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沪教版（全国）初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷A卷
一、选择题（每题2分，共20分）
1．“美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是
A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车
C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放
2．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH
C．加热液体 D．收集气体
3．蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳元素质量分数是62.7%
D．在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（　　）
A．反应前后氧元素的化合价有改变
B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
5．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
6．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
7．下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是（　　）
A．CuCl2→Cu→Fe B．NaOH→H2O→Ca（OH）2
C．O2→H2O→O2 D．CuSO4→Cu→CuO
8．下列实验操作一定能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入 溶液中
B 鉴别 和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 检验CO2中含有的少量CO 将气体点燃
D 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
A．A B．B C．C D．D
9．自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C．时，水中最多能溶解硝酸钾
D．时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙受热分解
B．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定温度下，向饱和溶液中加入固体
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
二、填空题（共4题，共29分）
11．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。
（1）“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和　 　。
（2）“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO2，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为　 　。
②保持C化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（3）“碳”利用。将CO2与H2在镓酸锌（ZnGa2O4）催化下发生反应，已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为　 　。
12．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射并对接空间站。
（1）发射火箭需要点火，说明燃烧需要的条件之一是　 　。
（2）航天员在空间站工作生活离不开氧气，主要是氧气具有　 　的性质。
（3）在空间站中，将航天员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图所示。
①反应Ⅰ的化学方程式是　 　。
②该系统中，理论上能够达成完全循环的元素有　 　（填字母序号）。
A.碳元素 B.氢元素 C.氧元素
13．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为　 　g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序　 　(填序号)。A中玻璃棒的作用是　 　。
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是　 　。
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有　 　g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，　 　(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
14．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的　 　方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是　 　。
（5）下列说法不正确的是　 　。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
三、推断题（共1题，共8分）
15．归纳整理是学习化学的重要方法。下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素，丁能供给呼吸。图中“→”表示两种物质间的转化关系，“—”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件略)。已知碳和水在高温条件下可转化成一氧化碳和氢气。
回答下列问题：
（1）丁的化学式为　 　。
（2）戊→丁反应的化学方程式为　 　，丙的一种用途为　 　。
（3）若乙→丙的反应为化合反应，则该反应的现象是　 　。
（4）下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
A．丁转化成丙一定是氧化反应
B．丙转化成乙是放热反应
C．丙转化成乙的过程中丙发生还原反应
D．丙转化成丁可以通过光合作用实现
E．上述转化过程中均有元素化合价发生改变
四、流程题（共6分）
16．我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
（1）写出氧化钙在生产生活中的一条用途：　 　。
（2）步骤①中将石灰石粉碎的目的是　 　。
（3）步骤②中操作A的名称是　 　，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是　 　。
（4）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式　 　。
五、综合题（共17分）
17．下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有　 　处，还缺少一个操作步骤是　 　。B操作中实际称量氯化钠的质量是　 　g。(说明：1g以下用游码)
（2）D操作应选用　 　的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)
（3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是　 　(填序号)
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③量取水时，仰视读数
（4）取20g质量分数为15%的氯化钠溶液配制成质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水　 　g。
Ⅱ．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应。
（5）操作①后得到的滤渣中一定含有的金属是　 　，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是　 　。
（6）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式　 　。
（7）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动顺序由强到弱的顺序依次是　 　。
六、实验探究题（共2题，共15分）
18．实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体备实验室使用。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室若用B装置制取，发生反应的化学方程式为　 　，将此装置反应制取的不断通入用石蕊溶液染成紫色的纸花上，观察到　 　。
（3）如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
（4）用高锰酸钾制取，应选择的发生装置A，该反应的化学方程式为　 　。
（5）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，若用D装置收集氧气，则应该从　 　端通入（填“b”或“c”）。
19．为探究、、的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验如图：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是　 　。
（2）如图甲实验中反应的化学方程式为　 　，乙实验中可观察到的现象为　 　。
（3）①一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出、、三种金属活动性强弱，则丙实验中C为　 　；
②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是　 　。
（4）该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为　 　，该滤液的质量　 　混合前两支试管中溶液的质量之和（选填“＞”“＝”或“＜”）。
七、计算题（共5分）
20．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（） （） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：
（1）从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是　 　。
（2）要把该浓硫酸稀释为质量分数为的硫酸，需要水的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、使用一次性餐具会产生大量难以降解的塑料而加剧“白色污染”，该做法浪费资源且增加环境负担，符合题意；
B、使用新能源汽车可以减少化石燃料燃烧和尾气排放，从而降低空气污染，不符合题意；
C、垃圾分类可以提高资源利用率，减少污染和填埋或焚烧压力，不符合题意；
D、污水处理达标后排放可防止水体污染，保护水资源，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施有减少一次性碗筷的使用，减少化石燃料燃烧，开发新能源并使用降解塑料防止白色污染，生活污水集中处理后排放来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，该操作错误，不符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时导气管要伸入集气瓶底部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据密度大于空气密度时用向上排空气法收集时导管伸入集气瓶的底部来解答。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧的质量比为（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，故选项说法错误；
B、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
C、花青素中碳元素质量分数是，故选项说法正确；
D、NaOH溶液呈碱性，在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变蓝，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比解答；
B、根据物质的构成微粒解答；
C、根据化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%解答；
D、根据NaOH溶液的酸碱性及花青素的颜色特性解答。
4．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、乙为氧气，属于单质，氧元素化合价为0价，丙为二氧化碳，其中氧元素化合价为-2价，丁为水，其中氧元素化合价为-2价，故反应前后氧元素化合价改变，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前只有甲中有C原子，共有2个C原子，反应后只有丙中有C原子，故也应有两个，故X值为2，则 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：2=1：1，说法不正确，不符合题意；
C、该反应甲为化合物，乙为单质，不属于复分解反应，说法不正确，不符合题意；
D、 参加反应的甲、乙两物质的质量比为：2×(12×2+2)：(5×16×2)=13：40，说法不正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据常见元素化合价分析；
B、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
C、根据复分解反应定义分析；
D、根据方程式意义知识分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，可稀释药液减少伤害，切不可用手揉搓，防止加重损伤，该处理方法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，否则会造成二次伤害，该处理方法错误，符合题意；
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，湿布可隔绝空气灭火，沙子能覆盖灭火，该处理方法正确，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，可稀释浓硫酸并带走热量，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，中和残留硫酸，该处理方法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗来解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和来解答；
C、根据酒精灯外的酒精燃烧用洗抹布盖灭是隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
D、根据浓硫酸具有腐蚀性，沾到皮肤上后立即用大量的水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液来中和残留硫酸来解答。
6．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，而氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水的反应没有交换成，不属于复分解反应，且该反应的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、正常的雨水略显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为： 属于化合反应；而酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该说法正确，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原因是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式为：，该化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，而中和反应不属于基本反应类型，酸雨是二氧化硫和水反应亚硫酸形成的来解答。
7．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、根据金属活动性的强弱顺序，金属性：Fe ＞Cu，CuCl2→Cu 的转化可以一步实现， 但Cu→Fe 不能实现转化，故选项A符合题意；
B、NaOH 和 CO2反应生成Na2CO3和H2O，通过一步反应实现 NaOH→H2O 的转化；H2O和CaO反应生成Ca（OH）2，通过一步反应实现 H2O→Ca（OH）2的转化，故选项B不符合题意；
C、氢气在氧气（空气）中燃烧生成水，通过一步反应实现 O2→H2O 的转化；水在通电的条件下分解生成氧气和氢气，通过一步反应实现 H2O→O2的转化，故选项C不符合题意；
D、硫酸铜和铁发生置换反应生成同和硫酸亚铁，通过一步反应实现CuSO4→Cu的转化； 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，通过一步反应实现Cu→CuO的转化，故选项D不符合题意；
故选A。
【分析】 根据物质的性质及变化规律来分析。
8．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A选项将Zn和Ag分别放入 溶液中，能达到比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，A符合题意；
B选项鉴别 和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，不能达到目的，因为二者燃烧都生成水，B不符合题意；
C选项用点燃的方法检验二氧化碳和一氧化碳不能达到目的，因为在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧，C不符合题意；
D选项将带火星的木条伸入集气瓶口进行验满，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知，硝酸钾的溶解度在30℃时为45.8g，在60℃时为110g，其溶解度 随温度升高而明显增大，故A正确；
B、由图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，饱和溶液溶质质量分数=，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=，故B错误；
C、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和状态，即该温度下，100g水最多能溶解硝酸钾110g，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线图信息进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
D、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳酸钙受热分解为CaO和CO2，固体质量会因CO2逸出而逐渐减少一部分，最终保持不变（剩余CaO），而非逐渐变为0，图像错误，选项A不符合题意；
B、镁的金属活动性比铁强，因此与足量等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快（曲线斜率更大）；等质量的镁和铁与足量酸反应，镁的相对原子质量更小（24＜56），生成氢气质量更多（曲线终点更高），图像正确，选项B符合题意；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠固体，因此加入NaCl固体后，溶质质量分数保持不变，而非“逐渐增加”，图像错误，选项C不符合题意；
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，而非减少变为0，图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“碳酸钙分解的反应特点——固体质量因气体逸出而减少”解答；
B、根据“金属与酸反应的规律——活动性越强反应越快，相对原子质量越小生成氢气越多”解答；
C、根据“饱和溶液的性质——不能继续溶解该溶质，溶质质量分数不变”解答；
D、根据“质量守恒定律的适用条件——密闭容器中总质量不变”解答。
11．【答案】（1）石油
（2）2：1；CH4
（3）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长的地质年代形成的燃料，主要包括煤、天然气和石油。
(2)① 根据微观示意图，该反应为：2H2O + CO2= CH4O + O2
参加反应的A（H2O）和B（CO2）分子个数比为2：1。
② 物质C是甲醇（CH4O），由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是甲醇分子，化学符号为CH4O。
(3)在ZnGa2O4中，Zn元素化合价为+2，O元素化合价为-2。
设Ga元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2) + 2x + 4x(-2) = 0
2x = +6
x = +3
所以Ga元素的化合价为+3。
【分析】这道题的核心是“碳中和”背景下的化学知识应用，考点包括：化石燃料的种类；微观反应示意图的解读与化学方程式配平；化合物中元素化合价的计算，解题关键是：1. 记住化石燃料的三大类；2. 能根据微观图写出化学方程式并配平；3. 利用化合价规则计算未知元素的化合价。
12．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）供给呼吸
（3）；C
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，发射火箭需要点火，说明燃烧需要的条件之一是温度要达到可燃物的看火点；
（2）航天员在空间站工作生活离不开氧气，主要是氧气具有供给呼吸的性质；
（3）①反应Ⅰ为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式是；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，且结合图示信息可知，由于要向外排放H2、CH4，理论上能够达成完全循环的元素为氧元素，故选：C。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据氧气帮助呼吸的性质分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物，由此确定反应方程式及可循环元素分析。
（1）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，发射火箭需要点火，说明燃烧需要的条件之一是温度要达到可燃物的看火点；
（2）航天员在空间站工作生活离不开氧气，主要是氧气具有供给呼吸的性质；
（3）①反应Ⅰ为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式是；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，且结合图示信息可知，由于要向外排放H2、CH4，理论上能够达成完全循环的元素为氧元素，故选：C。
13．【答案】（1）150；CBDA；搅拌，加速溶解
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）3.8；没有；饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故操作顺序是：CBDA.
A为溶解过程，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠则是氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是不断搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答；
（3）根据一定温度下的物质的溶解度的含义来解答，一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA；
A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；
此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。
14．【答案】（1）70g
（2）降温
（3）蒸发结晶
（4）乙、甲、丙
（5）ab
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故答案为：70g。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故答案为：降温。
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶。
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故答案为：乙、甲、丙。
（5）a、℃时 ，甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水时，不知道溶液是否饱和，故无法判断析出晶体质量，该说法错误，符合题意；
b、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为乙＞甲=丙，现将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，则乙的浓度大于甲；而丙物质的溶解度减小，析出晶体，故丙的质量分数减小，小于甲；所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低；不同物质在同一温度时的溶解度来计算是否为饱和溶液和该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙；
（5）a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误；
b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。
故选：ab或ba。
15．【答案】（1）
（2）；用于灭火
（3）产生淡蓝色火焰，放出热量
（4）ACD
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】丁能供给呼吸则为氧气；乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素，则乙、丙、丁、戊均含氧元素；甲能转化为乙、丙，甲能与丁（氧气）反应，乙、丙能互相转化，丙、丁（氧气）能互相转化，碳充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则甲为碳、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳；戊能转化为乙（一氧化碳）、丁（氧气），丙（二氧化碳）能转化为戊，碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则戊为水。
（1）由分析可知丁为氧气，其化学式为；
（2）戊为水、丁为氧气，则戊→丁表示水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（3）乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，若乙→丙的反应为化合反应，即一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量；
（4）A、丙为二氧化碳、丁为氧气，氧化反应是物质与氧气发生的反应，则丁转化成丙一定是氧化反应，说法正确，符合题意；
B、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，说法错误，不符合题意；
C、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳中的氧被碳夺取，发生了还原反应，说法正确，符合题意；
D、丙为二氧化碳、丁为氧气，则丙转化成丁可以通过光合作用实现，说法正确，符合题意；
E、丙转化为戊可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应过程中没有元素化合价发生改变，说法错误，不符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】根据丁氧气具有氧化性可以供给呼吸，乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素为氧元素，碳和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氧气可以互相转换，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换来解答。
（1）由分析可知，丁为氧气，其化学式为；
（2）由分析可知，戊为水、丁为氧气，则戊→丁表示水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
由分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（3）由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，若乙→丙的反应为化合反应，即一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量；
（4）A、由分析可知，丙为二氧化碳、丁为氧气，氧化反应是物质与氧气发生的反应，则丁转化成丙一定是氧化反应，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳中的氧被碳夺取，发生了还原反应，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，丙为二氧化碳、丁为氧气，则丙转化成丁可以通过光合作用实现，说法正确，符合题意；
E、由分析可知，丙转化为戊可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应过程中没有元素化合价发生改变，说法错误，不符合题意。
故选：ACD。
16．【答案】（1）常用作食品干燥剂(合理即可)
（2）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）过滤；减少SO2的排放，防止产生酸雨
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
【分析】（1）根据氧化钙的性质（与水反应）列举用途解答；
（2）根据反应物接触面积对反应速率的影响（接触面积越大，反应越快越充分）解答；
（3）根据分离固体和液体的操作（过滤），结合二氧化硫的环境危害（形成酸雨）解答脱硫意义；
（4）根据流程图中反应物（CO和H2）和生成物（CH_{3OH），书写化学方程式解答。
（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
17．【答案】3；装瓶贴标签；6.5；50mL；①③；30；Cu、Ag；引流（或引流，防止液体洒出等）；、；Ni>Cu>Ag
【知识点】金属的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用药匙取用固体药品时瓶塞应倒放，故A处错误；用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，B处氯化钠和砝码的位置放反了，故B处错误；溶解时应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能用温度计搅拌，故E处错误，故错误有三处；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故缺少的操作步骤是：装瓶贴标签；
配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，B处氯化钠和砝码的位置放反了，则砝码质量=氯化钠质量+游码质量，7g=氯化钠质量+0.5g，氯化钠质量=7g-0.5g=6.5g；
（2）该实验中所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒；
（3）①C操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意；
②D操作中有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意。
故答案为：①③.
（4）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g；
（5）操作①实现了固液分离，是过滤，手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，过滤后，向滤液①中加入过量铁粉，得到Ni，说明加入稀硫酸后，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，加入过量铁粉后，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，故过滤后得到的滤渣中一定含有的金属是：Cu、Ag；过滤时玻璃棒的作用是引流；
（6）滤渣②中含铜、银，加入过量稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故滤液③中含硫酸铜和过量的硫酸，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（7）由以上分析可知，镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜、银均与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明镍比铜、银活泼，由金属活动性顺序可知，铜比银活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ni＞Cu＞Ag。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的溶液时的操作步骤是计算、称量固体、量取液体、溶解、装瓶贴标签，固体取用时瓶塞倒放桌面，称量固体质量时遵守物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面最低处平行读数，溶解时用玻璃棒加快加快溶解速度；溶液的稀释时稀释前后溶质不变；溶液由溶质和溶剂组成来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，镍比铜活泼，铜比银活泼；固体和液体分离是过滤，过滤中的玻璃棒的作用是引流来解答。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；纸花由紫色变为红色
（3）可燃物与氧气（空气）接触
（4）
（5）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）实验室通常使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学反应方程式为：
；二氧化碳溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，实验现象为纸花颜色由紫变红。
（3）通过对比实验观察到棉条在二氧化碳环境中熄灭，提起后复燃，说明燃烧需要满足的条件之一是：可燃物必须与氧气接触。
（4）高锰酸钾加热分解的化学方程式为：。
（5）由于氧气密度大于空气，使用D装置收集时应从"b"端通入，以充分排出装置内空气。
【分析】（1）根据实验装置图识别仪器名称。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理，注意碳酸的酸性使指示剂变色。
（3）通过对比实验现象理解燃烧条件中"与氧气接触"的重要性。
（4）掌握高锰酸钾制氧气的反应原理和实验装置选择依据。
（5）理解多功能瓶的使用方法，注意气体密度对进气口选择的影响。
（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）实验室一般用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红，故观察到的现象为：纸花由紫色变为红色。
（3）通过对比棉条在集满的烧杯中熄灭和提起棉条由上到下复燃可知，燃烧的条件之一是：可燃物与氧气（空气）接触。
（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（5）因为氧气的密度大于空气，若用D装置收集氧气时，为了尽可能排尽空气，氧气应该从“b”端通入。
19．【答案】（1）除去金属表面氧化物
（2）；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）；、、（合理即可）
（4）；＜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面氧化物，防止影响实验；
（2）图甲实验中反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）①利用丙实验可探究出铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，则金属C为铁，溶液A为硫酸铝，溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故C为Fe；
②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需的金属为铝和铜，溶液可以为硫酸亚铁（含铁或亚铁离子的溶液），铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序；
（4）甲试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后甲试管中一定含铜和硫酸铝，可能含硫酸铜和铝，乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中一定含硫酸亚铁和铜，可能含铁和硫酸铜，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，说明甲试管中铝过量，混合后，硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硫酸铝；由以上分析可知，甲试管中铝过量，且混合后硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，可能发生反应为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，即，54份质量的铝置换出168份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，即，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故该滤液的质量＜混合前两支试管中溶液的质量之和。
【分析】（1）根据金属的化学性质（易被氧化）解答；
（2）根据金属与盐溶液的置换反应（化学方程式书写、实验现象）解答；
（3）①根据金属活动性顺序的探究方法（通过置换反应对比）解答；
②根据“两金夹一盐”的探究思路选择试剂解答；
（4）根据金属活动性顺序判断反应先后及反应物是否过量，结合化学方程式中物质质量关系分析溶液质量变化解答。
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面氧化物，防止影响实验；
（2）图甲实验中反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）①利用丙实验可探究出铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，则金属C为铁，溶液A为硫酸铝，溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故C为Fe；
②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需的金属为铝和铜，溶液为硫酸亚铁，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序；
（4）甲试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后甲试管中一定含铜和硫酸铝，可能含硫酸铜和铝，乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中一定含硫酸亚铁和铜，可能含铁和硫酸铜，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，说明甲试管中铝过量，混合后，硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硫酸铝；
由以上分析可知，甲试管中铝过量，且混合后硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，可能发生反应为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，即，54份质量的铝置换出168份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，即，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故该滤液的质量＜混合前两支试管中溶液的质量之和。
20．【答案】（1）
（2）解：设需要水的质量为x，由稀释前后溶质的质量不变得：
答：需要水的质量是
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶液是均一稳定的，因此从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是98%。
故答案为：98%。
(2)设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，50g×98%=(50g+x)，解得x=440g，则需要水的质量是440g。故答案为： 。
【分析】(1)根据溶液具有均一性，进行分析解答。
(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
1 / 1沪教版（全国）初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷A卷
一、选择题（每题2分，共20分）
1．“美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是
A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车
C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放
【答案】A
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、使用一次性餐具会产生大量难以降解的塑料而加剧“白色污染”，该做法浪费资源且增加环境负担，符合题意；
B、使用新能源汽车可以减少化石燃料燃烧和尾气排放，从而降低空气污染，不符合题意；
C、垃圾分类可以提高资源利用率，减少污染和填埋或焚烧压力，不符合题意；
D、污水处理达标后排放可防止水体污染，保护水资源，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施有减少一次性碗筷的使用，减少化石燃料燃烧，开发新能源并使用降解塑料防止白色污染，生活污水集中处理后排放来解答。
2．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH
C．加热液体 D．收集气体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，该操作错误，不符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时导气管要伸入集气瓶底部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据密度大于空气密度时用向上排空气法收集时导管伸入集气瓶的底部来解答。
3．蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳元素质量分数是62.7%
D．在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧的质量比为（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，故选项说法错误；
B、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
C、花青素中碳元素质量分数是，故选项说法正确；
D、NaOH溶液呈碱性，在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变蓝，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比解答；
B、根据物质的构成微粒解答；
C、根据化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%解答；
D、根据NaOH溶液的酸碱性及花青素的颜色特性解答。
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（　　）
A．反应前后氧元素的化合价有改变
B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、乙为氧气，属于单质，氧元素化合价为0价，丙为二氧化碳，其中氧元素化合价为-2价，丁为水，其中氧元素化合价为-2价，故反应前后氧元素化合价改变，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前只有甲中有C原子，共有2个C原子，反应后只有丙中有C原子，故也应有两个，故X值为2，则 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：2=1：1，说法不正确，不符合题意；
C、该反应甲为化合物，乙为单质，不属于复分解反应，说法不正确，不符合题意；
D、 参加反应的甲、乙两物质的质量比为：2×(12×2+2)：(5×16×2)=13：40，说法不正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据常见元素化合价分析；
B、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
C、根据复分解反应定义分析；
D、根据方程式意义知识分析。
5．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，可稀释药液减少伤害，切不可用手揉搓，防止加重损伤，该处理方法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，否则会造成二次伤害，该处理方法错误，符合题意；
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，湿布可隔绝空气灭火，沙子能覆盖灭火，该处理方法正确，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，可稀释浓硫酸并带走热量，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，中和残留硫酸，该处理方法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗来解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和来解答；
C、根据酒精灯外的酒精燃烧用洗抹布盖灭是隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
D、根据浓硫酸具有腐蚀性，沾到皮肤上后立即用大量的水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液来中和残留硫酸来解答。
6．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，而氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水的反应没有交换成，不属于复分解反应，且该反应的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、正常的雨水略显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为： 属于化合反应；而酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该说法正确，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原因是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式为：，该化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，而中和反应不属于基本反应类型，酸雨是二氧化硫和水反应亚硫酸形成的来解答。
7．下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是（　　）
A．CuCl2→Cu→Fe B．NaOH→H2O→Ca（OH）2
C．O2→H2O→O2 D．CuSO4→Cu→CuO
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、根据金属活动性的强弱顺序，金属性：Fe ＞Cu，CuCl2→Cu 的转化可以一步实现， 但Cu→Fe 不能实现转化，故选项A符合题意；
B、NaOH 和 CO2反应生成Na2CO3和H2O，通过一步反应实现 NaOH→H2O 的转化；H2O和CaO反应生成Ca（OH）2，通过一步反应实现 H2O→Ca（OH）2的转化，故选项B不符合题意；
C、氢气在氧气（空气）中燃烧生成水，通过一步反应实现 O2→H2O 的转化；水在通电的条件下分解生成氧气和氢气，通过一步反应实现 H2O→O2的转化，故选项C不符合题意；
D、硫酸铜和铁发生置换反应生成同和硫酸亚铁，通过一步反应实现CuSO4→Cu的转化； 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，通过一步反应实现Cu→CuO的转化，故选项D不符合题意；
故选A。
【分析】 根据物质的性质及变化规律来分析。
8．下列实验操作一定能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入 溶液中
B 鉴别 和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 检验CO2中含有的少量CO 将气体点燃
D 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A选项将Zn和Ag分别放入 溶液中，能达到比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，A符合题意；
B选项鉴别 和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，不能达到目的，因为二者燃烧都生成水，B不符合题意；
C选项用点燃的方法检验二氧化碳和一氧化碳不能达到目的，因为在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧，C不符合题意；
D选项将带火星的木条伸入集气瓶口进行验满，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。
9．自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C．时，水中最多能溶解硝酸钾
D．时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知，硝酸钾的溶解度在30℃时为45.8g，在60℃时为110g，其溶解度 随温度升高而明显增大，故A正确；
B、由图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，饱和溶液溶质质量分数=，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=，故B错误；
C、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和状态，即该温度下，100g水最多能溶解硝酸钾110g，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线图信息进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
D、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析解答。
10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙受热分解
B．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定温度下，向饱和溶液中加入固体
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳酸钙受热分解为CaO和CO2，固体质量会因CO2逸出而逐渐减少一部分，最终保持不变（剩余CaO），而非逐渐变为0，图像错误，选项A不符合题意；
B、镁的金属活动性比铁强，因此与足量等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快（曲线斜率更大）；等质量的镁和铁与足量酸反应，镁的相对原子质量更小（24＜56），生成氢气质量更多（曲线终点更高），图像正确，选项B符合题意；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠固体，因此加入NaCl固体后，溶质质量分数保持不变，而非“逐渐增加”，图像错误，选项C不符合题意；
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，而非减少变为0，图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“碳酸钙分解的反应特点——固体质量因气体逸出而减少”解答；
B、根据“金属与酸反应的规律——活动性越强反应越快，相对原子质量越小生成氢气越多”解答；
C、根据“饱和溶液的性质——不能继续溶解该溶质，溶质质量分数不变”解答；
D、根据“质量守恒定律的适用条件——密闭容器中总质量不变”解答。
二、填空题（共4题，共29分）
11．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。
（1）“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和　 　。
（2）“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO2，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为　 　。
②保持C化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（3）“碳”利用。将CO2与H2在镓酸锌（ZnGa2O4）催化下发生反应，已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为　 　。
【答案】（1）石油
（2）2：1；CH4
（3）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长的地质年代形成的燃料，主要包括煤、天然气和石油。
(2)① 根据微观示意图，该反应为：2H2O + CO2= CH4O + O2
参加反应的A（H2O）和B（CO2）分子个数比为2：1。
② 物质C是甲醇（CH4O），由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是甲醇分子，化学符号为CH4O。
(3)在ZnGa2O4中，Zn元素化合价为+2，O元素化合价为-2。
设Ga元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2) + 2x + 4x(-2) = 0
2x = +6
x = +3
所以Ga元素的化合价为+3。
【分析】这道题的核心是“碳中和”背景下的化学知识应用，考点包括：化石燃料的种类；微观反应示意图的解读与化学方程式配平；化合物中元素化合价的计算，解题关键是：1. 记住化石燃料的三大类；2. 能根据微观图写出化学方程式并配平；3. 利用化合价规则计算未知元素的化合价。
12．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射并对接空间站。
（1）发射火箭需要点火，说明燃烧需要的条件之一是　 　。
（2）航天员在空间站工作生活离不开氧气，主要是氧气具有　 　的性质。
（3）在空间站中，将航天员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图所示。
①反应Ⅰ的化学方程式是　 　。
②该系统中，理论上能够达成完全循环的元素有　 　（填字母序号）。
A.碳元素 B.氢元素 C.氧元素
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）供给呼吸
（3）；C
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，发射火箭需要点火，说明燃烧需要的条件之一是温度要达到可燃物的看火点；
（2）航天员在空间站工作生活离不开氧气，主要是氧气具有供给呼吸的性质；
（3）①反应Ⅰ为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式是；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，且结合图示信息可知，由于要向外排放H2、CH4，理论上能够达成完全循环的元素为氧元素，故选：C。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据氧气帮助呼吸的性质分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物，由此确定反应方程式及可循环元素分析。
（1）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，发射火箭需要点火，说明燃烧需要的条件之一是温度要达到可燃物的看火点；
（2）航天员在空间站工作生活离不开氧气，主要是氧气具有供给呼吸的性质；
（3）①反应Ⅰ为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式是；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，且结合图示信息可知，由于要向外排放H2、CH4，理论上能够达成完全循环的元素为氧元素，故选：C。
13．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为　 　g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序　 　(填序号)。A中玻璃棒的作用是　 　。
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是　 　。
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有　 　g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，　 　(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
【答案】（1）150；CBDA；搅拌，加速溶解
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）3.8；没有；饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故操作顺序是：CBDA.
A为溶解过程，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠则是氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是不断搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答；
（3）根据一定温度下的物质的溶解度的含义来解答，一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA；
A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；
此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。
14．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的　 　方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是　 　。
（5）下列说法不正确的是　 　。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【答案】（1）70g
（2）降温
（3）蒸发结晶
（4）乙、甲、丙
（5）ab
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故答案为：70g。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故答案为：降温。
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶。
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故答案为：乙、甲、丙。
（5）a、℃时 ，甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水时，不知道溶液是否饱和，故无法判断析出晶体质量，该说法错误，符合题意；
b、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为乙＞甲=丙，现将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，则乙的浓度大于甲；而丙物质的溶解度减小，析出晶体，故丙的质量分数减小，小于甲；所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低；不同物质在同一温度时的溶解度来计算是否为饱和溶液和该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙；
（5）a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误；
b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。
故选：ab或ba。
三、推断题（共1题，共8分）
15．归纳整理是学习化学的重要方法。下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素，丁能供给呼吸。图中“→”表示两种物质间的转化关系，“—”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件略)。已知碳和水在高温条件下可转化成一氧化碳和氢气。
回答下列问题：
（1）丁的化学式为　 　。
（2）戊→丁反应的化学方程式为　 　，丙的一种用途为　 　。
（3）若乙→丙的反应为化合反应，则该反应的现象是　 　。
（4）下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
A．丁转化成丙一定是氧化反应
B．丙转化成乙是放热反应
C．丙转化成乙的过程中丙发生还原反应
D．丙转化成丁可以通过光合作用实现
E．上述转化过程中均有元素化合价发生改变
【答案】（1）
（2）；用于灭火
（3）产生淡蓝色火焰，放出热量
（4）ACD
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】丁能供给呼吸则为氧气；乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素，则乙、丙、丁、戊均含氧元素；甲能转化为乙、丙，甲能与丁（氧气）反应，乙、丙能互相转化，丙、丁（氧气）能互相转化，碳充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则甲为碳、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳；戊能转化为乙（一氧化碳）、丁（氧气），丙（二氧化碳）能转化为戊，碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则戊为水。
（1）由分析可知丁为氧气，其化学式为；
（2）戊为水、丁为氧气，则戊→丁表示水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（3）乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，若乙→丙的反应为化合反应，即一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量；
（4）A、丙为二氧化碳、丁为氧气，氧化反应是物质与氧气发生的反应，则丁转化成丙一定是氧化反应，说法正确，符合题意；
B、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，说法错误，不符合题意；
C、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳中的氧被碳夺取，发生了还原反应，说法正确，符合题意；
D、丙为二氧化碳、丁为氧气，则丙转化成丁可以通过光合作用实现，说法正确，符合题意；
E、丙转化为戊可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应过程中没有元素化合价发生改变，说法错误，不符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】根据丁氧气具有氧化性可以供给呼吸，乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素为氧元素，碳和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氧气可以互相转换，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换来解答。
（1）由分析可知，丁为氧气，其化学式为；
（2）由分析可知，戊为水、丁为氧气，则戊→丁表示水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
由分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（3）由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，若乙→丙的反应为化合反应，即一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量；
（4）A、由分析可知，丙为二氧化碳、丁为氧气，氧化反应是物质与氧气发生的反应，则丁转化成丙一定是氧化反应，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则丙转化成乙表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳中的氧被碳夺取，发生了还原反应，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，丙为二氧化碳、丁为氧气，则丙转化成丁可以通过光合作用实现，说法正确，符合题意；
E、由分析可知，丙转化为戊可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应过程中没有元素化合价发生改变，说法错误，不符合题意。
故选：ACD。
四、流程题（共6分）
16．我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
（1）写出氧化钙在生产生活中的一条用途：　 　。
（2）步骤①中将石灰石粉碎的目的是　 　。
（3）步骤②中操作A的名称是　 　，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是　 　。
（4）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式　 　。
【答案】（1）常用作食品干燥剂(合理即可)
（2）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）过滤；减少SO2的排放，防止产生酸雨
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
【分析】（1）根据氧化钙的性质（与水反应）列举用途解答；
（2）根据反应物接触面积对反应速率的影响（接触面积越大，反应越快越充分）解答；
（3）根据分离固体和液体的操作（过滤），结合二氧化硫的环境危害（形成酸雨）解答脱硫意义；
（4）根据流程图中反应物（CO和H2）和生成物（CH_{3OH），书写化学方程式解答。
（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
五、综合题（共17分）
17．下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有　 　处，还缺少一个操作步骤是　 　。B操作中实际称量氯化钠的质量是　 　g。(说明：1g以下用游码)
（2）D操作应选用　 　的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)
（3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是　 　(填序号)
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③量取水时，仰视读数
（4）取20g质量分数为15%的氯化钠溶液配制成质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水　 　g。
Ⅱ．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应。
（5）操作①后得到的滤渣中一定含有的金属是　 　，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是　 　。
（6）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式　 　。
（7）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动顺序由强到弱的顺序依次是　 　。
【答案】3；装瓶贴标签；6.5；50mL；①③；30；Cu、Ag；引流（或引流，防止液体洒出等）；、；Ni>Cu>Ag
【知识点】金属的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用药匙取用固体药品时瓶塞应倒放，故A处错误；用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，B处氯化钠和砝码的位置放反了，故B处错误；溶解时应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能用温度计搅拌，故E处错误，故错误有三处；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故缺少的操作步骤是：装瓶贴标签；
配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，B处氯化钠和砝码的位置放反了，则砝码质量=氯化钠质量+游码质量，7g=氯化钠质量+0.5g，氯化钠质量=7g-0.5g=6.5g；
（2）该实验中所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒；
（3）①C操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意；
②D操作中有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意。
故答案为：①③.
（4）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g；
（5）操作①实现了固液分离，是过滤，手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，过滤后，向滤液①中加入过量铁粉，得到Ni，说明加入稀硫酸后，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，加入过量铁粉后，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，故过滤后得到的滤渣中一定含有的金属是：Cu、Ag；过滤时玻璃棒的作用是引流；
（6）滤渣②中含铜、银，加入过量稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故滤液③中含硫酸铜和过量的硫酸，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（7）由以上分析可知，镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜、银均与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明镍比铜、银活泼，由金属活动性顺序可知，铜比银活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ni＞Cu＞Ag。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的溶液时的操作步骤是计算、称量固体、量取液体、溶解、装瓶贴标签，固体取用时瓶塞倒放桌面，称量固体质量时遵守物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面最低处平行读数，溶解时用玻璃棒加快加快溶解速度；溶液的稀释时稀释前后溶质不变；溶液由溶质和溶剂组成来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，镍比铜活泼，铜比银活泼；固体和液体分离是过滤，过滤中的玻璃棒的作用是引流来解答。
六、实验探究题（共2题，共15分）
18．实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体备实验室使用。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室若用B装置制取，发生反应的化学方程式为　 　，将此装置反应制取的不断通入用石蕊溶液染成紫色的纸花上，观察到　 　。
（3）如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
（4）用高锰酸钾制取，应选择的发生装置A，该反应的化学方程式为　 　。
（5）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，若用D装置收集氧气，则应该从　 　端通入（填“b”或“c”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；纸花由紫色变为红色
（3）可燃物与氧气（空气）接触
（4）
（5）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）实验室通常使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学反应方程式为：
；二氧化碳溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，实验现象为纸花颜色由紫变红。
（3）通过对比实验观察到棉条在二氧化碳环境中熄灭，提起后复燃，说明燃烧需要满足的条件之一是：可燃物必须与氧气接触。
（4）高锰酸钾加热分解的化学方程式为：。
（5）由于氧气密度大于空气，使用D装置收集时应从"b"端通入，以充分排出装置内空气。
【分析】（1）根据实验装置图识别仪器名称。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理，注意碳酸的酸性使指示剂变色。
（3）通过对比实验现象理解燃烧条件中"与氧气接触"的重要性。
（4）掌握高锰酸钾制氧气的反应原理和实验装置选择依据。
（5）理解多功能瓶的使用方法，注意气体密度对进气口选择的影响。
（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）实验室一般用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红，故观察到的现象为：纸花由紫色变为红色。
（3）通过对比棉条在集满的烧杯中熄灭和提起棉条由上到下复燃可知，燃烧的条件之一是：可燃物与氧气（空气）接触。
（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（5）因为氧气的密度大于空气，若用D装置收集氧气时，为了尽可能排尽空气，氧气应该从“b”端通入。
19．为探究、、的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验如图：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是　 　。
（2）如图甲实验中反应的化学方程式为　 　，乙实验中可观察到的现象为　 　。
（3）①一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出、、三种金属活动性强弱，则丙实验中C为　 　；
②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是　 　。
（4）该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为　 　，该滤液的质量　 　混合前两支试管中溶液的质量之和（选填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）除去金属表面氧化物
（2）；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）；、、（合理即可）
（4）；＜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面氧化物，防止影响实验；
（2）图甲实验中反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）①利用丙实验可探究出铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，则金属C为铁，溶液A为硫酸铝，溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故C为Fe；
②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需的金属为铝和铜，溶液可以为硫酸亚铁（含铁或亚铁离子的溶液），铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序；
（4）甲试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后甲试管中一定含铜和硫酸铝，可能含硫酸铜和铝，乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中一定含硫酸亚铁和铜，可能含铁和硫酸铜，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，说明甲试管中铝过量，混合后，硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硫酸铝；由以上分析可知，甲试管中铝过量，且混合后硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，可能发生反应为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，即，54份质量的铝置换出168份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，即，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故该滤液的质量＜混合前两支试管中溶液的质量之和。
【分析】（1）根据金属的化学性质（易被氧化）解答；
（2）根据金属与盐溶液的置换反应（化学方程式书写、实验现象）解答；
（3）①根据金属活动性顺序的探究方法（通过置换反应对比）解答；
②根据“两金夹一盐”的探究思路选择试剂解答；
（4）根据金属活动性顺序判断反应先后及反应物是否过量，结合化学方程式中物质质量关系分析溶液质量变化解答。
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面氧化物，防止影响实验；
（2）图甲实验中反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）①利用丙实验可探究出铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，则金属C为铁，溶液A为硫酸铝，溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故C为Fe；
②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需的金属为铝和铜，溶液为硫酸亚铁，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序；
（4）甲试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后甲试管中一定含铜和硫酸铝，可能含硫酸铜和铝，乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中一定含硫酸亚铁和铜，可能含铁和硫酸铜，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，说明甲试管中铝过量，混合后，硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硫酸铝；
由以上分析可知，甲试管中铝过量，且混合后硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，可能发生反应为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，即，54份质量的铝置换出168份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，即，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故该滤液的质量＜混合前两支试管中溶液的质量之和。
七、计算题（共5分）
20．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（） （） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：
（1）从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是　 　。
（2）要把该浓硫酸稀释为质量分数为的硫酸，需要水的质量是多少？
【答案】（1）
（2）解：设需要水的质量为x，由稀释前后溶质的质量不变得：
答：需要水的质量是
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶液是均一稳定的，因此从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是98%。
故答案为：98%。
(2)设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，50g×98%=(50g+x)，解得x=440g，则需要水的质量是440g。故答案为： 。
【分析】(1)根据溶液具有均一性，进行分析解答。
(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
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