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(共59张PPT)
第6讲　物质的量　气体摩尔体积
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含 义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关 系的判断。
考点·全面突破
考点一　物质的量　摩尔质量　　
1. 基于宏微结合的视角认识物质的量及阿伏加德罗常数
（1）基本概念间的关系
6.02×1023

2. 摩尔质量
g·mol－1
n·M
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
√
×
√
物质的量与质量、微粒数之间的换算
1. 已知阿司匹林的结构简式为 ，下列说法不正确的是 （　　）
A. 阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol－1
B. 90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023
C. 1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2
D. 阿司匹林的相对分子质量为180
√
解析：阿司匹林的分子式为C9H8O4，相对分子质量为180，摩尔质量为180 g·mol－1，90 g阿司匹林的物质的量为0.5 mol，含有O原子的物质的量为0.5×4 mol＝2 mol，即含氧原子的数目约为2×6.02×1023，B不正确。
2. 某材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导 性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿 伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。
0.33NA　
0.26　
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律　　
1. 从宏微结合的视角认识气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位是 L·mol－1。
（2）特例：标准状况下的气体摩尔体积约为 。
22.4 L·mol－1　


2. 从应用的层面理解阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律
可简单概括为“三同定一同”，即同温、同压、同体积 分子数 相同。
（2）阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2 ＝
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2 ＝
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2 ＝
N1∶N2　
ρ1∶ρ2　
n1∶n2　
×
×
×
√
×
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
1. （1）标准状况下，4.8 g甲烷（CH4）所占的体积为 L， 它与标准状况下 L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。
6.72　
13.44　
（2）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是 。
22.4 L
（3）9.03×1023个NH3含有 mol氢原子， mol质子，在 标准状况下的体积约为 L。
4.5　
15　
33.6　

二、阿伏加德罗定律的应用
2. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝ 0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
A. 原子数相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一 定均为0.1 mol
C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D. 同温下，容积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强 比为1∶1
√
3. 两个密闭容器中分别充入a g H2和b g He两种气体，下列说法正确 的是（　　）
A. 同温同压下，H2 和He的体积比是a∶2b
B. 同温同密度时，H2和He的压强比是2∶1
C. 体积相同时，He的质量一定大于H2的质量
D. 同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1
√
【思维建模】
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
　　第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
　　第二步，明确“要求”：根据题目要求，明确所要求的比例 关系。
　　第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条 件和要求进行判断。
真题·体验品悟
1. （2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是（　　）
A. 18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
2. （经典高考题）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔 奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说法正确的是（　　 ）
A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C. 1 mol青蒿素的体积为22.4 L
D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
√
解析：青蒿素的摩尔质量M＝（15×12＋1×22＋16×5）g·mol－1 ＝282 g·mol－1，A项正确；
m（C）∶m（H）∶m（O）＝（15×12）∶（1×22）∶（16×5）＝90∶11∶40，B项错误；
选项没有说明什么状态，且标准状况下青蒿素为固体，无法确定体积，C项错误；青蒿素中含有H原子，没有H2分子，D项错误。
3. （经典高考）下列说法不正确的是（　　）
A. 4.6 g Na和含0.1 mol HCl的盐酸反应，生成的气体的分子数为 0.05NA
B. 标准状况下，1.5 mol H2的体积约为33.6 L
C. 常温常压下，14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为 NA
D. 在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
√
解析：盐酸中还有水，钠也可以和水反应，所以4.6 g钠即0.2 mol钠可以完全反应，生成0.1 mol氢气，即生成的气体的分子数为0.1NA，A错误；标准状况下，1.5 mol H2的体积约为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L，B正确；CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol－1，所以14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为NA，C正确；在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为20∶60＝1∶3，D正确。
4. （经典高考题）在两个密闭容器中，分别充有32 g SO2和48 g O3， 若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（　　）
A. 两种气体的体积之和为33.6 L
B. SO2和O3的气体密度之比为4∶3
C. SO2和O3分子数之比为1∶1
D. SO2和O3的氧原子数目之比为2∶3
√
由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1＝1∶2，则SO2和O3 分子数之比为1∶2，C不正确；SO2和O3的氧原子的物质的量之比为 （0.5×2）∶（1×3）＝1∶3，则SO2和O3的氧原子数目之比为 1∶3，D不正确。
课时跟踪检测
1. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德 罗常数的值，则下列说法正确的是（　　 ）
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
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A. ①③ B. ②④
C. ①② D. ②③
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2. （2025·浙江联考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （　　）
A. 46 g 14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA
C. 常温常压下，2.24 L CH4含有的原子数大于0.5NA
D. 0.1 mol苯中含有σ键数目为0.6NA
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3. （2025·浙江考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的 是（　　）
A. 16 g O8（其分子结构为 ）中共价键的数目为1.5NA
B. 1 L H2O中的OH－的数目为10－7NA
C. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D. 1 mol Ca（CN）2中存在2 mol σ键
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4. 现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结 论错误的是（　　）
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A. 原混合气体所含碳原子总数为0.8NA（NA表示阿伏加德罗常数的 值）
B. 标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C. NaOH溶液增重8.8 g
D. 原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1
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5. （2025·浙江名校协作体联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4 L HCl气体中，H＋的数目为NA
B. 2.4 g石墨晶体中含有C—C的数目为0.6NA
C. 4.6 g Na与0.5 L 0.1 mol·L－1稀硫酸充分反应，转移的电子数为 0.2NA
D. 已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H3PO2含羟基数为2NA
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解析：HCl气体是由分子构成的，未发生电离，无H＋，A错误； 2.4 g石墨的物质的量为0.2 mol，根据石墨的结构，1 mol石墨中含 C—C 1.5 mol，故0.2 mol石墨含C—C数目为0.3NA，B错误；4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与稀硫酸充分反应后会继续与水反应，故 Na完全反应生成0.1 mol H2，转移的电子数为0.2NA，C正确；含氧 酸中含有羟基的数目决定该含氧酸为几元酸，NaH2PO2为正盐，则 H3PO2为一元酸，故1 mol H3PO2含羟基数为NA，D错误。
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6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 1 mol HClO中H—Cl个数为NA
B. 醋酸溶液中溶解0.1 mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为 0.1NA
C. 标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后分子数 为3NA
D. 铅酸蓄电池充电时，正极质量增加9.6 g，转移的电子数为0.3NA
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7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA
B. 标准状况下，18 g水所占的体积约是22.4 L
C. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等
D. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
解析：气体处于非标准状况，无法确定其分子数，A错误；H2O在标准状况下不是气体，B错误；气体所含分子数相同，但原子数不一定相同，C错误；32 g O2的物质的量为1 mol，故标准状况下其体积约为22.4 L，D正确。
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8. 常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷 （CH4）时质量为203.4 g，而盛满某气体Y时质量为205.5 g，则Y气 体可能是（　　）
A. O2 B. N2
C. C2H6 D. CO2
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9. 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体， 下列说法正确的是（　　）
A. 两种气体的体积之比为2∶3
B. 两种气体的物质的量之比为3∶2
C. 两种气体的分子数之比为1∶1
D. 两种气体的密度之比是3∶2
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10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子 数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　 ）
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11.25 ℃时，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两 室，左室为氧气和氢气的混合气，右室充入等物质的量的一氧化碳和 氧气，同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温，反应前后活 塞位置如图所示，则左室混合气体中氧气和氢气的物质的量之比可能 是（液态水的体积忽略不计）（　　）
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶5
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解析：由题图可知，反应前，活塞处于容器的中间，由阿伏加德罗定律可知，左右两室的气体的物质的量相等，设一氧化碳和氧气的物质的量均为2 mol，由2CO＋O2 2CO2可知，右室中氧气过量，反应后所得二氧化碳和氧气的总物质的量为3 mol，反应后右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，说明左室反应后气体的物质的量为1 mol，设左室中氢气的物质的量为a mol，若氢气过量，由方程式2H2＋O2 2H2O可得：a－（4－a）×2＝1，解得a＝3，则左室混合气体中氧气和氢气的物质的量之比为1∶3，
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