资源简介

四川省成都市郫都区2026年中考一模化学试卷
一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
学习小组调查并绘制了“郫县豆瓣”的生产工艺流程图，完成下面2道小题。
1．下列制备豆瓣流程主要涉及化学变化的是
A．挑选清洗 B．剁碎混匀 C．混合面粉 D．盐渍发酵
2．成品豆瓣兼具酱香、酯香、咸香与辣香。闻到香味，从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子之间有间隔
C．分子不断运动 D．分子分成原子
【答案】1．D
2．C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）解答，挑选清洗无新物质生成，为物理变化；
B、根据物理变化与化学变化的本质区别解答，剁碎混匀仅改变物质形态，无新物质生成，为物理变化；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别解答，混合面粉无新物质生成，为物理变化；
D、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，盐渍发酵生成新物质，为化学变化。
（2）A、根据分子的基本性质（分子体积、质量在物理变化中不变）解答，闻到香味是物理变化，分子体积不变；
B、根据分子的基本性质解答，分子间有间隔与闻到香味的现象无直接关联；
C、根据分子的不断运动性质解答，分子通过运动扩散，使气味被人感知；
D、根据化学变化的本质（分子分裂为原子，原子重新组合成新分子）解答，闻到香味是物理变化，不涉及分子分解。
1．A、挑选清洗仅对原料进行筛选和清洁，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、剁碎混匀仅改变原料的形状和混合状态，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、混合面粉是不同物质的简单混合，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、盐渍发酵过程中，微生物参与反应生成了酯类、有机酸等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
2．A、闻到香味是分子扩散的结果，分子体积在物理变化中不会改变，选项A不符合题意；
B、分子之间有间隔是分子的基本性质，但这不是能闻到香味的原因，选项B不符合题意；
C、分子在不断运动，香味物质的分子扩散到空气中，进入鼻腔后被感知到气味，选项C符合题意；
D、闻到香味属于物理变化，此过程中分子不会分解为原子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
3．保护环境，珍惜资源。下列做法中不符合“建设美丽成都，保护生态环境”的是
A．露天焚烧废旧塑料，解决白色污染问题
B．积极开展垃圾分类，提高资源利用率
C．将生活污水、工业废水处理达标后排放
D．大力植树造林，减少化石燃料的使用
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有毒有害气体和烟尘，污染空气，加剧白色污染带来的环境问题，不符合“建设美丽成都，保护生态环境”的要求，选项A符合题意；
B、积极开展垃圾分类，能提高资源利用率，减少环境污染，符合要求，选项B不符合题意；
C、将生活污水、工业废水处理达标后排放，能减少水体污染，保护水资源，符合要求，选项C不符合题意；
D、大力植树造林，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，改善空气质量，符合要求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据白色污染的防治措施解答，露天焚烧废旧塑料会产生大量污染物，污染环境；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类可实现资源的回收再利用，减少污染；
C、根据水资源的保护措施解答，废水处理达标后排放，可减少水体污染；
D、根据空气污染的防治措施解答，植树造林、减少化石燃料使用，可改善空气质量，减少温室效应。
4．学习小组用高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是
A．检查气密性 B．加热固体
C．收集氧气 D．铁丝燃烧
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，用手紧握试管外壁，试管内温度升高、压强增大，若观察到放入水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，选项A不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，且试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，图中试管口向上倾斜，操作不规范，选项B符合题意；
C、氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集氧气，操作规范，选项C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，生成高温熔融物，集气瓶中放少量的水，可防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，操作规范，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法解答，利用热胀冷缩的原理，通过气泡冒出判断气密性良好；
B、根据固体加热型装置的操作规范解答，给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
C、根据氧气的收集方法解答，氧气不易溶于水，可用排水法收集；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项解答，集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
5．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．干冰营造舞台烟幕时，产生的白雾是水蒸气遇冷液化的小水滴
B．硬水中含有较多钙、镁化合物，因此长期饮用有益于人体健康
C．进入菜窖前要先进行灯火试验，目的是防止吸入二氧化碳中毒
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程发生了化学变化
【答案】A
【知识点】空气的组成；硬水与软水；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，形成白雾，说法正确，选项A符合题意；
B、硬水中含有较多钙、镁化合物，长期饮用硬水会增加人体代谢负担，不利于人体健康，说法错误，选项B不符合题意；
C、进入菜窖前先进行灯火试验，是因为菜窖中可能积聚大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息，二氧化碳本身无毒，说法错误，选项C不符合题意；
D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据干冰的性质与用途解答，干冰升华吸热，使水蒸气液化形成白雾；
B、根据硬水的危害解答，长期饮用硬水不利于人体健康；
C、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳不能供给呼吸，无毒，灯火试验是为了检验二氧化碳浓度，防止缺氧窒息；
D、根据物理变化与化学变化的本质区别解答，稀有气体通电发光没有新物质生成，属于物理变化。
6．推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．分解反应的反应物是一种物质，则一种反应物的反应一定是分解反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；分解反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、阳离子的定义是带正电荷的离子，因此带正电荷的离子一定是阳离子，推理正确，选项A符合题意；
B、分解反应的定义是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，因此分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种反应物的反应不一定是分解反应，例如氧气在一定条件下转化为臭氧，反应物只有一种，生成物也只有一种，不属于分解反应，推理错误，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，推理错误，选项C不符合题意；
D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、放热，属于物理变化，不是燃烧，推理错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据阳离子的定义解答，带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子；
B、根据分解反应的定义解答，分解反应的特征是“一变多”，必须同时满足反应物一种、生成物两种或两种以上；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足：由两种元素组成、含有氧元素，两个条件缺一不可；
D、根据燃烧的定义解答，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光放热现象的不一定是化学变化，因此不一定是燃烧。
7．化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳正确的是
A．化学与实践 B．化学与安全
①饮用完毕的矿泉水瓶，应放入可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调小灶具进风口 ①加油站、油库等地方一定要“严禁烟火” ②涂抹肥皂水可检查燃气管道可疑漏气处
C．化学与环境 D．化学与生活
①导致空气污染的物质有等 ②公共交通改用氢气燃料，以减少对空气的污染 ①厨房中的铁强化酱油中添加了少量的铁单质 ②空气质量指数(AQI)越高说明空气污染越严重
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；基础知识点归纳；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、①饮用完毕的矿泉水瓶属于塑料类可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，说法正确；②天然气燃烧火焰呈黄色，说明氧气不足、燃烧不充分，需调大灶具进风口，增加氧气的进入量，不是调小，说法错误；该组知识归纳有错误，选项A不符合题意；
B、①加油站、油库附近空气中有易燃易爆的油气，遇明火易发生爆炸，因此一定要“严禁烟火”，说法正确；②涂抹肥皂水可检查燃气管道可疑漏气处，若有气泡产生则说明漏气，说法正确；该组知识归纳全部正确，选项B符合题意；
C、①导致空气污染的物质有CO、SO2等，CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，说法错误；②公共交通改用氢气燃料，氢气燃烧只生成水，无污染，可减少对空气的污染，说法正确；该组知识归纳有错误，选项C不符合题意；
D、①厨房中的铁强化酱油中添加的是铁元素，不是铁单质，说法错误；②空气质量指数(AQI)越高，说明空气污染越严重，说法正确；该组知识归纳有错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据垃圾分类、燃料充分燃烧的措施解答，天然气燃烧不充分时，需调大进风口，增加氧气量；
B、根据易燃易爆安全知识、燃气泄漏的检验方法解答，肥皂水可检验燃气泄漏，加油站需严禁烟火；
C、根据空气污染物、清洁能源的优点解答，CO2不属于空气污染物，氢气是最清洁的能源；
D、根据化学元素与人体健康、空气质量指数的含义解答，铁强化酱油中添加的是铁元素，空气质量指数越高，污染越严重。
8．我国的青铜历史悠久。铜在潮湿的空气中会发生反应：。下列与上述方程式相关的化学用语中表述正确的是
A．氧气：O B．2个铜原子：
C．碳酸根离子： D．水分子：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧气属于气态非金属单质，每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为O2，O可表示氧元素或1个氧原子，不能表示氧气，说法错误，选项A不符合题意；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个铜原子表示为2Cu，2Cu2+表示2个铜离子，说法错误，选项B不符合题意；
C、碳酸根离子带2个单位的负电荷，离子符号为CO32-，CO3不能表示碳酸根离子，说法错误，选项C不符合题意；
D、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质化学式的书写解答，气态非金属单质的化学式，在元素符号右下角标注分子中所含的原子个数；
B、根据原子的表示方法解答，元素符号前的数字表示原子个数，元素符号右上角的数字和符号表示离子所带的电荷；
C、根据离子符号的书写规范解答，离子符号需在元素符号右上角标注所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1要省略；
D、根据化合物化学式的书写解答，水分子的化学式为H2O，需规范标注氢原子的个数脚标。
9．奥司他韦(化学式为)是目前治疗流感的药物之一，下列说法正确的是
A．奥司他韦是由50个原子构成
B．奥司他韦的相对分子质量为312 g
C．奥司他韦中含有1个氮气分子
D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，共50个原子，不能直接说奥司他韦由50个原子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，奥司他韦的相对分子质量为12×16 + 1×28 + 14×2 + 16×4 = 312，不是312g，说法错误，选项B不符合题意；
C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，分子中含有氮原子，不含氮气分子，说法错误，选项C不符合题意；
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16)：(1×28)：(14×2)：(16×4) = 192：28：28：64，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的微观构成解答，物质由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成；
B、根据相对分子质量的定义解答，相对分子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”；
C、根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，分子中不能含有其他物质的分子；
D、根据化合物中元素质量分数的比较解答，化合物中，元素的质量比越大，该元素的质量分数越大。
10．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用
C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎不仅起装饰作用，暖手时手捂木胎，说明木胎还起到隔热防烫的作用，并非仅装饰，选项A说法错误，符合题意；
B、手炉的中空层能传递木炭燃烧产生的热量，同时中空层的空气可以隔绝部分热量，防止热量过快传递到木胎，起到传热和防烫的作用，选项B说法正确，不符合题意；
C、木炭具有可燃性，燃烧时会释放热量，为暖手提供所需的热量，选项C说法正确，不符合题意；
D、镂空铜网可以使空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，有利于通风换气，保证木炭持续燃烧，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据木胎的实际作用解答，木胎兼具装饰和隔热防烫的双重作用，并非仅装饰；
B、根据中空层的结构和功能解答，中空层能传递热量且减少热量传递至外层，起到防烫作用；
C、根据木炭的化学性质解答，木炭燃烧放热是其作为燃料的核心性质，为手炉提供热量；
D、根据镂空铜网的结构特点解答，镂空设计能实现空气流通，为木炭燃烧提供氧气，保证燃烧持续进行。
11．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为
B．甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子
C．甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙
D．甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中氯元素的相对原子质量为35.45，单位为“1”，常省略不写；微粒乙的质子数=核外电子数=17，是氯原子，氯离子的核外电子数为18，因此微粒乙不能表示为Cl+，也不是Cl-，说法错误，选项A不符合题意；
B、甲、乙代表的微粒最外层电子数均为7，最外层电子数相同，具有相似的化学性质；丙的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不是阳离子，说法错误，选项B不符合题意；
C、甲、乙微粒的最外层电子数均为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构；丙、丁的最外层电子数均为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，因此四种粒子中，易得到电子的是甲、乙，说法正确，选项C符合题意；
D、元素的种类由质子数决定，甲的质子数为9，乙、丙的质子数为17，丁的质子数为18，共三种质子数，代表了三种元素，不是四种，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表单元格信息、原子和离子的结构示意图解答，相对原子质量单位为“1”，原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；
B、根据元素化学性质与最外层电子数的关系、阴阳离子的判断解答，最外层电子数相同的原子化学性质相似，质子数＜核外电子数的为阴离子；
C、根据原子最外层电子数与得失电子的关系解答，最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得到电子；
D、根据元素的定义解答，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素。
12．二氧化碳和氢气在Cu和(Zr表示锆元素)的催化作用下可以实现以下转化，生成甲醇和水。下列说法不正确的是
A．反应前后，氢元素的化合价为
B．参与反应的和的质量比为2：11
C．反应前后Cu和的质量一定不变
D．该反应前后原子的种类没有发生改变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在Cu和的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
A、反应前氢气是单质，氢元素的化合价为0；反应后甲醇(CH3OH)和水(H2O)中，氢元素的化合价均为+1价，因此反应前后，氢元素的化合价为0、+1，说法正确，选项A不符合题意；
B、由反应的化学方程式可知，参与反应的H2和CO2的质量比为(3×2)：44 = 6：44 = 3：22，不是2：11，说法错误，选项B符合题意；
C、根据题意，Cu和ZrO2是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质一定不变，说法正确，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合价的计算解答，单质中元素化合价为0，化合物中氢元素通常显+1价；
B、根据化学方程式的计算解答，参与反应的物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，需准确计算相对分子质量和化学计量数；
C、根据催化剂的特征解答，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不变；
D、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。
13．利用分解和合成来探究水的组成，整体探究过程对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A．图1中管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1
B．图2中导管口有淡蓝色火焰，干燥烧杯内出现水雾
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．通过实验探究可得出的结论是水由氢、氧元素组成
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、图1是电解水实验，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，管a与电源负极相连，产生氢气，管b与电源正极相连，产生氧气，因此管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1，说法正确，选项A不符合题意；
B、图2是氢气燃烧实验，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，因此干燥烧杯内壁出现水雾，说法正确，选项B不符合题意；
C、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此两个化学变化过程中，分子的种类发生改变，原子的种类不变，说法错误，选项C符合题意；
D、氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，通过两个实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象和结论解答，电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1；
B、根据氢气燃烧的实验现象解答，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成物为水，因此干燥烧杯内壁出现水雾；
C、根据化学变化的微观实质解答，化学变化中分子种类一定改变，原子种类、数目、质量均不变；
D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，通过两个实验可验证水的元素组成。
14．下列实验不能达到实验目的的是
实验
选项 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究二氧化碳能否与水反应 C．探究质量守恒定律 D．模拟面粉爆炸实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验中唯一变量为是否加入二氧化锰，其他条件均相同，通过观察带火星木条复燃的差异，可探究二氧化锰的影响，实验能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、探究二氧化碳能否与水反应，实验中直接将石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花变红，无法确定是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，还是二氧化碳本身使石蕊变红，没有设置对照实验（干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中），不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、探究质量守恒定律，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应在密闭容器中进行，反应前后总质量不变，可用于验证质量守恒定律，实验能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、模拟面粉爆炸实验，鼓入空气使面粉与空气充分混合，遇明火发生爆炸，可模拟面粉爆炸实验，实验能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法的实验设计解答，探究催化剂对反应速率的影响，需保证只有催化剂一个变量，其他条件均相同；
B、根据二氧化碳与水反应的实验设计解答，需设置对照实验，排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，才能证明二氧化碳与水发生了反应；
C、根据质量守恒定律的验证实验解答，对于没有气体参与或生成的反应，可在敞口容器中验证；对于有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中验证，该反应无气体生成，可验证质量守恒；
D、根据爆炸的条件解答，可燃性粉尘与空气充分混合，遇明火易发生爆炸，可模拟面粉爆炸实验。
15．排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗？学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是
A．为准确测定结果，通入的导管需伸入B处
B．瓶口木条熄灭主要是因为氧气浓度在不断降低
C．分析可知，木条熄灭时不能说明已经收集满
D．C点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0%
【答案】D
【知识点】空气的组成；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、为准确测定三颈烧瓶内气体的变化，通入CO2的导管需伸入B处，确保瓶内的空气被充分排出，使测定结果更准确，说法正确，选项A不符合题意；
B、瓶口木条熄灭，主要是因为氧气浓度不断降低，当氧气浓度低到一定程度时，木条无法继续燃烧，说法正确，选项B不符合题意；
C、由图2可知，木条熄灭时，瓶内O2体积分数仍有12%左右，说明木条熄灭不能证明CO2已经收集满，说法正确，选项C不符合题意；
D、C点时，三颈烧瓶内O2的体积分数约为12%，空气中氧气约占空气总体积的五分之一（20%），则此时瓶内剩余空气的体积分数约为12%÷20% = 60%，因此CO2的体积分数约为1 - 60% = 40%，不是92.0%，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体收集的操作要求解答，导管伸入瓶底，可充分排出瓶内的空气，使测定结果更准确；
B、根据燃烧的条件解答，木条燃烧需要氧气，氧气浓度降低到一定程度，木条无法继续燃烧，因此熄灭；
C、根据实验数据解答，木条熄灭时，瓶内仍有12%的氧气，说明二氧化碳并未完全充满集气瓶，因此不能说明已经收集满；
D、根据空气中氧气的体积分数解答，空气中氧气约占20%，通过氧气的体积分数可计算出剩余空气的体积分数，进而计算出二氧化碳的体积分数，本题易错点是直接用100%减去氧气的体积分数，忽略了空气中的其他成分。
16．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【知识点】空气的组成；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】A、铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜，图乙中b点固体质量不再改变，说明反应已结束，固体为氧化铜；图丙中d点固体质量也不再改变，说明反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，质量相等，故A正确。
B、铜和氧气反应的化学方程式为：，反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点恰好完全反应，c点反应没有结束，所以b点气体分子总数比c点少，故B正确。
C、由于氧气和铜发生反应，气体总质量逐渐减少，而N2不与铜反应，反应前后氮气的量不变，故氮气的体积分数逐渐增大，所以a点氮气的梯级分数比d点小，故C错误。
D、铜和氧气在点燃的 条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，e点，铜元素质量不变，氧化铜的质量增加，所以随着反应的进行，铜元素的质量分数逐渐增大，从图示可知c点还未完全反应，e点物质总质量不变，所以e点为丁图图像上任意点，即e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据b和c点反应都已经借宿，固体质量均为氧化铜进行分析解答；
B、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氧气不断被消耗，生成物为固体，分子总数不断减小， b点反应进程晚于c点 ，b点气体分子总数比c点少进行分析解答；
C、根据氮气质量不变，气体总质量减少，氮气的体积分数在反应a点比反应d点小进行分析解答；
D、根据e点可能与c点处于同一时刻，则c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等进行分析解答。
二、第II卷(选择题，共52分)
17．2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。
（1）张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是　 　(填名称)，硅在地壳中的含量比铝　 　(填“高”或“低”)。
（2）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由　 　能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备金属钛原理为，则X的化学式为　 　。
（3）建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是　 　(填化学符号)，两种元素的本质区别是　 　。
（4）跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是　 　。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有　 　(填字母)。
a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛
【答案】（1）硅原子；高
（2）化学；TiO2
（3）Ga；原子的质子数（或核电荷数）不同
（4）分子间的间隔；ac
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，因此构成硅的微观粒子是硅原子；地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，因此硅在地壳中的含量比铝高；
（2）锂电池放电过程中，会发生化学反应，将化学能转变为电能；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，反应后有4个H原子、4个F原子、2个S原子、6个O原子，对比可知X中含有1个Ti原子、2个O原子，因此X的化学式为TiO2；
（3）氮化镓(GaN)中，Ga是镓元素，名称带有“钅”字旁，属于金属元素；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此两种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）CO2跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳由液态变为气态，属于物理变化，微观上主要发生改变的是分子间的间隔；该技术使用二氧化碳作为制冷剂，二氧化碳来源广泛，使用过程中节能环保，不会破坏臭氧层，因此优点选ac；该技术只是循环利用二氧化碳，无法减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，因此不选b。
【分析】（1）根据物质的微观构成、地壳中元素的含量解答：金属单质、固态非金属单质、稀有气体均由原子直接构成；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅的含量高于铝，易错点是记反硅和铝的含量顺序；
（2）根据化学反应中的能量变化、质量守恒定律解答：电池放电的过程是化学能转化为电能的过程；根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可推断未知物质的化学式，易错点是计算原子个数时遗漏化学式前的化学计量数；
（3）根据元素的分类、元素的定义解答：名称带有“钅”字旁的元素属于金属元素；不同种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）根据分子的基本性质、二氧化碳的性质与用途解答：物质的三态变化，微观本质是分子间的间隔发生改变；二氧化碳制冷剂的优点是节能环保、来源广泛，该技术只是循环利用二氧化碳，无法减少二氧化碳的排放，因此不能减少温室效应，这是本题的易错点。
（1）硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成；地壳中元素含量排序：氧 > 硅 > 铝 > 铁，硅的含量高于铝；
（2）锂电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 左边：Ti、4F、4H、2S、8O； 右边：4H、4F、2S、6O； 剩余Ti、2O，故X为TiO2；
（3）氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是Ga；两种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）CO2汽化，由液态变为气态，分子本身不变，只是分子间间隔变大；CO2无毒、不破坏臭氧层，节能环保、来源广泛、成本低，CO2是温室气体，不能减少温室效应，故选ac。
18．学习小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并利用AI技术进行归纳整理。
推进剂 信息
推进剂I 偏二甲肼 最早使用，稳定，原料剧毒
四氧化二氮
推进剂Ⅱ 煤油 较环保，成本低
液氧
推进剂Ⅲ 液氢 环保
液氧
推进剂Ⅳ 复合固体推进剂 稳定，可长期储存
（1）偏二甲肼的相对分子质量为　 　，氢元素质量分数为　 　(保留1位小数)。
（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）使用推进剂Ⅲ，环保、清洁无污染的原因是　 　。
（4）长征五号火箭使用推进剂Ⅲ进行发射。若至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少kg液氧？(写出计算过程)
【答案】（1）60；13.3%
（2）物理
（3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染
（4）设至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为
答：至少应在火箭发动机中装入1600kg的液氧。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）偏二甲肼(C2H8N2)的相对分子质量 =12×2 + 1×8 + 14×2 = 60；其中氢元素的质量分数 =×100%=13.3%；
（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）推进剂Ⅲ的成分为液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧只生成水，生成物没有任何污染物，因此使用推进剂Ⅲ环保、清洁无污染；
【分析】（1）根据相对分子质量、元素质量分数的计算方法解答：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和；元素质量分数 = 该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%，易错点是计算相对分子质量时原子个数数错，或质量分数保留位数不符合要求；
（2）根据物理变化与化学变化的本质区别解答：利用沸点不同分离物质的过程为蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，这是石油分馏的核心原理；
（3）根据氢气燃烧的产物解答：氢气燃烧只生成水，无任何污染物，是最清洁的能源；
（4）根据化学方程式的计算解答：先写出氢气燃烧的化学方程式，找出氢气与氧气的质量关系，再根据氢气的质量计算所需液氧的质量，易错点是化学方程式配平错误，导致质量比计算错误，最终结果出错。
（1）偏二甲肼的相对分子质量为，氢元素质量分数为；
（2）利用石油各成分沸点不同，把煤油从石油中分离出来，该过程没有生成新的物质，属于物理变化；
（3） 氢气和氧气燃烧过程中只生成水，水本身无污染，没有其他污染物生成；
（4）详见答案。
19．学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。
资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）检查A装置气密性的方法是　 　。
（3）关闭，打开，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生　 　；红磷　 　。此对比实验说明燃烧的条件之一是　 　。
（4）向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应的化学方程式为　 　，此时在C中可观察到相较于(3)中更明显的现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。
（5）停止注入过氧化氢溶液，打开，向a中加入稀盐酸使其没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为　 　，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理是　 　。
（6）选择A装置制备的优点为　 　。关闭后，A中能依次观察到　 　(对序号①、②、③进行排序)。
（7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好
（3）大量白烟；不燃烧；温度达到可燃物的着火点
（4）；浓度
（5）；隔绝氧气
（6）控制反应的发生和停止；③②①
（7）提供热量；吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器是实验室常用的添加液体药品的仪器，特征为长颈、无活塞；
（2）检查A装置气密性的方法是：关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好；
（3）关闭K1，打开K2，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，白磷的着火点为40℃，温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，因此可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量白烟；红磷的着火点为260℃，80℃的热水温度未达到红磷的着火点，因此红磷不燃烧；该对比实验中，白磷和红磷都与氧气接触，温度相同，只有可燃物的着火点不同，因此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（4）向B中注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；此时C中氧气浓度增大，可观察到相较于(3)中更明显的燃烧现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（5）停止注入过氧化氢溶液，打开K1，向a中加入稀盐酸使其浸过多孔隔板，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；二氧化碳进入C中，不燃烧、也不支持燃烧，隔绝了白磷与氧气的接触，因此C中燃着的白磷熄灭，灭火原理是隔绝氧气（或空气）；
（6）选择A装置制备CO2的优点为可以控制反应的发生和停止，关闭K1，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开K1，装置内压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生；关闭K1后，A中压强增大，液体被压入长颈漏斗，因此能依次观察到的现象为③②①；
（7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是：形成液封，防止生成的气体从D装置中逸出，同时可吸收尾气中的有害气体，防止污染空气。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的识别与名称解答，长颈漏斗是初中化学常用的添加液体的仪器，需准确书写名称，避免错别字；
（2）根据固液常温型装置气密性的检查方法解答，利用装置内外的压强差，通过稳定的水柱判断气密性良好，这是本题的易错点，需注意先关闭止水夹，再加水形成液封；
（3）根据白磷和红磷的燃烧现象、燃烧的条件解答，白磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟；对比实验采用控制变量法，唯一变量为可燃物的着火点，因此可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）根据过氧化氢分解的反应原理解答，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，书写化学方程式时需规范标注催化剂、气体符号，配平准确；氧气浓度越大，燃烧越剧烈，因此可验证燃烧剧烈程度与氧气浓度有关；
（5）根据碳酸钙与稀盐酸的反应、灭火的原理解答，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式需规范书写；二氧化碳不支持燃烧，隔绝了氧气，使白磷熄灭，灭火原理为隔绝氧气；
（6）根据启普发生器简易装置的工作原理解答，A装置可通过止水夹的开关控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；关闭止水夹后，装置内压强增大，液体先下降，再进入长颈漏斗，因此现象顺序为③②①；
（7）根据实验装置的作用解答，D装置中的水可形成液封，防止气体逸出，同时可吸收尾气，防止污染空气。
（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好。
（3）白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量白烟；热水的温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）B中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为。因为C中白磷接触的物质由空气换成氧气，所以现象更加明显，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（5）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，C中燃着的白磷熄灭，接触了二氧化碳，其灭火原理是隔绝氧气。
（6）A装置制备的优点为可以通过打开K1控制反应的发生和停止，关闭后，A中压强增大，液面逐渐下降，最终低于多孔隔板，故能依次观察到③②①。
（7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是提供热量；白磷燃烧生成的五氧化二磷（白烟）是有毒物质，D装置中的水还可以吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气。
20．蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。
资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。
2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。
（1）甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的　 　(填操作方法)。
（2）甘蔗原料至少经过　 　次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是　 　。
（3）加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为　 　。该反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于　 　(填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有　 　(填序号)。
（5）黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有　 　的结构。
【答案】（1）过滤
（2）3；提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量
（3）；放热
（4）生物质；①②④
（5）疏松多孔
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）甘蔗压榨过筛的步骤，是将甘蔗液与不溶性的固体甘蔗渣分离开，该操作与实验室中过滤操作的原理一致，过滤就是分离不溶性固体与液体的操作，因此该步骤类似于过滤；
（2）根据流程图可知，甘蔗原料经过一段碾轧、二段碾轧，至少经过2次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析，多次压榨的目的是提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量，降低生产成本；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳），反应的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；该反应过程中会放出大量的热，属于放热反应；
（4）碾轧渣是甘蔗加工的副产物，属于生物质能源；熬糖过程需要加热，涉及高温、明火，糖浆飞溅可能会伤害眼睛，因此实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有①护目镜、②明火、④热烫，对应序号为①②④；
（5）黄泥水的作用类似活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附色素和异味，由此推测黄泥水也具有疏松多孔的结构。
【分析】（1）根据过滤操作的原理解答：过滤是分离不溶性固体与液体的操作，压榨过筛的分离原理与过滤完全一致；
（2）根据工业生产的流程与经济效益解答：多次压榨能充分提取甘蔗中的糖分，提高原料的利用率，增加蔗糖产量，是工业生产中提升经济效益的常用方法；
（3）根据生石灰的化学性质解答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是初中化学典型的放热反应，易错点是化学方程式书写错误，或误判反应为吸热反应；
（4）根据能源的分类、实验室安全图标解答：生物质能源是可再生的有机能源，甘蔗渣属于生物质能源；熬糖过程不涉及锐器，因此不需要锐器图标，这是本题的易错点；
（5）根据物质吸附性的原理解答：物质具有吸附性的核心原因是具有疏松多孔的结构，黄泥水可吸附色素和异味，因此推测其具有疏松多孔的结构。
（1）压榨是通过压力将甘蔗汁与甘蔗渣分离，类似于实验室中的过滤操作；
（2）从流程图中能看到压榨环节有：初次压榨、一段碾轧渣压榨、二段碾轧渣压榨，因此甘蔗原料至少经过3次压榨；可提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量；
（3）生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为：，反应为放热反应；
（4）糖渣属于植物残体，属于生物质能源；熬糖时涉及加热，可能用到明火（图标②），实验中需注意发生烫伤（图标④），且题干提示有糖浆飞溅危险需要佩戴护目镜（图标①），实验中用不到锐器，③与操作无关，故填①②④；
（5）黄泥水的作用类似活性炭，具有吸附性，推测其具有疏松多孔的结构。
21．学习小组的同学开展“碳单质还原氧化铜”的探究活动。
资料：1、常温下，铜不与稀硫酸发生反应。
2、能与稀硫酸发生反应：。
3、碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜固体。
【活动一】探究反应物“碳”的选择
同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应，实验装置如图1所示(玻璃丝可使固体粉末铺匀)，同时利用传感器检测CO的含量，相关实验数据如图2、图3所示(表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高)。
（1）碳还原氧化铜的原理为　 　(用化学方程式表示)。
（2）图1中金属网罩的作用是　 　。气球除可以收集尾气，还可以　 　。
（3）图1中使用球形干燥管的目的是　 　(任答一点)。
（4）对比图2、图3，该实验更应选择活性炭的理由为　 　。
【活动二】探究反应物质量对实验的影响
同学们利用活动一最终选择的反应物，按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如下表：
碳与氧化铜的质量比 1：6.7 1：10.6 1：13.3
实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊
实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末
（5）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为　 　。
（6）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要略多，分析可能的原因是　 　(任答一点)。
【活动三】探究碳与氧化铜反应后的固体成分
（7）将图1实验中的试管冷却后，观察到内部的黑色固体全部变为红色。若红色固体是Cu和的混合物，取3.6 g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，可以观察到　 　，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，称得滤渣的质量为m g，试分析m的范围是　 　。
【拓展延伸】
（8）进一步查阅资料得知：产生量与加热时间的关系如图4所示，为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含，可采取的措施是　 　。
【答案】；集中火焰，提高温度；平衡装置内外气压；防止液体倒吸入热的试管内，导致试管炸裂；活性炭与氧化铜反应过程中产生一氧化碳较少；1：10.6；生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应；红色固体部分溶解，溶液变蓝；1.6＜m＜3.6；加热足够长的时间
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳与氧化铜在高温条件下发生置换反应，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C + 2CuO2Cu + CO2↑；
（2）图1中金属网罩的作用是集中火焰，提高加热温度，满足碳还原氧化铜的高温条件，使反应更易发生；气球除了可以收集尾气，还可以平衡装置内外的气压，防止装置内压强变化导致澄清石灰水倒吸入热的试管内，使试管炸裂；
（3）图1中使用球形干燥管，可防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，避免试管因骤冷而炸裂；
（4）对比图2和图3的实验数据，活性炭与氧化铜反应过程中产生的一氧化碳浓度远低于木炭与氧化铜的反应，更环保，因此该实验更应选择活性炭；
（5）分析实验结果，碳与氧化铜的质量比为1：10.6时，反应后得到亮红色金属光泽的铜，实验效果最好，因此该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为1：10.6；
（6）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要略多，原因是反应生成的二氧化碳在高温条件下会与碳发生反应，消耗一部分碳，因此需要加入略多的碳；
【活动三】探究碳与氧化铜反应后的固体成分
（7）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，Cu不与稀硫酸反应，Cu2O能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，因此滴加足量稀硫酸后，可观察到红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
设3.6g红色固体全部为Cu2O，反应生成铜的质量为y
Cu2O + H2SO4= CuSO4+ H2O + Cu
144 64
3.6g y
y = 1.6g
若红色固体全部为Cu，铜不与稀硫酸反应，滤渣质量为3.6g；而红色固体是Cu和Cu2O的混合物，因此滤渣质量m的范围是1.6 ＜ m ＜ 3.6；
【拓展延伸】
（8）根据图4的曲线可知，随着加热时间的延长，Cu2O的质量先增大后减小，加热5分钟后Cu2O的质量逐渐降低，因此为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu2O，可采取的措施是加热足够长的时间。
【分析】（1）根据碳还原氧化铜的反应原理解答：碳与氧化铜在高温下发生置换反应，生成铜和二氧化碳，书写化学方程式时需准确标注反应条件高温、配平，这是本题的易错点；
（2）根据实验装置的作用解答：金属网罩可集中火焰，提高加热温度；气球为弹性装置，可平衡装置内外气压，防止倒吸，同时收集有毒的一氧化碳尾气；
（3）根据实验操作的注意事项解答：实验结束后装置内温度降低、压强减小，澄清石灰水易倒吸入热的试管，球形干燥管可起到防倒吸的作用，避免试管炸裂；
（4）根据实验数据的对比分析解答：一氧化碳是有毒气体，浓度越低越环保，活性炭反应产生的一氧化碳更少，因此更适合作为反应物；
（5）根据实验现象与结果的对应关系解答：碳与氧化铜质量比为1：10.6时，得到亮红色金属光泽的铜，无黑色粉末或暗红色粉末，实验效果最佳，因此为最佳质量比；
（6）根据碳的化学性质解答：高温下碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，会消耗一部分碳，因此实验中需要加入比理论值略多的碳，这是本题的易错点，容易忽略该副反应；
（7）根据氧化亚铜与稀硫酸的反应、极值法计算解答：铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和铜，因此现象为红色固体部分溶解、溶液变蓝；通过极值法计算出两种极端情况的滤渣质量，即可确定混合物的滤渣质量范围，易错点是相对分子质量计算错误，导致范围出错；
（8）根据图像信息解答：加热时间足够长时，氧化亚铜的质量会逐渐降低，因此可通过延长加热时间，减少产物中氧化亚铜的含量。
1 / 1四川省成都市郫都区2026年中考一模化学试卷
一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
学习小组调查并绘制了“郫县豆瓣”的生产工艺流程图，完成下面2道小题。
1．下列制备豆瓣流程主要涉及化学变化的是
A．挑选清洗 B．剁碎混匀 C．混合面粉 D．盐渍发酵
2．成品豆瓣兼具酱香、酯香、咸香与辣香。闻到香味，从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子之间有间隔
C．分子不断运动 D．分子分成原子
3．保护环境，珍惜资源。下列做法中不符合“建设美丽成都，保护生态环境”的是
A．露天焚烧废旧塑料，解决白色污染问题
B．积极开展垃圾分类，提高资源利用率
C．将生活污水、工业废水处理达标后排放
D．大力植树造林，减少化石燃料的使用
4．学习小组用高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是
A．检查气密性 B．加热固体
C．收集氧气 D．铁丝燃烧
5．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．干冰营造舞台烟幕时，产生的白雾是水蒸气遇冷液化的小水滴
B．硬水中含有较多钙、镁化合物，因此长期饮用有益于人体健康
C．进入菜窖前要先进行灯火试验，目的是防止吸入二氧化碳中毒
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程发生了化学变化
6．推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．分解反应的反应物是一种物质，则一种反应物的反应一定是分解反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
7．化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳正确的是
A．化学与实践 B．化学与安全
①饮用完毕的矿泉水瓶，应放入可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调小灶具进风口 ①加油站、油库等地方一定要“严禁烟火” ②涂抹肥皂水可检查燃气管道可疑漏气处
C．化学与环境 D．化学与生活
①导致空气污染的物质有等 ②公共交通改用氢气燃料，以减少对空气的污染 ①厨房中的铁强化酱油中添加了少量的铁单质 ②空气质量指数(AQI)越高说明空气污染越严重
A．A B．B C．C D．D
8．我国的青铜历史悠久。铜在潮湿的空气中会发生反应：。下列与上述方程式相关的化学用语中表述正确的是
A．氧气：O B．2个铜原子：
C．碳酸根离子： D．水分子：
9．奥司他韦(化学式为)是目前治疗流感的药物之一，下列说法正确的是
A．奥司他韦是由50个原子构成
B．奥司他韦的相对分子质量为312 g
C．奥司他韦中含有1个氮气分子
D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
10．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用
C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气
11．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为
B．甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子
C．甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙
D．甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素
12．二氧化碳和氢气在Cu和(Zr表示锆元素)的催化作用下可以实现以下转化，生成甲醇和水。下列说法不正确的是
A．反应前后，氢元素的化合价为
B．参与反应的和的质量比为2：11
C．反应前后Cu和的质量一定不变
D．该反应前后原子的种类没有发生改变
13．利用分解和合成来探究水的组成，整体探究过程对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A．图1中管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1
B．图2中导管口有淡蓝色火焰，干燥烧杯内出现水雾
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．通过实验探究可得出的结论是水由氢、氧元素组成
14．下列实验不能达到实验目的的是
实验
选项 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究二氧化碳能否与水反应 C．探究质量守恒定律 D．模拟面粉爆炸实验
A．A B．B C．C D．D
15．排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗？学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是
A．为准确测定结果，通入的导管需伸入B处
B．瓶口木条熄灭主要是因为氧气浓度在不断降低
C．分析可知，木条熄灭时不能说明已经收集满
D．C点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0%
16．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
二、第II卷(选择题，共52分)
17．2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。
（1）张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是　 　(填名称)，硅在地壳中的含量比铝　 　(填“高”或“低”)。
（2）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由　 　能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备金属钛原理为，则X的化学式为　 　。
（3）建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是　 　(填化学符号)，两种元素的本质区别是　 　。
（4）跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是　 　。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有　 　(填字母)。
a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛
18．学习小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并利用AI技术进行归纳整理。
推进剂 信息
推进剂I 偏二甲肼 最早使用，稳定，原料剧毒
四氧化二氮
推进剂Ⅱ 煤油 较环保，成本低
液氧
推进剂Ⅲ 液氢 环保
液氧
推进剂Ⅳ 复合固体推进剂 稳定，可长期储存
（1）偏二甲肼的相对分子质量为　 　，氢元素质量分数为　 　(保留1位小数)。
（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）使用推进剂Ⅲ，环保、清洁无污染的原因是　 　。
（4）长征五号火箭使用推进剂Ⅲ进行发射。若至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少kg液氧？(写出计算过程)
19．学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。
资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）检查A装置气密性的方法是　 　。
（3）关闭，打开，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生　 　；红磷　 　。此对比实验说明燃烧的条件之一是　 　。
（4）向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应的化学方程式为　 　，此时在C中可观察到相较于(3)中更明显的现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。
（5）停止注入过氧化氢溶液，打开，向a中加入稀盐酸使其没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为　 　，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理是　 　。
（6）选择A装置制备的优点为　 　。关闭后，A中能依次观察到　 　(对序号①、②、③进行排序)。
（7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是　 　。
20．蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。
资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。
2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。
（1）甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的　 　(填操作方法)。
（2）甘蔗原料至少经过　 　次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是　 　。
（3）加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为　 　。该反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于　 　(填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有　 　(填序号)。
（5）黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有　 　的结构。
21．学习小组的同学开展“碳单质还原氧化铜”的探究活动。
资料：1、常温下，铜不与稀硫酸发生反应。
2、能与稀硫酸发生反应：。
3、碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜固体。
【活动一】探究反应物“碳”的选择
同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应，实验装置如图1所示(玻璃丝可使固体粉末铺匀)，同时利用传感器检测CO的含量，相关实验数据如图2、图3所示(表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高)。
（1）碳还原氧化铜的原理为　 　(用化学方程式表示)。
（2）图1中金属网罩的作用是　 　。气球除可以收集尾气，还可以　 　。
（3）图1中使用球形干燥管的目的是　 　(任答一点)。
（4）对比图2、图3，该实验更应选择活性炭的理由为　 　。
【活动二】探究反应物质量对实验的影响
同学们利用活动一最终选择的反应物，按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如下表：
碳与氧化铜的质量比 1：6.7 1：10.6 1：13.3
实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊
实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末
（5）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为　 　。
（6）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要略多，分析可能的原因是　 　(任答一点)。
【活动三】探究碳与氧化铜反应后的固体成分
（7）将图1实验中的试管冷却后，观察到内部的黑色固体全部变为红色。若红色固体是Cu和的混合物，取3.6 g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，可以观察到　 　，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，称得滤渣的质量为m g，试分析m的范围是　 　。
【拓展延伸】
（8）进一步查阅资料得知：产生量与加热时间的关系如图4所示，为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含，可采取的措施是　 　。
答案解析部分
【答案】1．D
2．C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）解答，挑选清洗无新物质生成，为物理变化；
B、根据物理变化与化学变化的本质区别解答，剁碎混匀仅改变物质形态，无新物质生成，为物理变化；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别解答，混合面粉无新物质生成，为物理变化；
D、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，盐渍发酵生成新物质，为化学变化。
（2）A、根据分子的基本性质（分子体积、质量在物理变化中不变）解答，闻到香味是物理变化，分子体积不变；
B、根据分子的基本性质解答，分子间有间隔与闻到香味的现象无直接关联；
C、根据分子的不断运动性质解答，分子通过运动扩散，使气味被人感知；
D、根据化学变化的本质（分子分裂为原子，原子重新组合成新分子）解答，闻到香味是物理变化，不涉及分子分解。
1．A、挑选清洗仅对原料进行筛选和清洁，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、剁碎混匀仅改变原料的形状和混合状态，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、混合面粉是不同物质的简单混合，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、盐渍发酵过程中，微生物参与反应生成了酯类、有机酸等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
2．A、闻到香味是分子扩散的结果，分子体积在物理变化中不会改变，选项A不符合题意；
B、分子之间有间隔是分子的基本性质，但这不是能闻到香味的原因，选项B不符合题意；
C、分子在不断运动，香味物质的分子扩散到空气中，进入鼻腔后被感知到气味，选项C符合题意；
D、闻到香味属于物理变化，此过程中分子不会分解为原子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有毒有害气体和烟尘，污染空气，加剧白色污染带来的环境问题，不符合“建设美丽成都，保护生态环境”的要求，选项A符合题意；
B、积极开展垃圾分类，能提高资源利用率，减少环境污染，符合要求，选项B不符合题意；
C、将生活污水、工业废水处理达标后排放，能减少水体污染，保护水资源，符合要求，选项C不符合题意；
D、大力植树造林，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，改善空气质量，符合要求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据白色污染的防治措施解答，露天焚烧废旧塑料会产生大量污染物，污染环境；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类可实现资源的回收再利用，减少污染；
C、根据水资源的保护措施解答，废水处理达标后排放，可减少水体污染；
D、根据空气污染的防治措施解答，植树造林、减少化石燃料使用，可改善空气质量，减少温室效应。
4．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，用手紧握试管外壁，试管内温度升高、压强增大，若观察到放入水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，选项A不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，且试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，图中试管口向上倾斜，操作不规范，选项B符合题意；
C、氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集氧气，操作规范，选项C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，生成高温熔融物，集气瓶中放少量的水，可防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，操作规范，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法解答，利用热胀冷缩的原理，通过气泡冒出判断气密性良好；
B、根据固体加热型装置的操作规范解答，给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
C、根据氧气的收集方法解答，氧气不易溶于水，可用排水法收集；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项解答，集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；硬水与软水；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，形成白雾，说法正确，选项A符合题意；
B、硬水中含有较多钙、镁化合物，长期饮用硬水会增加人体代谢负担，不利于人体健康，说法错误，选项B不符合题意；
C、进入菜窖前先进行灯火试验，是因为菜窖中可能积聚大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息，二氧化碳本身无毒，说法错误，选项C不符合题意；
D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据干冰的性质与用途解答，干冰升华吸热，使水蒸气液化形成白雾；
B、根据硬水的危害解答，长期饮用硬水不利于人体健康；
C、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳不能供给呼吸，无毒，灯火试验是为了检验二氧化碳浓度，防止缺氧窒息；
D、根据物理变化与化学变化的本质区别解答，稀有气体通电发光没有新物质生成，属于物理变化。
6．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；分解反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、阳离子的定义是带正电荷的离子，因此带正电荷的离子一定是阳离子，推理正确，选项A符合题意；
B、分解反应的定义是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，因此分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种反应物的反应不一定是分解反应，例如氧气在一定条件下转化为臭氧，反应物只有一种，生成物也只有一种，不属于分解反应，推理错误，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，推理错误，选项C不符合题意；
D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、放热，属于物理变化，不是燃烧，推理错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据阳离子的定义解答，带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子；
B、根据分解反应的定义解答，分解反应的特征是“一变多”，必须同时满足反应物一种、生成物两种或两种以上；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足：由两种元素组成、含有氧元素，两个条件缺一不可；
D、根据燃烧的定义解答，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光放热现象的不一定是化学变化，因此不一定是燃烧。
7．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；基础知识点归纳；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、①饮用完毕的矿泉水瓶属于塑料类可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，说法正确；②天然气燃烧火焰呈黄色，说明氧气不足、燃烧不充分，需调大灶具进风口，增加氧气的进入量，不是调小，说法错误；该组知识归纳有错误，选项A不符合题意；
B、①加油站、油库附近空气中有易燃易爆的油气，遇明火易发生爆炸，因此一定要“严禁烟火”，说法正确；②涂抹肥皂水可检查燃气管道可疑漏气处，若有气泡产生则说明漏气，说法正确；该组知识归纳全部正确，选项B符合题意；
C、①导致空气污染的物质有CO、SO2等，CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，说法错误；②公共交通改用氢气燃料，氢气燃烧只生成水，无污染，可减少对空气的污染，说法正确；该组知识归纳有错误，选项C不符合题意；
D、①厨房中的铁强化酱油中添加的是铁元素，不是铁单质，说法错误；②空气质量指数(AQI)越高，说明空气污染越严重，说法正确；该组知识归纳有错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据垃圾分类、燃料充分燃烧的措施解答，天然气燃烧不充分时，需调大进风口，增加氧气量；
B、根据易燃易爆安全知识、燃气泄漏的检验方法解答，肥皂水可检验燃气泄漏，加油站需严禁烟火；
C、根据空气污染物、清洁能源的优点解答，CO2不属于空气污染物，氢气是最清洁的能源；
D、根据化学元素与人体健康、空气质量指数的含义解答，铁强化酱油中添加的是铁元素，空气质量指数越高，污染越严重。
8．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧气属于气态非金属单质，每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为O2，O可表示氧元素或1个氧原子，不能表示氧气，说法错误，选项A不符合题意；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个铜原子表示为2Cu，2Cu2+表示2个铜离子，说法错误，选项B不符合题意；
C、碳酸根离子带2个单位的负电荷，离子符号为CO32-，CO3不能表示碳酸根离子，说法错误，选项C不符合题意；
D、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质化学式的书写解答，气态非金属单质的化学式，在元素符号右下角标注分子中所含的原子个数；
B、根据原子的表示方法解答，元素符号前的数字表示原子个数，元素符号右上角的数字和符号表示离子所带的电荷；
C、根据离子符号的书写规范解答，离子符号需在元素符号右上角标注所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1要省略；
D、根据化合物化学式的书写解答，水分子的化学式为H2O，需规范标注氢原子的个数脚标。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，共50个原子，不能直接说奥司他韦由50个原子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，奥司他韦的相对分子质量为12×16 + 1×28 + 14×2 + 16×4 = 312，不是312g，说法错误，选项B不符合题意；
C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，分子中含有氮原子，不含氮气分子，说法错误，选项C不符合题意；
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16)：(1×28)：(14×2)：(16×4) = 192：28：28：64，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的微观构成解答，物质由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成；
B、根据相对分子质量的定义解答，相对分子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”；
C、根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，分子中不能含有其他物质的分子；
D、根据化合物中元素质量分数的比较解答，化合物中，元素的质量比越大，该元素的质量分数越大。
10．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎不仅起装饰作用，暖手时手捂木胎，说明木胎还起到隔热防烫的作用，并非仅装饰，选项A说法错误，符合题意；
B、手炉的中空层能传递木炭燃烧产生的热量，同时中空层的空气可以隔绝部分热量，防止热量过快传递到木胎，起到传热和防烫的作用，选项B说法正确，不符合题意；
C、木炭具有可燃性，燃烧时会释放热量，为暖手提供所需的热量，选项C说法正确，不符合题意；
D、镂空铜网可以使空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，有利于通风换气，保证木炭持续燃烧，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据木胎的实际作用解答，木胎兼具装饰和隔热防烫的双重作用，并非仅装饰；
B、根据中空层的结构和功能解答，中空层能传递热量且减少热量传递至外层，起到防烫作用；
C、根据木炭的化学性质解答，木炭燃烧放热是其作为燃料的核心性质，为手炉提供热量；
D、根据镂空铜网的结构特点解答，镂空设计能实现空气流通，为木炭燃烧提供氧气，保证燃烧持续进行。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中氯元素的相对原子质量为35.45，单位为“1”，常省略不写；微粒乙的质子数=核外电子数=17，是氯原子，氯离子的核外电子数为18，因此微粒乙不能表示为Cl+，也不是Cl-，说法错误，选项A不符合题意；
B、甲、乙代表的微粒最外层电子数均为7，最外层电子数相同，具有相似的化学性质；丙的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不是阳离子，说法错误，选项B不符合题意；
C、甲、乙微粒的最外层电子数均为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构；丙、丁的最外层电子数均为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，因此四种粒子中，易得到电子的是甲、乙，说法正确，选项C符合题意；
D、元素的种类由质子数决定，甲的质子数为9，乙、丙的质子数为17，丁的质子数为18，共三种质子数，代表了三种元素，不是四种，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表单元格信息、原子和离子的结构示意图解答，相对原子质量单位为“1”，原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；
B、根据元素化学性质与最外层电子数的关系、阴阳离子的判断解答，最外层电子数相同的原子化学性质相似，质子数＜核外电子数的为阴离子；
C、根据原子最外层电子数与得失电子的关系解答，最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得到电子；
D、根据元素的定义解答，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素。
12．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在Cu和的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
A、反应前氢气是单质，氢元素的化合价为0；反应后甲醇(CH3OH)和水(H2O)中，氢元素的化合价均为+1价，因此反应前后，氢元素的化合价为0、+1，说法正确，选项A不符合题意；
B、由反应的化学方程式可知，参与反应的H2和CO2的质量比为(3×2)：44 = 6：44 = 3：22，不是2：11，说法错误，选项B符合题意；
C、根据题意，Cu和ZrO2是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质一定不变，说法正确，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合价的计算解答，单质中元素化合价为0，化合物中氢元素通常显+1价；
B、根据化学方程式的计算解答，参与反应的物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，需准确计算相对分子质量和化学计量数；
C、根据催化剂的特征解答，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不变；
D、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。
13．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、图1是电解水实验，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，管a与电源负极相连，产生氢气，管b与电源正极相连，产生氧气，因此管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1，说法正确，选项A不符合题意；
B、图2是氢气燃烧实验，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，因此干燥烧杯内壁出现水雾，说法正确，选项B不符合题意；
C、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此两个化学变化过程中，分子的种类发生改变，原子的种类不变，说法错误，选项C符合题意；
D、氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，通过两个实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象和结论解答，电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1；
B、根据氢气燃烧的实验现象解答，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成物为水，因此干燥烧杯内壁出现水雾；
C、根据化学变化的微观实质解答，化学变化中分子种类一定改变，原子种类、数目、质量均不变；
D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，通过两个实验可验证水的元素组成。
14．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验中唯一变量为是否加入二氧化锰，其他条件均相同，通过观察带火星木条复燃的差异，可探究二氧化锰的影响，实验能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、探究二氧化碳能否与水反应，实验中直接将石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花变红，无法确定是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，还是二氧化碳本身使石蕊变红，没有设置对照实验（干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中），不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、探究质量守恒定律，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应在密闭容器中进行，反应前后总质量不变，可用于验证质量守恒定律，实验能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、模拟面粉爆炸实验，鼓入空气使面粉与空气充分混合，遇明火发生爆炸，可模拟面粉爆炸实验，实验能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法的实验设计解答，探究催化剂对反应速率的影响，需保证只有催化剂一个变量，其他条件均相同；
B、根据二氧化碳与水反应的实验设计解答，需设置对照实验，排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，才能证明二氧化碳与水发生了反应；
C、根据质量守恒定律的验证实验解答，对于没有气体参与或生成的反应，可在敞口容器中验证；对于有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中验证，该反应无气体生成，可验证质量守恒；
D、根据爆炸的条件解答，可燃性粉尘与空气充分混合，遇明火易发生爆炸，可模拟面粉爆炸实验。
15．【答案】D
【知识点】空气的组成；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、为准确测定三颈烧瓶内气体的变化，通入CO2的导管需伸入B处，确保瓶内的空气被充分排出，使测定结果更准确，说法正确，选项A不符合题意；
B、瓶口木条熄灭，主要是因为氧气浓度不断降低，当氧气浓度低到一定程度时，木条无法继续燃烧，说法正确，选项B不符合题意；
C、由图2可知，木条熄灭时，瓶内O2体积分数仍有12%左右，说明木条熄灭不能证明CO2已经收集满，说法正确，选项C不符合题意；
D、C点时，三颈烧瓶内O2的体积分数约为12%，空气中氧气约占空气总体积的五分之一（20%），则此时瓶内剩余空气的体积分数约为12%÷20% = 60%，因此CO2的体积分数约为1 - 60% = 40%，不是92.0%，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体收集的操作要求解答，导管伸入瓶底，可充分排出瓶内的空气，使测定结果更准确；
B、根据燃烧的条件解答，木条燃烧需要氧气，氧气浓度降低到一定程度，木条无法继续燃烧，因此熄灭；
C、根据实验数据解答，木条熄灭时，瓶内仍有12%的氧气，说明二氧化碳并未完全充满集气瓶，因此不能说明已经收集满；
D、根据空气中氧气的体积分数解答，空气中氧气约占20%，通过氧气的体积分数可计算出剩余空气的体积分数，进而计算出二氧化碳的体积分数，本题易错点是直接用100%减去氧气的体积分数，忽略了空气中的其他成分。
16．【答案】C
【知识点】空气的组成；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】A、铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜，图乙中b点固体质量不再改变，说明反应已结束，固体为氧化铜；图丙中d点固体质量也不再改变，说明反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，质量相等，故A正确。
B、铜和氧气反应的化学方程式为：，反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点恰好完全反应，c点反应没有结束，所以b点气体分子总数比c点少，故B正确。
C、由于氧气和铜发生反应，气体总质量逐渐减少，而N2不与铜反应，反应前后氮气的量不变，故氮气的体积分数逐渐增大，所以a点氮气的梯级分数比d点小，故C错误。
D、铜和氧气在点燃的 条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，e点，铜元素质量不变，氧化铜的质量增加，所以随着反应的进行，铜元素的质量分数逐渐增大，从图示可知c点还未完全反应，e点物质总质量不变，所以e点为丁图图像上任意点，即e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据b和c点反应都已经借宿，固体质量均为氧化铜进行分析解答；
B、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氧气不断被消耗，生成物为固体，分子总数不断减小， b点反应进程晚于c点 ，b点气体分子总数比c点少进行分析解答；
C、根据氮气质量不变，气体总质量减少，氮气的体积分数在反应a点比反应d点小进行分析解答；
D、根据e点可能与c点处于同一时刻，则c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等进行分析解答。
17．【答案】（1）硅原子；高
（2）化学；TiO2
（3）Ga；原子的质子数（或核电荷数）不同
（4）分子间的间隔；ac
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，因此构成硅的微观粒子是硅原子；地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，因此硅在地壳中的含量比铝高；
（2）锂电池放电过程中，会发生化学反应，将化学能转变为电能；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，反应后有4个H原子、4个F原子、2个S原子、6个O原子，对比可知X中含有1个Ti原子、2个O原子，因此X的化学式为TiO2；
（3）氮化镓(GaN)中，Ga是镓元素，名称带有“钅”字旁，属于金属元素；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此两种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）CO2跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳由液态变为气态，属于物理变化，微观上主要发生改变的是分子间的间隔；该技术使用二氧化碳作为制冷剂，二氧化碳来源广泛，使用过程中节能环保，不会破坏臭氧层，因此优点选ac；该技术只是循环利用二氧化碳，无法减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，因此不选b。
【分析】（1）根据物质的微观构成、地壳中元素的含量解答：金属单质、固态非金属单质、稀有气体均由原子直接构成；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅的含量高于铝，易错点是记反硅和铝的含量顺序；
（2）根据化学反应中的能量变化、质量守恒定律解答：电池放电的过程是化学能转化为电能的过程；根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可推断未知物质的化学式，易错点是计算原子个数时遗漏化学式前的化学计量数；
（3）根据元素的分类、元素的定义解答：名称带有“钅”字旁的元素属于金属元素；不同种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）根据分子的基本性质、二氧化碳的性质与用途解答：物质的三态变化，微观本质是分子间的间隔发生改变；二氧化碳制冷剂的优点是节能环保、来源广泛，该技术只是循环利用二氧化碳，无法减少二氧化碳的排放，因此不能减少温室效应，这是本题的易错点。
（1）硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成；地壳中元素含量排序：氧 > 硅 > 铝 > 铁，硅的含量高于铝；
（2）锂电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 左边：Ti、4F、4H、2S、8O； 右边：4H、4F、2S、6O； 剩余Ti、2O，故X为TiO2；
（3）氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是Ga；两种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）CO2汽化，由液态变为气态，分子本身不变，只是分子间间隔变大；CO2无毒、不破坏臭氧层，节能环保、来源广泛、成本低，CO2是温室气体，不能减少温室效应，故选ac。
18．【答案】（1）60；13.3%
（2）物理
（3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染
（4）设至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为
答：至少应在火箭发动机中装入1600kg的液氧。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）偏二甲肼(C2H8N2)的相对分子质量 =12×2 + 1×8 + 14×2 = 60；其中氢元素的质量分数 =×100%=13.3%；
（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）推进剂Ⅲ的成分为液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧只生成水，生成物没有任何污染物，因此使用推进剂Ⅲ环保、清洁无污染；
【分析】（1）根据相对分子质量、元素质量分数的计算方法解答：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和；元素质量分数 = 该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%，易错点是计算相对分子质量时原子个数数错，或质量分数保留位数不符合要求；
（2）根据物理变化与化学变化的本质区别解答：利用沸点不同分离物质的过程为蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，这是石油分馏的核心原理；
（3）根据氢气燃烧的产物解答：氢气燃烧只生成水，无任何污染物，是最清洁的能源；
（4）根据化学方程式的计算解答：先写出氢气燃烧的化学方程式，找出氢气与氧气的质量关系，再根据氢气的质量计算所需液氧的质量，易错点是化学方程式配平错误，导致质量比计算错误，最终结果出错。
（1）偏二甲肼的相对分子质量为，氢元素质量分数为；
（2）利用石油各成分沸点不同，把煤油从石油中分离出来，该过程没有生成新的物质，属于物理变化；
（3） 氢气和氧气燃烧过程中只生成水，水本身无污染，没有其他污染物生成；
（4）详见答案。
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好
（3）大量白烟；不燃烧；温度达到可燃物的着火点
（4）；浓度
（5）；隔绝氧气
（6）控制反应的发生和停止；③②①
（7）提供热量；吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器是实验室常用的添加液体药品的仪器，特征为长颈、无活塞；
（2）检查A装置气密性的方法是：关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好；
（3）关闭K1，打开K2，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，白磷的着火点为40℃，温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，因此可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量白烟；红磷的着火点为260℃，80℃的热水温度未达到红磷的着火点，因此红磷不燃烧；该对比实验中，白磷和红磷都与氧气接触，温度相同，只有可燃物的着火点不同，因此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（4）向B中注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；此时C中氧气浓度增大，可观察到相较于(3)中更明显的燃烧现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（5）停止注入过氧化氢溶液，打开K1，向a中加入稀盐酸使其浸过多孔隔板，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；二氧化碳进入C中，不燃烧、也不支持燃烧，隔绝了白磷与氧气的接触，因此C中燃着的白磷熄灭，灭火原理是隔绝氧气（或空气）；
（6）选择A装置制备CO2的优点为可以控制反应的发生和停止，关闭K1，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开K1，装置内压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生；关闭K1后，A中压强增大，液体被压入长颈漏斗，因此能依次观察到的现象为③②①；
（7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是：形成液封，防止生成的气体从D装置中逸出，同时可吸收尾气中的有害气体，防止污染空气。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的识别与名称解答，长颈漏斗是初中化学常用的添加液体的仪器，需准确书写名称，避免错别字；
（2）根据固液常温型装置气密性的检查方法解答，利用装置内外的压强差，通过稳定的水柱判断气密性良好，这是本题的易错点，需注意先关闭止水夹，再加水形成液封；
（3）根据白磷和红磷的燃烧现象、燃烧的条件解答，白磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟；对比实验采用控制变量法，唯一变量为可燃物的着火点，因此可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）根据过氧化氢分解的反应原理解答，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，书写化学方程式时需规范标注催化剂、气体符号，配平准确；氧气浓度越大，燃烧越剧烈，因此可验证燃烧剧烈程度与氧气浓度有关；
（5）根据碳酸钙与稀盐酸的反应、灭火的原理解答，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式需规范书写；二氧化碳不支持燃烧，隔绝了氧气，使白磷熄灭，灭火原理为隔绝氧气；
（6）根据启普发生器简易装置的工作原理解答，A装置可通过止水夹的开关控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；关闭止水夹后，装置内压强增大，液体先下降，再进入长颈漏斗，因此现象顺序为③②①；
（7）根据实验装置的作用解答，D装置中的水可形成液封，防止气体逸出，同时可吸收尾气，防止污染空气。
（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好。
（3）白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量白烟；热水的温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）B中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为。因为C中白磷接触的物质由空气换成氧气，所以现象更加明显，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（5）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，C中燃着的白磷熄灭，接触了二氧化碳，其灭火原理是隔绝氧气。
（6）A装置制备的优点为可以通过打开K1控制反应的发生和停止，关闭后，A中压强增大，液面逐渐下降，最终低于多孔隔板，故能依次观察到③②①。
（7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是提供热量；白磷燃烧生成的五氧化二磷（白烟）是有毒物质，D装置中的水还可以吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气。
20．【答案】（1）过滤
（2）3；提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量
（3）；放热
（4）生物质；①②④
（5）疏松多孔
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）甘蔗压榨过筛的步骤，是将甘蔗液与不溶性的固体甘蔗渣分离开，该操作与实验室中过滤操作的原理一致，过滤就是分离不溶性固体与液体的操作，因此该步骤类似于过滤；
（2）根据流程图可知，甘蔗原料经过一段碾轧、二段碾轧，至少经过2次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析，多次压榨的目的是提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量，降低生产成本；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳），反应的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；该反应过程中会放出大量的热，属于放热反应；
（4）碾轧渣是甘蔗加工的副产物，属于生物质能源；熬糖过程需要加热，涉及高温、明火，糖浆飞溅可能会伤害眼睛，因此实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有①护目镜、②明火、④热烫，对应序号为①②④；
（5）黄泥水的作用类似活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附色素和异味，由此推测黄泥水也具有疏松多孔的结构。
【分析】（1）根据过滤操作的原理解答：过滤是分离不溶性固体与液体的操作，压榨过筛的分离原理与过滤完全一致；
（2）根据工业生产的流程与经济效益解答：多次压榨能充分提取甘蔗中的糖分，提高原料的利用率，增加蔗糖产量，是工业生产中提升经济效益的常用方法；
（3）根据生石灰的化学性质解答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是初中化学典型的放热反应，易错点是化学方程式书写错误，或误判反应为吸热反应；
（4）根据能源的分类、实验室安全图标解答：生物质能源是可再生的有机能源，甘蔗渣属于生物质能源；熬糖过程不涉及锐器，因此不需要锐器图标，这是本题的易错点；
（5）根据物质吸附性的原理解答：物质具有吸附性的核心原因是具有疏松多孔的结构，黄泥水可吸附色素和异味，因此推测其具有疏松多孔的结构。
（1）压榨是通过压力将甘蔗汁与甘蔗渣分离，类似于实验室中的过滤操作；
（2）从流程图中能看到压榨环节有：初次压榨、一段碾轧渣压榨、二段碾轧渣压榨，因此甘蔗原料至少经过3次压榨；可提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量；
（3）生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为：，反应为放热反应；
（4）糖渣属于植物残体，属于生物质能源；熬糖时涉及加热，可能用到明火（图标②），实验中需注意发生烫伤（图标④），且题干提示有糖浆飞溅危险需要佩戴护目镜（图标①），实验中用不到锐器，③与操作无关，故填①②④；
（5）黄泥水的作用类似活性炭，具有吸附性，推测其具有疏松多孔的结构。
21．【答案】；集中火焰，提高温度；平衡装置内外气压；防止液体倒吸入热的试管内，导致试管炸裂；活性炭与氧化铜反应过程中产生一氧化碳较少；1：10.6；生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应；红色固体部分溶解，溶液变蓝；1.6＜m＜3.6；加热足够长的时间
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳与氧化铜在高温条件下发生置换反应，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C + 2CuO2Cu + CO2↑；
（2）图1中金属网罩的作用是集中火焰，提高加热温度，满足碳还原氧化铜的高温条件，使反应更易发生；气球除了可以收集尾气，还可以平衡装置内外的气压，防止装置内压强变化导致澄清石灰水倒吸入热的试管内，使试管炸裂；
（3）图1中使用球形干燥管，可防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，避免试管因骤冷而炸裂；
（4）对比图2和图3的实验数据，活性炭与氧化铜反应过程中产生的一氧化碳浓度远低于木炭与氧化铜的反应，更环保，因此该实验更应选择活性炭；
（5）分析实验结果，碳与氧化铜的质量比为1：10.6时，反应后得到亮红色金属光泽的铜，实验效果最好，因此该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为1：10.6；
（6）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要略多，原因是反应生成的二氧化碳在高温条件下会与碳发生反应，消耗一部分碳，因此需要加入略多的碳；
【活动三】探究碳与氧化铜反应后的固体成分
（7）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，Cu不与稀硫酸反应，Cu2O能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，因此滴加足量稀硫酸后，可观察到红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
设3.6g红色固体全部为Cu2O，反应生成铜的质量为y
Cu2O + H2SO4= CuSO4+ H2O + Cu
144 64
3.6g y
y = 1.6g
若红色固体全部为Cu，铜不与稀硫酸反应，滤渣质量为3.6g；而红色固体是Cu和Cu2O的混合物，因此滤渣质量m的范围是1.6 ＜ m ＜ 3.6；
【拓展延伸】
（8）根据图4的曲线可知，随着加热时间的延长，Cu2O的质量先增大后减小，加热5分钟后Cu2O的质量逐渐降低，因此为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu2O，可采取的措施是加热足够长的时间。
【分析】（1）根据碳还原氧化铜的反应原理解答：碳与氧化铜在高温下发生置换反应，生成铜和二氧化碳，书写化学方程式时需准确标注反应条件高温、配平，这是本题的易错点；
（2）根据实验装置的作用解答：金属网罩可集中火焰，提高加热温度；气球为弹性装置，可平衡装置内外气压，防止倒吸，同时收集有毒的一氧化碳尾气；
（3）根据实验操作的注意事项解答：实验结束后装置内温度降低、压强减小，澄清石灰水易倒吸入热的试管，球形干燥管可起到防倒吸的作用，避免试管炸裂；
（4）根据实验数据的对比分析解答：一氧化碳是有毒气体，浓度越低越环保，活性炭反应产生的一氧化碳更少，因此更适合作为反应物；
（5）根据实验现象与结果的对应关系解答：碳与氧化铜质量比为1：10.6时，得到亮红色金属光泽的铜，无黑色粉末或暗红色粉末，实验效果最佳，因此为最佳质量比；
（6）根据碳的化学性质解答：高温下碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，会消耗一部分碳，因此实验中需要加入比理论值略多的碳，这是本题的易错点，容易忽略该副反应；
（7）根据氧化亚铜与稀硫酸的反应、极值法计算解答：铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和铜，因此现象为红色固体部分溶解、溶液变蓝；通过极值法计算出两种极端情况的滤渣质量，即可确定混合物的滤渣质量范围，易错点是相对分子质量计算错误，导致范围出错；
（8）根据图像信息解答：加热时间足够长时，氧化亚铜的质量会逐渐降低，因此可通过延长加热时间，减少产物中氧化亚铜的含量。
1 / 1

展开更多......

收起↑