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江苏省南京市南京外国语学校2025年中考零模化学试题
一、选择题（共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分。）
1．下列物质中，属于钾肥的是
A．氯化钾 B．磷酸钙 C．尿素 D．氯化铵
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A：氯化钾，含有钾元素，符合钾肥的定义。
B：磷酸钙，含有磷元素和钙元素，属于磷肥。
C：尿素，含有氮元素，属于氮肥。
D：氯化铵，含有氮元素，属于氮肥。
故答案选A。
【分析】通过判断化肥中含有的营养元素（氮、磷、钾）来分类化肥，直接匹配钾肥的元素特征即可得出答案。
2．下列常见溶液呈碱性的是
A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．醋酸 D．食盐水
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A：厕所清洁剂含盐酸等酸，pH<7，呈酸性，不符合题意。
B：肥皂水含碱性物质（如硬脂酸钠水解），pH>7，呈碱性，符合题意。
C：醋酸是酸，pH<7，呈酸性，不符合题意。
D：食盐水是氯化钠溶液，呈中性，pH=7，不符合题意。
故选B。
【分析】依据常见物质的成分及酸碱性的常识判断，结合pH范围区分酸、碱、中性溶液。
3．下列物质的名称和俗称不对应的是
A．碳酸钠 苏打 B．氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 苛性钠 D．碳酸氢钠 纯碱
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A：碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，名称与俗称对应，故此选项正确。
B：氧化钙的俗称是生石灰，名称与俗称对应，故此选项正确。
C：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，名称与俗称对应，故此选项正确。
D：碳酸氢钠的俗称是小苏打，而纯碱是碳酸钠的俗称，名称与俗称不对应，故此选项错误。
故答案为D。
【分析】本题为物质名称与俗称的对应判断题，解题核心是熟记常见化学物质的化学式及对应的俗称，采用逐一核对法排除正确选项，锁定错误选项。
4．下列物质中，属于复合材料的是
A．煤 B．塑料 C．玻璃钢 D．陶瓷
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A：煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，属于化石燃料，并非由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，不属于复合材料。
B：塑料是合成有机高分子材料，仅由有机高分子化合物构成，属于三大合成材料之一，不属于复合材料。
C：玻璃钢是由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成的材料，具备两种不同性质的材料组分，属于复合材料。
D：陶瓷是以黏土等无机非金属原料烧制而成的，属于无机非金属材料，单一材质构成，不属于复合材料。
故答案为C。
【分析】本题为材料分类判断题，核心是依据复合材料的定义（由两种或两种以上不同性质、不同功能的材料通过物理或化学方法复合而成的新材料），对每个选项的材料类别逐一判断，排除非复合材料选项。
5．下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而减小的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．石灰水
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A选项：氢氧化钠溶液（NaOH）敞口放置时，会与空气中的二氧化碳发生化学反应：。反应后溶液中溶质从NaOH变为Na2CO3，且吸收了CO2，导致溶液质量因化学变化而增加，因此该选项错误。
B选项：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时HCl气体会挥发，使溶液质量减少。但这个过程属于物理变化（分子扩散），没有新物质生成，因此该选项错误。
C选项：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加。这个过程也是物理变化（水的吸附），没有新物质生成，因此该选项错误。
D选项：石灰水（Ca(OH)2溶液）敞口放置时，会与空气中的二氧化碳发生化学反应：。生成的CaCO3沉淀会脱离溶液体系，导致溶液中溶质质量减少，溶液质量因化学变化而减小，因此该选项正确。
故答案是D。
【分析】本题需要同时满足两个条件：发生化学变化（有新物质生成）和溶液质量减小。解题时采用"条件匹配法"，先判断变化类型（物理变化还是化学变化），再分析溶液质量的变化趋势。
6．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是（　　）
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，酸性越弱pH数值越大，pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加稀盐酸，实际上是对稀盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较偏大。
故答案为：B。
【分析】酸溶液稀释后溶液的pH会变大。
7．下列气体排放到空气中会形成酸雨的是
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．臭氧 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A：二氧化硫排放到空气中，会与水、氧气发生反应生成硫酸，硫酸溶于雨水形成硫酸型酸雨，因此二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，故此选项正确。
B：一氧化碳是有毒气体，难溶于水，也不会与水反应生成酸性物质，排放到空气中不会形成酸雨，故此选项错误。
C：臭氧是空气的组成成分之一（平流层臭氧可保护地球），近地面臭氧属于污染物，但不会与水反应形成酸雨，故此选项错误。
D：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性很弱，不会形成酸雨，其过量排放主要导致温室效应，故此选项错误。
故答案为A。
【分析】本题为环境化学类判断题，核心依据酸雨的形成原理（酸性气体溶于雨水生成酸性较强的酸），逐一分析选项中气体的化学性质及与水的反应情况，判断是否能形成酸雨。
8．下列关于NaOH和的用途正确的是
A．用NaOH改良酸性土壤 B．用NaOH治疗胃酸过多
C．用粉刷墙壁 D．用干燥某些气体
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A：NaOH具有强腐蚀性，且价格较高，改良酸性土壤需用碱性较弱、成本低的 （熟石灰），因此不能用NaOH改良酸性土壤，故此选项错误。
B：NaOH腐蚀性极强，会腐蚀消化道黏膜，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用氢氧化铝、碳酸氢钠等温和的碱性物质，故此选项错误。
C： （熟石灰）的水溶液（石灰浆）能与空气中的CO2反应生成CaCO3（碳酸钙），碳酸钙坚硬且洁白，可使墙壁变硬变白，因此能用 粉刷墙壁，故此选项正确。
D： 没有吸水性，不能用作干燥剂；NaOH有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故此选项错误。
故答案为C。
【分析】本题为碱的用途判断题，核心依据NaOH和 的化学性质（腐蚀性、吸水性）和实际应用场景，逐一分析选项的合理性，排除不符合性质或实际的选项。
9．下列各组离子在的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=1的强酸性溶液中，存在大量H+离子。
A选项：Ag+与Cl-会发生沉淀反应（Ag+ + Cl- → AgCl↓），因此不能大量共存，排除该选项。
B选项：NO3-、Na+、Ba2+相互之间不发生反应，均为无色离子，且不与H+反应，可以大量共存并形成无色溶液，该选项正确。
C选项：CO32-会与H+反应生成CO2和H2O（2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O），因此不能共存，排除该选项。
D选项：H+与OH-会中和反应（H+ + OH- → H2O），Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+本身有颜色，因此不能共存，排除该选项。
故答案为B选项。
【分析】本题考查离子共存问题，解题时需要同时考虑三个条件：酸性环境（含H+）、离子间不发生反应、溶液为无色。采用"条件逐一验证法"，先判断离子间能否共存，再结合酸性条件和颜色要求进行筛选。
10．下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是
A．米饭 B．青菜 C．牛肉 D．苹果
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭主要富含糖类，不符合题意；
B、青菜中富含维生素，不符合题意；
C、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
D、苹果中富含维生素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据米、面中富含糖类，菜、水果中富含维生素，肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。
11．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．漏斗 D．蒸发皿
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】A：玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌加速溶解，在过滤步骤中用于引流，在蒸发步骤中用于搅拌防止液体局部过热飞溅，是唯一在三个步骤中都使用的玻璃仪器，故此选项正确。
B：托盘天平仅在称量粗盐质量时使用一次，且不属于玻璃仪器，故此选项错误。
C：漏斗仅在过滤步骤中使用，只使用一次，故此选项错误。
D：蒸发皿仅在蒸发步骤中使用，只使用一次，且蒸发皿多为陶瓷材质，不属于玻璃仪器，故此选项错误。
故答案为A。
【分析】本题为实验仪器使用判断题，核心是梳理粗盐提纯的实验步骤，逐一分析各仪器在步骤中的使用次数和仪器材质，匹配“多次使用”和“玻璃仪器”两个条件。
12．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A选项：溶解度比较需要明确温度条件。在温度低于T℃时，KCl的溶解度小于NaCl；在T℃时两者溶解度相等；温度高于T℃时KCl溶解度大于NaCl。由于题目未指明具体温度，无法直接比较溶解度大小，因此该选项错误。
B选项：在T℃时，KCl和NaCl的溶解度相同，因此它们的饱和溶液溶质质量分数相等。但溶质质量还取决于溶液的总质量，题目没有说明溶液质量是否相同，所以无法判断溶质质量是否相等，该选项错误。
C选项：40℃时KCl的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数计算如下
计算结果不是40%，因此该选项错误。
D选项：KCl的溶解度随温度降低而减小。将80℃的KCl饱和溶液降温时，由于溶解度减小，溶液无法维持原有溶质的溶解量，必然会有晶体析出，因此该选项正确。
故答案是D。
【分析】本题考查溶解度曲线的应用，解题时需要把握以下要点：溶解度与温度的关系；溶质质量分数的计算公式；注意题目中是否给出温度、溶液质量等关键条件。
13．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞倒放，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
14．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
B NaCl溶液 加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C 溶液 HCl 加入过量固体，充分反应后过滤
D Fe Cu 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A：氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去杂质的同时引入了新杂质氯化钾，方法错误。换行
B：硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去杂质的同时引入了新杂质氢氧化钠，方法错误。换行
C：盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，既除杂又不引入新杂质，方法正确。换行
D：铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，该方法会除去主要物质铁，而非杂质铜，方法错误。换行
故答案为C。
【分析】本题为物质除杂判断题，核心依据除杂原则（不增新杂质、不减主要物质、易分离），逐一分析除杂试剂与杂质、主要物质的反应，判断是否符合除杂要求。
15．已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是
A．原固体加热一段时间后生成
B．加热后固体中钠元素的质量分数增大
C．剩余固体中和的质量比为
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】1. 计算固体减重与反应量
加热后固体质量减少：16.8g - 13.7g = 3.1g。
根据反应方程式： ，固体减重的相对质量为168 - 106 = 62（2mol NaHCO3反应生成1mol Na2CO3，减重为CO2和H2O的总质量）。
设反应的NaHCO3质量为m，生成的Na2CO3质量为n，生成的CO2质量为x：
解得：m = 8.4g，n = 5.3g，x = 2.2g。
2. 分析各选项
选项A：生成CO2质量为2.2g，正确。
选项B：钠元素质量不变，固体总质量减小，因此钠元素质量分数增大，正确。
选项C：剩余NaHCO3质量：16.8g - 8.4g = 8.4g，剩余固体中NaHCO3与Na2CO3质量比为8.4g：5.3g = 84：53，正确。
选项D：剩余固体中Na元素质量仍为4.6g，NaCl中Na质量分数为23/58.5，则NaCl质量应为4.6g÷= 11.7g，而非23.4g，错误。
故答案为D。
【分析】本题为化学计算与分析题，核心用差量法计算反应物和生成物质量，结合元素守恒判断钠元素相关计算，逐一验证选项表述。
二、第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
16．科技缔造生活，创新筑梦未来。
Ⅰ.化学与科技
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是　 　（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于　 　（填“合成”或“复合”）材料，
（3）燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ.化学与生活
（4）衣：下列服装中由天然材料制成的是　 　（填字母）。
A. 蚕丝领带 B. 尼龙长袜 C. 羊毛围巾
（5）食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是　 　。
（6）住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的　 　性。
（7）行：低碳出行是为了减少　 　（填化学式）的排放。
【答案】隔热；合成；；A，C；常量；糖类；吸附；CO2
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 航天员舱外航天服要抵御太空的极端温差，需要能阻断热量传递的材料，因此聚氨酯橡胶是隔热材料。
(2) 材料分为天然材料、合成材料、复合材料等，塑料是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
(3) 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液体为水，化学方程式为 。
(4) 天然材料是自然界中原本就存在的材料，蚕丝来自蚕、羊毛来自羊，属于天然材料；尼龙是人工合成的材料。因此由天然材料制成的是AC。
(5) 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙在人体中的含量远高于0.01%，属于常量元素；红糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于糖类，因此红糖摄入主要补充的营养物质是糖类。
(6) 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的异味和有害气体，入住新装修住宅时放活性炭包，利用的是活性炭的吸附性。
(7) “低碳出行”的核心是减少温室气体的排放，这里的温室气体主要是二氧化碳，其化学式为 CO2 。
【分析】结合物质的用途和材料分类的基础概念，通过“用途推性质/类别”的思路直接解题。
以质量守恒定律为核心，先推导未知生成物，再完成化学方程式的配平和条件标注，是化学方程式书写的典型解题逻辑。
通过“来源区分材料类型”的方法，判断天然材料与合成材料的差异。
依托人体元素分类标准和营养素的类别划分，结合基础知识点直接作答。
利用“结构决定性质，性质决定用途”的化学思维，由活性炭的结构推出其吸附性质。
明确“低碳”的化学内涵，对应书写二氧化碳的化学式，考查化学术语与化学式的对应能力。
17．某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）进行操作⑥时，玻璃棒的作用为　 　。
（2）进行操作④时，当观察到　 　时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。
（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　（填字母）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 溶解完转移溶液时，有少量液体溅出
C. 量取水时，仰视读数
D. 将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
（4）用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液　 　g，水　 　g.
【答案】引流；有较多晶体析出；A，C，D；20；30
【知识点】水的净化；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1) 操作⑥为过滤步骤，在此过程中玻璃棒的主要功能是引导液体流向，避免直接倾倒导致滤纸破损。
(2) 操作④涉及蒸发过程，正确操作是利用余热使水分完全蒸发。当观察到蒸发皿内出现大量固体物质时，应立即停止加热，以防止固体因高温而飞溅。
(3) 溶质质量分数的计算公式为：
若结果偏小，可能原因包括溶质不足或溶剂过量。
选项分析：
A：氯化钠含有杂质，导致实际溶质减少，分数降低；
B：转移过程中液体溅出，由于溶液均一性，不影响溶质比例；
C：量水时仰视读数，导致实际水量超过标准，分数减小；
D：称量时氯化钠洒落，造成溶质损失，分数下降；
正确答案为ACD。
(4) 根据溶液稀释原理（溶质质量守恒），设需要15%溶液质量为x：
解得x=20g，需加水质量=50g-20g=30g。
最终答案为20、30。
【分析】过滤时玻璃棒起导流作用；蒸发需在大量固体出现时停止；溶质减少或溶剂增加导致分数降低；稀释过程遵循溶质守恒定律
18．的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集是目前很有前景的技术之一。
（1）制备CaO：以蛋壳（主要成分为，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO，制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好。
方法一：将蛋壳粉碎后煅烧，得到CaO。
取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。
（CaO的产率）
（1）该温度下最佳煅烧时间为　 　小时。
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有　 　（填字母）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐
方法二，将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后在800℃煅烧得到CaO。
（3）醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙的化学方程式为　 　。醋酸钙在空气中800℃条件下煅烧可生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（4）研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是　 　。
（2）捕集。
（5）640℃时CaO能与反应生成，固定封存。在该条件下，50g含的样品最多能捕集的质量为？（写出计算过程）
【答案】(1) 2.5(2) A(3) (4) 产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔(5) 解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。解得：答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
（1）2.5；A；；；产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔
（2）解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。
解得：
答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图表数据，煅烧时间达到2.5小时时氧化钙产率达到峰值，因此该温度条件下的最佳煅烧时长为2.5小时。
（2）煅烧过程出现烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应现象，由此可判定蛋壳成分中含有蛋白质，正确答案为A；
（3）醋酸与碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
；
醋酸钙在800℃空气环境中煅烧分解为氧化钙、水和二氧化碳，其反应方程式为： 。
（4）通过对比两个制备方法的化学计量关系：（质量比56：44）与
（质量比56：176），可得出方法二每生成单位质量氧化钙会释放更多气体，从而形成更疏松多孔的CaO结构，显著提升捕集效果。结论为：在相同氧化钙产量下，方法二的气体生成量更大，导致产物具有更发达的孔隙结构。
（5） 解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。
解得：
答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
【分析】通过分析图像中“产率峰值对应的时间”确定最佳煅烧时间，是图像分析题的典型解题思路。
依托蛋白质的特性（灼烧有烧焦羽毛气味）直接判断物质类别，需熟记常见有机物的鉴别方法。
根据复分解反应规律和元素守恒推导化学反应方程式，配平时注意原子个数守恒，同时规范标注反应条件和气体符号。
结合题目中“疏松多孔的CaO捕集效果更好”的信息，分析两种制备方法的差异对CaO结构的影响，实现“信息提取+逻辑推导”的结合。
19．某矿石由和组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】
Ⅰ.既不溶于水也不溶于酸。
Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）酸浸前在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是　 　。
（2）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式　 　。
（3）反应Ⅰ中加入熟石灰的作用是调节溶液pH，　 　（用文字表述）。
（4）在进行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范围应为　 　。
（5）反应Ⅱ的化学方程式为　 　，反应类型为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成难溶的氢氧化物沉淀分离
（4）6.7～9.1
（5）Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；复分解反应
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】(1) 将矿石研磨粉碎的目的是增大矿石与稀盐酸的接触面积，从而使酸浸时的化学反应更充分。
(2) 酸浸时，与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，配平后的化学方程式为：。
(3) 由资料可知，和沉淀的pH远低于。加入熟石灰调节pH，能使和先转化为氢氧化物沉淀，从而与分离。因此，其作用是提高溶液pH，使和先生成难溶的氢氧化物沉淀分离。
(4) 操作Ⅱ需要确保和完全沉淀，而不沉淀。由表格数据可知，完全沉淀的pH为6.7，开始沉淀的pH为9.1。因此，溶液pH的合理范围为6.7～9.1。
(5) 溶液B中含有，加入熟石灰()发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【分析】本题依托化学反应速率的影响因素（接触面积）解题。固体研磨粉碎是增大接触面积的常见操作，需熟记该原理的应用场景。
根据金属氧化物与酸的反应规律（生成盐和水）书写化学方程式，配平时注意原子个数守恒。
核心是结合表格中的pH数据，分析金属阳离子沉淀的先后顺序，通过调节pH实现离子的分离，需准确提取表格中的关键数值并结合实验目的推导。
根据复分解反应的条件（生成沉淀）书写化学方程式，同时依据反应特征判断反应类型。复分解反应的判断依据是"化合物相互交换成分，无元素化合价变化"。
（1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）酸浸过程中和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）反应Ⅰ中加入熟石灰的文字作用是提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成难溶的氢氧化物沉淀分离；
（4）由流程图可知，反应Ⅰ加入熟石灰充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，则结合表格数据可知，反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为6.7～9.1，是因为pH范围在6.7～9.1时，铁离子、铜离子能完全沉淀，而镁离子不能沉淀；
（5）矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，将矿石研磨粉碎加入稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅不溶于水、也不与稀盐酸反应，充分反应后过滤得到的溶液A的pH<1，说明该溶液显酸性，则加入的稀盐酸是过量的，所以溶液A中含有氯化镁、氯化铁、氯化铜和盐酸；向溶液A中加入熟石灰，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，说明氯化镁没有被转化为氢氧化镁沉淀，则溶液B中含有氯化镁、氯化钙，继续加入熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以反应II的化学方程式为：Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
20．已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：
（1）写出A的化学式：　 　。
（2）如果K是一种盐，写出K的化学式：　 　。
（3）写出B与C反应的化学方程式　 　。
（4）写出L→F反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）Cu
（2）NaNO3
（3）
（4）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】(1) 由题意，A是能与常见酸反应的单质，结合转化关系可推断A为铜，化学式为Cu。
故答案为：Cu。
(2) 已知L为碳酸钠（广泛用于玻璃、造纸等行业），F为常见碱，L可转化为K（盐），且结合物质转化关系，可推断K为硝酸钠，化学式为NaNO3。
故答案为：NaNO3。
(3) 由转化关系可知，B为盐酸，C为硝酸银，二者发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3。
故答案为：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3。
(4) 由题意，L为碳酸钠，F为氢氧化钙，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： 。
故答案为： 。
【分析】本题为初中化学物质推断题，解题核心是抓住题目给出的特征物质线索，先确定关键物质，再结合物质间的转化关系推导其余物质，最后验证所有反应关系是否成立。
关键点与易错点：J是波尔多液原料，初中阶段波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制，结合物质类别可推断J为CuSO4或Ca(OH)2。
（1）由分析可知，A的化学式为Cu。
（2）若K为一种盐，由于硝酸能和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则K为硝酸钠，化学式为NaNO3。
（3）B和C的反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。
（4）L→F的反应可为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
21．碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
（1）任务一：认识碳酸钠
（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，　 　（写出操作步骤），测得pH　 　（填“<”“=”或“>”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ.溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（2）完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀生成，_______ 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤1：向试管中加入少量　 　（填化学式）溶液，滴入2滴酚酞溶液。
步骤2：实验现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子，使溶液显碱性。
（2）任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。
（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加　 　溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。
【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
（4）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是　 　（填名称）。
（5）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为　 　。（用含“a、b”的代数式表示）。
（6）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是　 　。（填字母）。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
【答案】(1) 把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 >(2) NaCl 溶液先变红色，后变为无色 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl(3) 紫色石蕊(4) 浓硫酸(5) (6) B
（1）把试纸显示的颜色与标准比色卡对比；>；NaCl；溶液先变红色，后变为无色；CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl
（2）紫色石蕊；浓硫酸；；B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】任务一：认识碳酸钠
(1) 操作步骤：将玻璃棒蘸取的碳酸钠溶液滴在pH试纸上，待试纸显色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读取对应的pH数值；pH>7，因为碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7。
(2) 实验探究碳酸钠溶液显碱性的粒子：
步骤1：向试管中加入少量NaCl（氯化钠）溶液，滴入2滴酚酞溶液。
（分析：NaCl溶液中含Na+和Cl-，与碳酸钠溶液中的Na+、水分子种类一致，排除Na+和水分子的作用）
步骤2：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，先滴入2滴酚酞溶液，溶液变红；后加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色。
（分析：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，消耗了CO32-，溶液碱性消失，证明是CO32-使溶液显碱性）
步骤1补充化学式：NaCl；
步骤2实验现象：溶液先变为红色，加入氯化钙溶液后产生白色沉淀，红色逐渐褪去；
反应的化学方程式： CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl。
任务二：探究草木灰的性质及碳酸钾含量
(3) 检验草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。
（分析：紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色）
(4) B装置中盛放的干燥剂：浓硫酸。
（分析：实验中稀硫酸与碳酸钾反应生成CO2气体，CO2是酸性气体，需用酸性干燥剂浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应）
(5) 计算a克草木灰中碳酸钾的质量分数：
1. 写出反应的化学方程式：K2CO3 + H2SO4= K2SO4+ H2O + CO2↑
2. 设参与反应的碳酸钾质量为x，已知C装置增重b g（即生成CO2的质量为b g），且实验中仅用了草木灰浸出液的一半，故对应总草木灰中生成的CO2质量为2b g。
3.
设理论上草木灰中碳酸钾的含量为x
理论上草木灰中碳酸钾的含量为 ：
(6) 测得碳酸钾质量分数偏低的原因：BC。
B：装置中残留的二氧化碳没有被吸收，导致C装置测得的CO2质量偏小，根据比例计算出的K2CO3质量偏小，最终质量分数偏低。
C：氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的CO2，但若装置密封不佳，也会导致反应生成的CO2未被完全吸收，使测得的CO2质量偏小，质量分数偏低。
A：用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸挥发出的HCl气体被NaOH溶液吸收，使C装置增重偏大，计算出的K2CO3质量偏大，质量分数偏高，故不选。
【分析】pH试纸的使用：核心是“蘸取-显色-对比”的操作流程，结合碳酸钠溶液的碱性判断pH范围。
控制变量法探究离子作用：通过NaCl溶液排除Na+和水分子的影响，再通过氯化钙与碳酸钠的反应消耗CO32-，验证CO32-是使溶液显碱性的粒子。
酸碱指示剂的应用：利用紫色石蕊溶液的变色规律（遇碱变蓝）检验草木灰浸出液的碱性。
气体干燥剂的选择：根据气体的酸碱性选择干燥剂，酸性气体用酸性干燥剂（浓硫酸），碱性气体用碱性干燥剂（如碱石灰）。
化学方程式计算：关键是找准反应中CO2与K2CO3的质量比例，同时注意实验中仅使用了一半的草木灰浸出液，需对生成的CO2质量进行倍数调整。
误差分析：围绕“测得CO2质量是否准确”展开，分析操作或装置问题对CO2质量的影响，进而判断对碳酸钾质量分数的影响。
1 / 1江苏省南京市南京外国语学校2025年中考零模化学试题
一、选择题（共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分。）
1．下列物质中，属于钾肥的是
A．氯化钾 B．磷酸钙 C．尿素 D．氯化铵
2．下列常见溶液呈碱性的是
A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．醋酸 D．食盐水
3．下列物质的名称和俗称不对应的是
A．碳酸钠 苏打 B．氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 苛性钠 D．碳酸氢钠 纯碱
4．下列物质中，属于复合材料的是
A．煤 B．塑料 C．玻璃钢 D．陶瓷
5．下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而减小的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．石灰水
6．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是（　　）
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
7．下列气体排放到空气中会形成酸雨的是
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．臭氧 D．二氧化碳
8．下列关于NaOH和的用途正确的是
A．用NaOH改良酸性土壤 B．用NaOH治疗胃酸过多
C．用粉刷墙壁 D．用干燥某些气体
9．下列各组离子在的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
10．下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是
A．米饭 B．青菜 C．牛肉 D．苹果
11．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．漏斗 D．蒸发皿
12．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出
13．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
14．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
B NaCl溶液 加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C 溶液 HCl 加入过量固体，充分反应后过滤
D Fe Cu 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是
A．原固体加热一段时间后生成
B．加热后固体中钠元素的质量分数增大
C．剩余固体中和的质量比为
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl
二、第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
16．科技缔造生活，创新筑梦未来。
Ⅰ.化学与科技
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是　 　（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于　 　（填“合成”或“复合”）材料，
（3）燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ.化学与生活
（4）衣：下列服装中由天然材料制成的是　 　（填字母）。
A. 蚕丝领带 B. 尼龙长袜 C. 羊毛围巾
（5）食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是　 　。
（6）住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的　 　性。
（7）行：低碳出行是为了减少　 　（填化学式）的排放。
17．某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）进行操作⑥时，玻璃棒的作用为　 　。
（2）进行操作④时，当观察到　 　时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。
（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　（填字母）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 溶解完转移溶液时，有少量液体溅出
C. 量取水时，仰视读数
D. 将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
（4）用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液　 　g，水　 　g.
18．的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集是目前很有前景的技术之一。
（1）制备CaO：以蛋壳（主要成分为，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO，制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好。
方法一：将蛋壳粉碎后煅烧，得到CaO。
取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。
（CaO的产率）
（1）该温度下最佳煅烧时间为　 　小时。
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有　 　（填字母）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐
方法二，将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后在800℃煅烧得到CaO。
（3）醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙的化学方程式为　 　。醋酸钙在空气中800℃条件下煅烧可生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（4）研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是　 　。
（2）捕集。
（5）640℃时CaO能与反应生成，固定封存。在该条件下，50g含的样品最多能捕集的质量为？（写出计算过程）
19．某矿石由和组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】
Ⅰ.既不溶于水也不溶于酸。
Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）酸浸前在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是　 　。
（2）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式　 　。
（3）反应Ⅰ中加入熟石灰的作用是调节溶液pH，　 　（用文字表述）。
（4）在进行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范围应为　 　。
（5）反应Ⅱ的化学方程式为　 　，反应类型为　 　。
20．已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：
（1）写出A的化学式：　 　。
（2）如果K是一种盐，写出K的化学式：　 　。
（3）写出B与C反应的化学方程式　 　。
（4）写出L→F反应的化学方程式　 　。
21．碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
（1）任务一：认识碳酸钠
（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，　 　（写出操作步骤），测得pH　 　（填“<”“=”或“>”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ.溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（2）完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀生成，_______ 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤1：向试管中加入少量　 　（填化学式）溶液，滴入2滴酚酞溶液。
步骤2：实验现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子，使溶液显碱性。
（2）任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。
（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加　 　溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。
【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
（4）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是　 　（填名称）。
（5）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为　 　。（用含“a、b”的代数式表示）。
（6）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是　 　。（填字母）。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A：氯化钾，含有钾元素，符合钾肥的定义。
B：磷酸钙，含有磷元素和钙元素，属于磷肥。
C：尿素，含有氮元素，属于氮肥。
D：氯化铵，含有氮元素，属于氮肥。
故答案选A。
【分析】通过判断化肥中含有的营养元素（氮、磷、钾）来分类化肥，直接匹配钾肥的元素特征即可得出答案。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A：厕所清洁剂含盐酸等酸，pH<7，呈酸性，不符合题意。
B：肥皂水含碱性物质（如硬脂酸钠水解），pH>7，呈碱性，符合题意。
C：醋酸是酸，pH<7，呈酸性，不符合题意。
D：食盐水是氯化钠溶液，呈中性，pH=7，不符合题意。
故选B。
【分析】依据常见物质的成分及酸碱性的常识判断，结合pH范围区分酸、碱、中性溶液。
3．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A：碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，名称与俗称对应，故此选项正确。
B：氧化钙的俗称是生石灰，名称与俗称对应，故此选项正确。
C：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，名称与俗称对应，故此选项正确。
D：碳酸氢钠的俗称是小苏打，而纯碱是碳酸钠的俗称，名称与俗称不对应，故此选项错误。
故答案为D。
【分析】本题为物质名称与俗称的对应判断题，解题核心是熟记常见化学物质的化学式及对应的俗称，采用逐一核对法排除正确选项，锁定错误选项。
4．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A：煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，属于化石燃料，并非由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，不属于复合材料。
B：塑料是合成有机高分子材料，仅由有机高分子化合物构成，属于三大合成材料之一，不属于复合材料。
C：玻璃钢是由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成的材料，具备两种不同性质的材料组分，属于复合材料。
D：陶瓷是以黏土等无机非金属原料烧制而成的，属于无机非金属材料，单一材质构成，不属于复合材料。
故答案为C。
【分析】本题为材料分类判断题，核心是依据复合材料的定义（由两种或两种以上不同性质、不同功能的材料通过物理或化学方法复合而成的新材料），对每个选项的材料类别逐一判断，排除非复合材料选项。
5．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A选项：氢氧化钠溶液（NaOH）敞口放置时，会与空气中的二氧化碳发生化学反应：。反应后溶液中溶质从NaOH变为Na2CO3，且吸收了CO2，导致溶液质量因化学变化而增加，因此该选项错误。
B选项：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时HCl气体会挥发，使溶液质量减少。但这个过程属于物理变化（分子扩散），没有新物质生成，因此该选项错误。
C选项：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加。这个过程也是物理变化（水的吸附），没有新物质生成，因此该选项错误。
D选项：石灰水（Ca(OH)2溶液）敞口放置时，会与空气中的二氧化碳发生化学反应：。生成的CaCO3沉淀会脱离溶液体系，导致溶液中溶质质量减少，溶液质量因化学变化而减小，因此该选项正确。
故答案是D。
【分析】本题需要同时满足两个条件：发生化学变化（有新物质生成）和溶液质量减小。解题时采用"条件匹配法"，先判断变化类型（物理变化还是化学变化），再分析溶液质量的变化趋势。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，酸性越弱pH数值越大，pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加稀盐酸，实际上是对稀盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较偏大。
故答案为：B。
【分析】酸溶液稀释后溶液的pH会变大。
7．【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A：二氧化硫排放到空气中，会与水、氧气发生反应生成硫酸，硫酸溶于雨水形成硫酸型酸雨，因此二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，故此选项正确。
B：一氧化碳是有毒气体，难溶于水，也不会与水反应生成酸性物质，排放到空气中不会形成酸雨，故此选项错误。
C：臭氧是空气的组成成分之一（平流层臭氧可保护地球），近地面臭氧属于污染物，但不会与水反应形成酸雨，故此选项错误。
D：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性很弱，不会形成酸雨，其过量排放主要导致温室效应，故此选项错误。
故答案为A。
【分析】本题为环境化学类判断题，核心依据酸雨的形成原理（酸性气体溶于雨水生成酸性较强的酸），逐一分析选项中气体的化学性质及与水的反应情况，判断是否能形成酸雨。
8．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A：NaOH具有强腐蚀性，且价格较高，改良酸性土壤需用碱性较弱、成本低的 （熟石灰），因此不能用NaOH改良酸性土壤，故此选项错误。
B：NaOH腐蚀性极强，会腐蚀消化道黏膜，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用氢氧化铝、碳酸氢钠等温和的碱性物质，故此选项错误。
C： （熟石灰）的水溶液（石灰浆）能与空气中的CO2反应生成CaCO3（碳酸钙），碳酸钙坚硬且洁白，可使墙壁变硬变白，因此能用 粉刷墙壁，故此选项正确。
D： 没有吸水性，不能用作干燥剂；NaOH有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故此选项错误。
故答案为C。
【分析】本题为碱的用途判断题，核心依据NaOH和 的化学性质（腐蚀性、吸水性）和实际应用场景，逐一分析选项的合理性，排除不符合性质或实际的选项。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=1的强酸性溶液中，存在大量H+离子。
A选项：Ag+与Cl-会发生沉淀反应（Ag+ + Cl- → AgCl↓），因此不能大量共存，排除该选项。
B选项：NO3-、Na+、Ba2+相互之间不发生反应，均为无色离子，且不与H+反应，可以大量共存并形成无色溶液，该选项正确。
C选项：CO32-会与H+反应生成CO2和H2O（2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O），因此不能共存，排除该选项。
D选项：H+与OH-会中和反应（H+ + OH- → H2O），Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+本身有颜色，因此不能共存，排除该选项。
故答案为B选项。
【分析】本题考查离子共存问题，解题时需要同时考虑三个条件：酸性环境（含H+）、离子间不发生反应、溶液为无色。采用"条件逐一验证法"，先判断离子间能否共存，再结合酸性条件和颜色要求进行筛选。
10．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭主要富含糖类，不符合题意；
B、青菜中富含维生素，不符合题意；
C、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
D、苹果中富含维生素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据米、面中富含糖类，菜、水果中富含维生素，肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。
11．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】A：玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌加速溶解，在过滤步骤中用于引流，在蒸发步骤中用于搅拌防止液体局部过热飞溅，是唯一在三个步骤中都使用的玻璃仪器，故此选项正确。
B：托盘天平仅在称量粗盐质量时使用一次，且不属于玻璃仪器，故此选项错误。
C：漏斗仅在过滤步骤中使用，只使用一次，故此选项错误。
D：蒸发皿仅在蒸发步骤中使用，只使用一次，且蒸发皿多为陶瓷材质，不属于玻璃仪器，故此选项错误。
故答案为A。
【分析】本题为实验仪器使用判断题，核心是梳理粗盐提纯的实验步骤，逐一分析各仪器在步骤中的使用次数和仪器材质，匹配“多次使用”和“玻璃仪器”两个条件。
12．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A选项：溶解度比较需要明确温度条件。在温度低于T℃时，KCl的溶解度小于NaCl；在T℃时两者溶解度相等；温度高于T℃时KCl溶解度大于NaCl。由于题目未指明具体温度，无法直接比较溶解度大小，因此该选项错误。
B选项：在T℃时，KCl和NaCl的溶解度相同，因此它们的饱和溶液溶质质量分数相等。但溶质质量还取决于溶液的总质量，题目没有说明溶液质量是否相同，所以无法判断溶质质量是否相等，该选项错误。
C选项：40℃时KCl的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数计算如下
计算结果不是40%，因此该选项错误。
D选项：KCl的溶解度随温度降低而减小。将80℃的KCl饱和溶液降温时，由于溶解度减小，溶液无法维持原有溶质的溶解量，必然会有晶体析出，因此该选项正确。
故答案是D。
【分析】本题考查溶解度曲线的应用，解题时需要把握以下要点：溶解度与温度的关系；溶质质量分数的计算公式；注意题目中是否给出温度、溶液质量等关键条件。
13．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞倒放，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A：氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去杂质的同时引入了新杂质氯化钾，方法错误。换行
B：硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去杂质的同时引入了新杂质氢氧化钠，方法错误。换行
C：盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，既除杂又不引入新杂质，方法正确。换行
D：铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，该方法会除去主要物质铁，而非杂质铜，方法错误。换行
故答案为C。
【分析】本题为物质除杂判断题，核心依据除杂原则（不增新杂质、不减主要物质、易分离），逐一分析除杂试剂与杂质、主要物质的反应，判断是否符合除杂要求。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】1. 计算固体减重与反应量
加热后固体质量减少：16.8g - 13.7g = 3.1g。
根据反应方程式： ，固体减重的相对质量为168 - 106 = 62（2mol NaHCO3反应生成1mol Na2CO3，减重为CO2和H2O的总质量）。
设反应的NaHCO3质量为m，生成的Na2CO3质量为n，生成的CO2质量为x：
解得：m = 8.4g，n = 5.3g，x = 2.2g。
2. 分析各选项
选项A：生成CO2质量为2.2g，正确。
选项B：钠元素质量不变，固体总质量减小，因此钠元素质量分数增大，正确。
选项C：剩余NaHCO3质量：16.8g - 8.4g = 8.4g，剩余固体中NaHCO3与Na2CO3质量比为8.4g：5.3g = 84：53，正确。
选项D：剩余固体中Na元素质量仍为4.6g，NaCl中Na质量分数为23/58.5，则NaCl质量应为4.6g÷= 11.7g，而非23.4g，错误。
故答案为D。
【分析】本题为化学计算与分析题，核心用差量法计算反应物和生成物质量，结合元素守恒判断钠元素相关计算，逐一验证选项表述。
16．【答案】隔热；合成；；A，C；常量；糖类；吸附；CO2
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 航天员舱外航天服要抵御太空的极端温差，需要能阻断热量传递的材料，因此聚氨酯橡胶是隔热材料。
(2) 材料分为天然材料、合成材料、复合材料等，塑料是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
(3) 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液体为水，化学方程式为 。
(4) 天然材料是自然界中原本就存在的材料，蚕丝来自蚕、羊毛来自羊，属于天然材料；尼龙是人工合成的材料。因此由天然材料制成的是AC。
(5) 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙在人体中的含量远高于0.01%，属于常量元素；红糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于糖类，因此红糖摄入主要补充的营养物质是糖类。
(6) 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的异味和有害气体，入住新装修住宅时放活性炭包，利用的是活性炭的吸附性。
(7) “低碳出行”的核心是减少温室气体的排放，这里的温室气体主要是二氧化碳，其化学式为 CO2 。
【分析】结合物质的用途和材料分类的基础概念，通过“用途推性质/类别”的思路直接解题。
以质量守恒定律为核心，先推导未知生成物，再完成化学方程式的配平和条件标注，是化学方程式书写的典型解题逻辑。
通过“来源区分材料类型”的方法，判断天然材料与合成材料的差异。
依托人体元素分类标准和营养素的类别划分，结合基础知识点直接作答。
利用“结构决定性质，性质决定用途”的化学思维，由活性炭的结构推出其吸附性质。
明确“低碳”的化学内涵，对应书写二氧化碳的化学式，考查化学术语与化学式的对应能力。
17．【答案】引流；有较多晶体析出；A，C，D；20；30
【知识点】水的净化；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1) 操作⑥为过滤步骤，在此过程中玻璃棒的主要功能是引导液体流向，避免直接倾倒导致滤纸破损。
(2) 操作④涉及蒸发过程，正确操作是利用余热使水分完全蒸发。当观察到蒸发皿内出现大量固体物质时，应立即停止加热，以防止固体因高温而飞溅。
(3) 溶质质量分数的计算公式为：
若结果偏小，可能原因包括溶质不足或溶剂过量。
选项分析：
A：氯化钠含有杂质，导致实际溶质减少，分数降低；
B：转移过程中液体溅出，由于溶液均一性，不影响溶质比例；
C：量水时仰视读数，导致实际水量超过标准，分数减小；
D：称量时氯化钠洒落，造成溶质损失，分数下降；
正确答案为ACD。
(4) 根据溶液稀释原理（溶质质量守恒），设需要15%溶液质量为x：
解得x=20g，需加水质量=50g-20g=30g。
最终答案为20、30。
【分析】过滤时玻璃棒起导流作用；蒸发需在大量固体出现时停止；溶质减少或溶剂增加导致分数降低；稀释过程遵循溶质守恒定律
18．【答案】(1) 2.5(2) A(3) (4) 产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔(5) 解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。解得：答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
（1）2.5；A；；；产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔
（2）解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。
解得：
答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图表数据，煅烧时间达到2.5小时时氧化钙产率达到峰值，因此该温度条件下的最佳煅烧时长为2.5小时。
（2）煅烧过程出现烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应现象，由此可判定蛋壳成分中含有蛋白质，正确答案为A；
（3）醋酸与碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
；
醋酸钙在800℃空气环境中煅烧分解为氧化钙、水和二氧化碳，其反应方程式为： 。
（4）通过对比两个制备方法的化学计量关系：（质量比56：44）与
（质量比56：176），可得出方法二每生成单位质量氧化钙会释放更多气体，从而形成更疏松多孔的CaO结构，显著提升捕集效果。结论为：在相同氧化钙产量下，方法二的气体生成量更大，导致产物具有更发达的孔隙结构。
（5） 解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。
解得：
答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
【分析】通过分析图像中“产率峰值对应的时间”确定最佳煅烧时间，是图像分析题的典型解题思路。
依托蛋白质的特性（灼烧有烧焦羽毛气味）直接判断物质类别，需熟记常见有机物的鉴别方法。
根据复分解反应规律和元素守恒推导化学反应方程式，配平时注意原子个数守恒，同时规范标注反应条件和气体符号。
结合题目中“疏松多孔的CaO捕集效果更好”的信息，分析两种制备方法的差异对CaO结构的影响，实现“信息提取+逻辑推导”的结合。
19．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成难溶的氢氧化物沉淀分离
（4）6.7～9.1
（5）Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；复分解反应
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】(1) 将矿石研磨粉碎的目的是增大矿石与稀盐酸的接触面积，从而使酸浸时的化学反应更充分。
(2) 酸浸时，与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，配平后的化学方程式为：。
(3) 由资料可知，和沉淀的pH远低于。加入熟石灰调节pH，能使和先转化为氢氧化物沉淀，从而与分离。因此，其作用是提高溶液pH，使和先生成难溶的氢氧化物沉淀分离。
(4) 操作Ⅱ需要确保和完全沉淀，而不沉淀。由表格数据可知，完全沉淀的pH为6.7，开始沉淀的pH为9.1。因此，溶液pH的合理范围为6.7～9.1。
(5) 溶液B中含有，加入熟石灰()发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【分析】本题依托化学反应速率的影响因素（接触面积）解题。固体研磨粉碎是增大接触面积的常见操作，需熟记该原理的应用场景。
根据金属氧化物与酸的反应规律（生成盐和水）书写化学方程式，配平时注意原子个数守恒。
核心是结合表格中的pH数据，分析金属阳离子沉淀的先后顺序，通过调节pH实现离子的分离，需准确提取表格中的关键数值并结合实验目的推导。
根据复分解反应的条件（生成沉淀）书写化学方程式，同时依据反应特征判断反应类型。复分解反应的判断依据是"化合物相互交换成分，无元素化合价变化"。
（1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）酸浸过程中和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）反应Ⅰ中加入熟石灰的文字作用是提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成难溶的氢氧化物沉淀分离；
（4）由流程图可知，反应Ⅰ加入熟石灰充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，则结合表格数据可知，反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为6.7～9.1，是因为pH范围在6.7～9.1时，铁离子、铜离子能完全沉淀，而镁离子不能沉淀；
（5）矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，将矿石研磨粉碎加入稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅不溶于水、也不与稀盐酸反应，充分反应后过滤得到的溶液A的pH<1，说明该溶液显酸性，则加入的稀盐酸是过量的，所以溶液A中含有氯化镁、氯化铁、氯化铜和盐酸；向溶液A中加入熟石灰，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，说明氯化镁没有被转化为氢氧化镁沉淀，则溶液B中含有氯化镁、氯化钙，继续加入熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以反应II的化学方程式为：Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
20．【答案】（1）Cu
（2）NaNO3
（3）
（4）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】(1) 由题意，A是能与常见酸反应的单质，结合转化关系可推断A为铜，化学式为Cu。
故答案为：Cu。
(2) 已知L为碳酸钠（广泛用于玻璃、造纸等行业），F为常见碱，L可转化为K（盐），且结合物质转化关系，可推断K为硝酸钠，化学式为NaNO3。
故答案为：NaNO3。
(3) 由转化关系可知，B为盐酸，C为硝酸银，二者发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3。
故答案为：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3。
(4) 由题意，L为碳酸钠，F为氢氧化钙，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： 。
故答案为： 。
【分析】本题为初中化学物质推断题，解题核心是抓住题目给出的特征物质线索，先确定关键物质，再结合物质间的转化关系推导其余物质，最后验证所有反应关系是否成立。
关键点与易错点：J是波尔多液原料，初中阶段波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制，结合物质类别可推断J为CuSO4或Ca(OH)2。
（1）由分析可知，A的化学式为Cu。
（2）若K为一种盐，由于硝酸能和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则K为硝酸钠，化学式为NaNO3。
（3）B和C的反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。
（4）L→F的反应可为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
21．【答案】(1) 把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 >(2) NaCl 溶液先变红色，后变为无色 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl(3) 紫色石蕊(4) 浓硫酸(5) (6) B
（1）把试纸显示的颜色与标准比色卡对比；>；NaCl；溶液先变红色，后变为无色；CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl
（2）紫色石蕊；浓硫酸；；B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】任务一：认识碳酸钠
(1) 操作步骤：将玻璃棒蘸取的碳酸钠溶液滴在pH试纸上，待试纸显色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读取对应的pH数值；pH>7，因为碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7。
(2) 实验探究碳酸钠溶液显碱性的粒子：
步骤1：向试管中加入少量NaCl（氯化钠）溶液，滴入2滴酚酞溶液。
（分析：NaCl溶液中含Na+和Cl-，与碳酸钠溶液中的Na+、水分子种类一致，排除Na+和水分子的作用）
步骤2：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，先滴入2滴酚酞溶液，溶液变红；后加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色。
（分析：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，消耗了CO32-，溶液碱性消失，证明是CO32-使溶液显碱性）
步骤1补充化学式：NaCl；
步骤2实验现象：溶液先变为红色，加入氯化钙溶液后产生白色沉淀，红色逐渐褪去；
反应的化学方程式： CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl。
任务二：探究草木灰的性质及碳酸钾含量
(3) 检验草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。
（分析：紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色）
(4) B装置中盛放的干燥剂：浓硫酸。
（分析：实验中稀硫酸与碳酸钾反应生成CO2气体，CO2是酸性气体，需用酸性干燥剂浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应）
(5) 计算a克草木灰中碳酸钾的质量分数：
1. 写出反应的化学方程式：K2CO3 + H2SO4= K2SO4+ H2O + CO2↑
2. 设参与反应的碳酸钾质量为x，已知C装置增重b g（即生成CO2的质量为b g），且实验中仅用了草木灰浸出液的一半，故对应总草木灰中生成的CO2质量为2b g。
3.
设理论上草木灰中碳酸钾的含量为x
理论上草木灰中碳酸钾的含量为 ：
(6) 测得碳酸钾质量分数偏低的原因：BC。
B：装置中残留的二氧化碳没有被吸收，导致C装置测得的CO2质量偏小，根据比例计算出的K2CO3质量偏小，最终质量分数偏低。
C：氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的CO2，但若装置密封不佳，也会导致反应生成的CO2未被完全吸收，使测得的CO2质量偏小，质量分数偏低。
A：用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸挥发出的HCl气体被NaOH溶液吸收，使C装置增重偏大，计算出的K2CO3质量偏大，质量分数偏高，故不选。
【分析】pH试纸的使用：核心是“蘸取-显色-对比”的操作流程，结合碳酸钠溶液的碱性判断pH范围。
控制变量法探究离子作用：通过NaCl溶液排除Na+和水分子的影响，再通过氯化钙与碳酸钠的反应消耗CO32-，验证CO32-是使溶液显碱性的粒子。
酸碱指示剂的应用：利用紫色石蕊溶液的变色规律（遇碱变蓝）检验草木灰浸出液的碱性。
气体干燥剂的选择：根据气体的酸碱性选择干燥剂，酸性气体用酸性干燥剂（浓硫酸），碱性气体用碱性干燥剂（如碱石灰）。
化学方程式计算：关键是找准反应中CO2与K2CO3的质量比例，同时注意实验中仅使用了一半的草木灰浸出液，需对生成的CO2质量进行倍数调整。
误差分析：围绕“测得CO2质量是否准确”展开，分析操作或装置问题对CO2质量的影响，进而判断对碳酸钾质量分数的影响。
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