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江苏南京市建邺区集团联考2026年中考一模化学试题
一、单选题(本题共15小题，共30分)
1．化学变化中常伴随着颜色的改变。下列颜色变化是由化学变化引起的是
A．铁在潮湿的空气中一段时间后变红色
B．氧气液化后变为蓝色
C．硫酸铜粉末溶于水后溶液变为蓝色
D．氖气通电后发出红光
2．化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法不正确的是
A．单质与化合物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．氧化反应与化合反应属于交叉关系
D．纯净物与混合物属于并列关系
3．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。我国在稀土资源的利用和保护方面作出了卓越贡献的科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿
4．化学实验即要求操作规范，更要保证安全，下列实验操作不符合这一要求的是（　　）
A．搅拌过滤器内液体可以加速过滤速度
B．选用10mL量筒量取9mL水
C．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭
D．绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精
5．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．双氧水 B．空气 C．氯酸钾 D．氧化汞
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是
A．化学观念：质子数相同的粒子属于同一种元素
B．科学思维：化合物里，正负化合价的代数和永远都等于零
C．科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有较多水蒸气
D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境
7．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．汞在空气中加热，部分银白色液体变成红色粉末
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
8．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
9．下列实验方法不能达到预期实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 区分氢氧化钠和氯化钠 加入水中，测溶解前后温度
C 区分白酒和白醋 闻气味
D 区分活性炭和二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为40
C．相对原子质量是91.22g D．原子核内中子数为40
11．下列有关化学用语的说法正确的是
A．表示一个碳酸根离子
B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．2N2表示4个氮原子
D．H可以表示一个氢分子
12．铁是世界生产量最大的金属。下列关于铁的实验说法不正确的是
A．一段时间后，图1试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等
B．对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触
C．图2硬质玻璃管中发生的反应属于置换反应
D．图2实验开始时，先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯
13．下列成语中没有涉及燃烧条件的是（　　）
A．如火如荼 B．煽风点火 C．死灰复燃 D．火上浇油
14．下列说法正确的是（　　）
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C，H，O元素
C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
15．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蔗糖水和食盐水 观察液体颜色
B 比较人体吸入空气和呼出气体中水蒸气含量 取两片干燥玻璃片，一片放在空气中，另一片对其哈气
C 除去木炭粉中少量的镁粉 在空气中充分加热
D 除去氯酸钾中的少量氯化钾 加热至不再产生气体为止
A．A B．B C．C D．D
二、解答题(本题共6小题，共50分)
16．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称： ①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是　 　(填序号，从A~E中选取)，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取氢气的原理为　 　；制取并收集较为纯净的氢气的装置为　 　 (填序号，从A~E中选取)
（4）查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为　 　 (填序号，从A~E中选取)。
（5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的　 　端通入气体 (填“X”或“y”)。
（6）G所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为　 　。
17．实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。
试管(1)：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；
试管(2)：放入无水氯化钙(干燥剂)，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；
试管(3)：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；
试管(4)：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；
一段时间后观察到：试管(2)和(3)中的铁钉没有生锈，试管(1)和(4)中的铁钉生锈了，且(4)中的铁钉生锈更多。
回答问题：
（1）试管(3)中加入的水煮沸几分钟，其目的是　 　；
（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是　 　；
（3）为什么(4)中的铁钉比(1)中的铁钉生锈更多，请提出你的看法　 　；
（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法：　 　。
18．利用下图装置研究氢氧化钙的化学性质。
（1）向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是　 　。
（3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为　 　，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是　 　。
19．水和溶液与人们的生产生活密切相关
（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。
A．沉淀 B．煮沸 C．吸附 D．蒸馏
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子保持水的物理性质
（3）水的组成揭秘
①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。
正极端玻璃管 负极端玻璃管
现象 　 　 　 　
②电解水实验说明水是由　 　组成的。
（4）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。
①t℃时，该物质的溶解度为　 　。
②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是　 　 。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
20．烟台的海岸线绵长，向海发展、向海图强是烟台人民的夙愿与梦想。如图为综合利用海水的部分流程图，请回答：
（1）海水晒盐：
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类 质量分数
2.72%
0.38%
0.17%
①海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因　 　。
③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失，则“花水”应当是　 　（填序号）。
A.蒸馏水 B.饱和溶液 C.饱和溶液 D.饱和溶液
（2）海水制镁：
实际生产中，常选用　 　作为沉淀剂。从海水中提取历经：海水母液三步转换，这样做的主要目的是　 　。
（3）粗盐综合应用：
①粗盐中含有少量、、等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的　 　溶液、　 　溶液（填化学式）、溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和溶液。
②电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是　 　。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“”或“”）。
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为　 　。
③该流程中能循环利用的物质是　 　。（填化学式）
21．有一包白色固体，可能含有中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中啇加盐酸，现象如下图所示(表示沉淀变化，表示气体变化)：
（1）由此推断原白色固体中一定含有　 　，可能含有　 　。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有　 　。
（3）产生气体的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁在潮湿的空气中一段时间后变红色，是铁与氧气、水发生反应生成了新物质氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，颜色变化由化学变化引起，选项A符合题意；
B、氧气液化后变为蓝色，只是氧气的状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、硫酸铜粉末溶于水后溶液变为蓝色，是硫酸铜在水中解离出铜离子，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、氖气通电后发出红光，是稀有气体的通电发光现象，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化与物理变化的本质区别解答，化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈有新物质氧化铁生成，属于化学变化；
B、根据物质三态变化的本质解答，氧气液化只是分子间间隔发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、根据物质溶解的本质解答，硫酸铜溶于水的解离过程没有新物质生成，属于物理变化；
D、根据稀有气体的通电发光现象解答，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 A、纯净物按组成元素的种类，可分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者属于并列关系，不存在交叉部分，说法错误，选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，二者属于包含关系，说法正确，选项B不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，部分反应既是氧化反应也是化合反应，二者属于交叉关系，说法正确，选项C不符合题意；
D、物质按组成种类可分为纯净物和混合物，纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，二者属于并列关系，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质与化合物的定义解答，二者是纯净物分类下的并列关系，不存在交叉重叠；
B、根据氧化物与化合物的定义解答，氧化物属于化合物的一种，因此化合物包含氧化物；
C、根据氧化反应与化合反应的定义解答，二者存在交叉重叠的部分，属于交叉关系；
D、根据纯净物与混合物的定义解答，二者是物质分类中的并列关系，不存在包含或交叉。
3．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，核心研究领域为石油炼制催化剂制造技术，与稀土资源利用无关，选项A不符合题意；
B、张青莲主要从事同位素化学与相对原子质量的测定工作，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，与稀土资源利用无关，选项B不符合题意；
C、徐光宪在稀土分离技术、稀土资源的利用与保护领域作出了卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项C符合题意；
D、徐寿是我国近代化学的启蒙者，主要从事化学翻译与化学教育工作，与稀土资源利用无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据闵恩泽的核心贡献解答，其研究领域为石油化工催化剂；
B、根据张青莲的核心贡献解答，其主要成就是相对原子质量的测定；
C、根据徐光宪的核心贡献解答，其在稀土分离与稀土资源利用领域有重大突破；
D、根据徐寿的核心贡献解答，其为我国近代化学启蒙者，推动了化学知识的传播。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
C、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
【解答】A、搅拌过滤器内液体，不能加速过滤速度，容易不小心把滤纸捅破，导致滤液浑浊，故该操作错误．
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取9mL水稀硫酸，量筒选择合理，故该操作正确．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故该操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，故该操作正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键
5．【答案】B
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、双氧水含有过氧化氢分子和水分子；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，含有多种物质的分子，氧气由氧气分子构成，故空气中含有氧气分子；
C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的。
故答案为：B。
【分析】根据氧气由氧分子构成分析。
6．【答案】A
【知识点】元素的概念；有关元素化合价的计算；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，比如氖原子（质子数10）和水分子（质子数1×2+8=10），质子数相同，但不是同种元素，选项A说法错误，符合题意；
B、在化合物中，正负化合价的代数和永远都等于零，这是化合价的基本规则，选项B说法正确，不符合题意；
C、水蒸气遇冷会液化成小水滴，对玻璃片哈气，哈气的玻璃片上会出现水雾，而放在空气中的玻璃片无明显现象，可探究人呼出气体中含有较多水蒸气，选项C说法正确，不符合题意；
D、实验后的废液中可能含有有害物质，随意排放会污染环境，因此不能随意排放，需集中回收处理，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义解答，元素的研究对象是一类原子，并非所有粒子，粒子包括分子、原子、离子等；
B、根据化合物中化合价的规律解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，这是书写化学式的依据；
C、根据水蒸气的检验方法解答，利用水蒸气遇冷液化的现象，通过对比实验检验呼出气体中的水蒸气；
D、根据实验废液的处理原则解答，废液可能含有酸、碱、重金属等有害物质，需集中处理，避免污染环境。
7．【答案】A
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不能说白色烟雾，选项A说法错误，符合题意；
B、汞在空气中加热，与氧气反应生成氧化汞，氧化汞是红色粉末，所以部分银白色液体汞变成红色粉末，选项B说法正确，不符合题意；
C、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，选项C说法正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据烟和雾的区别解答，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成固体小颗粒，应描述为白烟；
B、根据汞与氧气的反应现象解答，汞加热生成红色氧化汞粉末；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象解答，牢记铁丝燃烧的典型现象：火星四射、生成黑色固体；
D、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答，区分硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色，氧气中为蓝紫色火焰。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7．
答案：B
【分析】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH大于7
9．【答案】D
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，在肥皂水中加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则可以用肥皂水来鉴别软水与硬水，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水温度不发生变化，则将样品加入水中测量温度可以区分两物质，不符合题意；
C、白酒与白醋的气味不一样，则可以通过闻气味的方法来区分两物质，不符合题意；
D、活性炭是黑色的固体，二氧化锰也是黑色的固体的，两物质颜色相同，则无法通过观察颜色来区分两种物质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硬水软水是加肥皂水产生泡沫多少不同分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热分析；
C、根据白酒和白醋的特殊气味分析；
D、根据活性炭和二氧化锰都是黑色固体分析。
10．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】 A、锆元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此锆原子的原子序数为40，说法正确，选项B符合题意；
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，因此锆的相对原子质量为91.22，不是91.22g，说法错误，选项C不符合题意；
D、原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，因此锆原子核内中子数=91.22-40=51，不是40，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表单元格的信息解答，左上角的数字为原子序数；
C、根据相对原子质量的定义解答，相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”；
D、根据原子的结构与相对原子质量的计算解答，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=质子数。
11．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、CO32-是碳酸根离子的符号，右上角的“2-”表示每个碳酸根离子带两个单位的负电荷，CO32-整体可表示一个碳酸根离子，选项A说法正确，符合题意；
B、Cl-是氯离子的符号，右上角的“-”表示一个氯离子带一个单位的负电荷，不是氯元素的化合价为-1价，选项B说法错误，不符合题意；
C、2N2表示两个氮分子，4个氮原子应表示为4N，选项C说法错误，不符合题意；
D、H可表示氢元素，也可表示一个氢原子，一个氢分子应表示为H2，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的含义解答，离子符号右上角数字和符号表示离子所带电荷，整体表示一个离子；
B、根据离子符号与化合价符号的区别解答，离子符号标在右上角，化合价标在元素符号正上方；
C、根据化学符号中数字的含义解答，化学式前数字表示分子个数，元素符号前数字表示原子个数；
D、根据元素符号的含义解答，H表示氢元素和一个氢原子，H2表示氢分子。
12．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、图1中试管a的铁钉与水、氧气同时接触，发生生锈消耗氧气；试管b的铁钉只与空气接触，不生锈，氧气几乎不消耗，因此一段时间后，试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等，说法正确，选项A不符合题意；
B、图1中试管a的铁钉与水、氧气接触，发生生锈；试管b的铁钉只与氧气接触，不生锈，对比二者现象，可推知铁生锈的条件之一是与水接触，说法正确，选项B不符合题意；
C、图2硬质玻璃管中发生的反应，是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，没有单质参加，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特征，不属于置换反应，说法错误，选项C符合题意；
D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此实验开始时，先通一会儿一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的原理解答，铁生锈会消耗氧气，导致装置内氧气体积分数降低；
B、根据铁生锈条件的探究实验解答，采用控制变量法，变量为水，可探究水对铁生锈的影响；
C、根据置换反应的定义解答，置换反应必须有单质参加和单质生成，一氧化碳还原氧化铁的反应不符合该特征，不属于置换反应；
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项解答，先通一氧化碳排尽空气，防止加热时发生爆炸。
13．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：A、如火如荼，意思是像火那样红，像荼那样白，没有涉及燃烧条件，故选项正确．
B、煽风点火，是因为燃烧过程中不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，从而促进燃烧，涉及燃烧条件，故选项错误．
C、死灰复燃，已经熄灭的灰烬又重新燃烧起来，涉及燃烧条件，故选项错误．
D、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，涉及燃烧条件，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点）进行分析解答本题．
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】 【解答】解：A、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故选项说法错误．
B、某物质燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．
C、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，故选项说法错误．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断．
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
15．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；吸入空气与呼出气体的比较；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、蔗糖水和食盐水都是无色透明的液体，通过观察液体颜色无法鉴别，选项A不符合题意；
B、取两片干燥玻璃片，一片放在空气中，另一片对着哈气，对着哈气的玻璃片上会出现水雾，而放在空气中的玻璃片上没有明显现象，说明呼出气体中水蒸气的含量比吸入空气中的高，该实验方案设计正确，选项B符合题意；
C、木炭粉和镁粉在空气中都能燃烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，镁粉燃烧生成氧化镁固体，在空气中充分加热会将木炭粉和镁粉都除去，无法达到除杂的目的，选项C不符合题意；
D、氯酸钾在加热条件下会分解生成氯化钾和氧气，加热至不再产生气体为止，会将主要物质氯酸钾除去，留下杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答，鉴别物质需要根据物质的不同性质，选择能产生不同现象的方法；
B、根据比较吸入空气和呼出气体中水蒸气含量的实验方法解答，利用水蒸气遇冷液化的性质；
C、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；
D、根据除杂的原则解答，氯酸钾受热分解生成氯化钾，会将主要物质除去。
16．【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）AC；
（3）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；BE
（4）BC
（5）X
（6）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温反应，发生装置选B，氢气的密度比空气小，难溶于水，收集较为纯净的氢气应选用排水法，收集装置选E，则装置组合为BE；
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C，则装置组合为BC；
（5）氧气的密度比水小，若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的X端通入；
（6）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置吩析；
（3）根据实验室利用锌与酸反应制取氢气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法较排空气法收集气体纯净分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳的溶解性和密度选择收集装置分析；
（5）根据氧气密度小于水分析；
（6）根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析。
（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温反应，发生装置选B，氢气的密度比空气小，难溶于水，收集较为纯净的氢气应选用排水法，收集装置选E，则装置组合为BE；
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C，则装置组合为BC；
（5）氧气的密度比水小，若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的X端通入；
（6）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。
17．【答案】（1）除去水中溶解的空气
（2）氧气、水
（3）盐水会促进金属锈蚀
（4）应尽量使金属制品与水和氧气隔绝，尤其是盐水
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管（3）中加入的水煮沸几分钟，目的是除去水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验，确保铁钉只接触水、不接触氧气；
（2）试管（2）中铁钉只接触氧气，不生锈；试管（3）中铁钉只接触水，不生锈；试管（1）中铁钉同时接触氧气和水，发生生锈，因此铁生锈不可缺少的物质是氧气和水；
（3）试管（4）中的铁钉接触盐水，比试管（1）中的铁钉生锈更多，是因为盐水中的氯化钠会加快铁的锈蚀速率；
（4）保护金属资源的方法有：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等，写出任意一条合理即可。
【分析】（1）根据气体溶解度的影响因素解答，温度升高，气体的溶解度减小，煮沸可以除去水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰，这是本题的易错点；
（2）根据铁生锈条件的探究实验解答，采用控制变量法，通过对比不同试管的现象，得出铁生锈需要同时与氧气和水接触；
（3）根据影响铁锈蚀速率的因素解答，盐溶液会加快铁的锈蚀速率；
（4）根据保护金属资源的途径解答，核心从防锈、回收、合理开采、寻找替代品四个角度作答。
（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是除去水中的空气，探究铁只和水接触没有和氧气接触的条件下是否生锈；
（2）通过实验现象“试管②和③中的铁钉没有生锈，试管①、④中的铁钉生锈了”可知铁生锈不可缺少的物质是氧气和水；
（3）由对照实验可以看出，盐水会促进金属锈蚀；
（4）保护金属资源应首先应防止金属的锈蚀，应尽量使金属制品与水和氧气隔绝，尤其是盐水。
18．【答案】（1）
（2）产生白色沉淀
（3）；溶液由红色变成无色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）试管①中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）试管②中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀；
（3）试管③中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸至过量后，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，因此能证明二者发生反应的现象是溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应原理解答，该反应是检验二氧化碳的特征反应，注意化学方程式中沉淀符号的规范标注；
（2）根据碱与盐的反应解答，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，该反应也是工业制取少量氢氧化钠的常用方法；
（3）根据中和反应的原理与现象解答，氢氧化钙呈碱性能使酚酞变红，与稀盐酸发生中和反应后碱性消失，溶液变为无色，通过颜色变化可证明反应发生，这是中和反应验证的常用方法。
（1）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管①中通入二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀；
（3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，澄清石灰水显碱性能使酚酞试液变红，再逐滴滴加稀盐酸至过量，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为，稀盐酸、氯化钙溶液不能使酚酞试液变色，因此能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是溶液由红色变成无色。
19．【答案】（1）B；D
（2）A
（3）木条燃烧更旺；气体被点燃，产生淡蓝色火焰；氢元素和氧元素
（4）40g；C
【知识点】电解水实验；硬水与软水；固体溶解度的概念；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）降低水的硬度的核心是除去水中的可溶性钙、镁化合物，煮沸可以将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，蒸馏可以得到几乎不含杂质的纯水，二者都能降低水的硬度；沉淀只能除去不溶性杂质，吸附只能除去色素和异味，都不能降低水的硬度，因此选B、D；
（2）水蒸发的过程中，水分子在不断地运动，分子间的间隔变大，水分子本身没有发生改变，没有分解成氢原子和氧原子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子保持水的化学性质，不能保持物理性质，因此正确的是A；
（3）①电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极端玻璃管产生氧气，氧气具有助燃性，现象为燃着的木条燃烧更旺；负极端玻璃管产生氢气，氢气具有可燃性，现象为气体被点燃，产生淡蓝色火焰；
②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）①t℃时，100g溶剂中最多能溶解40g该固体，根据溶解度的定义，该物质的溶解度为40g；
②P点和Q点都在该物质的饱和溶液斜线上，都是t℃时该物质的饱和溶液，同一温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数固定不变，因此二者溶质质量分数相等，选C。
【分析】（1）根据硬水软化的方法解答，生活中常用煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏，二者都能除去水中的可溶性钙、镁化合物；
（2）根据分子的基本性质解答，水蒸发是物理变化，水分子本身不变，只是分子间的间隔变大，且分子在不断地运动；
（3）根据电解水的实验现象和结论解答，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，氢气能被点燃产生淡蓝色火焰；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水的元素组成；
（4）根据溶解度的定义和溶质质量分数的计算解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；同一温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等，与溶剂、溶质的质量无关。
（1）A、沉淀只能使水中不溶性固体杂质沉降，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
B、煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合题意；
C、吸附能吸附水中的色素和异味等，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，可降低水的硬度，可以降低水的硬度的是煮沸和蒸馏。
故选BD；
（2）A、水蒸发过程中，水分子不断运动，向空气中扩散，正确。
B、水蒸发由液态变为气态，水分子之间间隔变大，错误。
C、水蒸发是物理变化，水分子不变，错误。
D、水分子保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，错误。
故选A。
（3）①电解水时，正极端玻璃管产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；负极端玻璃管产生氢气，氢气能被燃着的木条点燃，产生淡蓝色火焰。所以正极端玻璃管现象为木条燃烧更旺；负极端玻璃管现象为气体被点燃，产生淡蓝色火焰；
②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。从图中斜线可知，当溶剂质量为100g时，溶质质量为40g，所以t℃时，该物质的溶解度为40g；
②P点、Q点在斜线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是等于。
故选C。
20．【答案】（1）饱和；卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；B
（2）熟石灰；提高氯化镁的纯度
（3）；；
（4）；；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①海水晒盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液；
②其他盐类不析出的原因是：卤水中氯化镁、硫酸镁等其他盐类的溶质质量分数小，且相同温度下，它们的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，因此不会大量析出；
③用“花水”冲洗粗盐，既要除去杂质，又不损失氯化钠，因此“花水”应当是饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、硫酸镁等杂质；蒸馏水会溶解氯化钠造成损失，饱和氢氧化钠溶液、饱和氯化钡溶液会引入新的杂质，因此选B；
（2）实际生产中，常选用廉价的熟石灰或石灰乳作为沉淀剂，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；从海水中提取氯化镁历经三步转换，是因为海水中氯化镁的含量很低，通过三步转换可以富集氯化镁，提高氯化镁的纯度；
（3）①除去粗盐中的可溶性杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，再加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入NaOH溶液除去氯化镁，因此依次加入的是BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
②电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（4）①氨气的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳，提高产率，因此吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3；
②吸氨碳化塔中，氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
③该流程中，碳酸氢钠加热分解生成的二氧化碳，可以在吸氨碳化塔中循环利用，因此能循环利用的物质是CO2。
【分析】（1）①根据饱和溶液的定义解答，不能继续溶解某种溶质的溶液，是该溶质的饱和溶液；
②根据溶解度与结晶的关系解答，物质结晶需要达到饱和状态，其他盐类溶质质量分数小、溶解度大，不易达到饱和，因此不会析出；
③根据饱和溶液的性质解答，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，可用于冲洗粗盐，减少氯化钠的损失；
（2）根据海水制镁的原理解答，选用廉价的熟石灰作为沉淀剂，可降低生产成本；海水中氯化镁含量低，通过沉淀、溶解的步骤可富集氯化镁，提高产品纯度；
（3）①根据粗盐提纯的步骤解答，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，以除去过量的氯化钡，这是本题的易错点；
②根据电解饱和食盐水的反应原理解答，注意化学方程式的配平、反应条件和气体符号的规范标注；
（4）①根据联合制碱法的原理解答，先通氨气使溶液呈碱性，可增强对二氧化碳的吸收能力，提高产率；
②根据吸氨碳化塔中的反应原理解答，注意碳酸氢钠是沉淀，需规范标注沉淀符号；
③根据流程中物质的转化关系解答，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用。
（1）①从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液，故填写：饱和；
②由表可知，20℃时，卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，故填写：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
③A.蒸馏水会造成氯化钠的溶解减少，故A选项不符合题意；
B.饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B选项符合题意；
C.饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，故C选项不符合题意；
D.饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，故D选项不符合题意，故填写：B。
（2）①实际生成中，考虑成本问题，一般母液沉淀，采用的沉淀剂为熟石灰或石灰乳，故填写：熟石灰或石灰乳；
②由表可知，海水中氯化镁含量低，经历海水→母液→Mg(OH)2→MgCl2三步转换，是为了将氯化镁丰富的集中起来，并且出去其中杂质，即提高氯化镁的纯度，故填写：提高氯化镁的纯度。
（3）①得到较纯净的饱和NaCl溶液，除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选择Na2CO3溶液除去CaCl2，选择NaOH溶液除去MgCl2，选择BaCl2溶液除去Na2SO4，且Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，这样即可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡，故填写：BaCl2；
②由(3) ①可知，第二次加入的是Na2CO3溶液，故填写：Na2CO3；
③氯化钠与水在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：，故填写：。
（4）①先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度远大于CO2的溶解度，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱，再有，侯氏制碱法首先制备碳酸氢钠，最后产生纯碱，这两种物质的水溶液都是呈碱性，因此，侯氏制碱法是在碱性环境性下进行的，故填写：NH3；
②由图可知，吸氨碳化塔中的反应物是氯化钠、氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
③由图可知，碳酸氢钠晶体加热生成的CO2，又被加入吸氨碳化塔中重新利用，因此，二氧化碳在该流程中可以循环利用，故填写：CO2。
21．【答案】（1）；
（2）、NaCl
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】首先梳理全题推断过程：本题的核心突破口是白色沉淀加盐酸的现象——沉淀部分溶解，同时有气体生成。取样溶于水有白色沉淀产生，说明物质间反应生成了沉淀，可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。向白色沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解且有气体生成，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸并生成二氧化碳气体，因此沉淀中既有硫酸钡，又有碳酸钡，说明原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡。氢氧化钠溶于水无明显现象，且不与其他物质发生反应，无法通过实验现象确定其是否存在，因此可能含有氢氧化钠。
（1）根据上述推断，原白色固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能含有NaOH；
（2）在C点时，盐酸过量，碳酸钡与盐酸反应生成了氯化钡，反应同时生成了氯化钠，加上过量的氯化氢，因此所得溶液中的溶质一定有BaCl2、HCl、NaCl；
（3）产生气体的反应是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为BaCO3 +2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据盐的化学性质与沉淀的溶解性解答，硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡能溶于稀盐酸并产生气体，沉淀部分溶解说明两种沉淀都存在，因此确定一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡；氢氧化钠不影响实验现象，因此是可能含有的物质；
（2）根据反应后溶液的溶质组成解答，C点时盐酸过量，因此溶质有反应生成的氯化钠、氯化钡，还有过量的氯化氢，这是本题的易错点，容易忽略过量的盐酸；
（3）根据碳酸钡与盐酸的反应原理解答，注意化学方程式的配平、气体符号的规范标注。
（1）硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸；据图可以看出，将固体溶解于水，加入盐酸，沉淀减少，同时有气体生成，一段时间后，沉淀不再消失，气体也不再生成，故混合物中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；可能含有氢氧化钠；故填：碳酸钠、硫酸钠和氯化钡（或）；或氢氧化钠；
（2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，在C点时，盐酸是过量的，故所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢、氯化钠；故填：氯化钡、氯化氢、氯化钠（或、NaCl）；
（3）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水；故产生气体的化学方程式为；故填：。
1 / 1江苏南京市建邺区集团联考2026年中考一模化学试题
一、单选题(本题共15小题，共30分)
1．化学变化中常伴随着颜色的改变。下列颜色变化是由化学变化引起的是
A．铁在潮湿的空气中一段时间后变红色
B．氧气液化后变为蓝色
C．硫酸铜粉末溶于水后溶液变为蓝色
D．氖气通电后发出红光
【答案】A
【知识点】空气的组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁在潮湿的空气中一段时间后变红色，是铁与氧气、水发生反应生成了新物质氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，颜色变化由化学变化引起，选项A符合题意；
B、氧气液化后变为蓝色，只是氧气的状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、硫酸铜粉末溶于水后溶液变为蓝色，是硫酸铜在水中解离出铜离子，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、氖气通电后发出红光，是稀有气体的通电发光现象，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化与物理变化的本质区别解答，化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈有新物质氧化铁生成，属于化学变化；
B、根据物质三态变化的本质解答，氧气液化只是分子间间隔发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、根据物质溶解的本质解答，硫酸铜溶于水的解离过程没有新物质生成，属于物理变化；
D、根据稀有气体的通电发光现象解答，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
2．化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法不正确的是
A．单质与化合物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．氧化反应与化合反应属于交叉关系
D．纯净物与混合物属于并列关系
【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 A、纯净物按组成元素的种类，可分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者属于并列关系，不存在交叉部分，说法错误，选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，二者属于包含关系，说法正确，选项B不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，部分反应既是氧化反应也是化合反应，二者属于交叉关系，说法正确，选项C不符合题意；
D、物质按组成种类可分为纯净物和混合物，纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，二者属于并列关系，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质与化合物的定义解答，二者是纯净物分类下的并列关系，不存在交叉重叠；
B、根据氧化物与化合物的定义解答，氧化物属于化合物的一种，因此化合物包含氧化物；
C、根据氧化反应与化合反应的定义解答，二者存在交叉重叠的部分，属于交叉关系；
D、根据纯净物与混合物的定义解答，二者是物质分类中的并列关系，不存在包含或交叉。
3．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。我国在稀土资源的利用和保护方面作出了卓越贡献的科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，核心研究领域为石油炼制催化剂制造技术，与稀土资源利用无关，选项A不符合题意；
B、张青莲主要从事同位素化学与相对原子质量的测定工作，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，与稀土资源利用无关，选项B不符合题意；
C、徐光宪在稀土分离技术、稀土资源的利用与保护领域作出了卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项C符合题意；
D、徐寿是我国近代化学的启蒙者，主要从事化学翻译与化学教育工作，与稀土资源利用无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据闵恩泽的核心贡献解答，其研究领域为石油化工催化剂；
B、根据张青莲的核心贡献解答，其主要成就是相对原子质量的测定；
C、根据徐光宪的核心贡献解答，其在稀土分离与稀土资源利用领域有重大突破；
D、根据徐寿的核心贡献解答，其为我国近代化学启蒙者，推动了化学知识的传播。
4．化学实验即要求操作规范，更要保证安全，下列实验操作不符合这一要求的是（　　）
A．搅拌过滤器内液体可以加速过滤速度
B．选用10mL量筒量取9mL水
C．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭
D．绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
C、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
【解答】A、搅拌过滤器内液体，不能加速过滤速度，容易不小心把滤纸捅破，导致滤液浑浊，故该操作错误．
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取9mL水稀硫酸，量筒选择合理，故该操作正确．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故该操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，故该操作正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键
5．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．双氧水 B．空气 C．氯酸钾 D．氧化汞
【答案】B
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、双氧水含有过氧化氢分子和水分子；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，含有多种物质的分子，氧气由氧气分子构成，故空气中含有氧气分子；
C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的。
故答案为：B。
【分析】根据氧气由氧分子构成分析。
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是
A．化学观念：质子数相同的粒子属于同一种元素
B．科学思维：化合物里，正负化合价的代数和永远都等于零
C．科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有较多水蒸气
D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境
【答案】A
【知识点】元素的概念；有关元素化合价的计算；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，比如氖原子（质子数10）和水分子（质子数1×2+8=10），质子数相同，但不是同种元素，选项A说法错误，符合题意；
B、在化合物中，正负化合价的代数和永远都等于零，这是化合价的基本规则，选项B说法正确，不符合题意；
C、水蒸气遇冷会液化成小水滴，对玻璃片哈气，哈气的玻璃片上会出现水雾，而放在空气中的玻璃片无明显现象，可探究人呼出气体中含有较多水蒸气，选项C说法正确，不符合题意；
D、实验后的废液中可能含有有害物质，随意排放会污染环境，因此不能随意排放，需集中回收处理，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义解答，元素的研究对象是一类原子，并非所有粒子，粒子包括分子、原子、离子等；
B、根据化合物中化合价的规律解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，这是书写化学式的依据；
C、根据水蒸气的检验方法解答，利用水蒸气遇冷液化的现象，通过对比实验检验呼出气体中的水蒸气；
D、根据实验废液的处理原则解答，废液可能含有酸、碱、重金属等有害物质，需集中处理，避免污染环境。
7．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．汞在空气中加热，部分银白色液体变成红色粉末
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不能说白色烟雾，选项A说法错误，符合题意；
B、汞在空气中加热，与氧气反应生成氧化汞，氧化汞是红色粉末，所以部分银白色液体汞变成红色粉末，选项B说法正确，不符合题意；
C、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，选项C说法正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据烟和雾的区别解答，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成固体小颗粒，应描述为白烟；
B、根据汞与氧气的反应现象解答，汞加热生成红色氧化汞粉末；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象解答，牢记铁丝燃烧的典型现象：火星四射、生成黑色固体；
D、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答，区分硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色，氧气中为蓝紫色火焰。
8．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7．
答案：B
【分析】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH大于7
9．下列实验方法不能达到预期实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 区分氢氧化钠和氯化钠 加入水中，测溶解前后温度
C 区分白酒和白醋 闻气味
D 区分活性炭和二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，在肥皂水中加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则可以用肥皂水来鉴别软水与硬水，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水温度不发生变化，则将样品加入水中测量温度可以区分两物质，不符合题意；
C、白酒与白醋的气味不一样，则可以通过闻气味的方法来区分两物质，不符合题意；
D、活性炭是黑色的固体，二氧化锰也是黑色的固体的，两物质颜色相同，则无法通过观察颜色来区分两种物质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硬水软水是加肥皂水产生泡沫多少不同分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热分析；
C、根据白酒和白醋的特殊气味分析；
D、根据活性炭和二氧化锰都是黑色固体分析。
10．微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为40
C．相对原子质量是91.22g D．原子核内中子数为40
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】 A、锆元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此锆原子的原子序数为40，说法正确，选项B符合题意；
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，因此锆的相对原子质量为91.22，不是91.22g，说法错误，选项C不符合题意；
D、原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，因此锆原子核内中子数=91.22-40=51，不是40，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表单元格的信息解答，左上角的数字为原子序数；
C、根据相对原子质量的定义解答，相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”；
D、根据原子的结构与相对原子质量的计算解答，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=质子数。
11．下列有关化学用语的说法正确的是
A．表示一个碳酸根离子
B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．2N2表示4个氮原子
D．H可以表示一个氢分子
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、CO32-是碳酸根离子的符号，右上角的“2-”表示每个碳酸根离子带两个单位的负电荷，CO32-整体可表示一个碳酸根离子，选项A说法正确，符合题意；
B、Cl-是氯离子的符号，右上角的“-”表示一个氯离子带一个单位的负电荷，不是氯元素的化合价为-1价，选项B说法错误，不符合题意；
C、2N2表示两个氮分子，4个氮原子应表示为4N，选项C说法错误，不符合题意；
D、H可表示氢元素，也可表示一个氢原子，一个氢分子应表示为H2，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的含义解答，离子符号右上角数字和符号表示离子所带电荷，整体表示一个离子；
B、根据离子符号与化合价符号的区别解答，离子符号标在右上角，化合价标在元素符号正上方；
C、根据化学符号中数字的含义解答，化学式前数字表示分子个数，元素符号前数字表示原子个数；
D、根据元素符号的含义解答，H表示氢元素和一个氢原子，H2表示氢分子。
12．铁是世界生产量最大的金属。下列关于铁的实验说法不正确的是
A．一段时间后，图1试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等
B．对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触
C．图2硬质玻璃管中发生的反应属于置换反应
D．图2实验开始时，先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、图1中试管a的铁钉与水、氧气同时接触，发生生锈消耗氧气；试管b的铁钉只与空气接触，不生锈，氧气几乎不消耗，因此一段时间后，试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等，说法正确，选项A不符合题意；
B、图1中试管a的铁钉与水、氧气接触，发生生锈；试管b的铁钉只与氧气接触，不生锈，对比二者现象，可推知铁生锈的条件之一是与水接触，说法正确，选项B不符合题意；
C、图2硬质玻璃管中发生的反应，是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，没有单质参加，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特征，不属于置换反应，说法错误，选项C符合题意；
D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此实验开始时，先通一会儿一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的原理解答，铁生锈会消耗氧气，导致装置内氧气体积分数降低；
B、根据铁生锈条件的探究实验解答，采用控制变量法，变量为水，可探究水对铁生锈的影响；
C、根据置换反应的定义解答，置换反应必须有单质参加和单质生成，一氧化碳还原氧化铁的反应不符合该特征，不属于置换反应；
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项解答，先通一氧化碳排尽空气，防止加热时发生爆炸。
13．下列成语中没有涉及燃烧条件的是（　　）
A．如火如荼 B．煽风点火 C．死灰复燃 D．火上浇油
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：A、如火如荼，意思是像火那样红，像荼那样白，没有涉及燃烧条件，故选项正确．
B、煽风点火，是因为燃烧过程中不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，从而促进燃烧，涉及燃烧条件，故选项错误．
C、死灰复燃，已经熄灭的灰烬又重新燃烧起来，涉及燃烧条件，故选项错误．
D、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，涉及燃烧条件，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点）进行分析解答本题．
14．下列说法正确的是（　　）
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C，H，O元素
C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】 【解答】解：A、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故选项说法错误．
B、某物质燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．
C、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，故选项说法错误．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断．
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
15．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蔗糖水和食盐水 观察液体颜色
B 比较人体吸入空气和呼出气体中水蒸气含量 取两片干燥玻璃片，一片放在空气中，另一片对其哈气
C 除去木炭粉中少量的镁粉 在空气中充分加热
D 除去氯酸钾中的少量氯化钾 加热至不再产生气体为止
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；吸入空气与呼出气体的比较；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、蔗糖水和食盐水都是无色透明的液体，通过观察液体颜色无法鉴别，选项A不符合题意；
B、取两片干燥玻璃片，一片放在空气中，另一片对着哈气，对着哈气的玻璃片上会出现水雾，而放在空气中的玻璃片上没有明显现象，说明呼出气体中水蒸气的含量比吸入空气中的高，该实验方案设计正确，选项B符合题意；
C、木炭粉和镁粉在空气中都能燃烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，镁粉燃烧生成氧化镁固体，在空气中充分加热会将木炭粉和镁粉都除去，无法达到除杂的目的，选项C不符合题意；
D、氯酸钾在加热条件下会分解生成氯化钾和氧气，加热至不再产生气体为止，会将主要物质氯酸钾除去，留下杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答，鉴别物质需要根据物质的不同性质，选择能产生不同现象的方法；
B、根据比较吸入空气和呼出气体中水蒸气含量的实验方法解答，利用水蒸气遇冷液化的性质；
C、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；
D、根据除杂的原则解答，氯酸钾受热分解生成氯化钾，会将主要物质除去。
二、解答题(本题共6小题，共50分)
16．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称： ①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是　 　(填序号，从A~E中选取)，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取氢气的原理为　 　；制取并收集较为纯净的氢气的装置为　 　 (填序号，从A~E中选取)
（4）查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为　 　 (填序号，从A~E中选取)。
（5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的　 　端通入气体 (填“X”或“y”)。
（6）G所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）AC；
（3）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；BE
（4）BC
（5）X
（6）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温反应，发生装置选B，氢气的密度比空气小，难溶于水，收集较为纯净的氢气应选用排水法，收集装置选E，则装置组合为BE；
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C，则装置组合为BC；
（5）氧气的密度比水小，若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的X端通入；
（6）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置吩析；
（3）根据实验室利用锌与酸反应制取氢气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法较排空气法收集气体纯净分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳的溶解性和密度选择收集装置分析；
（5）根据氧气密度小于水分析；
（6）根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析。
（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温反应，发生装置选B，氢气的密度比空气小，难溶于水，收集较为纯净的氢气应选用排水法，收集装置选E，则装置组合为BE；
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C，则装置组合为BC；
（5）氧气的密度比水小，若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的X端通入；
（6）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。
17．实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。
试管(1)：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；
试管(2)：放入无水氯化钙(干燥剂)，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；
试管(3)：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；
试管(4)：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；
一段时间后观察到：试管(2)和(3)中的铁钉没有生锈，试管(1)和(4)中的铁钉生锈了，且(4)中的铁钉生锈更多。
回答问题：
（1）试管(3)中加入的水煮沸几分钟，其目的是　 　；
（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是　 　；
（3）为什么(4)中的铁钉比(1)中的铁钉生锈更多，请提出你的看法　 　；
（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法：　 　。
【答案】（1）除去水中溶解的空气
（2）氧气、水
（3）盐水会促进金属锈蚀
（4）应尽量使金属制品与水和氧气隔绝，尤其是盐水
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管（3）中加入的水煮沸几分钟，目的是除去水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验，确保铁钉只接触水、不接触氧气；
（2）试管（2）中铁钉只接触氧气，不生锈；试管（3）中铁钉只接触水，不生锈；试管（1）中铁钉同时接触氧气和水，发生生锈，因此铁生锈不可缺少的物质是氧气和水；
（3）试管（4）中的铁钉接触盐水，比试管（1）中的铁钉生锈更多，是因为盐水中的氯化钠会加快铁的锈蚀速率；
（4）保护金属资源的方法有：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等，写出任意一条合理即可。
【分析】（1）根据气体溶解度的影响因素解答，温度升高，气体的溶解度减小，煮沸可以除去水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰，这是本题的易错点；
（2）根据铁生锈条件的探究实验解答，采用控制变量法，通过对比不同试管的现象，得出铁生锈需要同时与氧气和水接触；
（3）根据影响铁锈蚀速率的因素解答，盐溶液会加快铁的锈蚀速率；
（4）根据保护金属资源的途径解答，核心从防锈、回收、合理开采、寻找替代品四个角度作答。
（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是除去水中的空气，探究铁只和水接触没有和氧气接触的条件下是否生锈；
（2）通过实验现象“试管②和③中的铁钉没有生锈，试管①、④中的铁钉生锈了”可知铁生锈不可缺少的物质是氧气和水；
（3）由对照实验可以看出，盐水会促进金属锈蚀；
（4）保护金属资源应首先应防止金属的锈蚀，应尽量使金属制品与水和氧气隔绝，尤其是盐水。
18．利用下图装置研究氢氧化钙的化学性质。
（1）向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是　 　。
（3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为　 　，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是　 　。
【答案】（1）
（2）产生白色沉淀
（3）；溶液由红色变成无色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）试管①中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）试管②中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀；
（3）试管③中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸至过量后，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，因此能证明二者发生反应的现象是溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应原理解答，该反应是检验二氧化碳的特征反应，注意化学方程式中沉淀符号的规范标注；
（2）根据碱与盐的反应解答，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，该反应也是工业制取少量氢氧化钠的常用方法；
（3）根据中和反应的原理与现象解答，氢氧化钙呈碱性能使酚酞变红，与稀盐酸发生中和反应后碱性消失，溶液变为无色，通过颜色变化可证明反应发生，这是中和反应验证的常用方法。
（1）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管①中通入二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀；
（3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，澄清石灰水显碱性能使酚酞试液变红，再逐滴滴加稀盐酸至过量，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为，稀盐酸、氯化钙溶液不能使酚酞试液变色，因此能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是溶液由红色变成无色。
19．水和溶液与人们的生产生活密切相关
（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。
A．沉淀 B．煮沸 C．吸附 D．蒸馏
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子保持水的物理性质
（3）水的组成揭秘
①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。
正极端玻璃管 负极端玻璃管
现象 　 　 　 　
②电解水实验说明水是由　 　组成的。
（4）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。
①t℃时，该物质的溶解度为　 　。
②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是　 　 。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
【答案】（1）B；D
（2）A
（3）木条燃烧更旺；气体被点燃，产生淡蓝色火焰；氢元素和氧元素
（4）40g；C
【知识点】电解水实验；硬水与软水；固体溶解度的概念；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）降低水的硬度的核心是除去水中的可溶性钙、镁化合物，煮沸可以将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，蒸馏可以得到几乎不含杂质的纯水，二者都能降低水的硬度；沉淀只能除去不溶性杂质，吸附只能除去色素和异味，都不能降低水的硬度，因此选B、D；
（2）水蒸发的过程中，水分子在不断地运动，分子间的间隔变大，水分子本身没有发生改变，没有分解成氢原子和氧原子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子保持水的化学性质，不能保持物理性质，因此正确的是A；
（3）①电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极端玻璃管产生氧气，氧气具有助燃性，现象为燃着的木条燃烧更旺；负极端玻璃管产生氢气，氢气具有可燃性，现象为气体被点燃，产生淡蓝色火焰；
②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）①t℃时，100g溶剂中最多能溶解40g该固体，根据溶解度的定义，该物质的溶解度为40g；
②P点和Q点都在该物质的饱和溶液斜线上，都是t℃时该物质的饱和溶液，同一温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数固定不变，因此二者溶质质量分数相等，选C。
【分析】（1）根据硬水软化的方法解答，生活中常用煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏，二者都能除去水中的可溶性钙、镁化合物；
（2）根据分子的基本性质解答，水蒸发是物理变化，水分子本身不变，只是分子间的间隔变大，且分子在不断地运动；
（3）根据电解水的实验现象和结论解答，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，氢气能被点燃产生淡蓝色火焰；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水的元素组成；
（4）根据溶解度的定义和溶质质量分数的计算解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；同一温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等，与溶剂、溶质的质量无关。
（1）A、沉淀只能使水中不溶性固体杂质沉降，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
B、煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合题意；
C、吸附能吸附水中的色素和异味等，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，可降低水的硬度，可以降低水的硬度的是煮沸和蒸馏。
故选BD；
（2）A、水蒸发过程中，水分子不断运动，向空气中扩散，正确。
B、水蒸发由液态变为气态，水分子之间间隔变大，错误。
C、水蒸发是物理变化，水分子不变，错误。
D、水分子保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，错误。
故选A。
（3）①电解水时，正极端玻璃管产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；负极端玻璃管产生氢气，氢气能被燃着的木条点燃，产生淡蓝色火焰。所以正极端玻璃管现象为木条燃烧更旺；负极端玻璃管现象为气体被点燃，产生淡蓝色火焰；
②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。从图中斜线可知，当溶剂质量为100g时，溶质质量为40g，所以t℃时，该物质的溶解度为40g；
②P点、Q点在斜线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是等于。
故选C。
20．烟台的海岸线绵长，向海发展、向海图强是烟台人民的夙愿与梦想。如图为综合利用海水的部分流程图，请回答：
（1）海水晒盐：
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类 质量分数
2.72%
0.38%
0.17%
①海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因　 　。
③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失，则“花水”应当是　 　（填序号）。
A.蒸馏水 B.饱和溶液 C.饱和溶液 D.饱和溶液
（2）海水制镁：
实际生产中，常选用　 　作为沉淀剂。从海水中提取历经：海水母液三步转换，这样做的主要目的是　 　。
（3）粗盐综合应用：
①粗盐中含有少量、、等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的　 　溶液、　 　溶液（填化学式）、溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和溶液。
②电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是　 　。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“”或“”）。
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为　 　。
③该流程中能循环利用的物质是　 　。（填化学式）
【答案】（1）饱和；卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；B
（2）熟石灰；提高氯化镁的纯度
（3）；；
（4）；；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①海水晒盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液；
②其他盐类不析出的原因是：卤水中氯化镁、硫酸镁等其他盐类的溶质质量分数小，且相同温度下，它们的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，因此不会大量析出；
③用“花水”冲洗粗盐，既要除去杂质，又不损失氯化钠，因此“花水”应当是饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、硫酸镁等杂质；蒸馏水会溶解氯化钠造成损失，饱和氢氧化钠溶液、饱和氯化钡溶液会引入新的杂质，因此选B；
（2）实际生产中，常选用廉价的熟石灰或石灰乳作为沉淀剂，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；从海水中提取氯化镁历经三步转换，是因为海水中氯化镁的含量很低，通过三步转换可以富集氯化镁，提高氯化镁的纯度；
（3）①除去粗盐中的可溶性杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，再加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入NaOH溶液除去氯化镁，因此依次加入的是BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
②电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（4）①氨气的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳，提高产率，因此吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3；
②吸氨碳化塔中，氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
③该流程中，碳酸氢钠加热分解生成的二氧化碳，可以在吸氨碳化塔中循环利用，因此能循环利用的物质是CO2。
【分析】（1）①根据饱和溶液的定义解答，不能继续溶解某种溶质的溶液，是该溶质的饱和溶液；
②根据溶解度与结晶的关系解答，物质结晶需要达到饱和状态，其他盐类溶质质量分数小、溶解度大，不易达到饱和，因此不会析出；
③根据饱和溶液的性质解答，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，可用于冲洗粗盐，减少氯化钠的损失；
（2）根据海水制镁的原理解答，选用廉价的熟石灰作为沉淀剂，可降低生产成本；海水中氯化镁含量低，通过沉淀、溶解的步骤可富集氯化镁，提高产品纯度；
（3）①根据粗盐提纯的步骤解答，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，以除去过量的氯化钡，这是本题的易错点；
②根据电解饱和食盐水的反应原理解答，注意化学方程式的配平、反应条件和气体符号的规范标注；
（4）①根据联合制碱法的原理解答，先通氨气使溶液呈碱性，可增强对二氧化碳的吸收能力，提高产率；
②根据吸氨碳化塔中的反应原理解答，注意碳酸氢钠是沉淀，需规范标注沉淀符号；
③根据流程中物质的转化关系解答，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用。
（1）①从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液，故填写：饱和；
②由表可知，20℃时，卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，故填写：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
③A.蒸馏水会造成氯化钠的溶解减少，故A选项不符合题意；
B.饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B选项符合题意；
C.饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，故C选项不符合题意；
D.饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，故D选项不符合题意，故填写：B。
（2）①实际生成中，考虑成本问题，一般母液沉淀，采用的沉淀剂为熟石灰或石灰乳，故填写：熟石灰或石灰乳；
②由表可知，海水中氯化镁含量低，经历海水→母液→Mg(OH)2→MgCl2三步转换，是为了将氯化镁丰富的集中起来，并且出去其中杂质，即提高氯化镁的纯度，故填写：提高氯化镁的纯度。
（3）①得到较纯净的饱和NaCl溶液，除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选择Na2CO3溶液除去CaCl2，选择NaOH溶液除去MgCl2，选择BaCl2溶液除去Na2SO4，且Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，这样即可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡，故填写：BaCl2；
②由(3) ①可知，第二次加入的是Na2CO3溶液，故填写：Na2CO3；
③氯化钠与水在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：，故填写：。
（4）①先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度远大于CO2的溶解度，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱，再有，侯氏制碱法首先制备碳酸氢钠，最后产生纯碱，这两种物质的水溶液都是呈碱性，因此，侯氏制碱法是在碱性环境性下进行的，故填写：NH3；
②由图可知，吸氨碳化塔中的反应物是氯化钠、氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
③由图可知，碳酸氢钠晶体加热生成的CO2，又被加入吸氨碳化塔中重新利用，因此，二氧化碳在该流程中可以循环利用，故填写：CO2。
21．有一包白色固体，可能含有中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中啇加盐酸，现象如下图所示(表示沉淀变化，表示气体变化)：
（1）由此推断原白色固体中一定含有　 　，可能含有　 　。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有　 　。
（3）产生气体的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；
（2）、NaCl
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】首先梳理全题推断过程：本题的核心突破口是白色沉淀加盐酸的现象——沉淀部分溶解，同时有气体生成。取样溶于水有白色沉淀产生，说明物质间反应生成了沉淀，可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。向白色沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解且有气体生成，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸并生成二氧化碳气体，因此沉淀中既有硫酸钡，又有碳酸钡，说明原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡。氢氧化钠溶于水无明显现象，且不与其他物质发生反应，无法通过实验现象确定其是否存在，因此可能含有氢氧化钠。
（1）根据上述推断，原白色固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能含有NaOH；
（2）在C点时，盐酸过量，碳酸钡与盐酸反应生成了氯化钡，反应同时生成了氯化钠，加上过量的氯化氢，因此所得溶液中的溶质一定有BaCl2、HCl、NaCl；
（3）产生气体的反应是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为BaCO3 +2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据盐的化学性质与沉淀的溶解性解答，硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡能溶于稀盐酸并产生气体，沉淀部分溶解说明两种沉淀都存在，因此确定一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡；氢氧化钠不影响实验现象，因此是可能含有的物质；
（2）根据反应后溶液的溶质组成解答，C点时盐酸过量，因此溶质有反应生成的氯化钠、氯化钡，还有过量的氯化氢，这是本题的易错点，容易忽略过量的盐酸；
（3）根据碳酸钡与盐酸的反应原理解答，注意化学方程式的配平、气体符号的规范标注。
（1）硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸；据图可以看出，将固体溶解于水，加入盐酸，沉淀减少，同时有气体生成，一段时间后，沉淀不再消失，气体也不再生成，故混合物中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；可能含有氢氧化钠；故填：碳酸钠、硫酸钠和氯化钡（或）；或氢氧化钠；
（2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，在C点时，盐酸是过量的，故所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢、氯化钠；故填：氯化钡、氯化氢、氯化钠（或、NaCl）；
（3）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水；故产生气体的化学方程式为；故填：。
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