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广西玉林市福绵区2026年中考一模化学试题
1．我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是
A．侯德榜 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．张青莲
2．提高公共安全意识是每个公民的义务。下列属于“禁止烟火”的图标是
A． B．
C． D．
3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
4．2025年全民营养周提倡人们“合理膳食，均衡营养”。下列说法错误的是
A．日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素
B．海鱼味道鲜美，鱼肉中富含蛋白质，能为人体提供能量
C．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质
D．青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养
5．能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是（　　）
A．煤炭 B．石油 C．太阳能 D．天然气
6．规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示操作错误的是
A．闻试剂气味 B．用胶头滴管取液体
C．振荡试管 D．稀释浓硫酸
7．壮锦是广西壮族传统手工织锦，制作时用到了棉线。棉线属于
A．塑料 B．合成材料 C．天然材料 D．金属材料
8．金属活动性顺序是学习化学的重要工具。下列金属活动性最强的是
A．铜 B．锌 C．银 D．铁
9．1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。中Ti元素的化合价为
A． B． C． D．0
10．人们的生活离不开柴、米、油、盐。下列有关说法正确的是
A．烧烤时木炭完全燃烧的化学方程式为
B．在粮食中加入酒曲可发酵酿酒，该过程发生的是剧烈氧化
C．打开香油瓶能闻到油香，说明分子在不停地做无规则运动
D．食盐的主要成分氯化钠是由分子构成的
11．传统燃煤烟气中的二氧化硫会污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：。其中X是
A．C B．CO C． D．
12．石斛可药食两用，其含有的石斛碱的化学式为。石斛碱属于
A．单质 B．氧化物 C．无机化合物 D．有机化合物
13．下列事故的处理方法错误的是
A．家用电器着火，先切断电源，再进行灭火
B．炒菜时油锅起火，放入较多的蔬菜
C．实验室酒精灯打翻导致酒精洒出并燃烧，立即用水扑灭
D．图书馆内的图书着火，可用二氧化碳灭火器灭火
14．自来水厂利用活性炭净化水，活性炭对水的净化所起的作用是
A．吸附 B．消毒 C．沉降 D．过滤
15．智能手机的液晶显示屏使用了含铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极，下图为镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A．图中x的数值是8
B．镓的相对原子质量是69.72 g
C．铟、镓、锡均为金属元素
D．铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们的原子中质子数不同
16．化学反应伴随着能量变化。下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．所有的化学反应都放出热量
B．在化学反应中，只有燃烧才能放热
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得
D．电解水的实验说明化学反应中电能可以转化为化学能
17．根据初中化学所学知识，下列物质间不能一步转化的是
A． B．
C． D．
18．农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)。下列说法错误的是
A．所需氯化钠的质量是8 g
B．应选择50 mL的量筒量取水
C．称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解
D．装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
19．控制变量法是实验探究中常用的方法。下列实验方案中，运用的方法不属于此方法的是
A．探究与NaOH溶液能否发生反应
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究不同催化剂的催化效果
D．测定空气中氧气含量
20．“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下：
下列说法错误的是
A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低
B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g
C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积
D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g
21．用化学用语填空。
（1）2个氮原子　 　。
（2）钾离子　 　。
（3）生石灰　 　。
（4）氢氧根离子　 　。
（5）硫酸钠　 　。
（6）地壳中含量最高的元素　 　。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①干冰；②金刚石；③氖气；④稀盐酸；⑤小苏打；⑥氧气
（1）可用于切割玻璃的是　 　。
（2）可用于除锈的是　 　。
（3）可用于人工降雨的是　 　。
（4）可用作电光源的是　 　。
（5）可用作发酵粉的是　 　。
（6）可用于医疗急救的是　 　。
23．中华文化博大精深，许多古籍中记录了大量的化学知识。
（1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的　 　性。
（2）《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆(主要成分是氢氧化钙)制得氢氧化钾，该反应的化学方程式是　 　。
（3）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为，的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
①“霜”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
②在40℃时，将　 　溶于100 g水中恰好得到饱和溶液。
③“冬月地上有霜”说明的溶解度随着温度的降低而　 　(填“升高”或“降低”)；“乃煎炼而成”，此操作对应的结晶方法是　 　。
24．阅读材料并回答问题。
广西是我国最主要的甘蔗产区，蔗糖产量连续20多年占全国总产量的60%以上。甘蔗不仅是制糖工业的原料，也是纤维、糖业化工、能源方面的原材料。甘蔗的主要成分为蔗糖()。在制糖过程中，压榨出的甘蔗汁经净化、蒸发、结晶，最终得到白砂糖。甘蔗生长需要充足的养分，适当施用化肥，如磷酸二氢钾()和尿素，可以提高甘蔗产量和含糖量。但过量施用化肥会造成土壤酸化，因此近年来推广使用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制成的有机肥，既改良土壤又减少污染。榨糖后剩余的甘蔗渣，过去常被当作废料焚烧，如今已成为重要的生物质能源。将甘蔗渣经粉碎、发酵、蒸馏等工序，可制得燃料乙醇()。乙醇汽油(乙醇体积分数约为10%)的推广使用，有效减少了汽车尾气中的有害气体排放。
（1）蔗糖()中碳、氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
（2）材料中提到的“磷酸二氢钾()”属于　 　肥。用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程，主要发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）由甘蔗渣发酵制取的乙醇可做燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。
（4）甘蔗渣“变废为宝”是资源循环利用的典型案例。请你结合材料及所学知识，谈谈推广甘蔗渣制乙醇的意义：　 　(写出一条即可)。
25．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如图所示：
已知：①难溶于水，不与稀反应；②；③受热易分解，易溶于水。
（1）操作1的名称是　 　，滤渣1的主要成分是　 　(填化学式)。
（2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是　 　；锂辉石中的成分与稀硫酸反应的化学方程式为　 　(写一个即可)。
（3）滤液2中加入溶液，可生成粗产品，该反应的基本反应类型为　 　。
（4）下列说法正确的是_______(填字母)。
A．加热分解的温度比高
B．向悬浊液中通入，浊液会变澄清
C．若将溶液换成溶液，最终获得的会更多
26．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1）某兴趣小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。
①根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是　 　；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液，现象是　 　。
②向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液，Na+的个数变化可用图2中曲线　 　(填字母)表示。
（2）我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下。
①微观分析，反应前后发生变化的是　 　（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为　 　。
27．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）请写出仪器a的名称：　 　。
（2）若在A装置中加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，当用装置F收集气体时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和　 　，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可在装置B和D之间连接G装置，其中装置G中可盛放的干燥剂是　 　；若将装置B改为装置C，优点是　 　；验证二氧化碳收集满的方法是　 　。
28．厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②氯化钙溶液呈中性。
任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性
品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na
（1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显________性。
任务二：探究厨房清洁剂的成分
【提出猜想】
根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。
【讨论质疑】
（2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是________。
【设计实验】
（3）同学们设计了如下实验方案，进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有________（填化学式）
②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 ________ 样品中一定含有NaOH
【反思评价】
（4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是________。
（5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是________。
任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理
【实际应用】
（6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用________冲洗，再涂抹硼酸溶液。
【废液处理】
（7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。
A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钙粉末
29．航天员在空间站中呼吸所需的氧气部分来自循环水电解制氧系统。下图是模拟电解水的装置图。
（1）该装置中b玻璃管产生的是　 　。
（2）用该方法制取16 g氧气，理论上至少需要水的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜的杰出贡献是发明侯氏制碱法，用于生产纯碱，与石油炼油催化剂无关，选项A不符合题意；
B、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，对石油炼油催化剂制造技术作出了杰出贡献，选项B符合题意；
C、屠呦呦的贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，属于医药领域，选项C不符合题意；
D、张青莲精确测定多种元素的相对原子质量，与石油催化剂无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据我国化学家的成就解答，侯德榜专注于纯碱工业制备，核心贡献为侯氏制碱法；
B、根据我国化学家的成就解答，闵恩泽被誉为“中国催化剂之父”，深耕石油炼油催化剂领域；
C、根据我国科学家的成就解答，屠呦呦为医药学家，研究方向为抗疟药物；
D、根据我国化学家的成就解答，张青莲专注于相对原子质量的精准测定工作。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图标内为燃烧的火柴火焰图案，搭配禁止类的斜杠圆圈，代表禁止烟火标志，和题干要求一致，选项A符合题意；
B、图标内为点燃的香烟图案，搭配禁止斜杠圆圈，代表禁止吸烟标志，专门管控抽烟行为，不是禁止烟火，选项B不符合题意；
C、图标内为油桶造型图案，搭配禁止斜杠圆圈，代表禁止堆放易燃物品标志，不是禁止烟火，选项C不符合题意；
D、图标为三角形警告标识，带有骷髅头图案和“有毒品”字样，属于有毒物品危险警告标志，和禁止烟火无关，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、禁止烟火标志，目的是全面禁止各类明火、火种出现，从源头规避火灾隐患，和题目要求的标志含义匹配；
B、禁止吸烟标志，仅限制人员吸烟这一特定行为，管控范围窄于禁止烟火标志；
C、禁止放易燃物标志，作用是提醒不得摆放、存放易燃易爆类危险物料；
D、有毒品标志，属于危险化学品的警示标识，用于提醒该物质具备毒性危害，和消防安全烟火管控知识点无关。
3．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
故答案为：A。
【分析】根据氮气是空气中含量最多且不活泼的气体分析。
4．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、蔬菜和水果中富含维生素，增加摄入可以补充人体所需维生素，说法正确，选项A不符合题意；
B、鱼肉中富含蛋白质，蛋白质是人体重要的供能物质，能为生命活动提供能量，说法正确，选项B不符合题意；
C、淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，为人体提供大部分能量，说法正确，选项C不符合题意；
D、青少年通过合理膳食即可满足生长发育需求，不需要大量补充保健品，过量补充反而不利于健康，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据营养素的食物来源解答，维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；
B、根据营养素的功能解答，蛋白质是构成细胞的基本物质，也能为人体提供能量；
C、根据营养素的功能解答，糖类是人体生命活动的主要供能物质，淀粉是典型的糖类；
D、根据合理膳食的原则解答，人体所需营养应通过天然食物获取，保健品不可过量食用。
5．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源。
故答案为：C。
【分析】根据不可再生能源的种类分析。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻试剂气味时，不能直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻气味，正确操作是用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻气味。图中操作符合该规范，选项A不符合题意；
B、用胶头滴管取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，再挤压胶头滴管吸取液体，图中操作符合该规范，选项B不符合题意；
C、振荡试管时，应手持试管中上部，用手腕力量左右振荡，不能上下晃动试管，否则易导致液体洒出。图中操作错误，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散；切不可将水倒入浓硫酸中，否则会因水的密度小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，造成酸液飞溅。图中操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据闻气体气味的实验操作规范解答：闻气体气味时，直接凑近瓶口易吸入过量有毒或有刺激性气体，用手轻扇的方式可控制气体吸入量，保障实验安全；
B、根据胶头滴管的使用方法解答：胶头滴管吸取液体时，先伸入液体再捏胶头，能避免先捏胶头再伸入液体时，胶头内空气将液体中的溶质搅起或导致液体倒吸，保证取液的规范与安全；
C、根据试管振荡的操作要领解答：振荡试管的目的是使试管内液体混合均匀，上下晃动易导致液体从试管口洒出，手腕左右振荡是规范且安全的操作方式；
D、根据浓硫酸的稀释注意事项解答：浓硫酸稀释会释放大量热，水密度小且遇热易沸腾，把浓硫酸倒入水中并搅拌，能让热量均匀扩散，防止酸液飞溅引发安全事故，这是实验操作中必须严格遵守的关键安全规范。
7．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料是人工合成的有机高分子材料，棉线不是塑料，选项A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉线是天然存在的，不是合成材料，选项B不符合题意；
C、棉线由棉花制成，棉花是自然界天然存在的植物纤维，属于天然材料，选项C符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，棉线不含金属成分，不属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类解答，塑料是人工合成的有机材料，与天然纤维无关；
B、根据材料的分类解答，合成材料是人工合成的，棉线为天然纤维，不属于此类；
C、根据材料的分类解答，天然材料包括棉花、羊毛、蚕丝等自然界直接获取的材料；
D、根据材料的分类解答，金属材料以金属单质或合金为主要成分，棉线无金属成分。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序由强至弱为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属在活动性顺序中位置越靠前，活动性越强。金属里锌的位置最靠前，因此活动性最强。
A、铜的金属活动性顺序位于氢之后，活动性较弱，选项A不符合题意；
B、锌的金属活动性顺序在铁、铜、银之前，是四种金属中活动性最强的，选项B符合题意；
C、银是四种金属中金属活动性最弱的金属，选项C不符合题意；
D、铁的金属活动性弱于锌，强于铜和银，不是最强的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序表解答，金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；
B、根据金属活动性顺序表解答，锌在四种金属中位置最靠前，金属活动性最强；
C、根据金属活动性顺序表解答，银在四种金属中位置最靠后，金属活动性最弱；
D、根据金属活动性顺序表解答，铁的金属活动性弱于锌，不符合题意。
9．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、设钛元素化合价为+4，氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+4）+（-2）×2=0，符合规则，选项A符合题意；
B、若钛元素为+3价，（+3）+（-2）×2=-1≠0，化合价代数和不为零，选项B不符合题意；
C、若钛元素为+2价，（+2）+（-2）×2=-2≠0，化合价代数和不为零，选项C不符合题意；
D、单质中元素化合价为0，二氧化钛是化合物，钛元素化合价不为0，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，氧元素固定显-2价，计算得出钛元素化合价为+4；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，代入+3价计算，结果不符合规则；
C、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，代入+2价计算，结果不符合规则；
D、根据化合价的规则解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0。
10．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，正确化学方程式为 ，选项A不符合题意；
B、粮食发酵酿酒是缓慢氧化反应，反应速率缓慢，不是剧烈氧化，选项B不符合题意；
C、打开香油瓶能闻到油香，是因为香油分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，选项C符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不是由分子构成，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳单质的化学性质解答，碳完全燃烧生成二氧化碳，书写化学方程式需配平并标注条件；
B、根据氧化反应的分类解答，缓慢氧化反应速率慢、放热不明显，发酵属于缓慢氧化；
C、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，这是闻到气味的微观原因；
D、根据物质的构成解答，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金属单质、多数盐由离子构成。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前钙原子2个、碳原子2个、氧原子12个、硫原子2个，反应后钙原子2个、硫原子2个、氧原子8个，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2。
A、X不含碳原子单独存在的形式，选项A不符合题意；
B、CO不符合原子数目配比，选项B不符合题意；
C、CO2符合推导结果，选项C符合题意；
D、CH4含有氢元素，反应前无氢元素，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子种类和数目不变，推导X的组成；
B、根据质量守恒定律解答，计算原子数目，CO不符合反应前后原子守恒；
C、根据质量守恒定律解答，通过原子数目计算，确定X为二氧化碳；
D、根据质量守恒定律解答，反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，X不可能含氢。
12．【答案】D
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，石斛碱含有碳、氢、氮、氧四种元素，不是单质，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，石斛碱含四种元素，不是氧化物，选项B不符合题意；
C、无机化合物一般不含碳元素，石斛碱含碳元素，不属于无机化合物，选项C不符合题意；
D、有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），石斛碱符合定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的定义解答，单质由同种元素组成，石斛碱含多种元素；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物仅含两种元素且一种为氧元素，石斛碱不符合；
C、根据无机化合物的定义解答，无机化合物一般不含碳元素，石斛碱含碳；
D、根据有机化合物的定义解答，含碳元素的化合物（除特例）均为有机物。
13．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、家用电器着火，先切断电源防止触电，再灭火，处理方法正确，选项A不符合题意；
B、油锅起火放入蔬菜，可隔绝氧气并降低温度，达到灭火目的，处理方法正确，选项B不符合题意；
C、酒精密度小于水，酒精着火用水浇会使酒精浮在水面继续燃烧，扩大火势，处理方法错误，选项C符合题意；
D、二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，可用于图书档案灭火，处理方法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据火灾处理安全原则解答，电器着火需先断电，防止触电事故；
B、根据灭火原理解答，灭火的方法为隔绝氧气、降低温度、清除可燃物；
C、根据火灾处理安全原则解答，酒精着火应用湿抹布盖灭，不能用水扑灭；
D、根据灭火器的适用范围解答，二氧化碳灭火器适合精密仪器、图书档案灭火。
14．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项A符合题意；
B、消毒一般使用氯气、二氧化氯等物质，活性炭不具备消毒功能，选项B不符合题意；
C、沉降是通过静置或加入絮凝剂使大颗粒杂质沉淀，与活性炭无关，选项C不符合题意；
D、过滤是分离固体和液体的操作，活性炭不参与过滤过程，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的性质解答，活性炭的物理特性为吸附性，用于净水除色除味；
B、根据水的净化方法解答，消毒属于化学变化，活性炭吸附是物理变化；
C、根据水的净化方法解答，沉降是物理沉降过程，无需活性炭参与；
D、根据水的净化方法解答，过滤依靠滤纸等分离杂质，与活性炭无关。
15．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+X+18+3，解得X=8，选项A不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，镓的相对原子质量为69.72，不是69.72g，选项B符合题意；
C、铟、镓、锡均带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C不符合题意；
D、元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子结构示意图解答，原子中质子数等于核外电子总数，计算X数值；
B、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量无质量单位，不能带克；
C、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带“钅”字旁（汞除外）；
D、根据元素的定义解答，质子数决定元素种类，质子数不同为不同元素。
16．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、化学反应有的放热，有的吸热，如碳与二氧化碳反应吸热，并非所有反应都放热，选项A不符合题意；
B、化学反应中放热的反应很多，如金属与酸反应、中和反应均放热，不只有燃烧放热，选项B不符合题意；
C、人类利用的能量不一定通过化学反应，如太阳能、风能、水能，选项C不符合题意；
D、电解水实验中，电能转化为化学能，将水分解为氢气和氧气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化解答，化学反应分为放热反应和吸热反应；
B、根据化学反应中的能量变化解答，燃烧、中和、金属与酸反应均为放热反应；
C、根据能量的来源解答，人类可利用物理变化获取能量，如太阳能、水能；
D、根据能量转化形式解答，电解水是电能转化为化学能的典型反应。
17．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，无法一步转化为过氧化氢，不能一步实现转化，选项A符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 ，能一步转化，选项B不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步转化，选项C不符合题意；
D、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能一步转化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的转化规律解答，氢气的化学性质决定其无法直接生成过氧化氢；
B、根据金属的化学性质解答，活泼金属与酸反应生成对应的亚铁盐；
C、根据盐的化学性质解答，碳酸盐与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
D、根据金属氧化物的化学性质解答，金属氧化物与酸反应生成盐和水。
18．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、所需氯化钠质量=50g×16%=8g，计算正确，选项A不符合题意；
B、需要水的质量=50g-8g=42g，水的密度为，水的体积=，选择50mL量筒量取，选项B不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，溶解应在烧杯中进行，选项C符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，溶质质量分数不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量分数计算解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
B、根据量筒的选择解答，量筒量程选择略大于所需液体体积；
C、根据仪器的用途解答，量筒为量器，不能用作反应容器或溶解容器；
D、根据溶液的均一性解答，溶液各部分组成完全相同，洒出不改变浓度。
19．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；碱的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、探究二氧化碳与氢氧化钠反应，控制变量为氢氧化钠和水，属于控制变量法，选项A不符合题意；
B、探究可燃物燃烧条件，控制氧气、温度变量，属于控制变量法，选项B不符合题意；
C、探究不同催化剂效果，控制过氧化氢浓度、催化剂质量，属于控制变量法，选项C不符合题意；
D、测定空气中氧气含量，利用红磷燃烧消耗氧气，无控制变量设计，不属于控制变量法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法的定义解答，控制变量法只改变一个变量，其他条件相同；
B、根据控制变量法的定义解答，燃烧条件探究分别控制温度和氧气两个变量；
C、根据控制变量法的定义解答，催化效果探究只改变催化剂种类；
D、根据控制变量法的定义解答，测定氧气体积分数无变量控制，为定量实验。
20．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、生铁是合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，因此生铁熔点比纯铁低，选项A不符合题意；
B、10g黑色固体中未被磁铁吸引的质量为1.5g，故被磁铁吸引的总质量为：10g-1.5g=8.5g，但是四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引，也是黑色固体，故被磁铁吸引的铁单质质量小于8.5g，选项B符合题意；
C、铁水炸裂成小火球，增大了铁与氧气的接触面积，反应更剧烈，选项C不符合题意；
D、滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，即生成了0.5g碳酸钙，碳燃烧生成二氧化碳，即，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体中碳元素的质量与生成碳酸钙中碳元素的质量相等，碳酸钙中碳元素的质量为：，则黑色固体中碳元素质量为0.06g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的性质解答，合金的熔点一般低于其成分纯金属；
B、根据实验四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引解答；
C、根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；
D、根据元素守恒解答，碳元素完全转化为二氧化碳，再转化为碳酸钙，计算碳元素质量。
21．【答案】（1）2N
（2）
（3）CaO
（4）
（5）
（6）O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氮原子的元素符号为N，表示多个原子时在元素符号前面加数字，因此2个氮原子表示为2N；
（2）钾原子失去最外层1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，离子符号为K+；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由钙元素和氧元素组成，化学式为CaO；
（4）氢氧根离子是带1个单位负电荷的原子团，离子符号为OH-；
（5）硫酸钠中钠元素化合价为+1，硫酸根化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Na2SO4；
（6）地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧元素，元素符号为O。
【分析】（1）根据原子的化学用语书写规则解答，原子用元素符号直接表示，多个原子在元素符号前加对应数字；
（2）根据离子的化学用语书写规则解答，金属阳离子在元素符号右上角标注电荷数与电性；
（3）根据常见物质的俗称与化学式对应关系解答，生石灰为氧化钙，规范书写化学式；
（4）根据原子团离子的书写规则解答，氢氧根离子为常见阴离子，牢记符号书写；
（5）根据化合物化学式的书写方法解答，运用化合价代数和为零的原则书写盐类物质化学式；
（6）根据地壳中元素的含量分布解答，氧元素是地壳中含量最高的元素。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N；故填：2N。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钾离子可表示为；故填：。
（3）生石灰是氧化钙的俗称，其中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为CaO；故填：CaO。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为；故填：。
（5）硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为；故填：。
（6）地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的元素是氧，其元素符号为O；故填：O。
22．【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）③
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应序号②；
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的铁锈，对应序号④；
（3）干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，可用于人工降雨，对应序号①；
（4）氖气是稀有气体，通电时发出有色光，可用作电光源，对应序号③；
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，对应序号⑤；
（6）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，对应序号⑥。
【分析】（1）根据物质的硬度性质与用途解答，金刚石硬度大，常用于切割、研磨等操作；
（2）根据酸的化学性质解答，稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，达到除锈目的；
（3）根据干冰的升华特性解答，物质升华吸热，使周围温度降低，实现人工降雨；
（4）根据稀有气体的性质解答，稀有气体通电发光，属于物理性质，可制作电光源；
（5）根据盐的化学性质解答，碳酸氢钠受热易分解产生气体，使面食疏松多孔；
（6）根据氧气的用途解答，供给呼吸是氧气的核心用途，适用于医疗急救场景。
（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故填：②；
（2）铁锈主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性物质，因此稀盐酸能除锈，故填：④；
（3）干冰升华会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故填：①；
（4）氖气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用作电光源，故填：③；
（5）小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，能使面食疏松多孔，可用作发酵粉，故填：⑤；
（6）氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑥。
23．【答案】（1）延展
（2）
（3）混合物；63.9；降低；蒸发结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”描述金可以被压成极薄的金片，体现金具有良好的延展性；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（3）①“霜”的主要成分为硝酸钾，只由一种物质组成，属于纯净物；
② 由溶解度曲线可得，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水溶解63.9g硝酸钾恰好得到饱和溶液 ；
③“冬月地上有霜”说明温度降低硝酸钾结晶析出，溶解度随温度降低而降低；“煎炼而成”是通过蒸发溶剂的方法得到硝酸钾晶体。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，延展性是金属能被压成薄片、拉成细丝的性质；
（2）根据盐与碱的复分解反应规律解答，碳酸钾与氢氧化钙交换成分生成沉淀，符合复分解反应条件；
（3）①根据纯净物的定义解答，由一种物质组成的物质为纯净物；
②根据溶解度曲线的意义解答，溶解度表示一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量；
③根据溶解度与温度的关系解答，硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，低温结晶；蒸发溶剂是常用的结晶方法。
（1）“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”描述中金可以被压成极薄的金箔，体现了金属的延展性。
（2）碳酸钾和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应方程式为。
（3）①题中说明“霜”的主要成分为硝酸钾，可知还含有其他杂质，属于混合物。
②由溶解度曲线可得，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水溶解63.9g硝酸钾恰好得到饱和溶液。
③冬天温度降低硝酸钾析出，说明其溶解度随温度降低而降低；“乃煎炼而成”是通过蒸发溶剂使溶质结晶，此操作对应的结晶方法是蒸发结晶。
24．【答案】（1）
（2）复合；化学
（3）
（4）节约化石能源
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）蔗糖化学式为C12H22O11，碳、氧元素质量比为(12×12)：(16×11)=144：176=9：11；
（2）磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥；甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）乙醇与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ；
（4）推广甘蔗渣制乙醇可以减少甘蔗渣焚烧带来的污染，节约化石能源，实现资源循环利用。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；
（2）根据化肥分类解答，同时含氮、磷、钾两种及以上营养元素的为复合肥；根据变化类型判断解答，有新物质生成的变化为化学变化；
（3）根据有机物燃烧的规律解答，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，规范书写化学方程式；
（4）根据资源利用与环保意义解答，生物质能源的开发可减少污染、节约化石能源。
（1）元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，蔗糖中碳、氧质量比为。
（2）磷酸二氢钾同时含氮磷钾中的磷、钾两种营养元素，属于复合肥；发酵过程有新物质生成，属于化学变化。
（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。
（4）甘蔗渣原本是废弃料，制乙醇实现了废物利用，既可以缓解化石能源短缺的问题，也能减少废弃物焚烧、排放带来的污染，还能降低汽车尾气有害物排放。
25．【答案】（1）过滤；
（2）增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；或
（3）复分解反应
（4）A；B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作1将固体和液体分离，名称为过滤；二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1主要成分为SiO2；
（2）将锂辉石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氧化锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（3）硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4） A、受热分解生成，则说明加热分解的温度比高，符合题意；
B、向悬浊液中通入，碳酸锂和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变澄清，符合题意；
C、若将溶液换成溶液，与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题意
故选ABC 。
【分析】（1）根据过滤操作的作用解答，过滤分离固体与液体；根据已知信息解答，二氧化硅不与稀硫酸反应，成为滤渣；
（2）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；根据金属氧化物与酸的反应解答，碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
（3）根据复分解反应的定义解答，化合物间交换成分生成沉淀、气体或水的反应为复分解反应；
（4）根据题给信息与物质性质解答，碳酸氢锂热稳定性差，碳酸锂可与二氧化碳和水反应，锂元素守恒决定产品质量。
（1）根据流程图可知，操作1是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；与稀硫酸不反应，均能与稀硫酸反应，则滤渣1为；
（2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，其化学方程式为，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为；
（3）滤液2中硫酸锂与反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）A、受热分解生成，则说明加热分解的温度比高，符合题意；
B、向悬浊液中通入，碳酸锂和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变澄清，符合题意；
C、若将溶液换成溶液，与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题意。
故选ABC。
26．【答案】（1）H+；产生白色沉淀；b
（2）分子；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①酸性溶液能使石蕊变红，硫酸氢钠溶液中能使石蕊变红的微粒是H+；硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象为产生白色沉淀；
②钠离子不参与反应，个数不变，对应曲线b；
（2）①根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类和数目不变，分子会破裂成原子，再重新组合成新分子，因此发生变化的是分子；
②甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
【分析】（1）①根据酸的微观本质解答，氢离子使石蕊溶液变红；根据复分解反应现象解答，钡离子与硫酸根离子结合生成白色沉淀；②根据离子反应规律解答，钠离子未参与反应，数目保持不变；
（2）①根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子种类、数目不变，分子种类改变；②根据微观示意图书写方程式解答，确定反应物、生成物与反应条件，配平化学方程式。
（1）①能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+（酸性溶液中H+使石蕊变红），由图1可知，硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液中有H+，故填写：H+或氢离子；
向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成 BaSO4白色沉淀，同时溶液中的H+与OH-结合成水，现象是产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀。
②NaHSO4溶液中Na+始终以离子形式存在，不参与反应，其个数保持不变，对应图2中曲线b，故填写：b。
（2）①根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类和数目不变，分子会破裂成原子，再重新组合成新分子，因此发生变化的是分子，故填写：分子。
②由微观示意图可知，反应物为CH4和CO2，生成物为H2和CO，配平后反应的化学方程式为：，故填写：。
27．【答案】（1）铁架台
（2）；试管口没有放一团棉花，导致加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，进而溶解在水中，使水呈紫红色
（3）石灰石；浓硫酸；可以随时控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台，用于固定支持仪器；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；水槽中水变红是因为试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入导管和水槽；
（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和石灰石，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可盛放的干燥剂是浓硫酸，浓硫酸具吸水性且不与二氧化碳反应；不能用碱石灰或氢氧化钠固体，会吸收二氧化碳。C装置带多孔隔板和活塞，关闭活塞时，气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开则恢复接触，反应继续。验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见实验仪器名称解答，长颈漏斗是固液不加热型装置的常用仪器；
（2）根据高锰酸钾制氧气的原理解答，书写加热分解的化学方程式；根据实验注意事项解答，试管口放棉花防止粉末进入导管；
（3）根据二氧化碳的制取原理解答，选用大理石与稀盐酸；根据干燥剂选择解答，浓硫酸干燥酸性和中性气体；根据装置特点解答，多孔隔板可控制反应启停；根据二氧化碳的性质解答，不支持燃烧可用于验满。
（1）图中a仪器为铁架台。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾 、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。用装置F收集气体时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是试管口没有放一团棉花，导致加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，进而溶解在水中，使水呈紫红色。
（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和石灰石，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可盛放的干燥剂是浓硫酸，浓硫酸具吸水性且不与二氧化碳反应；不能用碱石灰或氢氧化钠固体，会吸收二氧化碳。C装置带多孔隔板和活塞，关闭活塞时，气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开则恢复接触，反应继续。验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
28．【答案】(1) 碱
(2) 久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质
(3) Na2CO3 溶液变红
(4) 检验并完全除去碳酸钠
(5) 若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀
(6) 水
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）酚酞溶液的变色特点是遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。实验中清洁剂溶解后滴加酚酞，溶液变为红色，因此炉具清洁剂显碱性；
（2）清洁剂原主要成分为氢氧化钠，久置时氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应变质，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，久置后氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠，样品中就可能同时含有未变质的氢氧化钠和变质生成的碳酸钠，因此提出猜想三；
（3）①氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，加入过量氯化钙后产生白色沉淀，证明样品中一定含有Na2CO3；
②过量氯化钙已将碳酸钠完全除去，此时取上层清液滴加酚酞，若观察到溶液变为红色，即可证明样品中一定含有NaOH；
（4）碳酸钠水溶液也显碱性，同样可以使酚酞变红，会干扰氢氧化钠的碱性检验。步骤①加入过量氯化钙，目的是将溶液中的碳酸钠全部转化为沉淀除去，彻底排除碳酸钠对后续氢氧化钠检验的干扰；
（5）该实验方案结论不严谨，理由是：若氯化钙加入量不足，碳酸钠未被完全除去，残留的碳酸钠也可使酚酞溶液变红，无法确定使酚酞变红的物质是氢氧化钠还是剩余的碳酸钠；
（6）厨房清洁剂具有碱性腐蚀性，不慎沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液中和残留碱性物质，减轻伤害；
（7）废液pH＞7，呈碱性，需要加入酸性物质调节至中性再排放。选项中只有A稀硫酸为酸性物质，可中和碱性废液；B氯化钠溶液呈中性、C氢氧化钾溶液呈碱性、D碳酸钙粉末无法中和碱性，因此选A；
【分析】（1）根据酸碱指示剂酚酞的变色规律解答，酚酞是初中基础酸碱指示剂，仅在碱性环境中变红，可直观判断溶液酸碱性；
（2）根据氢氧化钠的变质反应解答，氢氧化钠易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，久置样品存在未变质、部分变质、完全变质三种可能；
（3）根据碳酸钠与氢氧化钠分步检验的实验方法解答，先利用专属沉淀反应检验并除去碳酸钠，再利用酚酞变色检验氢氧化钠，避免两种碱性物质互相干扰；
（4）根据实验除杂与防干扰原则解答，碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，检验氢氧化钠前必须彻底除尽碳酸钠，保证实验结论准确；
（5）根据化学实验严谨性原则解答，实验必须完全消除干扰变量，除杂不彻底会直接导致结论判断错误；
（6）根据腐蚀性药品应急安全处理规范解答，碱性试剂沾皮肤，先大量流水冲洗稀释，再用弱酸硼酸中和，降低皮肤损伤；
（7）根据中和反应与废液环保处理要求解答，碱性废液需加适量酸性试剂中和，调为中性后排放，防止污染环境。
29．【答案】（1）氢气
（2）解：设需要水的质量为x。
答：理论上至少需要水的质量为18g。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）电解水实验遵循“正氧负氢”规律，玻璃管b连接电源负极，因此b玻璃管产生氢气；
【分析】（1）根据电解水实验核心知识点解答，电解水“正氧负氢、氢二氧一”，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比氢气比氧气约为2：1；
（2）根据化学方程式纯净物基础计算解答：① 代入方程式计算的量必须为纯净物质量；② 严格遵守设、写、标、列、解、答六步标准解题流程；③ 易错提醒：化学方程式条件、气体符号、化学式脚标必须规范书写，准确核对物质相对分子质量，不要颠倒比例关系，避免计算错误。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故该装置中b玻璃管产生的是氢气；
（2）计算过程见答案。
1 / 1广西玉林市福绵区2026年中考一模化学试题
1．我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是
A．侯德榜 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．张青莲
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜的杰出贡献是发明侯氏制碱法，用于生产纯碱，与石油炼油催化剂无关，选项A不符合题意；
B、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，对石油炼油催化剂制造技术作出了杰出贡献，选项B符合题意；
C、屠呦呦的贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，属于医药领域，选项C不符合题意；
D、张青莲精确测定多种元素的相对原子质量，与石油催化剂无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据我国化学家的成就解答，侯德榜专注于纯碱工业制备，核心贡献为侯氏制碱法；
B、根据我国化学家的成就解答，闵恩泽被誉为“中国催化剂之父”，深耕石油炼油催化剂领域；
C、根据我国科学家的成就解答，屠呦呦为医药学家，研究方向为抗疟药物；
D、根据我国化学家的成就解答，张青莲专注于相对原子质量的精准测定工作。
2．提高公共安全意识是每个公民的义务。下列属于“禁止烟火”的图标是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图标内为燃烧的火柴火焰图案，搭配禁止类的斜杠圆圈，代表禁止烟火标志，和题干要求一致，选项A符合题意；
B、图标内为点燃的香烟图案，搭配禁止斜杠圆圈，代表禁止吸烟标志，专门管控抽烟行为，不是禁止烟火，选项B不符合题意；
C、图标内为油桶造型图案，搭配禁止斜杠圆圈，代表禁止堆放易燃物品标志，不是禁止烟火，选项C不符合题意；
D、图标为三角形警告标识，带有骷髅头图案和“有毒品”字样，属于有毒物品危险警告标志，和禁止烟火无关，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、禁止烟火标志，目的是全面禁止各类明火、火种出现，从源头规避火灾隐患，和题目要求的标志含义匹配；
B、禁止吸烟标志，仅限制人员吸烟这一特定行为，管控范围窄于禁止烟火标志；
C、禁止放易燃物标志，作用是提醒不得摆放、存放易燃易爆类危险物料；
D、有毒品标志，属于危险化学品的警示标识，用于提醒该物质具备毒性危害，和消防安全烟火管控知识点无关。
3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
故答案为：A。
【分析】根据氮气是空气中含量最多且不活泼的气体分析。
4．2025年全民营养周提倡人们“合理膳食，均衡营养”。下列说法错误的是
A．日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素
B．海鱼味道鲜美，鱼肉中富含蛋白质，能为人体提供能量
C．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质
D．青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、蔬菜和水果中富含维生素，增加摄入可以补充人体所需维生素，说法正确，选项A不符合题意；
B、鱼肉中富含蛋白质，蛋白质是人体重要的供能物质，能为生命活动提供能量，说法正确，选项B不符合题意；
C、淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，为人体提供大部分能量，说法正确，选项C不符合题意；
D、青少年通过合理膳食即可满足生长发育需求，不需要大量补充保健品，过量补充反而不利于健康，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据营养素的食物来源解答，维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；
B、根据营养素的功能解答，蛋白质是构成细胞的基本物质，也能为人体提供能量；
C、根据营养素的功能解答，糖类是人体生命活动的主要供能物质，淀粉是典型的糖类；
D、根据合理膳食的原则解答，人体所需营养应通过天然食物获取，保健品不可过量食用。
5．能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是（　　）
A．煤炭 B．石油 C．太阳能 D．天然气
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源。
故答案为：C。
【分析】根据不可再生能源的种类分析。
6．规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示操作错误的是
A．闻试剂气味 B．用胶头滴管取液体
C．振荡试管 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻试剂气味时，不能直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻气味，正确操作是用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻气味。图中操作符合该规范，选项A不符合题意；
B、用胶头滴管取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，再挤压胶头滴管吸取液体，图中操作符合该规范，选项B不符合题意；
C、振荡试管时，应手持试管中上部，用手腕力量左右振荡，不能上下晃动试管，否则易导致液体洒出。图中操作错误，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散；切不可将水倒入浓硫酸中，否则会因水的密度小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，造成酸液飞溅。图中操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据闻气体气味的实验操作规范解答：闻气体气味时，直接凑近瓶口易吸入过量有毒或有刺激性气体，用手轻扇的方式可控制气体吸入量，保障实验安全；
B、根据胶头滴管的使用方法解答：胶头滴管吸取液体时，先伸入液体再捏胶头，能避免先捏胶头再伸入液体时，胶头内空气将液体中的溶质搅起或导致液体倒吸，保证取液的规范与安全；
C、根据试管振荡的操作要领解答：振荡试管的目的是使试管内液体混合均匀，上下晃动易导致液体从试管口洒出，手腕左右振荡是规范且安全的操作方式；
D、根据浓硫酸的稀释注意事项解答：浓硫酸稀释会释放大量热，水密度小且遇热易沸腾，把浓硫酸倒入水中并搅拌，能让热量均匀扩散，防止酸液飞溅引发安全事故，这是实验操作中必须严格遵守的关键安全规范。
7．壮锦是广西壮族传统手工织锦，制作时用到了棉线。棉线属于
A．塑料 B．合成材料 C．天然材料 D．金属材料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料是人工合成的有机高分子材料，棉线不是塑料，选项A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉线是天然存在的，不是合成材料，选项B不符合题意；
C、棉线由棉花制成，棉花是自然界天然存在的植物纤维，属于天然材料，选项C符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，棉线不含金属成分，不属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类解答，塑料是人工合成的有机材料，与天然纤维无关；
B、根据材料的分类解答，合成材料是人工合成的，棉线为天然纤维，不属于此类；
C、根据材料的分类解答，天然材料包括棉花、羊毛、蚕丝等自然界直接获取的材料；
D、根据材料的分类解答，金属材料以金属单质或合金为主要成分，棉线无金属成分。
8．金属活动性顺序是学习化学的重要工具。下列金属活动性最强的是
A．铜 B．锌 C．银 D．铁
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序由强至弱为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属在活动性顺序中位置越靠前，活动性越强。金属里锌的位置最靠前，因此活动性最强。
A、铜的金属活动性顺序位于氢之后，活动性较弱，选项A不符合题意；
B、锌的金属活动性顺序在铁、铜、银之前，是四种金属中活动性最强的，选项B符合题意；
C、银是四种金属中金属活动性最弱的金属，选项C不符合题意；
D、铁的金属活动性弱于锌，强于铜和银，不是最强的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序表解答，金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；
B、根据金属活动性顺序表解答，锌在四种金属中位置最靠前，金属活动性最强；
C、根据金属活动性顺序表解答，银在四种金属中位置最靠后，金属活动性最弱；
D、根据金属活动性顺序表解答，铁的金属活动性弱于锌，不符合题意。
9．1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。中Ti元素的化合价为
A． B． C． D．0
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、设钛元素化合价为+4，氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+4）+（-2）×2=0，符合规则，选项A符合题意；
B、若钛元素为+3价，（+3）+（-2）×2=-1≠0，化合价代数和不为零，选项B不符合题意；
C、若钛元素为+2价，（+2）+（-2）×2=-2≠0，化合价代数和不为零，选项C不符合题意；
D、单质中元素化合价为0，二氧化钛是化合物，钛元素化合价不为0，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，氧元素固定显-2价，计算得出钛元素化合价为+4；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，代入+3价计算，结果不符合规则；
C、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，代入+2价计算，结果不符合规则；
D、根据化合价的规则解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0。
10．人们的生活离不开柴、米、油、盐。下列有关说法正确的是
A．烧烤时木炭完全燃烧的化学方程式为
B．在粮食中加入酒曲可发酵酿酒，该过程发生的是剧烈氧化
C．打开香油瓶能闻到油香，说明分子在不停地做无规则运动
D．食盐的主要成分氯化钠是由分子构成的
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，正确化学方程式为 ，选项A不符合题意；
B、粮食发酵酿酒是缓慢氧化反应，反应速率缓慢，不是剧烈氧化，选项B不符合题意；
C、打开香油瓶能闻到油香，是因为香油分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，选项C符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不是由分子构成，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳单质的化学性质解答，碳完全燃烧生成二氧化碳，书写化学方程式需配平并标注条件；
B、根据氧化反应的分类解答，缓慢氧化反应速率慢、放热不明显，发酵属于缓慢氧化；
C、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，这是闻到气味的微观原因；
D、根据物质的构成解答，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金属单质、多数盐由离子构成。
11．传统燃煤烟气中的二氧化硫会污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：。其中X是
A．C B．CO C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前钙原子2个、碳原子2个、氧原子12个、硫原子2个，反应后钙原子2个、硫原子2个、氧原子8个，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2。
A、X不含碳原子单独存在的形式，选项A不符合题意；
B、CO不符合原子数目配比，选项B不符合题意；
C、CO2符合推导结果，选项C符合题意；
D、CH4含有氢元素，反应前无氢元素，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子种类和数目不变，推导X的组成；
B、根据质量守恒定律解答，计算原子数目，CO不符合反应前后原子守恒；
C、根据质量守恒定律解答，通过原子数目计算，确定X为二氧化碳；
D、根据质量守恒定律解答，反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，X不可能含氢。
12．石斛可药食两用，其含有的石斛碱的化学式为。石斛碱属于
A．单质 B．氧化物 C．无机化合物 D．有机化合物
【答案】D
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，石斛碱含有碳、氢、氮、氧四种元素，不是单质，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，石斛碱含四种元素，不是氧化物，选项B不符合题意；
C、无机化合物一般不含碳元素，石斛碱含碳元素，不属于无机化合物，选项C不符合题意；
D、有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），石斛碱符合定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的定义解答，单质由同种元素组成，石斛碱含多种元素；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物仅含两种元素且一种为氧元素，石斛碱不符合；
C、根据无机化合物的定义解答，无机化合物一般不含碳元素，石斛碱含碳；
D、根据有机化合物的定义解答，含碳元素的化合物（除特例）均为有机物。
13．下列事故的处理方法错误的是
A．家用电器着火，先切断电源，再进行灭火
B．炒菜时油锅起火，放入较多的蔬菜
C．实验室酒精灯打翻导致酒精洒出并燃烧，立即用水扑灭
D．图书馆内的图书着火，可用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、家用电器着火，先切断电源防止触电，再灭火，处理方法正确，选项A不符合题意；
B、油锅起火放入蔬菜，可隔绝氧气并降低温度，达到灭火目的，处理方法正确，选项B不符合题意；
C、酒精密度小于水，酒精着火用水浇会使酒精浮在水面继续燃烧，扩大火势，处理方法错误，选项C符合题意；
D、二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，可用于图书档案灭火，处理方法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据火灾处理安全原则解答，电器着火需先断电，防止触电事故；
B、根据灭火原理解答，灭火的方法为隔绝氧气、降低温度、清除可燃物；
C、根据火灾处理安全原则解答，酒精着火应用湿抹布盖灭，不能用水扑灭；
D、根据灭火器的适用范围解答，二氧化碳灭火器适合精密仪器、图书档案灭火。
14．自来水厂利用活性炭净化水，活性炭对水的净化所起的作用是
A．吸附 B．消毒 C．沉降 D．过滤
【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项A符合题意；
B、消毒一般使用氯气、二氧化氯等物质，活性炭不具备消毒功能，选项B不符合题意；
C、沉降是通过静置或加入絮凝剂使大颗粒杂质沉淀，与活性炭无关，选项C不符合题意；
D、过滤是分离固体和液体的操作，活性炭不参与过滤过程，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的性质解答，活性炭的物理特性为吸附性，用于净水除色除味；
B、根据水的净化方法解答，消毒属于化学变化，活性炭吸附是物理变化；
C、根据水的净化方法解答，沉降是物理沉降过程，无需活性炭参与；
D、根据水的净化方法解答，过滤依靠滤纸等分离杂质，与活性炭无关。
15．智能手机的液晶显示屏使用了含铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极，下图为镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A．图中x的数值是8
B．镓的相对原子质量是69.72 g
C．铟、镓、锡均为金属元素
D．铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们的原子中质子数不同
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+X+18+3，解得X=8，选项A不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，镓的相对原子质量为69.72，不是69.72g，选项B符合题意；
C、铟、镓、锡均带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C不符合题意；
D、元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子结构示意图解答，原子中质子数等于核外电子总数，计算X数值；
B、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量无质量单位，不能带克；
C、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带“钅”字旁（汞除外）；
D、根据元素的定义解答，质子数决定元素种类，质子数不同为不同元素。
16．化学反应伴随着能量变化。下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．所有的化学反应都放出热量
B．在化学反应中，只有燃烧才能放热
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得
D．电解水的实验说明化学反应中电能可以转化为化学能
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、化学反应有的放热，有的吸热，如碳与二氧化碳反应吸热，并非所有反应都放热，选项A不符合题意；
B、化学反应中放热的反应很多，如金属与酸反应、中和反应均放热，不只有燃烧放热，选项B不符合题意；
C、人类利用的能量不一定通过化学反应，如太阳能、风能、水能，选项C不符合题意；
D、电解水实验中，电能转化为化学能，将水分解为氢气和氧气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化解答，化学反应分为放热反应和吸热反应；
B、根据化学反应中的能量变化解答，燃烧、中和、金属与酸反应均为放热反应；
C、根据能量的来源解答，人类可利用物理变化获取能量，如太阳能、水能；
D、根据能量转化形式解答，电解水是电能转化为化学能的典型反应。
17．根据初中化学所学知识，下列物质间不能一步转化的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，无法一步转化为过氧化氢，不能一步实现转化，选项A符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 ，能一步转化，选项B不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步转化，选项C不符合题意；
D、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能一步转化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的转化规律解答，氢气的化学性质决定其无法直接生成过氧化氢；
B、根据金属的化学性质解答，活泼金属与酸反应生成对应的亚铁盐；
C、根据盐的化学性质解答，碳酸盐与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
D、根据金属氧化物的化学性质解答，金属氧化物与酸反应生成盐和水。
18．农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)。下列说法错误的是
A．所需氯化钠的质量是8 g
B．应选择50 mL的量筒量取水
C．称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解
D．装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、所需氯化钠质量=50g×16%=8g，计算正确，选项A不符合题意；
B、需要水的质量=50g-8g=42g，水的密度为，水的体积=，选择50mL量筒量取，选项B不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，溶解应在烧杯中进行，选项C符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，溶质质量分数不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量分数计算解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
B、根据量筒的选择解答，量筒量程选择略大于所需液体体积；
C、根据仪器的用途解答，量筒为量器，不能用作反应容器或溶解容器；
D、根据溶液的均一性解答，溶液各部分组成完全相同，洒出不改变浓度。
19．控制变量法是实验探究中常用的方法。下列实验方案中，运用的方法不属于此方法的是
A．探究与NaOH溶液能否发生反应
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究不同催化剂的催化效果
D．测定空气中氧气含量
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；碱的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、探究二氧化碳与氢氧化钠反应，控制变量为氢氧化钠和水，属于控制变量法，选项A不符合题意；
B、探究可燃物燃烧条件，控制氧气、温度变量，属于控制变量法，选项B不符合题意；
C、探究不同催化剂效果，控制过氧化氢浓度、催化剂质量，属于控制变量法，选项C不符合题意；
D、测定空气中氧气含量，利用红磷燃烧消耗氧气，无控制变量设计，不属于控制变量法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法的定义解答，控制变量法只改变一个变量，其他条件相同；
B、根据控制变量法的定义解答，燃烧条件探究分别控制温度和氧气两个变量；
C、根据控制变量法的定义解答，催化效果探究只改变催化剂种类；
D、根据控制变量法的定义解答，测定氧气体积分数无变量控制，为定量实验。
20．“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下：
下列说法错误的是
A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低
B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g
C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积
D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、生铁是合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，因此生铁熔点比纯铁低，选项A不符合题意；
B、10g黑色固体中未被磁铁吸引的质量为1.5g，故被磁铁吸引的总质量为：10g-1.5g=8.5g，但是四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引，也是黑色固体，故被磁铁吸引的铁单质质量小于8.5g，选项B符合题意；
C、铁水炸裂成小火球，增大了铁与氧气的接触面积，反应更剧烈，选项C不符合题意；
D、滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，即生成了0.5g碳酸钙，碳燃烧生成二氧化碳，即，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体中碳元素的质量与生成碳酸钙中碳元素的质量相等，碳酸钙中碳元素的质量为：，则黑色固体中碳元素质量为0.06g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的性质解答，合金的熔点一般低于其成分纯金属；
B、根据实验四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引解答；
C、根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；
D、根据元素守恒解答，碳元素完全转化为二氧化碳，再转化为碳酸钙，计算碳元素质量。
21．用化学用语填空。
（1）2个氮原子　 　。
（2）钾离子　 　。
（3）生石灰　 　。
（4）氢氧根离子　 　。
（5）硫酸钠　 　。
（6）地壳中含量最高的元素　 　。
【答案】（1）2N
（2）
（3）CaO
（4）
（5）
（6）O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氮原子的元素符号为N，表示多个原子时在元素符号前面加数字，因此2个氮原子表示为2N；
（2）钾原子失去最外层1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，离子符号为K+；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由钙元素和氧元素组成，化学式为CaO；
（4）氢氧根离子是带1个单位负电荷的原子团，离子符号为OH-；
（5）硫酸钠中钠元素化合价为+1，硫酸根化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Na2SO4；
（6）地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧元素，元素符号为O。
【分析】（1）根据原子的化学用语书写规则解答，原子用元素符号直接表示，多个原子在元素符号前加对应数字；
（2）根据离子的化学用语书写规则解答，金属阳离子在元素符号右上角标注电荷数与电性；
（3）根据常见物质的俗称与化学式对应关系解答，生石灰为氧化钙，规范书写化学式；
（4）根据原子团离子的书写规则解答，氢氧根离子为常见阴离子，牢记符号书写；
（5）根据化合物化学式的书写方法解答，运用化合价代数和为零的原则书写盐类物质化学式；
（6）根据地壳中元素的含量分布解答，氧元素是地壳中含量最高的元素。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N；故填：2N。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钾离子可表示为；故填：。
（3）生石灰是氧化钙的俗称，其中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为CaO；故填：CaO。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为；故填：。
（5）硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为；故填：。
（6）地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的元素是氧，其元素符号为O；故填：O。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①干冰；②金刚石；③氖气；④稀盐酸；⑤小苏打；⑥氧气
（1）可用于切割玻璃的是　 　。
（2）可用于除锈的是　 　。
（3）可用于人工降雨的是　 　。
（4）可用作电光源的是　 　。
（5）可用作发酵粉的是　 　。
（6）可用于医疗急救的是　 　。
【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）③
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应序号②；
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的铁锈，对应序号④；
（3）干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，可用于人工降雨，对应序号①；
（4）氖气是稀有气体，通电时发出有色光，可用作电光源，对应序号③；
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，对应序号⑤；
（6）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，对应序号⑥。
【分析】（1）根据物质的硬度性质与用途解答，金刚石硬度大，常用于切割、研磨等操作；
（2）根据酸的化学性质解答，稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，达到除锈目的；
（3）根据干冰的升华特性解答，物质升华吸热，使周围温度降低，实现人工降雨；
（4）根据稀有气体的性质解答，稀有气体通电发光，属于物理性质，可制作电光源；
（5）根据盐的化学性质解答，碳酸氢钠受热易分解产生气体，使面食疏松多孔；
（6）根据氧气的用途解答，供给呼吸是氧气的核心用途，适用于医疗急救场景。
（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故填：②；
（2）铁锈主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性物质，因此稀盐酸能除锈，故填：④；
（3）干冰升华会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故填：①；
（4）氖气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用作电光源，故填：③；
（5）小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，能使面食疏松多孔，可用作发酵粉，故填：⑤；
（6）氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑥。
23．中华文化博大精深，许多古籍中记录了大量的化学知识。
（1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的　 　性。
（2）《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆(主要成分是氢氧化钙)制得氢氧化钾，该反应的化学方程式是　 　。
（3）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为，的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
①“霜”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
②在40℃时，将　 　溶于100 g水中恰好得到饱和溶液。
③“冬月地上有霜”说明的溶解度随着温度的降低而　 　(填“升高”或“降低”)；“乃煎炼而成”，此操作对应的结晶方法是　 　。
【答案】（1）延展
（2）
（3）混合物；63.9；降低；蒸发结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”描述金可以被压成极薄的金片，体现金具有良好的延展性；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（3）①“霜”的主要成分为硝酸钾，只由一种物质组成，属于纯净物；
② 由溶解度曲线可得，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水溶解63.9g硝酸钾恰好得到饱和溶液 ；
③“冬月地上有霜”说明温度降低硝酸钾结晶析出，溶解度随温度降低而降低；“煎炼而成”是通过蒸发溶剂的方法得到硝酸钾晶体。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，延展性是金属能被压成薄片、拉成细丝的性质；
（2）根据盐与碱的复分解反应规律解答，碳酸钾与氢氧化钙交换成分生成沉淀，符合复分解反应条件；
（3）①根据纯净物的定义解答，由一种物质组成的物质为纯净物；
②根据溶解度曲线的意义解答，溶解度表示一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量；
③根据溶解度与温度的关系解答，硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，低温结晶；蒸发溶剂是常用的结晶方法。
（1）“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”描述中金可以被压成极薄的金箔，体现了金属的延展性。
（2）碳酸钾和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应方程式为。
（3）①题中说明“霜”的主要成分为硝酸钾，可知还含有其他杂质，属于混合物。
②由溶解度曲线可得，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水溶解63.9g硝酸钾恰好得到饱和溶液。
③冬天温度降低硝酸钾析出，说明其溶解度随温度降低而降低；“乃煎炼而成”是通过蒸发溶剂使溶质结晶，此操作对应的结晶方法是蒸发结晶。
24．阅读材料并回答问题。
广西是我国最主要的甘蔗产区，蔗糖产量连续20多年占全国总产量的60%以上。甘蔗不仅是制糖工业的原料，也是纤维、糖业化工、能源方面的原材料。甘蔗的主要成分为蔗糖()。在制糖过程中，压榨出的甘蔗汁经净化、蒸发、结晶，最终得到白砂糖。甘蔗生长需要充足的养分，适当施用化肥，如磷酸二氢钾()和尿素，可以提高甘蔗产量和含糖量。但过量施用化肥会造成土壤酸化，因此近年来推广使用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制成的有机肥，既改良土壤又减少污染。榨糖后剩余的甘蔗渣，过去常被当作废料焚烧，如今已成为重要的生物质能源。将甘蔗渣经粉碎、发酵、蒸馏等工序，可制得燃料乙醇()。乙醇汽油(乙醇体积分数约为10%)的推广使用，有效减少了汽车尾气中的有害气体排放。
（1）蔗糖()中碳、氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
（2）材料中提到的“磷酸二氢钾()”属于　 　肥。用甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程，主要发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）由甘蔗渣发酵制取的乙醇可做燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。
（4）甘蔗渣“变废为宝”是资源循环利用的典型案例。请你结合材料及所学知识，谈谈推广甘蔗渣制乙醇的意义：　 　(写出一条即可)。
【答案】（1）
（2）复合；化学
（3）
（4）节约化石能源
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）蔗糖化学式为C12H22O11，碳、氧元素质量比为(12×12)：(16×11)=144：176=9：11；
（2）磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥；甘蔗滤泥、蔗渣发酵制有机肥的过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）乙醇与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ；
（4）推广甘蔗渣制乙醇可以减少甘蔗渣焚烧带来的污染，节约化石能源，实现资源循环利用。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；
（2）根据化肥分类解答，同时含氮、磷、钾两种及以上营养元素的为复合肥；根据变化类型判断解答，有新物质生成的变化为化学变化；
（3）根据有机物燃烧的规律解答，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，规范书写化学方程式；
（4）根据资源利用与环保意义解答，生物质能源的开发可减少污染、节约化石能源。
（1）元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，蔗糖中碳、氧质量比为。
（2）磷酸二氢钾同时含氮磷钾中的磷、钾两种营养元素，属于复合肥；发酵过程有新物质生成，属于化学变化。
（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。
（4）甘蔗渣原本是废弃料，制乙醇实现了废物利用，既可以缓解化石能源短缺的问题，也能减少废弃物焚烧、排放带来的污染，还能降低汽车尾气有害物排放。
25．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如图所示：
已知：①难溶于水，不与稀反应；②；③受热易分解，易溶于水。
（1）操作1的名称是　 　，滤渣1的主要成分是　 　(填化学式)。
（2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是　 　；锂辉石中的成分与稀硫酸反应的化学方程式为　 　(写一个即可)。
（3）滤液2中加入溶液，可生成粗产品，该反应的基本反应类型为　 　。
（4）下列说法正确的是_______(填字母)。
A．加热分解的温度比高
B．向悬浊液中通入，浊液会变澄清
C．若将溶液换成溶液，最终获得的会更多
【答案】（1）过滤；
（2）增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；或
（3）复分解反应
（4）A；B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作1将固体和液体分离，名称为过滤；二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1主要成分为SiO2；
（2）将锂辉石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氧化锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（3）硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4） A、受热分解生成，则说明加热分解的温度比高，符合题意；
B、向悬浊液中通入，碳酸锂和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变澄清，符合题意；
C、若将溶液换成溶液，与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题意
故选ABC 。
【分析】（1）根据过滤操作的作用解答，过滤分离固体与液体；根据已知信息解答，二氧化硅不与稀硫酸反应，成为滤渣；
（2）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；根据金属氧化物与酸的反应解答，碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
（3）根据复分解反应的定义解答，化合物间交换成分生成沉淀、气体或水的反应为复分解反应；
（4）根据题给信息与物质性质解答，碳酸氢锂热稳定性差，碳酸锂可与二氧化碳和水反应，锂元素守恒决定产品质量。
（1）根据流程图可知，操作1是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；与稀硫酸不反应，均能与稀硫酸反应，则滤渣1为；
（2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，其化学方程式为，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为；
（3）滤液2中硫酸锂与反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）A、受热分解生成，则说明加热分解的温度比高，符合题意；
B、向悬浊液中通入，碳酸锂和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变澄清，符合题意；
C、若将溶液换成溶液，与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题意。
故选ABC。
26．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1）某兴趣小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。
①根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是　 　；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液，现象是　 　。
②向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液，Na+的个数变化可用图2中曲线　 　(填字母)表示。
（2）我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下。
①微观分析，反应前后发生变化的是　 　（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）H+；产生白色沉淀；b
（2）分子；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①酸性溶液能使石蕊变红，硫酸氢钠溶液中能使石蕊变红的微粒是H+；硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象为产生白色沉淀；
②钠离子不参与反应，个数不变，对应曲线b；
（2）①根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类和数目不变，分子会破裂成原子，再重新组合成新分子，因此发生变化的是分子；
②甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
【分析】（1）①根据酸的微观本质解答，氢离子使石蕊溶液变红；根据复分解反应现象解答，钡离子与硫酸根离子结合生成白色沉淀；②根据离子反应规律解答，钠离子未参与反应，数目保持不变；
（2）①根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子种类、数目不变，分子种类改变；②根据微观示意图书写方程式解答，确定反应物、生成物与反应条件，配平化学方程式。
（1）①能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+（酸性溶液中H+使石蕊变红），由图1可知，硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液中有H+，故填写：H+或氢离子；
向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成 BaSO4白色沉淀，同时溶液中的H+与OH-结合成水，现象是产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀。
②NaHSO4溶液中Na+始终以离子形式存在，不参与反应，其个数保持不变，对应图2中曲线b，故填写：b。
（2）①根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类和数目不变，分子会破裂成原子，再重新组合成新分子，因此发生变化的是分子，故填写：分子。
②由微观示意图可知，反应物为CH4和CO2，生成物为H2和CO，配平后反应的化学方程式为：，故填写：。
27．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）请写出仪器a的名称：　 　。
（2）若在A装置中加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，当用装置F收集气体时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和　 　，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可在装置B和D之间连接G装置，其中装置G中可盛放的干燥剂是　 　；若将装置B改为装置C，优点是　 　；验证二氧化碳收集满的方法是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）；试管口没有放一团棉花，导致加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，进而溶解在水中，使水呈紫红色
（3）石灰石；浓硫酸；可以随时控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台，用于固定支持仪器；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；水槽中水变红是因为试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入导管和水槽；
（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和石灰石，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可盛放的干燥剂是浓硫酸，浓硫酸具吸水性且不与二氧化碳反应；不能用碱石灰或氢氧化钠固体，会吸收二氧化碳。C装置带多孔隔板和活塞，关闭活塞时，气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开则恢复接触，反应继续。验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见实验仪器名称解答，长颈漏斗是固液不加热型装置的常用仪器；
（2）根据高锰酸钾制氧气的原理解答，书写加热分解的化学方程式；根据实验注意事项解答，试管口放棉花防止粉末进入导管；
（3）根据二氧化碳的制取原理解答，选用大理石与稀盐酸；根据干燥剂选择解答，浓硫酸干燥酸性和中性气体；根据装置特点解答，多孔隔板可控制反应启停；根据二氧化碳的性质解答，不支持燃烧可用于验满。
（1）图中a仪器为铁架台。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾 、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。用装置F收集气体时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是试管口没有放一团棉花，导致加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，进而溶解在水中，使水呈紫红色。
（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和石灰石，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可盛放的干燥剂是浓硫酸，浓硫酸具吸水性且不与二氧化碳反应；不能用碱石灰或氢氧化钠固体，会吸收二氧化碳。C装置带多孔隔板和活塞，关闭活塞时，气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开则恢复接触，反应继续。验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
28．厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②氯化钙溶液呈中性。
任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性
品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na
（1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显________性。
任务二：探究厨房清洁剂的成分
【提出猜想】
根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。
【讨论质疑】
（2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是________。
【设计实验】
（3）同学们设计了如下实验方案，进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有________（填化学式）
②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 ________ 样品中一定含有NaOH
【反思评价】
（4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是________。
（5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是________。
任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理
【实际应用】
（6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用________冲洗，再涂抹硼酸溶液。
【废液处理】
（7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。
A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钙粉末
【答案】(1) 碱
(2) 久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质
(3) Na2CO3 溶液变红
(4) 检验并完全除去碳酸钠
(5) 若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀
(6) 水
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）酚酞溶液的变色特点是遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。实验中清洁剂溶解后滴加酚酞，溶液变为红色，因此炉具清洁剂显碱性；
（2）清洁剂原主要成分为氢氧化钠，久置时氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应变质，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，久置后氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠，样品中就可能同时含有未变质的氢氧化钠和变质生成的碳酸钠，因此提出猜想三；
（3）①氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，加入过量氯化钙后产生白色沉淀，证明样品中一定含有Na2CO3；
②过量氯化钙已将碳酸钠完全除去，此时取上层清液滴加酚酞，若观察到溶液变为红色，即可证明样品中一定含有NaOH；
（4）碳酸钠水溶液也显碱性，同样可以使酚酞变红，会干扰氢氧化钠的碱性检验。步骤①加入过量氯化钙，目的是将溶液中的碳酸钠全部转化为沉淀除去，彻底排除碳酸钠对后续氢氧化钠检验的干扰；
（5）该实验方案结论不严谨，理由是：若氯化钙加入量不足，碳酸钠未被完全除去，残留的碳酸钠也可使酚酞溶液变红，无法确定使酚酞变红的物质是氢氧化钠还是剩余的碳酸钠；
（6）厨房清洁剂具有碱性腐蚀性，不慎沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液中和残留碱性物质，减轻伤害；
（7）废液pH＞7，呈碱性，需要加入酸性物质调节至中性再排放。选项中只有A稀硫酸为酸性物质，可中和碱性废液；B氯化钠溶液呈中性、C氢氧化钾溶液呈碱性、D碳酸钙粉末无法中和碱性，因此选A；
【分析】（1）根据酸碱指示剂酚酞的变色规律解答，酚酞是初中基础酸碱指示剂，仅在碱性环境中变红，可直观判断溶液酸碱性；
（2）根据氢氧化钠的变质反应解答，氢氧化钠易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，久置样品存在未变质、部分变质、完全变质三种可能；
（3）根据碳酸钠与氢氧化钠分步检验的实验方法解答，先利用专属沉淀反应检验并除去碳酸钠，再利用酚酞变色检验氢氧化钠，避免两种碱性物质互相干扰；
（4）根据实验除杂与防干扰原则解答，碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，检验氢氧化钠前必须彻底除尽碳酸钠，保证实验结论准确；
（5）根据化学实验严谨性原则解答，实验必须完全消除干扰变量，除杂不彻底会直接导致结论判断错误；
（6）根据腐蚀性药品应急安全处理规范解答，碱性试剂沾皮肤，先大量流水冲洗稀释，再用弱酸硼酸中和，降低皮肤损伤；
（7）根据中和反应与废液环保处理要求解答，碱性废液需加适量酸性试剂中和，调为中性后排放，防止污染环境。
29．航天员在空间站中呼吸所需的氧气部分来自循环水电解制氧系统。下图是模拟电解水的装置图。
（1）该装置中b玻璃管产生的是　 　。
（2）用该方法制取16 g氧气，理论上至少需要水的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）氢气
（2）解：设需要水的质量为x。
答：理论上至少需要水的质量为18g。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）电解水实验遵循“正氧负氢”规律，玻璃管b连接电源负极，因此b玻璃管产生氢气；
【分析】（1）根据电解水实验核心知识点解答，电解水“正氧负氢、氢二氧一”，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比氢气比氧气约为2：1；
（2）根据化学方程式纯净物基础计算解答：① 代入方程式计算的量必须为纯净物质量；② 严格遵守设、写、标、列、解、答六步标准解题流程；③ 易错提醒：化学方程式条件、气体符号、化学式脚标必须规范书写，准确核对物质相对分子质量，不要颠倒比例关系，避免计算错误。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故该装置中b玻璃管产生的是氢气；
（2）计算过程见答案。
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