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海南省海南中学2025-2026学年度第二学期高一期中化学测试题
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将还原为甲醇
2．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂
B．有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂
C．非处方药的包装上印有“OTC”标识
D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体
3．下列反应属于取代反应的是
A．2CH2=CH2+O22
B．
C．
D．
二、多选题
4．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A．铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
三、单选题
5．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是
选项 已知 类比
A 通入稀溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成
B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al
C 与反应生成，是酸性氧化物 与反应生成，是酸性氧化物
D Fe与S化合生成FeS Cu与S化合生成CuS
A．A B．B C．C D．D
6．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c
B．i在一定条件下均可以与发生反应
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
7．工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是
A．自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅
B．属于酸性氧化物，能与水反应生成
C．步骤①中的X为
D．在提纯高纯硅的过程中，HCl和可以循环使用
8．已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是
A．若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应
B．若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为
C．若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放
D．若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥
四、多选题
9．利用下列实验装置不能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水 B．除去NO中的
C．防止氨气倒吸 D．可以形成喷泉并充满烧瓶
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了
B 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含
C 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素
D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
五、单选题
11．一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下：
已知：①活性炭可吸附
②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝
下列说法错误的是
A．“氧化”时，还原产物为
B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附
C．“脱附”操作利用了易升华的性质
D．活性炭可循环利用
12．在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是
选项 溶液 粒子组
A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 NO、
B 固体与足量70%硫酸反应制 、、、
C 铁与足量稀反应所得溶液 、、、
D 用过量的氨水吸收所得溶液 、、
A．A B．B C．C D．D
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列错误的是
A．原混合酸中的物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生的是氢气
C．溶液中的最终溶质为
D．原混合酸中浓度为
六、多选题
14．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[]颜料。工艺流程如下：
已知：还原工序中，发生的反应为。
下列说法不正确的是
A．红渣主要成分为
B．还原工序中，1 mol 参与反应时转移14 mol电子
C．以上流程中，至少需要进行3次过滤操作
D．若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为
七、填空题
15．烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答：
(1)正己烷的结构简式为___________；a mol正己烷含有___________mol碳碳键。
(2)下列几种烃的结构：与正己烷互为同系物的是___________(填字母，下同)，与正己烷互为同分异构体的是___________。
A． B．
C． D．
(3)某种壬烷的键线式：，其表示的分子式为___________，名称为___________。
八、综合题
16．在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。
(1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为___________。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。
③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。
④装置D的作用是___________。
(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母)
A．通过和的相互转化，间接被氧化
B．脱硫一段时间后，溶液酸性增强
C．一段时间后，需要补充溶液
D．过程Ⅰ中每0.2 mol 参加反应，需消耗标准状况下的体积为1.12 L
九、解答题
17．氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知：不与稀盐酸反应、氧化性：>。
回答下列问题：
(1)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为___________(填化学式)。
(2)“酸浸2”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)实验室分离滤液和滤渣用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(4)及其氧化产物可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入的溶液中，其转化过程如图：
该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生___________(填序号)。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染
(5)取a g ，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为___________，反应中铈的产率为___________(用含a、b的代数式表示)。
18．为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计下图装置进行实验(反应前、为关闭状态)。
已知：酸性条件下，能与反应生成和。
回答下列问题：
(1)装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为___________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是______________________。
(2)打开，装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到___________(填实验现象)，说明NO与反应生成；若装置C中的质量为3.9 g，则其完全反应时，所需标准状况下NO的体积为___________L。
(3)向装置B中持续通入足量，打开，向A中滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，则该生成物为___________。
19．溴在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。
已知：
①海水呈弱碱性；
②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的___________。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________。
A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上
(4)若整个操作过程中无损耗，则工业上每获得1 mol ，理论上需要消耗标况下的物质的量为___________mol。
(5)“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的Br的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。最适宜的与pH分别为___________。
A．1.1、1 B．1.1、3 C．1.3、7.5 D．1.3、5
(6)“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是______________________。
《海南省海南中学2025-2026学年度第二学期高一期中化学测试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B BC C A D B CD AD
题号 11 12 13 14
答案 A A D CD
1．D
【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；
B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，是常见增味剂，A正确；
B．具有杀菌消毒、抗氧化作用，在国家规定限量范围内可用作食品添加剂（如葡萄酒中可适量添加），B正确；
C．非处方药无需医师处方即可自行购买使用，包装上印有“OTC”标识，包装上有"R"标识的代表处方药，C正确；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不属于半导体，常用的半导体材料为晶体硅，D错误；
故选D。
3．B
【详解】
A．CH2=CH2被氧气氧化为，反应类型为氧化反应，A错误；
B．与溶液加热生成和，Br的位置被羟基取代，反应类型为取代反应，B正确；
C．与点燃生成和，反应类型为氧化反应，C错误；
D．与HCl发生加成反应生成，反应类型为加成反应，D错误；
故选B。
4．BC
【详解】A．浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，不属于钝化，A错误；
B．饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，B正确；
C．向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + + 4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，C正确；
D．二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误；
故选BC。
5．C
【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，Ba(NO3)2溶液中的在酸性条件下会将氧化为，进而生成BaSO4沉淀，类比不合理，A错误；
B．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3的方法，类比不合理，B错误；
C．N2O5和SO3均能与水反应只生成对应的含氧酸，都符合酸性氧化物的定义，类比合理，C正确；
D．S的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，Cu与S化合生成Cu2S而非CuS，类比不合理，D错误；
故答案选C。
6．A
【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3，据此回答。
【详解】A．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c为SO2具有还原性，但二者在常温下不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，A错误；
B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、c为SO2，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，B正确；
C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；
D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中硅全部以化合态（二氧化硅、硅酸盐等）存在，不存在游离态硅，A错误；
B．属于酸性氧化物，但不与水反应，无法直接生成，B错误；
C．步骤①是与焦炭高温制粗硅，反应为，X为，C错误；
D．由流程可知，步骤②生成的可作为步骤③的反应物，步骤③生成的可作为步骤②的反应物，因此和都可以循环使用，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．若为黄色晶体单质，则为，为，为，为，反应依次为、、，每步均为化合反应，A不符合题意；
B．若在常温下为固体，为强碱，则为，为，为，为，中阴、阳离子为与，数目之比为，B符合题意；
C．若为气体单质，为红棕色气体，则为，为，为，为，浓遇铁发生钝化，可用铁质容器盛放，C不符合题意；
D．若为电子化合物，为强酸，则为，为，为，为，与化合生成，为常用化肥，D不符合题意；
故选B。
9．CD
【详解】A．滴入水，气球膨胀，瓶内压强减小，说明氨极易溶于水，能达到实验目的，A不符合题意；
B．与水反应生成硝酸和NO，而NO不溶于水也不与水反应，可以除去NO中的，能达到实验目的，B不符合题意；
C．氨气极易溶于水，装置中使用了倒扣的漏斗，漏斗大部分浸没在水面下，当氨气溶于水时，漏斗内压强减小，水被吸入漏斗，不能防倒吸，不能达到实验目的，C符合题意；
D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，不能达到实验目的，D符合题意；
故选CD。
10．AD
【详解】A．Cu与浓硫酸反应后的混合物中含有剩余浓硫酸，将其缓慢倒入冷水中，符合稀释浓硫酸的操作规范，溶液变蓝说明反应生成了，操作、现象、结论均正确，A正确；
B．加入稀盐酸产生的能使品红褪色的气体可能是或等，对应溶液中可能含有、或等，与稀盐酸不反应，B错误；
C．海带中的碘元素以形式存在，淀粉遇碘单质显蓝色，实验未加入氧化剂将氧化为碘单质，无明显现象不能说明海带不含碘元素，C错误；
D．与溶液共热反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的方法，操作、现象、结论均正确，D正确；
故选AD。
11．A
【分析】氧化：在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为；吸附：利用活性炭的吸附性，将生成的从溶液中分离出来；脱附：利用易升华的物理性质。加热时，被吸附的升华变成气体，与活性炭分离；随后冷凝，重新得到固态的粗碘。由此解题。
【详解】A．“氧化” 步骤中，在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为，其中中N元素从+3价被还原为+2价，还原产物为NO，而不是，A错误；
B．淀粉遇会变蓝。若往滤液中加入淀粉溶液变蓝，说明滤液中仍存在，即未被活性炭完全吸附，B正确；
C．“脱附” 操作是隔绝空气加热、冷凝。这一过程利用了受热易升华，遇冷又凝华的性质，从而实现与活性炭的分离，C正确；
D．脱附后的活性炭可以重新用于吸附，因此可以循环利用，D正确；
故答案选A。
12．A
【详解】A．浓硝酸与铜反应初期生成，随着反应进行硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成，和相互不反应，可以大量共存，A正确；
B．70%硫酸足量，溶液中浓度较高，会与反应生成和，不能大量存在，B错误；
C．稀硝酸足量，Fe被完全氧化为，且酸性条件下具有强氧化性，会发生氧化还原反应，，不能大量存在，C错误；
D．氨水过量，与过量氨水反应生成，会与过量的反应生成，不能大量存在，D错误；
故答案选A。
13．D
【分析】酸性条件下氧化性顺序：，因此加入铁粉后分三个阶段反应：OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根消耗完后，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗14.0 g Fe，溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度，据此分析；
【详解】A．OA段消耗5.6 g Fe，即0.1 mol Fe，根据离子方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，可知消耗的的物质的量为0.1 mol，因此原混合酸中物质的量为0.1 mol，A正确；
B．根据分析可知，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，B正确；
C．全部被还原为逸出，最终铁粉过量，溶液中的最终溶质为，C正确；
D．总物质的量：OA段消耗，BC段消耗为，对应消耗，总，溶液体积，故，D错误；
故选D。
14．CD
【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，故产生的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充分酸浸，SiO2不反应，Fe2O3转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液和H2SO4，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到硫酸亚铁晶体和母液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4)，加水溶解硫酸亚铁晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，沉铁所得的沉淀中部分Fe2+被氧化为Fe3+，得到Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此回答。
【详解】A．由分析知，红渣主要成分为Fe2O3，A正确；
B．还原工序中，发生的反应为，中S的化合价由-1价升高到+6价，1 mol 参与反应时转移14 mol电子，B正确；
C．以上流程中，得到滤渣①、得到滤渣②、工序①得到硫酸亚铁晶体、沉铁分离出沉淀，都需要过滤，至少需要进行4次过滤操作，C错误；
D．加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，若用还原工序得到的滤液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4) 加入，无法直接得到，D错误；
故选CD。
15．(1)或CH3(CH2)4CH3
(2)BC A
(3)C9H20 2，2，5-三甲基己烷
【详解】（1）正己烷是含有6个碳原子的烷烃，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3(CH2)4CH3；烷烃中，n个碳原子的烷烃含有的碳碳键数为n1，所以1 mol正己烷含有5 mol碳碳键，a mol正己烷含有5a mol碳碳键。
（2）同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物之间的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物之间的互称。
A．该分子式为C6H14，与正己烷分子式相同，但结构不同， A与正己烷互为同分异构体；
B．该分子式为C5H12，与正己烷分子式不同，但结构相似，B与正己烷互为同系物；
C．该分子式为C5H12，与正己烷分子式不同，但结构相似，C与正己烷互为同系物；
D．该分子式为C6H14，结构与正己烷相同，与正己烷是同种物质，只是书写形式不同；
故与正己烷互为同系物的是BC，与正己烷互为同分异构体的是A。
（3）根据键线式的书写规则，每个拐点、端点代表一个碳原子，氢原子补足使每个C满足饱和结构，该键线式对应的结构中主链有6个碳原子，有3个-CH3支链，其分子式为C9H20，结构简式为(CH3)3CCH2CH2CH(CH3)2，系统命名为2，2，5三甲基己烷。
16．(1) 分液漏斗 取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 尾气处理，吸收过量的
(2)C
【详解】（1）①由图可知仪器a的名称为分液漏斗；
②取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，溶液中的被氧化为，故生成的白色沉淀为；沉淀所含阴离子为，检验的方法为：取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有；
③装置C中和发生反应生成S单质，化学方程式为；
④D中NaOH可与反应，故装置D的作用是尾气处理，吸收过量的；
（2）A．总反应为，故通过和的相互转化，间接被氧化，A正确；
B．总反应为，生成了硫酸，故脱硫一段时间后，溶液酸性增强，B正确；
C．过程Ⅰ的反应方程式为，过程Ⅱ的反应方程式为，反应中作为催化剂，质量保持不变，故不需要补充溶液，C错误；
D．每0.2 mol 参加反应，消耗0.05 mol ，需消耗标准状况下的体积为1.12 L，D正确；
故答案为：C。
17．(1)SiO2、CeO2
(2)2：1
(3)漏斗 玻璃棒
(4)①②
(5)
【分析】酸浸1：废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3。加入过量稀盐酸后，Fe2O3和 Al2O3会与盐酸反应生成FeCl3和AlCl3进入溶液。已知CeO2不与稀盐酸反应，且SiO2也不溶于盐酸，因此，浸液A含FeCl3、AlCl3和过量的HCl，浸渣A含有CeO2和SiO2。
酸浸2：向浸渣A中加入双氧水和盐酸，已知氧化性CeO2 > H2O2，所以CeO2会将H2O2氧化为O2，自身被还原为Ce3+进入溶液，SiO2 依然不反应。因此，浸液B主要含有CeCl3（可能含有少量溶解的杂质），浸渣B为SiO2。
沉铈：调节浸液B的pH，使 Ce3+沉淀为Ce(OH) 3。
酸溶：用盐酸溶解Ce(OH)3，得到CeCl3溶液，后续经过一系列处理得到CeCl3产品。
【详解】（1）根据上述流程分析，废料中的Fe2O3和 Al2O3溶于稀盐酸，而CeO2不与稀盐酸反应，SiO2 也不溶于稀盐酸，因此，酸浸1后留在固体中的物质是CeO2和SiO2。
（2）“酸浸2”中加入双氧水和盐酸，目的是溶解CeO2。反应中CeO2作氧化剂（Ce从+4价降至+3价），H2O2作还原剂（O从-1价升至0价生成O2），反应的离子方程式为：2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3++ O2+ 4H2O。从方程式可以看出，氧化剂CeO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2:1。
（3）分离滤液和滤渣的操作是过滤。过滤操作需要的玻璃仪器包括：烧杯（盛放待过滤液和接收滤液）、漏斗（放置滤纸进行过滤）、玻璃棒（引流）。题目已给出烧杯，因此还需要漏斗、玻璃棒。
（4）根据图示，该过程利用Ce3+/Ce4+循环，将烟气中的氮氧化物（）转化为N2和H2O，氮氧化物是形成酸雨（硝酸型酸雨）和光化学烟雾的主要污染物，白色污染主要是由废弃塑料引起的，与此过程无关。因此，该过程可以减少酸雨和光化学烟雾的产生，答案选择①②。
（5）铝热反应是铝与金属氧化物在高温下反应生成氧化铝和金属单质。CeO2与Al反应生成Ce 和Al2O3，配平后为：；
Ce的摩尔质量M(Ce)=140 g/mol，CeO2的摩尔质量M(CeO2) =172 g/mol，Ce的摩尔质量M(Ce)=140 g/mol， a g CeO2的物质的量为mol，理论上可得到Ce的物质的量也为mol，理论质量为 ，实际得到Ce的质量为b g，。
18．(1) 排除装置内空气，防止对实验造成干扰
(2) 酸性溶液褪色 2.24
(3)
(4)
【分析】装置A生成并干燥；装置B氧化生成；装置C和装置D分别探究和与的反应；装置E处理尾气，防止污染，同时隔绝水蒸气。
【详解】（1）①根据原子守恒配平反应，对比左右两边原子可得X的化学式为；
②滴加稀硫酸前通一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止被氧化成，干扰后续实验；
（2）①已知酸性条件下能与反应生成和，所以装置 C 中生成的溶于水后，滴加硫酸酸化的溶液，会观察到酸性溶液褪色；
②反应方程式为：，，根据反应比例，，标况下体积：；
（3）装置B中与反应生成，反应的化学方程式为：；
（4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明与过氧化钠发生了氧化还原反应，被氧化生成，做氧化剂被还原，反应的化学方程式为，则该生成物为。
19．(1)挥发性
(2)
(3)B
(4)2
(5)B
(6)流量过大时，进入吹出塔会与反应，消耗，使其吹出率下降。
【分析】浓缩的海水加入酸中和海水中的碱，加入将海水中的氧化为，再利用液溴易挥发，用热空气将其吹出，进入吸收塔中和、反应生成和进入溶液中，分离出来的空气可重新进入吹出塔中循环利用。溶液加入蒸馏塔中用、将重新氧化为，实现溴的富集，最终得到液溴。
【详解】（1）溴沸点低，易挥发，热空气可利用其挥发性将溴单质从溶液中吹出。
（2）吸收塔中溴单质氧化二氧化硫，自身被还原为溴离子，发生氧化还原反应，得到离子方程式为。
（3）溴沸点为，蒸馏需要使溴单质汽化，同时避免水大量汽化，因此温度控制在高于溴沸点、低于水沸点（）的范围，即，选B。
（4）整个过程需要两次通入氧化：第一次氧化浓缩海水中的，第二次氧化吸收后生成的，每获得，两次氧化共消耗。
（5）由图可知，相同条件下，pH越小，溴的氧化百分含量越高；时，条件下溴氧化百分含量已经接近100%，继续增加氯气用量会浪费原料，因此选择、，即选B。
（6）吸收塔吸收溴后的空气循环进入吹出塔，若流量过大，未反应的会随循环气体进入吹出塔，与发生反应，消耗，导致其吹出率降低。
答案第1页，共2页
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