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2　常考常新的阿伏加德罗常数
【考点精讲　释疑解惑】
1.考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
【解题关键】气体摩尔体积的适用“对象及条件”
【突破方法】抓“三看”
2.考查物质的组成与结构
【解题关键】识别物质的特殊结构
【突破方法】牢记“结构特点”
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH 等,厘清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质,构建解答混合物的模型,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目。
(5)记Na2O2中为一个阴离子。
3.考查氧化还原反应电子转移数目
【解题关键】正确分析电子转移关系
【对点训练】 NA表示阿伏加德罗常数的数值,判断下列说法的正误。
(1)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA(×)
(2)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子(√)
(3)常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA(√)
(4)1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA(×)
(5)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA(√)
(6)向FeI2溶液中通入足量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子的数目不小于3NA(√)
4.考查电解质溶液中粒子的数目
【解题关键】电解质溶液中微粒的变化
【突破方法】注意“三看”
(1)“三看”
(2)注意
①所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10 3 mol·L 1,与电解质组成无关;0.05 mol·L 1的Ba(OH)2溶液中c(OH )=0.1 mol·L 1,与电解质组成有关。
②求溶液中所含H、O原子数时,不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
5.考查化学反应前后微粒数目的变化
【解题关键】识别“隐含反应”或“特殊条件”
【突破方法】树立“平衡观念”
要识破隐含的可逆反应,记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响,突破陷阱。
(1)反应为可逆反应,反应物不能完全转化,
如:①2SO2+O2 2SO3
②Cl2+H2O HCl+HClO
(2)有些物质通常与聚合分子共存。
比如2NO2 N2O4,2HF (HF)2。
(3)有些反应浓度不一样,反应就不一样。如铜与硝酸的反应,铜与浓硫酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样,反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应,石灰水与碳酸氢钠的反应等。
【考点精练　高效达标】
1.(2025·河北选择考)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L 1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
【解析】选B。每个水分子在冰中形成4个氢键,但每个氢键被2个水分子共用,故每个分子贡献2个氢键,18 g H2O为1 mol,氢键数目为2NA,A正确;NaF溶液中阳离子包括Na+和H+,Na+为1 mol,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F )+c(OH ),钠离子不会水解,并且水电离出少量氢离子,则有n(Na+)+n(H+)>1 mol,所以阳离子总数大于NA,B错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2,28 g混合物含2 mol CH2单元,对应2 mol碳原子,碳原子数目为2NA,C正确;铅酸蓄电池负极反应为Pb+S 2e ===PbSO4↓,增重96 g对应生成1 mol PbSO4,转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。
2.(2025·黑、吉、辽、内蒙古选择考)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L 1 NaClO溶液中,ClO 的数目为0.1NA
【解析】选A。反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol,含0.5 mol×2=1 mol原子,即NA,A正确;2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,所以非极性键即O—O键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子,数目为NA,C错误;ClO 在水中会水解,故ClO 的数目小于0.1NA,D错误。
- 5 -专题强化练
热点微专题2　常考常新的阿伏加德罗常数
1.(3分)(2025·云南选择考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L 1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
【解析】选B。未指明气体处于标准状况,22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误;18O的中子数为18 8=10,1 mol 18O含10 mol中子,数目为10NA,B正确;28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS,转移电子数为NA,而非1.5NA,C错误;浓盐酸与MnO2反应时,随反应进行浓度降低,反应停止,实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol,D错误。
2.(3分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,28 g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA
B.O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5NA
C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D.密闭容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA
【解析】选B。1个乙烯分子中含有5个σ键,故28 g乙烯分子中含有的σ键数目为5NA,A错误;O和T2O的摩尔质量均为
22 g·mol 1,所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol,一个O分子和一个T2O分子均含有10个质子,所以混合物含有的质子数为0.5NA,B正确;5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为0.2NA,C错误;H2和I2反应的化学方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA,D错误。
3.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.常温常压下,23 g钠在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为NA
B.1 mol H2O中,中心原子的孤电子对数为2NA
C.标准状况下,22.4 L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数为2NA
D.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA
【解析】选D。23 g钠的物质的量为1 mol,钠在足量的氧气中燃烧,Na元素由0价上升到+1价,转移的电子数为NA,A正确;H2O的中心原子的孤电子对数为=2,1 mol H2O中,中心原子的孤电子对数为2NA,B正确;标准状况下,22.4 L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体总物质的量为1 mol,氯气、氢气和一氧化碳都是双原子分子,含有原子数为2NA,C正确;CHCl3在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol,D错误。
4.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.13.6 g KHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
B.1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L SO3分子中所含的O原子数为1.5NA
D.常温下,5.6 g铁与100 mL 3 mol·L 1的硝酸反应,铁失去的电子数为0.3NA
【解析】选A。KHSO4晶体由K+、HS构成,13.6 g KHSO4晶体中阴、阳离子总数为×2×NA=0.2NA,A正确;磷酸根离子会发生水解,1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的P数目小于0.1NA,B错误;标准状况下SO3是固体,11.2 L SO3分子的物质的量不是0.5 mol,C错误;常温下,5.6 g铁与100 mL 3 mol·L 1的硝酸反应,放出氮氧化物气体,根据元素守恒,不可能完全生成Fe(NO3)3,所以铁失去的电子数小于0.3NA,D错误。
5.(3分)(2026·潮州模拟)常温常压下,电化学合成氨总反应的化学方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.28 g氮气含有的共用电子对数为0.3NA
B.每产生34 g NH3,N2失去电子数为6NA
C.1 mol·L 1氨水中,含NH3·H2O分子数小于NA
D.标准状况下,11.2 L N2参加反应时,产生O2分子数为0.75NA
【解析】选D。N2中含有氮氮三键,1个N2分子含有3个共用电子对,28 g N2的物质的量为1 mol,含有的共用电子对数为3NA,A错误;34 g NH3的物质的量为=2 mol,每产生34 g NH3,N2得到
6 mol电子,数目为6NA,B错误;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,C错误。
6.(3分)(2026·广州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol D2O中含有质子的数目为12NA
B.1 L 0.1 mol·L 1 NH4Cl溶液中含有N的数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L CCl4中含有σ键的数目为4NA
D.78 g Na2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为NA
【解析】选D。D(氘)原子中含1个质子,O原子中含8个质子,1 mol D2O中含有质子的物质的量为(1×2+8)×1 mol=10 mol,数目为10NA,A项错误;N在溶液中会发生水解,则1 L 0.1 mol·L 1 NH4Cl溶液中含有N的数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,CCl4不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,C项错误;78 g Na2O2为1 mol,Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2,1 mol Na2O2参与反应时,转移1 mol电子,数目为NA,D项正确。
7.(3分)(2026·广州模拟)合成氨工业中用铜氨液除去原料气中的CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol [Cu(NH3)2]+充分反应后,配体的个数从2NA增加到4NA
B.每生成0.1 mol [Cu(NH3)3CO]+转移电子数目为0.1NA
C.100 g质量分数为17%的NH3溶液中,H原子总数为3NA
D.1 mol [Cu(NH3)2]+中,含σ键的数目为8NA
【解析】选D。该反应为可逆反应,1 mol [Cu(NH3)2]+无法完全转化为[Cu(NH3)3CO]+,配体实际增加数小于2NA,A错误;反应中无元素化合价发生变化,无电子转移,B错误;NH3溶液中H原子不仅来自NH3,还来自H2O,总H原子数远大于3NA,C错误;每个NH3含3个N—H σ键,与Cu+的配位键为1个σ键,2个NH3共形成2×(3+1)=8个σ键,1 mol该配合物含8NA个σ键,D正确。
- 5 -(共15张PPT)
专题强化练
热点微专题2　常考常新的阿伏加德罗
常数
1.(3分)(2025·云南选择考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是(　　)
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L 1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
√
【解析】选B。未指明气体处于标准状况,22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误;18O的中子数为18 8=10,1 mol 18O含10 mol中子,数目为10NA,B正确;28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS,转移电子数为NA,而非1.5NA,C错误;浓盐酸与MnO2反应时,随反应进行浓度降低,反应停止,实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol,D错误。
2.(3分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,28 g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA
B.O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5NA
C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D.密闭容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA
√
【解析】选B。1个乙烯分子中含有5个σ键,故28 g乙烯分子中含有的σ
键数目为5NA,A错误;O和T2O的摩尔质量均为22 g·mol 1,所以1.1 g
混合物的物质的量为0.05 mol,一个O分子和一个T2O分子均含有10
个质子,所以混合物含有的质子数为0.5NA,B正确;5.6 g Fe的物质的量为
0.1 mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为0.2NA,C错误;H2和I2反应
的化学方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,所以0.1 mol H2和
0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA,D错误。
3.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.常温常压下,23 g钠在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为NA
B.1 mol H2O中,中心原子的孤电子对数为2NA
C.标准状况下,22.4 L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数
为2NA
D.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA
√
【解析】选D。23 g钠的物质的量为1 mol,钠在足量的氧气中燃烧,Na
元素由0价上升到+1价,转移的电子数为NA,A正确;H2O的中心原子的孤
电子对数为=2,1 mol H2O中,中心原子的孤电子对数为2NA,B正确;
标准状况下,22.4 L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体总物质的量为
1 mol,氯气、氢气和一氧化碳都是双原子分子,含有原子数为2NA,C正
确;CHCl3在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4 L CHCl3的物质的量
不是1 mol,D错误。
4.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.13.6 g KHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
B.1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L SO3分子中所含的O原子数为1.5NA
D.常温下,5.6 g铁与100 mL 3 mol·L 1的硝酸反应,铁失去的电子数
为0.3NA
√
【解析】选A。KHSO4晶体由K+、HS构成,13.6 g KHSO4晶体中阴、阳离子总数为×2×NA=0.2NA,A正确;磷酸根离子会发生水解,1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的P数目小于0.1NA,B错误;标准状况下SO3是固体,11.2 L SO3分子的物质的量不是0.5 mol,C错误;常温下,5.6 g铁与100 mL 3 mol·L 1的硝酸反应,放出氮氧化物气体,根据元素守恒,不可能完全生成Fe(NO3)3,所以铁失去的电子数小于0.3NA,D错误。
5.(3分)(2026·潮州模拟)常温常压下,电化学合成氨总反应的化学方程
式:2N2+6H2O 4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是(　　)
A.28 g氮气含有的共用电子对数为0.3NA
B.每产生34 g NH3,N2失去电子数为6NA
C.1 mol·L 1氨水中,含NH3·H2O分子数小于NA
D.标准状况下,11.2 L N2参加反应时,产生O2分子数为0.75NA
√
【解析】选D。N2中含有氮氮三键,1个N2分子含有3个共用电子对,28 g N2的物质的量为1 mol,含有的共用电子对数为3NA,A错误;34 g NH3的物质的量为=2 mol,每产生34 g NH3,N2得到6 mol电子,数目为6NA,B错误;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,C错误。
6.(3分)(2026·广州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是(　　)
A.1 mol D2O中含有质子的数目为12NA
B.1 L 0.1 mol·L 1 NH4Cl溶液中含有N的数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L CCl4中含有σ键的数目为4NA
D.78 g Na2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为NA
√
【解析】选D。D(氘)原子中含1个质子,O原子中含8个质子,1 mol D2O中含有质子的物质的量为(1×2+8)×1 mol=10 mol,数目为10NA,A项错误;N在溶液中会发生水解,则1 L 0.1 mol·L 1 NH4Cl溶液中含有N的数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,CCl4不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,C项错误;78 g Na2O2为1 mol,Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2,1 mol Na2O2参与反应时,转移1 mol电子,数目为NA,D项正确。
7.(3分)(2026·广州模拟)合成氨工业中用铜氨液除去原料气中的CO,其
反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。设NA为阿伏加德罗常
数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol [Cu(NH3)2]+充分反应后,配体的个数从2NA增加到4NA
B.每生成0.1 mol [Cu(NH3)3CO]+转移电子数目为0.1NA
C.100 g质量分数为17%的NH3溶液中,H原子总数为3NA
D.1 mol [Cu(NH3)2]+中,含σ键的数目为8NA
√
【解析】选D。该反应为可逆反应,1 mol [Cu(NH3)2]+无法完全转化为[Cu(NH3)3CO]+,配体实际增加数小于2NA,A错误;反应中无元素化合价发生变化,无电子转移,B错误;NH3溶液中H原子不仅来自NH3,还来自H2O,总H原子数远大于3NA,C错误;每个NH3含3个N—H σ键,与Cu+的配位键为1个σ键,2个NH3共形成2×(3+1)=8个σ键,1 mol该配合物含8NA个σ键,D正确。(共14张PPT)
热点微专题
2　常考常新的阿伏加德罗常数
【考点精讲　释疑解惑】
1.考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
【解题关键】气体摩尔体积的适用“对象及条件”
【突破方法】抓“三看”
2.考查物质的组成与结构
【解题关键】识别物质的特殊结构
【突破方法】牢记“结构特点”
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH 等,厘清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质,构建解答混合物的模型,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目。
(5)记Na2O2中为一个阴离子。
3.考查氧化还原反应电子转移数目
【解题关键】正确分析电子转移关系
【对点训练】 NA表示阿伏加德罗常数的数值,判断下列说法的正误。
(1)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( )
(2)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个
电子( )
(3)常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的
数目为0.4NA( )
(4)1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA( )
×
√
√
×
(5)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数
为NA( )
(6)向FeI2溶液中通入足量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子的
数目不小于3NA( )
√
√
4.考查电解质溶液中粒子的数目
【解题关键】电解质溶液中微粒的变化
【突破方法】注意“三看”
(1)“三看”
(2)注意
①所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10 3 mol·L 1,与电解质组成无关;0.05 mol·L 1的Ba(OH)2溶液中c(OH )=0.1 mol·L 1,与电解质组成有关。
②求溶液中所含H、O原子数时,不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
5.考查化学反应前后微粒数目的变化
【解题关键】识别“隐含反应”或“特殊条件”
【突破方法】树立“平衡观念”
要识破隐含的可逆反应,记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响,突破陷阱。
(1)反应为可逆反应,反应物不能完全转化,
如:①2SO2+O2 2SO3
②Cl2+H2O HCl+HClO
(2)有些物质通常与聚合分子共存。
比如2NO2 N2O4,2HF (HF)2。
(3)有些反应浓度不一样,反应就不一样。如铜与硝酸的反应,铜与浓硫酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样,反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应,石灰水与碳酸氢钠的反应等。
【考点精练　高效达标】
1.(2025·河北选择考)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的
是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L 1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
√
【解析】选B。每个水分子在冰中形成4个氢键,但每个氢键被2个水分子共用,故每个分子贡献2个氢键,18 g H2O为1 mol,氢键数目为2NA,A正确;NaF溶液中阳离子包括Na+和H+,Na+为1 mol,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F )+c(OH ),钠离子不会水解,并且水电离出少量氢离子,则有n(Na+)+n(H+)>1 mol,所以阳离子总数大于NA,B错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2,28 g混合物含2 mol CH2单元,对应2 mol碳原子,碳原子数目为2NA,C正确;铅酸蓄电池负极反应为Pb+S 2e ===PbSO4↓,增重96 g对应生成1 mol PbSO4,转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。
2.(2025·黑、吉、辽、内蒙古选择考)钠及其化合物的部分转化关系
如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
NaCl Na Na2O2 NaOH NaClO
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L 1 NaClO溶液中,ClO 的数目为0.1NA
√
【解析】选A。反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol,含0.5 mol×2=1 mol原子,即NA,A正确;2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,所以非极性键即O—O键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子,数目为NA,C错误;ClO 在水中会水解,故ClO 的数目小于0.1NA,D错误。

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