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(共65张PPT)
第5讲　氧化还原反应方程式的配平与
书写
1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学 性质和变化。
2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
3.掌握质量守恒定律及其应用。
考点·全面突破
考点一　氧化还原反应方程式的配平　　
1. 氧化还原反应方程式配平的三大原则
2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤
【配平示例】　配平化学方程式：
【配平流程】
一、正向配平
5　
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1　
2　
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8　
5　
1　
3　
3　
3　
3　
2　
16　
10　
2　
5　
8　
二、逆向配平
3　
2　
1　
3　
6　
5　
1　
3　
2　
9　
3 　
3　
5　
2　
2　
1　
4　
【思维升华】
　　逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解 反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应 物的化学计量数。如：
　　　　化合价降低2×2　化合价升高4
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S 的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量 数为3。
三、缺项配平
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液 里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
2　
1　
2H2O　
2　
1　
4H＋　
3 　
2 　
4OH－ 　
3　
2　
5　
2　
5　
6H＋　
2　
5　
8　
5　
2　
14H＋　
5　
5　
7H2O　
【思维升华】
　　（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写 出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法为： 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数， 然后由原子守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据原子守恒和电 荷守恒进行配平。
　　（2）补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
考点二　氧化还原反应方程式的书写　　
新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
　　首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学 式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书 写流程如下：
一、依据陈述信息书写方程式
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进 一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程 式为 。
二、依据流程信息书写方程式
2. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种 生产工艺如图所示：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
。
（2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收 反应的化学方程式：
。
　　　
三、依据反应机理图书写方程式
（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
（2）NO在总反应中的作用是 。
作催化剂　
【模型建构】
循环转化关系图中物质变化的分析流程
真题·体验品悟
1. （2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（　　）
√
A. X表示NO2
B. 可用O3替换CH3OH
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA （NA表示阿伏加德罗常数的值）
√
CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若 生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的 电子数为3NA，D不正确。
3. （2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①② 的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应
序号 起始
酸碱性 KI KMnO4 还原
产物 氧化
产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
下列说法正确的是（　　）
A. 反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5
B. 对比反应①和②，x＝3
C. 对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
√
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括11个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下， H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列 说法不正确的是（　　）
A. 氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B. 每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2
C. 反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体
D. 用H2O2处理后的废水不可直接排放
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B. 反应过程中溶液的pH减小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
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A. X的化学式是KCl
B. MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性
C. K2MnO4是还原产物
D. KClO3的阴离子的VSEPR模型为四面体形
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A. 配平后水的化学计量数为4
B. 反应后的溶液呈酸性
C. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
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A. 4 B. 6
C. 8 D. 10
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A. Cl－是氧化产物
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. Fe3＋发生还原反应
D. 高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上 述反应生成1 mol高铁酸钠转移3 mol电子
√
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解析：反应中Cl的化合价降低，ClO－被还原为Cl－，Cl－是还原产物，A项错误；反应中Cl的化合价降低，ClO－是氧化剂，Fe的化合价升高，Fe3＋是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B项错误；Fe的化合价升高，Fe3＋是还原剂，被氧化，发生氧化反应，C项错误；高铁酸钠在水处理中发生反应转化为氢氧化铁，Fe的化合价由＋6价降低为＋3价，高铁酸钠是氧化剂，体现了氧化性，题述反应中Fe由＋3价升高为＋6价，生成1 mol高铁酸钠转移1 mol×（6－3）＝3 mol电子，D项正确。
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B. Y的化学式为Fe2O3
C. a＝4
D. 每有1个O2参加反应，反应转移电子的个数为4
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A. 5∶6 B. 6∶5
C. 5∶8 D. 8∶5
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解析：该反应中，C2H4中碳元素化合价由－2价升高到CO2中＋4价，故氧化产物为CO2，KMnO4中锰元素化合价由＋7价降低到MnSO4中＋2价，故还原产物为MnSO4，根据得失电子守恒得关系式：5CO2～6MnSO4，即氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6，A项正确。
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A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2∶1
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A. 7.1 g KO2晶体中离子的数目为0.2NA
B. 可用Na2O2代替宇航装置中的KO2
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D. 该反应生成11.2 L（标准状况下）O2时转移0.5NA个电子
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11. 碘介导的醇歧化反应机理如图所示（R—为烃基）。下列说法错 误的是（　　）
A. 反应RCH2OH→RCH2I属于取代反应
B. 有3种自由基参加了反应
C. 该反应利用了HI的还原性和I2的氧化性
D. 醇歧化的总反应方程式为2RCH2OH RCH3＋RCHO
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二、非选择题（本题包括3个小题）
12. 根据信息完成下列方程式。
（1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为
。
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为
。
（3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该 反应的离子方程式为 。
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（5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化 学方程式为 。
（6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜 [Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为
。
4CuCl＋O2＋ 8H2O　 2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 　
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13. ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺 原理示意图如下：
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（1）写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：
。
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（2）写出二氧化氯发生器中的化学方程式，并用单线桥法标出电子 转移的方向及数目： 。
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（3）ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原 成Cl－。写出该反应的离子方程式：
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14. 酸性高锰酸钾溶液是实验室常用的氧化剂，其氧化性强于二 氧化锰。
（1）实验室利用二氧化锰和双氧水制取O2，有关化学方程式 为 。
（2）软锰矿的主要成分是MnO2，如果用足量浓盐酸处理30.0 g软锰 矿矿石（杂质不参与反应），得到标准状况下5.6 L Cl2。该软锰矿矿 石中MnO2的质量分数是 ，反应中转移电子的数目 为 。
2H2O2　 2H2O＋O2↑ 　
72.5％ 　
3.01×1023（或0.5NA）
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（3）某同学提出“可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl3溶液中是否 含有FeCl2”的方案。
①完成并配平离子方程式：
②判断该同学的方案是否合理？ （填“合理”或“不合 理”）。
解析：①酸性KMnO4将Fe2＋氧化为Fe3＋，有H＋参与反应，根据氧化 还原反应方程式的配平方法配平反应的离子方程式。②酸性KMnO4 溶液也能够氧化Cl－，所以该方案不合理。
8H＋ 　
不合理 　
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（4）工业上用软锰矿制备高锰酸钾的工艺流程如下所示：
①操作Ⅱ的名称是 。
过滤 　
解析：操作Ⅱ是分离KMnO4溶液和不溶于水的MnO2固体，故操作Ⅱ为过滤。
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解析：MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4，Mn元素化合价升高，作为还原剂，故KClO3作为氧化剂。
KClO3 　
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