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第9讲　钠及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化 合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可 以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源 综合利用中的重要价值。
考点·全面突破
考点一　钠的性质及用途　
1. 钠的物理性质
颜色状态 密度 硬度 熔点
银白色固体 比水 ，
比煤油 较 ，能用
刀切割 较低，低于100 ℃
小　
大　
小　
2. 钠的化学性质
钠原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个 电子，表现 性。
（1）与非金属单质的反应
O2
加热：
Cl2
S
还原　
（2）与水（滴有酚酞）反应
（现象：浮、熔、游、响、红）。
（4）与盐的反应
①与盐溶液反应
第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质 的复分解反应。
生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu（OH）2或Fe（OH）3
复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成
Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解
如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式
总反应： 。
②与熔融盐发生置换反应
4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。
3. 钠的制取、保存与用途
制取 化学方程式为
保存 通常保存在石蜡油或 中
用途 （1）钠钾合金（液态）用于原子（中子）反应堆，作导热剂。
（2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）。
（3）作电光源，制作高压钠灯
2NaCl（熔融）　 2Na＋Cl2↑　
煤油　
　正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
×
×
√
一、钠的性质
1. 下列关于钠的说法中正确的是（　　）
A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表 面皿或玻璃片上
B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu
C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D. 钠的银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠， 若氧气过量则生成过氧化钠
√
解析：金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；
绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，C错误；
氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，D错误。
2. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（　　）
A. 钠通常保存在煤油中
B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠
C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体
√
解析：A项，钠属于活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，正确； B项，过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，错误；C项， 氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器 皿中，正确；D项，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳 酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，正确。
【题后归纳】
钠露置于空气中发生的一系列变化
　　银白色金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（生成 NaOH） 表面形成溶液（NaOH溶液） 　白色块状物质 （生成Na2CO3·10H2O） 白色粉末状物质（生成Na2CO3）
二、钠的性质实验探究
3. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗， 过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤 液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴 加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（　　）
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验Ⅱ中滤液呈碱性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火
√
解析：根据题意可知：钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C，A正确，B错误；实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确； 由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭 火，应用专用灭火剂或干砂灭火，D正确。
考点二　钠的氧化物　　
1. 氧化钠与过氧化钠的性质比较
项目 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
颜色状态 白色固体 色固体
类别 氧化物 过氧化物
氧元素
化合价
淡黄　
碱性　
－2　
－1　
阴、阳离
子个数比
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂
1∶2　
1∶2　
2Na2O2＋
2Na2O2＋
2. Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
（2）Na2O2遇到强氧化剂表现 性，如强氧化剂KMnO4等。
（3）Na2O2与水、CO2反应时既表现出氧化性，又表现出还原性。
强氧化　
还原　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
√
√
×
×
一、钠的氧化物的性质及用途
1. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的 是（　　）
A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数 目不变
√
解析：A项，Na2O2与水反应生成的NaOH显碱性且Na2O2具有强氧化性，使湿润的紫色石蕊试纸先变蓝后褪色，错误；B项，过氧化钠具有强氧化性，Na2O2沾到鲜花上将鲜花氧化使其褪色，错误；D项，Na2O2与水反应，消耗水，恢复至原来的温度，得到的仍为饱和烧碱溶液，溶液中Na＋数目减少，错误。
2. 已知A为一种常见的金属单质，B、C、D是含A元素的常见化合 物，且焰色试验均为黄色。其转换关系如图所示，已知B、C均为氧 化物，反应①的条件是加热。下列说法正确的是（　　）
A. B、C中含有的化学键相同
B. B可在呼吸面具中作为供氧剂
C. B、C、D均为白色固体或粉末
D. ①～⑤的反应均为氧化还原反应
√
解析：已知A为一种常见的金属单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，且焰色试验均为黄色，则A为Na。已知B、C均为氧化物，反应①的条件是加热，则B为过氧化钠，C为氧化钠，D为氢氧化钠。A项，B（过氧化钠）含有离子键和非极性键，C（氧化钠）含有离子键，两者含有的化学键不相同，错误；B项，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，因此B可在呼吸面具中作为供氧剂，正确；C项，B为淡黄色固体，错误；D项，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则④反应为非氧化还原反应，错误。
二、过氧化钠性质的实验探究
3. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取适量Na2O2粉末加入一定量水 中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
编号 操作 现象
① 溶液变红色，20秒后褪色
② ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体
ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色
③ ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ⅱ.变红色
④ 溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法不正确的是（　　）
A. 由②中现象ⅰ可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为OH－浓度大
C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是OH－ 浓度 大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色
解析：①中溶液红色褪去的主要原因是生成了具有氧化性的过氧化氢，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终不会变成红色，D错误。
√
考点三　碳酸钠和碳酸氢钠　
1. 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打、
色、态 白色粉末 细小的白色晶体
水溶性 易溶于水 易溶于水，但同温下比Na2CO3的溶解 度
应用 用于纺织、造纸、 制玻璃、制皂等 用于制药、焙制糕点等
纯碱　
小苏打　
小　
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）热稳定性
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
（2）与酸（足量盐酸）反应的离子方程式：
（3）与碱（如NaOH）溶液反应（填化学方程式）
①Na2CO3：与NaOH溶液不反应；
（4）Na2CO3与NaHCO3的相互转化
①相互转化
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3＋
②转化关系的应用
依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）。
混合物 除杂方法
Na2CO3（s）、NaHCO3 （s） 法
NaHCO3（aq）、Na2CO3 （aq） 通入足量
Na2CO3（aq）、NaHCO3 （aq） 滴加适量 溶液
加热　
CO2　
NaOH　
3. Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析
实验操作与反应 n（CO2）-n（HCl）图像
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
×
√
√
一、Na2CO3、NaHCO3性质与鉴别
1. Na2CO3和NaHCO3的混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温 下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的 性质。
实验1：向混合溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；
实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是（　　）
C. 实验3中无明显现象说明没有发生化学反应
√
2. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用 不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 （填装 置序号）。
解析：图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸 反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴 别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成二氧 化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度及二者和盐酸反应放出CO2 的速率来判断。
Ⅱ　
A. Ⅳ比Ⅲ复杂
B. Ⅳ比Ⅲ安全
C. Ⅳ比Ⅲ操作简便
D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
D 　
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入 的固体最好是 （填化学式）。
解析：试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳 酸钠不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄 清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。
NaHCO3　
【题后归纳】
Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
（1）利用热稳定性不同
　
　　（2）相同条件下利用反应速率不同
（3）利用阴离子的不同
（4）利用溶液的碱性不同
二、Na2CO3、NaHCO3与H＋反应定量关系应用
3. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到 的图像如图所示。
按要求回答问题：
（2）①代表 的变化曲线；②代表 的变化曲 线；③代表 的变化曲线。
NaHCO3 　
NaCl 　
Na2CO3　
（3）盐酸的物质的量浓度为 。
0.05 mol·L－1　
（4）加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积 为 。
解析：n（CO2）＝n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）
＝（2.5＋2.5）×10－3 mol＝5×10－3 mol，
标准状况下V（CO2）＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。
0.112 L　
真题·体验品悟
真题·体验品悟　　
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
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√
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√
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√
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√
C. 4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶 液
D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即 得NaCl纯品
下列说法不正确的是（　　）
√
3. （2025·北京高考8题）25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2， 充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和 NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化 关系如图。
下列说法不正确的是（　　）
B. 25 ℃时，随反应进行NaCl先析出
C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
√
4. （2024·北京高考8题）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不 正确的是（　　）
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度 差异
√
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 （　　）
A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存 在
B. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C. 实验室中可直接用药匙取用钠
D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
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解析：钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误；实验室中需用镊子取用钠，C错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误。
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2. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生 活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）
A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用 于治疗胃酸过多
B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体， 可用于制作馒头
C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
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解析：Na2CO3、NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，无法鉴别，C错误。
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3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
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4. （2025·浙江联考）碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应 用。下列有关说法不合理的是（　　）
A. 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠
C. 向1 mL浓度均为0.6 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加 浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液中产生白色沉淀
D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，Na2CO3和NaHCO3均可用 作食用碱
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5. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（　　）
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解析：A项，切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，错误；B项，把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面 上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成
Cu（OH）2蓝色沉淀，正确；C项，把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，正确；D项，钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固 体，正确。
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6. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下 列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
A. 分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中， 观察有无白色浑浊产生
C. 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀产 生
D. 分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
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解析：K2CO3与盐酸反应分步进行，产生气泡较慢，而NaHCO3与盐酸反应产生气泡较快，A正确；K2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解产生CO2，B正确；二者与Ba（OH）2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，C错误；钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色为黄色，D正确。
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7. （2025·浙江杭州阶段训练）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞 先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取 反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量可使带火星的木条复燃的气 体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（　　）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
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解析：过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气均不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。
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8. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断 都正确的是（　　）
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解析：A项，向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，Ⅰ错，判断错误，错误；C项，金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，错误；D项，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点膨松，与碳酸氢钠可与盐酸反应无关系，错误。
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9. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量 分数是（　　）
A. 54.5％ B. 40％
C. 36％ D. 33.3％
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10. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2
C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中
D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
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解析：A项，钠是活泼金属，可与水快速反应，故不能从盐的水溶液中置换出金属单质，应与熔融TiCl4反应制取金属Ti，错误；B项，氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，对应的阴离子分别为氧离子、过氧根离子，它们的阴、阳离子个数比均为1∶2，正确；C项，烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不能盛放在玻璃塞的试剂瓶中，错误；D项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，错误。
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二、非选择题（本题包括2个小题）
11. （2025·浙江杭州联考）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设 计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
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①检查装置气密性后，装入试剂并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶 中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿 色气体（Cl2）产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收 集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装 置中气体变为无色。
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回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器是 。
解析：由仪器构造可知盛浓盐酸的仪器为分液漏斗。
（2）步骤②中通入一定量的N2的作用是 。
解析：实验开始前先通一段时间的氮气，排尽装置中的空气，以避免 空气中的氧气对产物检验的影响。
分液漏斗　
排尽装置中的空气　
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O2　
2Na2O2
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生成的O2将
I－氧化为I2　
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12. 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组 织、使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为 NaHCO3。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验：
已知：
①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各 装置中试剂皆过量。
②在加热情况下的产气量（CO2的质量）是检验膨松剂品质的一项重 要指标。
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（1）A中NaOH溶液的作用为 ，
解析：装置A中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2；装置E的作用 是防止空气中的CO2和水进入D装置被吸收影响实验。
除去空气中的二氧化碳 　
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置被
吸收影响实验　
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（3）实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，再连接上D、 E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时 间空气，这样做的目的是 。
解析：实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，排干净装置中 的空气（CO2），再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应 后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是排干净生成 的CO2，让其全部被吸收，避免造成实验误差。
排干净生成的二氧化碳，让其全部被吸收
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（4）实验结束后称量 （填字母）装置的质量差即为膨松剂的 产气量。
解析：装置C中浓硫酸的作用是吸收H2O，装置D是吸收分解产生的 CO2气体。
（5）为使膨松效果更佳，NaHCO3与醋酸组成复合膨松剂。用化学 方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理
。
D　
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（6）如果取5 g膨松剂样品，测得产气量为0.44 g，则该膨松剂的有 效成分的百分含量为 。
33.6％ 　
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