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三明市2026年普通高中高三毕业班质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．福建某科研团队以亚硒酸为配体，构建了一系列新型多核丁基锡氧合超分子环体系，在纳米光刻材料方面取得了新的进展。下列说法错误的是
A．硒是人体必需的微量元素 B．锡（50Sn）位于元素周期表p区
C．亚硒酸根离子（）为平面三角形 D．丁基（）有4种结构
2．去甲肾上腺素是目前急诊科应用最广泛的血管加压药，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．去甲肾上腺素使用时用葡萄糖溶液稀释，可避免其因被氧化而失效
B．1 mol去甲肾上腺素和溴水反应，最多可消耗2 mol Br2
C．去甲肾上腺素既可与稀盐酸反应也可与NaHCO3溶液反应
D．去甲肾上腺素与足量H2充分反应后的产物中有3个手性碳原子
3．X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为19。W的单质及某些化合物常用于自来水消毒，化合物ZYW2在有机合成中常用作脱水剂。下列说法错误的是
A．原子半径最大的元素是Z B．电负性：Y>W>Z
C．键角：X2Y>X2Z D．ZYW2与水反应可生成两种强酸
4．在无催化剂和用做催化剂时，HCOOH分解成CO和H2O的能量变化与反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A．HCOOH分解的总反应是放热反应 B．对HCOOH分解总反应的无影响
C．HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径Ⅰ D．CO的平衡产率：路径Ⅱ>路径Ⅰ
5．依据下列事实进行的推测正确的是
选项 事实 推测
A H2O的沸点高于H2S CH3OH的沸点高于CH3SH
B SO2能与溶液反应生成沉淀 CO2能与溶液反应生成沉淀
C BaSO4可作“钡餐”使用 BaCO3可作“钡餐”使用
D 与浓硫酸反应可以制 与浓硫酸反应可以制
6．工业硝酸铵中常加入少量硝酸镁、硝酸钙以增强其稳定性。某学习小组利用工业硝酸铵溶液制备硝酸钾固体的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．气体A可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．滤渣B中含、、CaSO4
C．对溶液N蒸发至出现大量晶体时再停止加热
D．用X射线衍射法测定该硝酸钾产品，谱图中会有杂质峰
7．以某催化剂废渣（主要成分为CeO2、Al2O3和SiO2）为原料，制备的流程如下。
已知：①萃取原理为。
②；；
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强H2O2的氧化性
B．常温下若“酸浸”后，“调pH”时应控制pH<8
C．在萃取剂总量相同情况下，萃取剂一次性加入萃取和分成多次萃取的萃取率相同
D．“沉淀”时加入NH4HCO3，反应的离子方程式为
8．离子液体广泛应用于电化学、有机合成和催化领域。某离子液体的阳离子结构如图所示，虚线框内的原子共平面。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该阳离子中C和N的杂化方式均有两种
B．1 mol该阳离子中含有的σ键数目为
C．1 mol该阳离子中参与形成大π键的电子数为
D．1 mol该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为
9．科学家研制了一种全氯无膜液流电池，可作储能设备，装置如图所示。放电时电极b的反应为。
下列说法错误的是
A．充电时，多孔炭电极b接电源正极
B．充电时，右侧储液罐中的物质的量增大
C．该电池因选用CCl4溶解Cl2而无需离子交换膜
D．放电时电极a的反应为：
10．常温下，将溶液滴入溶液中（混合时溶液体积可近似加和），加入NaOH溶液的体积V与溶液pH、溶液中含A微粒（H3A、、、）的分布系数δ的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．a、c线分别代表H3A、的分布系数随pH的变化情况
B．pH=3时，
C．pH=7.2时，
D．M点与N点的之比为
二、非选择题（包括4小题，共60分）
11．（14分）无水偏钛酸锂（Li2TiO3）作为新型固体电解质材料，具有较高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿（主要含有FeTiO3及少量Fe2O3、CaO、SiO2、FeO）和碳酸锂（Li2CO3）为主要原料，制备偏钛酸锂并得到副产物绿矾的工艺流程如图所示。
已知：①钛铁矿与H2SO4发生非氧化还原反应。
②易水解。
（1）钛在周期表中的位置是_________。
（2）FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式为_______。
（3）试剂X最佳为_______（填化学式），操作Ⅰ为________。
（4）对含滤液加热的目的为______________。
（5）煅烧使用的主要仪器有坩埚、坩埚钳、_________、三角架、酒精喷灯等。
（6）一种具有锂离子通道的导电氧化物（）的立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。
①Ti位于O形成的________空隙。
②若，与空位的个数比为_________。
③导电时，空位移动方向与电流方向_________（填“相同”或“相反”）。
12．（14分）罗匹尼罗（H）可用于治疗帕金森病，其合成路线如下：
（1）A的分子式为_______；C中含有的官能团有_________、________（填名称）。
（2）C→D中涉及的有机反应类型依次为________、________。
（3）H在盐酸中溶解度比在水中大的原因是____________________。
（4）G→H的化学方程式为_______________。
（5）写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
a．属于芳香族α-氨基酸 b．能使溴水褪色 c．存在顺反异构
（6）参照上述合成路线，填写方框中的空白①________，②________。
13．（15分）利用再生氢将温室气体CO2转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，其主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）①_______，反应Ⅰ在___（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是_______（填标号）。
a．的比值不变 b．不变
c．容器内气体密度不变 d．容器内气体的平均相对分子质量不变
（2）在一定压强下，通入1 mol CO2和6 mol H2（发生反应Ⅰ和Ⅱ），反应100 min，CO2的转化率、CH3OH的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图所示。
已知：
①时，生成CO的平均反应速率为_______（保留三位有效数字）。
②时，若总压为2.9 kPa，则平衡时体系中H2与CH3OH的物质的量之比为_____，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。
（3）在Cu/ZrO2催化剂作用下，CO2加氢合成甲醇的机理如图所示。
①Cu/ZrO2催化剂中Cu活性位点的作用是_______。
②若中的羟基氧用18O代替，则产物中不会出现18O的物质为_______（填化学式）。
14．（17分）顺式-氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）是一种生物相容性好、低毒的抗癌药。某实验小组制备并验证其组成。
资料ⅰ：顺式-氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）（以下简称“顺-Co”，紫色晶体）和反式-氯化二氯四氨合钴（III）（以下简称“反-Co”，绿色晶体）的阳离子结构如下：
资料ⅱ：不同温度下，顺-Co和反-Co在水中的溶解度（g）如下：
温度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 85℃以上
顺-Co 7.2 10.5 16.3 24.1 分解
反-Co 0.3 0.5 0.8 1.3 分解
资料ⅲ：潮湿时顺-Co易转化为反-Co。
Ⅰ．制备
流程一：制备前驱体
按如图组装好装置，将过量浓氨水与的混合溶液缓慢滴入溶液中，再缓慢滴加H2O2溶液。所得溶液经蒸发浓缩后趁热快速过滤，将滤液置于冰水浴冷却数分钟，待析出红色晶体后抽滤，晶体依次用水、乙醇洗涤，抽干数分钟，得到前驱体。
（1）制备前驱体总反应的化学方程式为____________。
（2）试剂A可选用_______（填标号），装试剂A的仪器名称为__________。
a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．浸泡了稀硫酸的棉团
流程二：前驱体经氯化反应获得粗产品
称取m1 g前驱体样品用适量蒸馏水溶解，用水浴加热3 min，迅速加入适量浓盐酸，在80℃水浴下反应5 min，将析出的沉淀置冰水浴中快速冷却至室温，抽滤收集绿色粗产品。
（3）上述制备方法得到的产品中。
反式结构产物占比高的可能原因是__________________________。
流程三：浸取分离顺式产物
将所得粗产品转入烧杯中，加入适量冰冷水短时间浸取（注：紫色组分优先进入溶液）后，立即快速过滤，将滤液置于冰浴中静置，待紫色晶体析出后抽滤、用冰冷甲醇快速洗涤，抽干后自然风干，获得产品m2 g。
（4）顺-Co在水中溶解度远大于反-Co的原因是__________。
（5）下列说法不正确的是__________（填标号）。
A．氯化反应时，若浓盐酸过量可能导致配合物解离
B．用甲醇洗涤可加快晶体干燥
C．用玻璃棒摩擦容器内壁可促进过饱和溶液析出晶体
D．若延长浸取和过滤的时间，有利于提高顺式产品的占比
（6）顺-Co的产率为__________×100%（用含m1、m2的式子表示）。
已知：、
Ⅱ．产品配体个数比例的测定（平行测定三次，以一次为例）
称取一定质量的产品配成500 mL待测溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入合适指示剂，用的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗体积为。
另移取25.00 mL待测液，加入过量EDTA（以Na2H2Y表示）与氯氨钴配离子在加热时发生配体交换生成，用相同方法滴定，消耗标准溶液的体积为。
再次移取25.00 mL待测液，加入过量强碱并煮沸，将产生的NH3全部蒸出，并用含的稀硫酸吸收，加入合适指示剂，用标准溶液滴定剩余的硫酸，消耗标准液的体积为。
（7）写出溶液与Na2H2Y反应的离子方程式__________。
（8）该产品的内界中，两种配体的个数之比__________（用相关字母表示）。
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化学试题参考答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D A C B C B B
二、非选择题（共4小题，共60分）
11．（14分）（1）第4周期 ⅣB（1分）
（2）（2分）
（3）Fe（2分） 趁热过滤（2分，只写“过滤”得1分）
（4）促使充分水解为H2TiO3（2分）
（5）泥三角（1分）
（6）①八面体（1分，回答“正八面体”也得1分） ②（2分） ③相反（1分）
12．（14分）
（1）C9H10O（2分） 醛基、酯基（各1分，共2分）
（2）加成反应、消去反应（各1分，共2分，顺序错误不得分）
（3）H中的氨基具有碱性，能与盐酸反应生成更易溶于水的盐（2分）
（4）（2分，反应条件写或不写“H2O”都得2分，Ts用已知结构代替也得2分。）
（5）（2分）
（6）①Cl2/光照或Cl2/高温（1分，只写出试剂或者条件不得分）
②（1分）
13．（15分）
（1）①-49.4（2分） 低温（1分） ②bd（2分，错选不得分，漏选得1分）
（2）①（2分） ②（2分） 0.15（2分，写“3/20”也得2分）
（3）①吸附（活化）H2并使其解离成（活性）氢原子（“吸附H2”或“活化H2”和“使其解离”各1分，共2分）
②CH3OH（2分）
14．（17分）
（1）
或（2分，未标注“↓”不扣分）
（2）bc（2分，错选不得分，漏选得1分） 球形干燥管（1分，答“干燥管”也得分）
（3）反式产物在水中溶解度小，优先析出（2分，“反式产物更稳定，选择性更高”等合理答案均可得2分）
（4）顺式产物的极性比反式产物大，根据相似相溶原理，更易溶于极性溶剂水中（2分，“顺式产物的极性大”1分，“相似相溶”或“水的极性”1分）
（5）D（2分）
（6）（2分）
（7）
或（2分，没写“”不扣分）
（8）（2分）

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