资源简介

(共80张PPT)
第3讲　离子共存　离子检验与推断
1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。
2.了解常见离子的检验方法；能设计、叙述、表征常见离子的检验 方法、现象与结论。
3.能利用典型代表物质的性质和反应，设计常见物质检验的方案。
考点·全面突破
考点一　离子共存的判断　　
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反 应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2. 离子不能大量共存的四类反应
（1）复分解反应
（2）氧化还原反应
强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化还原反应 而不能大量共存。
判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不 能反应的打“×”。
还原性离子
氧化性离子 S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－
√ √
ClO－ √ √（酸性）
√ √ — —
Fe3＋ × ×
√　
√　
√　
√　
√　
√　
√　
√　
√　
√　
√　
√　
√　
×　
（3）相互促进水解
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
（4）络合反应
①Fe3＋与SCN－因生成 而不能大量共存。
②Ag＋与NH3·H2O因生成 而不能大量共存。
③Cu2＋与NH3·H2O因生成 而不能大量共存。
Fe（SCN）3　
[Ag（NH3）2]＋　
[Cu（NH3）4]2＋　
一、离子能否大量共存的判断
1. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有 （填序 号）。
①④⑧
Fe3＋与OH－反应生成沉淀 　
Fe3＋与
SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应　　
Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀　　
粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在　　
ClO－与H ＋反应生成弱电解质HClO　　
考点二　离子检验与推断　　
1. 常见阴离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验阴离 子的方法归纳为三种类型：Ⅰ.生成（有色）沉淀；Ⅱ.生成气体；Ⅲ. 显现特殊颜色。
（1）生成（有色）沉淀
阴离子 试剂 实验现象（证据）
Cl－
Br－
I－ AgNO3溶液和稀 硝酸 产生 色沉淀→Cl－
产生 色沉淀→Br－
产生 色沉淀→I－
稀盐酸和BaCl2 溶液 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液 产生 色沉淀
白　
浅黄　
黄　
白　
阴离子 试剂 实验现象（证据）
CaCl2溶液和稀 盐酸 先加CaCl2溶液产生 色沉淀，再加 稀盐酸沉淀 ，并产生无色无味的 气体
白　
溶解　
（2）生成气体
阴离子 试剂 实验现象（证据）
稀盐酸和澄清石灰水 加稀盐酸产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水
稀硫酸和 品红溶液 加稀硫酸产生刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液
变浑浊　
褪色　
（3）显现特殊颜色
③I－ 溶液变


蓝　
红　
蓝　
【易错提醒】
离子检验中常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl－ 加过量的Ba（NO3）2溶液过滤
加稀硝酸酸化
OH－
待检离子 干扰离子 排除措施
加盐酸酸化
Ag＋
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
加硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中
2. 常考阳离子的检验方法
（1）Fe3＋的检验
红褐
红　
（2）Fe2＋的检验
红褐
红　
蓝　
变蓝　
3. 离子推断的“四原则”
肯定性
原则
互斥性
原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些 离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示 剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）
电中性
原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中 正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离 子）
进出性
原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离 子或引入的离子对后续实验的干扰
一、离子的检验
1. 离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断
的依据 反应中有沉淀产 生或溶解 反应中有颜色变 化或焰色试验 反应中有气体产 生
下列离子检验的方法中不合理的是（　　）
C. Na＋——显色法 D. Cl－——气体法
√
解析：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，可以用沉淀法检验氯离子，D错误。
2. 下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是 （　　）
A. 焰色试验 B. pH试纸
C. 稀氨水 D. Na2SO4
解析：钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合。
√
3. 下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）
选项 离子 检验方法
A 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通 入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观 察是否有白色沉淀生成
C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察 溶液紫色是否褪去
D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶 液，观察溶液是否变蓝色
√
【答题规范】
溶液中离子检验的规范描述
A. 一定没有Cl－
D. 一定有Na＋
√
解析：将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有碳酸根离子，一定没有铝离子；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有硫酸根离子；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中是否存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子。
5. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充 分溶解，过滤得到滤液和滤渣。②取一定量滤液分成两份，一份加入 NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；另外一份加入BaCl2 溶液，无明显现象。③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶 解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（　　）
A. Fe2O3、（NH4）2CO3、CaCl2
B. Fe、AgNO3、NaNO3
C. FeO、NH4Cl、BaSO4
D. （NH4）2SO4、SiO2、FeCl2
√
解析：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和 滤渣，可知含不溶于水的物质或生成沉淀；②取一定量的滤液分成两 份，一份加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，该气体为 氨气，可知原溶液含铵盐，另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产 生，说明不存在银离子等；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣部分溶 解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显红色，可知滤渣含铁元 素。综上分析，只有C项符合题意。　　
真题·体验品悟
1. （2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒 子组是（　　）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70％硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
√
2. （2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是 （　　）
B. Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
√
3. （2024·浙江1月选考18题）固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO3）4，以Y为原料实现如下转化。
已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
（1）依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的 是 。写出溶液C中的所有阴离子 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是 。
MgCO3　
控制溶液的pH 　
（2）下列说法正确的是 。
A. 气体D是形成酸雨的主要成分
B. 固体E可能含有Na2CO3
C. Mn（OH）2可溶于NH4Cl溶液
D. 碱性：Ca（OH）2＜Fe（OH）2
BC　
取Y固体于试管中，加醋酸或硝酸酸化，再加NaBiO3，
溶液变为浅红色（紫红色），则证明Y中含有锰元素
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括11个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2025·浙江五校高三联考）下列各组离子在给定溶液中能大量共 存的是（　　）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
2. 使用所给试剂能完成待测元素的检验的是（　　）
选项 待测元素 试剂
A 海带中的碘元素 淀粉溶液
B 蛋白质中的氮元素 浓硝酸
C 明矾中的铝元素 氢氧化钠溶液
D FeSO4中的铁元素 KSCN溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：淀粉遇碘单质变蓝色，海带中的碘元素以化合物的形式存在，不能用淀粉溶液检验，A错误；含有苯环结构的蛋白质分子遇浓硝酸显色，是蛋白质的性质，无法确定氮元素的存在，B错误；明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀溶解，可以检验铝元素的存在，C正确；SCN－与铁离子反应生成红色络合物，SCN－与亚铁离子不反应，不能检验FeSO4中的铁元素，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. Na＋
C. Ba2＋
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
4. （2025·浙江金华十校高三模拟）根据下列有关实验方案和现象， 所得结论正确的是（　　）
选项 实验方案 现象 结论
A 取涂改液样品于试管中，加20％KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀硝酸酸化再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该涂改液中含有氯元素
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B 其他条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积 测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2 增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率
C 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变 为橙色 氧化性： HNO3＞Na2CrO4
D 往某溶液中加入几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液颜色变红 原溶液中一定存在Fe2＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：取样品于试管中，加20％ KOH水溶液充分加热，使涂改液中的卤代有机物水解，将卤素转化为溶液中的离子，取上层清液，用稀硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明生成AgCl沉淀，则可证明含有氯元素，A正确；
使用催化剂只能加快反应速率，不改变平衡，不能增大CO的平衡转化率，B错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
往某溶液中加入过量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液颜 色变红，无法确定原溶液中是否存在Fe2＋，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
5. （2025·浙江强基联高三联考）下列实验方案、现象和结论均正确 的是（　　）
选项 目的 实验方案 现象 结论
A 探究简单离子与配离子的区别 向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液由黄色变为血红色 K3[Fe（CN）6] 易电离产生Fe3＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B 验证麦芽 糖是否发 生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的Cu（OH）2并加热 产生砖红 色沉淀 麦芽糖一定发生了水解
C 向2 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中加入少 量0.1 mol·L－1BaCl2溶液 产生黄色 的BaCrO4 沉淀， pH下降
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D 验证脱氧 剂中的还 原铁粉是 否变质 取少量样品溶于盐酸，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 滴加KSCN溶 液未变红；滴加氯水后溶 液变红 铁粉未变质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
6. （2025·浙江第二届辛愉杯模拟）在下列各组条件的水溶液中，可 能大量共存的是（　　）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：焰色试验呈绿色的溶液中含有铜离子或亚铜离子，会与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量存在，会生成次氯酸，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，会生成一水合氨，B不符合题意；能与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液或强碱溶液，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存，C符合题意；使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子在酸性情况下会发生歧化反应而不能大量存在，D不符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
7. 根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊 试纸变蓝 该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B 向废液中加入少量的葡萄糖溶 液，加热，无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C 向某物质的水溶液中加入盐酸 能产生无色无味气体
D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先 产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3＋
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
8. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应 的离子方程式书写正确的是（　　）
选项 离子 试剂 离子方程式
A 少量铜粉
B 过量Na2S
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C 足量SO2
D 少量HCl
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
9. 下列各组溶液，不加其他试剂不能鉴别出来的是（　　）
A. Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
B. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
C. CuCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2
D. Na2CO3、NaOH、CaCl2、HCl
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：K2CO3中有碳酸根离子，与盐酸反应有气体生成，与Na2SO4混合无明显现象，与BaCl2反应有白色沉淀（碳酸钡）生成，A不选；这四种物质的溶液都是无色的，只有Na2SO4和BaCl2可以反应（有沉淀生成），无法鉴别，B选；CuCl2溶液为蓝色，其余都是无色溶液，则可鉴别出CuCl2，CuCl2和NaOH混合会产生蓝色沉淀，则可鉴别出NaOH，NaOH和MgCl2混合又产生白色沉淀，则可鉴别出MgCl2，C不选；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，和盐酸反应产生气体，和氢氧化钠不反应，所以可以鉴别，D不选。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　　）
C. pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. NaOH的作用是除去Cu2＋
B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
回答下列问题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（2）实验①中发生反应的离子方程式为
。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离 子方程式为 ，
一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为
。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（4）气体F的成分为 （填化学式）。
解析：溶液D中加入足量Ba（OH）2溶液加热后生成气体F、沉淀G和 溶液H，气体F为NH3。
NH3 　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
向沉淀G中加
溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

展开更多......

收起↑