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第2讲　离子反应　离子方程式
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
2.通过实验认识离子反应及其发生的条件；能运用化学方程式、离 子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点·全面突破
考点·全面突破考点
考点一　电解质及其电离　　
1. 电解质及分类
（1）电解质与非电解质
化合物→在水溶液中或熔融状态下能够导电→电解质，如酸、碱、 盐、水和金属氧化物。
化合物中不属于电解质的物质属于非电解质。
（2）强电解质与弱电解质
⑨Al ⑩CH3COOH
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于 非电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质，但能导电的 是 。
①③⑥⑦　
④⑩　
⑤⑧　
②⑨　
现有以下十种物质：
①H2SO4 ②盐酸
③HNO3 ④NH3·H2O
⑤CO2 ⑥NaHCO3
⑦BaSO4 ⑧乙醇
【温馨提示】
　　（1）常见的强酸和弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、 H2SO3
　　（2）常见的强碱和弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
弱碱 NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3
①H2SO4： ；
②H2CO3： ， ；
③Ba（OH）2： ；
④NH3·H2O： ；
⑤KAl（SO4）2： ；
⑥NaHCO3： ；
⑦NaHSO4： 。
一、强、弱电解质及其电离
1. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（　　）
A. KClO3 B. 液态HCl
C. MgCl2溶液 D. NaCl晶体
解析：氯酸钾由钾离子、氯酸根离子构成，不含氯离子；液态HCl由HCl分子构成，不含离子；氯化镁溶液中含自由移动的氯离子；氯化钠晶体中含氯离子，但不能自由移动。
√
2. 下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是（　　）
√
二、导电能力的判断
3. 如图所示为几种导电能力变化图像，把符合要求的图像字母填在 相应的题目后面的括号中。
B
C
B
C
A
解析：（1）和（3）都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解 质，自由移动的离子浓度增加。（2）和（4）虽然发生了离子反应， 但自由移动离子的浓度基本未发生改变。（5）开始阶段CO2与Ca （OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca（OH）2完全反 应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca （HCO3）2，自由移动离子的浓度又增加。
4. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液 的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是 （　　）
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是电解质
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电
√
解析：Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D错误。
【题后归纳】
电解质溶液导电能力大小的判断
（1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电 荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导 电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电 能力弱。
考点二　离子方程式书写的基本方法　　
1. 离子反应
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）离子反应发生的条件
在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离 子方程式。
①加入BaCl2溶液，产生白色沉淀： ；
②加入铁片，铁片表面有红色固体析出： ；
③逐滴加入1 mol·L－1的氨水，先产生蓝色沉淀：
；
继续滴加氨水，沉淀溶解： 。
（3）从上述反应可知离子反应发生的条件——通过反应使原体系中 某些微粒浓度减小。
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥 发的物质；
②发生氧化还原反应；
③发生络合反应。
2. 离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如酸碱中和反应的实质是
。
④微溶物为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆 分为离子，浊液不拆分。
⑤生成物NH3·H2O，在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加 热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。
一、基本离子方程式的书写
1. 书写下列反应的离子方程式。
（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸： 。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
。
④过氧化钠固体溶于盐酸： 。
⑤碳酸钙固体溶于盐酸： 。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：
。
①澄清石灰水中加入稀盐酸： 。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：
。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： 。
（3）注意“三大浓酸”的书写形式。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
。
②铜与浓硝酸反应： 。
③铜在加热条件下与浓硫酸反应：
。
2. 写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。
（1）用稀盐酸除铁锈： ；
（2）用小苏打治疗胃酸过多： ；
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜：
；
（4）用食醋除水垢中的CaCO3：
；
（5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用：
；
（6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是
。
二、信息型离子方程式的书写
3. 写出符合下列情况的离子方程式。
（3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液， 生成的（CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋酸铅溶 液混合，可生成黑色沉淀，反应离子方程式为
；
①溶于稀硫酸： ；
②溶于NaOH溶液： 。
考点三　与“量”有关的离子方程式的书写　　
类型一　连续反应型
反应特点　反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应 而跟用量有关。
1. 写出下列反应的离子方程式。
（1）CO2与NaOH溶液反应
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
（2）AlCl3溶液和NaOH溶液反应
类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al（OH）4]溶液与稀盐酸的 反应。
（3）Fe与稀硝酸反应
①Fe少量： ；
类型二　先后反应型
反应特点　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种 反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2. 写出下列反应的离子方程式。
（1）FeBr2溶液与Cl2反应
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
（2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
②NaOH溶液足量：
。
　
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液 的反应。
；
；
；
。
类型三　离子配比型
反应特点　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时， 因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好 完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而 跟用量有关。
3. 写出下列反应的离子方程式。
（1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应
②NaHCO3溶液足量：
。
类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应
②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：
。
【思维建模】
“以少定多”法书写与“量”有关的离子方程式
（1）“以少”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量 物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量 之比与原物质组成比相符。
（2）“定多”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反 应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：
真题·体验品悟
1. （2025·浙江6月选考7题）下列离子方程式正确的是（　　）
√
2. （2024·浙江1月选考1题）下列物质不属于电解质的是（　　）
A. CO2 B. HCl
C. NaOH D. BaSO4
解析：CO2在水溶液中能导电，是因为CO2与H2O生成的碳酸能够发生电离，CO2不属于电解质，选A。
√
3. （2025·山东高考5题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的 是（　　）
√
4. （2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
√
5. （2024·浙江6月选考8题）下列离子方程式正确的是（　　）
√
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼 儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该 饮料中的电解质的是（　　）
A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2
解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； 葡萄糖是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。
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2. 下列说法正确的是（　　）
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
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3. （2025·浙江新阵地教育联盟高三联考）下列方程式书写正确的是 （　　）
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4. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（　　）
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5. （2025·浙江金华第一中学高三选考模拟）下列反应的方程式不正 确的是（　　）
B. 用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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6. （2025·浙江强基联盟联考）下列对应的化学用语错误的是（　　）
C. 用电子式表示MgBr2的形成：
D. 邻羟基苯甲醇脱水缩合：n ＋ （n－1）H2O
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7. （2025·浙江杭州浙南联盟高三10月联考）下列方程式正确的是 （　　）
D. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag （阳极） Ag（阴极）
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8. 如图装置，先在小烧杯中加入0.01 mol·L－1 Ba（OH）2溶液50 mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再用滴定管向小烧杯中匀速滴加3 mL0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，可观察到的现象有①小灯泡变暗直至熄灭、②溶液颜色变浅直至褪去、③产生白色沉淀、④小灯泡变亮。以下说法正确的是（　　）
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A. 现象③可说明溶液中H＋与OH－发生反应
B. 溶液颜色变浅的原因是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀
C. 小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D. 若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象
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解析：氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此现象③产生白色沉淀的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，A错误；溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小直至几乎为0，故小灯泡变暗直至熄灭，C正确；若将H2SO4换为Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶液呈碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与题述实验现象不同，D错误。
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9. 化学与生产、生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的 是（　　）
选项 应用 解释（离子方程式）
A 淀粉-KI溶液（稀硫酸酸 化）检验碘盐中的KIO3
B 电解饱和食盐水制氢气和氯气
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选项 应用 解释（离子方程式）
C 醋酸用于除去水垢
D 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2
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10. 自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法 不正确的是（　　）
B. 铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
√
解析：ClO－与Fe2＋不能共存，D项错误。
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11. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸 盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）
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二、非选择题（本题包括2个小题）
13. （1）以下为中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳 ②熔融NaCl
③BaCO3 ④铜
⑤H2SO4 ⑥澄清石灰水
⑦乙醇
其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的 有 。
②③⑤　
①⑦　
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（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO3 。
②Fe2（SO4）3 。
③Al（OH）3碱式电离 ；
酸式电离 。
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（3）写出下列反应的离子方程式：
①（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应
。
②CuSO4溶液中滴加少量稀氨水
。
③AgCl沉淀溶于稀氨水
。
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14. 化学是一门自然科学，与我们的日常生活密切相关。
（1）菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠（Na2C2O4），豆腐中含有较 多的钙盐，如硫酸钙等。若豆腐与菠菜一起煮，上述物质会发生复分 解反应，生成草酸钙沉淀等物质。
草酸钠（Na2C2O4）与可溶性钙盐反应的离子方程式为
。
解析：Na2C2O4与可溶性钙盐反应生成难溶的CaC2O4沉淀。
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解析：CaCO3、Mg（OH）2均能与HCl发生复分解反应生成可溶的 CaCl2和MgCl2，从而除去瓷砖污垢。
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（3）生活中常用白醋（主要成分为CH3COOH，为一元弱酸）擦拭 洗手盆上的铁锈（主要成分为Fe2O3），其原因为
（用离子方程式解释）。
解析：Fe2O3属于碱性氧化物，能溶于醋酸，生成Fe3＋和CH3COO－。
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