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山东烟台市2025-2026学年度第二学期期中学业水平诊断（等级） 高一化学试题
一、单选题
1．化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C．市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的
D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极
2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．行驶中的电动车 B．太阳能电池
C．冶炼金属钠 D．火力发电
A．A B．B C．C D．D
3．用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时向外释放出一个中子。下列说法正确的是
A．此变化属于化学变化 B．元素X的中子数为166
C．元素X可能是非金属元素 D．元素X位于元素周期表中的第12列
4．下列有关化学键的说法正确的是
A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键
B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C．第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键
D．、中均既存在离子键又存在共价键
5．一定温度下，2 L恒容密闭容器中，发生反应Z(g)X(g)+2Y(g) ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中时刻的逆反应速率小于时刻的逆反应速率
B．曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
C．0～40 min的过程中反应吸热144 kJ
D．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
6．已知(红色气体)和(无色气体)存在平衡：，将一定量置于恒压密闭容器中，下列分析错误的是
A．气体颜色不再改变可判断该反应已达到平衡状态
B．气体的密度不再改变可判断该反应已达到平衡状态
C．平衡时，混合气体的平均摩尔质量达到最大值
D．平衡时，和的生成速率之比为1：2
7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．构成原电池 B．测定Zn与稀反应的速率
C．铁制镀件上镀铜 D．验证吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法错误的是
A．总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量
B．(ⅰ)中催化剂被氧化
C．步骤(ⅱ)过程中未发生化学变化
D．步骤(ⅲ)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：Z>W>X
B．W、Y的单质在自然界中均存在
C．X与W能形成含共价键和离子键的化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
10．某小组研究出锰-空气二次电池，放电时的工作原理如图所示(石墨电极允许空气中的通过)。下列说法正确的是
A．放电时，石墨电极发生氧化反应
B．充电时，离子X向锰电极移动
C．放电后溶液的pH一定增大
D．充电时，锰电极上存在反应：
二、多选题
11．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
实验操作 实验现象 结论
A 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg
B 将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热 开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡 镁与水的反应：
C 常温下，将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 升高温度，平衡发生了移动
D 用石墨电极、溶液、溶液、盐桥和电流表组装双液原电池 电流表指针偏转，溶液颜色变浅，溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性：>S
A．A B．B C．C D．D
12．M、X、Y、Z四种不同主族的短周期非金属元素，最外层电子数之和为21，M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
C．中Y的化合价为+2
D．、中各原子最外层均满足8电子稳定结构
三、单选题
13．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1 mol (g)和1 mol (g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：
时间/min 0 20 40 60 80 100
HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80
0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75
下列说法正确的是
A．由表中数据推测，>
B．温度下，0～20 min内用表示的平均反应速率为0.0125
C．温度下，该反应可能在45 min时已达到平衡状态
D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大
四、多选题
14．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图所示，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度/() 145 0.03 1
A．“浸铜”时为使铜屑完全溶解，应加入足量
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应，每生成1 mol CuCl，消耗0.5 mol
D．脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn，阳极得到
五、单选题
15．用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是
A．石墨电极连接电源的正极
B．X膜为阳离子交换膜
C．Ⅰ室每生成1 mol气体，Ⅱ室最多生成2 mol
D．Ⅳ室每生成40 g NaOH，双极膜内共有36 g 被解离
六、解答题
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种元素，X、Z的最外层电子数之和等于Y的内层电子数，X、W的质子数之和与Y、Z的质子数之和的差等于Y的最外层电子数，X是地壳中含量最多的金属元素，W的一种氧化物用作油漆的红色颜料。回答下列问题：
(1)中子数为18的元素Z的核素符号为___________；W在元素周期表中的位置是___________。
(2)X、Y、Z的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；Y、Z两种元素形成的氢化物中还原性较强的是___________(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：___________。
(3)用化学方程式表示能体现Y、Z金属性或非金属性强弱的方法：___________。
(4)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一、已知碲元素在周期表中与Y同主族，与碘元素同周期。碲与浓在加热条件下反应的化学方程式为___________；推测碲元素及其化合物可能具有的性质为___________(填标号)。
A．单质碲在常温下是固体　　　　　　　　　　B．通入溶液中不发生反应
C．比HI稳定　　　　　　　　　　　　　 D．的酸性比的弱
17．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示：
化学键 N≡N F-F N-F
键能/() 941.7 154.8 283.0
则 ___________。
(2)中和反应的反应热是化学反应热的一种，已知稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量。若稀与NaOH固体反应生成1 mol (l)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________。
(3)测定实验为保证准确性，通常至少做三次实验，取其合理数值计算平均值。某实验小组通过如下实验过程真实测定中和反应的反应热。以下是配制0.55 的NaOH溶液并用于测定与0.5 的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程。
①配制0.55 的NaOH溶液：若在测定中和反应反应热时，每次取50 mL盐酸，则配制NaOH溶液时所选容量瓶的规格至少为___________(填标号)；所需NaOH的质量为___________g，若称取NaOH质量略高于此数值，对后续测定的中和反应的反应热数值___________(填“是”或“否”)有影响。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
②用如图装置测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热(每次实验取50 mL盐酸与50 mL NaOH溶液混合；各溶液密度均近似为1.0 ；反应后混合溶液的比热容C为4.18 )。实验数据记录如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 NaOH溶液 混合溶液
1 20.2 20.3 23.4
2 20.3 20.5 23.5
3 21.5 21.6 24.6
4 20.2 20.4 25.3
仪器a的名称为___________；最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数，下同)；根据实验数据计算稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水时的反应热___________。
③上述实验结果的数值与-57.3 有偏差，产生该偏差的原因可能是___________(填标号)。
A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松
B．量取0.5 稀盐酸时仰视量筒刻度线
C．配制0.55 的NaOH溶液定容时俯视刻度线
D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降
七、填空题
18．电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。
(1)某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
原电池装置中电子流入Cu电极的是___________(填序号，下同)。为了验证与氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是___________。
(2)铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为___________；铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为___________。
(3)化工生产过程中使用会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个碳酸盐燃料电池[以一定比例和低共熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以CO和(体积比为1：2)直接作燃料]和一个电解池组成。
①碳酸盐燃料电池的负极电极反应式为___________。
②X离子交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；c电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
③若b电极消耗标准状况下11.2 L ，则d电极理论上质量增加___________g。
八、解答题
19．从海带中提取碘单质的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“灼烧”海带时将其放在___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)“氧化”过程涉及到的离子方程式是___________；设计实验检验氧化后所得溶液是否含时，可取样于试管，滴加___________(填试剂名称)。
(3)“萃取分液”操作的具体实验步骤：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液；
C．把20 mL碘水和5 mL 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开旋塞，用烧杯接收下层溶液；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H．静置、分层。
实验步骤的正确顺序为___________。
(4)“反萃取”目的是富集碘元素，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；“反萃取”后可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________；从“沉淀”的悬浊液中制备“固态碘单质”的实验操作名称是___________。
20．氮氧化物()会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题：
(1)CO催化还原。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①0～10 min内，的平均反应速率为___________。
②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。
A．及时分离出气体
B．保持容器容积不变，充入He增大压强
C．适当升高温度
D．将容器的体积减小一半
(2)用还原NO。化学反应为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。
①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。
②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。
(3)在酸性条件下，用作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。
①该反应的离子方程式为___________。
②向溶液中加入，会发生反应：。控制其他条件相同，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。起始溶液浓度相同时，含的溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是___________。
以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降的原因是___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．A
6．D
7．C
8．B
9．B
10．D
11．ABD
12．BC
13．B
14．BC
15．D
16．(1) 第四周期第Ⅷ族
(2)
(3)
(4) A、D
17．(1)-291.9
(2) ＞ NaOH固体溶于水放热，会额外放出热量
(3) C 5.5 否 环形玻璃搅拌棒 3.1 -51.8 AD
18．(1) ①③ ②
(2) 化学能转化为电能
(3) 阴 氧化 64
19．(1)坩埚
(2) 淀粉溶液
(3)BCDAHFEG
(4) 5：1
(5) 过滤或升华
20．(1) CD
(2) N2 > >
(3) 作为催化剂，加快了NO氧化的反应速率 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，且温度升高NO在溶液中的溶解度降低，NO氧化率下降

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