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山西晋中市2025-2026学年高一下学期素养测评（二） 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是
A．机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质
B．SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维
C．pH小于5.6的雨水称为酸雨
D．氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康
2．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A．苛性钠固体溶于水 B．Zn与稀盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．碳酸钙分解制二氧化碳
3．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程不属于氮的固定的是
A．工业上利用氮气和氢气合成氨气
B．雷电使氮气与氧气反应生成一氧化氮气体
C．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为氨
D．将氨催化氧化转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是
A．单质硫在纯氧中燃烧的产物为SO3
B．1 mol Cu与足量的S反应，则转移的电子数为NA
C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用
D．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
5．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．NO2能与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物
B．铵盐只能与碱反应，不能与酸反应
C．实验室可采用排空气法收集NO
D．NH3不能用浓硫酸干燥
6．将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图甲、乙、丙所示。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z>Y>W>X B．Y>Z>X>W C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
7．和反应生成和的化学方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是
A．合适的催化剂能加快反应速率
B．达到化学平衡时，能全部转化为
C．增大的浓度能加快化学反应速率
D．适当升高温度会加快化学反应速率
8．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。
下列说法正确的是
A．X代表S，Y代表N
B．蘸有浓i的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟
C．将过量g气体通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生
D．向浓e中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d
9．近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为MnO2，b极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的反应原理制成了“纸电池”，电池由ZnO和H2O组成电解液。
下列说法正确的是
A．当电池工作时，b极作负极，其质量会减小
B．电池工作时，移向a极
C．当有6.5 g Zn被氧化时，理论上有0.2 mol电子经过隔离膜
D．a极的电极反应式为
10．在恒温、恒容下，对于反应，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(其中c1、c2、c3均不为零且)。反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1。则下列判断合理的是
A．当有一个N≡N断裂的同时，有6个N-H生成，反应达到平衡
B．达到平衡时，
C．c1的取值范围为
D．N2和H2的转化率(转化的量与其初始的量之比)不相等
11．粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同
B．“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换
C．“步骤④除杂”中所加试剂为稍过量的稀盐酸
D．“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶
12．通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应的实验(反应如下)，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。
实验 序号 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V1
下列说法中不正确的是
A．判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少
B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响
C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则
D．表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③
13．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率
C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．制氨水
A．A B．B C．C D．D
14．已知：NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。
下列说法中不正确的是
A．反应是吸热反应
B．图乙所示反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C．图乙中Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂
D．图乙中总反应为
二、解答题
15．在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。
(3)在t1 min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．反应速率：
B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中气体C的物质的量分数保持不变
D．混合气体的密度不再改变
(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
①将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。
②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。
16．在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成分，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
试回答下列问题：
(1)物质F为H2O，其电子式为_______；物质B的组成元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)若D为红棕色气体。
①实验室检验气体A常选用的试剂为_______。
②反应E+G→C的实验现象是_______，写出该反应的离子方程式：_______。
③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择_______(填字母)作为罐体材料。
a.Cu　　　b.Au　　　c.Al　　　　d.Fe
(3)若C的相对分子质量是B的2倍。
①在反应E+G→C中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②工业上制取E常选用的吸收剂为_______。
17．某校化学小组同学们利用如图装置制备纯净干燥的SO2、硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。
Ⅰ.制备纯净、干燥的SO2
(1)盛放浓盐酸的仪器a的名称为_______。
(2)X瓶中试剂是_______(填名称)，Y瓶的作用是_______。
(3)B瓶的作用是_______。
Ⅱ.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
(4)排尽装置内的空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，当C瓶中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为焦亚硫酸钠晶体析出，NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5的化学方程式为_______，从C瓶中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。
Ⅲ.制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)
(5)关闭K1、K3，打开K2、K4，一段时间后，D瓶中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式：_______。
(6)通入D瓶中的SO2不宜过量的原因是_______。
(7)该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。
三、填空题
18．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。
Ⅰ.化学反应与热能
(1)已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示。
下列说法正确的是_______(填序号)。
①该反应为吸热反应
②A物质的能量一定低于C物质的能量
③断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
④该反应只有在加热条件下才能进行
(2)根据表中数据估算反应生成4 mol HF(g)的能量变化是_______(填字母)。
化学键 C-H C-F H-F F-F
断开1 mol所需能量/kJ 414 489 565 155
A．放出1940 kJ B．吸收1940 kJ C．放出485 kJ D．吸收485 kJ
Ⅱ.化学反应与电能
(3)如图为某化学兴趣小组探究化学能与电能之间转化的装置。
若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______(填“正极”或“负极”)，Al电极上的电极反应式为_______。
(4)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①Y极为_______(填“正极”或“负极”)；X极的电极反应式为_______。
②当在标准状况下，Y极生成11.2 LCl2时，则有_______g Li+移向_______极(填“X”或“Y”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D A D D B C D C
题号 11 12 13 14
答案 C A A C
15．(1)
(2)
(3) 否 ＞
(4)BC
(5) 减小 不变
16．(1) 第二周期第ⅥA族
(2) 湿润的红色石蕊试纸 铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成 cd
(3) 1:1 98.3%浓硫酸
17．(1)分液漏斗
(2) 饱和亚硫酸氢钠溶液； 干燥
(3)防止倒吸
(4) 过滤； 洗涤；
(5)
(6)防止硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中反应产生S和
(7)在装置末端添加一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。
18．(1)①③
(2)A
(3) 正极
(4) 负极 7 X

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