资源简介

2026年广东惠州市初中学业第一次质量检测化学试题
1．广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是
A．石湾陶瓷 B．广州玉雕
C．龙门农民画 D．潮州金银錾刻饰品
2．航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐
3．苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是
A．槐叶嫩芽含有维生素 B．槐芽饼中的淀粉属于糖类
C．蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D．鱼肉蛋白质能为人体提供能量
4．在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是
A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐光宪
5．“罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是
A．氧元素的质量分数最小
B．含有33个原子
C．由3种元素组成
D．碳元素和氢元素的质量比为
6．镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是
A．镱属于金属元素 B．镱的原子序数为173
C．镱原子的核外电子数为70 D．镱的相对原子质量为173.0
7．下列表述正确的是
A．氯化镁： B．氩气：
C．2个硫离子： D．3个氧原子：
8．我国科研团队在加氢制甲醇()领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．反应物分子个数比为 B．甲的化学式为
C．反应后催化剂质量增加 D．反应后氢原子个数增加
9．下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是
选项 用途 性质
A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性
B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应
C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水
D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大
A．A B．B C．C D．D
10．下列操作符合实验室安全规范的是
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
11．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A．蒸馏水属于软水 B．浊度是水质检测指标之一
C．海水淡化后都可直接饮用 D．活性炭能除去水中的异味
12．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是
A．制备 B．收集
C．验满 D．助燃性
13．劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高
B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 是白色粉末状固体
D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡
A．A B．B C．C D．D
14．对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是
A． B． C． D．
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．验证二氧化锰的催化作用
C．探究分子运动现象
D．验证质量守恒定律
16．《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如图1。
（1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于　 　装置，可初步分离泥沙与海水。
（2）煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是　 　。
（3）《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如图2所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的　 　不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（4）我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是　 　。(写一条)
（5）现代精制食盐中常加入碘酸钾()，碘属于人体所需　 　(填“微量”或“常量”)元素。
17．太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。
电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。
高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。
固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠()和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。
依据上文，回答问题。
（1）空间站主力制氧技术是　 　，该制氧反应是将电能转化为　 　能。
（2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是　 　。
（3）分子筛分离空气制氧属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为　 　。
（5）下列有关固体氧烛的说法正确的是　 　。(填字母)
a．铁粉燃烧是吸收热量的反应
b．固体反应物储存运输更便捷
c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应
（6）空间站内栽培的高等植物，通过　 　作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。
18．回答下列问题。
（1）常见金属的物理性质和化学性质
实验操作 实验现象 解释或结论
闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有　 　和导热性。
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中　 　，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为　 　，金属活动性顺序：。
若X为铜丝，Y、Z依次为、　 　(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于　 　反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。
（2）垃圾的分类与回收利用
兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。
【任务一】认识垃圾的分类
垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于　 　垃圾。
【任务二】了解固废无害化处理
固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是　 　。
【任务三】设计金属的回收利用方案
炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是　 　。
【反思交流】下列说法错误的是　 　。(填字母)
a．烟气净化可减少大气污染
b．废油直接燃烧利用率更高
c．金属回收实现资源循环利用
19．纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。
（1）冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是　 　结晶。
（2）工业制“碱”
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为　 　(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作　 　。
（3）探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性
【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。
【实验方案设计】
方案 方案设计 评价交流
1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入　 　溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。
2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为　 　。
【实施实验】
i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为　 　g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是　 　(填名称)。
ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。
【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈　 　(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是　 　。
20．金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。
（1）为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是　 　。
（2）已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为　 　。
（3）一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为　 　，参加反应的与的质量比为　 　。
（4）分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是　 　。
（5）不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是　 　(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是　 　分钟、　 　℃。
21．烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。
（1）据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是　 　。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为　 　。
（2）使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为：
i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
（3）ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为　 　。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、石湾陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、广州玉雕的主要成分是玉石，属于无机非金属材料，选项B不符合题意；
C、龙门农民画的主要成分是纸张和颜料，纸张属于天然有机高分子材料，颜料属于无机或有机化合物，不属于金属材料，选项C不符合题意；
D、潮州金银錾刻饰品的主要成分是金和银，金和银都属于金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据无机非金属材料的分类解答：陶瓷、玻璃、水泥都属于无机非金属材料；
B、根据无机非金属材料的分类解答：玉石属于天然无机非金属材料；
C、根据有机高分子材料的分类解答：纸张属于天然有机高分子材料；
D、根据金属材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金，金、银都属于纯金属。
2．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铝（Al2O3）是由铝元素和氧元素两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项A符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，氧化铝由两种元素组成，不属于单质，选项B不符合题意；
C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化铝中不含氢氧根离子，不属于碱，选项C不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氧化铝中不含酸根离子，不属于盐，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
B、根据单质的定义解答：由同种元素组成的纯净物是单质；
C、根据碱的定义解答：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D、根据盐的定义解答：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
3．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、槐叶嫩芽中含有丰富的维生素，选项A说法正确，不符合题意；
B、淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，选项B说法正确，不符合题意；
C、蒸藿叶鱼时，水的蒸发属于物理变化，鱼肉中的蛋白质变性属于化学变化，所以既发生物理变化也发生化学变化，选项C说法错误，符合题意；
D、鱼肉中的蛋白质能为人体提供能量，是构成人体细胞的基本物质，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据维生素的食物来源解答：蔬菜和水果中富含维生素；
B、根据糖类的分类解答：淀粉属于多糖，是糖类的一种；
C、根据物理变化和化学变化的区别解答：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
D、根据蛋白质的功能解答：蛋白质是人体重要的供能物质，也是构成细胞的基本物质。
4．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽在石油化工催化剂研发领域做出了重大贡献，被誉为“中国催化剂之父”，选项A符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，用于治疗疟疾，获得了诺贝尔生理学或医学奖，选项B不符合题意；
C、张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，为国际原子量的测定做出了重要贡献，选项C不符合题意；
D、徐光宪在稀土化学领域做出了重大贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据科学家的贡献解答：闵恩泽是石油化工催化剂专家；
B、根据科学家的贡献解答：屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素；
C、根据科学家的贡献解答：张青莲的主要贡献是测定相对原子质量；
D、根据科学家的贡献解答：徐光宪的主要贡献是稀土化学研究。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】杨梅黄酮的化学式为C15H10O8。
A、杨梅黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×8)=180：10：128，氢元素的质量分数最小，选项A说法错误；
B、一个杨梅黄酮分子中含有15+10+8=33个原子，而不是杨梅黄酮这种物质含有33个原子，选项B说法错误；
C、杨梅黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，选项C说法正确；
D、碳元素和氢元素的质量比为180：10=18：1，不是3：2，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数的计算解答：元素质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，质量比越小，质量分数越小；
B、根据化学式的微观意义解答：化学式表示一个分子的原子构成，不能直接表示物质的原子总数；
C、根据化学式的宏观意义解答：化学式表示物质的元素组成；
D、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不要与原子个数比混淆。
6．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、镱元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，所以镱的原子序数为70，不是173，173是镱的相对原子质量，选项B说法错误，符合题意；
C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以镱原子的核外电子数为70，选项C说法正确，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以镱的相对原子质量为173.0，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答：原子序数在元素名称的左上角；
C、根据原子的结构解答：原子中，原子序数=核外电子数；
D、根据元素周期表的信息解答：相对原子质量在元素名称的下方，单位是“1”，通常省略不写。
7．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，化学式为MgCl2，选项A表述正确；
B、氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为Ar，不是Ar2，选项B表述错误；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个硫离子表示为2S2-，选项C表述错误；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氧原子表示为3O，O3表示臭氧分子，选项D表述错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的书写方法解答：正价在前，负价在后，化合价绝对值交叉约简；
B、根据稀有气体的化学式书写解答：稀有气体由原子直接构成，化学式用元素符号表示；
C、根据离子的表示方法解答：离子符号的电荷数写在右上角，数字在前，符号在后；
D、根据原子的表示方法解答：多个原子在元素符号前加数字，O3是臭氧的化学式。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。
A、反应物CO2和H2的分子个数比为1：3，不是1：1，选项A说法错误；
B、甲是反应生成的水，化学式为H2O，选项B说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，所以反应后催化剂质量不变，选项C说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应后氢原子个数不变，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比；
B、根据微观示意图的信息解答：甲分子由2个氢原子和1个氧原子构成，是水分子；
C、根据催化剂的性质解答：催化剂反应前后质量和化学性质都不变；
D、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、白醋用于除水垢，是因为醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生反应，利用的是醋酸的酸性，不是挥发性，选项A对应关系错误；
B、干冰用于人工增雨，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，利用的是干冰升华吸热的性质，不是二氧化碳能与碱反应的性质，选项B对应关系错误；
C、液氮用于冷冻治疗，是因为液氮汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，利用的是液氮汽化吸热的性质，不是氮气在常温下难溶于水的性质，选项C对应关系错误；
D、金刚石薄膜用于制光学仪器，是因为金刚石薄膜透光性好、硬度大，选项D对应关系正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质解答：醋酸能与碳酸盐和碱反应，可用于除水垢；
B、根据干冰的性质和用途解答：干冰升华吸热，可用于人工降雨；
C、根据液氮的性质和用途解答：液氮汽化吸热，可用于冷冻麻醉；
D、根据金刚石的性质和用途解答：金刚石硬度大、透光性好，可用于制作光学仪器。
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确，选项A符合题意；
B、塞紧橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，选项B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了试管容积的1/3，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法解答：熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止火灾；
B、根据仪器连接的方法解答：转动塞进橡胶塞，防止压破试管；
C、根据浓硫酸的稀释方法解答：稀释浓硫酸要“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”；
D、根据加热液体的注意事项解答：加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出。
11．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、蒸馏水是通过蒸馏得到的水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，选项A说法正确，不符合题意；
B、浊度是指水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度，是水质检测的重要指标之一，选项B说法正确，不符合题意；
C、海水淡化后，还需要进行消毒等处理才能直接饮用，因为海水中可能含有细菌、病毒等有害物质，选项C说法错误，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据软水的定义解答：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水；
B、根据水质检测的指标解答：浊度是衡量水中悬浮物含量的指标；
C、根据海水淡化的知识解答：海水淡化后需要消毒才能饮用；
D、根据活性炭的性质解答：活性炭具有吸附性，可用于净水。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置。图中试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管；试管口放置一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；用酒精灯外焰加热，铁夹夹在试管中上部。所有操作均符合规范要求，选项A不符合题意；
B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。使用万能瓶（多功能瓶）采用向上排空气法收集氧气时，应遵循“长进短出”的原则，即氧气从长导管进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短导管排出。但图中氧气明显是从短导管通入，长导管排出，这样氧气会直接从长导管逸出，无法收集到氧气，操作错误，选项B符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氧气验满的正确操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。图中操作完全符合要求，选项C不符合题意；
D、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，图中操作正确：集气瓶底部预先放了少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；细铁丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；用坩埚钳夹持铁丝伸入集气瓶中，集气瓶口盖有玻璃片（留有缝隙），既能防止氧气过快逸出，又能让瓶内受热膨胀的气体顺利排出。因此选项D操作正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体加热型气体发生装置的使用要求以及高锰酸钾制取氧气的专属注意事项解答。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型反应，装置必须满足试管口略向下倾斜、试管口放棉花等要求，防止实验事故发生。
B、根据氧气的物理性质以及多功能瓶收集气体的通用原理解答。氧气的密度比空气大，因此用多功能瓶采用向上排空气法收集时，气体应从长导管进入，空气从短导管排出，即“长进短出”；若用排水法收集氧气，则应遵循“短进长出”的原则，让水从长导管排出。如果搞反了进气和出气的导管，就无法收集到气体。
C、根据氧气的验满方法与检验方法的区别解答。氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶口，目的是检验瓶口是否有氧气溢出；氧气的检验是将带火星的木条伸入集气瓶内，目的是检验瓶内气体是否为氧气，二者操作位置不同，极易混淆，需重点区分。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的完整实验操作及所有注意事项解答。铁丝在氧气中燃烧会剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。实验时必须注意：铁丝要打磨光亮除去铁锈；铁丝绕成螺旋状增大与氧气的接触面积；铁丝下端系火柴引燃；待火柴快燃尽时再伸入集气瓶，防止消耗过多氧气；集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；用坩埚钳夹持铁丝，从集气瓶口缓慢伸入，集气瓶口玻璃片移开一部分即可，不需要完全打开。
13．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；均衡营养与健康；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、回收废纸制作再生纸，是为了节约资源、减少污染，与纸张的着火点无关，选项A没有直接关联；
B、用医用酒精消毒门把手，是因为乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，与乙醇的可燃性无关，选项B没有直接关联；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，与Ca(OH)2是白色粉末状固体无关，选项C没有直接关联；
D、为马拉松运动员送运动饮料，是因为运动饮料中含有无机盐，无机盐能维持人体内酸碱平衡和渗透压，选项D有直接关联。
故答案为：D。
【分析】A、根据回收废纸的意义解答：回收废纸可以节约木材资源，减少环境污染；
B、根据酒精消毒的原理解答：酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用；
C、根据中和反应的应用解答：熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤；
D、根据无机盐的功能解答：无机盐能维持人体内的酸碱平衡和正常的生理活动。
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】A、O2：NaOH不能一步转化为O2， NaOH本身不直接生成O2，通常需要分解，如2NaOH = Na2O + H2O，但得不到O2，选项A不符合题意；
B、H2O：NaOH与酸反应生成水，CH4燃烧生成水，H2燃烧生成水，CuO与酸或氢气反应生成水，H2CO3分解生成水，所有物质都能一步转化为水，选项B符合题意；
C、CO2：H2不能一步转化为CO2， 需要与碳或CO反应，选项C不符合题意；
D、Na2CO3：CH4、H2、CuO都不能一步转化为Na2CO3，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的转化关系解答：氢氧化钠不能通过一步反应生成氧气；
B、根据物质的转化关系解答：酸、碱、盐、有机物、氧化物等很多物质都能通过一步反应生成水；
C、根据物质的转化关系解答：氢气不能通过一步反应生成二氧化碳；
D、根据物质的转化关系解答：甲烷、氢气、氧化铜都不能通过一步反应生成碳酸钠。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量：木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应消耗氧气的同时又产生了新气体，集气瓶内气体压强几乎不变，烧杯中的水无法倒吸入集气瓶，不能通过水的体积变化测定氧气的体积分数，实验无法达到目的，选项A不符合题意。
B、验证二氧化锰的催化作用：验证催化剂的催化效果，必须严格遵守单一变量原则，仅保留“是否加入二氧化锰”这一个变量，其余实验条件要完全一致。图中左侧试管是5%的过氧化氢溶液，右侧试管是10%的过氧化氢溶液，两组溶液浓度不同，存在过氧化氢浓度、是否加二氧化锰两个变量，无法证明反应速率加快是二氧化锰导致的，实验无法达到目的，选项B不符合题意。
C、探究分子运动现象：浓氨水具有挥发性，氨分子会不断做无规则运动；氨气接触湿润的酚酞试纸后，会形成碱性氨水，使酚酞试纸变红。实验中可观察到湿润的酚酞试纸自下而上逐渐变红，能够直观证明分子在不断运动，实验可以达到目的，选项C符合题意。
D、验证质量守恒定律：质量守恒定律的适用对象是化学变化，物理变化不能用来验证质量守恒定律。图中实验是石蜡放在沸水中受热熔化，石蜡仅从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，根本不属于化学反应，因此这个实验从原理上就不能验证质量守恒定律，实验无法达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气含量测定实验的核心原理与药品选取规则解答。该实验依靠可燃物消耗氧气、产物为非气态物质，使装置内外形成明显压强差，再通过进水体积推导氧气体积；木炭燃烧生成气态产物，压强差几乎不存在，实验不能成功。
B、根据对比实验的单一变量控制规则、催化剂的验证实验规范解答。验证催化剂时，只能改变“是否添加二氧化锰”这一个条件，其余如溶液浓度、用量、温度等必须全部相同；本题存在浓度、催化剂两个变量，对比实验无效，无法验证催化作用。
C、根据分子的基本性质、氨水的酸碱性与酚酞指示剂的变色规律解答。分子具有永不停息做无规则运动的特点，浓氨水挥发的氨分子遇水显碱性，可使酚酞由无色变为红色，试纸的变色现象可以直观印证分子运动，实验设计正确合理。
D、根据质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的本质区别解答。质量守恒定律只针对化学变化（有新物质生成的反应）；石蜡熔化仅为状态改变，没有产生新物质，属于物理变化，完全不在质量守恒定律的适用范围内，无法完成验证。
16．【答案】（1）过滤
（2）提供充足的空气(氧气)
（3）密度；26.5%
（4）节约能源
（5）微量
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，能将泥沙和海水分离，相当于过滤装置，可初步分离泥沙与海水。
（2）煎盐用的盐灶有多个灶门，除了便于多人同时添柴外，还能增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提供更多的热量。
（3）石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的密度不同，密度越大，浮力越大。20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为=26.5%。
（4）与煎盐相比，晒盐是利用太阳能使水分蒸发，不需要消耗燃料，所以主要优势是节约能源（或成本低、无污染等，写一条即可）。
（5）碘在人体中的含量低于0.01%，属于人体所需的微量元素。
【分析】（1）根据过滤的原理解答：过滤是将不溶性固体和液体分离的操作；
（2）根据燃烧的条件解答：增大可燃物与氧气的接触面积，能使燃烧更充分；
（3）根据浮力的原理和饱和溶液溶质质量分数的计算解答：浮力与液体密度有关；饱和溶液溶质质量分数=；
（4）根据晒盐的优点解答：晒盐利用太阳能，节约能源，降低成本；
（5）根据常量元素和微量元素的分类解答：含量低于0.01%的元素是微量元素，碘是微量元素。
（1）过滤可实现不溶性固体和液体的分离，该装置可将泥沙与海水分离，对应过滤操作的作用。
（2）多灶门能让更多空气进入灶内，提高氧气浓度，让燃料充分燃烧，释放更多热量，提升煎盐效率。
（3）物体浮沉和液体密度有关，因此石莲浮沉差异由卤水密度决定；饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入NaCl溶解度36g计算可得。
（4）晒盐利用太阳能蒸发水分，不需要额外燃烧燃料，相比煎盐能耗更低、生产成本更小。
（5）人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，碘是人体必需的微量元素。
17．【答案】（1）电解水制氧；化学
（2）分子间有间隔
（3）物理
（4）
（5）b
（6）光合
【知识点】复分解反应及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由文中信息可知，空间站主力制氧技术是电解水制氧；电解水的反应是将电能转化为化学能，储存在生成的氢气和氧气中。
（2）氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体分子间的间隔较大，容易被压缩。
（3）分子筛分离空气制氧，是利用分子筛的吸附特性，将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 。
（5）a.铁粉燃烧是放出热量的反应，不是吸收热量，说法错误；
b.固体反应物储存运输更便捷，说法正确；
c.固体氧烛供氧时，有单质参加反应，不属于复分解反应，说法错误。
所以正确的是b。
（6）空间站内栽培的高等植物，通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。
【分析】（1）根据文中信息和能量转化解答：电解水制氧是主力制氧技术，电解水是电能转化为化学能；
（2）根据分子的基本性质解答：分子间有间隔，气体分子间间隔大，易被压缩；
（3）根据物理变化和化学变化的区别解答：没有新物质生成的变化是物理变化；
（4）根据化学方程式的书写解答：根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，注意配平；
（5）根据文中信息和反应类型解答：燃烧是放热反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
（6）根据光合作用的原理解答：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。
（1）根据题干信息可知，电解水制氧是主力制氧技术；电解水反应中电能转化为生成物的化学能。
（2）氧气能被压缩的原因是分子间有间隔。
（3）分子筛分离空气仅通过吸附实现氮氧分离，无新物质生成，属于物理变化。
（4）根据流程图可判断反应物为和，生成物为和，化学方程式为。
（5）a、铁粉燃烧是放热反应，错误；
b、固体相比气体储存运输更便捷，正确；
c、氧烛供氧涉及燃烧、分解反应，无复分解反应，错误。
（6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时合成有机物。
18．【答案】（1）导电性；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；；；置换
（2）可回收；增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；铁；b
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性；一段时间后蜡片熔化，说明铁具有导热性。
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的金属活动性排在氢前，能与稀硫酸反应，所以观察到试管a中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应，所以试管b中无明显现象。反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
若要证明金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，X为铜丝，Y为FeSO4溶液，铜与FeSO4不反应，说明Fe＞Cu；Z应为AgNO3溶液，铜与AgNO3反应生成银和硝酸铜，说明Cu＞Ag。
试管b中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）易拉罐是由金属制成的，属于可回收垃圾。
固废焚烧发电时，先将固废破碎，其目的是增大固废与空气的接触面积，使燃烧更充分，提高发电效率。
磁选法是利用物质的磁性进行分离，铁具有磁性，所以该方法直接回收的金属是铁。
a.烟气净化可减少有害气体和烟尘的排放，减少大气污染，说法正确；
b.废油直接燃烧利用率低，还会产生大量有害气体，污染环境，说法错误；
c.金属回收可以节约金属资源，实现资源循环利用，说法正确。
所以错误的是b。
【分析】（1）根据金属的物理性质和化学性质解答：金属具有导电性和导热性；金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物。
（2）根据垃圾的分类、燃烧的条件和金属的性质解答：金属制品属于可回收垃圾；增大反应物接触面积能使燃烧更充分；铁具有磁性，可用磁选法回收；废油应回收利用，直接燃烧会污染环境。
（1）闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性；
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜的活动性在氢后，不与稀硫酸反应，则观察到试管a中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管b中无明显现象；化学方程式为；
依据试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z溶液为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（2）易拉罐一般是金属材质，金属可以回收再利用，属于可回收垃圾；
固废焚烧发电时，要先将固废破碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
铁能被磁铁吸引，所以磁选法直接回收的金属是铁；
a、烟气净化能够除去烟气中的污染物，从而减少大气污染，故a正确；
b、废油直接燃烧会产生大量污染物，且利用率较低，应该对废油进行合理处理再利用，故b错误；
c、金属回收可以将废旧金属重新加工利用，实现资源的循环利用，故c正确。
故选b。
19．【答案】（1）降温
（2）CO2；氮肥
（3）(或)；；5.3；漏斗；碱性；生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小，所以冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温（或冷却热饱和溶液）结晶。
（2）在侯氏制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以作为反应物循环利用，所以能循环利用的气体物质为CO2。产物NH4Cl中含有氮元素，在农业生产中可用作氮肥。
（3） 根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。
i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。
ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。
【分析】（1）根据结晶的方法解答：溶解度随温度变化大的物质，用降温结晶法提纯；
（2）根据侯氏制碱法的原理和化肥的分类解答：侯氏制碱法中二氧化碳可以循环利用；含有氮元素的化肥是氮肥。
（3）根据碳酸钠的性质、溶液配制和pH的变化解答：碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，会干扰碱性的检验；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制溶液不需要酒精灯；pH＞7的溶液呈碱性；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性。
（1）碳酸钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，故冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温结晶。
（2）根据侯氏制碱法的反应原理可知，第二个反应生成的二氧化碳（CO2）可以被第一个反应利用，含有农作物所需的氮元素，在农业生产可用作氮肥。
（3）根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。
i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。
ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。
20．【答案】（1）搅拌
（2）
（3）；
（4）防止金属被氧化
（5）一定范围内，时间相同时，温度越高，还原率越大(或一定范围内，温度相同时，时间越长，还原率越大)；150；1300
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）为了使粉状碳酸锂和铁粉混合均匀，采取的操作是搅拌（或研磨），搅拌或研磨可以增大粉末之间的接触面积，使混合更均匀。
（2）碳酸锂与碳酸钙性质相似，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有3个Fe原子、8个Li原子、4个O原子，反应后有8个Li原子，所以X中含有3个Fe原子和4个O原子，化学式为Fe3O4。
参加反应的Fe与Li2O的质量比为(3×56)：(4×(7×2+16))=168：120=7：5。
（4）分解和还原均在真空环境中进行，除了降低反应所需的温度外，还能防止生成的锂被空气中的氧气、水等物质氧化，保证锂的纯度。
（5）对比图中的曲线，可得出的结论是：在相同时间内，温度越高，氧化锂的还原率越高（或温度越高，氧化锂的还原速率越快）。
由曲线可知，120分钟时，1300℃下氧化锂的还原率最高，所以最佳的反应时间是120分钟，最佳温度是1300℃。
【分析】（1）根据混合均匀的方法解答：搅拌或研磨可以使粉状物质混合均匀；
（2）根据碳酸盐的分解规律解答：碳酸盐高温分解生成金属氧化物和二氧化碳；
（3）根据质量守恒定律和化学方程式的计算解答：化学反应前后原子的种类和数目不变，据此推断X的化学式；物质的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
（4）根据真空环境的优点解答：真空环境可以防止金属被氧化，同时降低反应温度；
（5）根据图像信息解答：分析温度和时间对还原率的影响，找出最佳反应条件。
（1）略。
（2）碳酸锂高温分解为氧化锂和二氧化碳，化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有3个Fe原子、4个O原子，8个Li，反应后有8个Li，故X为；参加反应的Fe和的质量比为。
（4）锂是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，真空环境可隔绝空气，避免锂被氧化。
（5）分析图2曲线，温度越高还原率越高，相同温度下还原率先随时间延长升高，到150分钟后保持稳定；1300℃时还原率最高，150分钟时还原率达到最大值，继续延长时间还原率无提升，故最佳条件为150分钟、1300℃。
21．【答案】（1）天然气；27
（2）解：设：理论上至少需要消耗石灰石的质量为x。
答：理论上至少需要消耗石灰石的质量为111.1t。
（3）；144.5
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题21图可知，单位热值天然气的CO2排放量比液化石油气少，所以单位热值CO2排放量较少的燃料是天然气。
每提供100MJ的热量，液化石油气排放SO2的质量为0.35mg，天然气排放SO2的质量为0.08mg，所以天然气比液化石油气可减少排放的SO2的质量为0.35mg-0.08mg=0.27mg。
（2）ii．在CaSO3中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，则(+2)+y+3×(-2)=0，解得y=+4。根据硫元素守恒重新计算。设生成CaSO4的质量为m4，生成CaSO3的质量为m3，且m4：m3 = 289：15。根据硫元素质量守恒列方程：m4 × () + m3× () = 36 kg。联立解得m4 = 144.5 kg。
【分析】（1）根据图像信息解答：比较两种燃料的单位热值CO2和SO2排放量；
（2）根据化学方程式计算和化合价的计算解答：根据二氧化硫的质量，利用化学方程式计算所需碳酸钙的质量，再计算石灰石的质量；化合物中各元素正负化合价的代数和为0，据此计算硫元素的化合价；根据质量守恒定律，反应前后硫元素的质量不变，据此计算生成硫酸钙的质量。
（1）根据图像可知，单位热值CO2 排放量较少的燃料是天然气，每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为35mg-8mg=27mg。
（2）i．详见答案。
ii．根据化合价的代数和为0可知，，解得x=+4，中S的化合价为+4。
根据硫元素守恒重新计算。设生成CaSO4的质量为m4，生成CaSO3的质量为m3，且m4：m3 = 289：15。根据硫元素质量守恒列方程：m4 × () + m3× () = 36 kg。联立解得m4 = 144.5 kg。
1 / 12026年广东惠州市初中学业第一次质量检测化学试题
1．广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是
A．石湾陶瓷 B．广州玉雕
C．龙门农民画 D．潮州金银錾刻饰品
【答案】D
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、石湾陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、广州玉雕的主要成分是玉石，属于无机非金属材料，选项B不符合题意；
C、龙门农民画的主要成分是纸张和颜料，纸张属于天然有机高分子材料，颜料属于无机或有机化合物，不属于金属材料，选项C不符合题意；
D、潮州金银錾刻饰品的主要成分是金和银，金和银都属于金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据无机非金属材料的分类解答：陶瓷、玻璃、水泥都属于无机非金属材料；
B、根据无机非金属材料的分类解答：玉石属于天然无机非金属材料；
C、根据有机高分子材料的分类解答：纸张属于天然有机高分子材料；
D、根据金属材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金，金、银都属于纯金属。
2．航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铝（Al2O3）是由铝元素和氧元素两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项A符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，氧化铝由两种元素组成，不属于单质，选项B不符合题意；
C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化铝中不含氢氧根离子，不属于碱，选项C不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氧化铝中不含酸根离子，不属于盐，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
B、根据单质的定义解答：由同种元素组成的纯净物是单质；
C、根据碱的定义解答：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D、根据盐的定义解答：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
3．苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是
A．槐叶嫩芽含有维生素 B．槐芽饼中的淀粉属于糖类
C．蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D．鱼肉蛋白质能为人体提供能量
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、槐叶嫩芽中含有丰富的维生素，选项A说法正确，不符合题意；
B、淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，选项B说法正确，不符合题意；
C、蒸藿叶鱼时，水的蒸发属于物理变化，鱼肉中的蛋白质变性属于化学变化，所以既发生物理变化也发生化学变化，选项C说法错误，符合题意；
D、鱼肉中的蛋白质能为人体提供能量，是构成人体细胞的基本物质，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据维生素的食物来源解答：蔬菜和水果中富含维生素；
B、根据糖类的分类解答：淀粉属于多糖，是糖类的一种；
C、根据物理变化和化学变化的区别解答：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
D、根据蛋白质的功能解答：蛋白质是人体重要的供能物质，也是构成细胞的基本物质。
4．在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是
A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐光宪
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽在石油化工催化剂研发领域做出了重大贡献，被誉为“中国催化剂之父”，选项A符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，用于治疗疟疾，获得了诺贝尔生理学或医学奖，选项B不符合题意；
C、张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，为国际原子量的测定做出了重要贡献，选项C不符合题意；
D、徐光宪在稀土化学领域做出了重大贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据科学家的贡献解答：闵恩泽是石油化工催化剂专家；
B、根据科学家的贡献解答：屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素；
C、根据科学家的贡献解答：张青莲的主要贡献是测定相对原子质量；
D、根据科学家的贡献解答：徐光宪的主要贡献是稀土化学研究。
5．“罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是
A．氧元素的质量分数最小
B．含有33个原子
C．由3种元素组成
D．碳元素和氢元素的质量比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】杨梅黄酮的化学式为C15H10O8。
A、杨梅黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×8)=180：10：128，氢元素的质量分数最小，选项A说法错误；
B、一个杨梅黄酮分子中含有15+10+8=33个原子，而不是杨梅黄酮这种物质含有33个原子，选项B说法错误；
C、杨梅黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，选项C说法正确；
D、碳元素和氢元素的质量比为180：10=18：1，不是3：2，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数的计算解答：元素质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，质量比越小，质量分数越小；
B、根据化学式的微观意义解答：化学式表示一个分子的原子构成，不能直接表示物质的原子总数；
C、根据化学式的宏观意义解答：化学式表示物质的元素组成；
D、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不要与原子个数比混淆。
6．镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是
A．镱属于金属元素 B．镱的原子序数为173
C．镱原子的核外电子数为70 D．镱的相对原子质量为173.0
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、镱元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，所以镱的原子序数为70，不是173，173是镱的相对原子质量，选项B说法错误，符合题意；
C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以镱原子的核外电子数为70，选项C说法正确，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以镱的相对原子质量为173.0，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答：原子序数在元素名称的左上角；
C、根据原子的结构解答：原子中，原子序数=核外电子数；
D、根据元素周期表的信息解答：相对原子质量在元素名称的下方，单位是“1”，通常省略不写。
7．下列表述正确的是
A．氯化镁： B．氩气：
C．2个硫离子： D．3个氧原子：
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，化学式为MgCl2，选项A表述正确；
B、氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为Ar，不是Ar2，选项B表述错误；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个硫离子表示为2S2-，选项C表述错误；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氧原子表示为3O，O3表示臭氧分子，选项D表述错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的书写方法解答：正价在前，负价在后，化合价绝对值交叉约简；
B、根据稀有气体的化学式书写解答：稀有气体由原子直接构成，化学式用元素符号表示；
C、根据离子的表示方法解答：离子符号的电荷数写在右上角，数字在前，符号在后；
D、根据原子的表示方法解答：多个原子在元素符号前加数字，O3是臭氧的化学式。
8．我国科研团队在加氢制甲醇()领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．反应物分子个数比为 B．甲的化学式为
C．反应后催化剂质量增加 D．反应后氢原子个数增加
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。
A、反应物CO2和H2的分子个数比为1：3，不是1：1，选项A说法错误；
B、甲是反应生成的水，化学式为H2O，选项B说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，所以反应后催化剂质量不变，选项C说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应后氢原子个数不变，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比；
B、根据微观示意图的信息解答：甲分子由2个氢原子和1个氧原子构成，是水分子；
C、根据催化剂的性质解答：催化剂反应前后质量和化学性质都不变；
D、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
9．下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是
选项 用途 性质
A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性
B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应
C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水
D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、白醋用于除水垢，是因为醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生反应，利用的是醋酸的酸性，不是挥发性，选项A对应关系错误；
B、干冰用于人工增雨，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，利用的是干冰升华吸热的性质，不是二氧化碳能与碱反应的性质，选项B对应关系错误；
C、液氮用于冷冻治疗，是因为液氮汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，利用的是液氮汽化吸热的性质，不是氮气在常温下难溶于水的性质，选项C对应关系错误；
D、金刚石薄膜用于制光学仪器，是因为金刚石薄膜透光性好、硬度大，选项D对应关系正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质解答：醋酸能与碳酸盐和碱反应，可用于除水垢；
B、根据干冰的性质和用途解答：干冰升华吸热，可用于人工降雨；
C、根据液氮的性质和用途解答：液氮汽化吸热，可用于冷冻麻醉；
D、根据金刚石的性质和用途解答：金刚石硬度大、透光性好，可用于制作光学仪器。
10．下列操作符合实验室安全规范的是
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确，选项A符合题意；
B、塞紧橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，选项B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了试管容积的1/3，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法解答：熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止火灾；
B、根据仪器连接的方法解答：转动塞进橡胶塞，防止压破试管；
C、根据浓硫酸的稀释方法解答：稀释浓硫酸要“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”；
D、根据加热液体的注意事项解答：加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出。
11．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A．蒸馏水属于软水 B．浊度是水质检测指标之一
C．海水淡化后都可直接饮用 D．活性炭能除去水中的异味
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、蒸馏水是通过蒸馏得到的水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，选项A说法正确，不符合题意；
B、浊度是指水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度，是水质检测的重要指标之一，选项B说法正确，不符合题意；
C、海水淡化后，还需要进行消毒等处理才能直接饮用，因为海水中可能含有细菌、病毒等有害物质，选项C说法错误，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据软水的定义解答：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水；
B、根据水质检测的指标解答：浊度是衡量水中悬浮物含量的指标；
C、根据海水淡化的知识解答：海水淡化后需要消毒才能饮用；
D、根据活性炭的性质解答：活性炭具有吸附性，可用于净水。
12．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是
A．制备 B．收集
C．验满 D．助燃性
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置。图中试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管；试管口放置一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；用酒精灯外焰加热，铁夹夹在试管中上部。所有操作均符合规范要求，选项A不符合题意；
B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。使用万能瓶（多功能瓶）采用向上排空气法收集氧气时，应遵循“长进短出”的原则，即氧气从长导管进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短导管排出。但图中氧气明显是从短导管通入，长导管排出，这样氧气会直接从长导管逸出，无法收集到氧气，操作错误，选项B符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氧气验满的正确操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。图中操作完全符合要求，选项C不符合题意；
D、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，图中操作正确：集气瓶底部预先放了少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；细铁丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；用坩埚钳夹持铁丝伸入集气瓶中，集气瓶口盖有玻璃片（留有缝隙），既能防止氧气过快逸出，又能让瓶内受热膨胀的气体顺利排出。因此选项D操作正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体加热型气体发生装置的使用要求以及高锰酸钾制取氧气的专属注意事项解答。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型反应，装置必须满足试管口略向下倾斜、试管口放棉花等要求，防止实验事故发生。
B、根据氧气的物理性质以及多功能瓶收集气体的通用原理解答。氧气的密度比空气大，因此用多功能瓶采用向上排空气法收集时，气体应从长导管进入，空气从短导管排出，即“长进短出”；若用排水法收集氧气，则应遵循“短进长出”的原则，让水从长导管排出。如果搞反了进气和出气的导管，就无法收集到气体。
C、根据氧气的验满方法与检验方法的区别解答。氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶口，目的是检验瓶口是否有氧气溢出；氧气的检验是将带火星的木条伸入集气瓶内，目的是检验瓶内气体是否为氧气，二者操作位置不同，极易混淆，需重点区分。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的完整实验操作及所有注意事项解答。铁丝在氧气中燃烧会剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。实验时必须注意：铁丝要打磨光亮除去铁锈；铁丝绕成螺旋状增大与氧气的接触面积；铁丝下端系火柴引燃；待火柴快燃尽时再伸入集气瓶，防止消耗过多氧气；集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；用坩埚钳夹持铁丝，从集气瓶口缓慢伸入，集气瓶口玻璃片移开一部分即可，不需要完全打开。
13．劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高
B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 是白色粉末状固体
D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；均衡营养与健康；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、回收废纸制作再生纸，是为了节约资源、减少污染，与纸张的着火点无关，选项A没有直接关联；
B、用医用酒精消毒门把手，是因为乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，与乙醇的可燃性无关，选项B没有直接关联；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，与Ca(OH)2是白色粉末状固体无关，选项C没有直接关联；
D、为马拉松运动员送运动饮料，是因为运动饮料中含有无机盐，无机盐能维持人体内酸碱平衡和渗透压，选项D有直接关联。
故答案为：D。
【分析】A、根据回收废纸的意义解答：回收废纸可以节约木材资源，减少环境污染；
B、根据酒精消毒的原理解答：酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用；
C、根据中和反应的应用解答：熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤；
D、根据无机盐的功能解答：无机盐能维持人体内的酸碱平衡和正常的生理活动。
14．对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】A、O2：NaOH不能一步转化为O2， NaOH本身不直接生成O2，通常需要分解，如2NaOH = Na2O + H2O，但得不到O2，选项A不符合题意；
B、H2O：NaOH与酸反应生成水，CH4燃烧生成水，H2燃烧生成水，CuO与酸或氢气反应生成水，H2CO3分解生成水，所有物质都能一步转化为水，选项B符合题意；
C、CO2：H2不能一步转化为CO2， 需要与碳或CO反应，选项C不符合题意；
D、Na2CO3：CH4、H2、CuO都不能一步转化为Na2CO3，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的转化关系解答：氢氧化钠不能通过一步反应生成氧气；
B、根据物质的转化关系解答：酸、碱、盐、有机物、氧化物等很多物质都能通过一步反应生成水；
C、根据物质的转化关系解答：氢气不能通过一步反应生成二氧化碳；
D、根据物质的转化关系解答：甲烷、氢气、氧化铜都不能通过一步反应生成碳酸钠。
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．验证二氧化锰的催化作用
C．探究分子运动现象
D．验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量：木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应消耗氧气的同时又产生了新气体，集气瓶内气体压强几乎不变，烧杯中的水无法倒吸入集气瓶，不能通过水的体积变化测定氧气的体积分数，实验无法达到目的，选项A不符合题意。
B、验证二氧化锰的催化作用：验证催化剂的催化效果，必须严格遵守单一变量原则，仅保留“是否加入二氧化锰”这一个变量，其余实验条件要完全一致。图中左侧试管是5%的过氧化氢溶液，右侧试管是10%的过氧化氢溶液，两组溶液浓度不同，存在过氧化氢浓度、是否加二氧化锰两个变量，无法证明反应速率加快是二氧化锰导致的，实验无法达到目的，选项B不符合题意。
C、探究分子运动现象：浓氨水具有挥发性，氨分子会不断做无规则运动；氨气接触湿润的酚酞试纸后，会形成碱性氨水，使酚酞试纸变红。实验中可观察到湿润的酚酞试纸自下而上逐渐变红，能够直观证明分子在不断运动，实验可以达到目的，选项C符合题意。
D、验证质量守恒定律：质量守恒定律的适用对象是化学变化，物理变化不能用来验证质量守恒定律。图中实验是石蜡放在沸水中受热熔化，石蜡仅从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，根本不属于化学反应，因此这个实验从原理上就不能验证质量守恒定律，实验无法达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气含量测定实验的核心原理与药品选取规则解答。该实验依靠可燃物消耗氧气、产物为非气态物质，使装置内外形成明显压强差，再通过进水体积推导氧气体积；木炭燃烧生成气态产物，压强差几乎不存在，实验不能成功。
B、根据对比实验的单一变量控制规则、催化剂的验证实验规范解答。验证催化剂时，只能改变“是否添加二氧化锰”这一个条件，其余如溶液浓度、用量、温度等必须全部相同；本题存在浓度、催化剂两个变量，对比实验无效，无法验证催化作用。
C、根据分子的基本性质、氨水的酸碱性与酚酞指示剂的变色规律解答。分子具有永不停息做无规则运动的特点，浓氨水挥发的氨分子遇水显碱性，可使酚酞由无色变为红色，试纸的变色现象可以直观印证分子运动，实验设计正确合理。
D、根据质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的本质区别解答。质量守恒定律只针对化学变化（有新物质生成的反应）；石蜡熔化仅为状态改变，没有产生新物质，属于物理变化，完全不在质量守恒定律的适用范围内，无法完成验证。
16．《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如图1。
（1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于　 　装置，可初步分离泥沙与海水。
（2）煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是　 　。
（3）《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如图2所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的　 　不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（4）我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是　 　。(写一条)
（5）现代精制食盐中常加入碘酸钾()，碘属于人体所需　 　(填“微量”或“常量”)元素。
【答案】（1）过滤
（2）提供充足的空气(氧气)
（3）密度；26.5%
（4）节约能源
（5）微量
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）将沙堆积在竹木、蓬茅上，能将泥沙和海水分离，相当于过滤装置，可初步分离泥沙与海水。
（2）煎盐用的盐灶有多个灶门，除了便于多人同时添柴外，还能增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提供更多的热量。
（3）石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的密度不同，密度越大，浮力越大。20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为=26.5%。
（4）与煎盐相比，晒盐是利用太阳能使水分蒸发，不需要消耗燃料，所以主要优势是节约能源（或成本低、无污染等，写一条即可）。
（5）碘在人体中的含量低于0.01%，属于人体所需的微量元素。
【分析】（1）根据过滤的原理解答：过滤是将不溶性固体和液体分离的操作；
（2）根据燃烧的条件解答：增大可燃物与氧气的接触面积，能使燃烧更充分；
（3）根据浮力的原理和饱和溶液溶质质量分数的计算解答：浮力与液体密度有关；饱和溶液溶质质量分数=；
（4）根据晒盐的优点解答：晒盐利用太阳能，节约能源，降低成本；
（5）根据常量元素和微量元素的分类解答：含量低于0.01%的元素是微量元素，碘是微量元素。
（1）过滤可实现不溶性固体和液体的分离，该装置可将泥沙与海水分离，对应过滤操作的作用。
（2）多灶门能让更多空气进入灶内，提高氧气浓度，让燃料充分燃烧，释放更多热量，提升煎盐效率。
（3）物体浮沉和液体密度有关，因此石莲浮沉差异由卤水密度决定；饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入NaCl溶解度36g计算可得。
（4）晒盐利用太阳能蒸发水分，不需要额外燃烧燃料，相比煎盐能耗更低、生产成本更小。
（5）人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，碘是人体必需的微量元素。
17．太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。
电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。
高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。
固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠()和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。
依据上文，回答问题。
（1）空间站主力制氧技术是　 　，该制氧反应是将电能转化为　 　能。
（2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是　 　。
（3）分子筛分离空气制氧属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为　 　。
（5）下列有关固体氧烛的说法正确的是　 　。(填字母)
a．铁粉燃烧是吸收热量的反应
b．固体反应物储存运输更便捷
c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应
（6）空间站内栽培的高等植物，通过　 　作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。
【答案】（1）电解水制氧；化学
（2）分子间有间隔
（3）物理
（4）
（5）b
（6）光合
【知识点】复分解反应及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由文中信息可知，空间站主力制氧技术是电解水制氧；电解水的反应是将电能转化为化学能，储存在生成的氢气和氧气中。
（2）氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体分子间的间隔较大，容易被压缩。
（3）分子筛分离空气制氧，是利用分子筛的吸附特性，将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 。
（5）a.铁粉燃烧是放出热量的反应，不是吸收热量，说法错误；
b.固体反应物储存运输更便捷，说法正确；
c.固体氧烛供氧时，有单质参加反应，不属于复分解反应，说法错误。
所以正确的是b。
（6）空间站内栽培的高等植物，通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。
【分析】（1）根据文中信息和能量转化解答：电解水制氧是主力制氧技术，电解水是电能转化为化学能；
（2）根据分子的基本性质解答：分子间有间隔，气体分子间间隔大，易被压缩；
（3）根据物理变化和化学变化的区别解答：没有新物质生成的变化是物理变化；
（4）根据化学方程式的书写解答：根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，注意配平；
（5）根据文中信息和反应类型解答：燃烧是放热反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
（6）根据光合作用的原理解答：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。
（1）根据题干信息可知，电解水制氧是主力制氧技术；电解水反应中电能转化为生成物的化学能。
（2）氧气能被压缩的原因是分子间有间隔。
（3）分子筛分离空气仅通过吸附实现氮氧分离，无新物质生成，属于物理变化。
（4）根据流程图可判断反应物为和，生成物为和，化学方程式为。
（5）a、铁粉燃烧是放热反应，错误；
b、固体相比气体储存运输更便捷，正确；
c、氧烛供氧涉及燃烧、分解反应，无复分解反应，错误。
（6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时合成有机物。
18．回答下列问题。
（1）常见金属的物理性质和化学性质
实验操作 实验现象 解释或结论
闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有　 　和导热性。
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中　 　，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为　 　，金属活动性顺序：。
若X为铜丝，Y、Z依次为、　 　(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于　 　反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。
（2）垃圾的分类与回收利用
兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。
【任务一】认识垃圾的分类
垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于　 　垃圾。
【任务二】了解固废无害化处理
固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是　 　。
【任务三】设计金属的回收利用方案
炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是　 　。
【反思交流】下列说法错误的是　 　。(填字母)
a．烟气净化可减少大气污染
b．废油直接燃烧利用率更高
c．金属回收实现资源循环利用
【答案】（1）导电性；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；；；置换
（2）可回收；增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；铁；b
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性；一段时间后蜡片熔化，说明铁具有导热性。
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的金属活动性排在氢前，能与稀硫酸反应，所以观察到试管a中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应，所以试管b中无明显现象。反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
若要证明金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，X为铜丝，Y为FeSO4溶液，铜与FeSO4不反应，说明Fe＞Cu；Z应为AgNO3溶液，铜与AgNO3反应生成银和硝酸铜，说明Cu＞Ag。
试管b中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）易拉罐是由金属制成的，属于可回收垃圾。
固废焚烧发电时，先将固废破碎，其目的是增大固废与空气的接触面积，使燃烧更充分，提高发电效率。
磁选法是利用物质的磁性进行分离，铁具有磁性，所以该方法直接回收的金属是铁。
a.烟气净化可减少有害气体和烟尘的排放，减少大气污染，说法正确；
b.废油直接燃烧利用率低，还会产生大量有害气体，污染环境，说法错误；
c.金属回收可以节约金属资源，实现资源循环利用，说法正确。
所以错误的是b。
【分析】（1）根据金属的物理性质和化学性质解答：金属具有导电性和导热性；金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物。
（2）根据垃圾的分类、燃烧的条件和金属的性质解答：金属制品属于可回收垃圾；增大反应物接触面积能使燃烧更充分；铁具有磁性，可用磁选法回收；废油应回收利用，直接燃烧会污染环境。
（1）闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性；
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜的活动性在氢后，不与稀硫酸反应，则观察到试管a中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管b中无明显现象；化学方程式为；
依据试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z溶液为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（2）易拉罐一般是金属材质，金属可以回收再利用，属于可回收垃圾；
固废焚烧发电时，要先将固废破碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
铁能被磁铁吸引，所以磁选法直接回收的金属是铁；
a、烟气净化能够除去烟气中的污染物，从而减少大气污染，故a正确；
b、废油直接燃烧会产生大量污染物，且利用率较低，应该对废油进行合理处理再利用，故b错误；
c、金属回收可以将废旧金属重新加工利用，实现资源的循环利用，故c正确。
故选b。
19．纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。
（1）冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是　 　结晶。
（2）工业制“碱”
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为　 　(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作　 　。
（3）探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性
【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。
【实验方案设计】
方案 方案设计 评价交流
1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入　 　溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。
2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为　 　。
【实施实验】
i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为　 　g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是　 　(填名称)。
ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。
【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈　 　(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是　 　。
【答案】（1）降温
（2）CO2；氮肥
（3）(或)；；5.3；漏斗；碱性；生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小，所以冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温（或冷却热饱和溶液）结晶。
（2）在侯氏制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以作为反应物循环利用，所以能循环利用的气体物质为CO2。产物NH4Cl中含有氮元素，在农业生产中可用作氮肥。
（3） 根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。
i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。
ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。
【分析】（1）根据结晶的方法解答：溶解度随温度变化大的物质，用降温结晶法提纯；
（2）根据侯氏制碱法的原理和化肥的分类解答：侯氏制碱法中二氧化碳可以循环利用；含有氮元素的化肥是氮肥。
（3）根据碳酸钠的性质、溶液配制和pH的变化解答：碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，会干扰碱性的检验；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制溶液不需要酒精灯；pH＞7的溶液呈碱性；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性。
（1）碳酸钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，故冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温结晶。
（2）根据侯氏制碱法的反应原理可知，第二个反应生成的二氧化碳（CO2）可以被第一个反应利用，含有农作物所需的氮元素，在农业生产可用作氮肥。
（3）根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。
i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。
ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。
20．金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。
（1）为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是　 　。
（2）已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为　 　。
（3）一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为　 　，参加反应的与的质量比为　 　。
（4）分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是　 　。
（5）不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是　 　(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是　 　分钟、　 　℃。
【答案】（1）搅拌
（2）
（3）；
（4）防止金属被氧化
（5）一定范围内，时间相同时，温度越高，还原率越大(或一定范围内，温度相同时，时间越长，还原率越大)；150；1300
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）为了使粉状碳酸锂和铁粉混合均匀，采取的操作是搅拌（或研磨），搅拌或研磨可以增大粉末之间的接触面积，使混合更均匀。
（2）碳酸锂与碳酸钙性质相似，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有3个Fe原子、8个Li原子、4个O原子，反应后有8个Li原子，所以X中含有3个Fe原子和4个O原子，化学式为Fe3O4。
参加反应的Fe与Li2O的质量比为(3×56)：(4×(7×2+16))=168：120=7：5。
（4）分解和还原均在真空环境中进行，除了降低反应所需的温度外，还能防止生成的锂被空气中的氧气、水等物质氧化，保证锂的纯度。
（5）对比图中的曲线，可得出的结论是：在相同时间内，温度越高，氧化锂的还原率越高（或温度越高，氧化锂的还原速率越快）。
由曲线可知，120分钟时，1300℃下氧化锂的还原率最高，所以最佳的反应时间是120分钟，最佳温度是1300℃。
【分析】（1）根据混合均匀的方法解答：搅拌或研磨可以使粉状物质混合均匀；
（2）根据碳酸盐的分解规律解答：碳酸盐高温分解生成金属氧化物和二氧化碳；
（3）根据质量守恒定律和化学方程式的计算解答：化学反应前后原子的种类和数目不变，据此推断X的化学式；物质的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
（4）根据真空环境的优点解答：真空环境可以防止金属被氧化，同时降低反应温度；
（5）根据图像信息解答：分析温度和时间对还原率的影响，找出最佳反应条件。
（1）略。
（2）碳酸锂高温分解为氧化锂和二氧化碳，化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有3个Fe原子、4个O原子，8个Li，反应后有8个Li，故X为；参加反应的Fe和的质量比为。
（4）锂是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，真空环境可隔绝空气，避免锂被氧化。
（5）分析图2曲线，温度越高还原率越高，相同温度下还原率先随时间延长升高，到150分钟后保持稳定；1300℃时还原率最高，150分钟时还原率达到最大值，继续延长时间还原率无提升，故最佳条件为150分钟、1300℃。
21．烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。
（1）据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是　 　。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为　 　。
（2）使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为：
i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
（3）ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为　 　。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为　 　。
【答案】（1）天然气；27
（2）解：设：理论上至少需要消耗石灰石的质量为x。
答：理论上至少需要消耗石灰石的质量为111.1t。
（3）；144.5
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题21图可知，单位热值天然气的CO2排放量比液化石油气少，所以单位热值CO2排放量较少的燃料是天然气。
每提供100MJ的热量，液化石油气排放SO2的质量为0.35mg，天然气排放SO2的质量为0.08mg，所以天然气比液化石油气可减少排放的SO2的质量为0.35mg-0.08mg=0.27mg。
（2）ii．在CaSO3中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，则(+2)+y+3×(-2)=0，解得y=+4。根据硫元素守恒重新计算。设生成CaSO4的质量为m4，生成CaSO3的质量为m3，且m4：m3 = 289：15。根据硫元素质量守恒列方程：m4 × () + m3× () = 36 kg。联立解得m4 = 144.5 kg。
【分析】（1）根据图像信息解答：比较两种燃料的单位热值CO2和SO2排放量；
（2）根据化学方程式计算和化合价的计算解答：根据二氧化硫的质量，利用化学方程式计算所需碳酸钙的质量，再计算石灰石的质量；化合物中各元素正负化合价的代数和为0，据此计算硫元素的化合价；根据质量守恒定律，反应前后硫元素的质量不变，据此计算生成硫酸钙的质量。
（1）根据图像可知，单位热值CO2 排放量较少的燃料是天然气，每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为35mg-8mg=27mg。
（2）i．详见答案。
ii．根据化合价的代数和为0可知，，解得x=+4，中S的化合价为+4。
根据硫元素守恒重新计算。设生成CaSO4的质量为m4，生成CaSO3的质量为m3，且m4：m3 = 289：15。根据硫元素质量守恒列方程：m4 × () + m3× () = 36 kg。联立解得m4 = 144.5 kg。
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