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第3讲　物质的量浓度
【课标引领】
1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.学会一定物质的量浓度溶液配制等化学实验基础知识和基本技能,体会定量研究对化学科学的重要作用。
复习任务一:物质的量浓度及其计算
【要点梳理　夯基固本】
1.溶液组成的两种表示方法
2.物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质:Na、Na2O、Na2O2NaOH;CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。
②特殊物质:NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。
(2)确定溶液体积:溶液体积不是溶剂体积,也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和,可以根据V=求算。
3.溶液稀释、同种溶质的溶液混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m浓w浓=m稀w稀,溶液的质量m稀=m浓+m水;
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c稀V稀=c浓V浓,但溶液的体积V稀≠V浓+V水。
(2)同种溶质的溶液的混合
物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液:混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
【考向探究　考法洞察】
考向一:物质的量浓度与溶质的质量分数
1.判断下列说法是否正确:
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L 1的NaCl溶液(　　)
(2)从1 L 1 mol·L 1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是
1 mol·L 1(　　)
(3)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L 1(　　)
(4)将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L 1的溶液(　　)
【解析】不知道所得溶液的体积,无法计算NaCl溶液的物质的量浓度,(1)错误;(2)正确;二者的物质的量均为0.1 mol,但所得溶液体积并未说明,故所得溶液浓度不一定为0.1 mol·L 1,(3)错误;所得溶液溶质为NaOH,其浓度应为2 mol·L 1,(4)错误。
答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L 1,密度为
ρ g·cm 3,回答下列问题:
(1)用c、Mr、w表示溶液密度ρ:__________。
(2)用ρ、V、Mr、m表示物质的量浓度c: ______________________。
(3)V、Mr、m表示溶液的质量分数w%:___________________。
(4)m、w、V表示相对分子质量Mr:____________________。
【解析】(1)根据c= 可得ρ==;(2)V L标准状况下的该气体的物质的量为 mol,该气体的质量为 mol×Mr g·mol 1= g,溶液的质量为m g+ g,形成溶液的体积为 ,该溶液的物质的量浓度为= mol·L 1;
(3)由分析可知,溶液中溶质的质量分数w%=×100%= ×100%;
(4)由溶质的质量分数w%=×100%=×100%,整理得该气体的相对分子质量为。
答案:(1)　(2)
(3)×100%
(4)
考向二:溶液的稀释与混合
3.100 mL 0.3 mol·L 1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L 1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液中S的物质的量浓度为________mol·L 1。
【解析】由c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)可知,100×10 3 L×0.3 mol·L 1 +50×10 3 L×0.2 mol·L 1×3=c混(S)×(100×10 3 L+50×10 3 L),解得c混(S)=0.40 mol·L 1。
答案:0.40
复习任务二:配制一定物质的量浓度的溶液
【要点梳理　夯基固本】
1.主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
　　　　　　　　　　　　　 　注意选用规格
2.容量瓶的构造及使用
结构与规格　　　　　　　　　 查漏操作(第一步就要进行查漏)
3.配制流程及误差分析
【考向探究　考法洞察】
配制500 mL 0.100 mol·L 1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图所示:
下列说法正确的是(　　)
A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配制的NaCl溶液浓度偏低
【解析】选D。配制500 mL 0.100 mol·L 1的NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤的正确顺序为②①④③,B错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,由于后面还需要加入蒸馏水定容,所以不必干燥,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积V偏大,溶液的浓度偏低,D正确。
【体验高考·淬炼考能】
1.(2025·山东等级考)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L 1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　)
A.100 mL烧杯
B.500 mL容量瓶
C.500 mL量筒
D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
【解析】选B。配制溶液的操作步骤中有溶解过程,需要用到烧杯进行溶解,故A不选;配制400 mL浓度约为0.1 mol·L 1的NaOH溶液,不需要容量瓶,故B选;配制400 mL溶液需要用500 mL量筒量取水,故C不选;配制溶液结束后需要装瓶,故需要500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞),故D不选。
2.(2024·广东选择考节选)用Na2CO3固体配制溶液,以滴定法测定其浓度。
i.该过程中用到的仪器有__________。
ii.滴定数据及处理:Na2CO3溶液V0 mL,消耗c1 mol·L 1盐酸
V1 mL(滴定终点时,C转化为HC),则c(Na2CO3)=
_____________mol·L 1。
【解析】用Na2CO3固体配制溶液,以滴定法测定其浓度,该过程用到题图中的烧杯、酸式滴定管,故选BD;根据离子方程式:
C+H+===HC可知,c(Na2CO3)= mol·L 1= mol·L 1。
答案:BD　
- 7 -(共31张PPT)
核心素养测评
第3讲　物质的量浓度
题组一:物质的量浓度及其计算
1.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L 1 K2SO4溶液的
叙述正确的是(　　)
A.1 L溶液中含有0.3NA个K+
B.1 L溶液中含有K+和S的总数为0.9NA
C.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L 1
D.将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L 1
√
【解析】选B。0.3 mol·L 1 K2SO4溶液中,c(K+)=0.6 mol·L 1, c(S) =0.3 mol·L 1,则1 L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和S的总数为0.9NA,A错误,B正确;物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 mol·L 1 K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L 1,C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D错误。
2.(3分)将10 mL 1.0 mol·L 1 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,Na+的
物质的量浓度变为(　　)
A.0.1 mol·L 1　　　　　 B.0.2 mol·L 1
C.1.0 mol·L 1 D.0.5 mol·L 1
【解析】选B。稀释溶液,溶质的物质的量不变,稀释前Na+的物质的量为n=cV=2×10×10 3 L×1.0 mol·L 1=0.02 mol,稀释后Na+的物质的量浓度为c===0.2 mol·L 1,故选B。
√
3.(3分)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液
体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl 的物质的量浓度之比为(　　)
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
【解析】选B。NaCl溶液中c(Cl )=c(NaCl),MgCl2溶液中c(Cl )=
2c(MgCl2),AlCl3溶液中c(Cl )=3c(AlCl3),而c(NaCl)=c(MgCl2)=
c(AlCl3),则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl 的物质的量浓度之比
为1∶2∶3,故答案为B。
√
4.(3分)将V L浓度为0.3 mol·L 1的盐酸浓度扩大一倍,采取的措施合理
的是(　　)
A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B.通入标准状况下的HCl气体6.72 L
C.加入3 mol·L 1的盐酸0.2 V L,再稀释至1.5V L
D.加入等体积0.9 mol·L 1的盐酸,混合均匀
√
【解析】选C。将溶液加热浓缩至原来体积的一半时,由于HCl的挥发,
不能使其浓度扩大一倍,A不合理;标准状况下6.72 L HCl气体的物质的
量为0.3 mol,但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化,所以浓
度不能扩大一倍,B不合理;V L浓度为0.3 mol·L 1的盐酸中有0.3V mol
HCl,0.2V L 3 mol·L 1的盐酸含HCl的物质的量为0.6V mol,稀释至1.5V L,
浓度为=0.6 mol·L 1,C合理;两种盐酸混合后,溶液的体
积不能直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D不
合理。
5.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.50 ℃,1 L pH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10 12NA
B.1 L 0.1 mol·L 1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NA
C.2 L 0.2 mol·L 1 HF溶液中F 数目为0.4NA
D.浓度均为0.1 mol·L 1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,S数目均
为0.1NA
√
【解析】选A。1 L pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10 12 mol·L 1,H+的数目为1 L×10 12 mol·L 1×NA mol 1=10 12NA,A正确;HCl溶液中HCl完全电离,没有HCl分子,B错误;HF只能部分电离出H+、F ,2 L 0.2 mol·L 1 HF溶液中F 数目小于0.4NA,C错误;未说明溶液的体积,无法计算S的数目,D错误。
6.(3分)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　)
A.等体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,S的物质的量相等,三
溶液物质的量浓度之比为3∶2∶1
B.将1 mol·L 1的NaCl溶液和0.5 mol·L 1的BaCl2溶液等体积混合后,忽
略溶液体积变化,c(Cl )=0.75 mol·L 1
C.将100 mL 5 mol·L 1的盐酸加水稀释至1 L,再取出5 mL,这5 mL溶液
的物质的量浓度为0.5 mol·L 1
D.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L 1
√
【解析】选C。等体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,S的物质的量相等,三溶液物质的量浓度之比为3∶3∶1,A错误;1 mol·L 1的NaCl溶液中c(Cl )=1 mol·L 1×1=1 mol·L 1,0.5 mol·L 1的BaCl2溶液中c(Cl )=0.5 mol·L 1×2=1 mol·L 1,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl )=1 mol·L 1, B错误;将100 mL 5 mol·L 1的盐酸加水稀释至1 L,物质的量浓度为0.5 mol·L 1,再取出5 mL,物质的量浓度不变,C正确;标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,溶液体积不是1 L,盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L 1,D错误。
7.(3分)(2026· 佛山模拟)把下列标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。
下列说法正确的是(　　)
A.两份溶液中溶质的物质的量相同
B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 mol·L 1和0.25 mol·L 1
C.容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L 1
D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 mol·L 1
√
【解析】选C。A项,两份溶液中溶质的物质的量分别为0.03 mol和 0.075 mol,错误;B项,两份溶液中c(H+)分别为0.6 mol·L 1和0.5 mol·L 1,错误;C项,c= mol·L 1=0.21 mol·L 1,正确;D项,c(H+)= 0.21 mol·L 1×2=0.42 mol·L 1,错误。
8.(9分)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩尔质量为M g·mol 1。
25 ℃时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。
(1)饱和溶液的物质的量浓度为_______________。(2分)
(2)饱和溶液中溶质的质量分数为______________________。(2分)
(3)25℃时R的溶解度为___________________。(2分)
(4)饱和溶液的密度为__________________。(3分)
g·mL 1
g
×100%
mol·L 1
【解析】(1)a g该晶体的物质的量是n(R)=n(R·nH2O)= mol,饱和溶液
的体积是V mL,物质的量浓度为 mol·L 1;(2)a g该晶体中含R的质
量是a g×,饱和溶液的质量是(a+b) g,溶质质量分数是
×100%;(3)水的质量是a g×+b g,R的质量是a g×,
100∶S=(a g×+b g)∶a g×,25 ℃ 时R的溶解度为
g;
(4)饱和溶液的质量是(a+b) g,饱和溶液的体积是V mL,溶液总质量为(a+b) g,根据ρ=可知,饱和溶液的密度为 g·mL 1。
题组二:配制一定物质的量浓度的溶液
1.(3分)小明用NaCl固体完成配制1.00 mol·L 1 NaCl溶液的实验活动,
下列有关说法正确的是(　　)
A.该实验方案中出现 与 图标
B.必须用到的仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管
C.定容时仰视容量瓶刻度线,配制所得溶液浓度将偏低
D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
√
【解析】选C。该实验为配制溶液,方案中出现护目镜图标 ,
但未出现锐器图标 ,A错误;必须用到的仪器有玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管,温度计没有用到,B错误;定容时仰视容量瓶刻度线,体积超过
刻度线,溶液体积偏大,配制所得溶液浓度将偏低,C正确;操作步骤为计
算→称量→溶解→转移→定容→摇匀,D错误。
2.(3分)实验室需用480 mL 0.10 mol·L 1的CuSO4溶液,现选用
500 mL的容量瓶配制该溶液,下列方法可行的是(　　)
A.称取8.0 g CuSO4,加入500 mL水
B.称取7.68 g CuSO4,加入480 mL水
C.称取12.5 g CuSO4·5H2O,加水配成500 mL溶液
D.称取12.0 g CuSO4·5H2O,加水配成480 mL溶液
√
【解析】选C。需要n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.10 mol·L 1×0.5 L
=0.05 mol,如果称量的是硫酸铜,则m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol 1
=8.0 g,如果称量的是CuSO4·5H2O,则m(CuSO4·5H2O)= 0.05 mol×
250 g·mol 1=12.5 g,称取8.0 g CuSO4,加入500 mL水,则溶液的体积大于500 mL,A错误;需要配制的是500 mL溶液,故应将8.0 g CuSO4溶于水使溶液的体积为500 mL,而不是加入480 mL水中,B错误;
需要CuSO4·5H2O的质量为12.5 g,且CuSO4·5H2O溶于水中,使所配溶液体积是500 mL,C正确;需要配制的是500 mL溶液,故应将12.50 g CuSO4·5H2O溶于水使溶液的体积为500 mL,而不是将12.0 g CuSO4·5H2O加入480 mL水中,D错误。
3.(3分)某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液
浓度偏高的原因是(　　)
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
√
【解析】选B。所用NaOH已经潮解,导致溶质的物质的量偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏低,A错误;向容量瓶中加水未到刻度线,导致溶液体积偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏高,B正确;有少量NaOH溶液残留在烧杯里,导致溶质的物质的量偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏低,C错误;称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法,称量的NaOH质量偏小,导致溶质的物质的量偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏低,D错误。
4.(3分)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制
480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm 3的消毒液。下列说法正确的
是(　　)
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的
物质的量浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
√
【解析】选B。配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误;由于NaClO与空气中的CO2和H2O反应生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误;应按配制500 mL溶液计算,需要NaClO固体的质量为148.75 g,应该称量148.75 g次氯酸钠,D项错误。
5.(3分)(2026·汕头模拟)下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是(　　)
A B
C D
√
【解析】选D。配制溶液不能在容量瓶中溶解固体,A错误;定容时,视线与凹液面最低处保持水平,B错误;摇匀时,应该用右手托住容量瓶底部,C错误;聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管,强碱滴定弱酸,滴定终点为碱性,用酚酞作指示剂,D正确。
6.(7分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料
Co3O4。回答下列问题:
稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要450 mL 2 mol·L 1 H2SO4溶液。用98%浓硫酸(密度为
1.84 g·cm 3)配制该溶液时,下列仪器不需要用到的是_____________
(填标号)。(2分)
A、B、E
(2)所需的浓硫酸的体积为________(保留1位小数)mL。(3分)
(3)配制过程中,下列操作将导致溶液浓度偏小的是________(填标号)。
(2分)
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水
D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C、D
54.3
【解析】(1)用浓溶液配制450 mL稀溶液,不需要托盘天平、100 mL的容量瓶、分液漏斗,所以不需要A、B、E。(2)先算出浓硫酸的浓度c== mol·L 1=18.4 mol·L 1,根据稀释定律,
c浓V浓=c稀V稀,500×10 3 L×2 mol·L 1=18.4 mol·L 1 x,
x≈0.0543 L=54.3 mL。
(3)定容时俯视容量瓶刻度线,浓度增大,A错误;容量瓶未干燥处理,没有影响,B错误;定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水,浓度偏小,C正确;将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯,烧杯上有溶质未转移,浓度偏小,D正确;故选C、D。核心素养测评
第3讲　物质的量浓度
题组一:物质的量浓度及其计算
1.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L 1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A.1 L溶液中含有0.3NA个K+
B.1 L溶液中含有K+和S的总数为0.9NA
C.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L 1
D.将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为
0.3 mol·L 1
【解析】选B。0.3 mol·L 1 K2SO4溶液中,c(K+)=0.6 mol·L 1, c(S)=0.3 mol·L 1,则1 L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和S的总数为0.9NA,A错误,B正确;物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 mol·L 1 K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L 1,C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D错误。
2.(3分)将10 mL 1.0 mol·L 1 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,Na+的物质的量浓度变为(　　)
A.0.1 mol·L 1　　　　　 B.0.2 mol·L 1
C.1.0 mol·L 1 D.0.5 mol·L 1
【解析】选B。稀释溶液,溶质的物质的量不变,稀释前Na+的物质的量为n=cV=2×10×10 3 L×1.0 mol·L 1=0.02 mol,稀释后Na+的物质的量浓度为c===0.2 mol·L 1,故选B。
3.(3分)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl 的物质的量浓度之比为
(　　)
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
【解析】选B。NaCl溶液中c(Cl )=c(NaCl),MgCl2溶液中c(Cl )=2c(MgCl2),AlCl3溶液中c(Cl )=3c(AlCl3),而c(NaCl)= c(MgCl2)=c(AlCl3),则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl 的物质的量浓度之比为1∶2∶3,故答案为B。
4.(3分)将V L浓度为0.3 mol·L 1的盐酸浓度扩大一倍,采取的措施合理的是(　　)
A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B.通入标准状况下的HCl气体6.72 L
C.加入3 mol·L 1的盐酸0.2 V L,再稀释至1.5V L
D.加入等体积0.9 mol·L 1的盐酸,混合均匀
【解析】选C。将溶液加热浓缩至原来体积的一半时,由于HCl的挥发,不能使其浓度扩大一倍,A不合理;标准状况下6.72 L HCl气体的物质的量为0.3 mol,但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化,所以浓度不能扩大一倍,B不合理;V L浓度为
0.3 mol·L 1的盐酸中有0.3V mol HCl,0.2V L 3 mol·L 1的盐酸含HCl的物质的量为0.6V mol,稀释至1.5V L,浓度为=
0.6 mol·L 1,C合理;两种盐酸混合后,溶液的体积不能直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D不合理。
5.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.50 ℃,1 L pH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10 12NA
B.1 L 0.1 mol·L 1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NA
C.2 L 0.2 mol·L 1 HF溶液中F 数目为0.4NA
D.浓度均为0.1 mol·L 1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,S数目均为0.1NA
【解析】选A。1 L pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10 12 mol·L 1,H+的数目为1 L×10 12 mol·L 1×NA mol 1=10 12NA,A正确;HCl溶液中HCl完全电离,没有HCl分子,B错误;HF只能部分电离出H+、F ,2 L 0.2 mol·L 1 HF溶液中F 数目小于0.4NA,C错误;未说明溶液的体积,无法计算S的数目,D错误。
6.(3分)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　)
A.等体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,S的物质的量相等,三溶液物质的量浓度之比为3∶2∶1
B.将1 mol·L 1的NaCl溶液和0.5 mol·L 1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl )=0.75 mol·L 1
C.将100 mL 5 mol·L 1的盐酸加水稀释至1 L,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L 1
D.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为
1 mol·L 1
【解析】选C。等体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,S的物质的量相等,三溶液物质的量浓度之比为3∶3∶1,A错误;
1 mol·L 1的NaCl溶液中c(Cl )=1 mol·L 1×1=1 mol·L 1,0.5 mol·L 1的BaCl2溶液中c(Cl )=0.5 mol·L 1×2=1 mol·L 1,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl )=1 mol·L 1, B错误;将100 mL 5 mol·L 1的盐酸加水稀释至1 L,物质的量浓度为0.5 mol·L 1,再取出5 mL,物质的量浓度不变,C正确;标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,溶液体积不是1 L,盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L 1,D错误。
7.(3分)(2026· 佛山模拟)把下列标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。
下列说法正确的是(　　)
A.两份溶液中溶质的物质的量相同
B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 mol·L 1和0.25 mol·L 1
C.容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L 1
D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 mol·L 1
【解析】选C。A项,两份溶液中溶质的物质的量分别为0.03 mol和 0.075 mol,错误;B项,两份溶液中c(H+)分别为0.6 mol·L 1和
0.5 mol·L 1,错误;C项,c= mol·L 1=0.21 mol·L 1,正确;D项,c(H+)=0.21 mol·L 1×2=0.42 mol·L 1,错误。
8.(9分)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩尔质量为M g·mol 1。25 ℃时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。
(1)饱和溶液的物质的量浓度为______。(2分)
(2)饱和溶液中溶质的质量分数为________。(2分)
(3)25℃时R的溶解度为________。(2分)
(4)饱和溶液的密度为________。(3分)
【解析】(1)a g该晶体的物质的量是n(R)=n(R·nH2O)= mol,饱和溶液的体积是V mL,物质的量浓度为 mol·L 1;(2)a g该晶体中含R的质量是a g×,饱和溶液的质量是(a+b) g,溶质质量分数是×100%;(3)水的质量是a g×+b g,R的质量是a g×,100∶S=(a g×+b g)∶a g×,25 ℃ 时R的溶解度为 g;(4)饱和溶液的质量是(a+b) g,饱和溶液的体积
是V mL,溶液总质量为(a+b) g,根据ρ=可知,饱和溶液的密度为
g·mL 1。
答案:(1) mol·L 1
(2)×100%
(3) g
(4) g·mL 1
题组二:配制一定物质的量浓度的溶液
1.(3分)小明用NaCl固体完成配制1.00 mol·L 1 NaCl溶液的实验活动,下列有关说法正确的是(　　)
A.该实验方案中出现与图标
B.必须用到的仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管
C.定容时仰视容量瓶刻度线,配制所得溶液浓度将偏低
D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
【解析】选C。该实验为配制溶液,方案中出现护目镜图标,但未出现锐器图标,A错误;必须用到的仪器有玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,温度计没有用到,B错误;定容时仰视容量瓶刻度线,体积超过刻度线,溶液体积偏大,配制所得溶液浓度将偏低,C正确;操作步骤为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀,D错误。
2.(3分)实验室需用480 mL 0.10 mol·L 1的CuSO4溶液,现选用
500 mL的容量瓶配制该溶液,下列方法可行的是(　　)
A.称取8.0 g CuSO4,加入500 mL水
B.称取7.68 g CuSO4,加入480 mL水
C.称取12.5 g CuSO4·5H2O,加水配成500 mL溶液
D.称取12.0 g CuSO4·5H2O,加水配成480 mL溶液
【解析】选C。需要n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.10 mol·L 1×
0.5 L=0.05 mol,如果称量的是硫酸铜,则m(CuSO4)=0.05 mol×
160 g·mol 1=8.0 g,如果称量的是CuSO4·5H2O,则m(CuSO4·5H2O)= 0.05 mol×250 g·mol 1=12.5 g,称取8.0 g CuSO4,加入500 mL水,则溶液的体积大于500 mL,A错误;需要配制的是500 mL溶液,故应将8.0 g CuSO4溶于水使溶液的体积为500 mL,而不是加入480 mL水中,B错误;需要CuSO4·5H2O的质量为12.5 g,且CuSO4·5H2O溶于水中,使所配溶液体积是500 mL,C正确;需要配制的是500 mL溶液,故应将12.50 g CuSO4·5H2O溶于水使溶液的体积为500 mL,而不是将12.0 g CuSO4·5H2O加入480 mL水中,D错误。
3.(3分)某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
【解析】选B。所用NaOH已经潮解,导致溶质的物质的量偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏低,A错误;向容量瓶中加水未到刻度线,导致溶液体积偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏高,B正确;有少量NaOH溶液残留在烧杯里,导致溶质的物质的量偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏低,C错误;称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法,称量的NaOH质量偏小,导致溶质的物质的量偏小,根据c=可知,所得溶液的浓度偏低,D错误。
4.(3分)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm 3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
【解析】选B。配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误;由于NaClO与空气中的CO2和H2O反应生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误;应按配制500 mL溶液计算,需要NaClO固体的质量为148.75 g,应该称量148.75 g次氯酸钠,D项错误。
5.(3分)(2026·汕头模拟)下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是(　　)
A B
C D
【解析】选D。配制溶液不能在容量瓶中溶解固体,A错误;定容时,视线与凹液面最低处保持水平,B错误;摇匀时,应该用右手托住容量瓶底部,C错误;聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管,强碱滴定弱酸,滴定终点为碱性,用酚酞作指示剂,D正确。
6.(7分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。回答下列问题:
稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要450 mL 2 mol·L 1 H2SO4溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84 g·cm 3)配制该溶液时,下列仪器不需要用到的是________(填标号)。(2分)
(2)所需的浓硫酸的体积为________(保留1位小数)mL。(3分)
(3)配制过程中,下列操作将导致溶液浓度偏小的是________(填标号)。(2分)
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水
D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
【解析】(1)用浓溶液配制450 mL稀溶液,不需要托盘天平、100 mL的容量瓶、分液漏斗,所以不需要A、B、E。(2)先算出浓硫酸的浓度c== mol·L 1=18.4 mol·L 1,根据稀释定律,
c浓V浓=c稀V稀,500×10 3 L×2 mol·L 1=18.4 mol·L 1 x,
x≈0.0543 L=54.3 mL。
(3)定容时俯视容量瓶刻度线,浓度增大,A错误;容量瓶未干燥处理,没有影响,B错误;定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水,浓度偏小,C正确;将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯,烧杯上有溶质未转移,浓度偏小,D正确;故选C、D。
答案:(1)A、B、E
(2)54.3　(3)C、D
- 10 -(共24张PPT)
第3讲　物质的量浓度
复习任务一:物质的量浓度及其计算
复习任务二:配制一定物质的量浓度的溶液
体验高考·淬炼考能
【课标引领】
1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.学会一定物质的量浓度溶液配制等化学实验基础知识和基本技能,体会定量研究对化学科学的重要作用。
复习任务一:物质的量浓度及其计算
【要点梳理　夯基固本】
1.溶液组成的两种表示方法
2.物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质:Na、Na2O、Na2O2 ______;CO2、
SO2、SO3 ________、_______、_______。
②特殊物质:NH3 __________(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O ________、
_________。
(2)确定溶液体积:溶液体积不是溶剂体积,也不是溶剂体积与溶质体积
的简单加和,可以根据V=求算。
NaOH
H2CO3
H2SO3
H2SO4
NH3·H2O
CuSO4
Na2CO3
3.溶液稀释、同种溶质的溶液混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变,即_____________,溶液的质量m稀=
_________;
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即_____________,但溶液的体
积V稀___V浓+V水。
(2)同种溶质的溶液的混合
物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液:混合前后溶质的物质的量
保持不变,即_________________。
m浓w浓=m稀w稀
m浓+m水
c稀V稀=c浓V浓
≠
c1V1+c2V2=c混V混
【考向探究　考法洞察】
考向一:物质的量浓度与溶质的质量分数
1.判断下列说法是否正确:
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L 1的NaCl溶液(　　)
(2)从1 L 1 mol·L 1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是
1 mol·L 1(　　)
(3)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解
所得溶液浓度均为0.1 mol·L 1(　　)
(4)将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L 1的溶液(　　)
×
√
×
×
【解析】不知道所得溶液的体积,无法计算NaCl溶液的物质的量浓度,(1)错误;(2)正确;二者的物质的量均为0.1 mol,但所得溶液体积并未说明,故所得溶液浓度不一定为0.1 mol·L 1,(3)错误;所得溶液溶质为NaOH,其浓度应为2 mol·L 1,(4)错误。
2.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到
溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L 1,密度为
ρ g·cm 3,回答下列问题:
(1)用c、Mr、w表示溶液密度ρ:__________。
(2)用ρ、V、Mr、m表示物质的量浓度c: ______________________。
(3)V、Mr、m表示溶液的质量分数w%:___________________。
(4)m、w、V表示相对分子质量Mr:____________________。
×100%
　
【解析】(1)根据c= 可得ρ==;(2)V L标准状况下的该气体的物质的量为 mol,该气体的质量为 mol×Mr g·mol 1= g,溶液的质量为m g+ g,形成溶液的体积为 ,该溶液的物质的量浓度为= mol·L 1;
(3)由分析可知,溶液中溶质的质量分数w%=×100%= ×100%;
(4)由溶质的质量分数w%=×100%=×100%,整理得该气体的相对分子质量为。
考向二:溶液的稀释与混合
3.100 mL 0.3 mol·L 1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L 1 Al2(SO4)3溶液
混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液中S的物质的量浓度为
________mol·L 1。
【解析】由c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)可知,100×10 3 L×0.3 mol·L 1
+50×10 3 L×0.2 mol·L 1×3=c混(S)×(100×10 3 L+50×10 3 L),
解得c混(S)=0.40 mol·L 1。
0.40
复习任务二:配制一定物质的量浓度的溶液
【要点梳理　夯基固本】
1.主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、________、__________。
　　　　　　　　　　　　　 　 注意选用规格
玻璃棒
胶头滴管
2.容量瓶的构造及使用
结构与规格　　　　　　　　　 查漏操作(第一步就要进行查漏)
3.配制流程及误差分析
【考向探究　考法洞察】
配制500 mL 0.100 mol·L 1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图所示:
下列说法正确的是(　　)
A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配制的NaCl溶液浓度偏低
√
【解析】选D。配制500 mL 0.100 mol·L 1的NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤的正确顺序为②①④③,B错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,由于后面还需要加入蒸馏水定容,所以不必干燥,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积V偏大,溶液的浓度偏低,D正确。
体验高考·淬炼考能
1.(2025·山东等级考)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为
0.1 mol·L 1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　)
A.100 mL烧杯
B.500 mL容量瓶
C.500 mL量筒
D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
√
【解析】选B。配制溶液的操作步骤中有溶解过程,需要用到烧杯进行溶解,故A不选;配制400 mL浓度约为0.1 mol·L 1的NaOH溶液,不需要容量瓶,故B选;配制400 mL溶液需要用500 mL量筒量取水,故C不选;配制溶液结束后需要装瓶,故需要500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞),故D不选。
2.(2024·广东选择考节选)用Na2CO3固体配制溶液,以滴定法测定其浓度。
i.该过程中用到的仪器有__________。
ii.滴定数据及处理:Na2CO3溶液V0 mL,消耗c1 mol·L 1盐酸
V1 mL(滴定终点时,C转化为HC),则c(Na2CO3)=
_________mol·L 1。
　
BD
【解析】用Na2CO3固体配制溶液,以滴定法测定其浓度,该过程用到题图中的烧杯、酸式滴定管,故选BD;根据离子方程式:C+H+ ===HC可知,c(Na2CO3)= mol·L 1= mol·L 1。

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