃烧的危险，不符合题意；
D、大烧杯中装水，用于水浴加热，小烧杯中装酒精，用于溶解叶绿素，既可以安全加热，又能有效去除叶绿素，符合题意；
故答案为：D。
9．荔枝的果肉鲜美，但由于其较强的呼吸作用而不耐储藏，下列方法中能延长荔枝保鲜期的是 （　　）
①降低储藏环境中二氧化碳的浓度；②提高储藏环境中氧气的浓度；
③降低储藏的温度： ④充入氮气做保护气。
A．①② B．③④ C． ②④ D．①③
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）植物的呼吸作用是细胞利用氧气，将有机物分解成二氧化碳和水，并释放能量的过程。呼吸作用的强度受温度、氧气浓度、二氧化碳浓度等因素影响，降低呼吸作用强度可以减少有机物的消耗，从而延长果蔬的保鲜期。
（2）在一定范围内，降低温度、降低氧气浓度、增加二氧化碳浓度或充入不支持呼吸作用的惰性气体（如氮气），都能抑制植物的呼吸作用，减少有机物消耗，达到保鲜的目的。
【解答】①降低储藏环境中二氧化碳的浓度，会减弱对呼吸作用的抑制作用，反而会促进呼吸作用，不利于保鲜；
②提高储藏环境中氧气的浓度，会促进呼吸作用，加快有机物消耗，不利于保鲜；
③降低储藏的温度，可以抑制呼吸作用，减少有机物消耗，利于保鲜；
④充入氮气做保护气，能降低氧气浓度，抑制呼吸作用，利于保鲜；
故答案为：B。
10．科学老师在演示托里拆利实验时，测得玻璃管内水银柱比槽内水银面高出76cm，下面的哪些措施可以使这个高度差改变 （　　）
A．使玻璃管稍微倾斜一点 B．往槽内加入少许水银
C．把实验移到高山上去做 D．把玻璃管往上提一提
【答案】C
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）托里拆利实验中，玻璃管内水银柱产生的压强等于外界大气压强，水银柱的高度差只与外界大气压的大小有关，与玻璃管的倾斜程度、粗细、上提下压，以及槽内水银的多少均无关。
（2）大气压强随海拔高度的增加而减小，海拔越高，大气压越低，对应的水银柱高度差也会减小。
【解答】A、使玻璃管稍微倾斜一点，只会改变水银柱的长度，不会改变其垂直高度差，不能使高度差改变，不符合题意；
B、往槽内加入少许水银，外界大气压不变，水银柱的高度差不变，不能使高度差改变，不符合题意；
C、把实验移到高山上去做，高山上大气压减小，能支持的水银柱高度差减小，可以使高度差改变，符合题意；
D、把玻璃管往上提一提，只要管口不离开水银面，外界大气压不变，水银柱的高度差不变，不能使高度差改变，不符合题意；
故答案为：C。
11．中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入体内水中，下列说法中，错误的是（　　）
A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点
B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口
C．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭
D．体内的水既可降低灯油的着火点，又能吸收烟尘
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理则是破坏其中任意一个条件，如清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
（2）着火点是可燃物固有的物理性质，一般不会随外界条件改变而改变，只能通过降低温度使环境温度低于着火点来灭火，而不能改变物质本身的着火点。
【解答】A、点燃灯芯时，灯芯燃烧放热，使温度升高达到灯油的着火点，灯油开始燃烧，该说法正确，不符合题意；
B、看到有大量黑烟产生，说明灯油燃烧不充分，调大进风口可增加氧气供应，促进灯油充分燃烧，减少黑烟，该说法正确，不符合题意；
C、旋转灯罩至完全关闭，能隔绝空气，使灯火因缺少氧气而熄灭，该说法正确，不符合题意；
D、体内的水可以吸收烟尘，也能降低烟气温度，但着火点是灯油的固有属性，水不能降低灯油的着火点，该说法错误，符合题意；
故答案为：D。
12．关于植物光合作用和呼吸作用的说法正确的是.（　　）
A．光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物
B．光合作用释放能量，呼吸作用储存能量
C．每一个活细胞都能进行光合作用和呼吸作用
D．昼夜都能进行光合作用和呼吸作用
【答案】A
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，其实质是制造有机物、储存能量。
（2）呼吸作用是细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，其实质是分解有机物、释放能量。光合作用需要光，只有含有叶绿体的细胞在光照条件下才能进行；呼吸作用不需要光，所有活细胞时时刻刻都能进行。
【解答】A、光合作用的实质是制造有机物、储存能量，呼吸作用的实质是分解有机物、释放能量，该说法正确，符合题意；
B、光合作用储存能量，呼吸作用释放能量，选项说法错误，不符合题意；
C、光合作用需要叶绿体和光照，只有含有叶绿体的细胞才能进行，并非所有活细胞都能进行光合作用，该说法错误，不符合题意；
D、光合作用需要光，只能在白天进行，呼吸作用昼夜都能进行，该说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
13．如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是（　　）
A．在实验前应该检验装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可换用更细的玻璃管
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在B试管内放入等数量的同种死昆虫
【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】A.只要有气体生成或参与的实验，都要检查装置的气密性；
B.根据V=SL可知，当体积相同时，横截面积越小，则长度越大；
C.注意温度对试管内气压的影响；
D.根据控制变量法的要求判断。
【解答】A．在实验前应该检验装置的气密性，因为要防止呼吸作用产生的二氧化碳逸出，故A正确不合题意；
B．当气体的体积变化量相同时，玻璃管越细，则红色水滴移动的距离更加明显，故B正确不合题意；
C．实验时用手握住试管会导致试管内的气体体积升高，从而导致试管内压强改变，影响实验结果，故C错误；
D．对照实验是唯一变量实验，因此为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫，故D正确不合题意。
故选C。
14．如图所示，这些与压强知识相关的实验中分析不正确的是(
A．甲图，覆杯实验，证明了大气压的存在
B．乙图，用注射器粗测大气压时，若活塞与筒壁间的摩擦，会导致测量值偏小
C．丙图，当向塑料管B中用力吹气时，细管A中液面将会上升
D．丁图，向外拉活塞，烧瓶中刚停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）覆杯实验利用大气压托住杯中的水，可证明大气压的存在；粗测大气压时，注射器活塞受到的拉力等于大气压力与摩擦力之和，摩擦力会使测得的拉力偏大，导致计算出的大气压测量值偏大。
（2）流体压强与流速的关系是：流速越大的位置压强越小；液体的沸点与气压有关，气压越小，沸点越低。
【解答】A、甲图的覆杯实验中，大气压托住了杯中的水和纸片，证明了大气压的存在，该分析正确，不符合题意；
B、乙图中，用注射器粗测大气压时，活塞与筒壁间的摩擦会使测得的拉力偏大，根据公式，会导致大气压的测量值偏大，而非偏小，该分析不正确，符合题意；
C、丙图中，向塑料管 B 中用力吹气时，细管 A 上方空气流速变大、压强变小，烧杯中的水在大气压作用下沿细管 A 上升，该分析正确，不符合题意；
D、丁图中，向外拉活塞，烧瓶内气压减小，刚停止沸腾的水沸点降低，再次沸腾，说明气压减小沸点降低，该分析正确，不符合题意；
故答案为：B。
15．科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯(T2H4)，该反应的微观示意图如下，利用上述原理在密闭容器内制取乙烯，下列说法正确的是（　　）
A．新型催化剂可以增加生成乙烯的质量
B．乙烯由2个碳元素和4个氢元素组成
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 1：3
D．反应后元素种类增加了
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）催化剂在化学反应中只能改变反应速率，不能改变生成物的质量；化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目都保持不变。
（2）物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数；根据微观示意图可写出反应的化学方程式，从而确定反应物的分子个数比。
【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成乙烯的质量，该说法错误，不符合题意；
B、元素只讲种类不讲个数，乙烯由碳元素和氢元素组成，1 个乙烯分子由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、根据微观示意图写出反应的化学方程式：，可知参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 2：6=1：3，该说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
16．科学实验是学习科学的基础，根据图回答问题：
（1）请描述甲实验中硫燃烧时火焰的颜色　 　。集气瓶中少量水的作用是　 　。
（2）乙实验中观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）明亮的蓝紫色；；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）密度比空气大
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体。二氧化硫是空气污染物，易溶于水，集气瓶中预先放少量水，可以吸收生成的二氧化硫，防止其逸散到空气中造成污染。
（2）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧。在乙实验中，由于二氧化碳密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，使下方的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，随着二氧化碳的聚集，上方的蜡烛再熄灭，因此观察到蜡烛自下而上熄灭。
【解答】（1）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为明亮的蓝紫色；集气瓶中少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫气体，防止其逸散到空气中污染环境；
（2）蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大；
故答案为：（1）明亮的蓝紫色；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）密度比空气大。
17．善于把握关键词是学习科学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1蜡烛熄灭是由于　 　。图2用烧杯倒扣熄灭蜡烛：　 　。
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　。
【答案】（1）降低温度到可燃物的着火点以下；隔绝氧气（或空气）
（2）清除可燃物
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①存在可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件之一，即清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。
（2）吹灭蜡烛时，空气流动会带走蜡烛燃烧产生的热量，使蜡烛的温度降低到其着火点以下，从而使蜡烛熄灭；用烧杯倒扣蜡烛时，烧杯内的氧气会被蜡烛燃烧消耗，同时隔绝外界的氧气，使蜡烛因无法与氧气接触而熄灭；“釜底抽薪” 是抽走锅底下的木柴，通过清除可燃物，使燃烧无法继续进行，从而达到灭火的目的。
【解答】（1）图 1 中用嘴吹灭蜡烛，空气流动带走了蜡烛火焰周围的热量，使蜡烛的温度降低到了蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，其灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。
图 2 中用烧杯倒扣熄灭蜡烛，烧杯将蜡烛与外界的空气隔绝，烧杯内的氧气被消耗完后，蜡烛因无法继续与氧气接触而熄灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
（2）图 3 中 “釜底抽薪”，是将锅底下燃烧的木柴抽走，清除了可燃物，燃烧因缺少可燃物而无法继续进行，其灭火原理是清除可燃物。
故答案为：（1）降低温度到可燃物的着火点以下；隔绝氧气（或空气）；
（2）清除可燃物。
18．4月8日湖州市气象台发布雷电黄色预警：受强对流云团影响，今天下午到夜里全市阴有雷阵雨，伴有短时强降水，预计降水量25毫米，当日最高气温27℃。请回答：
（1）此次雷阵雨、强对流天气主要发生在大气层的　 　。
（2）气象消息中说最高气温27℃通常出现在　 　。
（3）下列属于描述天气的是　 　(填序号)。
① 雷阵雨转多云 ② 晴空万里 ③ 终年湿润 ④秋高气爽
【答案】（1）对流层
（2）午后 2 时（14 时）左右
（3）①②
【知识点】大气的分层；天气的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）大气层从下到上分为对流层、平流层、中间层、暖层和外层，其中对流层是大气的底层，集中了几乎全部的水汽和固体杂质，空气对流运动显著，云、雨、雷、电等天气现象都发生在这一层。
（2）一天中，气温的变化是有规律的，最高气温通常出现在午后 2 时（14 时）左右，这是因为地面吸收太阳辐射热量，再通过长波辐射将热量传递给大气，这个过程需要一定的时间，午后 2 时左右大气吸收的热量达到最大值，气温达到一天中的最高值。
（3）天气是指短时间内近地面的气温、湿度、气压、风、降水等要素的综合状况，特点是多变；气候是指某一地区长时间内的天气平均状况，具有相对稳定性。雷阵雨转多云、晴空万里描述的是短时间内的大气状况，属于天气；终年湿润、秋高气爽描述的是长时间的平均状况，属于气候。
【解答】（1）雷阵雨、强对流天气是伴有水汽凝结和强烈空气对流运动的天气现象，这类天气现象主要发生在对流层，因为对流层集中了几乎全部的水汽和固体杂质，且空气对流运动显著，具备形成雷阵雨等天气的条件。
（2）一天中，太阳辐射最强的时间是正午 12 时，但地面吸收热量后，再将热量传递给大气需要一定的时间，所以大气的最高气温通常出现在午后 2 时（14 时）左右，因此气象消息中的最高气温 27℃通常出现在午后 2 时（14 时）左右。
（3）①雷阵雨转多云描述的是短时间内的大气变化状况，属于天气；
②晴空万里描述的是短时间内的大气状况，属于天气；
③终年湿润描述的是某地区长时间的降水平均状况，属于气候；
④秋高气爽描述的是某地区秋季长时间的天气平均状况，属于气候。
因此属于描述天气的是①②。
故答案为：（1）对流层；
（2）午后 2 时（14 时）左右；
（3）①②。
19．2026年是我国提出“碳达峰、碳中和”目标的第6年。实现“双碳”目标，需要深入理解碳循环过程并采取有效调控措施。请结合下图回答问题：
（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的　 　(填一生理活动名称)。
（2）针对图2中全球CO2浓度不断升高，导致温室效应不断加剧，请结合图1中 CO2的来源与消耗途径，提出一条合理化建议：　 　。
（3）关于碳循环的理解，下列说法正确的是____。(填选项)
A．变化观：图1中①②③④过程都伴随化学变化
B．守恒观：碳循环过程中各元素质量守恒
C．平衡观：碳循环有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡
D．微粒观：绿色植物能减少自然界中碳原子的数量
【答案】（1）光合作用
（2）减少化石燃料的使用（或植树造林、开发新能源等，合理即可）
（3）A；B；C
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；低碳生活
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，该过程能将大气中的二氧化碳转化为生物体内的含碳有机物，是碳循环中碳从无机环境进入生物群落的主要途径。
（2）大气中二氧化碳浓度升高的主要原因是化石燃料的大量燃烧和森林被大量砍伐，导致二氧化碳排放过多而消耗减少。因此可以从减少二氧化碳排放和增加二氧化碳消耗两个角度提出建议，如减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等。
（3）碳循环过程中，①化石燃料的燃烧、②动植物的呼吸作用、③植物的光合作用、④动植物的遗体分解过程都有新物质生成，伴随化学变化；碳循环遵循质量守恒定律，过程中各元素质量守恒；碳循环通过光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡；原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物的光合作用不会减少自然界中碳原子的数量，只是改变了碳原子的存在形式。
【解答】（1）图 1 中途径③是植物吸收大气中的二氧化碳，将其转化为生物体内的含碳有机物，这一过程主要依赖植物的光合作用，光合作用的实质是利用光能将二氧化碳和水合成有机物，实现碳从无机环境到有机环境的转化。
（2）图 2 中全球二氧化碳浓度不断升高，主要是因为化石燃料的大量使用排放了过多二氧化碳，同时植被被破坏减少了二氧化碳的吸收。因此可以提出合理化建议：减少化石燃料的使用，开发和使用清洁能源（或大力植树造林，增加植被覆盖率等，合理即可）。
（3）A. 图 1 中①化石燃料燃烧、②动物呼吸、③植物光合作用、④植物的呼吸 / 分解过程，都有新物质生成，都伴随化学变化，该说法正确；
B. 碳循环过程属于化学变化，遵循质量守恒定律，各元素质量守恒，该说法正确；
C. 碳循环中，植物光合作用消耗二氧化碳、释放氧气，生物呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡，该说法正确；
D. 原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物的光合作用只是改变了碳原子的存在形式，不会减少自然界中碳原子的数量，该说法错误。
因此说法正确的是 ABC。
故答案为：（1）光合作用；
（2）减少化石燃料的使用（或植树造林、开发新能源等，合理即可）；
（3）ABC。
20．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。
（1）该反应是　 　反应。(填反应类型)，
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　。
【答案】（1）化合
（2）8：15
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量减小的物质为反应物，质量增大的物质为生成物，质量不变的物质可能是不参与反应的杂质或参与反应的催化剂。
（2）根据图像分别计算乙质量的减少量和丁质量的增加量进行比值计算。
【解答】（1）由图可知，甲和乙的质量减小，丙的质量不变，丁的质量增大，可知甲和乙是反应物，丁是生成物，两种反应物，一种生成物，符号化合反应的特点。
（2）乙和丁变化的质量比为。
21．如图所示是某款擦窗机器人，它凭借其底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，利用　 　 使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。当它静止在竖直玻璃上时，往外抽气时所受的摩擦力　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。工作时擦窗机器人对玻璃的压力为24N，内外气压差达到800Pa，则擦窗机器人与玻璃的接触面积为　 　 cm2。
【答案】大气压；不变；30
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）大气压的存在能够解释很多现象，这些现象有一个共性：通过某种方法，使设备的内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下出现了这种现象。
（2）根据二力平衡条件分析判断摩擦力的大小变化。
（3）根据压强公式求出擦窗机器人与玻璃的最小接触面积。
【解答】擦窗机器人底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，小于外界大气压，所以是利用了大气压强使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。
擦窗机器人在竖直玻璃板上静止时，处于平衡状态，竖直方向受到的重力和摩擦力是一对平衡力，二力的大小相等，其重力不变，故摩擦力大小不变；
根据p=得，擦窗机器人与玻璃的最小接触面积：S===0.03m2=30cm2。
故答案为：大气压；不变；30。
22．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。
（1）图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是____。
A．温度适宜
B．气流稳定，不易形成对流现象
C．空气稀薄，飞行阻力小
（2）图乙中玻璃管左上方 A处放上冰块，一会儿管内的水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)；根据此原理，冰箱冷藏室的冷凝管要安装在冷藏室的　 　(选填“上部”或“下部”)制冷效果更好。
【答案】（1）B
（2）逆时针；上部
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气层可分为对流层、平流层、中间层、暖层和外层。其中平流层（图甲中的②层）的特点是气温随高度增加而升高，空气以平流运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，几乎没有天气变化，适合飞机飞行。
（2）空气对流运动的原理是：冷空气密度大，会下沉；热空气密度小，会上升，从而形成循环流动。在图乙中，A 处放冰块，使 A 处空气冷却下沉，推动管内的水沿逆时针方向流动；冰箱冷藏室的冷凝管安装在上部时，上部的冷空气下沉，热空气上升，能更好地形成对流，使整个冷藏室温度均匀，制冷效果更好。
【解答】（1）图甲中②层是平流层，平流层的气温随高度增加而升高，空气以水平运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，天气晴朗，能见度高，因此飞机适宜在这一层飞行。
选项 A 中温度适宜不是主要原因；
选项 C 中空气稀薄、飞行阻力小也不是飞机选择在平流层飞行的主要原因，
主要原因是气流稳定，不易形成对流现象，故选 B。
（2）在图乙中，A 处放上冰块，A 处的空气遇冷收缩，密度增大而下沉，推动管内的水从 A 流向 C，再从 C 流向 D，再从 D 流向 B，再从 B 流向 A，因此管内的水流动方向为逆时针；
根据对流原理，冷空气会下沉，热空气会上升，冰箱冷藏室的冷凝管安装在上部时，冷凝管附近的空气遇冷下沉，下方的热空气上升补充，能形成良好的对流，使整个冷藏室的温度快速均匀降低，制冷效果更好，因此冷凝管要安装在冷藏室的上部。
故答案为：（1）B；
（2）逆时针；上部。
23．小吴利用如图所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支 50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。
（1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的　 　(填字母)。
（2）为了保证实验能顺利进行，需在加入试剂前先检查注射器的气密性，具体的操作为　 　。
（3）反应前注射器活塞位于40mL 刻度处，反应完毕后.注射器活塞位于34mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　。
（4）请帮小吴分析上述实验测定空气中氧气的体积分数的偏小可能原因有　 　(写出一点)。
【答案】（1）B
（2）将注射器活塞拉出一定距离，松手后活塞能回到原位置，说明气密性良好（合理即可）；
（3）15%
（4）白磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就读数等，合理即可）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气中氧气含量测定实验的思维模型为：构建封闭体系→耗尽氧气形成气压差→液体进入容器的体积→测定氧气含量。白磷燃烧会消耗装置内的氧气，使装置内气压减小，形成气压差，因此 “引燃白磷” 的操作对应模型中耗尽氧气形成气压差的环节。
（2）装置气密性检查的原理是通过改变装置内的气压，观察是否有明显现象来判断装置是否漏气。对于注射器，可通过推、拉活塞观察现象来检查气密性。
（3）空气中氧气的体积分数计算公式为：消耗的氧气体积 ÷ 反应前装置内空气总体积 ×100%。
（4）测定结果偏小的原因，可从氧气未被完全消耗、装置漏气、未冷却至室温就读数等角度分析，这些因素都会导致装置内气压差偏小，进入的液体体积偏少，从而使测得的氧气体积分数偏小。
【解答】（1）引燃白磷后，白磷燃烧会消耗注射器内的氧气，使装置内氧气被耗尽，装置内外形成气压差，这一操作属于思维模型中的 B 环节（耗尽 O2形成气压差）。
（2）检查注射器气密性的具体操作为：将注射器活塞拉出一定距离，然后松开手，若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好；或将注射器活塞推至某一刻度，堵住注射器尖嘴，再推 / 拉活塞，松手后活塞能回到原位置，说明气密性良好。
（3）反应前注射器活塞位于 40mL 刻度处，反应完毕后位于 34mL 刻度处，
消耗的氧气体积为 40mL - 34mL = 6mL，装置内空气总体积为 40mL，
因此测得空气中氧气的体积分数为：。
（4）测定空气中氧气的体积分数偏小的可能原因有：白磷的量不足，无法将装置内的氧气完全消耗；装置漏气，反应过程中外界空气进入装置，导致气压差偏小；未冷却至室温就读数，装置内气体受热膨胀，活塞未完全移动到对应位置等（写出一点即可）。
故答案为：（1）B；
（2）将注射器活塞拉出一定距离，松手后活塞能回到原位置，说明气密性良好（合理即可）；
（3）15%；
（4）白磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就读数等，合理即可）。
24．小吴在探究影响绿色植物光合作用强弱的因素时，进行如下实验。
【实验步骤】
①准备4组如图甲所示的装置，编号1~4，在广口瓶中各加入500mL浓度0.01g/mL的碳酸氢钠溶液。
②取4份金鱼藻分别放入1~4号装置中。
③在暗室中用10瓦冷光LED灯照射，1号装置距离灯 70cm、2号装置距离灯60cm、3号装置距离灯50cm、4号装置距离40cm，照射相同时间。
④观察并记录量筒中收集的气体量，重复实验，取平均值，绘制折线图如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）本实验探究　 　对光合作用强弱的影响。
（2）本实验开始前金鱼藻　 　(选填“需要”或者“不需要”)进行暗处理。材料选择上对4份金鱼藻应该要　 　(至少写一点)。
（3）根据图乙可得出的实验结论是　 　。
（4）实验收集的气体量少于光合作用实际产生的气体量，原因是　 　。
【答案】（1）光照强度
（2）不需要；大小相似
（3）在一定范围内，光照强度越强，绿色植物的光合作用强度越强；
（4）金鱼藻进行呼吸作用消耗了部分氧气。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，光照强度是影响光合作用强度的重要因素之一。本实验中通过改变装置与灯的距离来改变光照强度，探究光照强度对光合作用强弱的影响。
（2）本实验通过收集氧气的量来反映光合作用的强度，不需要通过检测淀粉来验证光合作用产物，因此实验前不需要对金鱼藻进行暗处理。实验中为控制单一变量，除光照强度外，其他无关变量应保持一致，因此 4 份金鱼藻应保持数量相同、生长状况一致、大小相似等。
（3）光照强度与灯的距离成反比，距离越近，光照强度越强。从图乙中可以看出，随着灯与装置距离的减小（光照强度增强），收集的气体量（氧气量）逐渐增多，说明光合作用强度随光照强度的增强而增强。
（4）金鱼藻在进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，呼吸作用会消耗部分光合作用产生的氧气，因此实验中收集到的氧气量少于光合作用实际产生的氧气量。
【解答】（1）实验中通过改变装置与 LED 灯的距离来控制光照强度的大小，其他条件如碳酸氢钠溶液浓度、金鱼藻数量等均保持一致，因此本实验探究的是光照强度对光合作用强弱的影响。
（2）本实验通过收集氧气的体积来衡量光合作用强度，不需要检测淀粉的生成，因此实验前金鱼藻不需要进行暗处理；为保证实验的单一变量，材料选择上对 4 份金鱼藻应该要大小相似、生长状况相同、数量相同（写出一点即可）。
（3）图乙中，灯与装置的距离越近，光照强度越强，量筒中收集到的气体（氧气）体积越大，因此可得出结论：在一定范围内，光照强度越强，绿色植物的光合作用强度越强（或光照强度越弱，光合作用强度越弱）。
（4）金鱼藻在进行光合作用产生氧气的同时，还会进行呼吸作用消耗氧气，因此实验中收集到的气体量会少于光合作用实际产生的气体量，原因是金鱼藻自身的呼吸作用消耗了部分氧气。
故答案为：（1）光照强度；
（2）不需要；大小相似（或生长状况相同、数量相同等，合理即可）；
（3）在一定范围内，光照强度越强，绿色植物的光合作用强度越强；
（4）金鱼藻进行呼吸作用消耗了部分氧气。
25．小兴和同学在科学实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验。
【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。
方案 试剂
① 大理石粉末、7%盐酸溶液
② 块状大理石、7%盐酸溶液
③ 块状大理石、7%硫酸溶液
据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案　 　(填“①”“②”或“③”)；同时分析可知产生气体的快慢与　 　有关。
【确定装置】如图是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的装置组合是　 　。
【气体检验】试剂X为澄清石灰水，则F中可观察到的现象是　 　；过一段时间如果发现G中干燥的蓝色石蕊试纸变红，则说明二氧化碳能使蓝色石蕊试纸变红，这样的结论是否正确，请说明理由　 　。
【答案】②；反应物的接触面积（或酸的种类）；BF；澄清石灰水变浑浊；不正确，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，二氧化碳本身不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，反应速率受反应物接触面积、酸的种类等因素影响。大理石粉末与盐酸接触面积大，反应速率过快，不利于气体收集；块状大理石与硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行；块状大理石与稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取。
（2）实验室制取二氧化碳，反应物为固液不加热型，应选用 B 装置作为发生装置；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，应选用向上排空气法收集，即装置 F。
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，因此会使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳本身不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，才会使石蕊试纸变红，而实验中气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，使试纸接触到碳酸。
【解答】（1）方案①中大理石粉末与盐酸反应速率过快，不利于收集气体；
方案③中大理石与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面阻止反应持续进行；
方案②中块状大理石与 7% 盐酸反应速率适中，便于收集，因此最适合实验室制取二氧化碳的是方案②。
对比①和②可知，反应物接触面积越大，反应速率越快；对比②和③可知，酸的种类也会影响反应速率，因此产生气体的快慢与反应物的接触面积（或酸的种类）有关。
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应不需要加热，发生装置选 B；
二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选向上排空气法的 F。
因此装置组合是 BF。
（3）试剂 X 为澄清石灰水，二氧化碳通入后会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此 F 中可观察到澄清石灰水变浑浊；
G 中干燥的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，二氧化碳本身不能使干燥的石蕊试纸变红，因此该结论不正确。
故答案为：②；反应物的接触面积（或酸的种类）；BF；澄清石灰水变浑浊；不正确，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，二氧化碳本身不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
26．有同学认为“多吃拌菜少炒菜也能减碳”，为了验证这个观点，某科学兴趣小组设计了如下实验：在两个相同的塑料瓶中，分别收集“做三个拌菜”和“做三个炒菜”后燃气灶旁的气体。然后用一根吸管将两个塑料瓶连通，吸管中间封入一段红墨水柱，如图所示。放在阳光下照射进行探究。
（1）小组同学用塑料瓶收集燃气灶旁气体的方法是：　 　
（2）炒菜后收集的气体中一氧化碳含量更高，二氧化碳的温室效应更强，在阳光下照射时，通过观察　 　可判断两塑料瓶中气体成分有差异。
（3）如果实验现象与你的预测一致，能否直接得出“多吃拌菜少炒菜也能减碳”的结论 请说明你的理由。　 　
【答案】（1）将塑料瓶装满水，在燃气灶旁倒掉水后迅速盖紧瓶盖
（2）红墨水柱的移动方向
（3）不能；实验样本数量少，未进行多次重复实验，结果具有偶然性，且未控制其他变量，结论不具有普遍性。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；科学探究的基本环节；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）收集气体的常用方法有排水法、排空气法，本题中是收集燃气灶旁的气体，可采用排空气法，将塑料瓶装满水，在燃气灶旁倒掉水，盖紧瓶盖，即可收集到瓶内的气体。
（2）二氧化碳是主要的温室气体，温室效应越强，瓶内气体温度升高越快，气压越大，会推动红墨水柱向另一侧移动，因此可通过观察红墨水柱的移动方向判断两塑料瓶中气体成分的差异。
（3）科学探究需要遵循单一变量原则和可重复性原则，本实验只进行了一次，样本数量少，且未控制其他变量（如炒菜的油量、火力大小等），实验结果具有偶然性，不能直接得出普遍结论。
【解答】（1）用塑料瓶收集燃气灶旁气体的方法：将塑料瓶装满水，带到燃气灶旁，将水倒掉，然后迅速盖紧瓶盖，瓶内就收集到了燃气灶旁的气体。
（2）炒菜后收集的气体中二氧化碳含量更高，温室效应更强，在阳光下照射时，瓶内气体受热膨胀更明显，气压更大，会推动红墨水柱向凉拌菜气体的一侧移动，因此可通过观察 ** 红墨水柱的移动方向（或位置变化）** 判断两塑料瓶中气体成分有差异。
（3）不能直接得出 “多吃拌菜少吃菜也能减碳” 的结论。理由：该实验样本数量少，未进行多次重复实验，结果具有偶然性；且实验未控制其他变量（如炒菜的油量、火力大小、食材种类等），结论不具有普遍性，不能直接推广到 “多吃拌菜少吃炒菜能减碳” 的观点上。
故答案为：（1）将塑料瓶装满水，在燃气灶旁倒掉水后迅速盖紧瓶盖（合理即可）；
（2）红墨水柱的移动方向（或位置变化）；
（3）不能；实验样本数量少，未进行多次重复实验，结果具有偶然性，且未控制其他变量，结论不具有普遍性（合理即可）。
27．某学习小组的同学用双氧水清洗伤口时不小心将双氧水滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。
【查阅资料】
水泥块中含有二氧化锰、氯化铁、氯化铜等物质。
（1）实验一：探究氯化铁、氯化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂
探究氯化铁、氯化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂
实验步骤 实验现象
在试管中加入 10mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条插入试管 木条不复燃
另取试管加入10mL5%的过氧化氢溶液加入少量氯化铁，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃
另取试管加入10mL5%的过氧化氢溶液加入少量氯化铜，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃
小明认为：仅凭上述实验，无法证明氯化铁、氯化铜可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，请说明理由：　 　。
（2）实验二：定量研究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率
分别取 10mL5%过氧化氢溶液、1g氯化铁、1g氯化铜，按如图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
对比分析图2中的　 　两点(填“字母”)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关：通过大量的实验证明氯化铁对过氧化氢分解的催化效果比氯化铜好，请问上图2中表示氯化铁的曲线是　 　(填“①”或“②”)。
（3）请解释上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因： 　 　。
【答案】（1）没有验证氯化铁、氯化铜在反应前后的质量和化学性质是否不变；
（2）a、c；①
（3）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢质量相等，完全分解产生的氧气质量相等，装置内最终压强相同。
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂的定义是：能改变其他物质的化学反应速率，且在反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质。实验一仅通过加入氯化铁、氯化铜后带火星木条复燃，证明了它们能加快反应速率，但没有验证反应前后氯化铁、氯化铜的质量和化学性质是否改变，因此无法证明它们是催化剂。
（2）化学反应速率可以通过相同时间内产生气体的量（瓶内气压变化）来体现，对比相同时间、不同催化剂下的气压变化，可判断反应速率与催化剂种类的关系；催化效果越好，反应速率越快，相同时间内产生的气体越多，瓶内气压越大。
（3）催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的生成物质量。两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，最终完全分解产生的氧气质量相同，因此装置内的最终压强相同。
【解答】（1）催化剂需要满足 “改变反应速率、反应前后质量不变、化学性质不变” 三个条件，实验一仅验证了氯化铁、氯化铜能加快过氧化氢分解的速率，没有验证反应前后它们的质量和化学性质是否不变，因此无法证明它们可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。故小明的理由是：没有验证氯化铁、氯化铜在反应前后的质量和化学性质是否发生改变。
（2）要判断反应速率与催化剂种类有关，需对比相同时间内不同催化剂作用下的气压变化，因此可对比图 2 中的a、c（或 c、d）两点，相同时间内气压变化越大，反应速率越快；已知氯化铁的催化效果比氯化铜好，说明氯化铁作催化剂时反应速率更快，相同时间内瓶内气压更大，因此表示氯化铁的曲线是①。
（3）两个反应中，过氧化氢溶液的体积和浓度相同，所含溶质过氧化氢的质量相等，根据质量守恒定律，最终完全分解产生的氧气质量相等；催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，因此完全反应后两个装置内的气体量相同，压强相同，原因是：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢的质量相等，完全分解产生的氧气质量相等，因此装置内最终压强相同。
故答案为：（1）没有验证氯化铁、氯化铜在反应前后的质量和化学性质是否不变；
（2）a、c（或 c、d）；①；
（3）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢质量相等，完全分解产生的氧气质量相等，装置内最终压强相同。
28．空气是一种重要的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）操作①所采取的方法是　 　
（2）由于液氧(-183℃)与液氮(-196℃)的沸点不同，液态空气最先分离出来的气体是　 　
（3）下列关于工业制氧和氧气性质的说法，(正确的是（　　）
A．该方法制取氧气利用了气体沸点不同的性质
B．空气液化过程中，分子的体积变小
C．氧气的化学性质活泼，常温下能与所有物质发生反应
D．液氧可用于火箭发动机，利用了氧气的助燃性
【答案】（1））加压降温
（2）氮气
（3）A；D
【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）工业上利用空气制取氧气，是将洁净的空气在加压、降温的条件下液化，得到液态空气，这一过程利用了气体沸点的差异进行后续分离。
（2）液态空气分离时，沸点低的物质会先汽化被分离出来。液氮的沸点（-196℃）低于液氧的沸点（-183℃），因此液氮会先汽化逸出，最先被分离出来。
（3）工业制氧的原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；空气液化过程中，分子间的间隔变小，分子本身的体积不变；氧气的化学性质比较活泼，但常温下不能与所有物质发生反应；液氧用于火箭发动机，是利用了氧气的助燃性。
【解答】（1）操作①是将洁净的空气转化为液态空气，所采取的方法是加压降温（或降温加压），通过降低温度并增大压强，使空气液化，便于后续分离。
（2）由于液氮的沸点（-196℃）比液氧的沸点（-183℃）低，液态空气升温时，液氮会先达到沸点并汽化，因此最先分离出来的气体是氮气。
（3）A. 工业制氧利用了氮气和氧气沸点不同的性质，通过分馏液态空气的方法分离，该选项说法正确；
B. 空气液化过程中，分子间的间隔变小，分子本身的体积不会改变，该选项说法错误；
C. 氧气的化学性质比较活泼，但常温下不能与所有物质发生反应，例如金在常温下不与氧气反应，该选项说法错误；
D. 液氧可用于火箭发动机，是利用了氧气的助燃性，能支持燃料燃烧释放能量，该选项说法正确。
因此，正确的选项是 AD。
故答案为：（1）加压降温（或降温加压）；
（2）氮气；
（3）AD。
29．学校开展“自制简易气压计”项目化学习活动。小吴所在的学习小组的活动过程如下：
【项目任务】制作一个能比较不同楼层大气压大小的简易气压计。
（1）【制作原理】当外界大气压变化时，瓶内封闭气体的压强基本不变，通过吸管中液柱高度的变化反映气压变化。具体原理：外界气压增大时，液柱高度　 　(选填“上升”或“下降”)。
【方案设计】小组同学根据要求，设计如下方案：
①取一个透明玻璃瓶，装入适量红墨水(约半瓶)。
②用打孔器在瓶盖上打孔，插入一根细吸管，吸管下端浸入液面以下。
③从吸管上方吹入少量气体，用橡皮泥或热熔胶密封接口。
④在吸管上标记初始液面位置，记为“0”刻度。
⑤将装置从一楼带到五楼，观察液柱高度的变化，在每个楼层做出标记。
【项目评价】如表是简易气压计项目的评价量表(部分)。
评价指标 优秀 良好 合格
指标一：楼层间液柱变化量 每两个楼层间液面高度≥2 mm 每两个楼层间液面变化<2mm 从一楼到五楼液面无明显变化
指标二：刻度清晰度与辨识度 刻度清晰均匀，楼层间标记区分明显，易读取 刻度较清晰，楼层标记可辨认 刻度模糊、间距不均，难以准确读取
（2）小组同学想让指标一达到优秀，可以做哪些优化 　 　(写出一点即可)。
（3）小吴发现放置一夜后液面与瓶内液体液面相平这可能是　 　。
（4）【项目迭代】
该小组在使用自制简易气压计测量气压时，发现气压计的示数在高温下总是会偏小，经讨论后，该小组认为这是由于　 　。
【答案】（1）下降
（2）换用更细的吸管
（3）装置气密性不好
（4）温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大，使吸管内液柱高度降低。
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）简易气压计的工作原理是瓶内封闭气体的压强等于外界大气压加上吸管内液柱产生的压强，当外界大气压增大时，瓶内气压相对变小，会将液体压向瓶内，液柱高度下降；反之，外界大气压减小时，液柱上升。要增大楼层间的液柱变化量，可减小吸管的横截面积，使相同的气压变化能引起更明显的液柱高度变化。
（2）装置放置一夜后液面与瓶内液面相平，说明瓶内外气压相等，这是因为装置的气密性不好，瓶内的气体与外界大气相通，瓶内气压等于外界大气压，液柱不再被瓶内气压支撑，液面回落至相平。
（3）温度升高时，瓶内封闭气体受热膨胀，瓶内气压增大，会将液体压回瓶内，导致吸管内的液柱高度降低，因此气压计的示数在高温下总是偏小。
【解答】（1）制作原理：外界大气压增大时，瓶内气压基本不变，瓶内气压大于外界大气压与液柱压强的平衡值，会将液体压向瓶内，液柱高度下降。
（2）要让指标一达到优秀，即增大楼层间的液柱变化量，可以换用更细的吸管（或增大瓶内气体的体积、减小瓶内液体的体积等，合理即可），更细的吸管能让相同的气压变化引起更明显的液柱高度变化。
（3）放置一夜后液面与瓶内液体液面相平，可能是装置的气密性不好，瓶内气体与外界大气相通，瓶内外气压相等，液柱不再被瓶内气压支撑，液面回落至相平。
（4）高温下气压计示数偏小，是因为温度升高时，瓶内封闭气体受热膨胀，瓶内气压增大，将液体压回瓶内，导致吸管内的液柱高度降低，示数偏小。
故答案为：（1）下降；（2）换用更细的吸管（合理即可）；
（3）装置气密性不好（或装置漏气，合理即可）；
（4）温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大，使吸管内液柱高度降低（合理即可）。
30．为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应也不溶于水)的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量为　 　g；t3-t4时段剩余固体质量不再变化，原因是　 　。
（2）列式计算该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(写出完整计算过程)。
（3）反应结束后，若将剩余固体加水溶解、过滤，滤渣的主要成分为　 　。
【答案】（1）1.48；氯酸钾已完全分解
（2）设5克样品中含有氯酸钾的质量为x，
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量
m=5克+1.6克-4.68克=1.92克．
x=4.9克
氯酸钾的质量分数：；
（3）二氧化锰和杂质
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应遵循质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；当氯酸钾完全分解后，反应停止，不再产生氧气，剩余固体质量不再变化。
（2）利用反应完全时生成氧气的总质量，结合化学方程式可计算出样品中氯酸钾的质量，进而求出其质量分数。
（3）反应结束后，剩余固体为氯化钾、二氧化锰和不溶性杂质，其中氯化钾可溶于水，二氧化锰和杂质不溶于水，因此过滤后滤渣的主要成分为二氧化锰和杂质。
【解答】 （1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1g-4.52g=1.48g；
t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解；
（2）解：设5克样品中含有氯酸钾的质量为x，
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量
m=5克+1.6克-4.68克=1.92克．
x=4.9克
氯酸钾的质量分数：；
（3）反应结束后，剩余固体为氯化钾、二氧化锰和杂质，加水溶解后，氯化钾溶于水，二氧化锰和杂质不溶于水，因此过滤后滤渣的主要成分为二氧化锰和杂质。
故答案为：（1）1.48；氯酸钾已完全反应，不再产生氧气；
（2）该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98%；
（3）二氧化锰和杂质。
31．质量守恒定律的发现对科学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路。请阅读下列信息，并完成有关问题。
（1）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因是　 　。
（2）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是　 　。
（3）木材燃烧后变成了灰烬，留下的灰烬比木材质量小得多，这符合质量守恒定律吗 为什么
【答案】（1）金属与空气中的氧气反应生成金属氧化物，反应后打开容器，外界空气进入，金属灰的质量包含了参与反应的氧气的质量；
（2）拉瓦锡用多种不同物质进行了多次实验，排除了实验的偶然性，结论更具普遍性；
（3）符合质量守恒定律；因为木材燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，若将所有生成物的质量计算在内，总质量仍等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）金属煅烧时会与空气中的氧气反应生成金属氧化物，波义耳的实验中打开了容器称量，外界空气会进入容器补充消耗的氧气，导致金属灰（金属氧化物）的质量包含了参与反应的氧气的质量，因此比原金属质量大。
（2）罗蒙诺索夫仅用锡进行了单一实验，结论的普适性不足；拉瓦锡用汞、磷、硫、锡、铅等多种不同物质进行了多次实验，实验样本更丰富，能排除偶然性，使结论更具普遍性和科学性。
（3）质量守恒定律适用于所有化学反应，木材燃烧时，木材中的碳、氢等元素会与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，导致留下的灰烬质量比木材小，但若将所有生成物（包括气体）的质量计算在内，总质量仍等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和，因此仍符合质量守恒定律。
【解答】（1）波义耳的实验中，金属煅烧时与空气中的氧气反应生成金属氧化物，反应后打开容器称量，外界空气进入容器，补充了消耗的氧气，金属灰的质量包含了原金属和参与反应的氧气的质量，因此金属灰的质量比原金属大。
（2）罗蒙诺索夫仅对锡进行了单一实验，结论的普适性不足；拉瓦锡用汞、磷、硫、锡、铅等多种不同物质进行了多次实验，实验样本更丰富，排除了实验的偶然性，因此得出的实验结论更科学严谨。
（3）符合质量守恒定律。木材燃烧时，木材中的碳、氢等元素与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，导致留下的灰烬质量比木材小；若将反应生成的二氧化碳、水蒸气和灰烬的质量全部计算在内，总质量等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和，因此该反应仍符合质量守恒定律。
故答案为：（1）金属与空气中的氧气反应生成金属氧化物，反应后打开容器，外界空气进入，金属灰的质量包含了参与反应的氧气的质量；
（2）拉瓦锡用多种不同物质进行了多次实验，排除了实验的偶然性，结论更具普遍性；
（3）符合质量守恒定律；因为木材燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，若将所有生成物的质量计算在内，总质量仍等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和。
32．实验室常用稀盐酸与大理石(主要成分为)反应制取，但一般不用稀硫酸，因为反应会生成微溶于水的CaSO4，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应进一步进行。某科学兴趣小组围绕该反应和大理石的腐蚀问题开展了如下实验：他们取10g大理石样品(杂质不与酸反应)在锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，在电磁搅拌器下持续搅拌下充分反应，测得生成的气体与时间关系如图所示。(化学方程式为：
（1）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
（2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是　 　。
（3）结合上述实验分析，户外大理石雕像(如图)被酸雨(含稀硫酸)持续腐蚀的原因是：　 　。
【答案】（1）由图像可知，反应完全时生成二氧化碳的质量为 3.3g。
设 10g 大理石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
（2）偏小；不搅拌时，生成的硫酸钙会沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应继续进行，导致生成的二氧化碳质量偏小，测得的碳酸钙质量分数偏小；
（3）酸雨（含稀硫酸）与大理石反应生成硫酸钙，雨水不断冲刷雕像表面，将硫酸钙保护膜冲走，使反应能持续进行，导致雕像被腐蚀。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学方程式，碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，反应完全时生成的二氧化碳质量可通过图像读取，再利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，计算出样品中碳酸钙的质量，进而求出其质量分数。
（2）反应过程中，碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应继续进行。若不搅拌，硫酸钙无法被及时冲散，会提前阻碍反应，导致生成的二氧化碳质量偏小，测得的碳酸钙质量分数也会偏小。
（3）户外大理石雕像被酸雨腐蚀，是因为酸雨（含稀硫酸）与大理石（碳酸钙）反应，且雨水会不断冲刷雕像表面，使生成的硫酸钙保护膜被冲走，反应得以持续进行，导致雕像不断被腐蚀。
【解答】（1）由图像可知，反应完全时生成二氧化碳的质量为 3.3g。
设 10g 大理石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
（2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会偏小。原因是：反应生成的硫酸钙会沉积在大理石表面形成保护膜，不搅拌时保护膜无法被及时冲散，会提前阻碍反应继续进行，导致生成的二氧化碳质量偏小，计算得出的碳酸钙质量分数也偏小。
（3）户外大理石雕像被酸雨持续腐蚀的原因是：酸雨中的稀硫酸与大理石（碳酸钙）反应生成硫酸钙，而雨水会不断冲刷雕像表面，将生成的硫酸钙保护膜冲走，使稀硫酸能持续与内部的碳酸钙反应，导致雕像被不断腐蚀。
故答案为：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 75%；计算过程见上述步骤；
（2）偏小；不搅拌时，生成的硫酸钙会沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应继续进行，导致生成的二氧化碳质量偏小，测得的碳酸钙质量分数偏小；
（3）酸雨（含稀硫酸）与大理石反应生成硫酸钙，雨水不断冲刷雕像表面，将硫酸钙保护膜冲走，使反应能持续进行，导致雕像被腐蚀。
1 / 1浙江省湖州市第五中学教育集团2025-2026学年下学期八年级期中质量检测科学试题卷（1-2章）
1．湖州市是生态文明典范城市，空气质量监测是守护蓝天的重要举措。下列物质中，不属于空气质量监测标准污染物的是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D． PM2.5
2．人们制作霓虹灯时需充入稀有气体，这是因为稀有气体 （　　）
A．密度比较小 B．在空气中比较多
C．在通电时能发出不同颜色的光 D．能制造低温环境
3．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　）
A．检查装置气密性
B．倒入双氧水
C．收集气体
D．验满
4．下列操作，不是利用大气压强实现的是（　　）
A．吸尘器吸灰尘
B．吸管吸饮料
C．真空压缩袋
D．水枪喷射水柱
5．中华文化源远流长，古籍中蕴含许多化学智慧。《本草纲目》提到“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合”，火药爆炸时生成硫化钾(K2S)、氮气(N2)和二氧化碳(CO2 )，上述涉及的物质中属于氧化物的是（　　）
A．硫化钾(K2S) B．氮气(N2)
C．二氧化碳(CO2) D．硝酸钾(KNO3)
6．氢氧化钠溶液可吸收空气污染物二氧化硫，反应的化学方程式如下， 其中生成物X的化学式为
A．H2 B．H2O C．O2 D．H2O
7．为助力我国在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是(）
A．减少植树造林面积，以发展城市建设
B．加大对太阳能、风能等清洁能源的开发利用
C．倡导绿色出行，减少私家车使用频率
D．研发二氧化碳捕集技术，降低空气中二氧化碳含量
8．在“探究叶在光照下合成淀粉、产生氧气”的实验中，小明利用如图装置进行实验。该装置中，大烧杯和小烧杯中装的液体分别是（　　）
A．水， 水 B．酒精，水 C．酒精，酒精 D．水，酒精
9．荔枝的果肉鲜美，但由于其较强的呼吸作用而不耐储藏，下列方法中能延长荔枝保鲜期的是 （　　）
①降低储藏环境中二氧化碳的浓度；②提高储藏环境中氧气的浓度；
③降低储藏的温度： ④充入氮气做保护气。
A．①② B．③④ C． ②④ D．①③
10．科学老师在演示托里拆利实验时，测得玻璃管内水银柱比槽内水银面高出76cm，下面的哪些措施可以使这个高度差改变 （　　）
A．使玻璃管稍微倾斜一点 B．往槽内加入少许水银
C．把实验移到高山上去做 D．把玻璃管往上提一提
11．中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入体内水中，下列说法中，错误的是（　　）
A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点
B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口
C．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭
D．体内的水既可降低灯油的着火点，又能吸收烟尘
12．关于植物光合作用和呼吸作用的说法正确的是.（　　）
A．光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物
B．光合作用释放能量，呼吸作用储存能量
C．每一个活细胞都能进行光合作用和呼吸作用
D．昼夜都能进行光合作用和呼吸作用
13．如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是（　　）
A．在实验前应该检验装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可换用更细的玻璃管
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在B试管内放入等数量的同种死昆虫
14．如图所示，这些与压强知识相关的实验中分析不正确的是(
A．甲图，覆杯实验，证明了大气压的存在
B．乙图，用注射器粗测大气压时，若活塞与筒壁间的摩擦，会导致测量值偏小
C．丙图，当向塑料管B中用力吹气时，细管A中液面将会上升
D．丁图，向外拉活塞，烧瓶中刚停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低
15．科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯(T2H4)，该反应的微观示意图如下，利用上述原理在密闭容器内制取乙烯，下列说法正确的是（　　）
A．新型催化剂可以增加生成乙烯的质量
B．乙烯由2个碳元素和4个氢元素组成
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 1：3
D．反应后元素种类增加了
16．科学实验是学习科学的基础，根据图回答问题：
（1）请描述甲实验中硫燃烧时火焰的颜色　 　。集气瓶中少量水的作用是　 　。
（2）乙实验中观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
17．善于把握关键词是学习科学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1蜡烛熄灭是由于　 　。图2用烧杯倒扣熄灭蜡烛：　 　。
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　。
18．4月8日湖州市气象台发布雷电黄色预警：受强对流云团影响，今天下午到夜里全市阴有雷阵雨，伴有短时强降水，预计降水量25毫米，当日最高气温27℃。请回答：
（1）此次雷阵雨、强对流天气主要发生在大气层的　 　。
（2）气象消息中说最高气温27℃通常出现在　 　。
（3）下列属于描述天气的是　 　(填序号)。
① 雷阵雨转多云 ② 晴空万里 ③ 终年湿润 ④秋高气爽
19．2026年是我国提出“碳达峰、碳中和”目标的第6年。实现“双碳”目标，需要深入理解碳循环过程并采取有效调控措施。请结合下图回答问题：
（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图1中途径③植物的　 　(填一生理活动名称)。
（2）针对图2中全球CO2浓度不断升高，导致温室效应不断加剧，请结合图1中 CO2的来源与消耗途径，提出一条合理化建议：　 　。
（3）关于碳循环的理解，下列说法正确的是____。(填选项)
A．变化观：图1中①②③④过程都伴随化学变化
B．守恒观：碳循环过程中各元素质量守恒
C．平衡观：碳循环有利于维持大气中O2和CO2含量的动态平衡
D．微粒观：绿色植物能减少自然界中碳原子的数量
20．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。
（1）该反应是　 　反应。(填反应类型)，
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　。
21．如图所示是某款擦窗机器人，它凭借其底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，利用　 　 使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。当它静止在竖直玻璃上时，往外抽气时所受的摩擦力　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。工作时擦窗机器人对玻璃的压力为24N，内外气压差达到800Pa，则擦窗机器人与玻璃的接触面积为　 　 cm2。
22．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。
（1）图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是____。
A．温度适宜
B．气流稳定，不易形成对流现象
C．空气稀薄，飞行阻力小
（2）图乙中玻璃管左上方 A处放上冰块，一会儿管内的水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)；根据此原理，冰箱冷藏室的冷凝管要安装在冷藏室的　 　(选填“上部”或“下部”)制冷效果更好。
23．小吴利用如图所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支 50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。
（1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的　 　(填字母)。
（2）为了保证实验能顺利进行，需在加入试剂前先检查注射器的气密性，具体的操作为　 　。
（3）反应前注射器活塞位于40mL 刻度处，反应完毕后.注射器活塞位于34mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　。
（4）请帮小吴分析上述实验测定空气中氧气的体积分数的偏小可能原因有　 　(写出一点)。
24．小吴在探究影响绿色植物光合作用强弱的因素时，进行如下实验。
【实验步骤】
①准备4组如图甲所示的装置，编号1~4，在广口瓶中各加入500mL浓度0.01g/mL的碳酸氢钠溶液。
②取4份金鱼藻分别放入1~4号装置中。
③在暗室中用10瓦冷光LED灯照射，1号装置距离灯 70cm、2号装置距离灯60cm、3号装置距离灯50cm、4号装置距离40cm，照射相同时间。
④观察并记录量筒中收集的气体量，重复实验，取平均值，绘制折线图如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）本实验探究　 　对光合作用强弱的影响。
（2）本实验开始前金鱼藻　 　(选填“需要”或者“不需要”)进行暗处理。材料选择上对4份金鱼藻应该要　 　(至少写一点)。
（3）根据图乙可得出的实验结论是　 　。
（4）实验收集的气体量少于光合作用实际产生的气体量，原因是　 　。
25．小兴和同学在科学实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验。
【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。
方案 试剂
① 大理石粉末、7%盐酸溶液
② 块状大理石、7%盐酸溶液
③ 块状大理石、7%硫酸溶液
据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案　 　(填“①”“②”或“③”)；同时分析可知产生气体的快慢与　 　有关。
【确定装置】如图是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的装置组合是　 　。
[ERRORIMAGE:https://tikupic.21cnjy.com/2026/04/26/71/d4/71d449fb66063a52c6245b5162622a2b.jpeg]
【气体检验】试剂X为澄清石灰水，则F中可观察到的现象是　 　；过一段时间如果发现G中干燥的蓝色石蕊试纸变红，则说明二氧化碳能使蓝色石蕊试纸变红，这样的结论是否正确，请说明理由　 　。
26．有同学认为“多吃拌菜少炒菜也能减碳”，为了验证这个观点，某科学兴趣小组设计了如下实验：在两个相同的塑料瓶中，分别收集“做三个拌菜”和“做三个炒菜”后燃气灶旁的气体。然后用一根吸管将两个塑料瓶连通，吸管中间封入一段红墨水柱，如图所示。放在阳光下照射进行探究。
（1）小组同学用塑料瓶收集燃气灶旁气体的方法是：　 　
（2）炒菜后收集的气体中一氧化碳含量更高，二氧化碳的温室效应更强，在阳光下照射时，通过观察　 　可判断两塑料瓶中气体成分有差异。
（3）如果实验现象与你的预测一致，能否直接得出“多吃拌菜少炒菜也能减碳”的结论 请说明你的理由。　 　
27．某学习小组的同学用双氧水清洗伤口时不小心将双氧水滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。
【查阅资料】
水泥块中含有二氧化锰、氯化铁、氯化铜等物质。
（1）实验一：探究氯化铁、氯化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂
探究氯化铁、氯化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂
实验步骤 实验现象
在试管中加入 10mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条插入试管 木条不复燃
另取试管加入10mL5%的过氧化氢溶液加入少量氯化铁，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃
另取试管加入10mL5%的过氧化氢溶液加入少量氯化铜，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃
小明认为：仅凭上述实验，无法证明氯化铁、氯化铜可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，请说明理由：　 　。
（2）实验二：定量研究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率
分别取 10mL5%过氧化氢溶液、1g氯化铁、1g氯化铜，按如图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
对比分析图2中的　 　两点(填“字母”)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关：通过大量的实验证明氯化铁对过氧化氢分解的催化效果比氯化铜好，请问上图2中表示氯化铁的曲线是　 　(填“①”或“②”)。
（3）请解释上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因： 　 　。
28．空气是一种重要的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）操作①所采取的方法是　 　
（2）由于液氧(-183℃)与液氮(-196℃)的沸点不同，液态空气最先分离出来的气体是　 　
（3）下列关于工业制氧和氧气性质的说法，(正确的是（　　）
A．该方法制取氧气利用了气体沸点不同的性质
B．空气液化过程中，分子的体积变小
C．氧气的化学性质活泼，常温下能与所有物质发生反应
D．液氧可用于火箭发动机，利用了氧气的助燃性
29．学校开展“自制简易气压计”项目化学习活动。小吴所在的学习小组的活动过程如下：
【项目任务】制作一个能比较不同楼层大气压大小的简易气压计。
（1）【制作原理】当外界大气压变化时，瓶内封闭气体的压强基本不变，通过吸管中液柱高度的变化反映气压变化。具体原理：外界气压增大时，液柱高度　 　(选填“上升”或“下降”)。
【方案设计】小组同学根据要求，设计如下方案：
①取一个透明玻璃瓶，装入适量红墨水(约半瓶)。
②用打孔器在瓶盖上打孔，插入一根细吸管，吸管下端浸入液面以下。
③从吸管上方吹入少量气体，用橡皮泥或热熔胶密封接口。
④在吸管上标记初始液面位置，记为“0”刻度。
⑤将装置从一楼带到五楼，观察液柱高度的变化，在每个楼层做出标记。
【项目评价】如表是简易气压计项目的评价量表(部分)。
评价指标 优秀 良好 合格
指标一：楼层间液柱变化量 每两个楼层间液面高度≥2 mm 每两个楼层间液面变化<2mm 从一楼到五楼液面无明显变化
指标二：刻度清晰度与辨识度 刻度清晰均匀，楼层间标记区分明显，易读取 刻度较清晰，楼层标记可辨认 刻度模糊、间距不均，难以准确读取
（2）小组同学想让指标一达到优秀，可以做哪些优化 　 　(写出一点即可)。
（3）小吴发现放置一夜后液面与瓶内液体液面相平这可能是　 　。
（4）【项目迭代】
该小组在使用自制简易气压计测量气压时，发现气压计的示数在高温下总是会偏小，经讨论后，该小组认为这是由于　 　。
30．为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应也不溶于水)的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量为　 　g；t3-t4时段剩余固体质量不再变化，原因是　 　。
（2）列式计算该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(写出完整计算过程)。
（3）反应结束后，若将剩余固体加水溶解、过滤，滤渣的主要成分为　 　。
31．质量守恒定律的发现对科学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路。请阅读下列信息，并完成有关问题。
（1）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因是　 　。
（2）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是　 　。
（3）木材燃烧后变成了灰烬，留下的灰烬比木材质量小得多，这符合质量守恒定律吗 为什么
32．实验室常用稀盐酸与大理石(主要成分为)反应制取，但一般不用稀硫酸，因为反应会生成微溶于水的CaSO4，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应进一步进行。某科学兴趣小组围绕该反应和大理石的腐蚀问题开展了如下实验：他们取10g大理石样品(杂质不与酸反应)在锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，在电磁搅拌器下持续搅拌下充分反应，测得生成的气体与时间关系如图所示。(化学方程式为：
（1）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
（2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是　 　。
（3）结合上述实验分析，户外大理石雕像(如图)被酸雨(含稀硫酸)持续腐蚀的原因是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量监测标准中的污染物通常包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）和臭氧等，这些物质会对人体健康或环境产生直接危害。
（2）二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，虽然其过量排放会导致温室效应，但不属于空气质量监测标准中的常规污染物项目。
【解答】A、 CO2 是空气的正常组成成分，不属于空气质量监测标准中的污染物，符合题意；
B、 SO2 是常见的空气污染物，会形成酸雨，属于空气质量监测标准污染物，不符合题意；
C、 NO2是空气污染物，会造成空气污染，属于空气质量监测标准污染物，不符合题意；
D、PM2.5 是可吸入颗粒物，属于空气质量监测标准污染物，不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】根据稀有气体的性质、用途分析。
【解答】人们制作霓虹灯时需充入稀有气体，这是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验室制取氧气的基本操作规范，包括装置气密性检查、液体药品取用、气体收集方法、气体验满方法。
（2）氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶瓶口，而不能伸入瓶内，否则无法验证氧气是否收集满。
【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确；
C、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部，便于排尽空气，操作正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，图中木条伸入瓶内，操作错误。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压强是指大气对浸在它里面的物体产生的压强，当物体内部气压小于外界大气压时，外界大气压会将物体或液体压向内部，从而实现特定的效果，生活中吸尘器吸灰尘、吸管吸饮料、真空压缩袋等都是利用这一原理。
（2）力可以改变物体的运动状态，水枪喷射水柱是利用内部压力使水获得动能，从而向外喷出，与大气压强无关。
【解答】A、吸尘器工作时，内部电机高速旋转使内部空气流速快、压强小，外界大气压大于内部气压，灰尘在大气压作用下被压入吸尘器，利用了大气压强，不符合题意；
B、用吸管吸饮料时，吸管内气压减小，小于外界大气压，饮料在大气压作用下被压入嘴中，利用了大气压强，不符合题意；
C、真空压缩袋抽走内部空气后，袋内气压小于外界大气压，衣物被外界大气压压扁，利用了大气压强，不符合题意；
D、水枪喷射水柱是利用内部压力推动水喷出，是力改变物体运动状态的体现，没有利用大气压强，符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。判断氧化物需要同时满足三个条件：属于化合物、由两种元素组成、含有氧元素。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，这些物质类别与氧化物的定义存在明显区别。
【解答】A、硫化钾（K2S）由钾元素和硫元素两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、氮气（N2）由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，不符合题意；
C、二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，符合题意；
D、硝酸钾（KNO3）由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生改变。
（2）根据质量守恒定律，可通过分析反应前后各元素的原子个数，推断未知生成物的化学式。
【解答】反应前钠、氧、氢、硫原子的个数分别为 2、4、2、1，反应后已知物质中钠、硫、氧原子的个数分别为 2、1、3，根据原子守恒，X 中应含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即化学式为 H2O。
A、H2中不含氧元素，不满足原子守恒，不符合题意；
B、H2O 含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，符合原子守恒，符合题意；
C、O2中不含氢元素，不满足原子守恒，不符合题意；
D、选项中化学式书写有误，不存在 H2O. 这种物质，不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】（1）碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的 “零排放”。
（2）植物的光合作用会吸收二氧化碳释放氧气，植树造林可以有效降低空气中二氧化碳含量；开发清洁能源、绿色出行、碳捕集技术等方式也能减少二氧化碳排放或降低空气中二氧化碳浓度，助力碳中和目标实现。
【解答】A、减少植树造林面积，会降低植物对二氧化碳的吸收能力，不利于减少空气中的二氧化碳含量，无法助力碳中和，不可取，符合题意；
B、加大对太阳能、风能等清洁能源的开发利用，能减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，可取，不符合题意；
C、倡导绿色出行，减少私家车使用频率，可减少燃油燃烧产生的二氧化碳排放，可取，不符合题意；
D、研发二氧化碳捕集技术，能直接降低空气中二氧化碳含量，有助于实现碳中和，可取，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）在 “探究叶在光照下合成淀粉” 的实验中，需要对叶片进行脱色处理，去除叶绿素，以便后续观察淀粉遇碘变蓝的现象。叶绿素易溶于酒精，不溶于水，因此常用酒精溶解叶绿素。
（2）酒精具有可燃性，直接加热易燃烧引发危险，所以需采用水浴加热的方式，即大烧杯中装水，通过水的均匀加热，使小烧杯中的酒精受热均匀且温度可控，避免酒精燃烧。
【解答】A、若大烧杯和小烧杯中都装水，水无法溶解叶绿素，不能完成脱色步骤，不符合题意；
B、若大烧杯中装酒精，直接加热酒精易引发燃烧，存在安全隐患，不符合题意；
C、若大烧杯和小烧杯中都装酒精，直接加热酒精会有燃烧的危险，不符合题意；
D、大烧杯中装水，用于水浴加热，小烧杯中装酒精，用于溶解叶绿素，既可以安全加热，又能有效去除叶绿素，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）植物的呼吸作用是细胞利用氧气，将有机物分解成二氧化碳和水，并释放能量的过程。呼吸作用的强度受温度、氧气浓度、二氧化碳浓度等因素影响，降低呼吸作用强度可以减少有机物的消耗，从而延长果蔬的保鲜期。
（2）在一定范围内，降低温度、降低氧气浓度、增加二氧化碳浓度或充入不支持呼吸作用的惰性气体（如氮气），都能抑制植物的呼吸作用，减少有机物消耗，达到保鲜的目的。
【解答】①降低储藏环境中二氧化碳的浓度，会减弱对呼吸作用的抑制作用，反而会促进呼吸作用，不利于保鲜；
②提高储藏环境中氧气的浓度，会促进呼吸作用，加快有机物消耗，不利于保鲜；
③降低储藏的温度，可以抑制呼吸作用，减少有机物消耗，利于保鲜；
④充入氮气做保护气，能降低氧气浓度，抑制呼吸作用，利于保鲜；
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）托里拆利实验中，玻璃管内水银柱产生的压强等于外界大气压强，水银柱的高度差只与外界大气压的大小有关，与玻璃管的倾斜程度、粗细、上提下压，以及槽内水银的多少均无关。
（2）大气压强随海拔高度的增加而减小，海拔越高，大气压越低，对应的水银柱高度差也会减小。
【解答】A、使玻璃管稍微倾斜一点，只会改变水银柱的长度，不会改变其垂直高度差，不能使高度差改变，不符合题意；
B、往槽内加入少许水银，外界大气压不变，水银柱的高度差不变，不能使高度差改变，不符合题意；
C、把实验移到高山上去做，高山上大气压减小，能支持的水银柱高度差减小，可以使高度差改变，符合题意；
D、把玻璃管往上提一提，只要管口不离开水银面，外界大气压不变，水银柱的高度差不变，不能使高度差改变，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理则是破坏其中任意一个条件，如清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
（2）着火点是可燃物固有的物理性质，一般不会随外界条件改变而改变，只能通过降低温度使环境温度低于着火点来灭火，而不能改变物质本身的着火点。
【解答】A、点燃灯芯时，灯芯燃烧放热，使温度升高达到灯油的着火点，灯油开始燃烧，该说法正确，不符合题意；
B、看到有大量黑烟产生，说明灯油燃烧不充分，调大进风口可增加氧气供应，促进灯油充分燃烧，减少黑烟，该说法正确，不符合题意；
C、旋转灯罩至完全关闭，能隔绝空气，使灯火因缺少氧气而熄灭，该说法正确，不符合题意；
D、体内的水可以吸收烟尘，也能降低烟气温度，但着火点是灯油的固有属性，水不能降低灯油的着火点，该说法错误，符合题意；
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，其实质是制造有机物、储存能量。
（2）呼吸作用是细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，其实质是分解有机物、释放能量。光合作用需要光，只有含有叶绿体的细胞在光照条件下才能进行；呼吸作用不需要光，所有活细胞时时刻刻都能进行。
【解答】A、光合作用的实质是制造有机物、储存能量，呼吸作用的实质是分解有机物、释放能量，该说法正确，符合题意；
B、光合作用储存能量，呼吸作用释放能量，选项说法错误，不符合题意；
C、光合作用需要叶绿体和光照，只有含有叶绿体的细胞才能进行，并非所有活细胞都能进行光合作用，该说法错误，不符合题意；
D、光合作用需要光，只能在白天进行，呼吸作用昼夜都能进行，该说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】A.只要有气体生成或参与的实验，都要检查装置的气密性；
B.根据V=SL可知，当体积相同时，横截面积越小，则长度越大；
C.注意温度对试管内气压的影响；
D.根据控制变量法的要求判断。
【解答】A．在实验前应该检验装置的气密性，因为要防止呼吸作用产生的二氧化碳逸出，故A正确不合题意；
B．当气体的体积变化量相同时，玻璃管越细，则红色水滴移动的距离更加明显，故B正确不合题意；
C．实验时用手握住试管会导致试管内的气体体积升高，从而导致试管内压强改变，影响实验结果，故C错误；
D．对照实验是唯一变量实验，因此为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）覆杯实验利用大气压托住杯中的水，可证明大气压的存在；粗测大气压时，注射器活塞受到的拉力等于大气压力与摩擦力之和，摩擦力会使测得的拉力偏大，导致计算出的大气压测量值偏大。
（2）流体压强与流速的关系是：流速越大的位置压强越小；液体的沸点与气压有关，气压越小，沸点越低。
【解答】A、甲图的覆杯实验中，大气压托住了杯中的水和纸片，证明了大气压的存在，该分析正确，不符合题意；
B、乙图中，用注射器粗测大气压时，活塞与筒壁间的摩擦会使测得的拉力偏大，根据公式，会导致大气压的测量值偏大，而非偏小，该分析不正确，符合题意；
C、丙图中，向塑料管 B 中用力吹气时，细管 A 上方空气流速变大、压强变小，烧杯中的水在大气压作用下沿细管 A 上升，该分析正确，不符合题意；
D、丁图中，向外拉活塞，烧瓶内气压减小，刚停止沸腾的水沸点降低，再次沸腾，说明气压减小沸点降低，该分析正确，不符合题意；
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）催化剂在化学反应中只能改变反应速率，不能改变生成物的质量；化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目都保持不变。
（2）物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数；根据微观示意图可写出反应的化学方程式，从而确定反应物的分子个数比。
【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成乙烯的质量，该说法错误，不符合题意；
B、元素只讲种类不讲个数，乙烯由碳元素和氢元素组成，1 个乙烯分子由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、根据微观示意图写出反应的化学方程式：，可知参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 2：6=1：3，该说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】（1）明亮的蓝紫色；；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）密度比空气大
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体。二氧化硫是空气污染物，易溶于水，集气瓶中预先放少量水，可以吸收生成的二氧化硫，防止其逸散到空气中造成污染。
（2）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧。在乙实验中，由于二氧化碳密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，使下方的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，随着二氧化碳的聚集，上方的蜡烛再熄灭，因此观察到蜡烛自下而上熄灭。
【解答】（1）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为明亮的蓝紫色；集气瓶中少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫气体，防止其逸散到空气中污染环境；
（2）蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大；
故答案为：（1）明亮的蓝紫色；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）密度比空气大。
17．【答案】（1）降低温度到可燃物的着火点以下；隔绝氧气（或空气）
（2）清除可燃物
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①存在可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件之一，即清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。
（2）吹灭蜡烛时，空气流动会带走蜡烛燃烧产生的热量，使蜡烛的温度降低到其着火点以下，从而使蜡烛熄灭；用烧杯倒扣蜡烛时，烧杯内的氧气会被蜡烛燃烧消耗，同时隔绝外界的氧气，使蜡烛因无法与氧气接触而熄灭；“釜底抽薪” 是抽走锅底下的木柴，通过清除可燃物，使燃烧无法继续进行，从而达到灭火的目的。
【解答】（1）图 1 中用嘴吹灭蜡烛，空气流动带走了蜡烛火焰周围的热量，使蜡烛的温度降低到了蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，其灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。
图 2 中用烧杯倒扣熄灭蜡烛，烧杯将蜡烛与外界的空气隔绝，烧杯内的氧气被消耗完后，蜡烛因无法继续与氧气接触而熄灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
（2）图 3 中 “釜底抽薪”，是将锅底下燃烧的木柴抽走，清除了可燃物，燃烧因缺少可燃物而无法继续进行，其灭火原理是清除可燃物。
故答案为：（1）降低温度到可燃物的着火点以下；隔绝氧气（或空气）；
（2）清除可燃物。
18．【答案】（1）对流层
（2）午后 2 时（14 时）左右
（3）①②
【知识点】大气的分层；天气的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）大气层从下到上分为对流层、平流层、中间层、暖层和外层，其中对流层是大气的底层，集中了几乎全部的水汽和固体杂质，空气对流运动显著，云、雨、雷、电等天气现象都发生在这一层。
（2）一天中，气温的变化是有规律的，最高气温通常出现在午后 2 时（14 时）左右，这是因为地面吸收太阳辐射热量，再通过长波辐射将热量传递给大气，这个过程需要一定的时间，午后 2 时左右大气吸收的热量达到最大值，气温达到一天中的最高值。
（3）天气是指短时间内近地面的气温、湿度、气压、风、降水等要素的综合状况，特点是多变；气候是指某一地区长时间内的天气平均状况，具有相对稳定性。雷阵雨转多云、晴空万里描述的是短时间内的大气状况，属于天气；终年湿润、秋高气爽描述的是长时间的平均状况，属于气候。
【解答】（1）雷阵雨、强对流天气是伴有水汽凝结和强烈空气对流运动的天气现象，这类天气现象主要发生在对流层，因为对流层集中了几乎全部的水汽和固体杂质，且空气对流运动显著，具备形成雷阵雨等天气的条件。
（2）一天中，太阳辐射最强的时间是正午 12 时，但地面吸收热量后，再将热量传递给大气需要一定的时间，所以大气的最高气温通常出现在午后 2 时（14 时）左右，因此气象消息中的最高气温 27℃通常出现在午后 2 时（14 时）左右。
（3）①雷阵雨转多云描述的是短时间内的大气变化状况，属于天气；
②晴空万里描述的是短时间内的大气状况，属于天气；
③终年湿润描述的是某地区长时间的降水平均状况，属于气候；
④秋高气爽描述的是某地区秋季长时间的天气平均状况，属于气候。
因此属于描述天气的是①②。
故答案为：（1）对流层；
（2）午后 2 时（14 时）左右；
（3）①②。
19．【答案】（1）光合作用
（2）减少化石燃料的使用（或植树造林、开发新能源等，合理即可）
（3）A；B；C
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；低碳生活
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，该过程能将大气中的二氧化碳转化为生物体内的含碳有机物，是碳循环中碳从无机环境进入生物群落的主要途径。
（2）大气中二氧化碳浓度升高的主要原因是化石燃料的大量燃烧和森林被大量砍伐，导致二氧化碳排放过多而消耗减少。因此可以从减少二氧化碳排放和增加二氧化碳消耗两个角度提出建议，如减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等。
（3）碳循环过程中，①化石燃料的燃烧、②动植物的呼吸作用、③植物的光合作用、④动植物的遗体分解过程都有新物质生成，伴随化学变化；碳循环遵循质量守恒定律，过程中各元素质量守恒；碳循环通过光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡；原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物的光合作用不会减少自然界中碳原子的数量，只是改变了碳原子的存在形式。
【解答】（1）图 1 中途径③是植物吸收大气中的二氧化碳，将其转化为生物体内的含碳有机物，这一过程主要依赖植物的光合作用，光合作用的实质是利用光能将二氧化碳和水合成有机物，实现碳从无机环境到有机环境的转化。
（2）图 2 中全球二氧化碳浓度不断升高，主要是因为化石燃料的大量使用排放了过多二氧化碳，同时植被被破坏减少了二氧化碳的吸收。因此可以提出合理化建议：减少化石燃料的使用，开发和使用清洁能源（或大力植树造林，增加植被覆盖率等，合理即可）。
（3）A. 图 1 中①化石燃料燃烧、②动物呼吸、③植物光合作用、④植物的呼吸 / 分解过程，都有新物质生成，都伴随化学变化，该说法正确；
B. 碳循环过程属于化学变化，遵循质量守恒定律，各元素质量守恒，该说法正确；
C. 碳循环中，植物光合作用消耗二氧化碳、释放氧气，生物呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡，该说法正确；
D. 原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物的光合作用只是改变了碳原子的存在形式，不会减少自然界中碳原子的数量，该说法错误。
因此说法正确的是 ABC。
故答案为：（1）光合作用；
（2）减少化石燃料的使用（或植树造林、开发新能源等，合理即可）；
（3）ABC。
20．【答案】（1）化合
（2）8：15
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量减小的物质为反应物，质量增大的物质为生成物，质量不变的物质可能是不参与反应的杂质或参与反应的催化剂。
（2）根据图像分别计算乙质量的减少量和丁质量的增加量进行比值计算。
【解答】（1）由图可知，甲和乙的质量减小，丙的质量不变，丁的质量增大，可知甲和乙是反应物，丁是生成物，两种反应物，一种生成物，符号化合反应的特点。
（2）乙和丁变化的质量比为。
21．【答案】大气压；不变；30
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）大气压的存在能够解释很多现象，这些现象有一个共性：通过某种方法，使设备的内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下出现了这种现象。
（2）根据二力平衡条件分析判断摩擦力的大小变化。
（3）根据压强公式求出擦窗机器人与玻璃的最小接触面积。
【解答】擦窗机器人底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，小于外界大气压，所以是利用了大气压强使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。
擦窗机器人在竖直玻璃板上静止时，处于平衡状态，竖直方向受到的重力和摩擦力是一对平衡力，二力的大小相等，其重力不变，故摩擦力大小不变；
根据p=得，擦窗机器人与玻璃的最小接触面积：S===0.03m2=30cm2。
故答案为：大气压；不变；30。
22．【答案】（1）B
（2）逆时针；上部
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气层可分为对流层、平流层、中间层、暖层和外层。其中平流层（图甲中的②层）的特点是气温随高度增加而升高，空气以平流运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，几乎没有天气变化，适合飞机飞行。
（2）空气对流运动的原理是：冷空气密度大，会下沉；热空气密度小，会上升，从而形成循环流动。在图乙中，A 处放冰块，使 A 处空气冷却下沉，推动管内的水沿逆时针方向流动；冰箱冷藏室的冷凝管安装在上部时，上部的冷空气下沉，热空气上升，能更好地形成对流，使整个冷藏室温度均匀，制冷效果更好。
【解答】（1）图甲中②层是平流层，平流层的气温随高度增加而升高，空气以水平运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，天气晴朗，能见度高，因此飞机适宜在这一层飞行。
选项 A 中温度适宜不是主要原因；
选项 C 中空气稀薄、飞行阻力小也不是飞机选择在平流层飞行的主要原因，
主要原因是气流稳定，不易形成对流现象，故选 B。
（2）在图乙中，A 处放上冰块，A 处的空气遇冷收缩，密度增大而下沉，推动管内的水从 A 流向 C，再从 C 流向 D，再从 D 流向 B，再从 B 流向 A，因此管内的水流动方向为逆时针；
根据对流原理，冷空气会下沉，热空气会上升，冰箱冷藏室的冷凝管安装在上部时，冷凝管附近的空气遇冷下沉，下方的热空气上升补充，能形成良好的对流，使整个冷藏室的温度快速均匀降低，制冷效果更好，因此冷凝管要安装在冷藏室的上部。
故答案为：（1）B；
（2）逆时针；上部。
23．【答案】（1）B
（2）将注射器活塞拉出一定距离，松手后活塞能回到原位置，说明气密性良好（合理即可）；
（3）15%
（4）白磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就读数等，合理即可）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气中氧气含量测定实验的思维模型为：构建封闭体系→耗尽氧气形成气压差→液体进入容器的体积→测定氧气含量。白磷燃烧会消耗装置内的氧气，使装置内气压减小，形成气压差，因此 “引燃白磷” 的操作对应模型中耗尽氧气形成气压差的环节。
（2）装置气密性检查的原理是通过改变装置内的气压，观察是否有明显现象来判断装置是否漏气。对于注射器，可通过推、拉活塞观察现象来检查气密性。
（3）空气中氧气的体积分数计算公式为：消耗的氧气体积 ÷ 反应前装置内空气总体积 ×100%。
（4）测定结果偏小的原因，可从氧气未被完全消耗、装置漏气、未冷却至室温就读数等角度分析，这些因素都会导致装置内气压差偏小，进入的液体体积偏少，从而使测得的氧气体积分数偏小。
【解答】（1）引燃白磷后，白磷燃烧会消耗注射器内的氧气，使装置内氧气被耗尽，装置内外形成气压差，这一操作属于思维模型中的 B 环节（耗尽 O2形成气压差）。
（2）检查注射器气密性的具体操作为：将注射器活塞拉出一定距离，然后松开手，若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好；或将注射器活塞推至某一刻度，堵住注射器尖嘴，再推 / 拉活塞，松手后活塞能回到原位置，说明气密性良好。
（3）反应前注射器活塞位于 40mL 刻度处，反应完毕后位于 34mL 刻度处，
消耗的氧气体积为 40mL - 34mL = 6mL，装置内空气总体积为 40mL，
因此测得空气中氧气的体积分数为：。
（4）测定空气中氧气的体积分数偏小的可能原因有：白磷的量不足，无法将装置内的氧气完全消耗；装置漏气，反应过程中外界空气进入装置，导致气压差偏小；未冷却至室温就读数，装置内气体受热膨胀，活塞未完全移动到对应位置等（写出一点即可）。
故答案为：（1）B；
（2）将注射器活塞拉出一定距离，松手后活塞能回到原位置，说明气密性良好（合理即可）；
（3）15%；
（4）白磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就读数等，合理即可）。
24．【答案】（1）光照强度
（2）不需要；大小相似
（3）在一定范围内，光照强度越强，绿色植物的光合作用强度越强；
（4）金鱼藻进行呼吸作用消耗了部分氧气。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，光照强度是影响光合作用强度的重要因素之一。本实验中通过改变装置与灯的距离来改变光照强度，探究光照强度对光合作用强弱的影响。
（2）本实验通过收集氧气的量来反映光合作用的强度，不需要通过检测淀粉来验证光合作用产物，因此实验前不需要对金鱼藻进行暗处理。实验中为控制单一变量，除光照强度外，其他无关变量应保持一致，因此 4 份金鱼藻应保持数量相同、生长状况一致、大小相似等。
（3）光照强度与灯的距离成反比，距离越近，光照强度越强。从图乙中可以看出，随着灯与装置距离的减小（光照强度增强），收集的气体量（氧气量）逐渐增多，说明光合作用强度随光照强度的增强而增强。
（4）金鱼藻在进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，呼吸作用会消耗部分光合作用产生的氧气，因此实验中收集到的氧气量少于光合作用实际产生的氧气量。
【解答】（1）实验中通过改变装置与 LED 灯的距离来控制光照强度的大小，其他条件如碳酸氢钠溶液浓度、金鱼藻数量等均保持一致，因此本实验探究的是光照强度对光合作用强弱的影响。
（2）本实验通过收集氧气的体积来衡量光合作用强度，不需要检测淀粉的生成，因此实验前金鱼藻不需要进行暗处理；为保证实验的单一变量，材料选择上对 4 份金鱼藻应该要大小相似、生长状况相同、数量相同（写出一点即可）。
（3）图乙中，灯与装置的距离越近，光照强度越强，量筒中收集到的气体（氧气）体积越大，因此可得出结论：在一定范围内，光照强度越强，绿色植物的光合作用强度越强（或光照强度越弱，光合作用强度越弱）。
（4）金鱼藻在进行光合作用产生氧气的同时，还会进行呼吸作用消耗氧气，因此实验中收集到的气体量会少于光合作用实际产生的气体量，原因是金鱼藻自身的呼吸作用消耗了部分氧气。
故答案为：（1）光照强度；
（2）不需要；大小相似（或生长状况相同、数量相同等，合理即可）；
（3）在一定范围内，光照强度越强，绿色植物的光合作用强度越强；
（4）金鱼藻进行呼吸作用消耗了部分氧气。
25．【答案】②；反应物的接触面积（或酸的种类）；BF；澄清石灰水变浑浊；不正确，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，二氧化碳本身不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，反应速率受反应物接触面积、酸的种类等因素影响。大理石粉末与盐酸接触面积大，反应速率过快，不利于气体收集；块状大理石与硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行；块状大理石与稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取。
（2）实验室制取二氧化碳，反应物为固液不加热型，应选用 B 装置作为发生装置；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，应选用向上排空气法收集，即装置 F。
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，因此会使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳本身不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，才会使石蕊试纸变红，而实验中气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，使试纸接触到碳酸。
【解答】（1）方案①中大理石粉末与盐酸反应速率过快，不利于收集气体；
方案③中大理石与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面阻止反应持续进行；
方案②中块状大理石与 7% 盐酸反应速率适中，便于收集，因此最适合实验室制取二氧化碳的是方案②。
对比①和②可知，反应物接触面积越大，反应速率越快；对比②和③可知，酸的种类也会影响反应速率，因此产生气体的快慢与反应物的接触面积（或酸的种类）有关。
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应不需要加热，发生装置选 B；
二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选向上排空气法的 F。
因此装置组合是 BF。
（3）试剂 X 为澄清石灰水，二氧化碳通入后会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此 F 中可观察到澄清石灰水变浑浊；
G 中干燥的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，二氧化碳本身不能使干燥的石蕊试纸变红，因此该结论不正确。
故答案为：②；反应物的接触面积（或酸的种类）；BF；澄清石灰水变浑浊；不正确，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，二氧化碳本身不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
26．【答案】（1）将塑料瓶装满水，在燃气灶旁倒掉水后迅速盖紧瓶盖
（2）红墨水柱的移动方向
（3）不能；实验样本数量少，未进行多次重复实验，结果具有偶然性，且未控制其他变量，结论不具有普遍性。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；科学探究的基本环节；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）收集气体的常用方法有排水法、排空气法，本题中是收集燃气灶旁的气体，可采用排空气法，将塑料瓶装满水，在燃气灶旁倒掉水，盖紧瓶盖，即可收集到瓶内的气体。
（2）二氧化碳是主要的温室气体，温室效应越强，瓶内气体温度升高越快，气压越大，会推动红墨水柱向另一侧移动，因此可通过观察红墨水柱的移动方向判断两塑料瓶中气体成分的差异。
（3）科学探究需要遵循单一变量原则和可重复性原则，本实验只进行了一次，样本数量少，且未控制其他变量（如炒菜的油量、火力大小等），实验结果具有偶然性，不能直接得出普遍结论。
【解答】（1）用塑料瓶收集燃气灶旁气体的方法：将塑料瓶装满水，带到燃气灶旁，将水倒掉，然后迅速盖紧瓶盖，瓶内就收集到了燃气灶旁的气体。
（2）炒菜后收集的气体中二氧化碳含量更高，温室效应更强，在阳光下照射时，瓶内气体受热膨胀更明显，气压更大，会推动红墨水柱向凉拌菜气体的一侧移动，因此可通过观察 ** 红墨水柱的移动方向（或位置变化）** 判断两塑料瓶中气体成分有差异。
（3）不能直接得出 “多吃拌菜少吃菜也能减碳” 的结论。理由：该实验样本数量少，未进行多次重复实验，结果具有偶然性；且实验未控制其他变量（如炒菜的油量、火力大小、食材种类等），结论不具有普遍性，不能直接推广到 “多吃拌菜少吃炒菜能减碳” 的观点上。
故答案为：（1）将塑料瓶装满水，在燃气灶旁倒掉水后迅速盖紧瓶盖（合理即可）；
（2）红墨水柱的移动方向（或位置变化）；
（3）不能；实验样本数量少，未进行多次重复实验，结果具有偶然性，且未控制其他变量，结论不具有普遍性（合理即可）。
27．【答案】（1）没有验证氯化铁、氯化铜在反应前后的质量和化学性质是否不变；
（2）a、c；①
（3）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢质量相等，完全分解产生的氧气质量相等，装置内最终压强相同。
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂的定义是：能改变其他物质的化学反应速率，且在反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质。实验一仅通过加入氯化铁、氯化铜后带火星木条复燃，证明了它们能加快反应速率，但没有验证反应前后氯化铁、氯化铜的质量和化学性质是否改变，因此无法证明它们是催化剂。
（2）化学反应速率可以通过相同时间内产生气体的量（瓶内气压变化）来体现，对比相同时间、不同催化剂下的气压变化，可判断反应速率与催化剂种类的关系；催化效果越好，反应速率越快，相同时间内产生的气体越多，瓶内气压越大。
（3）催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的生成物质量。两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，最终完全分解产生的氧气质量相同，因此装置内的最终压强相同。
【解答】（1）催化剂需要满足 “改变反应速率、反应前后质量不变、化学性质不变” 三个条件，实验一仅验证了氯化铁、氯化铜能加快过氧化氢分解的速率，没有验证反应前后它们的质量和化学性质是否不变，因此无法证明它们可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。故小明的理由是：没有验证氯化铁、氯化铜在反应前后的质量和化学性质是否发生改变。
（2）要判断反应速率与催化剂种类有关，需对比相同时间内不同催化剂作用下的气压变化，因此可对比图 2 中的a、c（或 c、d）两点，相同时间内气压变化越大，反应速率越快；已知氯化铁的催化效果比氯化铜好，说明氯化铁作催化剂时反应速率更快，相同时间内瓶内气压更大，因此表示氯化铁的曲线是①。
（3）两个反应中，过氧化氢溶液的体积和浓度相同，所含溶质过氧化氢的质量相等，根据质量守恒定律，最终完全分解产生的氧气质量相等；催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，因此完全反应后两个装置内的气体量相同，压强相同，原因是：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢的质量相等，完全分解产生的氧气质量相等，因此装置内最终压强相同。
故答案为：（1）没有验证氯化铁、氯化铜在反应前后的质量和化学性质是否不变；
（2）a、c（或 c、d）；①；
（3）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢质量相等，完全分解产生的氧气质量相等，装置内最终压强相同。
28．【答案】（1））加压降温
（2）氮气
（3）A；D
【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）工业上利用空气制取氧气，是将洁净的空气在加压、降温的条件下液化，得到液态空气，这一过程利用了气体沸点的差异进行后续分离。
（2）液态空气分离时，沸点低的物质会先汽化被分离出来。液氮的沸点（-196℃）低于液氧的沸点（-183℃），因此液氮会先汽化逸出，最先被分离出来。
（3）工业制氧的原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；空气液化过程中，分子间的间隔变小，分子本身的体积不变；氧气的化学性质比较活泼，但常温下不能与所有物质发生反应；液氧用于火箭发动机，是利用了氧气的助燃性。
【解答】（1）操作①是将洁净的空气转化为液态空气，所采取的方法是加压降温（或降温加压），通过降低温度并增大压强，使空气液化，便于后续分离。
（2）由于液氮的沸点（-196℃）比液氧的沸点（-183℃）低，液态空气升温时，液氮会先达到沸点并汽化，因此最先分离出来的气体是氮气。
（3）A. 工业制氧利用了氮气和氧气沸点不同的性质，通过分馏液态空气的方法分离，该选项说法正确；
B. 空气液化过程中，分子间的间隔变小，分子本身的体积不会改变，该选项说法错误；
C. 氧气的化学性质比较活泼，但常温下不能与所有物质发生反应，例如金在常温下不与氧气反应，该选项说法错误；
D. 液氧可用于火箭发动机，是利用了氧气的助燃性，能支持燃料燃烧释放能量，该选项说法正确。
因此，正确的选项是 AD。
故答案为：（1）加压降温（或降温加压）；
（2）氮气；
（3）AD。
29．【答案】（1）下降
（2）换用更细的吸管
（3）装置气密性不好
（4）温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大，使吸管内液柱高度降低。
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）简易气压计的工作原理是瓶内封闭气体的压强等于外界大气压加上吸管内液柱产生的压强，当外界大气压增大时，瓶内气压相对变小，会将液体压向瓶内，液柱高度下降；反之，外界大气压减小时，液柱上升。要增大楼层间的液柱变化量，可减小吸管的横截面积，使相同的气压变化能引起更明显的液柱高度变化。
（2）装置放置一夜后液面与瓶内液面相平，说明瓶内外气压相等，这是因为装置的气密性不好，瓶内的气体与外界大气相通，瓶内气压等于外界大气压，液柱不再被瓶内气压支撑，液面回落至相平。
（3）温度升高时，瓶内封闭气体受热膨胀，瓶内气压增大，会将液体压回瓶内，导致吸管内的液柱高度降低，因此气压计的示数在高温下总是偏小。
【解答】（1）制作原理：外界大气压增大时，瓶内气压基本不变，瓶内气压大于外界大气压与液柱压强的平衡值，会将液体压向瓶内，液柱高度下降。
（2）要让指标一达到优秀，即增大楼层间的液柱变化量，可以换用更细的吸管（或增大瓶内气体的体积、减小瓶内液体的体积等，合理即可），更细的吸管能让相同的气压变化引起更明显的液柱高度变化。
（3）放置一夜后液面与瓶内液体液面相平，可能是装置的气密性不好，瓶内气体与外界大气相通，瓶内外气压相等，液柱不再被瓶内气压支撑，液面回落至相平。
（4）高温下气压计示数偏小，是因为温度升高时，瓶内封闭气体受热膨胀，瓶内气压增大，将液体压回瓶内，导致吸管内的液柱高度降低，示数偏小。
故答案为：（1）下降；（2）换用更细的吸管（合理即可）；
（3）装置气密性不好（或装置漏气，合理即可）；
（4）温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大，使吸管内液柱高度降低（合理即可）。
30．【答案】（1）1.48；氯酸钾已完全分解
（2）设5克样品中含有氯酸钾的质量为x，
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量
m=5克+1.6克-4.68克=1.92克．
x=4.9克
氯酸钾的质量分数：；
（3）二氧化锰和杂质
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应遵循质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；当氯酸钾完全分解后，反应停止，不再产生氧气，剩余固体质量不再变化。
（2）利用反应完全时生成氧气的总质量，结合化学方程式可计算出样品中氯酸钾的质量，进而求出其质量分数。
（3）反应结束后，剩余固体为氯化钾、二氧化锰和不溶性杂质，其中氯化钾可溶于水，二氧化锰和杂质不溶于水，因此过滤后滤渣的主要成分为二氧化锰和杂质。
【解答】 （1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1g-4.52g=1.48g；
t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解；
（2）解：设5克样品中含有氯酸钾的质量为x，
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量
m=5克+1.6克-4.68克=1.92克．
x=4.9克
氯酸钾的质量分数：；
（3）反应结束后，剩余固体为氯化钾、二氧化锰和杂质，加水溶解后，氯化钾溶于水，二氧化锰和杂质不溶于水，因此过滤后滤渣的主要成分为二氧化锰和杂质。
故答案为：（1）1.48；氯酸钾已完全反应，不再产生氧气；
（2）该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98%；
（3）二氧化锰和杂质。
31．【答案】（1）金属与空气中的氧气反应生成金属氧化物，反应后打开容器，外界空气进入，金属灰的质量包含了参与反应的氧气的质量；
（2）拉瓦锡用多种不同物质进行了多次实验，排除了实验的偶然性，结论更具普遍性；
（3）符合质量守恒定律；因为木材燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，若将所有生成物的质量计算在内，总质量仍等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）金属煅烧时会与空气中的氧气反应生成金属氧化物，波义耳的实验中打开了容器称量，外界空气会进入容器补充消耗的氧气，导致金属灰（金属氧化物）的质量包含了参与反应的氧气的质量，因此比原金属质量大。
（2）罗蒙诺索夫仅用锡进行了单一实验，结论的普适性不足；拉瓦锡用汞、磷、硫、锡、铅等多种不同物质进行了多次实验，实验样本更丰富，能排除偶然性，使结论更具普遍性和科学性。
（3）质量守恒定律适用于所有化学反应，木材燃烧时，木材中的碳、氢等元素会与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，导致留下的灰烬质量比木材小，但若将所有生成物（包括气体）的质量计算在内，总质量仍等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和，因此仍符合质量守恒定律。
【解答】（1）波义耳的实验中，金属煅烧时与空气中的氧气反应生成金属氧化物，反应后打开容器称量，外界空气进入容器，补充了消耗的氧气，金属灰的质量包含了原金属和参与反应的氧气的质量，因此金属灰的质量比原金属大。
（2）罗蒙诺索夫仅对锡进行了单一实验，结论的普适性不足；拉瓦锡用汞、磷、硫、锡、铅等多种不同物质进行了多次实验，实验样本更丰富，排除了实验的偶然性，因此得出的实验结论更科学严谨。
（3）符合质量守恒定律。木材燃烧时，木材中的碳、氢等元素与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，导致留下的灰烬质量比木材小；若将反应生成的二氧化碳、水蒸气和灰烬的质量全部计算在内，总质量等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和，因此该反应仍符合质量守恒定律。
故答案为：（1）金属与空气中的氧气反应生成金属氧化物，反应后打开容器，外界空气进入，金属灰的质量包含了参与反应的氧气的质量；
（2）拉瓦锡用多种不同物质进行了多次实验，排除了实验的偶然性，结论更具普遍性；
（3）符合质量守恒定律；因为木材燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，若将所有生成物的质量计算在内，总质量仍等于反应前木材和参与反应的氧气的质量之和。
32．【答案】（1）由图像可知，反应完全时生成二氧化碳的质量为 3.3g。
设 10g 大理石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
（2）偏小；不搅拌时，生成的硫酸钙会沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应继续进行，导致生成的二氧化碳质量偏小，测得的碳酸钙质量分数偏小；
（3）酸雨（含稀硫酸）与大理石反应生成硫酸钙，雨水不断冲刷雕像表面，将硫酸钙保护膜冲走，使反应能持续进行，导致雕像被腐蚀。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学方程式，碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，反应完全时生成的二氧化碳质量可通过图像读取，再利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，计算出样品中碳酸钙的质量，进而求出其质量分数。
（2）反应过程中，碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应继续进行。若不搅拌，硫酸钙无法被及时冲散，会提前阻碍反应，导致生成的二氧化碳质量偏小，测得的碳酸钙质量分数也会偏小。
（3）户外大理石雕像被酸雨腐蚀，是因为酸雨（含稀硫酸）与大理石（碳酸钙）反应，且雨水会不断冲刷雕像表面，使生成的硫酸钙保护膜被冲走，反应得以持续进行，导致雕像不断被腐蚀。
【解答】（1）由图像可知，反应完全时生成二氧化碳的质量为 3.3g。
设 10g 大理石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
（2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会偏小。原因是：反应生成的硫酸钙会沉积在大理石表面形成保护膜，不搅拌时保护膜无法被及时冲散，会提前阻碍反应继续进行，导致生成的二氧化碳质量偏小，计算得出的碳酸钙质量分数也偏小。
（3）户外大理石雕像被酸雨持续腐蚀的原因是：酸雨中的稀硫酸与大理石（碳酸钙）反应生成硫酸钙，而雨水会不断冲刷雕像表面，将生成的硫酸钙保护膜冲走，使稀硫酸能持续与内部的碳酸钙反应，导致雕像被不断腐蚀。
故答案为：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 75%；计算过程见上述步骤；
（2）偏小；不搅拌时，生成的硫酸钙会沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应继续进行，导致生成的二氧化碳质量偏小，测得的碳酸钙质量分数偏小；
（3）酸雨（含稀硫酸）与大理石反应生成硫酸钙，雨水不断冲刷雕像表面，将硫酸钙保护膜冲走，使反应能持续进行，导致雕像被腐蚀。
1 / 1

展开更多......

收起↑