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专题：常见的化合物-2026年中考科学专项训练（浙教版）
一、选择题
1．规范操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
A． B．
C． D．
2．魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象(　　)
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液
C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液
3．茶叶中常放入“保鲜剂”，用于吸收氧气和水分，它的主要成分是铁粉、活性炭和食盐。下列说法正确的是（　　）
A．铁粉、活性炭和食盐都属于单质
B．保鲜剂中食盐的作用是与氧气反应
C．活性炭吸附水分属于化学变化
D．将盐酸加入到保鲜剂中，有气泡产生
4．黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　）
A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水
5． 2026年央视春晚舞台上，宇树科技机器人凭借灵活的肢体完成了高难度动作，其关节核心部件采用了高性能特种工程塑料——PEEK（聚醚醚酮）。PEEK是一种特种工程塑料，其化学式为，具有高强度和低密度的特性。以下说法正确的是（　　）
A．PEEK属于金属材料
B．PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．PEEK材料属于有机合成材料
D．PEEK材料不会对环境造成严重污染
6．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味
B 除去中混有的 加热固体至质量不再改变
C 改良酸性土壤 施用熟石灰
D 配制溶质质量分数为的溶液 称取溶于水中，搅拌
A．A B．B C．C D．D
7．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的 Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A． a 点溶液中溶质只有 NaOH
B． c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D． d-e段有气泡产生
8．蓝夹缬是温州千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，需要调节染液pH至(　　)
A．A B．B C．C D．D
9．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( )
A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色
10．选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是( )
选项 操作 实验目的
A 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
B 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．科学就在我们身边，它与我们生活息息相关。
（1）绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为： 其中X的化学式为　 　，它属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
A.CH4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C6H12O6
（2）交警检查驾驶员是否酒后驾车，会用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器进行吹气检测，重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为　 　。
12．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中含有K2CO3和K2SO4，可降低泌尿系统结石的风险。
（1） Na2CO3和K2CO3的化学性质相近，由此推测K2CO3溶液呈 　 　(填“酸”或“碱”)性。
（2）小实打算从“灰水”中制取KCl，设计了如下实验方案：
①方案中，加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
②混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作合理的排序是　 　。
a.加入过量K2CO3溶液 b.加入适量稀盐酸 c.过滤 d.蒸发结晶
13．端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液加入石蕊试液后会呈　 　色。
（2）灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的____。
A．B．
C．D．
（3）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，
　 　(将实验方案补充完整)。
14．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。
（2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。
（3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。
A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2
三、实验与探究题
15．生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
[提出问题]久置在空气中的生石灰样品的成分是什么
[作出猜想] 可能是 CaO、 Ca(OH)2 、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2 在水中微溶，加热到 时会发生分解反应，生成 CaO和 加热到 时会发生分解反应，生成 CaO 和 CO2 。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有 CaCO3 ，小科的这种说法是否正确 请说明理由： 　 　。
（3）步骤二：“ ”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。
（4）【拓展延伸】
为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2 ，请设计一种实验方案：　 　(写出实验步骤和判断依据)。
16．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开探究。实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。
（1）实验一：图1实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（2）实验二：图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　(填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是　 　。
（3）图1和图2实验是根据上述实验思路　 　(填序号)证明了反应的发生。
17．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）实验中利用了浓硫酸的　 　性，若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（2）E装置中所盛放试剂最好是　 　(选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。
（3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
18．在初中化学学习中，关于铁粉和氧化铜的混合物与足量质量分数为 10%的稀硫酸反应时的先后顺序，存在两种不同观点：
观点一：铁粉先与稀硫酸反应，待铁粉完全反应后，氧化铜再与稀硫酸反应；
观点二：氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁粉再与硫酸铜发生反应，如果铁粉剩余再与稀硫酸反应；
观点三：铁粉和氧化铜同时与稀硫酸发生反应，不存在反应先后顺序。
为探究该反应顺序的实际情况，某兴趣小组做了三组实验，数据和现象如下表，请回答：
实验序号 铁粉 (g) 氧化铜(g) 10%稀硫酸(g) 实验现象 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
1 0.56 1.60 50
2 1.12 1.60 50
3 1.68 1.60 x
（1）实验1中，出现了红色固体，请写出产生此现象的化学方程式　 　。
（2）请根据表格数据分析，实验2中不产生气泡的原因是　 　。
（3） 实验3中，X的数值是　 　。
（4）根据实验现象可得出的结论是　 　。
四、综合题
19．某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解)
（1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】（1）D；有机物
（2）+6
12．【答案】（1）碱性
（2）与碳酸钾、硫酸钾反应，除去硫酸根与碳酸根；acbd
13．【答案】（1）蓝
（2）C
（3）加入 Ba(NO3)2(或 Ba(OH)2、BaCl2等)， 再加稀硝酸， 若有白色沉淀， 则含有SO42-
14．【答案】（1）碱
（2）NaOH
（3）A；C
15．【答案】（1）CaO (氧化钙)
（2）不正确， Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物也可能是 Ca(OH)2
（3）过量稀盐酸
（4）将样品加热到 500~900℃ 之间，称量固体质量是否减少；或将样品加热到 500℃以上，将产生的气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝
16．【答案】（1）红墨水液面左低右高
（2）氢氧化钠；
（3）①
17．【答案】（1）吸水；氢
（2）②
（3）氢、碳、氧
18．【答案】（1）
（2）铁粉全部与硫酸铜反应，没有剩余的铁粉与稀硫酸反应
（3）50
（4）氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁粉再与硫酸铜反应，如果铁粉有剩余则与稀硫酸反应
19．【答案】（1）8.8g
（2）设碳酸钙的质量为x，
，
解得x=20g，
碳酸钙的质量分数为。
（3）大于
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