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四川省泸州市叙永县第一中学校2026年中考一模化学试题
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。)
1．下列物质属于混合物的是
A．洁净的海水 B．液态氧气 C．冰水混合物 D．氧化铁
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，由两种或两种以上物质组成，属于混合物，选项A符合题意；
B、液态氧气是氧气的液态形式，只由O2一种物质组成，属于纯净 物中的单质，选项B不符合题意；
C、冰水混合物中只含有H2O一种物质，冰是固态的水，仅状态不同，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、氧化铁的化学式为Fe2O3，只由一种物质组成，有固定的组成和化学式，属于纯净物中的化合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物与纯净物的定义解答，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，洁净的海水含有多种可溶性盐，属于混合物；
B、根据纯净物的定义解答，纯净物是由一种物质组成的物质，液态氧气仅由O2组成，属于纯净物；
C、根据纯净物的定义解答，冰和水是H2O的不同状态，冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，这是本题的高频易错点；
D、根据纯净物的定义解答，氧化铁有固定的化学式和组成，仅含一种物质，属于纯净物。
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列说法正确的是
A．读作硫酸铁
B．硫、氧两种元素组成的物质的化学式一定是
C．中氮元素的化合价有两种
D．“”中的“2”表示两个氢原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、FeSO4中铁元素显+2价，读作硫酸亚铁；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，选项A不符合题意；
B、硫、氧两种元素组成的物质的化学式不一定是SO2，还可以是SO3等，选项B不符合题意；
C、在NH4NO3中，铵根离子NH4+中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子NO3-中氮元素的化合价为+5价，所以NH4NO3中氮元素的化合价有-3、+5两种，选项C符合题意；
D、“H2”中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子；两个氢原子表示为2H，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的读法解答，铁元素有+2价和+3价，+2价的铁读作亚铁，+3价的铁读作铁；
B、根据硫和氧组成的化合物解答，硫和氧可以组成二氧化硫、三氧化硫等物质；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法解答，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，分别计算两个离子中氮元素的化合价；
D、根据化学符号中数字的含义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。
3．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A．的数值为25
B．铕原子的相对原子质量为
C．铕原子的质子数为63
D．铕元素在周期表中处于第六周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，铕原子的质子数为63，核外电子总数也为63，已知核外电子层分布为2、8、18、x、8、2，计算可得2+8+18+x+8+2=63，解得x=25，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，所以铕原子的相对原子质量为152.0，不是152.0g，选项B说法错误，符合题意；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铕原子的质子数为63，选项C说法正确，不符合题意；
D、元素在周期表中的周期数等于原子核外的电子层数，铕原子核外有6个电子层，所以铕元素在周期表中处于第六周期，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子中质子数=核外电子数及核外电子排布规律解答，通过核外电子总数等于质子数计算x的值；
B、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量的单位为“1”，不是克，不能带单位；
C、根据元素周期表单元格信息与原子序数的关系解答，原子序数等于质子数，左上角数字为原子序数；
D、根据周期数与电子层数的关系解答，原子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数。
4．奶茶是一种很流行的饮品．下列说法正确的是
A．烧水泡茶的过程中，水分子的体积变大
B．红糖溶解的过程中，分子种类发生改变
C．奶茶中常加入冰块降温，冰块中的水分子停止运动
D．能闻到奶茶的香味，是因为分子在不断运动
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、烧水泡茶的过程中，温度升高，水分子之间的间隔变大，但水分子本身的体积不变，选项A说法错误，不符合题意；
B、红糖溶解的过程属于物理变化，红糖分子和水分子的种类都没有发生改变，只是二者相互混合，选项B说法错误，不符合题意；
C、分子总是在不断地运动，即使是冰块中的水分子，也在不断运动，只是运动速率较慢，选项C说法错误，不符合题意；
D、能闻到奶茶的香味，是因为奶茶中的香味分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，被人感知到，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，温度升高改变的是分子间间隔，分子本身体积不变；
B、根据物理变化的微观实质解答，溶解过程中分子种类不变，只是分子间混合，属于物理变化；
C、根据分子的运动特性解答，分子始终在不断运动，与物质状态无关；
D、根据分子的运动现象解答，闻到气味是分子不断运动的结果，香味分子扩散到空气中。
5．2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是
A．打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动
B．25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔
C．微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味，是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到，选项A说法正确，不符合题意；
B、25mL水与75mL乙醇混合后体积小于100mL，是因为水分子和乙醇分子之间有间隔，混合时分子相互嵌入，导致总体积减小，选项B说法正确，不符合题意；
C、乙醇是由乙醇分子构成的，一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，选项C说法错误，符合题意；
D、乙醇和乙醇蒸气都是由乙醇分子构成的，分子种类相同，所以它们的化学性质相同，都具有可燃性，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的运动特性解答，气味的扩散是分子不断运动的结果；
B、根据分子的基本性质解答，分子间有间隔是混合后体积减小的原因；
C、根据物质的构成解答，物质由分子构成，分子由原子构成，描述物质构成时，需说明分子由原子构成；
D、根据分子的性质解答，同种分子化学性质相同，乙醇和乙醇蒸气的分子种类相同，化学性质相同。
6．中华民族的智慧令人惊叫。如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，油料燃烧产生的烟气可以通过鱼身和雁颈导入至雁体内的水中。下列说法不正确的是
A．油料充分燃烧后产生二氧化碳和水
B．用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火
C．水的作用：降低灯油的温度，减少油料挥发
D．燃烧后烟气导入至雁体内的水中，可以保护室内环境
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油料主要含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，油料充分燃烧时，碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O，说法正确，选项A不符合题意；
B、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走大量热量，使油温降低到可燃物的着火点以下，达到灭火目的，并非利用隔绝空气的原理灭火，说法错误，选项B符合题意；
C、水可以吸收热量，降低灯油的温度，温度越低，油料的挥发速率越慢，因此可减少油料挥发，说法正确，选项C不符合题意；
D、燃烧后烟气中含有有害气体和烟尘，将烟气导入雁体内的水中，有害气体可被水吸收，减少有害气体排放，保护室内环境，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，含碳、氢元素的物质充分燃烧生成CO2和H2O；
B、根据灭火的原理解答，灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，吹灭油灯利用的是降低温度至着火点以下的原理；
C、根据影响物质挥发的因素解答，温度越低，分子运动速率越慢，油料的挥发量越少；
D、根据有害气体的处理方法解答，烟气中的有害气体可溶于水，通入水中可减少污染物排放。
7．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．丙中氢元素的质量分数最大
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．甲物质中碳元素与氧元素的质量比为
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，不符合题意；
D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式，利用化学式及方程式进行分析，结合氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答。
8．某中学化学兴趣小组探究氧气体积分数对燃烧的影响，结果如图所示，下列说法正确的是
A．带火星的木条在氧气体积分数为时能复燃
B．只有在纯氧中，铁丝才能剧烈燃烧
C．欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为
D．由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、从左侧带火星木条的亮度图可知，氧气体积分数为25%时，带火星的木条仅呈现微亮状态，不能复燃，选项A说法错误，不符合题意；
B、从右侧铁丝燃烧的剧烈程度图可知，直径为0.2mm的铁丝在氧气体积分数约60%时就能剧烈燃烧，并非只有在纯氧中才能剧烈燃烧，选项B说法错误，不符合题意；
C、从右侧图中可看出，直径为0.5mm的铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数约为60%，不是80%，选项C说法错误，不符合题意；
D、从右侧图中，不同直径的铁丝在相同氧气体积分数下燃烧剧烈程度不同，且同一直径的铁丝在不同氧气体积分数下燃烧剧烈程度也不同，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气体积分数对燃烧现象的影响解答，氧气体积分数低时，木条无法达到复燃的条件；
B、根据铁丝燃烧的条件解答，铁丝在一定浓度的氧气中即可剧烈燃烧，不需要纯氧；
C、根据图像中数据信息解答，明确直径0.5mm铁丝燃烧的最低氧气体积分数，不是80%；
D、根据实验变量与实验现象的关系解答，分析影响燃烧剧烈程度的两个变量：氧气体积分数和铁丝直径。
9．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为
A．80% B．55% C．45% D．36%
【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】首先根据化学方程式，用差量法计算参加反应的SO2质量：
反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
计算相对质量变化：2CaCO3的相对分子质量总和为2×100=200，2CaSO4的相对分子质量总和为2×136=272，因此每128份质量的SO2参加反应，固体质量增加272-200=72份。
设被吸收的SO2的质量为x
x=320g
则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。
对各选项逐一分析：
A、80%，与计算结果一致，选项A符合题意；
B、55%，与计算结果不符，选项B不符合题意；
C、45%，与计算结果不符，选项C不符合题意；
D、36%，与计算结果不符，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学方程式的差量法计算解答，利用反应前后固体的质量差，结合化学方程式中各物质的相对质量关系，计算出参加反应的SO2质量，再计算其质量分数；
B、根据质量守恒定律解答，反应前后固体的质量差，等于参加反应的SO2和O2的总质量减去生成的CO2的总质量，这是差量法计算的核心逻辑；
C、本题易错点为相对质量差计算错误、比例式列反，导致最终结果偏差；
D、计算质量分数时，需用被吸收的SO2质量除以SO2的总质量，再乘以100%，保证计算逻辑准确。
二、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分)
10．人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
（1）节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法：　 　．
（2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，该净水过程利用了活性炭的　 　性。
【答案】（1）用洗衣服的水冲厕所（合理即可）
（2）吸附
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）生活中节约用水的核心是一水多用、减少水资源浪费，具体做法例如：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花、随手关闭水龙头等，写出任意一种合理做法即可；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，因此家庭净水器的净水过程，利用了活性炭的吸附性。
【分析】（1）根据节约用水的常用措施解答，需符合“生活中”的场景要求，不可写工业、农业中的节水措施，核心分为一水多用、杜绝浪费两个方向；
（2）根据活性炭的性质与用途解答，吸附性是活性炭的核心化学性质，源于其疏松多孔的结构，净水过程中主要用于吸附色素和异味。
（1）生活中节约用水的具体做法：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能够吸附水中的色素、异味等杂质，所以在超滤净水器净水过程中利用了活性炭的吸附性。
11．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
（1）煤属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是　 　。
（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室　 　（填“2”或“3”）直接参与反应。
（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为　 　。
（4）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为　 　。
【答案】（1）混合物；增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）3
（3）
（4）-4
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤中含有碳、硫、无机物等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，因此煤属于混合物；将煤进行粉碎处理，能够增大煤与反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更快、更充分，因此粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据工艺流程图可知，反应室3中是一氧化碳和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成甲烷和水，氢气是该反应的反应物之一，因此反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）反应室2中，一氧化碳和水在催化剂、加热的条件下反应生成二氧化碳和氢气，先写出反应物和生成物的化学式，再根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平，标注反应条件，最终反应的化学方程式为 ；
（4）在CH4中，H元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，设C元素的化合价为x，可列等式x + (+1)×4 = 0，解得x = -4，因此CH4中C元素的化合价为-4价。
【分析】（1）根据纯净物与混合物的定义、影响化学反应速率的因素解答：由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，煤含有多种成分，因此属于混合物；工业生产中粉碎固体原料，核心目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据工艺流程图的反应原理解答：反应室3的反应物包含氢气，因此氢气可直接通入反应室3参与反应，易错点是误选反应室2，反应室2的反应物为一氧化碳和水，不需要氢气参与；
（3）根据化学方程式的书写规则解答：书写化学方程式时，要准确标注反应条件，保证反应前后原子的种类、数目完全一致，本题易错点是漏写反应条件、配平错误；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法解答：核心原则是化合物中正负化合价的代数和为0，已知氢元素化合价，结合氢原子个数即可计算出碳元素的化合价，易错点是计算时忽略氢原子的个数，导致结果错误。
（1）煤由多种物质组成，属于混合物；
在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）由流程图可知，反应室3需要的原料是H2、CO，所以“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。
（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。
（4）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。已知CH4 中H的化合价为+1，设C的化合价为x，则，解得x= 4，所以CH4 中C的化合价为-4价。
12．某校实验小组用数字设备探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，实验装置和测定结果如下图所示。乙溶液是　 　，该反应的化学方程式为　 　；25s时，所得溶液中含有的阴离子有　 　(填离子符号)。
【答案】氢氧化钠溶液；；、
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】由pH变化图像可知，溶液初始pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小至7以下，呈酸性，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，因此乙溶液是氢氧化钠溶液；
氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
25s时，溶液的pH大于7，呈碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此溶液中含有的阴离子为OH-、Cl-。
【分析】根据酸碱中和反应的pH变化规律解答，碱性溶液pH＞7，酸性溶液pH＜7，pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是将酸滴加到碱溶液中，因此锥形瓶内的乙溶液为氢氧化钠溶液；根据中和反应的反应原理解答，氢氧化钠与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，书写化学方程式时需保证配平准确，化学式书写规范；根据溶液pH与溶质组成的关系解答，25s时溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaCl和NaOH，NaCl解离出Cl-，NaOH解离出OH-，因此阴离子为OH-、Cl-，本题易错点为忽略过量的NaOH，漏写OH-。
三、实验与探究(本题共2小题，39题(2)小题2分，40题(4)②2分，其余每空1分，共14分)
13．某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：②　 　。
（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式　 　。
（3）实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是　 　。
（4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热。制取并收集氨气，应选用上述装置中的　 　组合。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）能控制反应的发生与停止
（4）AF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途，图中标号①的仪器是试管，标号②的仪器是长颈漏斗；
（2）用A装置和高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）C装置带有多孔隔板，通过止水夹的开关可控制固体与液体的接触与分离，因此C装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）实验室制取氨气，反应物为氯化铵固体与碱石灰固体，反应条件为加热，发生装置为固体加热型，选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，收集装置选F，因此制取并收集氨气应选用的装置组合为AF。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的识别解答：要准确区分试管、长颈漏斗等常用仪器，易错点是将长颈漏斗写为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，分液漏斗有活塞，二者结构不同；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的化学方程式书写，易错点是化学方程式漏写反应条件、配平错误，或收集装置选错；
（3）根据固液常温型发生装置的优缺点解答：C装置是启普发生器的简易装置，可通过止水夹控制反应的发生与停止；
（4）根据气体制取装置的选择依据解答：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，固体加热型反应选A装置；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，氨气极易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集，易错点是误选排水法收集氨气。
（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）与B装置相比，C装置中，关闭弹簧夹，试管中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，则该装置能控制反应的发生与停止。
（4）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，收集装置选F或G。
14．某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是：　 　(填名称)。
②用图甲所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有　 　(填字母)。
（2）如图乙所示，进行验证“CO2能与水反应并生成一种酸性物质”的实验。
①试管中的试剂X为　 　。
②通入CO2后可观察到的现象为　 　。
（3）反应结束后，发生装置中锥形瓶内余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验补全下表。
步骤 现象 结论
　 　 　 　 液体中含有盐酸。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图丙，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图丁所示。
①图丙中，通CO2导管的末端应处于　 　(填“A”或“B”)位置。
②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为　 　。
【答案】（1）稀盐酸；AC
（2）紫色石蕊溶液；溶液由紫色变为红色
（3）取反应后所得溶液于试管中，加入铁片(合理即可)；有气泡产生
（4）B；60%或61.9%
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①实验室用块状石灰石制取二氧化碳，应选用的另一种试剂是稀盐酸，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行；②用图甲所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有锥形瓶（A）和长颈漏斗（C），锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗用于添加液体试剂；
（2）①验证CO2能与水反应并生成一种酸性物质，可利用紫色石蕊溶液，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以试管中的试剂X为紫色石蕊溶液；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以通入CO2后可观察到的现象为紫色石蕊溶液变红；
（3）要验证反应后液体中含有盐酸，可根据盐酸的化学性质设计实验，盐酸能与活泼金属反应生成氢气，所以步骤为取反应后所得溶液于试管中，加入铁片；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象为有气泡产生；
（4）①通CO2导管的末端应处于B位置，这样能使二氧化碳与三颈烧瓶内的空气充分接触，更好地排出空气；
②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一或21%，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%或8%，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为1-40%=60%或1-38.1%=61.9%。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为60%或61.9%。
【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳的药品选择解答，稀盐酸是常用试剂，稀硫酸不适用；②根据发生装置的仪器组成解答，锥形瓶和长颈漏斗可组装固液常温型发生装置，且长颈漏斗可随时添加液体；
（2）①根据二氧化碳与水反应的检验方法解答，利用紫色石蕊溶液的变色特性，酸性溶液能使石蕊变红；②根据反应产物的性质解答，碳酸使石蕊溶液变红；
（3）根据酸的化学性质解答，活泼金属与酸反应生成氢气是检验盐酸的常用方法，现象为有气泡产生；
（4）①根据二氧化碳的收集方法解答，导管末端需伸入瓶底以充分排空气；②根据体积分数计算解答，总体积分数为100%，减去氧气体积分数即为二氧化碳体积分数。
（1）①实验室制取二氧化碳选择石灰石和稀盐酸。
②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC；
（2）如图乙所示，进行实验验证CO2能与水反应生成酸性物质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，CO2能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水；通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色；
（3）酸可以和活泼金属反应，取反应后所得溶液于试管中，加入铁片(合理即可)，有气泡产生，说明液体中含有盐酸。
（4）①二氧化碳密度比空气大，所以图丙中，通导管的末端应处于B位置；
②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%（或8%），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9%）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为60%或61.9%。
四、综合与应用
15．某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。
（一）制备二氧化碳
（1）兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到________的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为________（写名称）。
（二）学习“碳封存”
（2）某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是________。
①分子大小 ②分子间隔 ③分子数目 ④分子种类
（3）通过植树造林，利用________作用吸收大气中的CO2。
（三）研究“碳捕捉”
（4）根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。
分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是________（填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式________；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因：________。
（四）了解“碳利用”
（5）我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。
【答案】(1) 控制反应的发生与停止 大理石或石灰石
(2) ②
(3) 光合
(4) 丙 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同
(5) 解：设理论上能消耗CO2的质量为x
x=88t
答：理论上能消耗CO2的质量为88t。
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）通过捏放软塑料瓶的瓶身，可控制瓶内液体与无纺布包内固体药品的接触与分离，从而实现控制反应的发生与停止的目的；实验室制取二氧化碳，所用的固体药品是大理石或石灰石，因此无纺布包内的药品为大理石或石灰石；
（2）一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，属于物理变化，分子本身的大小、数目、种类均不发生改变，主要改变的是分子之间的间隔，因此选②；
（3）植物的光合作用能以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气，吸收大气中的二氧化碳，因此通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2；
（4）分析图2的压强变化曲线，丙装置内的压强下降幅度最大，说明丙装置消耗的二氧化碳最多，因此“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙；图丙中二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；乙、丙两装置效果不同的原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠能形成浓度更大的溶液，可吸收更多的二氧化碳，因此吸收效果更好；
【分析】（1）根据固液常温型发生装置的工作原理、实验室制取二氧化碳的药品解答：通过捏放瓶身控制固液的接触与分离，可实现反应的发生与停止；实验室制取二氧化碳的固体药品是大理石或石灰石，液体药品是稀盐酸，易错点是误将药品写为碳酸钙，实验中所用的是混合物大理石或石灰石，而非纯净的碳酸钙；
（2）根据分子的基本性质解答：气体压缩的过程属于物理变化，微观本质是分子间的间隔变小，分子本身的大小、数目、种类均不发生变化；
（3）根据自然界的碳循环解答：植物的光合作用是吸收大气中二氧化碳、释放氧气的主要途径；
（4）根据二氧化碳的化学性质、碱的溶解性解答：装置内压强下降越多，说明二氧化碳被吸收的量越多，捕捉效果越好；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等体积的氢氧化钠浓溶液能吸收更多的二氧化碳，这是二者吸收效果不同的核心原因，易错点是化学方程式配平错误、化学式书写不规范；
（5）根据化学方程式的计算解答：先写出正确的化学方程 式，找出已知量甲醇与未知量二氧化碳的质量关系，再列比例式计算，易错点是相对分子质量计算错误、比例式列反，导致最终结果出错。
1 / 1四川省泸州市叙永县第一中学校2026年中考一模化学试题
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。)
1．下列物质属于混合物的是
A．洁净的海水 B．液态氧气 C．冰水混合物 D．氧化铁
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列说法正确的是
A．读作硫酸铁
B．硫、氧两种元素组成的物质的化学式一定是
C．中氮元素的化合价有两种
D．“”中的“2”表示两个氢原子
3．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A．的数值为25
B．铕原子的相对原子质量为
C．铕原子的质子数为63
D．铕元素在周期表中处于第六周期
4．奶茶是一种很流行的饮品．下列说法正确的是
A．烧水泡茶的过程中，水分子的体积变大
B．红糖溶解的过程中，分子种类发生改变
C．奶茶中常加入冰块降温，冰块中的水分子停止运动
D．能闻到奶茶的香味，是因为分子在不断运动
5．2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是
A．打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动
B．25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔
C．微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同
6．中华民族的智慧令人惊叫。如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，油料燃烧产生的烟气可以通过鱼身和雁颈导入至雁体内的水中。下列说法不正确的是
A．油料充分燃烧后产生二氧化碳和水
B．用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火
C．水的作用：降低灯油的温度，减少油料挥发
D．燃烧后烟气导入至雁体内的水中，可以保护室内环境
7．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．丙中氢元素的质量分数最大
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．甲物质中碳元素与氧元素的质量比为
8．某中学化学兴趣小组探究氧气体积分数对燃烧的影响，结果如图所示，下列说法正确的是
A．带火星的木条在氧气体积分数为时能复燃
B．只有在纯氧中，铁丝才能剧烈燃烧
C．欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为
D．由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径
9．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为
A．80% B．55% C．45% D．36%
二、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分)
10．人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
（1）节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法：　 　．
（2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，该净水过程利用了活性炭的　 　性。
11．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
（1）煤属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是　 　。
（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室　 　（填“2”或“3”）直接参与反应。
（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为　 　。
（4）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为　 　。
12．某校实验小组用数字设备探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，实验装置和测定结果如下图所示。乙溶液是　 　，该反应的化学方程式为　 　；25s时，所得溶液中含有的阴离子有　 　(填离子符号)。
三、实验与探究(本题共2小题，39题(2)小题2分，40题(4)②2分，其余每空1分，共14分)
13．某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：②　 　。
（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式　 　。
（3）实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是　 　。
（4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热。制取并收集氨气，应选用上述装置中的　 　组合。
14．某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是：　 　(填名称)。
②用图甲所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有　 　(填字母)。
（2）如图乙所示，进行验证“CO2能与水反应并生成一种酸性物质”的实验。
①试管中的试剂X为　 　。
②通入CO2后可观察到的现象为　 　。
（3）反应结束后，发生装置中锥形瓶内余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验补全下表。
步骤 现象 结论
　 　 　 　 液体中含有盐酸。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图丙，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图丁所示。
①图丙中，通CO2导管的末端应处于　 　(填“A”或“B”)位置。
②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为　 　。
四、综合与应用
15．某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。
（一）制备二氧化碳
（1）兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到________的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为________（写名称）。
（二）学习“碳封存”
（2）某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是________。
①分子大小 ②分子间隔 ③分子数目 ④分子种类
（3）通过植树造林，利用________作用吸收大气中的CO2。
（三）研究“碳捕捉”
（4）根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。
分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是________（填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式________；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因：________。
（四）了解“碳利用”
（5）我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，由两种或两种以上物质组成，属于混合物，选项A符合题意；
B、液态氧气是氧气的液态形式，只由O2一种物质组成，属于纯净 物中的单质，选项B不符合题意；
C、冰水混合物中只含有H2O一种物质，冰是固态的水，仅状态不同，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、氧化铁的化学式为Fe2O3，只由一种物质组成，有固定的组成和化学式，属于纯净物中的化合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物与纯净物的定义解答，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，洁净的海水含有多种可溶性盐，属于混合物；
B、根据纯净物的定义解答，纯净物是由一种物质组成的物质，液态氧气仅由O2组成，属于纯净物；
C、根据纯净物的定义解答，冰和水是H2O的不同状态，冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，这是本题的高频易错点；
D、根据纯净物的定义解答，氧化铁有固定的化学式和组成，仅含一种物质，属于纯净物。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、FeSO4中铁元素显+2价，读作硫酸亚铁；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，选项A不符合题意；
B、硫、氧两种元素组成的物质的化学式不一定是SO2，还可以是SO3等，选项B不符合题意；
C、在NH4NO3中，铵根离子NH4+中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子NO3-中氮元素的化合价为+5价，所以NH4NO3中氮元素的化合价有-3、+5两种，选项C符合题意；
D、“H2”中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子；两个氢原子表示为2H，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的读法解答，铁元素有+2价和+3价，+2价的铁读作亚铁，+3价的铁读作铁；
B、根据硫和氧组成的化合物解答，硫和氧可以组成二氧化硫、三氧化硫等物质；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法解答，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，分别计算两个离子中氮元素的化合价；
D、根据化学符号中数字的含义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，铕原子的质子数为63，核外电子总数也为63，已知核外电子层分布为2、8、18、x、8、2，计算可得2+8+18+x+8+2=63，解得x=25，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，所以铕原子的相对原子质量为152.0，不是152.0g，选项B说法错误，符合题意；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铕原子的质子数为63，选项C说法正确，不符合题意；
D、元素在周期表中的周期数等于原子核外的电子层数，铕原子核外有6个电子层，所以铕元素在周期表中处于第六周期，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子中质子数=核外电子数及核外电子排布规律解答，通过核外电子总数等于质子数计算x的值；
B、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量的单位为“1”，不是克，不能带单位；
C、根据元素周期表单元格信息与原子序数的关系解答，原子序数等于质子数，左上角数字为原子序数；
D、根据周期数与电子层数的关系解答，原子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数。
4．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、烧水泡茶的过程中，温度升高，水分子之间的间隔变大，但水分子本身的体积不变，选项A说法错误，不符合题意；
B、红糖溶解的过程属于物理变化，红糖分子和水分子的种类都没有发生改变，只是二者相互混合，选项B说法错误，不符合题意；
C、分子总是在不断地运动，即使是冰块中的水分子，也在不断运动，只是运动速率较慢，选项C说法错误，不符合题意；
D、能闻到奶茶的香味，是因为奶茶中的香味分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，被人感知到，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，温度升高改变的是分子间间隔，分子本身体积不变；
B、根据物理变化的微观实质解答，溶解过程中分子种类不变，只是分子间混合，属于物理变化；
C、根据分子的运动特性解答，分子始终在不断运动，与物质状态无关；
D、根据分子的运动现象解答，闻到气味是分子不断运动的结果，香味分子扩散到空气中。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味，是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到，选项A说法正确，不符合题意；
B、25mL水与75mL乙醇混合后体积小于100mL，是因为水分子和乙醇分子之间有间隔，混合时分子相互嵌入，导致总体积减小，选项B说法正确，不符合题意；
C、乙醇是由乙醇分子构成的，一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，选项C说法错误，符合题意；
D、乙醇和乙醇蒸气都是由乙醇分子构成的，分子种类相同，所以它们的化学性质相同，都具有可燃性，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的运动特性解答，气味的扩散是分子不断运动的结果；
B、根据分子的基本性质解答，分子间有间隔是混合后体积减小的原因；
C、根据物质的构成解答，物质由分子构成，分子由原子构成，描述物质构成时，需说明分子由原子构成；
D、根据分子的性质解答，同种分子化学性质相同，乙醇和乙醇蒸气的分子种类相同，化学性质相同。
6．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油料主要含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，油料充分燃烧时，碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O，说法正确，选项A不符合题意；
B、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走大量热量，使油温降低到可燃物的着火点以下，达到灭火目的，并非利用隔绝空气的原理灭火，说法错误，选项B符合题意；
C、水可以吸收热量，降低灯油的温度，温度越低，油料的挥发速率越慢，因此可减少油料挥发，说法正确，选项C不符合题意；
D、燃烧后烟气中含有有害气体和烟尘，将烟气导入雁体内的水中，有害气体可被水吸收，减少有害气体排放，保护室内环境，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，含碳、氢元素的物质充分燃烧生成CO2和H2O；
B、根据灭火的原理解答，灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，吹灭油灯利用的是降低温度至着火点以下的原理；
C、根据影响物质挥发的因素解答，温度越低，分子运动速率越慢，油料的挥发量越少；
D、根据有害气体的处理方法解答，烟气中的有害气体可溶于水，通入水中可减少污染物排放。
7．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，不符合题意；
D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式，利用化学式及方程式进行分析，结合氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、从左侧带火星木条的亮度图可知，氧气体积分数为25%时，带火星的木条仅呈现微亮状态，不能复燃，选项A说法错误，不符合题意；
B、从右侧铁丝燃烧的剧烈程度图可知，直径为0.2mm的铁丝在氧气体积分数约60%时就能剧烈燃烧，并非只有在纯氧中才能剧烈燃烧，选项B说法错误，不符合题意；
C、从右侧图中可看出，直径为0.5mm的铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数约为60%，不是80%，选项C说法错误，不符合题意；
D、从右侧图中，不同直径的铁丝在相同氧气体积分数下燃烧剧烈程度不同，且同一直径的铁丝在不同氧气体积分数下燃烧剧烈程度也不同，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气体积分数对燃烧现象的影响解答，氧气体积分数低时，木条无法达到复燃的条件；
B、根据铁丝燃烧的条件解答，铁丝在一定浓度的氧气中即可剧烈燃烧，不需要纯氧；
C、根据图像中数据信息解答，明确直径0.5mm铁丝燃烧的最低氧气体积分数，不是80%；
D、根据实验变量与实验现象的关系解答，分析影响燃烧剧烈程度的两个变量：氧气体积分数和铁丝直径。
9．【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】首先根据化学方程式，用差量法计算参加反应的SO2质量：
反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
计算相对质量变化：2CaCO3的相对分子质量总和为2×100=200，2CaSO4的相对分子质量总和为2×136=272，因此每128份质量的SO2参加反应，固体质量增加272-200=72份。
设被吸收的SO2的质量为x
x=320g
则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。
对各选项逐一分析：
A、80%，与计算结果一致，选项A符合题意；
B、55%，与计算结果不符，选项B不符合题意；
C、45%，与计算结果不符，选项C不符合题意；
D、36%，与计算结果不符，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学方程式的差量法计算解答，利用反应前后固体的质量差，结合化学方程式中各物质的相对质量关系，计算出参加反应的SO2质量，再计算其质量分数；
B、根据质量守恒定律解答，反应前后固体的质量差，等于参加反应的SO2和O2的总质量减去生成的CO2的总质量，这是差量法计算的核心逻辑；
C、本题易错点为相对质量差计算错误、比例式列反，导致最终结果偏差；
D、计算质量分数时，需用被吸收的SO2质量除以SO2的总质量，再乘以100%，保证计算逻辑准确。
10．【答案】（1）用洗衣服的水冲厕所（合理即可）
（2）吸附
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）生活中节约用水的核心是一水多用、减少水资源浪费，具体做法例如：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花、随手关闭水龙头等，写出任意一种合理做法即可；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，因此家庭净水器的净水过程，利用了活性炭的吸附性。
【分析】（1）根据节约用水的常用措施解答，需符合“生活中”的场景要求，不可写工业、农业中的节水措施，核心分为一水多用、杜绝浪费两个方向；
（2）根据活性炭的性质与用途解答，吸附性是活性炭的核心化学性质，源于其疏松多孔的结构，净水过程中主要用于吸附色素和异味。
（1）生活中节约用水的具体做法：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能够吸附水中的色素、异味等杂质，所以在超滤净水器净水过程中利用了活性炭的吸附性。
11．【答案】（1）混合物；增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）3
（3）
（4）-4
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤中含有碳、硫、无机物等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，因此煤属于混合物；将煤进行粉碎处理，能够增大煤与反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更快、更充分，因此粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据工艺流程图可知，反应室3中是一氧化碳和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成甲烷和水，氢气是该反应的反应物之一，因此反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）反应室2中，一氧化碳和水在催化剂、加热的条件下反应生成二氧化碳和氢气，先写出反应物和生成物的化学式，再根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平，标注反应条件，最终反应的化学方程式为 ；
（4）在CH4中，H元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，设C元素的化合价为x，可列等式x + (+1)×4 = 0，解得x = -4，因此CH4中C元素的化合价为-4价。
【分析】（1）根据纯净物与混合物的定义、影响化学反应速率的因素解答：由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，煤含有多种成分，因此属于混合物；工业生产中粉碎固体原料，核心目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据工艺流程图的反应原理解答：反应室3的反应物包含氢气，因此氢气可直接通入反应室3参与反应，易错点是误选反应室2，反应室2的反应物为一氧化碳和水，不需要氢气参与；
（3）根据化学方程式的书写规则解答：书写化学方程式时，要准确标注反应条件，保证反应前后原子的种类、数目完全一致，本题易错点是漏写反应条件、配平错误；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法解答：核心原则是化合物中正负化合价的代数和为0，已知氢元素化合价，结合氢原子个数即可计算出碳元素的化合价，易错点是计算时忽略氢原子的个数，导致结果错误。
（1）煤由多种物质组成，属于混合物；
在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）由流程图可知，反应室3需要的原料是H2、CO，所以“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。
（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。
（4）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。已知CH4 中H的化合价为+1，设C的化合价为x，则，解得x= 4，所以CH4 中C的化合价为-4价。
12．【答案】氢氧化钠溶液；；、
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】由pH变化图像可知，溶液初始pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小至7以下，呈酸性，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，因此乙溶液是氢氧化钠溶液；
氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
25s时，溶液的pH大于7，呈碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此溶液中含有的阴离子为OH-、Cl-。
【分析】根据酸碱中和反应的pH变化规律解答，碱性溶液pH＞7，酸性溶液pH＜7，pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是将酸滴加到碱溶液中，因此锥形瓶内的乙溶液为氢氧化钠溶液；根据中和反应的反应原理解答，氢氧化钠与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，书写化学方程式时需保证配平准确，化学式书写规范；根据溶液pH与溶质组成的关系解答，25s时溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaCl和NaOH，NaCl解离出Cl-，NaOH解离出OH-，因此阴离子为OH-、Cl-，本题易错点为忽略过量的NaOH，漏写OH-。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）能控制反应的发生与停止
（4）AF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途，图中标号①的仪器是试管，标号②的仪器是长颈漏斗；
（2）用A装置和高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）C装置带有多孔隔板，通过止水夹的开关可控制固体与液体的接触与分离，因此C装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）实验室制取氨气，反应物为氯化铵固体与碱石灰固体，反应条件为加热，发生装置为固体加热型，选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，收集装置选F，因此制取并收集氨气应选用的装置组合为AF。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的识别解答：要准确区分试管、长颈漏斗等常用仪器，易错点是将长颈漏斗写为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，分液漏斗有活塞，二者结构不同；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的化学方程式书写，易错点是化学方程式漏写反应条件、配平错误，或收集装置选错；
（3）根据固液常温型发生装置的优缺点解答：C装置是启普发生器的简易装置，可通过止水夹控制反应的发生与停止；
（4）根据气体制取装置的选择依据解答：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，固体加热型反应选A装置；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，氨气极易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集，易错点是误选排水法收集氨气。
（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）与B装置相比，C装置中，关闭弹簧夹，试管中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，则该装置能控制反应的发生与停止。
（4）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，收集装置选F或G。
14．【答案】（1）稀盐酸；AC
（2）紫色石蕊溶液；溶液由紫色变为红色
（3）取反应后所得溶液于试管中，加入铁片(合理即可)；有气泡产生
（4）B；60%或61.9%
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①实验室用块状石灰石制取二氧化碳，应选用的另一种试剂是稀盐酸，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行；②用图甲所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有锥形瓶（A）和长颈漏斗（C），锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗用于添加液体试剂；
（2）①验证CO2能与水反应并生成一种酸性物质，可利用紫色石蕊溶液，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以试管中的试剂X为紫色石蕊溶液；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以通入CO2后可观察到的现象为紫色石蕊溶液变红；
（3）要验证反应后液体中含有盐酸，可根据盐酸的化学性质设计实验，盐酸能与活泼金属反应生成氢气，所以步骤为取反应后所得溶液于试管中，加入铁片；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象为有气泡产生；
（4）①通CO2导管的末端应处于B位置，这样能使二氧化碳与三颈烧瓶内的空气充分接触，更好地排出空气；
②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一或21%，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%或8%，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为1-40%=60%或1-38.1%=61.9%。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为60%或61.9%。
【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳的药品选择解答，稀盐酸是常用试剂，稀硫酸不适用；②根据发生装置的仪器组成解答，锥形瓶和长颈漏斗可组装固液常温型发生装置，且长颈漏斗可随时添加液体；
（2）①根据二氧化碳与水反应的检验方法解答，利用紫色石蕊溶液的变色特性，酸性溶液能使石蕊变红；②根据反应产物的性质解答，碳酸使石蕊溶液变红；
（3）根据酸的化学性质解答，活泼金属与酸反应生成氢气是检验盐酸的常用方法，现象为有气泡产生；
（4）①根据二氧化碳的收集方法解答，导管末端需伸入瓶底以充分排空气；②根据体积分数计算解答，总体积分数为100%，减去氧气体积分数即为二氧化碳体积分数。
（1）①实验室制取二氧化碳选择石灰石和稀盐酸。
②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC；
（2）如图乙所示，进行实验验证CO2能与水反应生成酸性物质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，CO2能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水；通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色；
（3）酸可以和活泼金属反应，取反应后所得溶液于试管中，加入铁片(合理即可)，有气泡产生，说明液体中含有盐酸。
（4）①二氧化碳密度比空气大，所以图丙中，通导管的末端应处于B位置；
②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%（或8%），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9%）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为60%或61.9%。
15．【答案】(1) 控制反应的发生与停止 大理石或石灰石
(2) ②
(3) 光合
(4) 丙 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同
(5) 解：设理论上能消耗CO2的质量为x
x=88t
答：理论上能消耗CO2的质量为88t。
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）通过捏放软塑料瓶的瓶身，可控制瓶内液体与无纺布包内固体药品的接触与分离，从而实现控制反应的发生与停止的目的；实验室制取二氧化碳，所用的固体药品是大理石或石灰石，因此无纺布包内的药品为大理石或石灰石；
（2）一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，属于物理变化，分子本身的大小、数目、种类均不发生改变，主要改变的是分子之间的间隔，因此选②；
（3）植物的光合作用能以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气，吸收大气中的二氧化碳，因此通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2；
（4）分析图2的压强变化曲线，丙装置内的压强下降幅度最大，说明丙装置消耗的二氧化碳最多，因此“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙；图丙中二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；乙、丙两装置效果不同的原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠能形成浓度更大的溶液，可吸收更多的二氧化碳，因此吸收效果更好；
【分析】（1）根据固液常温型发生装置的工作原理、实验室制取二氧化碳的药品解答：通过捏放瓶身控制固液的接触与分离，可实现反应的发生与停止；实验室制取二氧化碳的固体药品是大理石或石灰石，液体药品是稀盐酸，易错点是误将药品写为碳酸钙，实验中所用的是混合物大理石或石灰石，而非纯净的碳酸钙；
（2）根据分子的基本性质解答：气体压缩的过程属于物理变化，微观本质是分子间的间隔变小，分子本身的大小、数目、种类均不发生变化；
（3）根据自然界的碳循环解答：植物的光合作用是吸收大气中二氧化碳、释放氧气的主要途径；
（4）根据二氧化碳的化学性质、碱的溶解性解答：装置内压强下降越多，说明二氧化碳被吸收的量越多，捕捉效果越好；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等体积的氢氧化钠浓溶液能吸收更多的二氧化碳，这是二者吸收效果不同的核心原因，易错点是化学方程式配平错误、化学式书写不规范；
（5）根据化学方程式的计算解答：先写出正确的化学方程 式，找出已知量甲醇与未知量二氧化碳的质量关系，再列比例式计算，易错点是相对分子质量计算错误、比例式列反，导致最终结果出错。
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