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沪教版（全国）初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷B卷
一、选择题（每题1分，共20分）
1．“节能减排、低碳生活”主旨在节约能源和利用清洁能源，减少的排放，下列不符合该主题的是
A．利用水力发电 B．发展电动汽车
C．焚烧大量秸秆 D．使用LED节能灯
2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．如图操作会导致所配溶液质量分数偏大
3．把下列常见物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是：（　　）
A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
4．下图为某反应的微观示意图。关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的a与b的微粒个数比为5：4
C．四种物质均由分子构成
D．b、c、d中氧元素化合价相同
5．用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
6．某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法，其中错误的是（　　）
A．梦天舱燃烧科学柜采用甲烷作燃料首次“点火”成功，其反应前后元素种类不变
B．升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小
C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风
D．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
7．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　）
A．FeFe3O4 B．Fe2O3FeCl3
C．Fe（NO3）3FeCl3 D．FeFeSO4
8．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别食醋和酒精 取样，闻气味
B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
C 分离 CaCl2 和 CaCO3 粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
D 除去CO中少量的CO2气体 通入石灰乳（浆）
A．A B．B C．C D．D
9．晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是（　　）
A．海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐
B．氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25
D．t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液
10．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（共4题，共30分）
11．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。
回答下列问题：
（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称　 　。
（2）B、D可相互转化，B和　 　(填化学式)在一定条件下发生化合反应能生成D。
（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：D+4H2CH4+2X，X的化学式为　 　。
（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式　 　。
12．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　；
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　 　（写一种即可）
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过　 　的方法提纯A。
13．2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（主要成分是）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。
（1）请用化学用语填空：
①2个氧原子　 　。
②硫酸根离子　 　。
③标出一氧化铅（PbO）中Pb的化合价：　 　。
（2）芯片的主要成分是硅，下图是工业上以石英砂（主要成分是）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物中各成分的沸点不同，将物质分离出来。
①硅的结构与金刚石相似，都是由　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
②流程中将焦炭粉碎的目的是　 　。
③步骤①中有关反应的化学方程式为　 　。
④为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是　 　（写一种）。
14．2023年12月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。
（1）①抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化过程中，变化的只是水分子之间的　 　和排列方式。
②风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度　 　（填“大”或“小”）。
③为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为　 　g。
④乙酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+X，则X的化学式为　 　；
⑤环保型的融雪剂多为不含或少含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是　 　（选填“A、B或C”之一）
A．产生污染性气体 B．使水质硬化 C．难以溶解，不便于清理
（2）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t1℃时，向50g水中加入25g NH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。
②在t2℃时，KNO3的溶解度　 　NH4Cl的溶解度（选填“大于”“等于”“小子”之一）。
③t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是　 　（计算结果精确至0.1%）。
④t2℃时，分别将KNO3和NH4Cl两物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系为A　 　B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。
三、推断题（共6分）
15．有ABCDE五种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体：甲是黑色粉末，D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，组成乙单质的元素原子核内有6个质子， E能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）甲在该反应中的作用是　 　。
（2）写出的符号表达式为　 　。
（3）经过操作②能得出的一条结论：B是由　 　组成的。
（4）的过程属于　 　（填基本反应类型）。
四、流程题（共9分）
16．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为　 　，滤渣Ⅰ中的物质有　 　（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为　 　；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式　 　；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在　 　。
五、综合题（共13分）
17．请回答下列问题。
（1）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。随着科学技术的发展，钢铁的冶炼技术水平日益提高，中国的钢铁产量居世界首位。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
①在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是　 　价。CO2和CO化学性质不同的微观实质是　 　。
②写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　。
③步骤③中一氧化碳作了该反应的　 　剂。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如下图：
其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①下列有关叙述正确的是　 　（选填序号之一）。
A.在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B.析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D.第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中只有一种溶质
②用　 　的分离方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来。
（3）溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是　 　物质（填“甲”“乙”之一），若乙溶液中混有少量甲，可用　 　（填“降温结晶”“蒸发结晶”之一）方法提纯乙。
②t2℃时，若将25g甲物质加到40g水中，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数　 　乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
④t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t1℃，溶液的质量较大的是　 　物质的溶液（填“甲”“乙”之一）。
六、实验探究题（共2题，共17分）
18．请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）实验室制CO2的反应化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号）。
（3）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度　 　（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用　 　。
19．天然气是一种常用的家庭燃料。某同学在帮妈妈做饭时，对天然气在空气中完全燃烧的产物产生浓厚兴趣。他在老师的帮助下展开如下探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是①一种无色、无味的气体，②密度比空气小，③极难溶于水，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色。甲烷和空气按一定比例混合，遇明火会发生爆炸。
（1）以上信息中，属于甲烷物理性质的是　 　（填序号）。
（2）【提出问题】
甲烷在空气中完全燃烧，产物是什么？
【猜想与假设】
根据甲烷的元素组成，推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和一种一定含　 　元素的物质。做出这一推测的理论依据是　 　。
（3）【收集证据】
点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现　 　，用手触摸烧杯壁有发烫的感觉。将烧杯迅速翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（4）【获得结论】甲烷在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水。
点燃甲烷，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）为了及时发现天然气泄露，可在燃气中添加乙硫醇作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含五百亿分之一时，其臭味就可嗅到。用分子的观点解释人们闻到臭味的原因是　 　。
（6）为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的　 　（选填“上方”或“下方”）。
七、计算题（共5分）
20．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为　 　g。
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、水力发电是利用水的势能转化为电能，过程中不产生二氧化碳等污染物，属于清洁能源的利用，能减少对传统化石能源的依赖，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
B、与传统燃油汽车相比，电动汽车在运行过程中，若其电力来源为清洁能源（如水电、风电、光电等），则可大大减少二氧化碳等污染物的排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
C、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，同时还会产生烟尘、一氧化碳等污染物，不仅增加了二氧化碳的排放，还对空气质量造成严重污染，不符合 “节能减排、低碳生活” 主题，符合题意；
D、LED 节能灯相比传统白炽灯等灯具，具有节能的特点，在提供相同亮度的情况下，消耗的电能更少，间接减少了因发电产生的二氧化碳排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据清洁能源（水力）的特点（减少CO2排放）解答；
B、根据电动汽车与燃油汽车的排放差异（减少CO2）解答；
C、根据秸秆焚烧的环境危害（产生CO2、烟尘）解答；
D、根据节能电器的作用（节约电能，减少CO2排放）解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液时按照计算，称量、量取，溶解的步骤进行，因此操作顺序为④②①⑤③，A正确，不符合题意；
B、通过计算可知完成实验需要量取水的质量为=76g，转化为体积为76毫升，所以应用100毫升量筒量取，B正确，不符合题意；
C、通过计算可知需要称量氯化钠的质量为=16g，C选项正确，不符合题意；
D、图中托盘天平使用时物质和砝码的位置放反了，会使称量的食盐的质量偏小所配溶液的溶质质量分数减小，D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】解答此题要了解一定溶质质量分数溶液配制的相关知识，掌握托盘天平、玻璃棒、量筒等仪器的使用方法，并能对误差正确分析。
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，故A符合题意；
B、醋酸可溶于水，形成均一、稳定的混合物，即醋酸溶液，故B不符合题意；
C、食盐能够溶于水，形成均一、稳定的混合物，即食盐溶液，故C不符合题意；
D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即蔗糖溶液，故D不符合题意；
故选：A。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物，根据溶液的性质来分析。
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应生成物无单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 参加反应的a与b的微粒个数比为4：5 ，不符合题意；
C、 四种物质均由分子构成 ，符合题意；
D、 b中氧元素化合价为0价，c、d中氧元素化合价为－2价 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；
B、根据微观图示确定物质化学式，由此写出方程式，确定分子个数比分析；
C、根据所给物质都是分子构成分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
5．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质的区分主要根据不同的物理性质或化学性质区分。
A、根据溶解溶解过程吸热或放热区分；
B、根据能否与稀硫酸反应或反应的现象区分；
C、根据能否与稀盐酸反应和反应的现象区分；
D、根据能否使酚酞变色区分。
6．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A.根据元素守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故A正确不合题意；
B.升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，故B正确不合题意；
C.夜间厨房发生煤气泄漏时，不能开灯检查，以防止发生爆炸，应该打开门窗通风，故C错误符合题意；
D.盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子，故D正确不合题意。
故选C。
【分析】A.根据元素守恒定律判断；
B.根据溶解性大小的影响因素的知识判断；
C.可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
D.酸液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质。
7．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。A答案正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。B答案正确；
C、硝酸铁和氯化镁交换成分后没有产生沉淀、气体或水，无法发生反应。C答案错误；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
C、根据复分解反应发生的条件分析；
D、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
8．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、食醋与酒精的气味不一样，则通过闻气味可以区分两物质，故能达到实验目的；
B、铜粉不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，故可用磁铁吸引的方法除去铁粉，故能达到实验目的；
C、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故不能达到实验目的；
D、石灰乳可以吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，因此通入石灰乳（浆）可以除去CO中少量的气体CO2，故能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的气味差异鉴别物质知识点解答；
B、根据金属的物理性质差异（磁性）除杂知识点解答；
C、根据过滤的作用（分离不溶性固体与溶液）及盐酸与碳酸钙的反应知识点解答；
D、根据二氧化碳与石灰乳的反应知识点解答。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：相同温度下的氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化镁的溶解度随温度变化比氯化钠明显。
A、海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐，该说法正确，不符合题意；
B、氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，氯化镁的不饱和溶液从t℃降温到20℃不会析出氯化镁晶体，高温下的饱和溶液降温会析出晶体，故该说法错误，符合题意；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，理解为该温度下100克水中最多能溶解36克氯化钠达到饱和状态，则饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，该说法正确，不符合题意；
D、t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，该温度下二者饱和溶液的浓度一定不等，则不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，常通过蒸发结晶来解答；
B、根据氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，高温下的饱和溶液降温会析出晶体来解答；
C、根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么溶质是36克，溶剂是100克来解答；
D、根据t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度来解答。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 表面被氧化的镁条加入盐酸中，先氧化镁反应，然后镁再反应，氢气质量在加入一定质量盐酸后才开始增加，不符合题意；
B、溶液质量随盐酸的增加而增加，且镁与盐酸反应时因有气体产生，溶液质量增加幅度小于氧化镁与盐酸反应和反应结束后，不符合题意；
C、等质量的盐酸与氧化镁和镁反应生成相等质量的氯化镁，氯化镁的质量随盐酸加入而增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、溶液的pH随反应的发生而增大，反应结束后又因盐酸的过量而减小，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据表面被氧化的镁条加入盐酸中，先氧化镁反应，然后镁再反应分析；
B、根据反应后溶液质量也随盐酸的增加而增加分析；
C、根据氯化镁质量随盐酸的增加而增加，至反应结束后保持不变分析；
D、根据反应过程中溶液pH增加，反应结束后又减小分析。
11．【答案】（1）金刚石（合理即可）
（2）O2
（3）H2O
（4）（合理即可）
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A属于单质，则A为碳单质，A的单质有多种，写出其中一种的名称金刚石、石墨；
（2）B为碳元素为+2价的氧化物，为CO；D为碳元素为+4价的氧化物，为CO2，一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，则答案为O2 ；
（3）D为CO2，根据化学反应前后原子的种类和数目相同可知，X的化学式为H2O ；
（4）D为CO2，E为三种元素组成的盐，可以为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 。
【分析】（1）由碳原子构成的单质有金刚石、石墨；
（2）根据图示及物质分类写出化学式；
（3）根据化学反应前后元素的种类相同判断；
（4）二氧化碳能与碱反应生成对应的盐和水。
12．【答案】（1）A（2）加入C固体（或恒温蒸发溶剂）
（3）降温结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是A＜B＜C。
（2）根据溶解度曲线图，C 的溶解度随温度升高而减小，在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液可以直接加入C固体。
（3）根据溶解度曲线图，A的溶解度随温度的升高而增大明显，所以若A物质中含有少量的B物质，可通过降温结晶的方法提纯A。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
13．【答案】（1）2O；；
（2）原子；增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可）；；HCl（或）（合理即可）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①元素符号前加数字表示原子个数，两个氧原子表示为2O；
②在原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数，硫酸根离子表示为；
③在元素符号正上方标明元素化合价，一氧化铅（PbO）中Pb的化合价：；
（2）①硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的；
②流程中将焦炭粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分
③碳和二氧化硅高温生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；
④为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是HCl（或）。
【分析】（1）根据元素符号前加数字表示原子个数，在原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数，元素符号正上方标明元素化合价分析；
（2）根据金刚石是由原子构成的，碳和二氧化硅高温生成硅和一氧化碳，可循环利用的物质分析。
14．【答案】（1）间隔；大；48；H2O；B
（2）2：5；大于；37.5%；不能确定
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）① 雪融化过程中，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。
② 合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度大等。
③ 196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量=196g××100%=48g。
④ 由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前中含有2K、5C、7O、8H，反应后中含有2K、5C、6O、X，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以物质X的化学式为H2O。
⑤ 不合理使用上述含MgCl2、CaCl2的混合物的融雪剂的危害会使水质硬化，
故选B。
（2））① t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，只能溶解20g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：50g=2：5。
② 据图可以看出，在t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度。
③ t2℃时，KNO3的溶解度为60g，其饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=37.5%。
④将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时二者的溶解度相等，由于饱和溶液的质量不能确定，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系无法确定。
【分析】（1）① 根据分子之间有间隔的性质分析。
② 根据合金的性能分析。
③ 在化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
④ 根据质量守恒定律分析X的化学式。
⑤ 根据钙、镁化合物的性质分析。
（2）根据溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算。
15．【答案】（1）催化剂
（2）
（3）氢元素和氧元素
（4）化合反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体，甲是黑色粉末，A能反应生成B，甲在该反应中保持不变，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，则A是过氧化氢，B是水，甲是二氧化锰；D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，B（水）能反应生成C、D，则C是氧气，D是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；E能使澄清石灰水变浑浊，则E是二氧化碳；组成乙单质的元素原子核内有6个质子，则乙是碳。
（1）根据分析，甲是二氧化锰，在该反应中的作用是催化剂。
（2）是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）操作②中，B（水）在通电条件下分解生成C（氧气）、D（氢气），氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知B是由氢元素和氧元素组成的。
（4）的过程，碳燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
【分析】根据过氧化氢液体在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，物质由元素组成，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
（1）根据分析，甲是二氧化锰，在该反应中的作用是催化剂。
（2）是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）操作②中，B（水）在通电条件下分解生成C（氧气）、D（氢气），氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知B是由氢元素和氧元素组成的。
（4）的过程，碳燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
16．【答案】（1）；SiO2
（2）过滤
（3）复分解
（4）；700℃～750℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）向某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）中加入硫酸，二氧化硅不和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故通过过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O的化学方程式为：。
SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。
（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物FeOOH高温分解生成两种氧化物，由于FeOOH中含有Fe、O、H这三种元素，其中一种产物是Fe2O3，则该反应生成另一种含有氢元素的产物，则是H2O；故FeOOH加热分解成Fe2O3和H2O的化学方程式为：。
②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
【分析】（1）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不和硫酸反应且不溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两位两种新的化合物的反应来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变；氧化铁在不同温度时的颜色来解答。
（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。
SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。
（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
17．【答案】（1）+4；分子结构不同；；还原
（2）A；过滤
（3）甲；蒸发结晶；5：13；小于；乙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①C属于单质，则C中碳元素的化合价为0价，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，因此在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是+4价；
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，因此CO2和CO化学性质不同的微观实质是分子结构不同。
②步骤②中发生的反应是二氧化碳与C在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
③赤铁矿主要成分是氧化铁，则步骤③中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳结合氧元素，作了该反应的还原剂。
（2）①A、气体的溶解度随压强增大而增大，因此在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，故正确，符合题意；
B、析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故错误，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以碳酸氢钠溶液首先达到饱和析出晶体，故错误，不符合题意；
D、第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
②分离固液的操作是过滤，则用过滤的分离方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来。
（3）①由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则乙溶液中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为90g，40g水最多溶解甲的质量=，则此温度下将25g甲物质加到40g水中能全部溶解，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为。
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，则升温后所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数。
④由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则此温度下等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于t1℃时甲的溶解度小于乙，所以析出固体的质量甲＞乙，则所得溶液质量较大的是乙。
【分析】（1）① 根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算分析。
根据分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子分析。
根据分子结构不同，其化学性质不同分析。
②二氧化碳与C在高温条件下反应生成一氧化碳。
③赤铁矿主要成分是氧化铁，则步骤③中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳结合氧元素，作了该反应的还原剂。
（2）①A、根据气体的溶解度随压强增大而增大分析。
B、根据析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液分析。
C、根据该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以碳酸氢钠溶液首先达到饱和析出晶体分析。
D、根据第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵分析。
② 根据过滤操作的原理分析。
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）①
C属于单质，则C中碳元素的化合价为0价，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，因此在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是+4价；
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，因此CO2和CO化学性质不同的微观实质是分子结构不同；
②步骤②中发生的反应是二氧化碳与C在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
③赤铁矿主要成分是氧化铁，则步骤③中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳结合氧元素，作了该反应的还原剂；
（2）①
A、气体的溶解度随压强增大而增大，因此在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，说法正确，符合题意；
B、析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以碳酸氢钠溶液首先达到饱和析出晶体，说法错误，不符合题意；
D、第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵，说法错误，不符合题意。
故选：A；
②分离固液的操作是过滤，则用过滤的分离方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来；
（3）①
由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则乙溶液中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为90g，40g水最多溶解甲的质量=，则此温度下将25g甲物质加到40g水中能全部溶解，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为；
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，则升温后所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数；
④由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则此温度下等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于t1℃时甲的溶解度小于乙，所以析出固体的质量甲＞乙，则所得溶液质量较大的是乙。
18．【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C
（3）大于；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制CO2，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物为固液混合物，不需要加热，从B和C中选择发生装置，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C；
（3）①装置J收集SO2，气体从长管口进，气体先在底部聚集，说明SO2气体的密度大于空气；
②装置K是用NaOH溶液吸收SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据二氧化硫密度大于空气、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
19．【答案】（1）①②③
（2）氢##H；质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不变）
（3）水雾
（4）
（5）分子是不断运动的
（6）上方
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1） ①一种无色、无味的气体、②密度比空气小、③极难溶于水都不需化学变化体现，属于物理性质，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，需化学变化体现，属于化学性质。
（2） 二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据甲烷由碳、氢元素组成，由反应前后元素种类不变，可推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和含氢元素的物质。
（3）甲烷燃烧生成水， 点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
（4） 点燃甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（5） 人们闻到臭味是由于 乙硫醇分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官中，感觉到气味存在。
（6）天然气密度小于空气， 为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的上方。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据甲烷燃烧生成水分析；
（4）根据甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水分收入
（5）根据分子的不断运动分析；
（6）根据天然气密度小于空气分析。
20．【答案】（1）9.8
（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
（3）恰好完全反应时，溶液中的溶质只有Na2SO4，设其质量为y
溶液的质量为：
所求溶质质量分数为：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，沉淀最终质量为9.8g。
【分析】根据图像确定产生Cu(OH)2沉淀质量，再由Cu(OH)2的及化学方程式间质量关系计算CuSO4和生成硫酸钠的质量，然后由质量守恒定律计算出生成溶液的质量，由此计算溶质质量分数分析。
（1）根据图像，沉淀最终质量为9.8g，故填：9.8。
（2）根据Cu(OH)2的质量为9.8g，通过化学方程式可求出CuSO4的质量，详见答案。
（3）恰好完全反应时，得到不饱和溶液，溶液中溶质只有Na2SO4，可通过化学方程式算出Na2SO4的质量，所得溶液的质量为硫酸铜溶液及恰好完全反应时加入的NaOH溶液的质量（101.8g）之和减去沉淀的质量，最后计算溶质质量分数。详见答案。
1 / 1沪教版（全国）初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷B卷
一、选择题（每题1分，共20分）
1．“节能减排、低碳生活”主旨在节约能源和利用清洁能源，减少的排放，下列不符合该主题的是
A．利用水力发电 B．发展电动汽车
C．焚烧大量秸秆 D．使用LED节能灯
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、水力发电是利用水的势能转化为电能，过程中不产生二氧化碳等污染物，属于清洁能源的利用，能减少对传统化石能源的依赖，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
B、与传统燃油汽车相比，电动汽车在运行过程中，若其电力来源为清洁能源（如水电、风电、光电等），则可大大减少二氧化碳等污染物的排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
C、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，同时还会产生烟尘、一氧化碳等污染物，不仅增加了二氧化碳的排放，还对空气质量造成严重污染，不符合 “节能减排、低碳生活” 主题，符合题意；
D、LED 节能灯相比传统白炽灯等灯具，具有节能的特点，在提供相同亮度的情况下，消耗的电能更少，间接减少了因发电产生的二氧化碳排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据清洁能源（水力）的特点（减少CO2排放）解答；
B、根据电动汽车与燃油汽车的排放差异（减少CO2）解答；
C、根据秸秆焚烧的环境危害（产生CO2、烟尘）解答；
D、根据节能电器的作用（节约电能，减少CO2排放）解答。
2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．如图操作会导致所配溶液质量分数偏大
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液时按照计算，称量、量取，溶解的步骤进行，因此操作顺序为④②①⑤③，A正确，不符合题意；
B、通过计算可知完成实验需要量取水的质量为=76g，转化为体积为76毫升，所以应用100毫升量筒量取，B正确，不符合题意；
C、通过计算可知需要称量氯化钠的质量为=16g，C选项正确，不符合题意；
D、图中托盘天平使用时物质和砝码的位置放反了，会使称量的食盐的质量偏小所配溶液的溶质质量分数减小，D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】解答此题要了解一定溶质质量分数溶液配制的相关知识，掌握托盘天平、玻璃棒、量筒等仪器的使用方法，并能对误差正确分析。
3．把下列常见物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是：（　　）
A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，故A符合题意；
B、醋酸可溶于水，形成均一、稳定的混合物，即醋酸溶液，故B不符合题意；
C、食盐能够溶于水，形成均一、稳定的混合物，即食盐溶液，故C不符合题意；
D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即蔗糖溶液，故D不符合题意；
故选：A。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物，根据溶液的性质来分析。
4．下图为某反应的微观示意图。关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的a与b的微粒个数比为5：4
C．四种物质均由分子构成
D．b、c、d中氧元素化合价相同
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应生成物无单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 参加反应的a与b的微粒个数比为4：5 ，不符合题意；
C、 四种物质均由分子构成 ，符合题意；
D、 b中氧元素化合价为0价，c、d中氧元素化合价为－2价 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；
B、根据微观图示确定物质化学式，由此写出方程式，确定分子个数比分析；
C、根据所给物质都是分子构成分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
5．用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质的区分主要根据不同的物理性质或化学性质区分。
A、根据溶解溶解过程吸热或放热区分；
B、根据能否与稀硫酸反应或反应的现象区分；
C、根据能否与稀盐酸反应和反应的现象区分；
D、根据能否使酚酞变色区分。
6．某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法，其中错误的是（　　）
A．梦天舱燃烧科学柜采用甲烷作燃料首次“点火”成功，其反应前后元素种类不变
B．升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小
C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风
D．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A.根据元素守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故A正确不合题意；
B.升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，故B正确不合题意；
C.夜间厨房发生煤气泄漏时，不能开灯检查，以防止发生爆炸，应该打开门窗通风，故C错误符合题意；
D.盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子，故D正确不合题意。
故选C。
【分析】A.根据元素守恒定律判断；
B.根据溶解性大小的影响因素的知识判断；
C.可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
D.酸液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质。
7．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　）
A．FeFe3O4 B．Fe2O3FeCl3
C．Fe（NO3）3FeCl3 D．FeFeSO4
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。A答案正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。B答案正确；
C、硝酸铁和氯化镁交换成分后没有产生沉淀、气体或水，无法发生反应。C答案错误；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
C、根据复分解反应发生的条件分析；
D、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
8．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别食醋和酒精 取样，闻气味
B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
C 分离 CaCl2 和 CaCO3 粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
D 除去CO中少量的CO2气体 通入石灰乳（浆）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、食醋与酒精的气味不一样，则通过闻气味可以区分两物质，故能达到实验目的；
B、铜粉不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，故可用磁铁吸引的方法除去铁粉，故能达到实验目的；
C、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故不能达到实验目的；
D、石灰乳可以吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，因此通入石灰乳（浆）可以除去CO中少量的气体CO2，故能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的气味差异鉴别物质知识点解答；
B、根据金属的物理性质差异（磁性）除杂知识点解答；
C、根据过滤的作用（分离不溶性固体与溶液）及盐酸与碳酸钙的反应知识点解答；
D、根据二氧化碳与石灰乳的反应知识点解答。
9．晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是（　　）
A．海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐
B．氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25
D．t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：相同温度下的氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化镁的溶解度随温度变化比氯化钠明显。
A、海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐，该说法正确，不符合题意；
B、氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，氯化镁的不饱和溶液从t℃降温到20℃不会析出氯化镁晶体，高温下的饱和溶液降温会析出晶体，故该说法错误，符合题意；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，理解为该温度下100克水中最多能溶解36克氯化钠达到饱和状态，则饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，该说法正确，不符合题意；
D、t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，该温度下二者饱和溶液的浓度一定不等，则不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，常通过蒸发结晶来解答；
B、根据氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，高温下的饱和溶液降温会析出晶体来解答；
C、根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么溶质是36克，溶剂是100克来解答；
D、根据t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度来解答。
10．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 表面被氧化的镁条加入盐酸中，先氧化镁反应，然后镁再反应，氢气质量在加入一定质量盐酸后才开始增加，不符合题意；
B、溶液质量随盐酸的增加而增加，且镁与盐酸反应时因有气体产生，溶液质量增加幅度小于氧化镁与盐酸反应和反应结束后，不符合题意；
C、等质量的盐酸与氧化镁和镁反应生成相等质量的氯化镁，氯化镁的质量随盐酸加入而增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、溶液的pH随反应的发生而增大，反应结束后又因盐酸的过量而减小，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据表面被氧化的镁条加入盐酸中，先氧化镁反应，然后镁再反应分析；
B、根据反应后溶液质量也随盐酸的增加而增加分析；
C、根据氯化镁质量随盐酸的增加而增加，至反应结束后保持不变分析；
D、根据反应过程中溶液pH增加，反应结束后又减小分析。
二、填空题（共4题，共30分）
11．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。
回答下列问题：
（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称　 　。
（2）B、D可相互转化，B和　 　(填化学式)在一定条件下发生化合反应能生成D。
（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：D+4H2CH4+2X，X的化学式为　 　。
（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）金刚石（合理即可）
（2）O2
（3）H2O
（4）（合理即可）
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A属于单质，则A为碳单质，A的单质有多种，写出其中一种的名称金刚石、石墨；
（2）B为碳元素为+2价的氧化物，为CO；D为碳元素为+4价的氧化物，为CO2，一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，则答案为O2 ；
（3）D为CO2，根据化学反应前后原子的种类和数目相同可知，X的化学式为H2O ；
（4）D为CO2，E为三种元素组成的盐，可以为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 。
【分析】（1）由碳原子构成的单质有金刚石、石墨；
（2）根据图示及物质分类写出化学式；
（3）根据化学反应前后元素的种类相同判断；
（4）二氧化碳能与碱反应生成对应的盐和水。
12．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　；
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　 　（写一种即可）
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过　 　的方法提纯A。
【答案】（1）A（2）加入C固体（或恒温蒸发溶剂）
（3）降温结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是A＜B＜C。
（2）根据溶解度曲线图，C 的溶解度随温度升高而减小，在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液可以直接加入C固体。
（3）根据溶解度曲线图，A的溶解度随温度的升高而增大明显，所以若A物质中含有少量的B物质，可通过降温结晶的方法提纯A。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
13．2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（主要成分是）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。
（1）请用化学用语填空：
①2个氧原子　 　。
②硫酸根离子　 　。
③标出一氧化铅（PbO）中Pb的化合价：　 　。
（2）芯片的主要成分是硅，下图是工业上以石英砂（主要成分是）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物中各成分的沸点不同，将物质分离出来。
①硅的结构与金刚石相似，都是由　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
②流程中将焦炭粉碎的目的是　 　。
③步骤①中有关反应的化学方程式为　 　。
④为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是　 　（写一种）。
【答案】（1）2O；；
（2）原子；增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可）；；HCl（或）（合理即可）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①元素符号前加数字表示原子个数，两个氧原子表示为2O；
②在原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数，硫酸根离子表示为；
③在元素符号正上方标明元素化合价，一氧化铅（PbO）中Pb的化合价：；
（2）①硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的；
②流程中将焦炭粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分
③碳和二氧化硅高温生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；
④为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是HCl（或）。
【分析】（1）根据元素符号前加数字表示原子个数，在原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数，元素符号正上方标明元素化合价分析；
（2）根据金刚石是由原子构成的，碳和二氧化硅高温生成硅和一氧化碳，可循环利用的物质分析。
14．2023年12月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。
（1）①抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化过程中，变化的只是水分子之间的　 　和排列方式。
②风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度　 　（填“大”或“小”）。
③为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为　 　g。
④乙酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+X，则X的化学式为　 　；
⑤环保型的融雪剂多为不含或少含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是　 　（选填“A、B或C”之一）
A．产生污染性气体 B．使水质硬化 C．难以溶解，不便于清理
（2）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t1℃时，向50g水中加入25g NH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。
②在t2℃时，KNO3的溶解度　 　NH4Cl的溶解度（选填“大于”“等于”“小子”之一）。
③t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是　 　（计算结果精确至0.1%）。
④t2℃时，分别将KNO3和NH4Cl两物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系为A　 　B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。
【答案】（1）间隔；大；48；H2O；B
（2）2：5；大于；37.5%；不能确定
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）① 雪融化过程中，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。
② 合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度大等。
③ 196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量=196g××100%=48g。
④ 由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前中含有2K、5C、7O、8H，反应后中含有2K、5C、6O、X，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以物质X的化学式为H2O。
⑤ 不合理使用上述含MgCl2、CaCl2的混合物的融雪剂的危害会使水质硬化，
故选B。
（2））① t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，只能溶解20g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：50g=2：5。
② 据图可以看出，在t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度。
③ t2℃时，KNO3的溶解度为60g，其饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=37.5%。
④将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时二者的溶解度相等，由于饱和溶液的质量不能确定，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系无法确定。
【分析】（1）① 根据分子之间有间隔的性质分析。
② 根据合金的性能分析。
③ 在化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
④ 根据质量守恒定律分析X的化学式。
⑤ 根据钙、镁化合物的性质分析。
（2）根据溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算。
三、推断题（共6分）
15．有ABCDE五种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体：甲是黑色粉末，D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，组成乙单质的元素原子核内有6个质子， E能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）甲在该反应中的作用是　 　。
（2）写出的符号表达式为　 　。
（3）经过操作②能得出的一条结论：B是由　 　组成的。
（4）的过程属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）催化剂
（2）
（3）氢元素和氧元素
（4）化合反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体，甲是黑色粉末，A能反应生成B，甲在该反应中保持不变，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，则A是过氧化氢，B是水，甲是二氧化锰；D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，B（水）能反应生成C、D，则C是氧气，D是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；E能使澄清石灰水变浑浊，则E是二氧化碳；组成乙单质的元素原子核内有6个质子，则乙是碳。
（1）根据分析，甲是二氧化锰，在该反应中的作用是催化剂。
（2）是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）操作②中，B（水）在通电条件下分解生成C（氧气）、D（氢气），氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知B是由氢元素和氧元素组成的。
（4）的过程，碳燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
【分析】根据过氧化氢液体在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，物质由元素组成，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
（1）根据分析，甲是二氧化锰，在该反应中的作用是催化剂。
（2）是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（3）操作②中，B（水）在通电条件下分解生成C（氧气）、D（氢气），氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知B是由氢元素和氧元素组成的。
（4）的过程，碳燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
四、流程题（共9分）
16．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为　 　，滤渣Ⅰ中的物质有　 　（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为　 　；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式　 　；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在　 　。
【答案】（1）；SiO2
（2）过滤
（3）复分解
（4）；700℃～750℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）向某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）中加入硫酸，二氧化硅不和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故通过过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O的化学方程式为：。
SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。
（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物FeOOH高温分解生成两种氧化物，由于FeOOH中含有Fe、O、H这三种元素，其中一种产物是Fe2O3，则该反应生成另一种含有氢元素的产物，则是H2O；故FeOOH加热分解成Fe2O3和H2O的化学方程式为：。
②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
【分析】（1）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不和硫酸反应且不溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两位两种新的化合物的反应来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变；氧化铁在不同温度时的颜色来解答。
（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。
SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。
（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
五、综合题（共13分）
17．请回答下列问题。
（1）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。随着科学技术的发展，钢铁的冶炼技术水平日益提高，中国的钢铁产量居世界首位。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
①在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是　 　价。CO2和CO化学性质不同的微观实质是　 　。
②写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　。
③步骤③中一氧化碳作了该反应的　 　剂。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如下图：
其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①下列有关叙述正确的是　 　（选填序号之一）。
A.在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B.析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D.第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中只有一种溶质
②用　 　的分离方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来。
（3）溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是　 　物质（填“甲”“乙”之一），若乙溶液中混有少量甲，可用　 　（填“降温结晶”“蒸发结晶”之一）方法提纯乙。
②t2℃时，若将25g甲物质加到40g水中，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数　 　乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
④t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t1℃，溶液的质量较大的是　 　物质的溶液（填“甲”“乙”之一）。
【答案】（1）+4；分子结构不同；；还原
（2）A；过滤
（3）甲；蒸发结晶；5：13；小于；乙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①C属于单质，则C中碳元素的化合价为0价，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，因此在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是+4价；
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，因此CO2和CO化学性质不同的微观实质是分子结构不同。
②步骤②中发生的反应是二氧化碳与C在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
③赤铁矿主要成分是氧化铁，则步骤③中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳结合氧元素，作了该反应的还原剂。
（2）①A、气体的溶解度随压强增大而增大，因此在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，故正确，符合题意；
B、析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故错误，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以碳酸氢钠溶液首先达到饱和析出晶体，故错误，不符合题意；
D、第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
②分离固液的操作是过滤，则用过滤的分离方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来。
（3）①由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则乙溶液中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为90g，40g水最多溶解甲的质量=，则此温度下将25g甲物质加到40g水中能全部溶解，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为。
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，则升温后所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数。
④由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则此温度下等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于t1℃时甲的溶解度小于乙，所以析出固体的质量甲＞乙，则所得溶液质量较大的是乙。
【分析】（1）① 根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算分析。
根据分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子分析。
根据分子结构不同，其化学性质不同分析。
②二氧化碳与C在高温条件下反应生成一氧化碳。
③赤铁矿主要成分是氧化铁，则步骤③中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳结合氧元素，作了该反应的还原剂。
（2）①A、根据气体的溶解度随压强增大而增大分析。
B、根据析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液分析。
C、根据该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以碳酸氢钠溶液首先达到饱和析出晶体分析。
D、根据第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵分析。
② 根据过滤操作的原理分析。
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）①
C属于单质，则C中碳元素的化合价为0价，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，因此在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是+4价；
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，因此CO2和CO化学性质不同的微观实质是分子结构不同；
②步骤②中发生的反应是二氧化碳与C在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
③赤铁矿主要成分是氧化铁，则步骤③中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳结合氧元素，作了该反应的还原剂；
（2）①
A、气体的溶解度随压强增大而增大，因此在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，说法正确，符合题意；
B、析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以碳酸氢钠溶液首先达到饱和析出晶体，说法错误，不符合题意；
D、第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵，说法错误，不符合题意。
故选：A；
②分离固液的操作是过滤，则用过滤的分离方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来；
（3）①
由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则乙溶液中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为90g，40g水最多溶解甲的质量=，则此温度下将25g甲物质加到40g水中能全部溶解，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为；
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，则升温后所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数；
④由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则此温度下等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于t1℃时甲的溶解度小于乙，所以析出固体的质量甲＞乙，则所得溶液质量较大的是乙。
六、实验探究题（共2题，共17分）
18．请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）实验室制CO2的反应化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号）。
（3）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度　 　（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C
（3）大于；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制CO2，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物为固液混合物，不需要加热，从B和C中选择发生装置，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C；
（3）①装置J收集SO2，气体从长管口进，气体先在底部聚集，说明SO2气体的密度大于空气；
②装置K是用NaOH溶液吸收SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据二氧化硫密度大于空气、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
19．天然气是一种常用的家庭燃料。某同学在帮妈妈做饭时，对天然气在空气中完全燃烧的产物产生浓厚兴趣。他在老师的帮助下展开如下探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是①一种无色、无味的气体，②密度比空气小，③极难溶于水，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色。甲烷和空气按一定比例混合，遇明火会发生爆炸。
（1）以上信息中，属于甲烷物理性质的是　 　（填序号）。
（2）【提出问题】
甲烷在空气中完全燃烧，产物是什么？
【猜想与假设】
根据甲烷的元素组成，推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和一种一定含　 　元素的物质。做出这一推测的理论依据是　 　。
（3）【收集证据】
点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现　 　，用手触摸烧杯壁有发烫的感觉。将烧杯迅速翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（4）【获得结论】甲烷在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水。
点燃甲烷，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）为了及时发现天然气泄露，可在燃气中添加乙硫醇作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含五百亿分之一时，其臭味就可嗅到。用分子的观点解释人们闻到臭味的原因是　 　。
（6）为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的　 　（选填“上方”或“下方”）。
【答案】（1）①②③
（2）氢##H；质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不变）
（3）水雾
（4）
（5）分子是不断运动的
（6）上方
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1） ①一种无色、无味的气体、②密度比空气小、③极难溶于水都不需化学变化体现，属于物理性质，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，需化学变化体现，属于化学性质。
（2） 二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据甲烷由碳、氢元素组成，由反应前后元素种类不变，可推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和含氢元素的物质。
（3）甲烷燃烧生成水， 点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
（4） 点燃甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（5） 人们闻到臭味是由于 乙硫醇分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官中，感觉到气味存在。
（6）天然气密度小于空气， 为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的上方。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据甲烷燃烧生成水分析；
（4）根据甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水分收入
（5）根据分子的不断运动分析；
（6）根据天然气密度小于空气分析。
七、计算题（共5分）
20．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为　 　g。
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8
（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
（3）恰好完全反应时，溶液中的溶质只有Na2SO4，设其质量为y
溶液的质量为：
所求溶质质量分数为：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，沉淀最终质量为9.8g。
【分析】根据图像确定产生Cu(OH)2沉淀质量，再由Cu(OH)2的及化学方程式间质量关系计算CuSO4和生成硫酸钠的质量，然后由质量守恒定律计算出生成溶液的质量，由此计算溶质质量分数分析。
（1）根据图像，沉淀最终质量为9.8g，故填：9.8。
（2）根据Cu(OH)2的质量为9.8g，通过化学方程式可求出CuSO4的质量，详见答案。
（3）恰好完全反应时，得到不饱和溶液，溶液中溶质只有Na2SO4，可通过化学方程式算出Na2SO4的质量，所得溶液的质量为硫酸铜溶液及恰好完全反应时加入的NaOH溶液的质量（101.8g）之和减去沉淀的质量，最后计算溶质质量分数。详见答案。
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