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河北唐山市2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化学试题
一、单选题
1．河北省非物质文化遗产资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是
A．蔚县剪纸 B．曲阳石雕
C．唐山骨质瓷 D．大厂花丝镶嵌金钗
A．A B．B C．C D．D
2．下列符合实验安全要求的是
A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
B．为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视
C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
D．酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗
3．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．甲醛分子的空间填充模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．分子中共价键的电子云图：
4．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．酚醛树脂用于制作日用电器壳体
B．聚乙烯用于制作可降解塑料包装袋
C．聚对苯二甲酸乙二酯用于制作饮料瓶
D．聚苯乙烯泡沫用于制作建筑工程保温材料
5．下列实验装置或操作能完成相应实验的是
A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．实验室制
C．配制一定浓度的稀硫酸 D．实验室制
A．A B．B C．C D．D
6．白磷可与溶液发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．白磷含有的键数目为
B．每消耗，转移电子数为
C．分子数目为
D．的溶液中氧原子数为
7．W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z>Y B．电负性：W>Z
C．第一电离能：X>Y D．简单氢化物沸点：Y>M
8．蛇床子素(E)的结构简式如图，下列说法正确的是
A．E含有4种官能团
B．E在酸性条件下的水解产物与溶液可发生显色反应
C．1 mol E在NaOH溶液中水解最多消耗1 mol NaOH
D．E存在顺反异构体
9．物质结构决定性质。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 表面活性剂在水中形成胶束 主要体现超分子的分子识别特征
B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
D 键角： 中心原子杂化类型不同
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
B 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀
C 向试管中加入淀粉和的稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液后加热，未出现红色沉淀 淀粉没有水解
D 将少量酸性溶液滴入对甲基苯甲醛中，振荡，溶液褪色 醛基有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．利用电催化协同制备的电解装置如图：
下列说法正确的是
A．催化电极接电源的负极
B．催化电极处的电极反应式为
C．电解一段时间后，左室电解质溶液升高
D．电路中每转移3 mol电子，可获得1.1 mol HCN
12．甲酸分解制氢的反应历程如图所示(已知*表示吸附态；1个电子的电量为库仑)。
下列说法正确的是
A．该反应进程中涉及非极性键的断裂与形成
B．该反应速控步骤的能垒为
C．该反应进程中生成的基元反应方程式为
D．该反应的热化学方程式为
13．某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。通过在晶胞的棱心和体心嵌入或脱嵌，该晶体可作为锂电池的正极材料。
已知：嵌入率。下列说法错误的是
A．该锂电池充电时，从正极材料中脱嵌
B．嵌入率时，该正极材料的化学式为
C．若该正极材料中，则嵌入率为
D．铁氧化物晶胞完全嵌入，平均每个晶胞需转移电子数为3
14．，混合溶液中维持，溶液中含微粒的分布分数随的变化如图所示。
已知：；。下列说法错误的是
A．曲线①表示随的变化关系
B．点处，
C．点处，
D．时，
二、解答题
15．-取代马来酰亚胺()是一种重要的高分子材料改性剂，可利用对甲苯胺()与马来酸酐()在一定条件下制备，过程如下：
I．制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸()
①将所用玻璃仪器洗净烘干，按下图组装仪器(夹持与水浴装置略去)；
②将马来酸酐溶于乙酸乙酯中，置于中，另将对甲苯胺溶于15.00mL乙酸乙酯中，置于D中；
③通入循环冷凝水，控制温度在以下，磁力搅拌，向A中缓慢滴加D中溶液，有浅黄色固体生成。反应结束后，过滤、洗涤、干燥得固体。
II．制备N-取代马来酰亚胺
④将所得浅黄色固体与醋酸酐、三乙胺在下搅拌反应1小时；
⑤反应结束后，趁热将混合物倒入冷水中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，过滤、洗涤、干燥得N-取代马来酰亚胺粗产品；
⑥粗产品经纯化得黄色针状晶体2.800g。
相关物质的性质如下：
物质 马来酸酐 4-甲基苯胺 醋酸酐 三乙胺 N-(4-甲基苯基) 马来酰胺酸 N-取代马来酰亚胺
相对分子质量 98 107 102 101 205 187
性质 易水解 微溶于水 易水解 水溶液显碱性 浅黄色固体 黄色针状晶体
熔点
(1)仪器A的名称是___________，本实验中其规格宜选择___________(填序号)。
a．50mL b．100mL c．250mL
(2)制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的过程中所有玻璃仪器全部烘干的目的是___________；C中可选用的试剂是___________(填序号)。
a．浓硫酸 b．变色硅胶 c．无水CaCl2
(3)制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的化学方程式为___________。
(4)制备N-取代马来酰亚胺的过程中醋酸酐的作用是___________。
(5)N-取代马来酰亚胺粗产品纯化的方式是___________。
(6)N-取代马来酰亚胺的产率为___________(列出计算式)。
16．辉钼精矿的主要成分为(含、、等杂质)，全湿法提钼工艺流程如下：
已知：i．“加压浸出”中元素转化为和(难溶)，其余金属元素均转化为高价金属阳离子。
ii．N235为胺类萃取剂，可表示为，萃取与反萃取的原理为：。
iii．，。
回答下列问题：
(1)Mo(42号元素)与Cr同族，基态钼原子的价层电子排布式为___________。
(2)“加压浸出”中元素全部转化为，写出转化的化学方程式___________。
(3)若萃余液中金属阳离子的浓度均为，调节溶液使与深度分离(离子浓度不超过，可认为深度分离，假设溶液体积不变)，需控制的范围为___________。
(4)“碱浸渣”的主要成分为___________；试剂X最好选用___________(填名称)；可提高反萃取率的方法有___________(填序号)。
a．多次反萃取 b．将溶液调至酸性 c．提高试剂X的浓度
(5)“常压碱浸”中有温室气体产生，写出该过程的离子方程式___________。
(6)已知为立方晶胞，晶胞结构如图所示(晶胞参数为)：
①晶胞中的配位数为___________。
②晶体的密度为___________。
17．环己烯是常用的化工品，工业上通过催化重整己烷脱氢制备环己烯。
反应Ⅰ：(环己烷，g)
反应II：(环己烯，)
回答下列问题：
(1)已知反应(环己烷，g)(环己烯，g)()，则___________，反应Ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入，反应时(未平衡)容器内(环己烷)(环己烯)，且在内用表示的平均反应速率为。下列叙述正确的是___________(填序号)。
a．反应I中，反应物总能量低于生成物总能量
b．时，的转化率为
c．时，容器内(环己烯)
(3)化学反应的、(平衡常数)、(温度)存在关系：(其中均为常数)，反应I、II的平衡常数的对数与的可能关系如下图所示：
其中表示反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系的是___________(填“”“”“”或“”)，原因为___________。
(4)一定温度、维持压强为条件下，向反应器中充入一定量发生反应，达到平衡时，环己烯的体积分数为20%，。
①平衡时，己烷的转化率为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(反应，，为组分的分压)；
②相同温度，若在恒容体系中发生反应，则己烷的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．某研究团队以2-萘胺(A)为原料，合成了六元环状氨基酸衍生物F，合成路线如下(部分反应条件略)：
回答下列问题：
(1)X的化学名称为___________。
(2)F中除次氨基和碳碳双键外，其他官能团的名称为___________，F中手性碳原子有___________个。
(3)已知的转化路径如下：
①的反应类型为___________。
②N的结构简式为___________。
③的化学方程式为___________。
(4)满足下列条件Y的同分异构体有___________种；
a．苯环上有两个对位取代基，其中之一为碘原子，且不存在其他环状结构；
b．红外光谱中存在“”吸收峰；
c．能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．A
6．B
7．A
8．B
9．A
10．B
11．D
12．C
13．D
14．C
15．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) b
(2) 防止马来酸酐水解，降低产量 bc
(3)
(4)吸收反应生成的水，提高反应物转化率
(5)重结晶
(6)(或其他合理答案)
16．(1)4d55s1
(2)4FeS2+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4
(3)3.0≤pH<5.0或[3.0,5.0)
(4) SiO2 氨水 ac
(5)MoO3+=+CO2↑
(6) 6
17．(1) +166 高温
(2)ac
(3) L3 1>0，则反应Ⅰ对应的直线斜率<0；又2>1，故斜率小于0的L3、L4中，反应Ⅰ对应的直线斜率更大(或其他合理答案)
(4) 60% 25 减小
18．(1)苯甲醛
(2) 碳溴键、酯基 2
(3) 消去反应
(4) 8 或

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