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2026年初中学业水平模拟考试（二）
化学 试题卷
（全卷共 20个小题，共 8页；满分 90分，考试用时 75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在
试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39
第Ⅰ卷 选择题（共 42分）
一、选择题（本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．云南傣族传统手工造纸过程中，将构树皮经过浸泡、蒸煮、捣浆、抄纸、晾晒等工序制成纸张。其中
主要发生化学变化的工序是
A．浸泡树皮 B．蒸煮树皮 C．捣碎成浆 D．抄纸晾晒
2．某校环境监测小组使用微型空气质量检测站对校园周边空气进行监测。下列物质中，属于监测指标
（空气污染物）之一的是
A．氮气 B．水蒸气 C． D．氧气
3．家用除湿剂中常含有氯化钙，它能吸收空气中的水分而潮解。氯化钙是由钙离子和氯离子构成的。下
列物质中，由分子构成的是
A．Ca B．CaO C． D．
4．以下是进行高锰酸钾制取氧气的实验的部分操作，其中正确的是
A．取高锰酸钾 B．加热高锰酸钾
C．收集氧气 D．处理废液
5．下列实验现象的描述中，正确的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色
6．科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷（ ），为实现碳中和提
供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应前后碳元素的化合价不变
B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为
C．甲烷和二氧化碳都是有机物
D．该反应前后氧原子的数目发生了改变
7．下列有关“测定混合物中某一成分组成”的实验思路与方法，说法不正确的是
A．拉瓦锡用汞和空气，通过实验和分析，得出空气由氧气和氮气组成的结论
B．测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数时，可通过测量反应生成氧气的质量，计算过氧化氢溶液中溶质
的质量分数
C．测定粗盐中氯化钠的质量分数时，可通过溶解、过滤、蒸发等操作，计算氯化钠的质量分数
D．测定空气中氧气含量时，可在密闭容器中用铁丝燃烧消耗氧气，通过倒吸水的体积计算氧气体积分数
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
方案
探究可燃物燃烧的条 证明稀盐酸和 可以
目的 探究铁生锈需要 探究分子运动
件 发生反应
云南大理依托丰富的太阳能资源，在洱海周边建设了“光伏—绿氢—生态修复”示范项目。该项目利用光
伏发电电解水制取氢气，氢气用于驱动洱海清洁船舶，同时将制氢过程中产生的氧气用于湖泊富营养化水
体的曝气处理。此外，项目还将捕集的二氧化碳与氢气合成甲醇，作为船舶备用燃料，助力洱海生态环境
保护。该项目的主要流程如下，完成 9-13题
9．在大理光伏—绿氢项目中，光伏发电，电解水制取氢气。能量转化方式为
A．光能 化学能 电能 B．光能 电能 化学能
C．电能 光能 化学能 D．化学能 电能 光能
10．项目中将光伏发电产生的电能用于制氢，该方法制得的氢气称为“绿氢”，生产“绿氢”的过程碳排
放量几乎为零，制取“绿氢”的方程式为： 光电。该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．洱海中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，洱海表层水中含氧量降低，有时会出现
鱼类浮头现象。这一现象说明
1A．温度越高，气体溶解度越大 B．压强越小，气体溶解度越大
C．压强越大，气体溶解度越大 D．温度越高，气体溶解度越小
12．下列有关该项目中电解水制氢与合成甲醇反应的说法不正确的是：
A．合成器中发生反应的方程式为：
B．若电解水产生的所有氢气用于制取甲醇，则电解水产生 氢气能转换为 甲醇
C．将捕集的 与 合成甲醇，有助于缓解温室效应加剧
D．该流程利用太阳能制氢，助力实现“双碳”目标与生态修复
13．从生态环境保护的角度评价该大理“光伏—绿氢—生态修复”项目，下列分析不正确的是（）
A．利用太阳能制氢，减少了化石能源的使用
B．将氧气用于湖泊曝气，有助于改善水质
C．甲醇作为船舶燃料，燃烧后不会产生任何污染物
D．该项目实现了可再生能源与生态修复的有机结合
14．云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣（含少量杂质，杂质不参与反应），在真空密闭容器、
相同温度下，分别使用不同目数的碳粉（目数越大，颗粒越小）进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反
应时间变化如图所示。下列分析正确的是
A．曲线 a对应碳粉的目数更大，反应更快
B．最终生成三氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同
C．若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理
D．该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢
第Ⅱ卷 非选择题（共 48分）
二、非选择题（本题共 6个小题，化学方程式每空 2分，除特殊标注外，其余每空 1分，共
48分）
15．（6分）2026年“五一”假期；云南某中学化学兴趣小组走进中老铁路磨憨口岸现代农业产业园，参
与“绿色农业与可持续发展”实践活动。产业园采用智能大棚种植热带果蔬，推广生态施肥与节水灌溉技
术，助力“一带一路”农业合作。
请结合所学知识回答：
（1）走进智能大棚，能闻到芒果的果香，从分子角度解释，这是因为_____________；产业园种植的芒果
富含维生素 C，人体缺乏维生素 C可能导致_____________。维生素 C的化学式为： ，该物质由
_____________种元素组成。
（2）为提高菠萝产量，园区施用了钾肥。以下属于钾肥的是_____________（填标号）。
a． b． c． d．
（3）园区常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为_____________。
（4）同学们将采集的灌溉水进行过滤，该操作中玻璃棒的作用是_____________。
16．（8分）2026年，渝昆高铁云南段建设进入攻坚冲刺阶段。作为云南省首条设计时速 350公里的高速
铁路，渝昆高铁的建设大量使用了高性能金属材料。其中，高铁轨道所用的特种合金钢需要满足高强度、
高耐磨性等要求；接触网导线采用铜合金；车厢主体结构大量使用铝合金型材，以实现轻量化目标。回答
下列问题：
（1）高铁轨道所用的特种合金钢属于_____________（填“金属”或“合成”）材料。与纯铁相比，合金
钢的硬度更_____________（填“大”或“小”）。冶炼铁的过程中，一氧化碳在高温下还原氧化铁的化
学方程式为_________________________________________。
（2）某化学兴趣小组取一小块高铁车厢用铝合金（主要含铝、铜、镁等）进行实验研究。为验证 Al、Mg、
Cu的活动性，兴趣小组设计了以下实验：
实验编号 实验操作 实验现象
a 将镁条放入硫酸铝溶液中 镁条表面析出白色固体
____________________________（2
b 将铝条放入硫酸铜溶液中
分）
c 将铜片放入硫酸镁溶液中 无明显现象
小赵同学认为，不进行实验_____（填“a”“b”或“c”）也能验证 、 、 的活动性。
（3）高铁接触网导线采用铜合金。生活中常使用铜做导线，是因为铜有良好的_________。
17．（7分）昆明滇池是我国西南地区重要的淡水湖泊，也是昆明市民的“母亲湖”。近年来，为改善滇
池水质，当地环保部门采用了多种净水技术，其中明矾净水法因成本低、效果好被广泛应用。
（1）明矾成分为[ ]，该物质属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。工业上
制取明矾晶体的方程式为 ， 的化学式为________。
（2）明矾净水是可看作其中的 水解产生的胶状物 来吸附悬浮于水中的不溶物，
中氧元素的化合价为___________。
（3）在实验室中我们可以通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液反应来得到 沉淀，发生反应的方程式
为 ，若产生 氢氧化铝，理论上需消耗的 质量为
多少？
18．（9分）化学在皮肤病治疗中有着广泛应用。某研学小组开展以“皮肤健康守护”为主题的研学活动。
研学一：
感染皮肤癣菌会导致皮肤瘙痒，皮肤癣菌分泌的脂肪酶可分解油脂。“荧光检测试验”是涂抹含荧光标记
的油脂试剂，若感染则油脂被分解，产生含荧光标记的脂肪酸，在紫外灯下发出荧光。
（1）脂肪酶在反应前后质量和化学性质不变，起___________作用。
（2）正常皮肤涂抹荧光标记油脂试剂后不会发出荧光，原因是正常皮肤不分泌______________，不能分
解油脂。
研学二：皮肤湿疹治疗
【查阅资料】
①健康人体皮肤表面呈弱酸性，pH约为 4.5~6.5
②湿疹患者皮肤浸出液为酸性，这种酸性浸出液会不断腐蚀刺激受损皮肤，导致皮肤瘙痒，疼痛
科研小组的同学取 的稀盐酸模拟湿疹患者皮肤渗出液，加入不同药膏，测定 变化：
10 min后
药膏种类 主要成分
pH
氧化锌软膏 氧化锌（ZnO） 5.2
硼酸软膏 硼酸（ ） 4.2
生理盐水 氯化钠（NaCl） 4
（3）硼酸中含有的阴离子的符号为___________。
（4）止痒效果更好的药膏是___________，理由是___________。
（5）氧化锌与稀盐酸反应的方程式为_______________________。
研学三：痤疮治疗的跨学科实践
痤疮（青春痘）与皮肤油脂分泌过多有关。过氧化苯甲酰凝胶是常用治疗药物，其结构简式可表示为
，它在水中分解释放新生态氧（氧原子）。
（6）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧的原子个数比为___________（写出最简整数比）。
（7）新生态氧能杀灭痤疮丙酸杆菌，这利用了新生态氧的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
19．（8分）云南茶农发现，用山泉水冲泡的普洱茶汤色清亮、口感醇厚，而用当地井水冲泡时茶汤易浑
浊、口感发涩。化学兴趣小组猜想：井水的硬度及其中某些离子会与茶叶中的鞣酸、茶多酚发生反应，进
而影响茶汤品质。小组围绕“井水软化及离子对茶汤品质的影响”展开探究，综合考察酸碱盐、水的净化、
物质检验等核心知识。
【查阅资料】
①硬水中含有 等可溶性物质。
②茶叶中的鞣酸、茶多酚能与 、 等离子结合，生成难溶于水的沉淀，导致茶汤浑浊。
【任务一】井水硬度与离子检验
（1）小组同学取等量山泉水和井水，经检测，水样中含有较多钙镁化合物，说明井水属于___________
（填“硬水”或“软水”）。
（2）为探究井水中的离子，向水样中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀溶解并产生
气泡。由此推测，井水中一定含有的离子是___________（填离子符号，写出一种即可）。
【任务二】井水软化方法探究
（3）生活中常用___________（选填“煮沸”“过滤”或“蒸馏”）的方法软化井水。
（4）用（3）中方法软化井水时，水中的 分解除产生碳酸钙外还会生成两种初中常见的氧化
物，该反应的化学方程式为_________________________________。
（5）实验室中，小组同学设计了两种软化方案：
方案 1：向井水中加入适量熟石灰，过滤；
方案 2：向井水中加入适量纯碱，过滤。
结合酸碱盐知识分析，方案_________（填“1”或“2”）处理的水煮沸后更适合用于冲泡茶叶，理由是
加入的_________________（填“熟石灰”或“纯碱”）会使水碱性偏强，可能与茶叶中的酸性物质反应，
影响茶汤口感。
【任务三】茶汤品质优化与循环利用
（6）从“循环利用”角度分析，软化井水过程中产生的沉淀[主要含 、 ]可回收利用，
写出一条回收利用的具体用途_____________。
20．（10分）二氧化碳是中学化学实验中常见的气体，广泛用于灭火、食品保鲜、化工生产等领域。某校
化学兴趣社团进行二氧化碳的制备与应用进行调查与探究。
【 的制取】甲组同学利用如图 1所示装置进行二氧化碳的制取探究
（1）实验开始前，关闭止水夹，向去底塑料瓶中加水，若观察到___________，则证明该装置气密性良好。
装置①中的化学方程式为____________________。该装置中铜网起到类似隔板的作用，___________（填
“打开”或“关闭”）止水夹时；产生的 使瓶内压强增大，将-稀盐酸压入去底塑料瓶底部，固液分
离，反应停止。
【实践应用】小英同学学习了实验室制取二氧化碳的方程式后，利用生活中的物品，用如图 2装置制取二
氧化碳。
（2）若 B处放蛋壳（主要成分 ），则 A可以选择厨房中的___________（填“料酒”或“食
醋”）。
【 的应用】利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
（3）二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[ ]，同时生成水，该反应的化学方程式为
____________________。
（4）除合成尿素外， 还可用于生产碳酸饮料，这利用了 ___________的性质（写一条）。
（5）我国科学家开发出超重力连续溶碳技术，可将工业 转化为稳定的液体肥料（ 水肥）。用于
农业灌溉。使用 水肥能实现_________（填标号）。
A．作物增产 B．改良酸性土壤
【 与温室效应】
（6）兴趣小组设计了探究 的温室效应的装置：在两个相同塑料瓶中分别收集空气和 气体，插入
温度计后密封，置于阳光下照射。每隔 4分钟记录温度，实验数据如下表：
时间/min -0 4 8 12 16 20
空气组/℃ 25.0 26.2 27.1 27.8 28.3 28.6
组/℃ 25.0 26.8 28.2 29.3 30.1 30.6
根据表格数据，可以得出的结论为_______________。2026年初中学业水平模拟考试（二)
化学参考答案及评分意见
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
A
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
D
B
C
c
二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分)
15.(6分)
(1)分子在不断运动
坏血病
三（或3)
(2)a
(3)Ca(OH)2
(4)引流
16.（8分)
(1)金属
大
3C0+Fe03高温一2Fe+3C02
（2)铝条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色（各1分，全对2分)c
(3)导电性
17.(7分)
(1)盐
K2S04
(2)-2
(3)【解】设需消耗的KOH的质量为x
Al2(SO4)3+6KOH=2A1(OH)3+3K2S04
336
156
2.6t
336156
x=5.6t
x2.6t
答：产生2.6t氢氧化铝，需消耗的K0H质量为5.6t
18.(9分)
(1)催化
(2)脂肪酶
(3)BO
1
(4)氧化锌
能够减弱皮肤浸出液的酸性，减少刺激（合理即可）
(5)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
(6)7:5:2
(7)氧化性
19.(8分)
(1)硬水
(2)Ca2+（合理即可)
(3)煮沸
(4)Ca(HC03h△—
CaC03↓+H20+C02t
（5)2熟石灰
(6)回收的CaCO3可用于做补钙剂（CaCO3可作补钙剂、建筑材料、工业原料；氢氧化镁可
作阻燃剂、中和酸性废水等，合理即可)
20.(10分)
(1)去底塑料瓶中液面不变（合理即可)CaC03+2HC1一CaCl2+H2O+C02↑
关闭
(2)食醋
(3）C02+2NH,一定条件CO0NH22+H,0
(4)能溶于水（或与水反应）
(5)A
(6)CO2的温室效应比空气强（或CO2比空气升温更快)（合理即可)
2

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