资源简介

四川省广元市旺苍县2026年一模化学试题
一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)
1．旺苍县依托其独特的自然条件发展了众多品质优良的农特产品，制作下列农产品中，没有发生化学变化的是
A．鸭蛋制作皮蛋 B．稻谷制作大米
C．糯米制作醪糟 D．黄豆制作豆腐
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】 【解答】A、鸭蛋制作皮蛋的过程中，鸭蛋与碱发生化学反应生成新物质，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、稻谷制作大米的过程中，只是将稻谷的外壳去除，没有新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；
C、糯米制作醪糟的过程中，糯米发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、黄豆制作豆腐的过程中，蛋白质发生凝固等化学变化，生成新物质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化为化学变化，鸭蛋制皮蛋有新物质生成，属于化学变化解答；
B、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化为物理变化，稻谷制大米只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据化学变化的定义，糯米制醪糟有酒精等新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据化学变化的定义，黄豆制豆腐有蛋白质凝固等新物质生成，属于化学变化解答。
2．化学与环保、安全密切相关，下列做法有利于环保或安全的是
A．田间焚烧秸秆 B．生活污水直接排放
C．天然气泄漏，立即打开排气扇 D．点燃氢气前先检验其纯度
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、田间焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不利于环保，选项A不符合题意；
B、生活污水直接排放会污染水体，破坏水生生态环境，不利于环保，选项B不符合题意；
C、天然气泄漏时，立即打开排气扇可能产生电火花，引燃天然气与空气的混合气体，引发爆炸，不利于安全，选项C不符合题意；
D、氢气是可燃性气体，点燃前先检验其纯度，可防止不纯的氢气点燃时发生爆炸，有利于安全，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据环保要求，焚烧秸秆会产生污染物，不利于环保解答；
B、根据环保要求，生活污水需处理后排放，直接排放会污染水源解答；
C、根据安全常识，可燃性气体泄漏时不能使用电器，防止电火花引发爆炸解答；
D、根据安全常识，可燃性气体点燃前需验纯，防止爆炸解答。
3．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是
A．冰水混合物、二氧化锰、氢气 B．空气、高锰酸钾、铁
C．海水、氧化铜、液态氧 D．石灰石、氯酸钾、金刚石
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】 【解答】A、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，选项A不符合题意；
B、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，选项B不符合题意；
C、海水由水、氯化钠等多种物质组成，属于混合物；氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；液态氧由氧元素一种元素组成，属于单质，选项C符合题意；
D、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据混合物的定义，混合物由多种物质组成，冰水混合物是纯净物解答；
B、根据氧化物的定义，氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，高锰酸钾含三种元素，不是氧化物解答；
C、根据混合物、氧化物、单质的定义，海水是混合物，氧化铜是氧化物，液态氧是单质，符合顺序解答；
D、根据氧化物的定义，氯酸钾含三种元素，不是氧化物解答。
4．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水
B．二氧化碳验满
C．熄灭酒精灯
D．量取液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的检验和验满
【解析】 【解答】A、制取蒸馏水时，冷凝管的进水口应在下，出水口应在上，图中进水口和出水口接反，操作错误，选项A不符合题意；
B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，操作错误，选项B不符合题意；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，操作错误，选项C不符合题意；
D、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据蒸馏操作的注意事项，冷凝管应下进上出，图中操作错误解答；
B、根据二氧化碳验满的方法，燃着的木条应放在瓶口，图中操作错误解答；
C、根据酒精灯的使用方法，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，图中操作错误解答；
D、根据量筒的读数方法，视线与凹液面最低处水平，图中操作正确解答。
5．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．将燃着的木条伸入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧更旺
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】 【解答】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体，“生成二氧化硫”是实验结论，不是实验现象，选项A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，选项B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，将燃着的木条伸入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧更旺，选项C符合题意；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的2倍，即正极产生的气体比负极少，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据实验现象与结论的区别，“生成二氧化硫”是结论，不是现象解答；
B、根据红磷燃烧的现象，红磷燃烧产生白烟，不是白雾解答；
C、根据氧气的助燃性，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，现象描述正确解答；
D、根据电解水的实验结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气的2倍，即正极气体更少解答。
6．某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．反应物的分子个数之比为2：1或1：2
C．反应中所有元素的化合价都没有发生变化
D．该反应前后原子的种类、数目均不改变
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式，反应前有3个CO分子、1个O2分子，反应后生成2个CO2分子和1个未反应的CO分子，配平后的化学方程式为2CO+O22CO2（反应中1个CO未参与反应，实际参与反应的是2个CO和1个O2）。
A、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项A说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式2CO+O22CO2，参与反应的CO和O2分子个数比为2：1，选项B说法正确，不符合题意；
C、反应中碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价由0价变为-2价，有元素化合价发生变化，选项C说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义解答，化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；
B、根据微观示意图中参与反应的分子个数解答，需注意未参与反应的分子，实际参与反应的CO和O2分子个数比为2：1；
C、根据化合价的变化解答，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，反应中C、O元素化合价均发生变化；
D、根据质量守恒定律的微观实质解答，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
7．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和 N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 除去 MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥
C 除去 CaO中少量 CaCO3 加水溶解，过滤，干燥
D 除去 CO中少量 CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2和N2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，用燃着的木条分别伸入集气瓶中，无法鉴别二者，选项A方案错误，不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中少量氯化钾，可通过加水溶解、过滤、干燥的方法，得到纯净的二氧化锰，选项B方案正确，符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水溶解会将主要物质氧化钙反应掉，不符合除杂原则，选项C方案错误，不符合题意；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，会除去主要物质一氧化碳，不能除去二氧化碳，选项D方案错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体的鉴别方法解答，CO2和N2都不支持燃烧，需用澄清石灰水鉴别；
B、根据物质的溶解性差异解答，利用过滤法分离可溶和难溶物质；
C、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去主要物质，氧化钙与水反应，不能用加水的方法；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质解答，一氧化碳与灼热氧化铜反应，会消耗一氧化碳，不能除去二氧化碳。
8．秋天树叶由绿变黄，其主要原因是叶绿素(C55H72MgN4O5)分解，显示出类胡萝卜素的黄色。下列关于叶绿素的说法中正确的是
A．叶绿素中含有72个氢原子
B．叶绿素中氢元素、镁元素的质量比为3：1
C．叶绿素中氮元素的质量分数最低
D．叶绿素分子的相对分子质量是892g
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】 【解答】A、叶绿素的化学式为C55H72MgN4O5，一个叶绿素分子中含有72个氢原子，不是叶绿素中含有72个氢原子，选项A不符合题意；
B、叶绿素中氢元素、镁元素的质量比为(1×72)：(24×1)=72：24=3：1，选项B符合题意；
C、叶绿素中碳、氢、镁、氮、氧元素的质量比为(12×55)：(1×72)：24：(14×4)：(16×5)=660：72：24：56：80，其中镁元素的质量分数最低，不是氮元素，选项C不符合题意；
D、叶绿素分子的相对分子质量是：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化学式的意义，72是一个叶绿素分子中的氢原子个数，不是叶绿素中氢原子总数解答；
B、根据元素质量比的计算方法，氢元素与镁元素的质量比为(1×72)：24=3：1解答；
C、根据元素质量分数的计算方法，镁元素的相对原子质量与原子个数的乘积最小，质量分数最低解答；
D、根据相对分子质量的定义，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”解答。
9．下列图像与对应的操作过程相符的是
A．表示用红磷测定空气中氧气体积分数
B．表示电解水
C．木炭还原氧化铜
D．二氧化锰催化过氧化氢
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、用红磷测定空气中氧气体积分数时，红磷燃烧放热，瓶内压强先增大，冷却后压强减小，最终压强小于初始压强，图像与操作不符，选项A不符合题意；
B、电解水时 ，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像中氢气与氧气的质量比为2：1，与实际不符，选项B不符合题意；
C、木炭还原氧化铜时，固体质量逐渐减小，反应完全后固体质量不再变化，图像与操作相符，选项C符合题意；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，图像中二氧化锰质量先减小后不变，与实际不符，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据红磷燃烧的压强变化，红磷燃烧放热使压强先增大，冷却后因氧气被消耗压强减小，最终压强低于初始值，图像不符解答；
B、根据电解水的结论，氢气与氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，图像中质量比为2：1，不符解答；
C、根据木炭还原氧化铜的反应，固体质量随反应进行逐渐减小，反应结束后保持不变，图像相符解答；
D、根据催化剂的定义，二氧化锰在反应前后质量不变，图像中质量先减小，不符解答。
10．在一定密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 10 1 21
反应后的质量/g 0 12 15 x
已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a。下列推理正确的是
A．反应后有15g丙生成
B．x的值为12
C．该反应中，生成乙与丙的质量比为1：7
D．该反应的化学方程式中，甲与丁的计量数之比为1：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+xg，x=9，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
A、反应后丙的质量为15g，反应前为1g，生成丙的质量为15g-1g=14g，不是15g，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前总质量为4g+10g+1g+21g=36g，反应后总质量为0g+12g+15g+x=36g，解得x=9，不是12，选项B不符合题意；
C、生成乙的质量为12g-10g=2g，生成丙的质量为15g-1g=14g，生成乙与丙的质量比为2g：14g=1：7，选项C符合题意；
D、甲的质量减少4g，丁的质量减少21g-9g=12g，设甲与丁的计量数分别为m、n，已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a，则有m×a：n×2a=4g：12g，解得m：n=2：3，不是1：2，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据质量变化计算，生成丙的质量为15g-1g=14g，不是15g解答；
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，计算得x=9，不是12解答；
C、根据质量变化计算，生成乙2g，生成丙14g，质量比为1：7解答；
D、根据化学方程式中物质的质量比等于相对分子质量与计量数的乘积比，计算得甲与丁的计量数之比为2：3，不是1：2解答。
二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共20分)
11．周末，小明和父母去郊游野炊，在野炊中用到了许多化学知识，请回答：
（1）他们来到郊外，能闻到野菊花的香味，这说明　 　(用分子的观点解释)，他们发现所取河水有轻微异味，于是加入活性炭去除了异味，这是利用了活性炭的　 　性。由于所取河水的硬度较大，他们可采用　 　方法降低水的硬度。
（2）点燃篝火时，他们用枯枝引燃木炭，目的是使木炭的温度达到　 　；篝火使用后，他们用沙土盖灭，其灭火原理是　 　。
（3）木炭结构与石墨相似，石墨、金刚石都是碳原子构成的单质，但它们的物理性质却相差很大，主要原因是它们的　 　。
【答案】（1）分子在不断运动；吸附；煮沸
（2）着火点；隔绝氧气
（3）碳原子的排列方式不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）能闻到野菊花的香味，是因为分子在不断运动，野菊花中的香味分子运动到空气中，被人闻到；活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味；生活中可采用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀。
（2）用枯枝引燃木炭，目的是使木炭的温度达到着火点；用沙土盖灭篝火，灭火原理是隔绝氧气（或空气），使可燃物与氧气隔绝，无法继续燃烧。
（3）木炭、石墨、金刚石都是由碳原子构成的单质，但它们的物理性质相差很大，主要原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】 （1）根据分子的基本性质，分子在不断运动，解释闻到香味的原因；根据活性炭的吸附性，解释去除异味的原理；根据硬水软化的方法，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答；
（2）根据燃烧的条件，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，枯枝引燃木炭是为了使木炭温度达到着火点；根据灭火的原理，沙土盖灭篝火是隔绝氧气解答；
（3）根据碳单质的结构与性质的关系，碳原子的排列方式不同，导致碳单质物理性质差异很大解答。
（1）能闻到野菊花的香味，是因为构成香味的分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人闻到；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的异味和色素；生活中降低水硬度的常用方法是煮沸，煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出；
（2）物质燃烧需要温度达到其着火点，用枯枝引燃木炭，目的是使木炭的温度达到着火点；用沙土盖灭火焰，是通过隔绝氧气（空气）来破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的；
（3）木炭、石墨、金刚石都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大。
12．水、电、天然气是城市家庭中不可或缺的生活资源，请回答：
（1）自来水厂常用氯气(Cl2)来消毒杀菌。氯原子的原子序数为17，则氯原子核外最外层电子数为　 　，在化学反应中容易　 　电子。
（2）电线着火后不能用水灭火，请用化学方程式解释　 　。
（3）天然气的主要成分是甲烷(CH4)甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。甲烷不完全燃烧会产生有毒气体CO，CO是重要的工业原料，可用来冶炼金属，写出CO还原氧化铜的化学方程式　 　。
【答案】（1）7；得到（合理表述即可）
（2）
（3）；
【知识点】电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氯原子的原子序数为17，原子中原子序数=质子数=核外电子数，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子，形成8电子稳定结构。
（2）电线着火后不能用水灭火，因为水能导电，且水在通电条件下会分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，会使火势更旺。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
【分析】 （1）根据原子结构与元素化学性质的关系，氯原子最外层有7个电子，易得到电子形成稳定结构解答；
（2）根据电解水的化学方程式，水通电分解生成氢气和氧气，会加剧火势，因此不能用水灭电线火灾解答；
（3）根据甲烷完全燃烧的反应原理，书写化学方程式；根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理，书写化学方程式解答。
（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子的核外最外层电子数是7；
氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（2）电线着火后不能用水灭火，是因为水能在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，会扩大火势，且用水灭火，容易触电等，该反应的化学方程式为：；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
13．阅读材料：酸雨——天空中的“隐形杀手”
酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和 NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。
（1）请写一条防治酸雨的措施　 　。
（2）HNO3中氮元素的化合价为　 　价。
（3）SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为　 　。
（4）正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，这与空气中的某种气体溶于雨水有关，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）
（2）+5
（3）
（4）
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）防治酸雨的措施有：减少化石燃料的使用，或对工业废气进行脱硫处理，或开发太阳能、风能等清洁能源。
（2）HNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，即氮元素的化合价为+5价。
（3）SO2在空气中与氧气反应生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3。
（4）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳溶于雨水，与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】 （1）根据酸雨的形成原因，从减少污染物排放的角度，提出防治酸雨的措施解答；
（2）根据化合价的计算规则，化合物中正负化合价代数和为0，计算出HNO3中氮元素的化合价为+5价解答；
（3）根据题目信息，SO2与氧气在一定条件下反应生成SO3，书写化学方程式解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，书写化学方程式解答。
（1）由材料信息可知，“酸雨是指pH值小于5.6的雨水，其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关”，这些物质主要来自化石燃料的燃烧，减少化石燃料的使用，能直接减少二氧化硫、氮氧化物的排放；对工业废气做脱硫处理，可去除废气中的二氧化硫；开发清洁能源则能替代化石燃料，从源头降低污染物排放，从而达到防治酸雨的目的，故填：减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）；
（2）硝酸（HNO3）由氢元素、氮元素和氧元素组成，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则(+1)+x+3×( 2)=0 ，解得x=+5 ，因此硝酸中氮元素的化合价为+5价；
（3）由材料信息可知，二氧化硫气体进入空气后，在一定条件下会与氧气发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
（4）空气中的二氧化碳会溶于雨水中，二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，因此正常雨水会呈现出弱酸性，pH约为5.6，化学方程式为：。
14．工业上以石灰石(主要成分为CaCO3含少量SiO2等杂质，所有杂质在高温下不分解、不与空气中的各种成分反应、不溶于水)为原料生产轻质碳酸钙，工艺流程如下图所示。
（1）将浆池中的浆液与废渣分离的基本操作是　 　。搅拌器的作用是　 　。
（2）浆池中发生的化学反应属于　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）整个流程中，可循环利用的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤；搅拌器的作用是使生石灰与水充分接触，加快反应速率(或使反应更充分)
（2）放热
（3）
（4）CO2、H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将浆池中的浆液与废渣分离，基本操作是过滤，过滤可分离不溶性固体与液体；搅拌器的作用是使生石灰与水充分接触，加快反应速率，使反应更充分。
（2）浆池中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
（3）碳化塔中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）整个流程中，可循环利用的物质是CO2和H2O，CO2在石灰窑中生成，又在碳化塔中被利用；H2O在浆池中参与反应，又在碳化塔中生成。
【分析】 （1）根据过滤操作的作用，过滤可分离不溶性固体与液体；根据搅拌的作用，搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率解答；
（2）根据生石灰与水反应的能量变化，该反应是放热反应解答；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据工艺流程，CO2和H2O既是反应物又是生成物，可循环利用解答。
（1）将液体和不溶性固体分离的基本操作是过滤，所以将浆池中的浆液与废渣分离的基本操作是过滤；搅拌器的作用是使生石灰与水充分接触，加快反应速率，使反应更充分；
（2）浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应；
（3）碳化塔中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）流程中高温煅烧石灰石会生成CO2，碳化塔中又会消耗CO2，水在浆池中作为反应物消耗，在碳化塔中作为生成物生成，是可循环利用的物质因此CO2、H2O可以循环使用。
三、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，共14分)
15．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题.
（1）仪器a的名称　 　，装置F的一个优点是　 　。
（2）装置B的明显错误是　 　，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是　 　。
（4）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管　 　(填小写字母)端通入
【答案】（1）试管；可以随时控制反应的发生和停止
（2）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；
（3）①②④③
（4）c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管，它是常用的反应容器；装置F有多孔隔板，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，因此装置F的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（2）装置B为固液常温型发生装置，其明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这样会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；改正错误后，可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制取二氧化碳的步骤为：先检查装置的气密性，防止装置漏气；再向反应容器中加入石灰石（固体药品）；接着向长颈漏斗中注入稀盐酸（液体药品）；最后收集气体，所以正确的操作顺序是①②④③；
（4）氢气的密度比空气小，用G装置收集氢气时，采用向下排空气法，氢气应从导管c端通入，将空气从b端排出。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，试管是常用的反应容器；根据装置F的结构和工作原理解答，多孔隔板能实现固液分离，控制反应的发生和停止；
（2）根据固液发生装置的气密性要求解答，长颈漏斗下端需液封，防止气体逸出；根据过氧化氢制取氧气的反应原理解答，注意反应条件和气体符号；
（3）根据实验室制取气体的一般步骤解答，先查气密性，再加药品（先固后液），最后收集；
（4）根据气体的密度与收集方法的关系解答，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，从短管进，长管出空气。
（1）由图可知，仪器a的名称为试管；装置F关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应继续，可以随时控制反应的发生和停止；
（2）装置B的明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；装置B为固液常温型发生装置，改正错误后用B装置制取氧气，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取CO2正确的操作顺序是：首先检查装置的气密性，只有气密性良好才能进行后续操作，接着向锥形瓶中放入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体，即①②④③；
（4）氢气的密度比空气小，用G装置收集H2，则H2应从导管c端通入。
16．某小组想比较实验室用红磷与一种食品脱氧剂(主要成分为铁粉)测定空气中氧气含量的效果。实验装置如图：
【实验一】
步骤Ⅰ：注射器a的活塞在30mL处，注射器b的活塞推至底端，连接装置如图所示。向外拉注射器a的活塞后松手。
步骤Ⅱ：向玻璃管内加入足量红磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
步骤Ⅲ：待红磷熄灭并冷却至室温，将注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞停留在17.4mL刻度处。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，观察到　 　，证明装置气密性良好。
（2）步骤Ⅱ中，玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。
（3）交替推拉注射器的目的是　 　。
（4）若玻璃管的体积为40mL，则空气中氧气的体积分数是　 　%。由此可知，红磷燃烧　 　(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。
【实验二】
利用上述装置继续实验，装入食品脱氧剂，注射器a的活塞在30mL处，注射器b的活塞推至底端。
【查阅资料】铁生锈原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
【记录数据】
时间/ min 0 5 10 30 40 50
注射器a的读数/mL 30 28 24.3 16.6 15.3 15.3
请回答：
（5）使用食品脱氧剂测得的氧气体积分数为　 　%。
（6）用铁粉测空气中氧气含量的优点是　 　(答一点即可)，用铁粉测空气中氧气含量的不足点是　 　(答一点即可)。
【答案】注射器a的活塞回到30mL刻度处；；使玻璃管内的氧气与红磷充分接触，让氧气完全反应(避免局部氧气残留，提高实验准确性)；18；不能；21；能更充分地消耗空气中的氧气，测量结果更准确(或“铁粉能消耗氧气更彻底”)；铁生锈的反应速率较慢，实验耗时较长(或“需要水蒸气参与反应，实验条件要求更高”)
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ中，若装置气密性良好，向外拉注射器a的活塞后松手，注射器a的活塞会回到30mL刻度处，证明装置气密性良好。
（2）步骤Ⅱ中，红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。
（3）交替推拉注射器的目的是使玻璃管内的氧气与红磷充分接触，让氧气完全反应，避免局部氧气残留，提高实验准确性。
（4）反应后，注射器a的活塞停留在17.4mL刻度，故可知消耗的氧气的体积为：，故可知氧气的体积分数为：；空气中氧气的含量为21%，18%＜21%，故可知红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气。
（5）由表格可知，注射器a的活塞停留在15.3mL刻度，故可知消耗的氧气的体积为：，故可知氧气的体积分数为：；
（6）用铁粉测空气中氧气含量的优点是：铁粉能更彻底地消耗氧气，测量结果更准确（或反应在常温下进行，更安全）；不足之处是：反应速率较慢，需要较长时间才能完成（或铁粉易受潮，影响实验效果）。
【分析】 （1）根据装置气密性的检查方法，若气密性良好，活塞会回到原位置解答；
（2）根据红磷燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（3）根据实验操作的目的，交替推拉注射器能使氧气与红磷充分接触，确保氧气完全反应解答；
（4）根据氧气体积分数的计算方法，计算得出红磷燃烧时氧气的体积分数为18%，说明红磷不能耗尽氧气解答；
（5）根据脱氧剂实验的数据，计算得出氧气的体积分数为21%解答；
（6）根据铁粉与红磷的反应特点，分析铁粉测氧气含量的优点与不足解答。
四、计算题(6分)
17．在实验室制取二氧化碳的操作中，将一定量的石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示(假定生成的CO2完全逸出，石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量(写出必要步骤)。
【答案】（1）6.6
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
答：石灰石中碳酸钙的质量为15g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图像可知，反应生成二氧化碳的质量为6.6g。
【分析】 （1）根据图像，反应结束后气体质量不再变化，此时生成的二氧化碳质量为6.6g解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合生成的二氧化碳质量，计算出石灰石中碳酸钙的质量，步骤规范，格式正确解答。
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，反应生成二氧化碳质量为6.6g。
（2）根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比可以计算出碳酸钙的质量，详细计算过程可参考答案。
1 / 1四川省广元市旺苍县2026年一模化学试题
一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)
1．旺苍县依托其独特的自然条件发展了众多品质优良的农特产品，制作下列农产品中，没有发生化学变化的是
A．鸭蛋制作皮蛋 B．稻谷制作大米
C．糯米制作醪糟 D．黄豆制作豆腐
2．化学与环保、安全密切相关，下列做法有利于环保或安全的是
A．田间焚烧秸秆 B．生活污水直接排放
C．天然气泄漏，立即打开排气扇 D．点燃氢气前先检验其纯度
3．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是
A．冰水混合物、二氧化锰、氢气 B．空气、高锰酸钾、铁
C．海水、氧化铜、液态氧 D．石灰石、氯酸钾、金刚石
4．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水
B．二氧化碳验满
C．熄灭酒精灯
D．量取液体
5．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．将燃着的木条伸入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧更旺
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
6．某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．反应物的分子个数之比为2：1或1：2
C．反应中所有元素的化合价都没有发生变化
D．该反应前后原子的种类、数目均不改变
7．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和 N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 除去 MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥
C 除去 CaO中少量 CaCO3 加水溶解，过滤，干燥
D 除去 CO中少量 CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
8．秋天树叶由绿变黄，其主要原因是叶绿素(C55H72MgN4O5)分解，显示出类胡萝卜素的黄色。下列关于叶绿素的说法中正确的是
A．叶绿素中含有72个氢原子
B．叶绿素中氢元素、镁元素的质量比为3：1
C．叶绿素中氮元素的质量分数最低
D．叶绿素分子的相对分子质量是892g
9．下列图像与对应的操作过程相符的是
A．表示用红磷测定空气中氧气体积分数
B．表示电解水
C．木炭还原氧化铜
D．二氧化锰催化过氧化氢
10．在一定密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 10 1 21
反应后的质量/g 0 12 15 x
已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a。下列推理正确的是
A．反应后有15g丙生成
B．x的值为12
C．该反应中，生成乙与丙的质量比为1：7
D．该反应的化学方程式中，甲与丁的计量数之比为1：2
二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共20分)
11．周末，小明和父母去郊游野炊，在野炊中用到了许多化学知识，请回答：
（1）他们来到郊外，能闻到野菊花的香味，这说明　 　(用分子的观点解释)，他们发现所取河水有轻微异味，于是加入活性炭去除了异味，这是利用了活性炭的　 　性。由于所取河水的硬度较大，他们可采用　 　方法降低水的硬度。
（2）点燃篝火时，他们用枯枝引燃木炭，目的是使木炭的温度达到　 　；篝火使用后，他们用沙土盖灭，其灭火原理是　 　。
（3）木炭结构与石墨相似，石墨、金刚石都是碳原子构成的单质，但它们的物理性质却相差很大，主要原因是它们的　 　。
12．水、电、天然气是城市家庭中不可或缺的生活资源，请回答：
（1）自来水厂常用氯气(Cl2)来消毒杀菌。氯原子的原子序数为17，则氯原子核外最外层电子数为　 　，在化学反应中容易　 　电子。
（2）电线着火后不能用水灭火，请用化学方程式解释　 　。
（3）天然气的主要成分是甲烷(CH4)甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。甲烷不完全燃烧会产生有毒气体CO，CO是重要的工业原料，可用来冶炼金属，写出CO还原氧化铜的化学方程式　 　。
13．阅读材料：酸雨——天空中的“隐形杀手”
酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和 NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。
（1）请写一条防治酸雨的措施　 　。
（2）HNO3中氮元素的化合价为　 　价。
（3）SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为　 　。
（4）正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，这与空气中的某种气体溶于雨水有关，反应的化学方程式为　 　。
14．工业上以石灰石(主要成分为CaCO3含少量SiO2等杂质，所有杂质在高温下不分解、不与空气中的各种成分反应、不溶于水)为原料生产轻质碳酸钙，工艺流程如下图所示。
（1）将浆池中的浆液与废渣分离的基本操作是　 　。搅拌器的作用是　 　。
（2）浆池中发生的化学反应属于　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）整个流程中，可循环利用的物质是　 　(填化学式)。
三、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，共14分)
15．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题.
（1）仪器a的名称　 　，装置F的一个优点是　 　。
（2）装置B的明显错误是　 　，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是　 　。
（4）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管　 　(填小写字母)端通入
16．某小组想比较实验室用红磷与一种食品脱氧剂(主要成分为铁粉)测定空气中氧气含量的效果。实验装置如图：
【实验一】
步骤Ⅰ：注射器a的活塞在30mL处，注射器b的活塞推至底端，连接装置如图所示。向外拉注射器a的活塞后松手。
步骤Ⅱ：向玻璃管内加入足量红磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
步骤Ⅲ：待红磷熄灭并冷却至室温，将注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞停留在17.4mL刻度处。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，观察到　 　，证明装置气密性良好。
（2）步骤Ⅱ中，玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。
（3）交替推拉注射器的目的是　 　。
（4）若玻璃管的体积为40mL，则空气中氧气的体积分数是　 　%。由此可知，红磷燃烧　 　(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。
【实验二】
利用上述装置继续实验，装入食品脱氧剂，注射器a的活塞在30mL处，注射器b的活塞推至底端。
【查阅资料】铁生锈原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
【记录数据】
时间/ min 0 5 10 30 40 50
注射器a的读数/mL 30 28 24.3 16.6 15.3 15.3
请回答：
（5）使用食品脱氧剂测得的氧气体积分数为　 　%。
（6）用铁粉测空气中氧气含量的优点是　 　(答一点即可)，用铁粉测空气中氧气含量的不足点是　 　(答一点即可)。
四、计算题(6分)
17．在实验室制取二氧化碳的操作中，将一定量的石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示(假定生成的CO2完全逸出，石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量(写出必要步骤)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】 【解答】A、鸭蛋制作皮蛋的过程中，鸭蛋与碱发生化学反应生成新物质，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、稻谷制作大米的过程中，只是将稻谷的外壳去除，没有新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；
C、糯米制作醪糟的过程中，糯米发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、黄豆制作豆腐的过程中，蛋白质发生凝固等化学变化，生成新物质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化为化学变化，鸭蛋制皮蛋有新物质生成，属于化学变化解答；
B、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化为物理变化，稻谷制大米只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据化学变化的定义，糯米制醪糟有酒精等新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据化学变化的定义，黄豆制豆腐有蛋白质凝固等新物质生成，属于化学变化解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、田间焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不利于环保，选项A不符合题意；
B、生活污水直接排放会污染水体，破坏水生生态环境，不利于环保，选项B不符合题意；
C、天然气泄漏时，立即打开排气扇可能产生电火花，引燃天然气与空气的混合气体，引发爆炸，不利于安全，选项C不符合题意；
D、氢气是可燃性气体，点燃前先检验其纯度，可防止不纯的氢气点燃时发生爆炸，有利于安全，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据环保要求，焚烧秸秆会产生污染物，不利于环保解答；
B、根据环保要求，生活污水需处理后排放，直接排放会污染水源解答；
C、根据安全常识，可燃性气体泄漏时不能使用电器，防止电火花引发爆炸解答；
D、根据安全常识，可燃性气体点燃前需验纯，防止爆炸解答。
3．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】 【解答】A、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，选项A不符合题意；
B、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，选项B不符合题意；
C、海水由水、氯化钠等多种物质组成，属于混合物；氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；液态氧由氧元素一种元素组成，属于单质，选项C符合题意；
D、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据混合物的定义，混合物由多种物质组成，冰水混合物是纯净物解答；
B、根据氧化物的定义，氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，高锰酸钾含三种元素，不是氧化物解答；
C、根据混合物、氧化物、单质的定义，海水是混合物，氧化铜是氧化物，液态氧是单质，符合顺序解答；
D、根据氧化物的定义，氯酸钾含三种元素，不是氧化物解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的检验和验满
【解析】 【解答】A、制取蒸馏水时，冷凝管的进水口应在下，出水口应在上，图中进水口和出水口接反，操作错误，选项A不符合题意；
B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，操作错误，选项B不符合题意；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，操作错误，选项C不符合题意；
D、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据蒸馏操作的注意事项，冷凝管应下进上出，图中操作错误解答；
B、根据二氧化碳验满的方法，燃着的木条应放在瓶口，图中操作错误解答；
C、根据酒精灯的使用方法，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，图中操作错误解答；
D、根据量筒的读数方法，视线与凹液面最低处水平，图中操作正确解答。
5．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】 【解答】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体，“生成二氧化硫”是实验结论，不是实验现象，选项A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，选项B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，将燃着的木条伸入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧更旺，选项C符合题意；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的2倍，即正极产生的气体比负极少，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据实验现象与结论的区别，“生成二氧化硫”是结论，不是现象解答；
B、根据红磷燃烧的现象，红磷燃烧产生白烟，不是白雾解答；
C、根据氧气的助燃性，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，现象描述正确解答；
D、根据电解水的实验结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气的2倍，即正极气体更少解答。
6．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式，反应前有3个CO分子、1个O2分子，反应后生成2个CO2分子和1个未反应的CO分子，配平后的化学方程式为2CO+O22CO2（反应中1个CO未参与反应，实际参与反应的是2个CO和1个O2）。
A、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项A说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式2CO+O22CO2，参与反应的CO和O2分子个数比为2：1，选项B说法正确，不符合题意；
C、反应中碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价由0价变为-2价，有元素化合价发生变化，选项C说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义解答，化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；
B、根据微观示意图中参与反应的分子个数解答，需注意未参与反应的分子，实际参与反应的CO和O2分子个数比为2：1；
C、根据化合价的变化解答，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，反应中C、O元素化合价均发生变化；
D、根据质量守恒定律的微观实质解答，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
7．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2和N2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，用燃着的木条分别伸入集气瓶中，无法鉴别二者，选项A方案错误，不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中少量氯化钾，可通过加水溶解、过滤、干燥的方法，得到纯净的二氧化锰，选项B方案正确，符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水溶解会将主要物质氧化钙反应掉，不符合除杂原则，选项C方案错误，不符合题意；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，会除去主要物质一氧化碳，不能除去二氧化碳，选项D方案错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体的鉴别方法解答，CO2和N2都不支持燃烧，需用澄清石灰水鉴别；
B、根据物质的溶解性差异解答，利用过滤法分离可溶和难溶物质；
C、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去主要物质，氧化钙与水反应，不能用加水的方法；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质解答，一氧化碳与灼热氧化铜反应，会消耗一氧化碳，不能除去二氧化碳。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】 【解答】A、叶绿素的化学式为C55H72MgN4O5，一个叶绿素分子中含有72个氢原子，不是叶绿素中含有72个氢原子，选项A不符合题意；
B、叶绿素中氢元素、镁元素的质量比为(1×72)：(24×1)=72：24=3：1，选项B符合题意；
C、叶绿素中碳、氢、镁、氮、氧元素的质量比为(12×55)：(1×72)：24：(14×4)：(16×5)=660：72：24：56：80，其中镁元素的质量分数最低，不是氮元素，选项C不符合题意；
D、叶绿素分子的相对分子质量是：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化学式的意义，72是一个叶绿素分子中的氢原子个数，不是叶绿素中氢原子总数解答；
B、根据元素质量比的计算方法，氢元素与镁元素的质量比为(1×72)：24=3：1解答；
C、根据元素质量分数的计算方法，镁元素的相对原子质量与原子个数的乘积最小，质量分数最低解答；
D、根据相对分子质量的定义，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”解答。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、用红磷测定空气中氧气体积分数时，红磷燃烧放热，瓶内压强先增大，冷却后压强减小，最终压强小于初始压强，图像与操作不符，选项A不符合题意；
B、电解水时 ，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像中氢气与氧气的质量比为2：1，与实际不符，选项B不符合题意；
C、木炭还原氧化铜时，固体质量逐渐减小，反应完全后固体质量不再变化，图像与操作相符，选项C符合题意；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，图像中二氧化锰质量先减小后不变，与实际不符，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据红磷燃烧的压强变化，红磷燃烧放热使压强先增大，冷却后因氧气被消耗压强减小，最终压强低于初始值，图像不符解答；
B、根据电解水的结论，氢气与氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，图像中质量比为2：1，不符解答；
C、根据木炭还原氧化铜的反应，固体质量随反应进行逐渐减小，反应结束后保持不变，图像相符解答；
D、根据催化剂的定义，二氧化锰在反应前后质量不变，图像中质量先减小，不符解答。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+xg，x=9，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
A、反应后丙的质量为15g，反应前为1g，生成丙的质量为15g-1g=14g，不是15g，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前总质量为4g+10g+1g+21g=36g，反应后总质量为0g+12g+15g+x=36g，解得x=9，不是12，选项B不符合题意；
C、生成乙的质量为12g-10g=2g，生成丙的质量为15g-1g=14g，生成乙与丙的质量比为2g：14g=1：7，选项C符合题意；
D、甲的质量减少4g，丁的质量减少21g-9g=12g，设甲与丁的计量数分别为m、n，已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a，则有m×a：n×2a=4g：12g，解得m：n=2：3，不是1：2，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据质量变化计算，生成丙的质量为15g-1g=14g，不是15g解答；
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，计算得x=9，不是12解答；
C、根据质量变化计算，生成乙2g，生成丙14g，质量比为1：7解答；
D、根据化学方程式中物质的质量比等于相对分子质量与计量数的乘积比，计算得甲与丁的计量数之比为2：3，不是1：2解答。
11．【答案】（1）分子在不断运动；吸附；煮沸
（2）着火点；隔绝氧气
（3）碳原子的排列方式不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）能闻到野菊花的香味，是因为分子在不断运动，野菊花中的香味分子运动到空气中，被人闻到；活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味；生活中可采用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀。
（2）用枯枝引燃木炭，目的是使木炭的温度达到着火点；用沙土盖灭篝火，灭火原理是隔绝氧气（或空气），使可燃物与氧气隔绝，无法继续燃烧。
（3）木炭、石墨、金刚石都是由碳原子构成的单质，但它们的物理性质相差很大，主要原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】 （1）根据分子的基本性质，分子在不断运动，解释闻到香味的原因；根据活性炭的吸附性，解释去除异味的原理；根据硬水软化的方法，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答；
（2）根据燃烧的条件，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，枯枝引燃木炭是为了使木炭温度达到着火点；根据灭火的原理，沙土盖灭篝火是隔绝氧气解答；
（3）根据碳单质的结构与性质的关系，碳原子的排列方式不同，导致碳单质物理性质差异很大解答。
（1）能闻到野菊花的香味，是因为构成香味的分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人闻到；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的异味和色素；生活中降低水硬度的常用方法是煮沸，煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出；
（2）物质燃烧需要温度达到其着火点，用枯枝引燃木炭，目的是使木炭的温度达到着火点；用沙土盖灭火焰，是通过隔绝氧气（空气）来破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的；
（3）木炭、石墨、金刚石都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大。
12．【答案】（1）7；得到（合理表述即可）
（2）
（3）；
【知识点】电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氯原子的原子序数为17，原子中原子序数=质子数=核外电子数，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子，形成8电子稳定结构。
（2）电线着火后不能用水灭火，因为水能导电，且水在通电条件下会分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，会使火势更旺。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
【分析】 （1）根据原子结构与元素化学性质的关系，氯原子最外层有7个电子，易得到电子形成稳定结构解答；
（2）根据电解水的化学方程式，水通电分解生成氢气和氧气，会加剧火势，因此不能用水灭电线火灾解答；
（3）根据甲烷完全燃烧的反应原理，书写化学方程式；根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理，书写化学方程式解答。
（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子的核外最外层电子数是7；
氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（2）电线着火后不能用水灭火，是因为水能在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，会扩大火势，且用水灭火，容易触电等，该反应的化学方程式为：；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
13．【答案】（1）减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）
（2）+5
（3）
（4）
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）防治酸雨的措施有：减少化石燃料的使用，或对工业废气进行脱硫处理，或开发太阳能、风能等清洁能源。
（2）HNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，即氮元素的化合价为+5价。
（3）SO2在空气中与氧气反应生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3。
（4）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳溶于雨水，与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】 （1）根据酸雨的形成原因，从减少污染物排放的角度，提出防治酸雨的措施解答；
（2）根据化合价的计算规则，化合物中正负化合价代数和为0，计算出HNO3中氮元素的化合价为+5价解答；
（3）根据题目信息，SO2与氧气在一定条件下反应生成SO3，书写化学方程式解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，书写化学方程式解答。
（1）由材料信息可知，“酸雨是指pH值小于5.6的雨水，其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关”，这些物质主要来自化石燃料的燃烧，减少化石燃料的使用，能直接减少二氧化硫、氮氧化物的排放；对工业废气做脱硫处理，可去除废气中的二氧化硫；开发清洁能源则能替代化石燃料，从源头降低污染物排放，从而达到防治酸雨的目的，故填：减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）；
（2）硝酸（HNO3）由氢元素、氮元素和氧元素组成，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则(+1)+x+3×( 2)=0 ，解得x=+5 ，因此硝酸中氮元素的化合价为+5价；
（3）由材料信息可知，二氧化硫气体进入空气后，在一定条件下会与氧气发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
（4）空气中的二氧化碳会溶于雨水中，二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，因此正常雨水会呈现出弱酸性，pH约为5.6，化学方程式为：。
14．【答案】（1）过滤；搅拌器的作用是使生石灰与水充分接触，加快反应速率(或使反应更充分)
（2）放热
（3）
（4）CO2、H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将浆池中的浆液与废渣分离，基本操作是过滤，过滤可分离不溶性固体与液体；搅拌器的作用是使生石灰与水充分接触，加快反应速率，使反应更充分。
（2）浆池中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
（3）碳化塔中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）整个流程中，可循环利用的物质是CO2和H2O，CO2在石灰窑中生成，又在碳化塔中被利用；H2O在浆池中参与反应，又在碳化塔中生成。
【分析】 （1）根据过滤操作的作用，过滤可分离不溶性固体与液体；根据搅拌的作用，搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率解答；
（2）根据生石灰与水反应的能量变化，该反应是放热反应解答；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据工艺流程，CO2和H2O既是反应物又是生成物，可循环利用解答。
（1）将液体和不溶性固体分离的基本操作是过滤，所以将浆池中的浆液与废渣分离的基本操作是过滤；搅拌器的作用是使生石灰与水充分接触，加快反应速率，使反应更充分；
（2）浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应；
（3）碳化塔中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）流程中高温煅烧石灰石会生成CO2，碳化塔中又会消耗CO2，水在浆池中作为反应物消耗，在碳化塔中作为生成物生成，是可循环利用的物质因此CO2、H2O可以循环使用。
15．【答案】（1）试管；可以随时控制反应的发生和停止
（2）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；
（3）①②④③
（4）c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管，它是常用的反应容器；装置F有多孔隔板，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，因此装置F的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（2）装置B为固液常温型发生装置，其明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这样会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；改正错误后，可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制取二氧化碳的步骤为：先检查装置的气密性，防止装置漏气；再向反应容器中加入石灰石（固体药品）；接着向长颈漏斗中注入稀盐酸（液体药品）；最后收集气体，所以正确的操作顺序是①②④③；
（4）氢气的密度比空气小，用G装置收集氢气时，采用向下排空气法，氢气应从导管c端通入，将空气从b端排出。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，试管是常用的反应容器；根据装置F的结构和工作原理解答，多孔隔板能实现固液分离，控制反应的发生和停止；
（2）根据固液发生装置的气密性要求解答，长颈漏斗下端需液封，防止气体逸出；根据过氧化氢制取氧气的反应原理解答，注意反应条件和气体符号；
（3）根据实验室制取气体的一般步骤解答，先查气密性，再加药品（先固后液），最后收集；
（4）根据气体的密度与收集方法的关系解答，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，从短管进，长管出空气。
（1）由图可知，仪器a的名称为试管；装置F关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应继续，可以随时控制反应的发生和停止；
（2）装置B的明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；装置B为固液常温型发生装置，改正错误后用B装置制取氧气，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取CO2正确的操作顺序是：首先检查装置的气密性，只有气密性良好才能进行后续操作，接着向锥形瓶中放入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体，即①②④③；
（4）氢气的密度比空气小，用G装置收集H2，则H2应从导管c端通入。
16．【答案】注射器a的活塞回到30mL刻度处；；使玻璃管内的氧气与红磷充分接触，让氧气完全反应(避免局部氧气残留，提高实验准确性)；18；不能；21；能更充分地消耗空气中的氧气，测量结果更准确(或“铁粉能消耗氧气更彻底”)；铁生锈的反应速率较慢，实验耗时较长(或“需要水蒸气参与反应，实验条件要求更高”)
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ中，若装置气密性良好，向外拉注射器a的活塞后松手，注射器a的活塞会回到30mL刻度处，证明装置气密性良好。
（2）步骤Ⅱ中，红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。
（3）交替推拉注射器的目的是使玻璃管内的氧气与红磷充分接触，让氧气完全反应，避免局部氧气残留，提高实验准确性。
（4）反应后，注射器a的活塞停留在17.4mL刻度，故可知消耗的氧气的体积为：，故可知氧气的体积分数为：；空气中氧气的含量为21%，18%＜21%，故可知红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气。
（5）由表格可知，注射器a的活塞停留在15.3mL刻度，故可知消耗的氧气的体积为：，故可知氧气的体积分数为：；
（6）用铁粉测空气中氧气含量的优点是：铁粉能更彻底地消耗氧气，测量结果更准确（或反应在常温下进行，更安全）；不足之处是：反应速率较慢，需要较长时间才能完成（或铁粉易受潮，影响实验效果）。
【分析】 （1）根据装置气密性的检查方法，若气密性良好，活塞会回到原位置解答；
（2）根据红磷燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（3）根据实验操作的目的，交替推拉注射器能使氧气与红磷充分接触，确保氧气完全反应解答；
（4）根据氧气体积分数的计算方法，计算得出红磷燃烧时氧气的体积分数为18%，说明红磷不能耗尽氧气解答；
（5）根据脱氧剂实验的数据，计算得出氧气的体积分数为21%解答；
（6）根据铁粉与红磷的反应特点，分析铁粉测氧气含量的优点与不足解答。
17．【答案】（1）6.6
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
答：石灰石中碳酸钙的质量为15g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图像可知，反应生成二氧化碳的质量为6.6g。
【分析】 （1）根据图像，反应结束后气体质量不再变化，此时生成的二氧化碳质量为6.6g解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合生成的二氧化碳质量，计算出石灰石中碳酸钙的质量，步骤规范，格式正确解答。
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，反应生成二氧化碳质量为6.6g。
（2）根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比可以计算出碳酸钙的质量，详细计算过程可参考答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑