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2026年春季期高一期中质量监测
化学
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是
A．超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料
B．目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是
D．碱性锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为18的氯原子：
C．的结构式：O-C-O
D．和是同位素
3．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．28 g 和CO的混合气体中含有的原子数为
B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的混合后充分加热，可产生个分子
C．标准状况下，11.2 L HF中含原子数目为
D．一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应，转移电子数为
4．下列方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C．向溶液中滴加稀溶液：
D．澄清石灰水与过量溶液反应：
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．强碱性溶液中：、、、
6．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率
C．除去二氧化碳中的二氧化硫 D．实现化学能转化为电能
7．某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Y液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是
选项 X气体 Y液体
A 水
B 水
C 和的混合气体 水
D 和的混合气体 水
8．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
9．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 非金属性：
B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
C 将浓硫酸和灼热的铜反应后的溶液倒入适量蒸馏水中 溶液变为蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜
D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
10．“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．可以加热固体制取a
B．b能与溶液反应
C．铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D．d在水中全部电离为和
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z
B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．W的气态氢化物含有非极性共价键
12．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图甲可以表示反应的能量变化
B．图乙说明金刚石比石墨稳定
C．根据图丙可以判断放出的能量
D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
13．下列关于图示装置说法正确的是
A．电子由铁片流出经过电流表流向碳棒
B．溶液中的向碳棒移动
C．碳棒的质量减轻
D．铁片上发生的反应为
14．向恒容密闭容器中通入、各，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成，0~4 min内以的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是
A．
B．4 min时的物质的量为
C．平衡时的转化率为
D．0~4 min内以的浓度变化表示的平均反应速率为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。
已知：炉渣的主要成分为，含有少量。
（1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有__________（填元素符号）；“接触室”发生的反应中，表现出__________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是________________________________________。
（3）与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（4）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因__________________________________________________。
（5）可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是__________。
A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚
（6）下列关于浓硫酸的说法不正确的是__________。
A．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性
B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑
C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸
D．可以用浓硫酸与固体反应制备气体，因为酸性：
16．（14分）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）写出装置A反应的化学方程式______________________________________________________。
（2）若小组要收集氨气，收集方法为：___________________氨气的电子式为：___________________。
（3）B装置中盛装的试剂可以是__________（填字母）；
a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．浓硫酸
（4）D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是__________（填装置序号）。
（5）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。
则装置C中反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（6）欲检验氨气溶于水后溶液中是否存在的铵根离子，操作方法为：_____________________________。
17．（16分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）甲烷可用于生产合成气，其反应，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表，则该反应每生成，会__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的热量。（提示：CO的化学键可表示为：）
化学键 H-H O-H C-H C=O
键能/kJ/mol 436 463 415 1076
（2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是____________________。
②2 min内Y的转化率为__________。
③5 min内该反应的平均反应速率
____________________。
（3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：
。
若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__________。
A．
B．单位时间内生成同时生成
C．正反应速率最大，逆反应速率为
D．混合气体的质量不再变化
E．容器内气体的压强不再变化
（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，如图所示，、均为惰性电极。
①极的电极反应为______________________________。
②每转移电子时，消耗的物质的量为__________。
18．（14分）I．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
方案 反应物 催化剂 温度
① 溶液 无
② 溶液 无
③ 溶液 无
④ 溶液 1-2滴溶液
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）请填出曲线I、II、III、IV分别代表哪个实验方案：曲线I代表方案__________，曲线II代表方案__________，曲线III代表方案__________，曲线IV代表方案__________（填数字）。
（2）甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案__________和__________。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是__________对化学反应速率的影响。
II．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线，请分析讨论以下问题。
已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。在、、三个相同的时间段里，
（3）反应速率最大的是__________时间段。
A．
B．
C．
（4）该时间段反应速率最大的原因是__________。
A．该时间段内稀盐酸浓度增大
B．该时间段内体系压强增大
C．该时间段内溶液温度升高
2026年春季期高一期中质量监测
高一化学 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A D A C B C C B B D A D
15．(1) Fe、S 还原
(2) SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率
(3)
(4)
(5) C
AD
16.（1）
（2）向下排空气法
（3）a
（4）②④
（5）
（6）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。
17．(1) 吸收 202
(2) 10% 0.03
(3) BE
(4) 0.1
18．(1) ④ ③ ② ①
(2) ② ③ 催化剂
(3) B
(4) C

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