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核心素养测评
第5讲　离子反应　离子方程式
题组一:电解质的电离
1.(3分)下列物质分类全部正确的组合是(　　)
选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物
A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl SO2
B 盐酸 Na2CO3 Cu SO3
C 镁铝合金 KOH BaSO4 SiO2
D 矿泉水 Mg(OH)2 饱和食盐水 CO2
√
【解析】选C。CuSO4·5H2O不是混合物,A错误;Na2CO3不是碱,B错误;饱和食盐水不是电解质,D错误。
2.(3分)现有10种物质:①Al　②稀硝酸
③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气
⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇
下列说法正确的是(　　)
A.属于强电解质,但熔融状态下并不导电:②③
B.电解质,熔融状态下能导电:⑦⑧⑨
C.既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电:①②⑤
D.非电解质:⑥⑩
√
【解析】选B。②稀硝酸不是电解质,A错误; ⑤CO2是非电解质,C错误;空气不是非电解质,D错误。
3.(3分)下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是 (　　)
A.Na2CO3溶于水:Na2CO3===N+C
B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O===H++[Al(OH)4]
C.NaHS溶液中HS 的电离:HS +H2O H2S+OH
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HS
【解析】选D。A项应为Na2CO3===2Na++C;B项应用可逆号;
C项是HS 的水解。
√
4.(3分)(2026·广州模拟)图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验
的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是(　　)
A.图a中每个Na+吸引4个Cl
B.图b说明通电后NaCl才电离
C.图c中X极与电源负极相连
D.图c中Y极上产生H2
√
【解析】选D。根据粒子半径判断,氯离子半径大于钠离子,图a中“ ”
为钠离子,“ ”为氯离子,在氯化钠晶体中,每个钠离子共吸引6个氯离
子,A项错误;NaCl电离不需要通电,图b是熔融态NaCl通电后离子发生定
向移动,B项错误;电解池中阴离子向阳极移动,图c中氯离子向X极运动,
则X极为阳极,与电源正极相连,C项错误;图c中Y极为阴极,Y极上水电离
出的氢离子发生还原反应产生H2,D项正确。
5.(15分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(已知:相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液中,H2SO4、NaHSO4的数量相同)
(1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线:____________。 (填化学式)
(2分)
(2)b点溶液中大量存在的离子是_____________。(2分)
(3)a、d两点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2分)
H2SO4
Na+和OH
中性
(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________________
______________________(用化学方程式表示)。(2分)
(5)c点两溶液中氢离子数量①________②。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2分)
(6)曲线②中的c点显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2分)
(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为________。(3分)
Ba(OH)2+H2SO4===
BaSO4↓+2H2O
大于
碱性
1∶2
【解析】Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH +2H++S===BaSO4↓+2H2O,当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时,溶液导电能力最小(图中a点),符合曲线①的变化情况,因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,滴加NaHSO4过程中发生的离子方程式先后为Ba2++OH +H++S===BaSO4↓+H2O、OH +H+===H2O,故②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,据此分析解题。(1)由分析可知,①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。
(2)由分析可知,②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点表示加入与H2SO4等物质的量的NaHSO4,则此时发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,故b点溶液中大量存在的离子是Na+和OH 。(3)由分析可知,a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,d点为Ba(OH)2和NaHSO4恰好完全反应,反应方程式分别为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+ 2NaHSO4===Na2SO4+ BaSO4↓+2H2O,故a、d两点对应的溶液均显中性。
(4)由分析可知,曲线①中的a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓ +2H2O,此时溶液中含有极少量的自由移动的离子,导致a点导电能力最弱。(5)由分析可知,曲线①a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,而②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b到c过程中还在发生:H++OH ===H2O,故c点两溶液中氢离子数量①大于②。
(6)由分析可知,曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点对应的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4 ===NaOH+BaSO4↓+H2O,而d点对应的反应为Ba(OH)2+2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,即b点溶液显碱性,d点溶液显中性,故曲线②中的c点显碱性。(7)由分析可知,曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点对应的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,而d点对应的反应为Ba(OH)2+2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,故曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为1∶2。
题组二:离子反应 离子方程式
1.(3分)在下列反应中,不属于离子反应的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.钠单质与H2O混合
√
【解析】选B。A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根
离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应,生成碳酸钡和水,属于离子反应,
故A不符合题意;B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气,该反应没
有自由离子参加或生成,不属于离子反应,故B符合题意;C.电解饱和食盐
水的反应为2Cl +2H2O H2↑+Cl2↑+2OH ,属于离子反应,故C不符
合题意;D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液,钠与水电离产生的氢离子反
应,有自由离子生成:2Na+2H2O===2Na++2OH +H2↑,属于离子反应,故
D不符合题意。
2.(3分)(2026·湛江模拟)H3PO2是一元弱酸,与足量的NaOH完全反应
后生成NaH2PO2。下列叙述正确的是(　　)
A.NaH2PO2的溶液是酸式盐
B.H3PO2溶液中存在电离平衡:H2P HP+H+
C.0.01 mol·L 1 H3PO2水溶液加水稀释,pH增大
D.H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH ===H2O
√
【解析】选C。H3PO2是一元弱酸, NaH2PO2是正盐,A错误;H3PO2是一元弱酸,所以只能发生H3PO2 H2P+H+,不存在第二次电离,B错误;0.01 mol·L 1 H3PO2水溶液加水稀释,氢离子浓度减小,pH增大,C正确;H3PO2为弱酸,不可拆分,D错误。
3.(3分)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳:ClO +SO2+2OH ===Cl + S+
H2O
B.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH +18O2↑
C.向CuSO4溶液通入H2S:Cu2++S2 ===CuS↓
D.利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑
+2H2O
√
【解析】选D。用Ca(ClO)2溶液吸收SO2生成的硫酸钙微溶,不能拆为离
子形式,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气中的氧来源
于过氧化钠中 1价的O,过氧化钠中 1价的O的化合价有一半升高,另一
半降低,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,因此该反应的离子方程式为
2O+2Na2O2===4Na++218OH +2OH +O2↑,B错误;H2S溶于水形成的
氢硫酸为弱酸,不能写为离子形式,该反应的离子方程式为Cu2++H2S===
CuS↓+2H+,C错误;MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气
和水,该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,
D正确。
4.(3分)(2026·东莞模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O===
4Fe3++4H+
B.向漂白粉溶液中通入CO2:ClO +CO2+H2O===HClO+HC
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++S2 === CuS↓
D.用Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,否则溶液变浑浊:
S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O
√
【解析】选D。实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2 +4H+===4Fe3++2H2O,A错误;漂白粉溶液中通入CO2发生的反应为2ClO +CO2+H2O+Ca2+===2HClO+CaCO3↓,B错误;向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++2HS ===CuS↓ +H2S↑,C错误;用Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,否则溶液变浑浊:S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O,D正确。
5.(3分)(2026·汕尾模拟)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的
是(　　)
A.食醋除去瓶胆内的水垢:C+2H+===CO2↑+H2O
B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH ===
CaCO3↓+H2O+C
C.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH +18O2↑
D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸:5CH3CH2OH+4Mn+12H+
===5CH3COOH+4Mn2++11H2O
√
【解析】选D。A项,食醋中的CH3COOH不能拆,水垢的主要成分是CaCO3,也不能拆,错误;B项,石灰水过量,Ca2+过量,C全部转化为CaCO3,错误;C项,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,故离子方程式为2O+2Na2O2===4Na++2OH +218OH +O2↑,错误。
6.(15分)甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质,它们所含的离子种类如表所示:
已知它们之间的一些反应如下(已知HC+OH ===C+H2O):
①甲+乙→红褐色沉淀,②甲+丙→A↓(白色),
③甲+丁→B↓(白色)。
阳离子 H+、Na+、Fe3+、Ba2+
阴离子 OH 、Cl 、HC、S
回答下列问题。
(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为______________
___________,写出相应的离子方程式: ________________________。
(5分)
(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,则丙、丁的化学式分别是
______________________,写出甲与足量的丁反应的离子方程式:
___________________________________________。(5分)
甲:Ba(OH)2
Fe3++3OH ===Fe(OH)3↓
乙:FeCl3
丙:H2SO4、丁:NaHCO3
Ba2++2OH +2HC===BaCO3↓+C+ 2H2O
(3)Fe3+与HC在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡,
写出相应反应的离子方程式:________________________________,
当某溶液X中大量存在HC时,X中不可能含有________(填字母)。
(5分)
a.H+　　b.K+　　c.Fe3+　　d.N
Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑　
ac
【解析】这8种离子相互反应可以生成的白色沉淀是BaSO4和BaCO3,甲与丙、丁反应都能生成白色沉淀,则说明甲中含有Ba2+,丙、丁分别含有S、HC中的一种,甲与乙反应能生成红褐色沉淀,则说明乙中含有Fe3+,剩余的阴离子分别是OH 和Cl ,又因为这4种物质是可溶性物质,则可知甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,另两种物质是H2SO4和NaHCO3。
(1)甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,反应的离子方程式为Fe3++3OH === Fe(OH)3↓。
(2)白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,说明白色沉淀A是BaSO4,则丙是H2SO4,丁是NaHCO3,甲与足量的丁反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2OH +2HC===BaCO3↓+C+2H2O。
(3)Fe3+与HC在溶液中“相遇”会反应,生成Fe(OH)3和CO2,离子方程式为Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑;当某溶液X中大量存在HC时,HC会与H+、Fe3+反应,因此不能共存,故答案为ac。
题组三:与量有关的离子方程式的书写
1.(3分)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I +2Cl2===2Fe3++I2
+4Cl
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO +CO2+H2O===HClO+
HC
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2 +2SO2+2H2O===H2S+ 2HS
√
【解析】选B。碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反应:2I +Cl2===I2+2Cl ,故A错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO +CO2+H2O=== HClO+HC,故B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠:2S2 + 5SO2+2H2O===3S↓+4HS,故D错误。
2.(3分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO +H2O===2HClO+S
B.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4] +4N
C.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HC+Ca2++OH ===
CaCO3↓+H2O
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br +3Cl2===2Fe3++6Cl +2Br2
√
【解析】选D。将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+3ClO +H2O===2HClO+Cl +S,A错误;氢氧化铝不与氨水继续反应,故AlCl3溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,B错误;向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水,以少定多,离子方程式为2HC+Ca2++2OH ===CaCO3↓+2H2O+C,C错误;向FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br +3Cl2===2Fe3++6Cl +2Br2,D正确。
3.(3分)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH +2HC===
CaCO3↓+2H2O+C
B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:N+OH ===NH3·H2O
C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HC+4OH
===Mg(OH)2↓+2C+2H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH
+HC
√
【解析】选B。澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液得到碳酸钙沉淀、碳酸钠和水:Ca2++2OH +2HC===CaCO3↓+2H2O+C,A正确;NaOH溶液足量,碳酸氢根离子也参与反应,正确的离子方程式为N+2OH +HC===NH3·H2O+C+H2O,B错误;C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:Mg2++2HC+4OH ===Mg(OH)2↓+2C+2H2O,C正确;苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH+HC,D正确。
4.(3分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.二氧化硫通入碘水褪色:SO2+I2+2H2O===S+2I +4H+
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O
C.1 L 1 mol·L 1 FeBr2溶液与一定量氯气反应,转移电子数为2NA时:
2Fe2++4Br +3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH ===
CaCO3↓+H2O
√
【解析】选A。二氧化硫通入碘水褪色,反应方程式为SO2+I2+2H2O
===H2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O===S+2I +4H+,A正
确;过量铁粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O,故离子方程式为
3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O,B错误;已知Fe2+的还原性强于
Br ,故含1 mol FeBr2的溶液与一定量氯气反应,转移电子数为2NA时则
1 mol Fe2+失去1 mol电子,另有1 mol Br 失去1 mol电子,故离子方程式
为2Fe2++2Br +2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl ,C错误;Ca(HCO3)2溶液与过量
NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O,故离子方程式为2HC+
Ca2++2OH ===CaCO3↓+2H2O+C,D错误。
5.(22分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出
下列反应的离子方程式。
(1)连续型离子方程式的书写
①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:_____________________________;
②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液:___________________________;
③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI):_________________________________;
④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中:______________________。(8分)
ClO +H2O+CO2===HClO+HC
Al3++4OH ===[Al(OH)4]
2Fe(OH)3+6H++2I ===2Fe2++I2+6H2O
CO2+OH ===HC
(2)竞争型离子方程式的书写
①向FeBr2溶液中通入过量Cl2:_________________________________;
②用Na2SO3溶液吸收少量Br2:__________________________________;
③向FeBr2溶液中通入少量Cl2:___________________________;
④向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2:
__________________________________。(8分)
3Cl2+2Fe2++4Br ===2Fe3++2Br2+6Cl
3S+Br2+H2O===2HS+2Br +S
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
2Fe2++2Br +2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl
(3)配比型离子方程式的书写
①向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
_______________________________________________________;
②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
________________________________________。(6分)
2H++S+Ba2++2OH ===BaSO4↓+2H2O
Al3++4OH +2S+2Ba2+===[Al(OH)4] +2BaSO4↓第5讲　离子反应　离子方程式
【课标引领】
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.正确书写离子方程式。
复习任务一:电解质的电离
【要点梳理　夯基固本】
1.电解质和非电解质
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
2.电解质导电的原因——电离
(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3.电离方程式的书写
遵循质量守恒、电荷守恒规律
(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ”连接。
例如:
Na2SO4:Na2SO4===2Na++S;
HClO:HClO H++ClO 。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。
例如:
H2CO3:H2CO3 H++HC,HC H++C;
Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe3++3OH 。
(3)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。
例如:
NaHSO4:NaHSO4===Na++H++S。
NaHCO3:NaHCO3===Na++HC。
【考向探究　考法洞察】
考向一:认识电解质、非电解质
1.现有12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3
④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl
⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　Al2O3
Cu(OH)2,请填写下列空白:
(1)电解质,熔融状态下能导电:____________________。
(2)非电解质:_____________________________。
(3)强电解质,熔融状态下不导电:____________________。
(4)强电解质,难溶于水:________________________。
(5)弱电解质:___________________________。
(6)不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电:______________。
答案:(1)⑦⑧⑨　(2)⑤⑩　(3)③
(4)⑧　(5)④　(6)①②
考向二:电离方程式的书写
2.按要求书写下列电解质的电离方程式:
①Ba(OH)2_____________________________________;
②KAl(SO4)2:__________________________________;
③CH3COOH:______________________________________;
④H2SO3:______________________________________;
⑤Cu(OH)2:______________________________________;
⑥NaHSO4溶于水:______________________________________;
⑦NaHSO4熔融:______________________________________。
答案:①Ba(OH)2===Ba2++2OH
②KAl(SO4)2===K++Al3++2S
③CH3COOH CH3COO +H+
④H2SO3 H++HS、HS H++S
⑤Cu(OH)2 Cu2++2OH
⑥NaHSO4===Na++H++S
⑦NaHSO4(熔融)===Na++HS
考向三:电解质溶液导电性分析
3.(人教版必修第一册P21T9改编)下列几种导电性变化的图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
【解析】(1)H+与OH 中和生成极弱电解质水,Ba2+与S结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。
答案:(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
复习任务二:离子反应　离子方程式
【要点梳理　夯基固本】
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)常见离子反应的类型
2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH ===H2O来表示。
(3)书写步骤
①示例:以CaCO3与盐酸的反应为例
② “拆分”规律
a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
【考向探究　考法洞察】
考向一:离子方程式的正误判断
1.(2025·山东等级考)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH ===HS
B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH +O2↑
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N===3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
【解析】选C。当NaOH吸收少量SO2时,应生成S而非HS,正确反应为SO2+2OH ===S+H2O,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=== 4Na++4OH +O2↑,B错误;MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,C正确;稀硝酸与Cu反应时,产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和N,正确的离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O,D错误。
考向二:离子方程式的书写
(一)教材中涉及的常见离子方程式的书写
2.(1)食醋去除水垢中的CaCO3:_____________________________
_______________________________________________________。
(2)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:____________________
_______________________________________________________。
(3)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO): ___________________
_______________________________________________________。
(4)SO2与KClO溶液反应: ________________________________
_______________________________________________________。
(5)溴与冷的NaOH溶液反应:______________________________
_______________________________________________________。
(6)利用覆铜板制作印刷电路板:____________________________
_______________________________________________________。
(7)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
_______________________________________________________。
(8)NaOH溶液与I2反应的离子方程式:______________________
_______________________________________________________。
(9)酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: ______________________
_______________________________________________________。
(10)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
______________________________________________________。
(11)钠与水反应:________________________________________
______________________________________________________。
(12)氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:_____________
______________________________________________________。
(13)0.1 mol·L 1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:______________
______________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:_______________
______________________________________________________。
答案:(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑
(2)Ag++I ===AgI↓
(3)Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O
(4)SO2+ClO +H2O===Cl +S+2H+
(5)Br2+2OH ===Br +BrO +H2O
(6)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(7)2Al+2OH +6H2O===2[Al(OH)4] +3H2↑
(8)3I2+6OH ===5I +I+3H2O
(9)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
(10)2Mn+10Cl +16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(11)2Na+2H2O===2Na++2OH +H2↑
(12)OH +Ca2++HC===CaCO3↓+H2O
(13)Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
(14)2HC+Ba2++2OH ===BaCO3↓+2H2O+C
(二)信息给予型离子方程式的书写
3.一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如图所示:
(1)“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe2+、Mn2+等,“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为________________________________
_______________________________________________________。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________________
_______________________________________________________。
答案:(1)MnO2+FeS2+4H+===Mn2++Fe2++2S+2H2O
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
复习任务三:与量有关的离子方程式的书写
【要点梳理　夯基固本】
(一)反应连续型——“分步分析”法
1.反应特点
反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
2.解题思路
首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。
3.应用举例:H2S与碱(OH )反应
(1)酸不足时生成正盐,如H2S+2OH ===S2 +2H2O;
(2)酸过量时生成酸式盐,如H2S+OH ===HS +H2O。
(二)物质配比型——“少定多变”法
1.反应特点
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
2.解题思路
“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。
3.应用举例
写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: HC+Ca2++OH ===CaCO3↓+H2O。
(三)先后反应型——“先强后弱”法
1.反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。
2.解题思路
(1)非氧化还原型的离子反应
如向含有Na+、OH 、C、[Al(OH)4] 的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,离子方程式依次为OH +H+===H2O、[Al(OH)4] +H+=== Al(OH)3↓+H2O、C+2H+===H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O。
(2)氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
如向FeI2溶液中通入Cl2,I 先与Cl2发生反应,I 反应完后,Fe2+再与Cl2发生反应。
【考向探究　考法洞察】
(1)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中:
①盐酸少量:____________________________________________;
②盐酸过量:__ _________________________________________。
(2)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:
①CO2少量:____________________________________________;
②CO2过量:____________________________________________。
(3)Fe加入稀HNO3中:
①Fe少量:____________________________________________;
②Fe过量:____________________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:
①NaOH不足:_ __________________________________________;
②NaOH过量:__________________________________________。
(5)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1:___________________________
_______________________________________________________;
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2: __________________________
_______________________________________________________。
答案:(1)①[Al(OH)4] +H+===Al(OH)3↓+H2O
②[Al(OH)4] +4H+===Al3++4H2O
(2)①2[Al(OH)4] +CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O
②[Al(OH)4] +CO2===Al(OH)3↓+HC
(3)①Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
②3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
(4)①Ca2++HC+OH ===CaCO3↓+H2O
②Ca2++2HC+2OH ===CaCO3↓+2H2O+C
(5)①Ba2++OH +H++S===BaSO4↓+H2O
②Ba2++2OH +2H++S===BaSO4↓+2H2O
【体验高考·淬炼考能】
(2025·黑、吉、辽、内蒙古选择考) 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中,黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH=== CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=== 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6],浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3 +K+===KFe[Fe(CN)6]↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 Cr2+2OH ===2Cr+H2O
【解析】选A。醇的催化氧化反应中,铜作催化剂,先发生2Cu+O22CuO,然后乙醇与CuO在加热条件下发生CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O,A错误;因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3],所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3,符合溶度积规则,B正确;Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀,反应方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3 +K+===KFe[Fe(CN)6]↓,电荷守恒和配平正确,蓝色浑浊现象合理,C正确;Cr2在碱性条件下转化为Cr,反应方程式为Cr2+2OH ===2Cr+H2O,颜色由橙变黄,D正确。
- 13 -核心素养测评
第5讲　离子反应　离子方程式
题组一:电解质的电离
1.(3分)下列物质分类全部正确的组合是(　　)
选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物
A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl SO2
B 盐酸 Na2CO3 Cu SO3
C 镁铝合金 KOH BaSO4 SiO2
D 矿泉水 Mg(OH)2 饱和食盐水 CO2
【解析】选C。CuSO4·5H2O不是混合物,A错误;Na2CO3不是碱,B错误;饱和食盐水不是电解质,D错误。
2.(3分)现有10种物质:①Al　②稀硝酸
③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气
⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇
下列说法正确的是(　　)
A.属于强电解质,但熔融状态下并不导电:②③
B.电解质,熔融状态下能导电:⑦⑧⑨
C.既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电:①②⑤
D.非电解质:⑥⑩
【解析】选B。②稀硝酸不是电解质,A错误; ⑤CO2是非电解质,C错误;空气不是非电解质,D错误。
3.(3分)下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是 (　　)
A.Na2CO3溶于水:Na2CO3===N+C
B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O===H++[Al(OH)4]
C.NaHS溶液中HS 的电离:HS +H2O H2S+OH
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HS
【解析】选D。A项应为Na2CO3===2Na++C;B项应用可逆号;C项是HS 的水解。
4.(3分)(2026·广州模拟)图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是(　　)
A.图a中每个Na+吸引4个Cl
B.图b说明通电后NaCl才电离
C.图c中X极与电源负极相连
D.图c中Y极上产生H2
【解析】选D。根据粒子半径判断,氯离子半径大于钠离子,图a中“”为钠离子,“”为氯离子,在氯化钠晶体中,每个钠离子共吸引6个氯离子,A项错误;NaCl电离不需要通电,图b是熔融态NaCl通电后离子发生定向移动,B项错误;电解池中阴离子向阳极移动,图c中氯离子向X极运动,则X极为阳极,与电源正极相连,C项错误;图c中Y极为阴极,Y极上水电离出的氢离子发生还原反应产生H2,D项正确。
5.(15分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(已知:相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液中,H2SO4、NaHSO4的数量相同)
(1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线:___________________
______________________________________。(填化学式)(2分)
(2)b点溶液中大量存在的离子是____________________________
__________________。(2分)
(3)a、d两点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2分)
(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________________
___________________________________________________(用化学方程式表示)。(2分)
(5)c点两溶液中氢离子数量①________②。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2分)
(6)曲线②中的c点显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2分)
(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为________。(3分)
【解析】Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH +2H++S===BaSO4↓+2H2O,当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时,溶液导电能力最小(图中a点),符合曲线①的变化情况,因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,滴加NaHSO4过程中发生的离子方程式先后为Ba2++OH +H++S===BaSO4↓+H2O、OH +H+===H2O,故②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,据此分析解题。(1)由分析可知,①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。(2)由分析可知,②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点表示加入与H2SO4等物质的量的NaHSO4,则此时发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,故b点溶液中大量存在的离子是Na+和OH 。(3)由分析可知,a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,d点为Ba(OH)2和NaHSO4恰好完全反应,反应方程式分别为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+ 2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,故a、d两点对应的溶液均显中性。(4)由分析可知,曲线①中的a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓ +2H2O,此时溶液中含有极少量的自由移动的离子,导致a点导电能力最弱。(5)由分析可知,曲线①a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,而②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b到c过程中还在发生:H++OH ===H2O,故c点两溶液中氢离子数量①大于②。(6)由分析可知,曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点对应的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,而d点对应的反应为Ba(OH)2+2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,即b点溶液显碱性,d点溶液显中性,故曲线②中的c点显碱性。(7)由分析可知,曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点对应的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,而d点对应的反应为Ba(OH)2+2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,故曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为1∶2。
答案:(1)H2SO4　(2)Na+和OH 　(3)中性
(4)Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(5)大于　(6)碱性　(7)1∶2
题组二:离子反应 离子方程式
1.(3分)在下列反应中,不属于离子反应的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.钠单质与H2O混合
【解析】选B。A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应,生成碳酸钡和水,属于离子反应,故A不符合题意;B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气,该反应没有自由离子参加或生成,不属于离子反应,故B符合题意;C.电解饱和食盐水的反应为2Cl +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH ,属于离子反应,故C不符合题意;D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液,钠与水电离产生的氢离子反应,有自由离子生成:2Na+2H2O=== 2Na++2OH +H2↑,属于离子反应,故D不符合题意。
2.(3分)(2026·湛江模拟)H3PO2是一元弱酸,与足量的NaOH完全反应后生成NaH2PO2。下列叙述正确的是(　　)
A.NaH2PO2的溶液是酸式盐
B.H3PO2溶液中存在电离平衡:H2P HP+H+
C.0.01 mol·L 1 H3PO2水溶液加水稀释,pH增大
D.H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH ===H2O
【解析】选C。H3PO2是一元弱酸, NaH2PO2是正盐,A错误;H3PO2是一元弱酸,所以只能发生H3PO2 H2P+H+,不存在第二次电离,B错误;0.01 mol·L 1 H3PO2水溶液加水稀释,氢离子浓度减小,pH增大,C正确;H3PO2为弱酸,不可拆分,D错误。
3.(3分)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳:ClO +SO2+2OH ===Cl + S+H2O
B.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH +18O2↑
C.向CuSO4溶液通入H2S:Cu2++S2 ===CuS↓
D.利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑ +2H2O
【解析】选D。用Ca(ClO)2溶液吸收SO2生成的硫酸钙微溶,不能拆为离子形式,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气中的氧来源于过氧化钠中 1价的O,过氧化钠中 1价的O的化合价有一半升高,另一半降低,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,因此该反应的离子方程式为2O+2Na2O2===4Na++218OH +2OH +O2↑,B错误;H2S溶于水形成的氢硫酸为弱酸,不能写为离子形式,该反应的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,C错误;MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,D正确。
4.(3分)(2026·东莞模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=== 4Fe3++4H+
B.向漂白粉溶液中通入CO2:ClO +CO2+H2O===HClO+HC
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++S2 === CuS↓
D.用Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,否则溶液变浑浊:S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O
【解析】选D。实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,A错误;漂白粉溶液中通入CO2发生的反应为2ClO +CO2+H2O+Ca2+===2HClO+CaCO3↓,B错误;向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++2HS ===CuS↓ +H2S↑,C错误;用Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,否则溶液变浑浊:S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O,D正确。
5.(3分)(2026·汕尾模拟)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.食醋除去瓶胆内的水垢:C+2H+===CO2↑+H2O
B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH === CaCO3↓+H2O+C
C.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH +18O2↑
D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸:5CH3CH2OH+4Mn+12H+ ===5CH3COOH+4Mn2++11H2O
【解析】选D。A项,食醋中的CH3COOH不能拆,水垢的主要成分是CaCO3,也不能拆,错误;B项,石灰水过量,Ca2+过量,C全部转化为CaCO3,错误;C项,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,故离子方程式为2O+2Na2O2===4Na++2OH +218OH +O2↑,错误。
6.(15分)甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质,它们所含的离子种类如表所示:
阳离子 H+、Na+、Fe3+、Ba2+
阴离子 OH 、Cl 、HC、S
已知它们之间的一些反应如下(已知HC+OH ===C+H2O):
①甲+乙→红褐色沉淀,②甲+丙→A↓(白色),
③甲+丁→B↓(白色)。
回答下列问题。
(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为_________
_____________,写出相应的离子方程式: _____________________
_________________________________________________。(5分)
(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,则丙、丁的化学式分别是________________,写出甲与足量的丁反应的离子方程式:_______
________________________________________________。(5分)
(3)Fe3+与HC在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡,写出相应反应的离子方程式:______________________________,
当某溶液X中大量存在HC时,X中不可能含有________(填字母)。(5分)
a.H+　　b.K+　　c.Fe3+　　d.N
【解析】这8种离子相互反应可以生成的白色沉淀是BaSO4和BaCO3,甲与丙、丁反应都能生成白色沉淀,则说明甲中含有Ba2+,丙、丁分别含有S、HC中的一种,甲与乙反应能生成红褐色沉淀,则说明乙中含有Fe3+,剩余的阴离子分别是OH 和Cl ,又因为这4种物质是可溶性物质,则可知甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,另两种物质是H2SO4和NaHCO3。
(1)甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,反应的离子方程式为Fe3++3OH === Fe(OH)3↓。
(2)白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,说明白色沉淀A是BaSO4,则丙是H2SO4,丁是NaHCO3,甲与足量的丁反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2OH +2HC===BaCO3↓+C+2H2O。
(3)Fe3+与HC在溶液中“相遇”会反应,生成Fe(OH)3和CO2,离子方程式为Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑;当某溶液X中大量存在HC时,HC会与H+、Fe3+反应,因此不能共存,故答案为ac。
答案:(1)甲:Ba(OH)2、乙:FeCl3
Fe3++3OH ===Fe(OH)3↓
(2)丙:H2SO4、丁:NaHCO3　Ba2++2OH +2HC===BaCO3↓+C+ 2H2O
(3)Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑　ac
题组三:与量有关的离子方程式的书写
1.(3分)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I +2Cl2===2Fe3++I2 +4Cl
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO +CO2+H2O===HClO+ HC
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2 +2SO2+2H2O===H2S+ 2HS
【解析】选B。碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反应:2I +Cl2===I2+2Cl ,故A错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO +CO2+H2O=== HClO+HC,故B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠:2S2 + 5SO2+2H2O===3S↓+4HS,故D错误。
2.(3分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO +H2O===2HClO+S
B.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4] +4N
C.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HC+Ca2++OH === CaCO3↓+H2O
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br +3Cl2===2Fe3++6Cl + 2Br2
【解析】选D。将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+3ClO +H2O===2HClO+Cl +S,A错误;氢氧化铝不与氨水继续反应,故AlCl3溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,B错误;向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水,以少定多,离子方程式为2HC+Ca2++2OH ===CaCO3↓+2H2O+C,C错误;向FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br +3Cl2===2Fe3++6Cl +2Br2,D正确。
3.(3分)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH +2HC=== CaCO3↓+2H2O+C
B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:N+OH ===NH3·H2O
C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HC+4OH ===Mg(OH)2↓+2C+2H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH +HC
【解析】选B。澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液得到碳酸钙沉淀、碳酸钠和水:Ca2++2OH +2HC===CaCO3↓+2H2O+C,A正确;NaOH溶液足量,碳酸氢根离子也参与反应,正确的离子方程式为N+2OH +HC===NH3·H2O+C+H2O,B错误;C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:Mg2++2HC+4OH ===Mg(OH)2↓+2C+2H2O,C正确;苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH+HC,D正确。
4.(3分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.二氧化硫通入碘水褪色:SO2+I2+2H2O===S+2I +4H+
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O
C.1 L 1 mol·L 1 FeBr2溶液与一定量氯气反应,转移电子数为2NA时:2Fe2++4Br +3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH === CaCO3↓+H2O
【解析】选A。二氧化硫通入碘水褪色,反应方程式为SO2+I2+2H2O ===H2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O===S+2I +4H+,A正确;过量铁粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O,故离子方程式为3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O,B错误;已知Fe2+的还原性强于Br ,故含1 mol FeBr2的溶液与一定量氯气反应,转移电子数为2NA时则1 mol Fe2+失去1 mol电子,另有1 mol Br 失去1 mol电子,故离子方程式为2Fe2++2Br +2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl ,C错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O,故离子方程式为2HC+Ca2++2OH ===CaCO3↓+2H2O+C,D错误。
5.(22分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)连续型离子方程式的书写
①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:__________________________
_______________________________________________________;
②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液:_______________________
_______________________________________________________;
③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI):______________________________
_______________________________________________________;
④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中:_________________________
__________________________________________________。(8分)
(2)竞争型离子方程式的书写
①向FeBr2溶液中通入过量Cl2:___________________________
______________________________________________________;
②用Na2SO3溶液吸收少量Br2:___________________________
______________________________________________________;
③向FeBr2溶液中通入少量Cl2:___________________________
______________________________________________________;
④向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2:
______________________________________________________________________________________________________。(8分)
(3)配比型离子方程式的书写
①向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
_______________________________________________________;
②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
_______________________________________________________。(6分)
答案:(1)①ClO +H2O+CO2===HClO+HC
②Al3++4OH ===[Al(OH)4]
③2Fe(OH)3+6H++2I ===2Fe2++I2+6H2O
④CO2+OH ===HC
(2)①3Cl2+2Fe2++4Br ===2Fe3++2Br2+6Cl
②3S+Br2+H2O===2HS+2Br +S
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
④2Fe2++2Br +2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl
(3)①Al3++4OH +2S+2Ba2+===[Al(OH)4] +2BaSO4↓
②2H++S+Ba2++2OH ===BaSO4↓+2H2O
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第5讲　离子反应　离子方程式
复习任务一:电解质的电离
复习任务二:离子反应　离子方程式
复习任务三:与量有关的离子方程式的书写
体验高考·淬炼考能
【课标引领】
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.正确书写离子方程式。
复习任务一:电解质的电离
【要点梳理　夯基固本】
1.电解质和非电解质
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
2.电解质导电的原因——电离
(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时形成________________的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是_______,盐和碱的电离条件是_______
或______。
自由移动的离子
溶于水
溶于水
熔融
3.电离方程式的书写
遵循质量守恒、电荷守恒规律
(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的
酸式酸根)的电离方程式中,用“ ”连接。
例如:
Na2SO4:________________________;
HClO:__________________。
Na2SO4===2Na++S
HClO H++ClO
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。
例如:
H2CO3: ___________________________________;
Fe(OH)3: ______________________。
(3)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的
电离方式不同。
例如:
NaHSO4: __________________________。
NaHCO3: ________________________。
H2CO3 H++HC,HC H++C
Fe(OH)3 Fe3++3OH
NaHSO4===Na++H++S
NaHCO3===Na++HC
【考向探究　考法洞察】
考向一:认识电解质、非电解质
1.现有12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　
⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3
Cu(OH)2,
请填写下列空白:
(1)电解质,熔融状态下能导电:____________________。
(2)非电解质:_____________________________。
(3)强电解质,熔融状态下不导电:____________________。
(4)强电解质,难溶于水:________________________。
(5)弱电解质:___________________________。
(6)不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电:______________。
⑦⑧⑨
⑤⑩
③
⑧
④
①②
考向二:电离方程式的书写
2.按要求书写下列电解质的电离方程式:
①Ba(OH)2_____________________________________;
②KAl(SO4)2:__________________________________;
③CH3COOH:______________________________________;
④H2SO3:______________________________________;
⑤Cu(OH)2:______________________________________;
⑥NaHSO4溶于水:______________________________________;
⑦NaHSO4熔融:______________________________________。
NaHSO4(熔融)===Na++HS
Ba(OH)2===Ba2++2OH
KAl(SO4)2===K++Al3++2S
CH3COOH CH3COO +H+
H2SO3 H++HS、HS H++S
Cu(OH)2 Cu2++2OH
NaHSO4===Na++H++S
考向三:电解质溶液导电性分析
3.(人教版必修第一册P21T9改编)下列几种导电性变化的图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
D
A
C
B
B
C
【解析】(1)H+与OH 中和生成极弱电解质水,Ba2+与S结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。
复习任务二:离子反应　离子方程式
【要点梳理　夯基固本】
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)常见离子反应的类型
2.离子方程式
(1)概念:用_______________________来表示反应的式子。
(2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的
离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的
离子方程式,都可用_________________来表示。
实际参加反应的离子符号
H++OH ===H2O
(3)书写步骤
①示例:以CaCO3与盐酸的反应为例
② “拆分”规律
a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括______、______、
大多数___________。
b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
强酸
强碱
可溶性盐
【考向探究　考法洞察】
考向一:离子方程式的正误判断
1.(2025·山东等级考)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的
是(　　)
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH ===HS
B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH +O2↑
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N===3Cu(NO3)2+2NO↑
+4H2O
√
【解析】选C。当NaOH吸收少量SO2时,应生成S而非HS,正确
反应为SO2+2OH ===S+H2O,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠
和氧气,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=== 4Na++4OH +O2↑,B错
误;MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O,C正确;稀硝酸与Cu反应时,产物Cu(NO3)2应拆解为
Cu2+和N,正确的离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑
+4H2O,D错误。
考向二:离子方程式的书写
(一)教材中涉及的常见离子方程式的书写
2.(1)食醋去除水垢中的CaCO3:
_______________________________________________________。
(2)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:____________________。
(3)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO): _______________________________________________________。
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑
Ag++I ===AgI↓
Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O
(4)SO2与KClO溶液反应: ________________________________。
(5)溴与冷的NaOH溶液反应:______________________________。
(6)利用覆铜板制作印刷电路板:___________________________。
(7)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
_______________________________________________________。
(8)NaOH溶液与I2反应的离子方程式:__________________________。
(9)酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: _________________________。
SO2+ClO +H2O===Cl +S+2H+
Br2+2OH ===Br +BrO +H2O
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
2Al+2OH +6H2O===2[Al(OH)4] +3H2↑
3I2+6OH ===5I +I+3H2O
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
(10)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
______________________________________________________。
(11)钠与水反应:________________________________________。
(12)氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
______________________________________________________。
(13)0.1 mol·L 1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:
______________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合: ______________________________________________________。
2HC+Ba2++2OH ===BaCO3↓+2H2O+C
2Mn+10Cl +16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2Na+2H2O===2Na++2OH +H2↑
OH +Ca2++HC===CaCO3↓+H2O
Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
(二)信息给予型离子方程式的书写
3.一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如图所示:
(1)“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe2+、Mn2+等,“浸出”过程中MnO2
反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________
_______________________________________________________。
MnO2+FeS2+4H+===Mn2++Fe2++2S+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+===
2Fe3++2H2O
复习任务三:与量有关的离子方程式
的书写
【要点梳理　夯基固本】
(一)反应连续型——“分步分析”法
1.反应特点
反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
2.解题思路
首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。
3.应用举例:H2S与碱(OH )反应
(1)酸不足时生成正盐,如________________________;
(2)酸过量时生成酸式盐,如________________________。
H2S+2OH ===S2 +2H2O
H2S+OH ===HS +H2O
(二)物质配比型——“少定多变”法
1.反应特点
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
2.解题思路
“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两
种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成
比相符。
“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。
3.应用举例
写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:
___________________________________。
HC+Ca2++OH ===CaCO3↓+H2O
(三)先后反应型——“先强后弱”法
1.反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。
2.解题思路
(1)非氧化还原型的离子反应
如向含有Na+、OH 、C、[Al(OH)4] 的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,离子方程式依次为OH +H+===H2O、[Al(OH)4] +H+=== Al(OH)3↓+H2O、C+2H+===H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O。
(2)氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
如向FeI2溶液中通入Cl2,I 先与Cl2发生反应,I 反应完后,Fe2+再与Cl2发生反应。
【考向探究　考法洞察】
(1)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中:
①盐酸少量:____________________________________________;
②盐酸过量:___________________________________________。
(2)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:
①CO2少量:____________________________________________;
②CO2过量:____________________________________________。
[Al(OH)4] +H+===Al(OH)3↓+H2O
[Al(OH)4] +4H+===Al3++4H2O
2[Al(OH)4] +CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O
[Al(OH)4] +CO2===Al(OH)3↓+HC
(3)Fe加入稀HNO3中:
①Fe少量:____________________________________________;
②Fe过量:____________________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:
①NaOH不足:___________________________________________;
②NaOH过量:__________________________________________。
Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2++HC+OH ===CaCO3↓+H2O
Ca2++2HC+2OH ===CaCO3↓+2H2O+C
(5)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1:___________________________
_______________________________________________________;
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2:__________________________
_______________________________________________________。
BaSO4↓+2H2O
BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH +2H++S===
Ba2++OH +H++S===
体验高考·淬炼考能
(2025·黑、吉、辽、内蒙古选择考) 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中,黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH===
CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+===
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6],浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3 +K+===
KFe[Fe(CN)6]↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 Cr2+2OH ===
2Cr+H2O
√
【解析】选A。醇的催化氧化反应中,铜作催化剂,先发生2Cu+O2
2CuO,然后乙醇与CuO在加热条件下发生CuO+C2H5OH CH3CHO
+Cu+H2O,A错误;因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3],
所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3,符合溶度积规则,B正确;
Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀,反应方程式为Fe2++
[Fe(CN)6]3 +K+===KFe[Fe(CN)6]↓,电荷守恒和配平正确,蓝色浑浊现
象合理,C正确;Cr2在碱性条件下转化为Cr,反应方程式为
Cr2+2OH ===2Cr+H2O,颜色由橙变黄,D正确。

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