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哈尔滨市第九中学校 2025—2026学年度高三
下学期第四次模拟考试化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Al—27，S—32，Cl—35.5，Co—59，Br—80，Sn—119 A．X的分子式为 C15H16O2
第 I卷（共 45分） B．Y中只含有一种官能团
C．双酚 X苯环上的二氯代物有 7种
一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，每小题 3分）
D．利用红外光谱仪测定 PC的平均相对分子质量可得其聚合度
1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是
6．实验室用 NaHCO3和 FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色
A．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点
气体。下列说法正．确．的是
B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
2．工业上利用氨检验输送氯气的管道是否泄漏，其原理为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl。下列有关化学用语或表述不正
确的是
A．NH3的 VSEPR模型：
B．Cl2中 键的电子云轮廓图：
A．装置甲分液漏斗中的盐酸可改用稀硫酸
C．N2的结构式：N ≡ N
B．装置乙中盛装的试剂为饱和NaCl溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2++HCO32-=FeCO3↓+H+
D．NH4Cl的电子式： D．装置丁的作用为吸收多余的 CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物
3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 7．下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 选项 实验操作及现象 实验结论
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入 2滴等浓度的FeCl3
A 催化效率：Fe3+>Cu2+
溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡快
C．钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有 图标
D．实验室中Na2O2与乙醇必须分开保存 向溴乙烷中加入过量NaOH水溶液并加热，然后再滴入AgNO3溶液，B 溴乙烷未发生水解
4．工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取 KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，设NA为阿伏伽德罗常数， 未观察到浅黄色沉淀出现
则下列说法正确的是
取少量Na2SO3固体溶于除氧蒸馏水中，先加入足量的稀盐酸，再滴
A．1 L 0.1 mol/L KMnO C Na SO 已变质4溶液中氧原子数为 0.4N 2 3A 入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀出现
B．每消耗 44.8 L CO2，反应中转移的电子数为 2NA
相同温度下用 pH计分别测量 0.1mol L 1和 2.0mol L 1的Na CO Na CO 溶液浓度越大，水
C．常温下，1 L pH为 9的 K2CO3溶液中，由水电离出的 OH- 10-5N 2 3
2 3
数目为 A D
溶液的 pH，测得 2.0mol L 1的Na2CO3溶液 pH更大 解程度越大D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2
5．某聚碳酸酯是一种优良的热塑性树脂，结构如下图所示，其单体为双酚 X和一种酯 Y。下列说法不正确的是 8．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基
态 Y原子的 s能级电子总数是 p能级电子总数的 2倍，且 X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是
1
C．制备锡酸钠的过程中，铁元素是在溶析结晶过程中除去的
D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
12．有机膦（PBu3）催化的 [4+2] 环加成反应是合成六元杂环化合物的重要方法，其反应机理如图所示（有机物中的 Ph-
表示苯基、Et-表示乙基）。下列关于该反应的说法错误的是
A．原子半径：X>Z>R B．第一电离能：R>Z>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D．XR3和ZW3的 VSEPR模型名称均为四面体形
9．中医药学是中国传统文化的瑰宝。 -山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分
子的说法正确的是
A． -山道年属于芳香族化合物 B．手性碳原子数目为 4
C．sp2杂化的碳原子数目为 5 D．1 mol该有机物与 NaOH溶液发生反应，最多消耗 2 mol NaOH
10．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图 1，Zr4+替代部分 In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过
A. 总反应可表示为两种反应物在催化剂作用下生成一种环状产物，其原子利用率为 100%
程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图 2所示，下列说法错误的是
B. 该反应生成的环状化合物（Pro）具有顺反异构现象
C. 从 A1到 B1的过程中有新的碳碳单键形成，属于加成过程
D. 有机膦（PBu3）催化剂改变了反应路径，可降低该合成反应的ΔH
13．某小组探究 Na2S溶液与硫酸酸化的 KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是
实验方法 实验现象
A．图 1中，该物质的化学式为 Li3InCl6 B．图 1中，In的配位数为 6 实验Ⅰ 向 4.5ml 0.06mol/L的 Na2S溶液中逐滴加入 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄
C．Zr4+替代部分 In3+，化学式表示为 LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为 4:1 0.2ml 0.1mol/L的酸性 KMnO4溶液 色沉淀，反应后溶液呈无色
D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 实验Ⅱ 向 5.0ml 0.01mol/L的酸性 KMnO4溶液中逐 紫色变浅（此时溶液 pH＜1），生成
11．锡碲渣废料(主要成分为 SnO、TeO，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流 滴加入 0.3ml 0.01mol/L的 Na2S溶液 棕褐色沉淀(MnO2)
程如下。已知水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解 实验Ⅲ 向 5.0ml 0.01mol/L的 Na2S溶液中逐滴加入 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉
度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 0.3ml 0.01mol/L的酸性 KMnO4溶液 色沉淀
已知：①MnO 在强酸性条件下被还原为Mn2+4 ，在近中性条件下被还原为MnO2；
②单质 S可溶于 Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10-13
A ＋．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为：2MnO 4 ＋5S2-＋16H ＝2Mn2+＋5S↓＋8H2O
B．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下 S2-能将MnO 4还原为MnO2
A．SnO是酸性氧化物
C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下 Na2S的氧化产物为SO2 4
B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为Na2S Na2PbO2 2H2O PbS 4NaOH
D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为Mn(OH)2
2
14．复旦大学科研团队研究出了某新型碱性锡金属液流储能电池，其工作原理如下图所示。放电时，负极金属锡转化为 第 II卷（共 55分）
Sn(OH)3-，传统体系中易发生歧化 2Sn(OH)3- = Sn↓ + Sn(OH)62-，导致电池失效，研究人员引入羟基桥破坏剂（HBD）稳 二、非选择题
定单体，实现了 99.8% 库仑效率与超长循环。有关该电池的下列说法错误的是 16.（14分）废 SCR脱硝催化剂（主要含 TiO 为载体，活性组分为 V O 和MoO ，另含少量氧化铁等）是重要的二次资
源。某团队设计如下工艺流程回收钼和钒元素。
已知：①钒(Ⅴ)在碱性体系中时可与 NH 、Mg 形成沉淀MgNH VO ，Ksp ≈ 6.9×10 13。
②萃取剂 N235为叔胺( ) ，萃取Mo(Ⅵ)反应：2R3N(org)+ 2H+(aq) + MoO42-(aq) [R3NH]2MoO4(org)，
③钼(Ⅵ)在强酸性溶液中易形成多聚酸。 (org.表示有机相)。
(1)基态Mo原子的价电子排布式为 4d55s1，其位于元素周期表的第____周期，第____族。
A. 放电时，溶液中 OH-向电极 B方向移动 (2)“焙烧”时，加入 Na CO 的主要目的是将 V O 和MoO 转化为可溶的钠盐，写出 V O 转化为 NaVO 的化学方程式：
B. 充电时，阴极反应为：Sn(OH)3-+ 2e-= Sn↓ + 3OH- ________________________________________；“水浸”所得浸渣的主要成分为 TiO2和_________(填化学式)。
C. 离子交换膜 a为阳离子交换膜 (3)“分离提纯”中，V元素以MgNH VO 形式沉淀完全时（[VO 2-] ≤ 10 mol/L），所需Mg 的最低浓度为：_____ mol/L。
D. 当在电极 A上有 1 mol[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-时，B电极质量减少 59.5 g （假设 NH +浓度为 0.001 mol/L，忽略体积变化）
15．常温下，向 100ml 0.01mol/L的 Na2X溶液中加入过量固体单质 X，用 NaOH或 HCl调节溶液 pH（不考虑温度和体 (4)“ 萃取”步骤中，水相 pH=2.0时萃取Mo 的效率很高，但若萃取时水相 pH过低，会导致萃取率下降，从平衡移动角
c X2-2
积变化，无气体逸出），平衡后溶液中 X微粒（H X、HX－、X2-、X2- X2- 2-、 ）的分布系数 δ 如δ X = 与 度解释其原因：_______________________________________________________________________________。2 2 3 2
c总 含X微粒 (5)“反萃取”操作中，若仅为达到反萃取目的且不引入其他金属离子，除氨水外，还可以选用的试剂是：__________；
pH的关系如图，下列说法正确的是
向反萃取获得的钼酸铵溶液中，加入 HNO 酸沉得到四钼酸铵[(NH ) Mo O ·2H O]，写出该酸沉过程的离子方程式：
已知：X s +X 2- aq X 2- aq K ，X s +X 2- aq X 2-2 1 2 3 aq K2 ， K1=K2>1 。 ___________________________________________________________________________________________________。
(6)实际生产中，为提高萃取率、减少萃取剂用量，通常采用“三级逆流萃取法”萃取Mo(Ⅵ)，其“一次性萃取”与“三
级逆流萃取”的过程对比如图所示。
c X
有机相
n
有机相 X 100%
已知：萃取达平衡时，分配系数＝ c水相 X 、萃取率＝ n X总 ；Mo(Ⅵ)在 20mL萃取剂中的一级萃取率≈80％。
A．曲线 c表示X2-
B．pH在 9~10范围内，溶液中水的电离受到抑制
若“一次性萃取”的Mo(Ⅵ)萃取率约为 92％，则“三级逆流萃取”的总Mo(Ⅵ)萃取率为___________（保留两位有效数
C．pH＝12 －时，c(H2X)＋c(HX )＋c(X2- )＋2c(X2-2 )＋3c(X
2-
3 )＝0.01mol/L 字）。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。
D． K1=K2=10
3
（3）步骤Ⅰ中若溴苯和乙醚混合溶液滴加速度过快，会导致__________________________。
17. （14分）三苯甲醇（ ,Mr=260）是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂（ ）制
（4）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填序号)。
备三苯甲醇。 A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
步骤Ⅰ：合成格氏试剂 （5）步骤П中滴加饱和 NH4Cl 水溶液而非用蒸馏水的原因_____________________________，反应的离子方程式是
主反应： ___________________________________________。
（6）粗产品精制的实验方法是___________。
副反应：
（7）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品 325mg 和甲苯 92mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析（假设杂质对核磁
实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）。在三颈烧瓶中加入 1.44g 镁屑及一小粒碘（催化剂），从 A 中缓慢加 共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下（羟基氢略）：
入 5.3mL 溴苯和 20mL 乙醚的混合溶液，反应中保持微沸，直至 Mg 尽可能作用完全，反应后溶液待用。 吸收峰化学位移δppm 对应的氢原子 相对峰面积
7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 40
1.5 甲基上的氢原子 6
本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为_______(结果保留 3 位有效数字)。
18．（13分）习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念。工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重
要意义。回答下列问题：
步骤П：三苯甲醇的制备 【技术一：Fe2O3 H2O催化脱硫】
常温下，Fe2O3 H2O在空气中催化脱除H2S生成 S的反应过程如下：
ⅰ、Fe2O3 H2O+3H2S Fe2S3 H2O+3H2O
ⅱ、2Fe2S3 H2O+3O2=2Fe2O3 H2O+6S
（1）反应ⅰ的机理如图所示：
将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入 9g 二苯甲酮（ ）和 25mL 无水乙醚的混合液，加液完毕后，温水
浴回流 30min，使反应完全，冰水浴冷却后加入 30ml 饱和氯化铵溶液。水浴蒸去乙醚和未反应的溴苯及其他副产物，三
苯甲醇变为固体析出，抽滤，得到粗产品。
已知： ①进行反应ⅰ首先要在催化剂表面吸附，则吸附能力较强的方式是______(填“甲”或“乙”)。
①格氏试剂性质活泼，可与 H2O、O2等反应。 ②一段时间，催化剂活性降低，其原因可能是________________________________________________
②乙醚沸点为 34.5℃。 【技术二：钙基固硫】
碳酸钙还可用于燃煤脱硫，相关反应如下：
③ 可与水反应生成三苯甲醇、Mg(OH)Br 沉淀和 MgBr2。 i．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
ii．CaO(s)+SO2(g) CaSO3(s)
请回答下列问题：
iii．2CaSO3(s)+O2(g) 2CaSO4(s)
（1）仪器 A 的名称：______________，仪器 B 的名称：______________。
（2）步骤Ⅰ中乙醚的作用除了作溶剂还有_______________________________。
4
（2）恒定温度为 T℃，在 2 L的刚性容器中加入一定量的CaCO3和 5mol SO2、3mol O2混合气体，起始压强为p0kPa。
19．（14分）化合物 K是合成药物的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。
反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为 1.25p0kPa，体系中SO2和O2的体积分数分别为 8％、12％。
①平衡前后SO2分压变化量Δp为_______kPa(用含p0代数式表示)，
②则体系中CaSO3的物质的量为_______mol，
p(CO )
③若继续向刚性容器中充入少量O2，再次平衡时 2 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。p(O2)
S K c0.85 SO P0.15 O
（3）研究发现脱硫速率 r存在函数关系 r= 0 s 2 2 [S0为石灰石初始比表面积，Ks为表面反应速率常数，NN
代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是___________。
a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率
b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大
c．脱硫速率 r与c初 SO2 、p O2 的关系表明 p O2 的影响更大 （1）化合物 A的名称为 。
【技术三：光催化氧化除硫】
（2）E中含氧官能团的名称为 。
如图表示光催化氧化技术可生成羟基自由基(HO )以及H2O2，也可以用于脱硫。 （3）F中手性碳原子有 个，G中碳原子的杂化类型有 种。
（4）化合物 H的结构简式为 。
①与 G 相比，H 新增一个含 N 六元环 ②红外光谱显示含氧官能团只有羟基
（5）I→J的反应类型为 。
（6）J→K的反应化学方程式为 。
（7）根据上述合成路线，完成下列问题。
光照时，价带失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，在导带、价带均能产生 HO ，其过程可表示为：
①导带产生 HO ：O2+e =O 2、O +e 2 +2H+=2HO ，
②价带产生 HO ：______________。
①M的结构简式 ；② 若 N含有一个包含氮原子的六元环，N的结构简式 。
5
哈九中四模化学试题参考答案
1-5. DDACD 6-10. DCDBC 11-15. BDADD
16.(14分)
(1)五、VIB （共 2分，每空各 1分）
(2)V O + Na CO = 2NaVO + CO ↑ ---焙烧（2分，物质写对配平错误给 1分，条件不扣分） Fe2O3 （1分）
(3)6.9×10—5 （2分）
(4)pH过低时 H 浓度过大，虽然有利于反应正向进行，但MoO 在强酸性条件下易聚合生成多钼酸，导致Mo(Ⅵ)
存在形态改变，即可萃取的MoO 浓度降低，萃取平衡逆向移动，因此萃取率下降。（2分，“强酸性形成多钼酸”
得 1分；“萃取平衡逆移”得 1分。两点意思合理即得分）
(5)蒸馏水（1分） 4MoO + 6H + 2NH = (NH ) Mo O ·2H O↓ + H O（2分，物质写对配平错误给 1分）
(6)99%（2分，0.99给 2分，只写 99不给分）
17.(14分)
（1）恒压滴液漏斗（1分） 球形冷凝管（1分）
（2）挥发出的乙醚蒸汽可以排出装置内空气，防止格式试剂被氧化（2分）
（3）过量溴苯与格氏试剂继续反应生成副产物，使格式试剂产率下降（2分）
（4）C（1分）
（5）防止生成 Mg(OH)Br 沉淀 （2分）
C6H5 3COMgBr + NH+4 + H2O = C H 2+ 6 5 3COH + Mg + Br + NH3 H2O（2分）
（6）重结晶（1分）
（7）80.0%（2分）
18.(13分)
（1）①乙（1分） ②催化剂表面生成硫，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低（2分）
（2）①-21/40p0（或-0.525p0）（2分） ②0.6 （2分）③不变（2分）
（3）a b（2分）
（4） H + + +2O+h =HO +H （或H2O+h =HO +H++h ）（2分）
19.(14分)
（1）间氯苯乙醇 或 3-氯苯乙醇 （2分） （2）羧基、醛基（2分） （3）1（1分），2（1分）
（4） （2分） （5）氧化反应（2分）
（6） （2分）
（7）① （1分） ② （1分）

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