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第11讲　铁及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其氧化 物、氢氧化物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识铁及其氧化物、氢氧化物的多样性，通过化学反应 探索物质的性质，实现物质的转化。
3.结合实例掌握铁盐、亚铁盐的性质，了解通过化学反应可以探索 物质性质，实现物质的转化。
4.基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的转化关系。
考点·全面突破
考点一　铁及其氧化物　
1. 铁的单质
（1）位置与物理性质
四
Ⅷ
导电
4
（2）化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价，个 别还有＋6价（如K2FeO4）。
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式： ；
。
②Fe与水蒸气反应的化学方程式： 。
③铁与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应（写离子方程式，下 同）： 。
2Fe＋3Cl2　 2FeCl3　
3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋ 4H2
Fe与过量稀硝酸的反应： 。
⑤Fe与FeCl3溶液的反应： 。
④与氧化性酸（如HNO3）的反应
常温下，能用铁制容器盛装冷的浓硫酸、浓硝酸的原因是什么？是不 是铁与冷的浓硫酸、浓硝酸不反应？
提示：常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”，而不是不反 应。“钝化”原因是铁表面迅速形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了 Fe与浓硫酸、浓硝酸的反应。
（1）物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 色粉末 黑色晶体
铁的价态 价 价 价、
价
红棕　
＋2　
＋3　
＋2　
＋3　
2. 铁的氧化物
Fe3O4＋8H＋
（2）化学性质
①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，反应的化学方程式 为 。
3FeO＋10HNO3（稀）
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
×
×
×
一、铁的性质与应用
1. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙 述正确的是（　　）
A. 室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe（NO3）2
B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C. 高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成铝单质
√
解析：室温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误；
氯气的氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成 FeCl3，B错误；
Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。
2. 下列关于铁单质的说法中不正确的是（　　）
A. 5.6 g铁和7.1 g氯气完全反应，转移的电子数为0.3NA
B. 装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性
C. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能 发生氧化还原反应
D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
√
【题后归纳】
　　（1）铁的氧化规律
铁与弱氧化剂（如：S、Fe3＋、Cu2＋、I2等）反应时被氧化成Fe2＋；铁与强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3等）反应时被氧化成Fe3＋。
（2）铁与酸反应的规律
Fe与非氧化性酸反应时只生成Fe2＋，与氧化性酸（如HNO3）反 应时，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量得到Fe2＋。
二、铁的氧化物的组成与性质
3. 铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和 Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成 Fe3O4。下列有关说法正确的是（　　）
A. FeO在空气中加热只转化为Fe2O3
B. Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe， 所以Fe3O4是一种混合物
C. 热稳定性：Fe2O3＜Fe3O4
解析：FeO在空气中加热转化为Fe3O4，A项错误；
Fe3O4是纯净物，B项错误；Fe2＋能被稀硝酸氧化成Fe3＋，D项错误。
√
4. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之 完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部 转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为（　　）
A. Fe2O3 B. Fe3O4
C. Fe4O5 D. Fe5O7
√
【题后归纳】
确定铁的氧化物组成的基本方法
若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；
若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；
若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量 之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其中 FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值）。
1. 两种铁的氢氧化物的比较
化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3
颜色
状态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应
（离子方程 式）
Fe（OH）2＋2H＋
＋3H2O　
考点二　铁的氢氧化物　　
受热分解
制法（离子方
程式） 可溶性亚铁盐与强碱 溶液反应： 可溶性铁盐与强碱溶液反 应：
Fe2＋＋
　
Fe （OH）3↓　
二者的
关系 在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色，反应的化学方程式为
灰绿　
红褐　
2. 氢氧化亚铁的制备
（2）成功关键：FeSO4溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中， 保证生成的Fe（OH）2在密闭、隔绝空气的体系中。
（3）制备操作
①用硫酸亚铁晶体与不含O2的蒸馏水配制上述FeSO4溶液时还需要加 入 。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
③生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶 液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由 是 。
稀硫酸、铁屑　
煮沸　
避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化　
一、铁的氢氧化物的性质
1. 下列有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是（　　）
A. Fe（OH）2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为 红褐色固体
B. Fe（OH）2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe（OH）3
C. Fe（OH）2、Fe（OH）3都具有不稳定性，受热能分解
D. Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
√
2. 下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
√
解析：Fe2＋有还原性，能被稀硝酸氧化成Fe3＋，
故Fe（OH）2溶于稀硝酸时生成Fe3＋而不是Fe2＋，B项错误。
二、氢氧化亚铁的制备
3. 下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 （填序号）。
①②④
解析：①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成 的Fe（OH）2处在氢气的保护中；④中FeSO4液面之上加苯阻止了空 气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe（OH）2氧化，因而 不能较长时间看到白色沉淀。
4. 用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置 A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。
Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置A中溶液压入装 置B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使装置C中气体通入装置B中并观察 现象。
回答下列问题：
恒压滴液漏斗　
平
衡气压，辅助排出装置B中的空气　　
（2）步骤Ⅱ装置B中发生反应的离子方程式为
。
白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变
为红褐色　　
解析：氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭 K2、K5、K6，装置A中产生H2，排出装置B中的空气，因此长玻璃管 的作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止 装置B中压强过大，发生危险。
【题后归纳】
氢氧化亚铁制备的三种常用方法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以 下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4， 密度比水溶液大），以防止空气与Fe（OH）2接触 发生反应
先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装 置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与 NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀
用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液 面上覆盖苯（或煤油）
1. 铁盐、亚铁盐
（1）铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋）
溶液的颜色 色 棕黄色
氧化性与
还原性 一般表现出 性，如能溶解铜
水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中
浅绿　
还原　
氧化　
考点三　铁盐、亚铁盐的性质与检验　　
（2）其他重要的铁盐及应用
绿矾（FeSO4·7H2O） 用作补血剂及植物补铁剂
高铁酸钾（K2FeO4） 用作水处理剂或制作高能电池
莫尔盐（或摩尔盐） 化学式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，常用于冶金、电镀及织物媒染剂
赤血盐K3[Fe（CN）6] 用于检验Fe2＋
2. Fe3＋、Fe2＋的检验
（1）用KSCN溶液和氯水
（2）用NaOH溶液
（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
×
×
√
一、铁盐、亚铁盐的性质
1. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实 验，其中实验方案设计不合理的是（　　）
A. ④ B. ③
C. ③④ D. ①②③④⑤
√
解析：硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理；①②⑤合理，C符合题意。
2. 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的 叙述中正确的是（　　）
A. 保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
C. 制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
√
二、Fe2＋、Fe3＋的检验
3. 下列离子的检验方法合理的是（　　）
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液 中含有Fe2＋
C. 向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐 变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
√
解析：A项，向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明含有Fe3＋，但是不能排除Fe2＋的存在，错误；
B项，向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，也可能原溶液中原本有Fe3＋存在，不一定是Fe2＋被氧化生成的，检验Fe2＋的方法是先加入KSCN，溶液不变红色，再通入适量的氯气，溶液变红色证明是有Fe2＋，错误；
D项，Mg（OH）2是白色沉淀，颜色会被红褐色沉淀所遮挡，不能判断不含Mg2＋，错误。
【思维建模】
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中（过量的新制氯水能氧化SCN－）。
考点四　铁及其化合物的相互转化　　
　元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重 要模型和工具，下面是铁元素的“价—类”二维图：
其中横向变化体现了同价态不同类别物质之间的转化，纵向变化主要 体现不同价态同类别物质之间的转化，主要表现为物质的氧化性和还 原性。
写出上述标号反应的离子方程式或化学方程式：
②Fe3＋ Fe（OH）3：
；
③Fe3＋ Fe2＋： ；
④Fe2＋ Fe3＋： ；
⑤Fe2＋ Fe（OH）2： ；
⑥Fe（OH）2 Fe（OH）3：
。
　
1. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所 示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理 的是（　　）
A. 常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B. M可用K3[Fe（CN）6]溶液检验
C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
√
2. 某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题：
（1）实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现 象；乙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察 到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀。
加入几滴
K3[Fe（CN）6]溶液，均出现蓝色沉淀　　
解析：检验Fe2＋的方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴 K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则证明存在Fe2＋。
①使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是 。
防止Fe2＋被氧化
2H2O　　
①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显蓝色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
（3）实验Ⅲ：Fe2＋与Fe3＋相互转化
丙组同学取12 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：
ⅱ.由实验①②③说明KI与FeCl3的反应是 反应。
Fe2＋　
可逆　
主要成分 杂质 除杂方法
FeCl3（aq） FeCl2（aq） 加入适量H2O2或氯水
FeCl2（aq） FeCl3（aq） 加过量铁粉后过滤
FeCl2（aq） CuCl2（aq） 加过量铁粉后过滤
CuSO4（aq） Fe3＋ 加过量CuO、Cu（OH）2或
Cu2（OH）2CO3后过滤
CuSO4（aq） Fe2＋ 先加H2O2氧化为Fe3＋，再用上述方法除去Fe3＋
【题后归纳】
含Fe3＋、Fe2＋的除杂方法
真题·体验品悟
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
√
√
×
×
√
√
×
√
×
×
2. （2025·河南高考4题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可 以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反 应条件）。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是（　　）
A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D. Q可以通过单质间化合反应制备
√
解析：X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R的 颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3， 溶液Z中含有Fe3＋，溶液R中含有Fe2＋，Q是FeS。Fe2O3可用作油 漆、涂料等的红色颜料，A正确；
含有Fe3＋的溶液加热转化为Fe（OH）3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在强酸性条件下进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。
3. （2025·北京高考12题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验 （忽略溶液体积变化）。
已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe（SCN）]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。
下列说法不正确的是（　　）
B. 由①到②，生成[Fe（SCN）]2＋并消耗[FeCl4]－
C. ②、③对比，说明c（Fe3＋）：②＞③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也 无明显变化
√
4. （2025·浙江6月选考10题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选 项（　　）
选项 目标产物 制备方案
A FeCl3·6H2O FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤
B Fe2O3 红热的铁粉与水蒸气反应
C FeCl2 FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水
D Fe（OH）2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空 气中过滤
√
解析：FeCl2溶液通足量Cl2后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3＋水解且水解生成的HCl挥发，导致生成Fe（OH）3，无法得到FeCl3·6H2O，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到Fe2O3，B错误；Fe2＋在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水可以得到FeCl2，C正确；FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤，生成的Fe（OH）2易被氧化为Fe（OH）3，D错误。
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是（　　）
A. Fe元素位于周期表ⅧB族
B. Fe（SCN）3属于弱电解质
C. Fe2（SO4）3可用作补血剂
D. Fe元素位于周期表ds区
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√
解析：A项，Fe元素位于第四周期Ⅷ族，错误；
B项，Fe（SCN）3在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，正确；
C项，Fe3＋不能被人体吸收，Fe2（SO4）3不能用作补血剂，错误；
D项，Fe元素位于周期表d区，错误。
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2. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B. FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋
√
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解析：A项，Fe2O3为红棕色固体，可用于制作红色颜料，与其能与盐酸反应无关，错误；B项，FeCl3可用于除去水中悬浮杂质是利用其能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，错误；C项，铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉具有强的还原性，正确；D项，FeS可与铜离子反应生成更难溶的CuS，因此可除去废水中的Cu2＋，与FeS的溶解性无关，错误。
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3. （2025·浙江强基联盟联考）部分含铁物质的分类与相应化合价关 系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
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A. a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
C. f与g的相互转化均可通过化合反应来实现
D. g既可被氧化，也可被还原
√
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4. 太阳能作为一种清洁能源，对环境友好，能量巨大，可再生。在 太阳能的作用下，铁氧化合物催化水分解制氢机理如图。下列有关说 法错误的是（　　）
A. FeO是中间产物
B. 过程Ⅰ反应中铁元素被还原
C. Fe3O4中N（Fe2＋）∶N（Fe3＋）＝2∶1
D. 该方法制氢气，具有成本低、产物易分离等优点
√
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5. （2025·浙江模拟）某兴趣小组为探究FeSO4溶液的化学性质，设 计如下实验：
实验Ⅰ：常温下，向新制的FeSO4溶液（未酸化）中不断通入O2，溶 液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。
实验Ⅱ：向含少量NaOH的NaClO溶液中逐滴加入FeSO4溶液，并用 pH传感器测得滴加过程中溶液的pH变化如下图。
1
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9
A. 实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强
B. 实验Ⅰ说明FeSO4在酸性或碱性条件下均能被O2氧化
C. 实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体
下列说法不正确的是（　　）
√
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6. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的 重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别 为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价—类”二维图， 其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
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A. 在溶液中加入足量新制氯水，可实现图中Fe3＋转化为Fe2＋
B. 在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋， 无Fe2＋
D. FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂
√
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7. （2024·新课标卷9题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反 应。下列说法错误的是（　　）
A. 反应为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
√
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解析：铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。
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二、非选择题（本题包括2个小题）
8. 如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
（1）填写二维图缺失的化学式② 。
解析：二维图缺失的②是＋3价的铁的氢氧化物，化学式为Fe（OH）3。
Fe（OH）3　
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9
（2）利用以下试剂研究FeCl3的性质，进行如下预测：
a.Cl2　b.Fe　c.NaOH　d.H2SO4　e.AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与 发生反应（填字母， 下同）；从化合价角度看，体现Fe3＋氧化性，可能与 反应。
解析：从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与NaOH发生复分解反应 生成沉淀，与AgNO3发生复分解反应生成沉淀，故选c、e；从化合价 角度看，体现Fe3＋氧化性，可能与Fe发生氧化还原反应，故选b。
ce　
b　
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（3）Fe2＋具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3＋。
①向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变 红色。Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为 。
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②配制含Fe2＋的溶液时，为防止Fe2＋被氧化，应向溶液中加入少 量 ，目的是 （用离子方程式表示）。
铁粉　
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解析：根据反应，氧元素的化合价从－2价升高到0价，若生成1 mol O2，K2FeO4转移的电子数目为4NA。
4　
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Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
解析：FeCl2可以与酸性KMnO4溶液反应，高锰酸钾体现氧化性， FeCl2中铁元素为＋2价，化合价可以升高，表现出还原性。
FeCl2中铁元素为＋2价，
化合价可以升高
9. 某小组同学探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
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（2）进行如下实验操作：
序号 操作
ⅰ 滴加NaOH溶液
ⅱ 加入少量锌粉
ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液
先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后
变为红褐色　　
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③ⅲ中的现象是 。
高锰酸钾溶液褪色　　
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FeCl2中氯
元素是－1价，具有还原性，也可能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪
色　　
解析：FeCl2中氯元素是－1价，具有还原性，也可能被氧化而使酸性 高锰酸钾溶液褪色。
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Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作 现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
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无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
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Cl2＋2Fe2＋
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Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化， b.SCN－被氧化。
（5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和KSCN溶 液各1滴，观察到 现象，得出结 论：假设b成立。
解析：若假设b成立，则溶液中SCN－被氧化，溶液中缺少SCN－，再 滴加1滴KSCN溶液，溶液会变成红色。
滴加KSCN溶液，溶液变红色　
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向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯
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