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绝密★启用前
2025-2026 学年岷县第一中学高一下学期
期中考试（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） A.该 燃料电池是将化学能转化为电能的装置
1．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是( ) B.电极 a是负极
A.华为Mate60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质 C. 发生还原反应
B.歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料
C.煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D.电极 b上的电极反应式为
D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2．对于水煤气反应 ，下列措施能使化学反应速率加快的是( ) 7．氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是( )
①将 C变成粉末 A.无色 B.有刺激性气味
②增大容器容积 C.易液化 D.在电池中与 反应的产物无污染
③恒容条件下，及时分离出 8．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动 LED发光的一种装置示意图。下列
④升高温度 有关叙述正确的是( )
⑤恒容条件下，通入一定量的
A.①②④ B.①③④ C.①④ D.①④⑤
3．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是( )
A. B. C. D.
4．下列有关物质的性质或结构，与用途对应关系错误的是( )
A.碳化硅（金刚砂）的硬度很大，可用作耐高温半导体材料
B.甲醇、氢气和氨等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源
C.抗坏血酸（维生素 C）具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂
D. 微观结构致密，可通过化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，保护金属 A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过 KOH溶液回到负极，形成闭合回路
阅读下列材料，完成下列小题。 B.通入 的电极发生反应：
从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了 C.电池放电后，电解质溶液中 的物质的量浓度减小
氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与 反应生成 和 ，氨易于储存， D.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 9．实验室制取少量 （ 易升华、热的 易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置
已略）。下列说法错误的是( )
5．甲烷燃烧的热化学方程式为 ，
其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量 A.装置 a已下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下
B.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 B.装置 b和 c中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水
C.断开 C—H键放出能量 C.装置 f用于收集 固体且可防止导管堵塞
D.该反应是吸热反应 D.装置 e和 f之间还需增加一个干燥装置
6． 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是( )
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10．磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时 D. min时，
段的工作原理如下。下列说法正确的是( ) 14．关于下列四个装置说法错误的是( )
装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ
电池总反应为：
A.图示中的电池处于充电状态 A.装置Ⅰ：铜电极质量增加
B.图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔 B.装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应
C.图示过程，Fe元素化合价升高
D.该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极 C.装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为
11．非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是( )
A.工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D.装置Ⅳ：内电路中电子由 b极移向 a极
二、非选择题（本题包括4小题，共 58 分）
B.工业上制取粗硅的原理是
15．（12分）某化学实验小组探究镁与醋酸的反应,进行如下实验。
C.实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去 中的 HCl气体 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为 1.3 g(过量)的光亮镁条分别放入 的
D.实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的 气体 乙酸溶液和 2.12的盐酸中,测定上述 2个反应体系的 pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲
12 线如图。．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.HCl制备： 溶液 和
B.金属Mg制备： 溶液
C.纯碱工业： 溶液
D.硫酸工业：
13．恒温时向 2L密闭容器中通入一定量的气体 X和 Y，发生反应：
。Y的物质的量 n(Y)随时间 t变化的曲线如图所示。下列说法正确
的是( )
A.该反应为吸热反应
B.0~5min内，以 X表示的化学反应速率是
C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止 回答下列问题:
(1)镁与醋酸反应的离子方程式为__________。
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(2)①13000 s后盐酸体系的 pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束,体系中又生成了_________(填化学 (2)在实验室中模拟甲烷干重整反应，向恒容密闭容器中按照 充入一定物质的量的 、 ，
式)。 不同温度下达到平衡时各组分的物质的量如下图所示，①②③代表 、CO、 中的一种，代表平
②该小组同学认为在反应的起始阶段,导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 浓 衡时 的物质的量随温度变化的是______________曲线。温度高于 500℃，随着温度的升高，平衡
度不同,你认为该说法是否成立 _________(填“是”或“否”),理由是__________________。
(3) 逐渐_______(填“增大”或“减小”)直至接近 1，原因是______________。进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 时
查阅资料:镁与水反应生成的 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行; 时,
; 。
研究小组提出两个如下假设,通过实验验证和计算分析得出假设均成立。
(1)假设 分子能直接与Mg反应实验方案及现象:__________,假设 1成立。
(2)假设 2:乙酸分子可以破坏镁表面的 常温下反应
的平衡常数 __________,假设 2成立。
(4)基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子,设计如下实验。
【实验二】取与实验一完全相同的镁条,分别放入 80 mL如下两组溶液进行实验,生成气体的起始速率
记录如下: (3)一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入 1mol 和 1mol ，发生甲烷干重整反应，达到平衡
时，测得容器中 ， ，此温度下反应③几乎不发生
组别 第 1组 第 2组
①0-tmin内， ______________ (用含 t的代数式表示)。
______ 溶
②该温度下副反应②平衡常数 _______(用平衡分压代替平衡浓度)。
试剂 溶液 液和一定浓度的 ③若向平衡体系中再充入 0.5mol 和 0.5mol ，再次达到平衡时， 的转化率将_______(填
溶液等体积混合 “增大”“减小”或“不变”)，理由是______________。
起始速率 (4)运用电化学原理可以很好地利用 资源，火星探测器采用 电池供电，其反应机理如图：
补充数据及得出结论:第 2组实验中的乙酸浓度为__________ ,若 ,则猜想成立。
(5)如图为 1.3g光亮镁条与 反应的温度-时间图像,根据上述实验探究,
请在图中绘制相同的镁条与 80 mL 溶液反应的温度变化曲线。
电池中的“交换膜”应为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，写出 电极上的电极反应式为：
______________。
17．（16分）一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有 、 、 、 、
)回收 的流程如下。
16．（14分）甲烷干重整(DRM)反应可将 与 转化为合成气，是助力实现“双碳”目标的重要
技术路径。在该领域，中国处于全球领先地位，重整过程主要涉及以下反应：
①
②
已知：
③
①木糖醇分子式为 ，碱性环境可以与 形成配离子 ；
碳化物催化剂与 Ni构建双功能催化体系，可同时实现积碳消除与催化循环；热力学研究表明，该反
应体系在 900℃时 和 转化率均超 97%。 ② 常温下难溶于水。
回答下列问题： 回答下列问题：
(1)CO歧化反应： ，根据上述反应计算 ______________ (1)“酸浸”中提高浸取率的方法为_______(答出一条即可)，加入 的作用是______________。
(2)滤液 1中的主要金属元素除 外还有_______(填元素符号)。
。
(3)“除铅”中木糖醇除促进 溶解还有转化 的作用
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①从平衡移动角度解释木糖醇促进 溶解的原因______________。 混合匀速通入合成塔， 含量与 表面积、出口处氨含量关系如图所
②还原 的过程中木糖醇转化为 ，该反应的离子方程式为______________。 示。 含量大于 2%，出口处氨含量下降的原因是______________。
(4)“焙烧”中调控温度使 转化为 ，不同温度下焙烧所得含 晶体的 X射线衍射谱图 (3)在 T℃，压强为 0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入 的混和气体，
如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现衍射峰的衍射角不同)。
20min内达到平衡，氨气的体积分数 ，则 0~20min内 ______________
，该反应的分压表示的平衡常数 ______________ (保留 0.01，分压=物质的
量分数×总压)。
(4)氨化脱硝过程发生反应 ，根据
下图所示，分析 420℃的脱硝效率低于 390℃的脱硝效率可能的原因______________。
① 转化为 的化学方程式为______________。
②图中 转化率较高的温度为______________。
(5)“除锡”中若 pH较低会生成_______(填物质化学式)导致 的浸出率下降。
18．（16分）目前合成氨反应研究的越来越深入。
(1)反应 可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为 ，
(5)25℃用甲酸吸收氨气可得到 溶液。则反应
的平衡常数 ______________。(已知：25℃时甲酸的 ， 的
是一种碳衍生材料)联合 催化剂储氢，反应过程中有 阶段。氨基能将 )
控制在催化剂表面，其原理是______________；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂
的 溶液中通入 ， 产率随温度变化如左图所示。温度高于 70℃，
产率下降的可能原因是______________。
(2)已知 。 作催化剂，多孔 作为 的“骨架”和气体
吸附剂。 中含有 会使催化剂中毒。 和氨水混合溶液能吸收 生成
溶液，该反应的化学方程式为______________。一定条件下，按
第 4页共 4页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D D A B C A C B B B A D D
1．答案：D
解析：A.硅单质具有良好的半导体特性，可用作芯片、集成电路等，故 A正确；
B.氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，故 B正确；
C.煤的干馏、气化和液化过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，故 C正确；
D.富勒烯、石墨烯为不同结构的碳单质，不属于化合物，故 D错误；
故选：D。
2．答案：D
解析：将 C变成粉末，可以增大反应物间的接触面积，反应速率加快，①符合题意；
增大容器容积会降低气体（ 、CO、 ）浓度，导致反应速率减慢，②不符合题
意；分离出 不能使反应速率加快，③不符合题意；升温，正、逆反应速率均加快，
④符合题意；⑤恒容条件下通入 ，增大反应物浓度，反应速率加快。综上所述，
本题选 D。
3．答案：D
解析：A项，甲烷不会导致酸雨，故 A项错误；B项，氨气有刺激性气味但不会导致
酸雨，故 B项错误；C项，氮气为空气的主要成分，故 C项错误；D项，二氧化氮排
放到空气中会导致酸雨，故 D项正确。综上所述，本题正确答案为 D。
4．答案：A
解析：A.碳化硅硬度大对应的用途为制作磨料、切削工具等，其可用作耐高温半导体
材料是因为具有半导体特性且熔点高，A错误；
B.甲醇、氢气、氨等作为燃料时发生氧化反应体现还原性，且燃烧产物清洁，可逐步
替代化石能源，性质与用途对应合理，B正确；
C.抗坏血酸具有还原性，可消耗环境中的氧气，避免食品被氧化，是水果罐头中常用
的抗氧化剂，性质与用途对应合理，C正确；
D. 微观结构致密，钢铁部件发蓝处理就是在表面生成一层 膜，隔绝空气以
保护内部金属，性质与用途对应合理，D正确；
故选 A。
5．答案：B
6．答案：C
7．答案：A
8．答案：C
解析：根据该燃料电池工作的电子流向可知 a为负极、b为正极，原电池工作时，电
子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴、阳离子定向移动形成闭合
回路，A错误；
b极通入 ，结合电解质溶液呈碱性，则正极反应式为 B错误；
该氢氧燃料电池的总反应为 ，生成的水使溶液中 浓度减小，C正
确；
a是原电池负极，通入 ，b极为正极，通入 ，该装置将化学能最终转化为光能，
D错误。
9．答案：B
解析：装置 a上下连通的导管可以平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺
利流下，A正确；此法制备的 中混有 HCl和水蒸气，饱和食盐水除去 HCl的过程
会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，故应先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓
硫酸除去水蒸气，B错误；因 易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体，故使用粗
导管，若导管较细可能会造成堵塞，C正确；NaOH溶液可以吸收剩余的 ，在装置
e和 f之间还需增加一个干燥装置，防止装置 e中的水蒸气进入装置 f，D正确。
10．答案：B
解析：由图可知，原电池放电时 在负极（铜箔）失去电子，电极反应式为
，正极（铝箔）反应为 ，放电时阳离
子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中
负极反应相反，据此分析；
A.由图可知， 由铜箔移向铝箔，该过程为放电过程，A错误；
B.放电时，铜箔为负极，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；
C.图示过程， 得电子生成 ，Fe元素化合价降低，C错误；
D.充电时，铝箔为阳极，接外电源的正极，D错误；
故选 B。
11．答案：B
解析：A.氨气和氯气会产生白烟，发生的反应为 ，故 A
正确；
B.工业上制取粗硅是用 C和 反应生成 CO，不是生成二氧化碳，故 B错误；
C.实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl气体，不会吸收二氧化碳，故 C正确；
D.硫酸铜可以和 气体发生反应生成硫化铜沉淀，故实验室可通过硫酸铜溶液除去
甲烷中的 气体，故 D正确；
故选：B。
12．答案：A
解析：A.电解氯化钠溶液可以得到 和 ， 和 点燃反应生成 HCl，故 A的转
化可以实现；
B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解
熔融 才能得到金属镁单质，故 B的转化不能实现；
C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入 和 先得到 ，然后 受热分
解为 ，故 C的转化不能实现；
D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成 ，但是 和水反应生成 ，
不能得到 ，故 D的转化不能实现；
故选 A。
13．答案：D
14．答案：D
15．答案：(1)
(2)①
②否;其他条件相同,镁条分别同时与 的乙酸溶液和 的盐酸反应,乙酸
溶液的 更小,但是气体生成速率大于盐酸
(3)①将光亮的镁条投入无水冰醋酸(或纯醋酸)中,立即产生气体
②
(4)0.2;
(5)
解析：(1)铁是较活泼金属,醋酸是弱酸, 与醋酸发生反应生成醋酸 和氢气,高子方程
式为 。
(2)①镁和盐酸的反应是放热反应,因此 3000s后盐酸体系的 pH发生实跃,最终溶液呈碱
性,是由于 条和盐酸反应结束后,溶液浓度较高,过量的 和水发生反应
,生成了 。
②其他条件相同,铁条分别同时与 的乙酸溶液和 的盐酸反应,乙酸溶
液的 更小,但是气体生成速率大于盐酸,因此在反应的初始胗段,导致两反应体系气
体生成速率差异的主要因素不是溶液中的 不同。
(3)①为验证假设 1成立,可将光亮的 条投入无水冰醋酸(或纯醋酸)中,如果立即产生气
泡,则证明 分子能直接与Mg反应。
②反应 的平衡常数
。
(4)要探究乙酸溶液与 反应的主要微粒是乙酸分子,第 2组实验应保证与第 1组实验中
乙酸分子的浓度相同,由于第 1组中乙酸浓度为 ,则第 2组实验中等体积混合
的 溶液和 溶液中,加入的 溶液的浓度为 ,加
入 的目的是抑制 的电高,如果起始速率 ,则证明乙酸溶液与
镁反应的主要微粒是乙酸分子,即猜想成立。
(5)醋酸浓度趁大,反应速率超快,单位时间内放出的热量越多,温度升高得更快,达到的最
高温度也更高,曲线的斜率也更大,因此相同的镁条与 榢液
反应的温度变化曲线的斜率比原曲线的大,达到的最高温度比原曲线的高,据此绘制曲线。
16．答案：(1)
(2)②；增大；温度升高，主反应（强吸热）的正向进行程度显著增大，主导体系平衡，
副反应的正向进行因 浓度降低而被抑制， 的消耗减少，额外生成的 CO也减少，
因此 逐渐接近理论计量比 1:1，比值逐渐增大，直至接近 1
(3) ；1；减小；反应①是气体分子数增大的反应，恒容条件下再充入反应物，体
系压强增大，平衡逆向移动， 的转化率减小
(4)阳离子；
解析：（1）已知：① ，②
，③
，由盖斯定律， 可由：反应③-反应①
得到，则
（2）①甲烷干重整反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动， 和 CO的物质的
量增大， 的物质的量减小，反应①中 和 CO的计量数均为 2，且反应②也会消
耗 生成 CO，因此 CO的物质的量始终大于 ，所以曲线①为 CO，曲线②为 ，
曲线③为 ；主反应的 （ ）大于副反应的
（ ），升温对主反应的促进效果更强，主反应的主导地位更明显，虽然
副反应吸热升温正向移动，但高温下体系中 因主反应大量消耗，浓度显著降低，
副反应的正向进行被抑制， 的消耗减少，额外生成的 CO也减少，最终，高温下体
系接近只发生主反应， 和 CO的物质的量逐渐接近理论计量比 1:1，因此逐渐增大，
直至接近 1
（3）向 2L恒容密闭容器中充入 1mol 和 1mol ，发生甲烷干重整反应，达到平
衡时，测得容器中 ， ，此温度下反应③几乎不发生，
由反应②生成 ，消耗 和 ，生成 ，反应①生
成的 CO物质的量： ，则反应①消耗的 为 0.5mol，
① ；
②平衡时，各物质的量： ， ，
， ，总物质的量
分压 ，代入 表达式：
；
③反应①为气体分子数增大的反应（反应物 2mol气体，生成物 4mol气体），恒容条
件下，再充入等物质的量的 和 ，相当于增大压强，平衡逆向移动，因此 的
转化率减小；
（4）在 电池中，负极的 Li失电子生成 ，需要迁移到正极参与反应，因此
交换膜为阳离子交换膜； 在正极得电子，与迁移过来的 反应生成 和无
机碳（C），故电极反应式为： 。
17．答案：(1)粉碎原料；适当提高温度；适当提高酸的浓度；将微溶物 转化
为难溶物 AgCl，减少 Ag的损失
(2)Cu
(3)木糖醇与 发生反应 ，
溶液中 浓度下降，促使 沉淀溶解平衡正向移动；
(4) ；900℃
(5)
解析：焙砂(主要含有 、 、 、 、 )加入 和 NaCl的
混合溶液酸浸，滤液中主要含有 、 、 ，滤渣 1为 、 、 ，
滤渣 1用木糖醇、 混合溶液处理，木糖醇在碱性条件下与 形成可溶性配离
子 ，同时将 AgCl还原为 Ag，滤渣 2中含有 和 ，加入
试剂 焙烧，在高温下， 与 反应生成可溶的 ，滤渣 3主要
含有 Ag和 ，加入 NaOH防止 转化为难溶于水的 ，过滤后得
到含有 的滤液和 Ag。
（1）“酸浸”中提高浸取率的方法为：粉碎原料、适当提高温度、适当提高酸的浓度；
原料中含有 ，硫酸银微溶于水，加入 NaCl后， 转化为更难溶的 ，
实现银元素的富集和初步分离。
（2）在“酸浸”过程中，焙砂中的氧化铜（ ）和硫酸铜（ ）会与硫酸反应
或溶解，形成硫酸铜溶液。因此，滤液 1中除了加入的钠离子（ ）外，最主要的
金属元素是 Cu。
（3）①硫酸铅（ ）在水中存在沉淀溶解平衡：
。根据已知信息①，在碱性条件下，木糖醇能与铅离
子（ ）反应，生成可溶性的配离子 。这个反应消耗了溶液
中的 ，导致其浓度降低。根据勒夏特列原理， 的溶解平衡会正向移动，以
补充被消耗的 ，从而促进了 固体的不断溶解；
②在碱性条件下，木糖醇（ ）将氯化银（ ）还原为银单质（ ），自
身被氧化为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
。
（4）①二氧化锡（ ）是酸性氧化物，在高温下与碳酸钠（ ）反应生成锡
酸钠（ ）和二氧化碳（ ），化学方程式为：
；
②根据 X射线衍射图谱，在 800℃时，图谱中同时存在 和 的衍射峰，说
明反应不完全。在 900℃时，图谱中只出现了 的衍射峰，而没有 的峰，
说明 已经完全转化。因此， 转化率较高的温度为 900℃。
（5）在“除锡”步骤中，通过加入氢氧化钠（ ）溶液来溶解焙烧产物中的锡酸钠，
使其与不溶的银分离。如果溶液的 pH较低， 离子会与氢离子（ ）反应生成
难溶于水的锡酸（ ）沉淀，该沉淀会混在银中，导致 的浸出率下降。
18．答案：(1) 可以与 形成氢键； 受热分解导致浓度下降，或升
高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或 受热分解
(2) ；
含量大于 2%时， 表面积减小，催化效率下降，反应速率减小，单位时间内
产率减少
(3)3/800或 0.00375；
(4)420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低
(5)
解析：（1）氨基中含有 N-H键，可与带负电的 形成氢键，从而将 吸附固
定在催化剂表面。
碳酸氢钠受热易分解导致浓度下降，升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下
降，或 受热分解，均可能导致 产率下降。
（2）根据 和氨水混合溶液能吸收 生成
溶液，配平得到化学方程式为
。
氧化铝含量大于 2%，出口处氨含量下降说明多孔氧化铝含量过多会吸附反应生成的氨
气，由图可知，氧化铝含量大于 2%时，催化剂 表面积减小，催化性能降低，导
致反应速率减小，使得出口处氨含量下降。
（3）设起始 ， ，设转化 ，根据平衡
，解得 。平衡时各物质的量：
； ；
； ；恒压条件下，总压
，平衡时 的分压 ；初始时 的分压：
；反应速率：
；
计算平衡常数 ：先计算各物质平衡分压： ；
； ；反应的 表达式：
。代入数据：
。
（4）根据图像分析可得，因温度过高可使催化剂活性降低，故 420℃催化剂活性差，
催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。
（5）已知：甲酸的电离： ， ；
氨水的电离： ， ；
水的离子积： ， ；
目标反应（ ）可以看作是以下三个反应的
相加：
甲酸电离： ， ；
氨水电离： ， ；
中和反应： ， ；
因此，目标反应的平衡常数： ，代入数据可得
。

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