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(共76张PPT)
第7讲　物质的量浓度
1.了解物质的量浓度的概念，了解溶液组成的表示方法，学会不同 表示方法之间的转化。
2.掌握有关物质的量浓度的计算。
3.学会一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分 析。
考点·全面突破
考点一　物质的量浓度　　
物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
概念 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 以溶液里溶质的质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量
表达式 cB＝
单位 或mol/L —

mol·L－1　
某双氧水的质量分数为13.6％（密度为1.25 g·cm－3），其物质的量 浓度是多少？
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
×
√
×
一、物质的量浓度的有关计算与换算
1. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
主要成分：25％ NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
A. 该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B. 一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2而变质
C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液 中c（Na＋）约为0.04 mol·L－1
D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含25％ NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　）
√
二、溶液的稀释与混合
√
【题后归纳】
　　溶液稀释与混合前后质量可以相加，体积不能简单相加（除了等 浓度的同一溶液），要通过密度进行计算。
（1）溶液的稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量（质量） 不变。
（2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合：
①混合后溶液总体积等于两液体体积之和时：c1V1＋c2V2＝c混·（V1＋V2）（极稀同一溶质溶液，密度相等）；
三、气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算
3. 标准状况下，V L某气体（此气体不与水反应）溶解在1 L水中 （水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的 摩尔质量为M g·mol－1，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度 为c mol·L－1，溶液的体积为V0 L，下列关系中不正确的是（　　）
√
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制　　
1. 容量瓶的构造与使用
（1）构造
（2）查漏操作
2. 溶液的配制过程及规范操作
√
×
×
×
×
一、溶液配制过程中的仪器使用与操作
1. 配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液，部分实验操作示意图 如下：
A. 实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制得的NaCl溶液浓度偏低
下列说法正确的是（　　）
√
解析：配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，该实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后，由于后面还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，C错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，使所加蒸馏水偏多，溶液的体积（V）偏大，导致溶液的浓度偏低，D正确。
2. 配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列说法不正 确的是（　　）
A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C. 若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的浓度偏大
D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
√
解析：操作1前称取NaOH的质量
m（NaOH）＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A正确；
转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，D错误。
二、溶液配制过程中的误差分析
3. 从改变溶液体积角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或 “无影响”）。
（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解， 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
解析：NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室 温后再移液、定容。
（2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
偏大 　
偏小
（3）定容时仰视刻度线： 。
（4）定容摇匀后少量溶液外流： 。
（5）容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
偏小 　
无影响　
无影响 　
4. 从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差（填“偏大”“偏 小”或“无影响”）。
（1）配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g： 。
（2）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g： 。
解析：所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝ 12.5 g。
偏小 　
偏小　
（3）配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托 盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
解析：NaOH易吸水潮解。
（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量 时物码放置颠倒： 。
解析：实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
（5）配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰 视读数： 。
偏小 　
偏小 　
偏大 　
（6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度 线： 。
（7）配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。
偏小 　
偏小
【易错提醒】
（1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶 液物质的量浓度偏低。
（2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶 液物质的量浓度偏高。
考点三　溶液组成的表示方法　　
1. 溶液与分散系
（1）一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质 中所形成的混合物称为分散系，其中分散质粒子的直径小于1 nm，且 稳定均一存在的是溶液；分散质粒子的直径在1～100 nm之间且相对 稳定是胶体；分散质粒子的直径大于100 nm，易分层的是乳浊液或悬 浊液。
（2）溶液中的分散质——溶质可以是固态、液态和气态物质；溶剂 也可以是固态、液态与气态物质。
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
×
×
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×
√
一、溶液计算过程中涉及体积计算
在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为
ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为 mol·L－1，质量 分数为 。

【题后归纳】
　　解答此类问题，最易出错的就是溶液体积计算，气体与液体体积 不能相加，也不能因为极易溶解而忽略气体体积；溶液体积与密度计 算时单位不同的换算。
（2）用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 。
（3）用c、ρ表示溶质的质量分数： 。

（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度： 。
【题后归纳】
　　解答此类问题中熟记基本定义公式，变化过程中溶液体积计算是 关键（涉及密度）。
真题·体验品悟
1. （1）（2024·山东高考19题节选）取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶 液，下列仪器必须用到的是 （填字母）。
A. 玻璃棒 B. 1 000 mL锥形瓶
C. 500 mL容量瓶 D. 胶头滴管
AD　
解析：配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度 为0.002 0 mol·L－1），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一 定质量的KI固体，在烧杯中溶解KI固体，并用玻璃棒搅拌，需要用
1 000 mL容量瓶配制标准溶液，并用胶头滴管定容，因此，必须用到 的仪器是A、D。
（2）（2024·湖北高考18题节选）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液， 需要用到下列仪器中的 （填字母）。
解析：配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用到胶 头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。
bc　
2. （经典高考题）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需 要的是 （填仪器名称）。
分液漏斗、球形冷凝管　
3. （经典高考题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸 （用HAc表示）。
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的 体积为 mL。
解析：根据配制前后溶质的物质的量不变，
列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，
得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。
5.0　
（2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 。
C　
解析：振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。
4. （经典高考题）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶 液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 （从下列图中选择，写出名称）。
解析：利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量 固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。
烧杯、量筒、托盘天平 　
5. （经典高考题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤 除去，发生如下反应：
请计算：0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反 应，只生成K2S和K2SO3，则V＝ 。
30.0 　
课时跟踪检测
1. 如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（14％的NaOH溶液 的密度为1.14 g·cm－3）。下列说法错误的是（　　）
A. 4 mol·L－1是溶液的物质的量浓度
B. 14％是溶液中溶质的质量分数
C. 10 mL 14％的NaOH溶液含有溶质的质量约为1.6 g
D. 14％的NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
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2. 配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、 ②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、 ⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用 到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（　　）
A. ⑧③⑤⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥
C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥
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解析：用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品（药品可放在烧杯中称量）后，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到250 mL容量瓶中（一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶），转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒（也可不用）、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤（①）⑥②⑨，A项符合。
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3. 下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　）
A. 将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B. 将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C. 将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D. 将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液
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解析：9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，溶 液的体积为0.1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1，A正确；
4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不再是100 mL，故浓度不是1 mol·L－1，B错误；
50 mL NaCl溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知，不能计算其物质的量浓度，C错误；
气体所处状况未知，不能用气体摩尔体积计算，D错误。
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4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关 说法正确的是（　　）
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
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解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因为定容时还需要加水，A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，无法量取9.82 mL浓盐酸，B错误；天平的精确度为0.1 g，可称量5.8 g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误。
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5. 现有两份体积相同的混合溶液，其组成如表：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
则两份溶液中各离子浓度（　　 ）
A. 仅c（K＋）相同 B. 仅c（Cl－）相同
C. 完全相同 D. 完全不同
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6. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
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下列说法错误的是（　　）
A. “操作1”中溶解的Na2CO3溶液及烧杯内壁、玻璃棒洗涤液应全 部转移到容量瓶中
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. 若“操作4”定容时仰视刻度线，则会造成所配溶液浓度偏高
D. 所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）为2 mol·L－1
解析：若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，造成所配溶液的浓度偏低，C项错误。
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7. 实验室用ρ＝1.73 g·cm－3的液态TiCl4配制100 mL 3.55 mol·L－1（ρ ＝1.42 g·cm－3）的TiCl4溶液，下列说法不正确的是（　　）
A. 所配溶液的溶质质量分数为36.5％
B. 应量取38.99 mL TiCl4液体
C. 可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4
D. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
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C. 2.5d mol·L－1
D. 1.25d mol·L－1
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