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(共11张PPT)
热点微专题
3　陌生情境中反应方程式书写
【考点精讲　释疑解惑】
1.书写方法
“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写
2.书写关键——产物预测
(1)常见氧化剂的还原产物预测
氧化剂 还原产物
KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn(碱性)
K2Cr2O7(酸性) Cr3+
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
X2(卤素单质) X
氧化剂 还原产物
H2O2 OH (碱性);H2O(酸性)
Na2O2 NaOH(或Na2CO3等)
NaClO(或ClO ) Cl 、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2
(2)常见还原剂的氧化产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2+ Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、S) S
S2 (或H2S) S、SO2(或S)、S
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I (或HI) I2、I
金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+
【考点精练　高效达标】
考向一:依据陈述信息书写反应方程式
1.(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,
同时生成CO,该反应的化学方程式为
_______________________________________________________。
(2)在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,
其离子方程式为____________________________________________。
Na2SO4·10H2O+4C Na2S+4CO↑+10H2O
FeS+Cr+4H2O===Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH
===
高温
2.以NaIO3为原料制备I2的方法:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,
生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2
的总反应的离子方程式为______________________________________。
2I+5HS===I2+5S+3H++H2O
3.工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶液浸得硫单质
和硫酸锰,写出该反应的化学方程式:
_______________________________________________________。
MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O
考向二:依据流程信息书写反应方程式
4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如图所示:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
_______________________________________________________。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应
的化学方程式:____________________________________________。
2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O
考向三:依据反应机理图书写反应方程式
5.酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。
过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________。
H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+专题强化练
热点微专题3　陌生情境中反应方程式书写
1.(6分)(1)Co(OH)2在空气中850 ℃的条件下煅烧成Co3O4的化学方程式: _______________________________________________
_________________________________________________。(2分)
(2)一定条件下,CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式: ____________________________________________
_________________________________________________。(2分)
(3)将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式:______
_________________________________________________。(2分)
答案:(1)6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O
(2)4K+2F2+CuCl2K2CuF4+2KCl
(3)CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3
2.(4分)(1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为
_________________________________________________。(2分)
(2)pH=4时,Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2,该反应的离子方程式为__________________________________________________
(H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。(2分)
答案:(1)4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O
(2)Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+
3.(6分)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为 1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:
①反应Ⅰ:__ _______________________________________。(2分)
②反应Ⅱ:_ ________________________________________。(2分)
(2)NO在总反应中的作用是_________________________________
_________________________________________________。(2分)
答案:(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
②14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2S+16H+
(2)作催化剂
4.(2分)NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________
_______________________________________________________。
答案:2NH3+3NaClO===N2+3H2O+3NaCl
5.(3分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V,同时还有________被氧化。写出VO+转化为V反应的离子方程式:______________________
_______________________________________________________。
【解析】Fe3O4与稀硫酸反应:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O,“酸浸氧化”过程中,Fe2+具有还原性,能被MnO2氧化生成Fe3+。VO+被氧化为V,MnO2则被还原为Mn2+,溶液呈酸性,结合守恒规律,写出离子方程式:VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O。
答案:Fe2+
VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O
6.(9分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到的K2MnO4,再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,其简略生产工艺:
(1)反应器中反应的化学方程式为____________________________
_________________________________________________。(3分)
(2)电解槽中总反应的离子方程式为__________________________
_________________________________________________。(3分)
(3)在传统工艺中得到K2MnO4后,向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等,反应的化学方程式为_____________________
_________________________________________________。(3分)
【解析】(1)根据题给流程和信息知,反应器中KOH、MnO2和O2反应生成K2MnO4和H2O,利用化合价升降法配平,反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2===2K2MnO4+2H2O。(2)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的离子方程式为2Mn+2H2O2Mn+2OH +H2↑。
(3)向K2MnO4溶液中通入适量CO2,二者反应生成黑色固体二氧化锰、KMnO4,利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2===2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
答案:(1)4KOH+2MnO2+O2===2K2MnO4+2H2O
(2)2Mn+2H2O2Mn+2OH +H2↑
(3)3K2MnO4+2CO2===2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
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3　陌生情境中反应方程式书写
【考点精讲　释疑解惑】
1.书写方法
“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写
2.书写关键——产物预测
(1)常见氧化剂的还原产物预测
氧化剂 还原产物
KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn(碱性)
K2Cr2O7(酸性) Cr3+
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
X2(卤素单质) X
H2O2 OH (碱性);H2O(酸性)
Na2O2 NaOH(或Na2CO3等)
NaClO(或ClO ) Cl 、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2
(2)常见还原剂的氧化产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2+ Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、S) S
S2 (或H2S) S、SO2(或S)、S
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I (或HI) I2、I
金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+
【考点精练　高效达标】
考向一:依据陈述信息书写反应方程式
1.(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的化学方程式为________________________
_______________________________________________________。
(2)在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为______________________________________
_______________________________________________________。
答案:(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O
(2)FeS+Cr+4H2O===Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH
2.以NaIO3为原料制备I2的方法:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________
_____________________________________________________。
答案:2I+5HS===I2+5S+3H++H2O
3.工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶液浸得硫单质和硫酸锰,写出该反应的化学方程式:_________________________
_______________________________________________________。
答案:MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O
考向二:依据流程信息书写反应方程式
4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如图所示:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_________________
_______________________________________________________。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式:_________________________________________
______________________________________________________。
答案:(1)2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O
考向三:依据反应机理图书写反应方程式
5.酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。
过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________
_______________________________________________________。
答案:H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+
- 4 -(共11张PPT)
专题强化练
热点微专题3　陌生情境中反应方程式
书写
1.(6分)(1)Co(OH)2在空气中850 ℃的条件下煅烧成Co3O4的化学方程式:
_________________________________________________。(2分)
(2)一定条件下,CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程
式: ____________________________________________。(2分)
(3)将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式:
_________________________________________________。(2分)
6Co(OH)2+O2 2Co3O4+6H2O
====
850 ℃
4K+2F2+CuCl2 K2CuF4+2KCl
CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3
=====
一定条件
2.(4分)(1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为
_________________________________________________。(2分)
(2)pH=4时,Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2,该反应的离子方程
式为__________________________________________________
(H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。(2分)
4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O
Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+
3.(6分)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为 1价)催化氧化的反应转化
如图所示。总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:
①反应Ⅰ:_________________________________________。(2分)
②反应Ⅱ:_________________________________________。(2分)
(2)NO在总反应中的作用是_______________。(2分)
4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2S+16H+
作催化剂
4.(2分)NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和
NaCl略去)。NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为
_______________________________________________________。
2NH3+3NaClO===N2+3H2O+3NaCl
5.(3分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物
存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺
流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V,同时还有________被氧化。
写出VO+转化为V反应的离子方程式:
_______________________________________________________。
Fe2+
VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O
【解析】Fe3O4与稀硫酸反应:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O,“酸浸氧化”过程中,Fe2+具有还原性,能被MnO2氧化生成Fe3+。VO+被氧化为V,MnO2则被还原为Mn2+,溶液呈酸性,结合守恒规律,写出离子方程式:VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O。
6.(9分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到的K2MnO4,再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,其简略生产工艺:
(1)反应器中反应的化学方程式为____________________________
____________________。(3分)
(2)电解槽中总反应的离子方程式为__________________________
_____________________。(3分)
(3)在传统工艺中得到K2MnO4后,向其中通入适量CO2反应生成黑色
固体、KMnO4等,反应的化学方程式为_____________________
______________________________。(3分)
3K2MnO4+2CO2===
===
电解
4KOH+2MnO2+O2===
2K2MnO4+2H2O
2Mn+2H2O
2Mn+2OH +H2↑
2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
【解析】(1)根据题给流程和信息知,反应器中KOH、MnO2和O2反应生
成K2MnO4和H2O,利用化合价升降法配平,反应的化学方程式为4KOH+
2MnO2+O2===2K2MnO4+2H2O。(2)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的
离子方程式为2Mn+2H2O 2Mn+2OH +H2↑。(3)向K2MnO4
溶液中通入适量CO2,二者反应生成黑色固体二氧化锰、KMnO4,利用
化合价升降法配平,该反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2===2KMnO4+
MnO2↓+2K2CO3。

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