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高2023级强化训练（一）化学练习题（2026．5．11）
分值：100分 时间：75分钟
注意事项
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、S-32、Se-79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对“神舟十九号”载人飞船与太空服所用材料认识错误的是( )
A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料
B．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料
C．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料
D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料
2．物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是( )
A．二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白
B．小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多
C．氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液
D．过碳酸钠具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗
3．下列化学用语或图示正确的是( )
A．激发态C原子的价电子轨道表示式可能为：
B．乙烯的结构简式：
C．的电子式：
D．的系统命名：3，7-二甲基-4-乙基辛烷
4．贝诺酯是一种用于解热、镇痛、抗炎症的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子中含有3种官能团
B．可以发生加成、氧化、消去反应
C．与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子
D．1 mol该物质最多能与5 mol NaOH反应
5．下列实验操作规范且能达到预期目的的是（无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质）( )
实验
目的 A配制480 mL 1 的NaF溶液时定容 B滴定未知浓度的HCl溶液 C加热草酸晶体 D萃取过程中放气
6．索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是( )
A．邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同
B．通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转
C．索烃中环状分子“转动”时破坏化学键
D．三联吡啶分子中所有原子均发生sp2杂化
7．下列过程对应的离子方程式错误的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－
B．FeCl3溶液中通入SO2，棕黄色溶液变浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++SO42－
C．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2 + 4H2O[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是( )
A．第一电离能：
B．阴离子具有较强的氧化性
C．原子半径：
D．X、Y、W三种元素能组成离子化合物
9．乙酸乙烯酯-乙烯共聚物乳液适用范围广、黏合力强、稳定性好，可用作木材、纸、纤维的胶黏剂及防水材料等，其结构简式为，下列说法错误的是( )
A．该共聚物为线型高分子 B．该共聚物为纯净物且难溶于水
C．形成该共聚物的单体有（m+n）个 D．该共聚物为加聚物
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体
B 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成NO2
C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 用pH计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为和 2-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性
11．糠醛（FAL）与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，一定条件下有机物的百分含量随时间的变化如图所示，4 h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是( )
A．4 h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等
B．该温度下的活化能：
C．FA是中间产物，糠醛制备FA的反应为放热反应
D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变FA的平衡转化率
12．段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明电池中涉及多硫化物的转化反应，如图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌入的碳纳米管，右侧为Li），涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；②的水溶性较差。下列说法错误的是( )
A．图示电池总反应为
B．是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体
C．充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色
D．选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出
13．科研人员为某电池制备了一种超离子导体Na3PS4，其晶胞为立方体（如图1），对其进行Ca2+掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升Na+传导性能。
下列说法正确的是
A．图1晶体密度为
B．图2中空位数与Na+数目之比为1:4
C．导电时，空位移动方向与电流方向相同
D．将Na3PS4中S换为Se，该电池的比能量将增大
14．一种以含铜废催化剂（主要成分为Cu和少量等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，易溶于浓度较大体系，，不溶于乙醇，潮湿空气中易被氧化。下列说法不正确的是( )
A．步骤I，可以用酸性溶液代替双氧水
B．步骤Ⅱ，试剂X的作用为调节溶液pH，除去
C．步骤Ⅲ，当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小
D．步骤IV，可用水溶液洗涤CuCl
15．HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ［如］随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线
B．
C．的平衡常数约为
D．pH=4时，MB饱和溶液中存在
二、非选择题（共4个题，共55分）
16．（14分）废旧锂离子电池（LIBs）正极材料以LiCoO2为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。
已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 1．5 6．3 4．2 7．4 8．1
完全沉淀pH 2．8 8．3 6．7 9．4 10．1
②萃取时金属离子的分配比，萃取率，分离系数
回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表中第________周期第________族。
(2)“酸浸”过程中，H2O2主要作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
(3)“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为________，生成MnO2的离子方程式为________。
(4)从结构角度分析萃取剂Ⅰ（结构如图）能萃取Cu2+的原因________。
(5)“萃取分液Ⅱ”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如图所示。pH=5时，Li 的分配比D=________，Co2+的分离系数β=________。
17．（15分）某研究小组为探究乙酰基磺酸制备磺化聚苯乙烯的过程与效果（在热水中会水解，产生乙酸和硫酸），进行如下实验：
Ⅰ．乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在10 ℃以下，边搅拌边分四次加入7．6 mL乙酸酐和2．7 mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。
（1）加入试剂顺序正确的是______（填序号）。
a．先加乙酸酐，再加入浓硫酸 b．先加浓硫酸，再加乙酸酐
（2）上述过程中，减缓反应速率的措施有______________________________________________。
（3）写出生成乙酰基磺酸的化学方程式：______________________________。
Ⅱ．聚苯乙烯的磺化
按如图所示装置（夹持、加热设备略去），控制反应温度为65 ℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤干燥。
聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸的反应原理如下：
（4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是_________，加热方式为_______。
（5）一定条件下，1 mol乙酰基磺酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________________。
（6）判断产品是否洗涤干净的方法是__________________________________________。
Ⅲ．磺化度的测定
称取0．600 g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00 mL，计算磺化度。
已知：ⅰ．。
ⅱ．聚苯乙烯链节的相对质量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对质量为184。
（7）该样品的磺化度=_________%（磺化度=）；若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度__________（填“偏高”“偏低”或“无偏差”）。
18．（13分）甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用与在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的=___________，判断反应③在低温下能否自发进行________________________________________________________（简要说明理由）。
（2）向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应①，下列事实能说明反应①未达到平衡状态的是______（填标号）。
A．容器内（g）与（g）的浓度之比为1：1
B．单位时间内断裂键，同时断裂键
C．容器内混合气体的压强不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
E．混合气体的密度不变
（3）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10 min后达到平衡，且平衡时测得的物质的量为0．8 mol，，该温度下反应③的平衡常数=__________。（结果保留2位小数）
（4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。
在工业上优选的催化剂为__________，该催化条件下速控步骤为__________（填写数字标号）。
（5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为，反应的与的关系如图所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C均为常数）。
该反应的活化能_________。
19．（13分）噻呋酰胺（I）是一种高效低毒的广谱性杀菌剂，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的含氧官能团名称为_________。
(2)B的结构简式为_________。
(3)E→F的反应类型有_________、_________。
(4)F→H的化学方程式为_________。
(5)D中①号碳原子比②号碳原子上的氢原子更易被取代的原因是_________。
(6)D→E是一个多步过程，每一步的反应类型均不相同，则J的结构简式为_________。
(7)比E相对分子质量小14，且满足下列条件的同分异构体有_________种。
①含有与E相同的五元环
②含且环上有取代基-CF3
③能发生银镜反应
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A D C B D A B C D C B A A
16．（14分）
（1）四、VIIB （2分，各1分） （2）还原剂（2分））
（3）2．8 ≤ pH < 4．2 Mn2+ + S2O82－ + 2H2O = MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）
（4）萃取剂I中的氧原子和氮原子均能与Cu2+的空轨道形成配位键（2分）
（5） （2分） 66（2分）
17．答案：（1）a（1分）
（2）控制溶液温度在10 ℃以下（1分）；边搅拌边分四次加入（1分）
（3）（2分）
（4）恒压滴液漏斗（1分）；水浴加热（1分）
（5）（2分）
（6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产品已洗净（2分）
（7）20（2分）；偏低（2分）
18．（13分）答案：（1）（2分）； 能，反应③的，低温下，的绝对值较小，（2分）
（2）AE（2分） （3）（2分）（4）催化剂B（2分）；②（1分）
（5）30（2分）
（13分）（1）酯基 （1分） （2）CH3COOCH2CH3（2分）
（3）取代反应（或水解反应）、复分解反应 （2分）
（4）（2分）
（5）受到羰基和酯基吸电子效应的影响，①号碳原子的碳氢键极性更强，更易断裂（2分）
（6）（2分） （7）24 （2分）

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