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第一部分 专题复习篇
专题1
化学基本概念
1 物质的组成、分类及化学用语
[关键词]1.标准与物质类别、氧化物、胶体。2.变化与转化关系、绿色化学、低碳。3.表示方法——化学用语。
1 物质的组成、类别判断
易错警示
1.物质组成和分类易混概念辨析
(1)判断物质是否属于纯净物时，要看实质，不能只看表面字眼或名称。
①冰水混合物是纯净物；盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物；淀粉溶液属于胶体；
②由一种元素组成的单质不一定是纯净物，如O 、O 组成的混合气体就是混合物；
③分子式(化学式)相同的物质不一定是纯净物，如C H 的结构有两种：正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。
(2)判断电解质与非电解质，首先要看是不是化合物，其次看是否自身电离。
如：氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO 的水溶液能导电，但SO 是非电解质。
(3)判断氧化物所属类别时要明确以下几点：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn O )，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO);
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al O 属于两性氧化物，MnO 是不成盐氧化物；
③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO )，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na O );
④部分酸性氧化物也可以和酸反应，如
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2.胶体的性质及应用中的几个注意点
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1~100mm)。
(2)胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
(3)区别胶体与其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。
(4)胶体的电泳现象反映了胶粒带电，但不能说胶体带电，胶体和溶液一样呈电中性。
(5)在 Fe(OH) 胶体中, Fe(OH) 胶体粒子的数目远小于 Fe(OH) 的数目。
(6)制备 Fe(OH) 胶体时，应向沸腾的蒸馏水中加入1~2mL 饱和 FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
2 物理变化、化学变化的判断
1.物质性质与变化关系图
2.不同物质类别之间物质的转化的一般规律
(1)金属及其化合物的衍变关系一般为金属单质→金属氧化物(碱性氧化物)→碱→盐；
(2)非金属及其化合物的衍变关系一般为非金属单质→非金属氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→盐。
注意：在掌握各类物质化学通性的基础上，还要掌握某种物质的特性。如强碱对应的碱性氧化物与水反应可生成对应的碱，而弱碱对应的碱性氧化物与水则不反应。
3.绿色化学的特点
研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色产品。
得分技巧
1.物理变化和化学变化的判断方法
3
2.熟记常见的物理变化和化学变化
(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化：①风化、老化、裂化、钝化、皂化、炭化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水、变性；③干馏；④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。
3 化学用语的正确使用
1.化学用语中常考的“一图”“六式”
结构示意图
电子式
结构式 CO : O==C===O; HClO: H—O— Cl
结构简式 乙烯： 乙酸: CH COOH
分子式、化学式 臭氧: O ; 明矾:
离子方程式 NH 水解: NH +H O NH ·H O+H
2.熟悉常见物质的俗名及主要成分
物质俗名 主要成分及化学式 物质俗名 主要成分及化学式
钡餐、重晶石 BaSO 高炉煤气 CO、CO 等混合气体
绿矾 FeSO ·7H O 水煤气 CO、H
明矾 天然气(沼气) CH
生石膏 液化石油气 C H 、C H 为主
胆矾、蓝矾 CuSO ·5H O 光化学烟雾 NO 、烃类在光照下产生的有毒气体
磁性氧化铁 Fe O 纯碱、苏打
刚玉(蓝宝石、红宝石) 天然产 Al O 晶体 小苏打
大理石(方解石、石灰石) CaCO 烧碱、苛性钠 NaOH
孔雀石(铜绿) 熟石灰、消石灰
水晶、石英 SiO 碱石灰 NaOH与CaO的混合物
铝热剂 铝粉+某些金属氧化物 双氧水
福尔马林 35%~40%的甲醛的水溶液 干冰 CO
得分技巧
化学用语正误的判断方法
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2 物质的量及其简单计算
[关键词]1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
1 阿伏加德罗常数的广泛应用
规律方法
考试常涉及到的关于NA的命题角度总结
考查方向 涉及问题
物质状态 在标准状况下非气态物质, 如H O、苯、己烷、CHCl 、CCl 、酒精、SO 、辛烷等
物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na O ；或一些物质中的化学键数目，如CH 、P 等
氧化还原反应 电子转移(得失)数目和方向, 如Na O 、NO 、Cl 与H O反应; 电解 AgNO 溶液; Cu与S反应; Fe失去电子数(可能是2e ,也可能是3e )
电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如 Na CO 溶液中CO 数目小于NA,因为CO 会部分水解
隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如 2NO N O )、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量, 如D O、 O 、H Cl
单质的组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H 、Cl 、N )外还有单原子分子(惰性气体，如 He、Ne等)、三原子分子，如O ，甚至有4原子分子，如P
2 以物质的量为核心的简单计算
1.物质的量与各物理量之间的关系
2.阿伏加德罗定律及应用
重点解决非标准状况气体体积、压强与物质的量的转化。
()定律1
同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)。
(2)重要推论
相同条件 T、p T、V T、p
结论
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(3)标准状况下气体的密度
3.物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：
()化学计量数之比=反应中各物质的粒子数之比=反应中各物质的物质的量之比=反应中1各气态物质的体积之比(同温同压)。
(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。
3 一定物质的量浓度溶液的配制
溶液配制中的易错点
()容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。1
(2)容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→倒出装瓶。
(3)容易忘记的容量瓶使用方法
①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
②要选择规格合适的容量瓶。
a.常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
b.根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
c.不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
d.容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
(4)容易忘记的注意事项
①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
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第一部分专题复习篇
专题2
两类重要的无机反应
3 氧化还原反应
[关键词]1.概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。3.转移电子数。4.氧化还原反应方程式的书写与配平。
1 基于“双线桥”，辨析概念
方法规律
解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
()核心思想——对立统一思想1
在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
(2)关系式
(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”
第一步：依据题意分析概念
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性
氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断
有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
如:一定量的 Cu与HNO 完全反应产生NO ,该NO 又被O 氧化为HNO ,则 Cu与O 的关系为
2 氧化性、还原性的强弱
1.氧化性还原性比较的六种方法
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判据 判断方法
金属活动顺序 一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
非金属活动顺序 一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
化学方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物
元素周期表 从左至右 从下至上 非金属单质的氧化性增强相应阴离子的还原性减弱
反应条件 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等
电极放电顺序 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强
2.强弱规律的常见应用
()在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性1弱的物质。
(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。
(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
在浓度相差不大的溶液中：
①同时含有几种还原剂时加入一种氧化剂还原性强的先被氧化；
②同时含有几种氧化剂时 加入一种还原剂→至氧化性强的先被还原。
得分技巧 获取信息的常见途径
()题干或问题中的实验现象；(12)图像中的物质转折点的物质种类的变化；(3)流程图中进出的物质的类别。
3 氧化还原反应方程式的书写与配平
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂 Cl O 浓
还原产物 Cl SO NO或NO
还原剂 I (HI) CO、C
氧化产物 I S NO
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2.一般氧化还原反应的配平步骤
氧化还原反应的配平技巧
1.全变从左边配。氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如 要使得失电子数守恒，必为 再配平右边物质的化学计量数。
2.自变从右边配。自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如 要使得失电子守恒，必有 再配平其他物质的(热、 浓)化学计量数。
3.缺项配平法。首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水,常见的有 H SO 、HCl、KOH、NaOH、H O等。
得分技巧
条件 补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H ,少O(氧)补H O(水)
碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H O(水), 少O(氧)补OH
书写信息型氧化还原反应方程式的步骤(三步法)
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H 或OH 的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
4 离子反应
[关键词] 1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。3.离子的检验与推断。
1 离子反应的条件——离子共存的判断
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溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。
1.先看条件——题给条件
一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。
二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO 、Fe 、Cu 、Fe 等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。
2.后看反应——所给离子之间能否发生反应
熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况
反应类型 不能大量共存的离子
复分解反应 生成沉淀 Ba 与CO 、SO 、SO ; SiO 与H 不能大量共存
生成气体 H 与CO 、HCO 、S 、SO 等不能大量共存
生成弱电解质 H 与OH 、ClO 、F 、CH COO 不能大量共存
氧化还原反应 Fe 能氧化 S 、I 等; MnO 、ClO 在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性, 能将I 、Fe 、SO 等氧化
盐的双水解 Al 与AlO 、HCO 、CO 、S 、HS 等水解彻底, Fe 与,AlO 、HCO 、CO 等水解彻底，不能大量共存
络合反应 Fe 与SCN ; Ag 与NH ·H O
特别提醒
(1)Fe 只能存在于酸性溶液并具有强氧化性(如第2题A项、第7题A 项)。
(2)NH 、HCO 虽能发生双水解反应，但能大量共存(如第1题 A 项)。
(3)S 、SO 在酸性条件下不能大量共存，但碱性条件下能大量共存(如第6题B项)。
(4)S 与SO 不发生归中反应(如第6题D 项)。
(5)澄清透明溶液不代表无色(如第5题D 项)。
2 离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式书写的基本要求
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)符号正确：化学式与离子符号使用正确合理，易溶且易电离的物质(易溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数易溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。
(3)遵循守恒：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
2.与量有关的常见离子反应归纳
(1)碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。
(2)铝盐与强碱(或酸)反应: 若碱过量, 生成AlO ; 若碱不足, 则生成 Al(OH) ;AlO 与酸反应：若酸过量，生成Al ; 若酸不足, 则生成 Al(OH) 。
(3)变价金属 Fe与硝酸反应：一般生成Fe ;若 Fe过量，生成
3.与量有关的离子方程式书写技巧——“少定多变”法
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。
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如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设 完全反应，则需要 2m olNaHCO , 生成 1m ol CaCO 、1m ol Na CO 和 2mol H O。反应的离子方程式为
特别提醒
离子方程式正误判断特别关注三点
(1)产物对不对
①变价元素的产物(高价还是低价)。(如第4题B、C项，第6题B项)
②量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。(如第4题A项，第6题D项)
③反应物滴加顺序不同时的产物。逐滴加入试剂时，不同时段的产物。
(2)方程式平不平
①原子是否守恒。
②电荷是否守恒。(如第3题B项)
③氧化还原反应中电子得失是否守恒。(如第5题D项)
(3)拆分准不准
①强拆弱不拆；②易溶拆不溶不拆；③微溶物“清拆浊不拆”；④单质、氧化物不拆；⑤浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。(如第1题D项、第2题B项、第3题D项)
3 离子检验及推断
离子推断的四项原则
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H 、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
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第一部分 专题复习篇
专题3
化学基本理论
5 元素周期律与周期表
[关键词]1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四个关系式)。3.金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物、气体氢化物的稳定性、半径比较。4.元素推断——依据原子核外电子排布、依据周期表中的位置、依据性质。
1 微粒结构与化学键
1.原子(离子)中基本微粒的关系
)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(1
(2)质量数=质子数+中子数
(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数
(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数
2.澄清化学键与化合物的关系
说明：()从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。1
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3.巧记10e 、18e 微粒
10 电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以 Ne为中心记忆 10 电子体：
CH 、NH 、H O、HF
以 Ar为中心记忆 18电子体：
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此外,由10电子体中的CH 、NH 、H O、HF失去一个H剩余部分——CH 、——NH 、——OH、————F为9电子体,两两组合得到的物质如CH CH 、CH OH、H O 、N H 、F 等也为18电子体。
方法指导
“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
()同位素——原子,如|H、iH、iH。1
(2)同素异形体——单质,如O 、O 。
(3)同系物——有机化合物,如CH CH 、CH CH CH 。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2 元素周期律的应用
1.元素金属性、非金属性强弱的比较方法
金属性 非金属性
本质 原子越易失去电子，金属性越强 原子越易得到电子，非金属性越强
根据金属活动性顺序表 从左到右，元素的金属性逐渐减弱
根据元素在元素周期表中的位置 (1)同周期金属元素，位置越靠前(原子序数越小)，金属性越强； (2)同主族金属元素，位置越靠下(原子序数越大)，金属性越强； (3)铯是金属性最强的金属元素(放射性元素除外) (1)同周期非金属元素，位置越靠后(原子序数越大)，非金属性越强； (2)同主族非金属元素，位置越靠上(原子序数越小)，非金属性越强； (3)氟是非金属性最强的非金属元素
根据氧化还原反应 其他因素相同时，金属单质从水或酸中置换出氢气需要的条件越低、反应速率越快，金属性越强 其他因素相同时，非金属单质与氢气化合需要的条件越低、反应速率越快，非金属性越强
根据化合物的性质 最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH) >N(OH)y时, 金属性M>N, 碱性M(OH) >N(OH)y的程度越大,金属性M>N的程度越大 气态氢化物稳定性 时，非金属性：M>N，气态氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性 时，非 金属性M>N，酸性 的程度越大，非金属性M>N的程度越大
2.粒子半径比较方法(一般规律)
)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。((12)电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。(4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。(5)电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。如比较 Al 与S 的半径大小，可找出与
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Al 电子数相同、与 S 同族的元素 O 比较, 且 故r(Al
关于元素周期律、元素周期表的认识误区
(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F无正价，O无最高正价)。
(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H SO 是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。
(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
(4)误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。
(5)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正价为+1价，最低负价为-1价)。
3“位、构、性”关系的应用
1.元素周期表中的“位”“构”“性”关系
2.元素推断的基本思路
(1)已知元素原子或离子的核外电子排布
(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)
得分技巧
熟记典型元素的特殊结构与性质
(1)原子结构的特殊性
①氢：只有1个电子，原子半径最小。
②钠：最外层只有1个电子，短周期中原子半径最大(惰性气体除外)。
③镁：有三个电子层，最外层电子数与最内层电子数相同。
④碳：最外层电子数是次外层电子数的2倍。
⑤氧：最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(2)常见元素的性质
①地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为 Si；地壳中含量最多的金属元素为 Al。
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②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为 N。
③单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为0且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为 Al。
⑤两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为 Na和Al。
6 反应热与盖斯定律应用
[关键词]1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律，焓变(△H)的计算、比较。
1 能量转化及反应热的含义
1.化学反应中能量变化的主要原因
发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：
E反E , 反应吸收能量； E反>E 生或E 2.从反应过程中能量变化图认识反应热
图示
各段表示的意义 微观 宏观
a表示断裂旧化学键 吸收的能量； b表示新化学键生成放出的能量； c表示反应热 a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成物释放的能量； c表示反应热
ΔH计算关系式 △H=∑E(生成物)-∑E(反应物) △H=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)
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3.催化剂对活化能、焓变的影响
催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH保持不变。如图所示：
2 热化学方程式的书写与正误判断
书写热化学方程式的注意事项
)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数(1或带有公约数。
(2)△H 与物质的状态有关，不要漏掉状态。
(3)△H与化学计量数成正比，化学计量数变△H也变。
(4)△H 的符号、数值和单位不要写错或漏掉。
(5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。
(6)要注明测定反应热的条件；反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。
3 盖斯定律 反应热的计算
常见有关反应热计算归纳总结
()根据“两个”公式计算反应热1
△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)
△H=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)
(2)根据热化学方程式计算反应热
对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比(Q=n·△H)
(3)根据盖斯定律计算反应热
若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。
, △H=△H +△H 。
得分技巧
1.比较反应热大小的四个注意要点
()反应物和生成物的状态1
物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系
16
(2)△H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
2.盖斯定律应用的“三步”分析法
第一步：分析目标反应和已知反应，明确目标反应的反应物和生成物以及需要约掉的物质。
第二步：将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致，热化学方程式中的△H也进行相应的换算；同时约掉目标反应中没有的物质。
第三步：将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的△H也进行叠加。
以上可概括为找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
7 电化学基础
[关键词] 1.闭合回路、电子、离子运动。2.电极名称、电极反应式/总反应式的书写。3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。4.计算(电极质量变化、pH——电子数相关)。
1 原电池和电解池的工作原理
1.原电池工作原理示意图
2.电解池工作原理(阳极为惰性电极)示意图
3.解答电化学问题注意“三看”
一看有无外接电源，有电源装置为电解池，无电源装置为原电池；
二看电极，判断阴阳极和正负极；
三看电解质溶液。
17
2 新型化学电源 电极反应
原电池电极反应式的书写
(1)一般电极反应式的书写
(2)复杂电池反应的电极反应式书写
复杂的电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式
如CH 碱性燃料电池负极反应式的书写：
总反应式
·正极反应式
……负极反应式
得分技巧
原电池中氧气得电子的思维模型
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O ，电解质溶液(酸碱盐)的不同，其电极反应有所不同，抓住氧元素的化合价变化规律，得到电子后化合价降低，首先变成O ,O 能否存在要看电解质环境。
下面总结了四种不同电解质环境中，氧气得电子后-2价O的存在形式：
酸性电解质
溶液环境下
碱性电解质
溶液环境下
氧气得电子
(变为O ) 固体电解质(高温下
能传导O )环境下
熔融碳酸盐(如：熔
融K CO )环境下
3 电解规律的不寻常应用
1.电解池中电极反应式的书写步骤
18
活泼金属作电极，电极材料本身失
电子，
阳极
惰性电极：溶液中较易失电子的阴
离子优先失去电子，
溶液中较易得电子的阳离子优先得
阴极 到电子，
2.“六点”突破电解应用题
()分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳1氧阴还”。
(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(3)注意放电顺序。
(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。
(5)正确判断产物
①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe ,而不是Fe )；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为 (水)>含氧酸根>F 。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：
(6)恢复原态措施
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解 CuSO 溶液，Cu 完全放电之前，可加入CuO或CuCO 复原,而Cu 完全放电之后,应加入 Cu(OH) 或( 复原。
4 金属的腐蚀与防护
抓住金属腐蚀的本质，依据金属活动性顺序进行判断。
()常见的电化学腐蚀有两类：1
①形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；
②形成电解池时，金属作阳极。
(2)金属防腐的电化学方法：
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。
注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
5 电化学的定量分析
原电池和电解池的定量计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算，以及与转移电子关系的定量计算等。常见计算方法有：
()根据电子守恒计算。用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过1的电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
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(3)根据关系式计算。根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4mole 为桥梁可构建如下关系式：
阳极产物 阴极产物
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用该关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
8 化学反应速率 化学平衡
[关键词]1.化学反应速率：计算、影响因素。2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。3.特点：方程式特点、容器特点。4.关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。
1 化学反应速率及影响因素
1.化学反应速率的简单计算
对于反应mA(g)+nB(g)===cC(g)+dD(g)
(1)计算公式：
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率,存在如下关系: υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:c:d。
(3)注意事项
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2.外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度：因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，反应速率一定改变。如升温，V正和V逆均增大，但V吸增大程度大。
(2)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。
(3)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。
(4)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。无气体的反应，压强变化对反应速率无影响。
(5)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
3.稀有气体对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”引起，总压增大—→物质浓度不变(活化分子浓度不变)—→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”引起，体积增大引起；物质浓度减小(活化分子浓度减小)引起，反应速率减小。
20
易错警示
(1)不注意容器的容积，如第1题错选C。
(2)误认为压强增大，化学反应速率一定增大，如第2题错选C。
(3)平均速率是根据一段时间的浓度改变量计算而得，与瞬时速率不同，如第4题(1)问忽视2~3min、12~13 min浓度的改变量为0,而不会判断速率的大小。
(4)忽视压强、温度对V正、V述影响的一致性。如第2题(B、D项)升高温度、增大压强，V正、
逆都增大，只是增大的程度不同。
易错警示
“控制变量”——即其他条件不变，只改变一种条件。在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，一定要弄清变量和定量，特别是要注意在改变某一变量时，是否会影响到某一定量。如第5题()问在设计实验时，为确保每次实验时1 KMnO 浓度不变，要用适量的蒸馏水调整，保证每次反应体系的总体积相同。
2 化学平衡状态及移动方向的判断
1.化学平衡状态的判断方法
指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。
(1)直接判断依据.②各组分的物质的量或质量不变
③各组分的含量(W、φ)不变
(2)间接判断依据
①对于有有色气体存在的反应体系，如 )等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化，则说明反应已达平衡状态。
注意：对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应，如： +I (g)，反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
2.分析化学平衡移动的一般思路
21
3 化学平衡常数和转化率的计算
1.化学平衡计算中常用公式
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，其计算的表达式为
(1)化学平衡常数 (式中的浓度是指平衡状态的浓度)
(式中的浓度是任意时刻的浓度)
(2)转化率计算公式
转化率 α=反应物转化的物质的量(或质量、浓度)×100%
2.化学方程式变化计算平衡常数
(1)化学方程式中各计量数扩大一倍，则平衡常数为原来的平方。例如： 的平衡常数为 的平衡常数为K ，则
(2)正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数。
(3)几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。如[真题调研]第3题()问。1
3.平衡常数的应用
(1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度
平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。
(2)利用K与Q的关系判断反应所处状态
Q=K，反应达到平衡状态；
QQ>K，反应向逆反应方向移动。
(3)根据K随温度的变化关系确定正反应是吸热反应还是放热反应。
(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。
4.化学平衡计算解题模板
(1)化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。
例： mA + nB pC + qD
起始量： a b 0 0
变化量： mx nx px qx
平衡量： a-mx b-nx px qx
22
注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等；
③弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
(2)极限思维模式——“一边倒”思想
极限思维有如下口诀：始转平、平转始，欲求范围找极值。
例： mA + nB pC
起始： a b c
转化极限： a
平衡极限： 0
4 以图像为载体的化学反应速率和平衡的综合考查
熟悉五种常考的与化学反应速率、化学平衡相关的图像；
(1)浓度(或物质的量)—时间图像，描述可逆反应到达平衡的过程，如：反应 A(g)+B(g) AB(g)的浓度—时间图像如图所示。
(2)体积分数—温度图像，描述平衡进程，如：
在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同量的 N 和 H ，在不同温度下，任其发生反应N +3H 2NH , 在某一时刻，测定 NH 的体积分数，如图，A、B未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小，是升温平衡逆向移动的结果。可推知该反应为放热反应。
(3)速率—时间图像，描述平衡移动的本质，如：
在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，正、逆反应速率(v)变化图像为
(4)物质的量(或浓度、转化率、含量)—时间—温度(或压强)图像，描述温度(或压强)对平衡移动的影响，如：
23
放热反应2X(g)+Y(g) = 2Z(g),在不同温度(T 和 T )及压强(p 和p )下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图，则：
(5)恒压(或恒温)线，描述反应在不同压强或温度下，平衡移动与反应特征的关系，如：
mA(g)+nB(g) = xC(g)+yD(g), A的转化率RA与p、T的关系如图，则该反应的正反应吸热, m+n>x+y。
答题模板
(1)解答化学反应速率和化学平衡图像题的一般步骤
(2)解答化学反应速率和化学平衡图像题常用技巧
①先拐先平
在含量——时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
②定一议二
在含量——T/p曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系(或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系)。
9 电解质溶液
[关键词]1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。
1 溶液中“三大平衡”的应用
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。
1.电离平衡与水解平衡的比较
电离平衡 (如CH COOH溶液) 水解平衡 (如CH COONa溶液)
24
研究对象 弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐) 盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)
实质 弱电解质的电离 盐促进水的电离
升高温度 促进电离，离子浓度增大，K增大 促进水解，K增大
加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH 外)减小，K不变 促进水解，离子浓度(除H 外)减小，K不变
加入相应离子 加入CH COONa固体或盐酸, 抑制电离，K不变 加入CH COOH 或NaOH,抑制水解，K不变
加入反应离子 加入 NaOH，促进电离，K不变 加入盐酸，促进水解，K不变
2.沉淀溶解平衡的应用实例
应用 举例
沉淀的生成 ①调节pH: 如CuCl 溶液中含杂质 FeCl , 可调节pH至4左右, 使l 转化为 Fe(OH) 沉淀而除去 ②加沉淀剂法：如以 Na S、H S等作沉淀剂，使某些金属离子如 等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法
沉淀的溶解 如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀
沉淀的转化 ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入 Na S溶液，沉淀变黑 ②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然 但两者相差不大，只要用饱和 Na CO 溶液浸泡，BaSO 就可能转化为BaCO
失误防范
“电离平衡”分析判断中的常见误区
(1)忽视电离平衡的微弱思想，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，电离程度增大，电离出的离子浓度增大。如第1题(1)中c(CH COO )、c(H )均减小。
(2)忽视水的电离平衡的存在，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如第1题(1)中，实际OH 是水电离的离子，其浓度变大。
(3)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(4)误认为由水电离出的 的溶液一定呈碱性。如25℃, 0.1mol·L 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H )都为
(5)第1题(5)忽视弱电解质的部分电离，误认为显酸性。实际氨水的电离程度很小，混合后的溶质是 NH ·H O、NH Cl,且( 主要应考虑 NH ·H O 的电离,因而显碱性。
水解平衡分析中常见错误
(1)不清楚水解研究的对象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。如第4题(5)AlO 与HCO 的反应是“强酸(HCO )”制“弱酸[Al(OH) ]”;第6题B项,根本不是盐溶液,不可能用水解原理分析，实质是 H SO 被氧化。
(2)不分析本质，简单类比，如第4题(1)Na CO 溶液蒸干所得固体主要成分还是 Na CO ;第4题(7)CH COONH 溶液显中性的根本原因是 CH COO 、NH 的水解程度相同。
(3)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO 因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。
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(4)片面强调水解平衡移动，忽视水解的微弱思想。如第5题B项，稀释时Na CO 、CH COONa无论水解平衡怎么移动，也比不上 NaOH 的完全电离。
(5)不分主次,盲目使用原理。如第5题C项应先考虑盐酸与Na CO 、CH COONa、NaOH反应后的主要溶质，再确定是用水解平衡还是用电离平衡分析问题。
得分技巧
答题策略 理论型简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论)：()问题所涉及大1前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化结果。
答题模板……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)
2 溶液中平衡常数的应用
电离平衡常数(K 或 Kb)、水的离子积常数(Kw)、溶度积常数(Ksp)是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。
1.表达式
(1)水的离子积 在25 ℃时
(2)电离常数:以一元弱酸(HAH +A )
为例
NaA 的水解常数与 HA 电离常数的关系：
(3)溶度积常数(
2. Ka、 Kw、 Ksp使用时注意事项
(1)不要仅从字面上认识 Kw，要关注本质。 所以我们常误认为水电离的c(H )与c(OH )的乘积才是水的离子积，而实质上是水溶液中的c(H )与c(OH )的乘积。
(2)使用 Kw时，要关注温度。看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于 而往往忽略温度的影响，只有常温下的
(3)Ka(或 Kb)、 Kw、 Kh、 Ksp均是温度的函数,只受温度的影响,在温度一定时,平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
(4)错误地认为只要 Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的 Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。
(5)误认为 Ksp小的不能转化为 Ksp大的，只能实现 Ksp大的向 Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的 Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由 Ksp小的向 Ksp大的转化。
3 溶液中粒子浓度关系
分析溶液中离子浓度关系的“四大依据”
(1)电离平衡：①弱电解质的电离是微弱的；②多元弱酸分步电离，逐级减弱。
(2)水解平衡
①盐类的水解是微弱的；
②多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；
26
③弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性；弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。
(3)原子守恒(即物料守恒)
在电解质溶液中，由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO 溶液中n(Na)∶n(C)=1∶1,推出：
(4)电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。方法指导
解答离子浓度关系的一般思路
一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如：
4 滴定方法及应用
中和滴定要点归纳
(1)酸碱中和滴定原理： 即
(2)酸碱中和滴定的关键
①准确测定 V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。
②准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。
(3)酸碱中和滴定实验操作
①滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞 180°再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。
②滴定操作(以盐酸标准液滴定 NaOH为例)。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视锥形瓶中溶液颜色变化，颜色突变且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
27
第一部分专题复习篇
专题4
常见元素及其重要化合物
10 常见金属元素及其化合物
[关键词] 单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及 CO 反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； 水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价； 还原性、离子共存、保存、检验； 氧化性、水解、离子共存、检验； 的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、 颜色。
1 典型物质的性质及应用
1.钠及其重要化合物
(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。
(2)Na O 为淡黄色固体, Na 与O 之比为2∶1。
(3)Na O 的强氧化性常表现为
①加入 FeCl 溶液,将 氧化，同时生成 沉淀。
②可将 H S氧化生成单质硫。
③加入 Na SO 溶液中,将SO 氧化成
(4)Na O 与H O、CO 的反应,属于 O 的歧化反应, 既不是氧化剂也不是还原剂。
2.铝及其重要化合物
(1) Al、Al O 、 Al(OH) 与H 、OH 都反应,其量的关系如图:
生成
Al、Al O 、 Al(OH)
耗2mol OH 生成
(2) 由于 Al(OH) 具有两性，决定了它的制备方法：
(3)离子共存问题：
与 不能大量共存，其中 OH 是因为直接反应，其余均是“相互促进水解”；
②AlO 与H 、HCO 、NH 、Al 、Mg 、Cu 不能大量共存,其中 和 是因为直接反应[如 其余是“相互促进水解”。
28
(4)鉴别利用滴加顺序不同，现象不同)：(
①AlCl 溶液中滴加 NaOH 溶液现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
②NaOH溶液中滴加AlCl 溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
3.铁及其重要化合物
的还原性常表现为遇HNO 、H O 、Cl 、MnO (H )时转化为+3价。
的氧化性常表现为可氧化 Fe、 Cu、I 、S
(3)证明溶液中既有 Fe 又有 Fe 的方法
①证明Fe 用KSCN溶液,溶液变红;
②证明Fe 用酸性KMnO 溶液，溶液紫色褪去。
4.铜及其重要化合物的几个重要反应分析
(1)Cu 在潮湿空气中生成铜锈(绿色)
(2)CuSO 遇水蒸气变为蓝色晶体(可用于检验H O 的存在。
此反应当 Cu 足量时，H SO 不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备 CuSO ,因为有SO 的污染且H SO 的利用率低。
2 金属及其化合物的制备
金属单质冶炼方法归纳
其中电解法是指电解熔融盐或氧化物；热还原法中常用还原剂有H 、CO、C、Al等。
规律方法
金属及其化合物制备的答题策略
从资源中获取无机物，往往需要富集、除杂、物质间的转化等多步反应才能完成。
(1)这类试题一般是解析已知的生产过程，重点是分析每一步加入的物质是什么、出来的物质是什么、发生了什么样的变化。
(2)涉及 Fe元素的除去步骤一般为
溶液含使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，氧化剂可选择H O 、Cl 等，沉淀剂的选择要考虑不引入新的杂质。
(3)涉及铝元素的分离，需要应用：
(4)从溶液中获取晶体时，要充分考虑水解、氧化等因素的影响。
29
11 常见非金属元素及其化合物
氧化物(酸性氧化物)→酸→盐(酸根)
1.氯气：颜色、毒性、强氧化性、制取、检验；氯水：多元成分、性质多样；次氯酸：不稳定、强氧化性、漂白性。2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验；硫酸：吸水、脱水、强氧化性、浓与稀、SO 的检验。3.氨气：极易溶、碱性、还原性、制取、NH 的检验；氮氧化物：光化学烟雾、转化；硝酸：不稳定性、强氧化性。4. CO3 与HCO 的转化；硅：半导体、制备；二氧化硅：光导纤维、与HF、NaOH 反应。
1 典型物质的性质及应用
熟记常见无机酸的重要规律和特性
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：
②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
③强氧化性酸(如HNO 、浓H SO )与金属反应，一般不生成H ;金属和浓HNO 反应一般生成NO ,而和稀HNO 反应则生成NO。
(2)重要特性
①H SiO (或 H SiO )为难溶性酸,浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
②HNO 、浓H SO 、HClO 具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO 、HClO 见光受热易分解。
③浓HNO 和 Cu(足量)、浓H SO 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO (足量)在反应时,随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
④浓H SO 具有吸水性、脱水性和强氧化性。
⑤常温下,铁、铝遇浓 H SO 、浓HNO 发生钝化。
⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
⑦H S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
易错警示
1. CO 通入 CaCl 溶液不会产生沉淀。
2.高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。
3. NO 能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。
4. SO 和Cl 的混合气体，可能不具有漂白性。
5. SO 能使溴水或酸性KMnO 溶液褪色，不是利用SO 的漂白性。
6. SO 不能漂白石蕊溶液。
7.硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是 SiO 。
8. Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离 Fe、Al与硝酸的接触。
2 非金属元素化合物对环境的影响
1.常见的环境污染
污染类型 污染成因
30
温室效应 CO 排放量过大，造成全球气温上升
赤潮/水华 大量富含 N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化
酸雨 硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大
臭氧空洞 氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗
光化学污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO )和碳氢化合物引起
白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成
食品污染 人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的
飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝气化物的固体长时间悬浮于空气中造成的
2.工业尾气的主要成分及其治理
(1)硫酸厂尾气: SO 、O 、N 等,一般用氨水吸收。
(2)硝酸厂尾气: NO、NO 、N 、O 等,一般用 NaOH溶液吸收。
(3)高炉煤气: CO、CO 、N 等,一般回收利用。
(4)炼钢烟气: Fe O 烟尘、CO等,一般回收利用。
(5)焦炉气: H 、CH 、CO、C H 等,可用作燃料。
(6)氯碱工业: Cl ,一般用 NaOH溶液吸收。
3 典型物质的鉴别或检验
1.常见非金属元素形成离子的鉴别方法
鉴别方法 离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl 、 Br~、I AgNO 溶液和稀HNO 溶液 白色沉淀 AgCl、淡黄色沉淀 AgBr、黄色沉淀AgI —
SO 稀盐酸和BaCl 溶液 加入稀盐酸后无现象，然后加入 BaCl 溶液有白色沉淀 需先用稀盐酸酸化
显色法 I 氯水, CCl 液体分层，下层为紫红色 振荡静置
氯水，淀粉 溶液变蓝 —
OH 酚酞溶液 变红
紫色石蕊溶液 变蓝
H 变红
气体法 浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝 加热
稀盐酸和澄清石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HSO 、HCO 也有此现象
SO 稀硫酸和品红溶液 品红溶液褪色
2.气体物质检验的一般思路
31
12 常见无机物的综合应用
[关键词] 转化：一步转化，相互转化。特点：特征变化，特征现象。融合。
l 基于转化关系的无机综合考查
规律方法
熟悉常见的串珠变化
(1)氧化型
(2)价态不变型
Alto,是△ACl ≌△AOD(T/TAO)。
Al(OH) -→Al O
(工业提镁)
SiO -NaOH Na SiO —CO H SiO —→ → →SiO
侯氏制碱)
规律方法
交叉转化和三角转化关系
(1)交叉转化
32
(2)三角转化
规律方法
置换反应型
单质甲+化合物甲-→单质乙+化合物乙
一般可以从以下几个方面分类联想：
(1)单质同主族： 2NaBr==2NaCl+Br 。
(2)单质不同主族：
(3)有过渡元素参加的置换反应：
2 基于“特点”的无机推断
无机推断题的解题思路
(1)读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
(2)熟记无机转化中的特征现象
燃烧 (苍白色火焰)、 (淡蓝色火焰)
焰色反应 Na (黄色)、K (透过蓝色钴玻璃紫色)
使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH
33
使品红溶液褪色 SO (加热后又恢复红色)、Cl (加热后不恢复红色)
在空气中由无色变为红棕色的气体 NO
淀粉遇I 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄
遇OH 生成红褐色沉淀，遇SCN 显血红色
Fe 遇OH 生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe 遇SCN 无明显变化，通入 Cl 或滴加H O 后溶液显血红色
与酸反应产生气体的溶液一般可能含( )等
与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH
(3)熟记特殊物质参与的化学反应
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 金属单质： Al
两性物质：两性氧化物如 Al O ，两性氢氧化物如Al(OH) , 以及氨基酸等
弱酸弱碱盐：如 等
弱酸的酸式盐: 如NaHCO 、 Ca(HCO ) 、NaHSO 等
固体加热后不留残渣的物质 I 、NH Cl、(NH ) CO 、NH HCO
常温与水反应产生气体的物质 Na、K、Na O
有MnO 参与的化学反应
↑
3 无机转化与氧化还原、化学计算的融合
13 常见有机化合物及其应用
[关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。4.性质及应用。
1 有机物的结构特点与同分异构现象
1.烷烃同分异构体书写顺序
主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间；如戊烷先写主链有五个碳，再依次减少，支链逐渐增多，分别为
2.等效氢法判断一元取代物种类
有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。等效氢的判断方法：
(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如H C-<>,分子中—CH 上的3个氢原子。
34
(2)同一分子中处于轴对称 位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两种等效氢。
3.酯类同分异构体的确定
将酯分成RCOO和 R′两部分，再按上述方法确定R—和R′—的同分异构体数目，二者数目相乘即得每类酯的同分异构体数目，最后求总数。如C H O 属于酯的同分异构体数目的思考程序如下：
HCOOC H (丙基2种)1×2=2种
CH COOC H (甲基1种,乙基1种)1×1=1种
C H COOCH (乙基1种,甲基1种)1×1=1种
共有同分异构体数：4种。@浙江学考选考墙 2093992866
2 常见有机化合物的性质及应用
熟记常见有机物的性质
物质 结构简式 特性或特征反应
甲烷 CH 与氯气在光照下发生取代反应
乙烯 ①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO 溶液褪色
苯 ①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)
乙醇 CH CH OH ①与钠反应放出H ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯
乙酸 CH COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯
乙酸乙酯 CH COOCH CH 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底
油脂 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应
淀粉 (C H O )n ①遇碘变蓝色 ②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖 ③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO
蛋白质 含有肽键 ①水解反应生成氨基酸 ②两性 ③变性 ④颜色反应 ⑤灼烧产生特殊气味
得分技巧
根据特点快速判断取代反应和加成反应
(1)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”。其中苯及苯的同系物的硝化反应、卤代反应，醇与羧酸的酯化反应，卤代烃的水解，酯的水解，糖类、油脂、蛋白质的水解反应均属于取代反应。
(2)加成反应的特点是“断一、加二、都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂，“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。主要是烯烃、苯或苯的同系物的加成反应。
35
3 官能团与物质性质的关系
常见有机物中的官能团及性质
官能团 主要性质
名称 结构
碳碳双键 ①加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色) ②氧化反应(使酸性) 溶液褪色) ③加聚反应
苯环 ①取代反应(硝化、溴代) ②加成反应(催化加氢)
羟基 —OH ①取代反应(酯化、两醇分子间脱水) ②与金属 Na的置换反应 ③氧化反应(催化氧化、使酸性) 溶液褪色)
醛基 —CHO或 ①还原反应(催化加氢) ②氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液)
羧基 COOH或 ①弱酸性 ②酯化反应
酯基 —COO—或 水解
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第一部分专题复习篇
专题5
化学实验
14 化学实验基础知识
[关键词] 1.常用仪器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸发皿、坩埚。2.基本操作：药品的取用、存放、试纸的使用、检漏、定容、验纯、赶气泡、过滤、洗涤沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、配制溶液。3.物质的检验：(1)阳离子： (2)阴离子:Cl 、SO 、CO /HCO ;(3)气体: NH 、SO 、Cl 。4.气体制备:原理、装置。5.实验安全:防倒吸、尾气处理。
1 化学实验注意事项陈述的判断
1.熟悉并正确使用典型仪器
分液漏斗(检漏；注意分液操作)；蒸馏烧瓶(有支管；蒸馏或作反应器)；容量瓶(检漏)；滴定管(检漏；润洗；0刻度；酸碱不混用)；锥形瓶(中和滴定时禁润洗)；蒸发皿(浓缩或蒸发)；坩埚(固体高温灼烧)；干燥管(固体试剂除气体中杂质)。
2.熟悉基本操作和常见气体制备
试纸的使用[pH试纸(不可润湿)，石蕊试纸(红、蓝)，品红试纸，淀粉-KI试纸等]；溶液配制(胶头滴管)；氨气的实验室制法(固固加热)，氯气的实验室制法(固液加热)，二氧化碳的实验室制法(固液或液液)。
3.掌握常见物质的检验方法
()气体的检验：如1Cl (湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝),NH (湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
(2)阳离子的检验：如Fe (KSCN 溶液变血红色)，焰色反应[钠元素——黄色，钾元素——紫色(钴玻璃)]。
(3)阴离子检验：如SO (先加稀盐酸，再加 BaCl 溶液，有白色沉淀)。
语言描述型实验题注意问题
(1)审题干：明确要求“不可能的是”、“可能的是”、“正确的是”、“错误的是”。
(2)析选项：看考查的是“操作”、“仪器特点和使用”“原理”“鉴别”还是“分离”、“除杂”。
(3)得结论：“排除法”、“特例验证法”；注意“特征颜色”、“特殊性质”、“特殊结构特点”等。
2 装置图及操作示意图的评价
1.正确选择物质分离的方法
过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。
2.熟悉广口瓶的多种用途
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：
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(1)洗气瓶：A 进 B 出，如用饱和 NaHCO 溶液除去 CO 气体中的HCl气体。
(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进 A 出，如多余的有毒气体Cl 可用排饱和食盐水贮存。
(3)集气瓶：若A 进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO ;若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H 。
(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A 管同B管一样短)。
3.牢记常见的防倒吸装置
4.“五查法”速解装置图评价题
(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；
(3)查气体收集方法是否正确；
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
3“原理、操作、现象、结论”的一致性判断
解答有关表格分析型实验题的思维模型
第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的——仪器——试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
15 综合实验探究
[关键词]1.物质制备、仪器的作用与连接。2.性质探究及条件控制。3.定量测定与误差分析。
4.综合探究。
1 气体制备与其他实验的综合
有关气体制备及连续装置的综合考查问题的解决方案
()明确实验目的。1
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(2)选择气体发生装置和净化装置(一般：先除杂，后除水，加热装置放末尾)。
(3)性质实验，主要通过明显的现象论证某气体的酸碱性、氧化性、还原性等其它特殊性质。注意：①装置中的空气是否对性质实验有影响；②上一个性质实验是否对下一个实验有影响。
(4)若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一”，即其它因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。
(5)注意装置最后尾气的处理方法，常见的尾气处理方法：吸收法、收集法、点燃法。
2 实验室制备有机物与基本操作
涉及有机物制取的综合实验，重点考查物质分离中的蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产率的计算等问题。
(1)熟悉有机物制取中的典型装置图
①反应装置
②蒸馏装置
(2)条件控制：①试剂加入顺序；②温度控制：主要考虑副反应，改变反应速率和平衡移动。
(3)产率计算公式：产率=实际产量×100%。
3 组成成分探究及测定
1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2.根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类
(1)生成气体,如 NH (加碱)、CO (加酸)的检验。
(2)生成沉淀，如( Cl 、SO 、Fe 的检验。
(3)显特殊颜色，如Fe 的检验，Na 、K 的焰色反应。
3.根据气体性质特点，常见气体的检验方法可归纳为四类
红棕色为 NO
(1)观察颜色黄绿色为Cl
无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO
(2)试纸检验：如Cl 能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，NH 能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(3)溶液检验：如澄清石灰水、品红溶液检验CO 、SO 。
(4)点燃法:如O 、H 、CH 的检验。
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定量实验解答过程中“五大”注意问题
常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下五个问题：
(1)气体体积的测量是考查的重点和难点，对于气体体积的测量读数时要特别注意消除“压强差”和读数误差，如保持液面相平，还要注意视线与凹液面最低处相平。
(2)测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体(指与反应中涉及到的物质不发生反应的气体)将装置中的干扰气体排出等。
(3)使被测量气体全部被测量，如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。
(4)测定固体物质的质量一般要注意以下几个小问题：①被称量的固体是否纯净(如果是沉淀，是否洗涤)、干燥；②对特殊药品应在何种容器中称量(如易潮解的NaOH要在小烧杯中称量，而不能放在纸上称量)等。
(5)操作失误的误差分析，仪器使用不规范的误差分析等，特别是对精密仪器的使用，如容量瓶、滴定管等。此外，需要特别说明的是在滴定实验中的锥形瓶和在一定物质的量浓度溶液配制实验中的容量瓶只要洁净即可，不必要干燥。
4 反应原理的探究
化学反应原理探究题易错的“4”个问题
(1)评价实验过程中忽视反应条件设置与控制；回答问题时遗漏某一限制条件；易造成想当然或默认某些条件等错误。
(2)实验探究中易将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向。
(3)实验探究过程中提出的假设不够完整，遗漏某种情况；有时也会在方案设计中遗漏某一种可能，造成方案不完整，或非此即彼的情况。
(4)实验设计思路中从已知数据中找不到合理的规律，无法将综合实验解答完整。
5 实验方案的设计与评价
规律方法
1.实验设计思维模型
2.解答评价型化学实验题的一般思维流程
一般通过读题即可明确实验目的。弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。对于检验型或性质型实验要注意“操作简单性、现象明显性”的要求；对于制备型实验要注意“产率要高、纯度要高”的要求。
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第一部分 专题复习篇
专题6
选考部分
16 有机化学基础
[关键词]1.结构简式、同分异构体的数目。2.重要有机物的类别：饱和烃(烷)、不饱和烃(烯、炔)、芳香烃、烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)。3.官能团与性质特点：双键、三键、羟基、醛基、羧基、酯基。4.反应类型：氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、水解反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应。5.推断、流程设计。
1 有机物的结构特点及同分异构体
1.同分异构体的常见题型
(1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围，分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写，同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。
(2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类，再确定取代产物同分异构体的数目。
2.同分异构体的种类、书写思路
3.常用的同分异构体的推断方法
(1)由烃基的异构体数推断。判断只有一种官能团的有机物的同分异构体的种数时，根据烃基的异构体数判断较为快捷。如判断丁醇的同分异构体时，根据组成丁醇可写成( 由于丁基有4种结构，故丁醇有4种同分异构体。
(2)由等效氢原子推断。碳链上有几种不同的氢原子，其一元取代物就有几种同分异构体。一般判断原则：①同一种碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
(3)用替换法推断。如一个碳碳双键可以用环替换；碳氧双键可以用碳碳双键替换并将氧原子移到他处；又如碳碳三键相当于两个碳碳双键，也相当于两个环。不同原子间也可以替换，如二氯苯C H Cl 有3种同分异构体，四氯苯C H Cl 也有3种同分异构体。
(4)用定一移一法推断。对于二元取代物同分异构体的判断，可固定一个取代基的位置，再改变另一个取代基的位置以确定同分异构体的数目。
41
2 有机综合推断
突破方法
(1)根据反应条件推断某一反应的反应物或生成物，如反应条件为“NaOH的醇溶液，加热”，则反应物必是含卤原子的有机物，生成物中肯定含不饱和键。
(2)根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团
①使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基。
②使酸性KMnO 溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物。
③遇FeCl 溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。
④加入新制 Cu(OH) 悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO。
⑤加入金属钠，有H 产生，表示该物质分子中可能有—OH 或—COOH。
⑥加入 NaHCO 溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH。
(3)以特征的产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置
①醇的氧化产物与结构的关系
②由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
③由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳架结构。有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明此有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环境联想到此有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。
④由加氢后的碳架结构可确定碳碳双键或碳碳三键的位置。
⑤由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物是含羟基的羧酸；根据酯的结构，可确定—OH与—COOH 的相对位置。
3 有机合成路线的分析与设计
1.有机合成的解题思路
(1)剖析要合成的物质(目标分子)、选择原料、路线(正向、逆向思维，结合题给信息)。
(2)合理的合成路线由什么基本反应合成，分析目标分子骨架。
(3)目标分子中官能团引入。
2.有机合成的常用方法
(1)官能团的引入
官能团的引入 —OH C=C +H O; R—X+H O; R—CHO 多糖发酵
—X 烷烃 ;烯(炔)烃+X 或HX; R—OH+HX
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C═C R—OH和R—X 的消去；炔烃不完全加氢
—CHO 某些醇氧化；烯烃氧化；炔烃水化；糖类水解
—COOH 苯的同系物被强氧化剂氧化；羧酸盐酸化；
—COO— 酯化反应
(2)官能团的消除
①消除双键：加成反应。
②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。
③消除醛基：还原和氧化反应。
(3)官能团的转化
①利用官能团的衍生关系进行转化。
② 增 加 官 能 团 的 个 数 (一元 衍 生 到 二 元 衍 生 ),如
如
3.有机合成路线设计的几种常见类型
根据目标分子与原料分子在碳骨架和官能团两方面变化的特点，我们将合成路线的设计分为(1)以熟悉官能团的转化为主型
如：请设计以 为主要原料(无机试剂任用)制备 CH CH(OH)COOH 的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(2)以分子骨架变化为主型
—CH COOCH CH )如：请以苯甲醛和乙醇为原料设计苯乙酸乙酯( )的合成路线流程图(注明反应条件)。
提示：R— Br+NaCN—→R—CN+NaBr
43
第二部分考前静悟篇
专题1
考前要点回扣
一、化学学科特点和化学研究基本方法
(一)化学与科学、技术、社会的关系
1.化学与环境
(1)酸雨的形成与防治
主要污染物：硫氧化物、氮氧化物
反应原理： SO + H O H SO ,2H SO +O ═2H SO (或 飘尘2SO , SO
防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO ，发生反应的化学方程式如下：
②Na SO 吸收法:
(2)碳的氧化物对环境的影响
①二氧化碳
a. CO 与温室效应：由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。除CO 外，对产生温室效应有重要作用的气体还有甲烷、臭氧、氟氯烃等。
b. CO 与溶洞的形成：石灰岩里不溶性CaCO 与 H O和CO 反应转化为易溶性的( 溶有 Ca(HCO ) 的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小、温度升高都会使上述平衡左移， CO 逸出，生成 CaCO 沉淀。
c. CO 与珊瑚礁：珊瑚虫可以从周围海水中获取Ca 和HCO ,经反应形成石灰石外壳：Ca 若CO 浓度增大，会使上述平衡左移，不利于珊瑚礁的形成，还使大量已形成的珊瑚礁被海水侵蚀。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治
主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)
45
危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
(4)雾霾的形成原因
雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
PM2.5粒径小，比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
(5)水体污染
原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
危害：①重金属污染： Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由 Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。
②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
2.生活处处有化学
农用塑料：聚氯乙烯
食品包装袋：聚乙烯
汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油
食品脱氧剂：维生素C、FeSO 、还原铁粉
食品干燥剂：不能用生石灰，一般用硅胶
食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠(严禁超标使用)
水的净化：明矾
水的消毒：氯气、二氧化氯
环境消毒: “84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸(CH COOOH)
重金属盐中毒: BaSO (不中毒)、BaCO (能中毒),可用生鸡蛋清解毒
耐火材料：氧化镁、氧化铝
治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊或小苏打
常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝(泡沫灭火器)
煤气: CO和H
液化石油气：主要为丙烷、丁烷
天然气: CH
甲醛：室内装修污染源；浸泡海产品(严禁)
假酒：甲醇，工业酒精
肥皂：主要成分为硬脂酸钠
3.化学与材料
常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料。无机非金属材料包括传统无机非金属材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、生物陶瓷(等)；金属材料包括纯金属及合金；有机高分子材料包括天然高分子材料(纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等)和合成高分子材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)。
4.“绿色化学”
“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是将污染消灭在生产源头，使整个生产过程
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对环境无危害。
[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“ ”，错误的打“×”
(1)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(×)
(2)绿色食品是不含任何化学物质的食品(×)
(3)在空气质量日报中 CO 含量属于空气污染指数(×)
(4)金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体(×)
(5)棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 和H O(×)
(6)维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限( )
(7)门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新( )
(8)人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物(×)
(9)加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性( )
(10)在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放( )
(11)煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料(×)
(二)化学用语与常用计量
1.离子方程式的正误判断，错误的指明原因
(1)FeS固体溶于稀盐酸: (错，FeS 不溶于水，不能拆)
(2)FeS固体溶于稀 (错，发生氧化还原反应)
(3)石灰乳与碳酸钠溶液反应： [错,石灰乳时 Ca(OH)不能拆]
(4)澄清的石灰水通入少量 (对)
(5)用氨水吸收过量的二氧化硫： (对)
(6) Ca(ClO) 溶液中通入少量 (错，发生氧化还原反应)
(7)次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： (对)
(8)向 Na CO 溶液中滴加几滴稀盐酸: (对)
(9)过量的 NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应: 2H O(对)
(10)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： (错,忽视NH 与OH 的反应)
(11)氯化铝溶液中加入过量的氨水： [错, Al(OH) 不能溶于氨水]
(12)硫化钠水解： (错，可逆符号，不能生成H S 气体，分步书写)
(13)将金属钠加入水中： (错，电子不守恒、电荷也不守恒)
(14)NaAlO 溶液中通入过量 (错，生成HCO )
(15)NaHSO 溶液和 Ba(OH) 溶液反应呈中性: (错，物质配比不正确 )
(16)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应： (对)
(17) Ca(HCO ) 溶液中加入少量澄清石灰水: (对)
(18)NaHCO 溶液与NaHSO 溶液混合: (错, HCO 不能拆)
(19)过氧化钠溶于水： (错, Na O 不拆)
(20)FeBr 溶液中通入足量氯气： (错，物质配比不正确)
(21)FeI 溶液中通入少量氯气： (错, Cl 应先氧化I )
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(22)NaClO溶液与 FeCl 溶液混合: (错，发生氧化还原反应)
(23)等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应： (对)
(24)用惰性电极电解 MgCl 溶液: [错,生成 Mg(OH) 沉淀]
2.判断下列化学用语是否正确，正确的打“ ”，错误的打“×”
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(1)铁的原子结构示意图可表示为 (×)
(2)HClO 的结构式可表示为 H— Cl—O(×)
(3)CO 的结构式可表示为O—C—O(×)
(4)H S 的电子式: (×)
(5)乙烯的结构简式可表示为CH CH ,乙醛的结构简式可表示为CH OH(×)
(6)H S 的电离方程式可表示为
(7)化合价为+n的元素R 的氯化物化学式均为RCln( )
(8)化合价为+n的元素R 的氧化物化学式均为R On(×)
(9)胆矾的化学式: CuSO ·5H O( )
(10)生石膏的化学式：
3.阿伏加德罗常数常考点正误判断，错误的指明原因
(1)常温常压下, 22.4 L O 所含的原子数为2NA(错, <2NA)
(2)常温常压下, 3.2g O 所含的氧原子数为0.2NA(对)
(3)常温常压下，1m ol氦气所含原子数为NA(对)
(4)标准状况下,分子数为NA的CO、C H 混合气体体积约为22.4 L,质量为28g(对)
(5)标准状况下, 2.24 L Cl 与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错, 0.1NA)
(6)标准状况下，2.24 L Cl 完全溶于水转移电子数为0.1NA(错，氯气与水的反应，是可逆反应<0.1NA)
(7)1.12 L Cl 含有 1.7NA个质子(错,未指明标准状况无法计算氯气的物质的量)
(8)标准状况下，1L 辛烷完全燃烧生成CO 8L(错，标准状况下辛烷是液体)
(9)7.8g Na O 与CO 完全反应,转移电子数为0.2NA(错, 0.1NA)
(10)3.4g H O 完全分解转移电子0.2NA(错, 0.1NA)
(11)2.4g Mg无论与O 还是与N 完全反应,转移电子数都是0.2NA(对)
(12)5.6g Fe与Cl 完全反应,转移电子数为0.2NA(错, 0.3NA)
(13)6.4g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2NA(错, 0.1NA)
(14)电解 NaCl溶液得到22.4 L H (标准状况),理论上需要转移NA个电子(错, 2NA)
(15)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g(错，阳极溶解的不都是铜)
(16)在 1 L 0.1m ol·L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA(对)
(17)含 1m ol HCl的浓盐酸与足量MnO 反应可生成Cl 的分子数为0.25NA(错,浓盐酸变成稀盐酸将不再反应)
(18)在密闭密器中加入 1.5m ol H 和0.5m ol N ,充分反应后可得到 NH 分子数为NA(错,是可逆反应, 48
(19)常温下, 4g 甲烷含有 NA个C————H 共价键(对)
溶液中，所含 的总数为NA(对)
饱和 FeCl 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH) 胶粒数为NA个(错，(22)10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为0.6NA(错,还要考虑水,应为1.2NA)
溶液中，所含CH COO 小于 NA(错,无体积不能确定)
(24)1m ol————OH 中所含电子数为NA(对9)
(25)1m ol CH 所含的电子数为NA(对8)
(26)2g NO 和44gN O 的混合气体所含原子数为3NA(对)
(27)25℃1mL H O中所含OH 数为 (对)
(28)T℃1 L pH=6的纯水中含 个OH (对)
(29)18g D O所含的电子数为10NA(错, 9NA)
(30)过量的 Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA(错, 0.2NA)
二、用正误判断法回扣基本概念
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( )
4. Na O 中氧元素的化合价为-2(×)
5.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性(×)
6. CuSO ·5H O是一种混合物(×)
7. Na O 是金属氧化物，也是碱性氧化物(×)
8.金属氧化物均为碱性氧化物(×)
9.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
10.根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液(×)
11.碳酸(H CO )、磷酸(H PO )分别是二元酸和三元酸( )
12.醋酸(CH COOH)分子中有多个氢原子是多元酸(×)
13.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应( )
14.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应( )
15.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)
16.指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化( )
17.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)
18.金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化(×)
19.塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化( )
20.蒸馏、分馏、干馏均属化学变化(×)
21.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)
22.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)
23.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO 溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)
24.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)
25.核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化( )
26.蛋白质的盐析和变性均是化学变化(×)
27.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na FeO 消毒净水均发生化学变化( )
28.化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然
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伴随着能量的变化(×)
29.一种物质不是电解质就是非电解质(×)
30.含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)
31.强电解质溶液中没有分子(×)
32.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱( )
33.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)
34.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)
35. BaSO 溶于水导电能力弱，属于弱电解质(×)
36. SO 、NH 溶于水能导电,但SO 、NH 属于非电解质( )
37.液态 HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子( )
38. HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质(×)
三、离子反应和氧化还原反应
1.离子共存的正误判断与常考点归纳
(1)H 、I 、SiO 、F 不能大量共存( )
归纳 所有的弱酸根离子: CH COO 、F 、ClO 、AlO 、SiO 、CN 等与H 都不能大量共存。
(2)NH 、OH 、Cl 、HCO 不能大量共存( )
归纳 酸式弱酸根离子如HCO 、HS 、HSO 既不能与OH 大量共存，也不能与H 大量共存。
能够大量共存(×)
归纳 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如 等不能与 SO 、CO 等大量共存。
(4)①S 、SO 、OH 、Na 能够大量共存( )
能够大量共存( )
③在中性溶液中 能大量共存(×)
归纳 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 、S 、CO 、C H O 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在； Fe 必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下， pH=7时不能存在)。
不能大量共存( )
能够大量共存(×)
归纳 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S 、HS 、SO 、I 和Fe 不能大量共存； 与S 、HS 、SO 、HSO 、I 、Fe 等不能大量共存;SO 和 S 在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应 不能大量共存； H 与 S O 不能大量共存。
(6)关注离子共存的几种隐含情况
①含有大量Fe 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
②含有大量NO 的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。
③含有大量AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。
④含有大量S 、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。
(7)关注离子相互促进水解的几种情况
①NH 与CH COO 、CO , Mg 与HCO 等组合中,虽然存在相互促进水解的情况,但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
②Fe 、Al 与CO 、HCO 、AlO 、HS 、S 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大
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量共存。
2.氧化还原反应
(1)几类特殊的氧化还原反应
①歧化反应
如: Cl +2NaOH══

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