资源简介

5月高一年级期中测试卷
化学
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24A1一27C1一35.5
Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1.下列文物主要成分属于无机非金属材料的是
A青铜礼器四羊
C元青花釉里红瓷
B.木质斗拱
D.明雪梅双鹤图
方尊
盖罐
2.物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A.氮化硅硬度大、抗氧化，可用作高温结构陶瓷
B.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂
C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D.SO2有毒，不能用作食品添加剂
3.已知2H,0太阳能2H,◆十0，◆，下列说法错误的是
TiO.
能量/kJ-mol
2H,(g)+O,g)
2H,0(g
A.该反应过程中的能量变化为
4H(g+20(g)
反应过程
B.该反应中，断键吸收的能量高于成键放出的能量
C.该反应中的能量变化与反应物的质量有关
D.盐酸与碳酸氢钠的反应和该反应均为吸热反应
4.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.FeS2
空气煅烧，SO,氯水H,SO,
氯水
O2,催化剂
H2O
B.工业制硝酸：NH
NO→HNO3
C.NH CI (s)
、
熟石灰NH,
H2O,CO2
NH HCO
D.工业制高纯硅：石英砂
焦炭
HCI
H.
粗硅SiHC1,
→高纯硅
1800℃
300℃
1100
高一化学第1页共6页
5.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A.用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu++H2S一-CuS￥十2H
B.用浓硝酸溶解银镜：Ag十2H++NO—Ag+NO2个+H2O
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2C0
催化剂N2十2CO,
D.氢氧燃料电池（酸性溶液）的正极反应：O2一4e-十4H+—2H2O
6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
⑧
铜片包装材料
P
锌粉和
Li"
氧气
甲烷
KOH的
混合物
锂
隔离膜
锌片H
MnO2
L
多孔碳材料
包装材料
金属外壳
KOH溶液
非水电解质高聚物隔膜
纸片电池
A.
锂电池放电时，
B.铜片上发生还原
C.通O2的Pt电极
D.MnO,在负极Zn上
电解质中I向多孔
反应
为正极
得电子发生还原反应
碳电极迁移
7.足量块状铁与100mL0.01mol·L1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应
速率且不改变生成H2的量，下列方法正确的是
A.滴入几滴浓盐酸
B.滴入几滴硫酸铜溶液
C.加Na2SO4溶液
D.再加少量铁块
8.下列关于物质的性质叙述错误的是
A.可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2(g)和NO2(g)
B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO,
C.氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO2发生反应生成SF4和H2O
D.除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法
9.在恒温密闭容器中反应2NO(g)十O2(g)、一2NO2(g)体系中，下列能够说明反应已达
到平衡状态的是
①c(NO):c(O2)：c(NO2)=2：1：2;②vE(O2)=2w滋(NO2);③混合气体总物质的
量不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体平均摩尔质量保持不变；⑥容
器内气体的颜色不再变化
A.①②③⑤
B.④⑤⑥
C.③⑤⑥
D.③④⑤⑥
10.300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2molH2(g),发
生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g),反应过程中测得各物质的物质
的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
高一化学第2页共6页5月高一年级期中测试卷
化学参考答案
1.C【解析】C.青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，属于无机非金属材料，C正确。
2.D【解析】D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D符合
题意。
3.A【解析】该反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量；反应过程为反应物
2H,O(g)先断键吸热，能量升高生成4H(g+20(g),原子再成键放热，能量降低，得到
能量/kJ-mol°
4H(g)+2O(g)
生成物2H2(g)+O2(g),最终生成物能量高于反应物，对应图像为
2H,(g)H0,(g)
2H,0(g)
反应过程
4.B【解析】工业制硝酸采用氨催化氧化法，流程为NH,
02
02
NO
.H20
NO,
HNO3,
催化剂
B符合题意。
5.D【解析】D.酸性氢氧燃料电池的正极是O,发生得电子的还原反应，正确的正极反应
为0+4e+4H=2H0,D符合题意。
6.D【解析】A.锂电池放电时，锂为负极，通O2(多孔碳材料)一极为正极，电解质中
阳离子移向正极，Li计向多孔碳材料电极迁移，A不符合题意：D.MO2在正极得电子，
发生还原反应，D符合题意。
7.B【解析】A.滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率，但H
的产量变大，A错误；B.Fe置换出Cu,Fe、Cu和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，
H的产量不变，B正确；C.加NSO4溶液，相当于稀释硫酸，反应速率变慢，氢离
子物质的量不变，H的产量不变，C错误；D.再加少量铁块，氢离子浓度不变，反应
速率不变，H的产量也不变，D错误。
8.A【解析】A.Br2(g)和NO(g)均具有强氧化性，都可将I氧化为I,使湿润的淀粉-KI
试纸变蓝，A符合题意；D.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷会
反应生成氯化铵，所以不能用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，D不符合题意。
9.C【解析】①c(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2,不能判断浓度是否还会变化，不能据此判
断反应是否达到平衡状态，①不选；②'E(O2)=2y逆(NO2),速率之比不等于化学计量
数之比，反应未达平衡状态，②不选；③该反应是气体物质的量改变的反应，混合气体
总物质的量不再变化，达到了平衡状态，③选；④在恒温恒容条件下，所有物质都是气
体，气体的质量不变，则反应混合物的密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡
状态，④不选；⑤反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在
高一化学第1页

展开更多......

收起↑